甘肃兰州市第五十一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷参考答案 高二 化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D B C D C B D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 二、简答题（本大题共4小题，除单独标注分值外，其余每空2分，共58分。） 15．（1）B （2）小于 大于 （3） 3049.5 （4） （5）硫酸溶液、氢氧化钠溶液混合前的平均温度或环境温度 1.2 16．（1）+123 高温 （2）0.05 BD 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） 小于 17．（1）正向 不 不 （2） （3）= （4）不变 （5）否 始终大于0 18．（1） （2） （3） （4） （5）BD 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷 高二 化学 第Ⅰ卷（42分） 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16， 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．A＋B→C的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中C最不稳定 C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 2．用与适量反应，生成，放出的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是（ ） A． B． C． D． 3．如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是（ ） A．CO的燃烧热 B． C．的键能为 D．无法求得的反应热 4．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/（kJ/mol） 436 463 热化学方程式 ． 则的为（ ） A． B． C． D． 5．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：。现有下列状态： ①混合气体平均摩尔质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各组成气体浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ） A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 8．探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是（ ） A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 9．在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应：。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度（T）、容器体积（V）的关系如表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（ ） A． B．温度不变，压强增大（缩小容器容积），Y的质量分数减小 C． D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 10．下列说法正确的是（ ） A．若某自发反应的，则该反应一定是 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11．在刚性密闭容器中充入和，发生反应：。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率 B．：点点 C．图乙中时改变的条件是升高温度 D．温度下，平衡常数 12．下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是（ ） A．当时，盐酸中的更大 B．当相等时， C．当时， D．当相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同 13．25℃时，的醋酸溶液中电离常数，下列说法正确的是（ ） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B．向该溶液中加少量固体，减小 C．该温度下的醋酸溶液 D．升高温度，增大，变大 14．常温下，下列操作（忽略过程中温度变化）可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是（ ） A．通入气体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 第Ⅱ卷（58分） 二、简答题（本大题共4小题，除单独标注分值外，其余每空2分，共58分。） 15．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________（填字母）。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 （2）。 ①反应中反应物的总能量________（填“大于”或“小于”，下同）生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________（填“大于”或“小于”）金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________，（3分） 又已知，则33.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）：_______________________________。（3分） （5）将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持）。 ①近似认为实验所用NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 16．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：I． II． 则丙烷脱氢制丙烯反应的为________，该反应在________（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。 （2）一定温度下，向1 L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10 min丙烯的化学反应速率________。 ②欲提高丙烷转化率，采取的措施是________。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________。 （3）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入，开始压强为，的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数________（用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数）。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1 mol，则________（填“大于”“小于”“等于”）。 17．运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应平衡移动的方向（用“正向”“逆向”或“不”表示）。 A．体积不变充入使压强增大，平衡________移动。 B．压强不变充入氩气使体积增大，平衡________移动。 C．增大体积使体系的压强减小，平衡________移动。 （2）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。。写出该反应的平衡常数表达式________。 （3）已知在400℃时，。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应________（填“>”、“<”“=”或“不能确定”）。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？________（填“能”或“否”），依据是：________。 18．25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数K （1）写出碳酸在水中的第一步电离方程式_____________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中________。 （4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：________________。 （5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是________。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $