浙江温州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选 多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A.碱石灰 B.医用酒精 C.漂白粉 D.小苏打 2.下列属于盐，且其水溶液呈酸性的是 A.FeCl3 B.K2SO4 C.CH3COOH D.NaHCO3 3.下列物质中主要由天然高分子材料制成的是 A.青陶罐 B.斗拱 C.九凤三龙嵌宝石金冠 D.琉璃 4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5.下列说法或表示正确的是 A.等质量的白磷(P4)和红磷分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 B.凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 雀化剂 C.汽车尾气净化反应2NOg+2C0g云Ng)+2C0,g△H<0,低温下能自发进行 D.常温常压下H(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H(g)十O2(g)=2H2O①在该条件下不自发 素巴全目 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢中的CaC03:2H+CaC03=Ca2+C02↑+H20 B.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+S2-=CuS C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H+2 CI Mn2+CL2↑+2H20 D.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 7.下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 A.在84消毒液中：OH、Na、CO}、SO B.使甲基橙变红的溶液：K+、Na、CH3 COO、NO? C.常温下，由水电离的c(H)=1×10-13mo/L的溶液中：Mg2+、NH4、Na、HCO D.含有大量Fe2+的溶液：K+、NO3、H+、CI 8.下列装置或试剂能达到实验目的的是 乙酸、乙醇、 温度计 玻璃 ④Hl-do 浓硫酸 搅拌器 H2(g)+L2(g)≠2HI(g) 内筒 ,2m 镍片 铜制镀件 饱和碳酸 隔热层 钠溶液、 外壳 NiSO 溶液 A.制备并收集乙酸 B.中和反应反应热的 C.探究压强对平衡的 D.实验室铜件镀镍 乙酯 测定 影响 9.下列说法一定正确的是 A.浓度为0.01olL1CH3C0OH溶液，加水稀释，所有离子浓度都减小 B.浓度为0.01molL1CH3COOH溶液，升高温度K(CH3COOH)不变，CH3COOH的电离程度增 大 C.常温下，pH为2的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D.常温下，将等量的Zn粉分别加入足量等体积pH均为2的CH COOH与HCI溶液中，锌粉均 完全溶解，则生成H2的量醋酸更多 10.关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A.配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B.将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C.氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 锌铁 D.钢制管桩属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B.常温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C.1 noINa2O2与足量水反应，转移电子数为2Na D.11.2L氯气含有的分子数为0.5NA 餐S扫描全能王 然病3觉人言用的日事Ae 2。”-。224-- 12.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 C,0固体9KCr0,溶液（绿色）9K,C10,溶液（黄色）9K,Cr20,溶液（橙红色） ③ KOH溶液 H202溶液 HSO4 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 C.判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O,与司机呼出的酒精反应，生成绿色的 C2(SO4)3,该反应原理中酒精是还原剂 D.反应③改用浓盐酸，亦可观察到同样现象 13.应用电解法对煤进行脱疏处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含疏物质主要为 FS2,电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是 电源 石墨A 石墨B Fe3+ S042- FeS2 H Fe2+ 煤浆-FeS0H2S0,混合液 A.石墨A与电源正极相连 B.石墨B电极表面有H2生成 C.电解一段时间后混合液的酸性减弱 D.电解液中的硫酸可以用盐酸代替，CI放电生成的C2与水反应生成HCIO,能辅助脱硫 14.C02与NO3通过电催化反应生成尿素[C0NH2)2]（其中N的化合价为-3价)，可能的反应机理 如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用*”标注）。下列说法正确的是 *C02+*NO3 C02」 NO3 CONH2) *CONH2)2 A.过程Ⅲ中有非极性共价键的形成 B.过程I和过程IV中，CO2和CONH2)2均发生了化学键的断裂 C.该合成过程中每生成1 nolCO(NH2)2,转移的电子数为16Na D.CO2与NO3通过电催化反应生成尿素[CONH2)2]的过程属于氮的固定 15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质， 实验1：向10mL0.2mol·L-1H2C204溶液中滴入一定量0.2molL-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L1H2C204溶液中加入10mL0.2mol·L1BaCl2溶液。 己知：25C时，草酸Ka1(H2C204)10-1.27，K2(H2C204)=10427,K$p(BaC204)=10-7.6。混合后溶 液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 WZ10XIA0高二化学学科第3页（共8页） 餐巴扫描全能王 然镜3觉人直用的日睡Ae 2-224-- A.实验1，若滴入10 mLKOH溶液，则混合后溶液呈酸性 B.若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中c(HC2O4)>c(C2042)>c(H2C2O4) C.反应BaC2O4(S)+2H(aq)=H2C204(aq)+Ba2+(aq)的平衡常数K=102.06 D.实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成BaC2O4沉淀 16.下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 加热0.5mol/L CuCl2溶液 溶液由蓝色变 [Cu(H2O)4]2+转化为 A 为黄绿色 [CuCl4]2的反应为吸热反应 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入 B 小块钠 产生无色气体 乙醇中含有水 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸 酸化的3%NaCl溶液，一段时间后， C 无明显现象 从Fe电极区取出少量溶液，滴入2 Zn可以保护Fe不被腐蚀 滴K3[Fe(CN)s]溶液 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 温度高的溶液 D 与H2SO4溶液在不同温度下反应 中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 非选择题部分 二、 非选择题（本题共5大题，52分） 17.(8分)按要求完成下列问题 (1)用电子式表示HC1的形成过程 (2)在25℃下，将cmol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈 中性，则c 0.1。(填>“<”或“=”)。 (3)写出醋酸钠水解的离子方程式 (4)己知存在配位平衡：[CuNH)4]2+=Cu2+4NH3△H0。在深蓝色的[CuNH)4]2+溶液中，下 列说法正确的是 ▲ (填选项) A.加入少量浓氨水，平衡正向移动，溶液蓝色加深 B.加热溶液，平衡正向移动，溶液颜色变浅 C.加入少量NaOH固体，Cu2+与OH结合生成沉淀，平衡正向移动 D.加水稀释，平衡不移动 18.(10分)尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳 的固定”。 已知： 反应i2NH(g)+CO2(g)=NH2COONH4(①) △H1=-159.5 kJ.molΓl 快反应 反应iiNH2 COONH4(I)=CONH2)2(I)+H2O(g) △H2=+28.5 kJ.mol-1 慢反应 (1)①总反应：2NH(g)+CO2(g)÷C0NH2()+H20(g)△H= ②一定温度下，在恒容密闭容器中进行总反应：2NH(g)+CO2(g)÷CONH2h()+H2O(g)，下列 能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的总压强不再随时间变化 B.单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1molH2O C.容器内气体的密度不再随时间变化 餐S扫描全能王 然病3觉人影直用纳日事A -。-。。24-。…一 D.容器中NH3(g)和CO2(g)的物质的量浓度比为2：1 (2)己知投料的组成为CO2(g)、NH3(g)和水蒸气（有助于分离尿素），一定条件下，氨基甲酸铵 CNH2 COONH4)物质的量随时间变化的曲线如图甲所示(t,后物质的量不再改变)，以及CO2平衡转化 率随不同氨碳比 ((NH3) 与水碳比 (n(H20)) 投料时的变化曲线如图乙所示(a、b代表水碳比)： n(c02) n(C02) n/mol 65 05 50 40 n(NH3) h .53.03.54.04.55.0 n(c02) 图甲 图Z ①下列叙述正确的是 A.反应i的活化能大于反应ⅱ B.增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应生成的水反应，促进平 衡正移 C.曲线a的水碳比小于曲线b,适当减小水碳比有利于尿素生成 D.实际生产中为提高CO2的转化率，氨碳比应该越高越好 ②解释图甲中氨基甲酸铵NH2 COONH4)的物质的量随时间变化的原因 (3)Mao等人设计了在不同催化剂催化下，由CO2/NO3协同还原合成尿素，反应机理如图所示。 0 NO 一一一催化剂1 C000H 催化剂2 -2 NO ◆CONH0 4 CO.NHOH ◆CONH -6 09 ●C0N0NH2 -8 0.60V No -10 NO 00H) 12 7609 该反应决速步骤的反应为 哪种催化剂催化效果更好 (填“催化剂1”或“催化剂2”)。 19.（12分)盐湖提镁过程中，常用N2CO3溶液沉淀Mg2+制备高纯MgCO3。一定温度下，研究小 组探究不同pH条件下Mg+在Na2CO,体系中的沉淀产物规律 餐S扫描全能王 病3觉人影有用的日量Ae 2。-22-- 1.0 HCO; I.Mg(OH) 0.8HC0 0 0.6 0.4 [(3W13 d 0.2 0.0 -8 10 2 10 pH pH 图1 图2 己知： i.起始cNa2CO3)=0.lmoL时，体系中各含碳粒子的物质的量分数随pH变化如图1所示； ii.图2中曲线I、Ⅱ分别为Mg(OH)2、MgCO3的沉淀溶解平衡曲线，满足 cMg2)c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2小、c(Mg2)c(CO3)=Ksp(MgCO3),不同pH下c(CO3)可由图1推算， 该温度下Kw=1×104。 请回答下列问题： （1)①写出碳酸第二步电离的方程式： 0 ②该温度下碳酸的第二步电离常数K2(H2CO3)= (不需要写单位) ③常温下，向0.1molL1Na2C03溶液中缓慢通入C02(忽略体积变化)，当pH=7时，下列粒子浓度 关系正确的是 A.c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO) B.c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO) C.c(Na*)=c(HCO3)+2c(CO) D.其它条件不变时，增大溶液中CO的浓度，水解常数KNa2CO)会随之增大 (2) 初始状态下溶液pH=9、g[c(Mg2)]=-2,充分反应达平衡后，体系中优先生成的沉淀是 (填化学式)。 (3)结合图1和图2判断，初始状态pH=8、lg[cMg2=-1,发生反应的离子方程式为 ▲ :工业制备MgCO3时需将pH控制在8~9的弱碱性范围， 结合平衡移动原理解释不使用强碱性环境的原因： ▲ 20.（10分)1海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海 水综合利用的部分过程。 ② 粗盐 精盐 饱和食盐水 NaOH、Cl2、H ⑤ 水 Mg(OH)2 MgCl2-6H20 无水MgC2 母液 ④ 6⑤ 含NaBr的溶液 Br2 (1)要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S0子，步骤①中涉及的试剂和加入顺序为 (2)步骤③MgC26H20转化为MgC2的方法是 ▲ WZ10XIA0高二化学学科第6页（共8页） 餐巴扫描全能王 然额3觉人E直用的日罐Ae 2。-22-- (3)步骤⑤反应的离子方程式为 IⅡ.如图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池（总反应为N2H4+O2=N2+2H2O),模拟氯碱工 业。 N2H KOH溶液 甲池 离子 精制饱和交换膜 2O(含少 NaC溶液 量NaOH) 乙池 (4)甲池中负极反应为 (5)忽略电路损耗与气体溶解，若反应生成0.1 molCl2,则消耗N2H4的质量为 (6)下列说法正确的是 A.燃料电池中K+向正极定向移动 B.电解槽H出口产物能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C.电解槽中Na+通过阳离子交换膜从右到左迁移 D.离子交换膜可防止C2与NaOH、H2发生反应 21.(12分)滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧 化还原反应等滴定中。 (1)下列滴定操作正确的是 酸性 左手控制滴 . KMnO 定管活塞 眼睛注 标准 溶液1 视液面 盐酸 右手摇动 FeSO NaOH,紫色石 锥形瓶 器溶液+ 蕊溶液 溶液 ①用酸性KMnO4溶 ③排除碱式滴④测定某NaOH溶液的 ②测定某盐酸的浓度 液滴定FeSO4溶液 定管内气泡 浓度 【实验一】某学习小组用0.1000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸。其操作可分为如 下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“O刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面并使液面处于“0”刻度或略下，准确记录读数 ④量取25.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 请回答： (2)以上步骤有错误的是（填编号）】 (3)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： WZ10XIA0高二化学学科第7页（共8页） 餐S扫描全能王 然额3元人影直用的日事Ae 。-。4-。。224-。一 4 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 则稀醋酸的物质的量浓度约为 (保留4位有效数字)mol·L1。 【实验二】某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸H2C2O4)样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高 锰酸钾反应)，其离子反应为2MnO4+5H2C204+6H-2Mn2++10C02↑+8H20。 称取3.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL (4)到达滴定终点的现象为 ▲ (5)下列操作会使测定样品中草酸的含量结果偏高的是 A.滴定管未用酸性KMnO4标准液润洗 B.滴定终点俯视读数 C.滴定开始时有气泡，结束时气泡消失 D.锥形瓶内有少量蒸馏水 (6)草酸样品中草酸的质量分数为 (保留小数点后一位)。 鬟田扫全任 ……2-2224- 高二化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、 多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 5 6 8 答案 D A B B C C A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D C C B B 二、非选择题（本题共5大题，52分） 17.(8分) (1)H,+C:一H:Ci: 。 (2分，箭头写等号给1分，电子式书写有误不给分。) (2)>（2分，有错不给分) (3)CH3COO+HO÷CH3COOH+OH(2分，可逆符号写等号，其它正确给1分，化学式有错不给 分)。 (4)BC(2分，写一个且对给1分，有错不给分)。 18.(10分) (1)①-131.0kJmo1(2分，单位没写得1分，有效数字错不扣分，其它答案不给分) ②AC(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。 (2)①BC(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。 ②反应为快反应，所以刚开始氨基甲酸铵的物质的量快速增加，一段时间后，反应以反 应ⅱ为主，随着反应的进行氨基甲酸铵的物质的量减小。（答到反应为快反应给1分，答到 后来以反应为主给1分，最后两个反应都达到平衡，浓度保持不变可写可不写，其它答案 合理也给分)。 (3)*COOHNH2→*CO2NH2+H或*COOHNH2→*CO2NH2(1分，箭头写等号也给分，“*”设没写不 给分)催化剂1(1分，其它答案不给分)。 19.(12分)(1)①HC0=H广+C03(2分，有错不给分) ②10-10.25(2分，写10-10.，3也给分，其它答案不给分)③AC(2分，写一个且对给一分，有错不给 分)。 (2)MgCO3(2分，有错不给分) (3)Mg2+2HC0=MgC03+C02↑+H20,(2分，未配平其它对给1分，化学式有错不给分，气体、沉 淀箭头没写不扣分)：强碱性环境中OH厂浓度过高，易生成Mg(OH)2沉淀，降低MgCO3的产率。(2 分，答到OH浓度高，会生成Mg(OH)2就给分，只答会降低MgCO3的产率或者纯度给1分)。 20.(10分)I(I)WaOH溶液一BaCl2溶液-Wa2CO3溶液一盐酸(2分，NaOH溶液可置于BaC2或 Na2CO3后，BaCl2必须在Na2CO3前，漏写盐酸给1分，其它答案合理也给分)。 (2)在HC1气氛中加热失水(1分，同时答到HCI和加热才能给分)。 (3)B2+SO2+2H2O=2B+4H+SO}(1分，有错不给分，其他合理答案亦可酌情给分) WZ10XIA0高二化学学科第1页（共2页） 巴扫描全能王 然病3亿人影直用的日博AP 。--。2-。。224-。。…一 I(4)N2H4+4OH-4e=N2+4H0(2分，未配平其它对给1分，化学式有错不给分)。 (⑤)1.6g(2分，有效数字不要求，未写单位给1分，其它答案不给分)。 (6)AD(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。 21.(12分) (1)③（2分，有错不给分) (2)①④(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。 (3)0.1000(2分，有效数字错给1分，其它答案不给分)。 (4)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色(2分，没写最后半滴 或30s内不褪色给1分，只写溶液由无色变为浅红色不给分，浅红色写成浅紫色或者紫色都给分)。 (5)AC(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。 (6)75.0%(2分，有效数字错，数据对给1分，其它答案不给分)。 WZ10XIA0高二化学学科第2页（共2页） 暴国扫全手 …-。”-224--