精品解析：山东烟台市蓬莱区2026-2027学年八年级上学期期中教学质量监测化学试题

2026—2027学年度第一学期期中教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1. 化学课上老师向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，发现有蓝色沉淀生成，于是有同学思考“加入其它物质也能有蓝色沉淀生成吗？”，这属于科学探究中的 A. 设计实验 B. 提出问题 C. 反思评价 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究的主要环节有：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流，“加入其他物质也能有蓝色沉淀生成吗？”，这属于科学探究的提出问题，B选项正确。 故选B。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 液氧 B. 75%的酒精溶液 C. 糖水 D. 洁净的空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；故选项正确； B、75%的酒精溶液由酒精和水混合而成，属于混合物；故选项错误； C、糖水中有糖和水，属于混合物；故选项错误； D、洁净的空气也是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；故选项错误。 故选A。 3. “五一”假期，小刚主动为家人准备晚餐。下列过程中属于化学变化的是 A. 用自来水洗菜 B. 将冰糖敲碎 C. 点燃天然气 D. 锅中清水沸腾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用自来水洗菜仅去除菜叶表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.冰糖敲碎仅改变冰糖的外形，物质本身没有变化，属于物理变化，错误； C.点燃天然气时，甲烷（）与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳（）和水（），有新物质生成，属于化学变化，正确； D.清水沸腾是水由液态变为气态的过程，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 4. 下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的是a B. 原子中a与b的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据图示确定三种粒子的身份：a是核外带负电的电子，b是原子核内带正电的质子，c是原子核内不带电的中子。 【详解】A.a为核外电子，电子数不决定原子种类，错误。 B.原子呈电中性，核内质子带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等，因此原子中质子数（b）与核外电子数（a）一定相等，正确。 C.原子中质子数（b）与中子数（c）没有必然相等的关系，例如普通氢原子的质子数为1，中子数为0，二者数目不相等，错误。 D.原子的质量主要集中在原子核（由质子b和中子c共同构成），电子质量极小可忽略，并非主要集中在中子c上，错误。 5. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 洗涤试管 B. 连接仪器 C. 处理废液 D. 装入固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A. 振荡洗涤试管时，应通过手腕左右摆动完成振荡，图中上下晃动试管易导致液体溅出，操作错误； B. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； C. 实验废液不能直接倒入水池，易腐蚀管道、造成环境污染，应倒入指定废液收集容器，操作错误； D. 装入固体粉末时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再直立试管，图中操作符合“一横、二送、三直立”的操作规范，操作正确。 6. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 铁的熔点很高 B. 冰的密度比水的小 C. 水是无色透明的 D. 铁能在潮湿的空气中生锈 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是通过有新物质生成的化学变化才能表现出来的性质。 【详解】A.熔点属于物理性质，熔化没有新物质生成，A错误； B.密度是物质的固有属性，属于物理性质，B错误； C.水的颜色、透明度可以直接观察，无需发生化学变化，属于物理性质，C错误； D.铁在潮湿的空气中生锈是铁与氧气、水反应生成新物质铁锈，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，D正确。 7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是 A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子运动速率：②>① C. 水分子间的间隔：①>② D. 状态③的水分子静止不动 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①→②是气态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B. 分子运动速率随温度升高而加快，①的温度高于②，故水分子运动速率，B错误； C. 气态物质的分子间间隔远大于液态物质，故水分子间的间隔，C正确； D. 分子在永不停息地做无规则运动，状态③的固态水分子仍然在运动，D错误。 8. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、该物质由三种分子构成，即由三种物质混合而成，属于混合物，符合题意； D、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 9. 稀土元素钕（Nd）的原子序数为60，相对原子质量为144，下列关于钕原子的说法错误的是 A. 核外电子数为60 B. 核电荷数为60 C. 中子数为60 D. 原子核内有60个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，所以钕原子的核外电子数为60，正确； B. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以钕原子的核电荷数为60，正确； C. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以钕原子的中子数为144-60=84，错误； D. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钕原子的原子核内有60个质子，正确。 10. 下列关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子、原子都可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子（如分子构成水）、原子（如金属原子直接构成金属）都可以直接构成物质，该说法正确。 B、原子得失电子后形成离子，电子质量极小，故质量几乎不变，但化学性质会改变（如钠原子活泼、钠离子稳定），该说法不正确。 C、相对原子质量是 “原子实际质量与碳-12原子质量的的比值”，因此两种原子的相对原子质量之比等于实际质量之比（分母可约去），该说法正确。 D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子（如水分子保持水的化学性质），该说法正确。 故选：B。 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分） 11. 推理是培养科学思维的重要方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.阳离子带正电，但带正电的粒子还可以是质子、原子核等，不一定是阳离子，推理错误。 B.原子不带电，但不带电的微观粒子还可以是中子、分子等，不一定是原子，推理错误。 C.化学变化一定伴随能量变化，但物理变化（如冰融化吸热等）也存在能量变化，因此有能量变化的过程不一定是化学变化，推理正确。 D.由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物还可由原子（如金属由铁原子直接构成）、离子（如由钠离子和氯离子构成）构成，并非都由分子构成，推理错误。 12. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 C. 水结冰后不再流动——水分子停止了运动 D. 蔗糖是甜的，白醋是酸的——构成二者的分子不同 【答案】BC 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确； B、夏天汽车轮胎炸裂，是因为夏天温度升高，分子间的间隔变大，分子种类没有发生改变，故选项解释错误； C、分子在永不停息地运动，水结冰后不再流，水分子也在不断运动。故选项解释错误； D、蔗糖是甜的，白醋是酸的，是因为它们分子的构成不相同，不同种分子化学性质不相同，故选项解释正确。 故选：BC。 13. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 吸附时发生了化学变化 B. 反应过程中C和O原子不变 C. 反应前后分子总数增多 D. 生成的CO和H2O的分子个数比为1：1 【答案】BD 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下反应生成CO和H2O，化学方程式为：。 【详解】A.“吸附”只是二氧化碳和氢气被吸附到催化剂表面，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项错误； B.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子种类和数目都是不变的，原子是化学变化中的最小粒子，图示中的反应为CO2和H2在催化剂作用下反应生成CO和H2O，在这一反应过程中，C、O、H原子的种类和数目均不发生改变，故B选项正确； C.由分析可知，该反应是一个二氧化碳分子和一个氢分子反应生成一个一氧化碳分子和一个水分子，反应前后分子总数都为2个，分子总数没有变化，故C选项错误； D.由分析可知，该反应是一个二氧化碳分子和一个氢分子反应生成一个一氧化碳分子和一个水分子，所以生成的CO和H2O的分子个数比为1:1，故D选项正确； 故选BD。 14. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析错误的是 A. 点燃a管气体产生淡蓝色火焰 B. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 C. a管与b管中生成气体体积比为2∶1 D. 实验中电压越高电解水的速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，与电源负极相连的电极（a 管）产生氢气，氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，该选项正确。 B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，该选项错误。 C.电解水时，氢气（a 管）和氧气（b 管）的气体体积比为2:1，该选项正确。 D.由图像可知，电压越高，生成20 mL氢气所需时间越短，说明电解水的速率越快，该选项正确。 15. 如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口紧密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有 A. 分子是由原子构成的 B. 分子在不断运动 C. 二氧化氮的密度比氢气大 D. 分子的体积很小 【答案】BC 【解析】 【详解】A.本实验只能观察气体扩散现象，不能证明分子是由原子构成的，错误。 B.抽去玻璃片后，两瓶气体最终颜色趋于一致，说明分子在不断运动，正确。 C.A 中二氧化氮在上扩散快，B 中二氧化氮在下扩散慢，对比可知二氧化氮的密度比氢气大，正确。 D.实验没有相关现象可以证明分子的体积很小，错误。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分） 16. 我们通过对化学的学习，初步感知化学的奇妙。 （1）没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。下列研究与化学有密切联系的是_______(填字母序号)。 A. 新材料的研制 B. 能源的开发和利用 C. 新药品的合成 D. 环境保护 （2）化学变化是改造物质世界的途径之一，通过化学变化实现物质与能量相互转化。 ①镁条燃烧时，化学能转化为______能和______能。最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是______(填字母序号)。 A.发出耀眼白光 B.放出大量热 C.生成白色固体 ②举出一个储存能量的化学变化的例子_______。 （3）宏微结合可以更好地认识物质及其变化，如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于化学变化的是______(填“①”或“②”)，从微观角度分析该变化前后没有改变的微粒是______(填写微粒符号，下同)，改变的微粒是______。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 光 ②. 热 ③. C ④. 植物的光合作用 （3） ①. ① ②. H、O ③. H2、O2 【解析】 【小问1详解】 A、新材料的研制与化学有关，符合题意； B、能源的开发和利用与化学有关，符合题意； C、新药品的合成与化学有关，符合题意； D、环境保护与化学有关，符合题意； 故选ABCD； 【小问2详解】 ①镁条燃烧时，发出耀眼的强光并放出大量的热，化学能转化为热能和光能； 化学变化是生成新物质的变化，最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是生成白色固体； 故选C； ②储存能量的化学变化的例子：植物的光合作用； 【小问3详解】 过程①中分子种类发生变化，属于化学变化，过程②中分子种类不变，发生的是物理变化，故填①； 过程①中分子种类改变，原子种类不变，故该变化前后没有改变的微粒是H、O； 改变的微粒是氢分子、氧分子。 17. 下图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）化学性质相似的一组原子是_____________。（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是_____________。 （3）图中属于阳离子的是_____________，并写出其离子符号_____________。 （4）D粒子在化学反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子，成为_____________（填“阴”或“阳”）离子。 【答案】（1）AD （2）BC （3） ①. B ②. Mg2+ （4） ①. 得到 ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 A粒子和D粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和D原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 B粒子和C粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； 【小问3详解】 B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数是12，12号元素是镁元素，则该粒子表示镁离子，镁离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，故镁离子表示为：Mg2+； 【小问4详解】 D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。 18. 实验探究是学习化学的重要途径，根据实验回答问题： （1）用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是_____________，过滤时，会导致滤液浑浊的一条原因是_____________。 （2）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的_____________不同进行分离。右侧小试管中得到的水为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。烧杯中水的作用是_____________。 （3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3。膜法净水的原理与_____________（填“图1”或“图2”）类似，其原理是利用各成分的_____________不同进行分离。经过超滤膜后得到的净化水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”），理由是__________________________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. 沸点 ②. 纯净物 ③. 冷凝，使水蒸气液化 （3） ①. 图1 ②. 颗粒大小 ③. 混合物 ④. 水中还含有可溶性杂质 【解析】 【小问1详解】 图1的过滤操作缺少玻璃棒，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸。。 滤纸破损会让未经过滤的液体直接流下、液面高于滤纸边缘会使液体从滤纸和漏斗的缝隙直接流入烧杯，都会导致滤液仍带有不溶物而浑浊。 【小问2详解】 蒸馏原理：利用混合物中各物质沸点不同，加热把水变成水蒸气，再冷凝得到蒸馏水。 右侧试管得到的蒸馏水，只含有水这一种物质，属于纯净物。 烧杯里盛冷水，作用：冷凝水蒸气，使水蒸气液化成液态水。 【小问3详解】 膜法净水是依靠膜上微孔，把大颗粒杂质拦住，小分子、离子可以通过，原理和过滤（图1）类似；依据是各成分颗粒（粒子）直径大小不同实现分离。 超滤膜后的水是混合物；理由：超滤膜只能除去悬浮颗粒、细菌、大分子，水里仍然溶解有离子等可溶性物质，不止一种物质。 19. 水是人类赖以生存的重要物质，据图回答下列问题： （1）图1中a端连接电源的_____________（填“正”或“负”）极。如果a玻璃管内产生气体的体积为5 mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为_____________mL；实验中常用_____________检验a玻璃管内产生气体。 （2）写出水在通电条件下反应的文字表达式：_____________，该反应的基本反应类型属于_____________反应。 （3）氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。写出氢气的一条物理性质_____________；氢气具有_____________性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的_____________，产生_____________色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有_____________出现。氢气燃烧的文字表达式：_____________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 10 ③. 带火星的木条 （2） ①. ②. 分解 （3） ①. 没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小（一条正确即可） ②. 可燃 ③. 热 ④. 淡蓝 ⑤. 水雾 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a端产生的气体较少，为氧气，则图1中a端连接电源的正极；b管产生的气体较多，为氢气，则b端连接电源的负极；如果a玻璃管内产生气体的体积为5mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为5mL×2=10mL；a端产生氧气，氧气具有助燃性，则实验中常用带火星的木条检验a玻璃管内产生气体，带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气。 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型属于分解反应。 【小问3详解】 氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；氢气燃烧生成水，文字表达式为：。 四、实验与探究（本题包括2个小题，共28分） 20. 开展化学实验首先要认识并掌握实验室常用仪器的用途。请选择合适的仪器回答下列问题（填写仪器名称）： （1）可用作反应容器且可直接加热的是_____________； （2）用于给物质加热的仪器是_____________； （3）实验时取30 mL的水需要的仪器是_____________和_____________；若读数时仰视，则量取液体的实际体积_____________（填“大于”或“小于”）30mL。 （4）具有固定和支持作用的仪器是_____________。 （5）加热时需要垫上陶土网的仪器是_____________。 【答案】（1）试管 （2）酒精灯 （3） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 ③. 大于 （4）铁架台 （5）烧杯 【解析】 【小问1详解】 试管可作为反应容器，受热面积小，能够直接在酒精灯火焰上加热。 【小问2详解】 酒精灯是实验室常用的加热仪器，用来给物质加热。 【小问3详解】 量取 30mL 水，先倾倒液体至接近刻度，再用胶头滴管滴加至刻度线，需要量筒和胶头滴管；量筒读数时仰视，视线偏低，读出的数值偏小，液体实际体积大于 30mL。 【小问4详解】 铁架台带有铁夹、铁圈，起到固定和支持仪器的作用。 【小问5详解】 烧杯底部面积较大，直接加热会受热不均而炸裂，加热时需要垫陶土网。 21. 某化学兴趣小组同学做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气，能使无色酚酞试液变红色。） （1）（实验一）如图Ⅰ所示，烧杯甲、乙中分别盛有20 mL蒸馏水，并加入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液；烧杯丙中盛有10 mL浓氨水。一个大烧杯把甲、丙两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯甲中的溶液变成红色。上述现象说明_____________。 （2）（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管_____________（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：_____________。 ②改进后实验二的优点是_____________（任写一点）。 （3）（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100 mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线_____________（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是_____________。 （4）图Ⅳ实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_____________（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是_____________。 （5）用图V长柄V形玻璃管继续进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。 [查阅资料] ①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。氯化氢的相对分子质量比氨气大。 [讨论交流]过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在_____________（填“a”“b”或“c”）处。 [拓展延伸]实验中产生白烟的文字表达式为_______________________________________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2） ①. C ②. 分子在不断运动，温度越高，分子运动越快 ③. 节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，防止污染空气） （3） ①. 下降 ②. 分子之间有间隔 （4） ①. ba ②. 氨气密度比空气小，氨气分子先向上运动，使ba段酚酞纱布条先变红 （5） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 甲丙两个烧杯位于一个相对密闭的空间内，浓氨水易挥发。氨气分子不断运动到甲烧杯中使酚酞溶液变红。乙放置在空气中，空气中没有氨气分子，因此不变红。 【小问2详解】 装置D对浓氨水进行加热，加速了氨气分子运动，因此C中的酚酞溶液比B中的酚酞溶液先变红； 节约药品（或装置密闭，减少氨气逸出，防止污染空气）（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 蔗糖溶解后液面低于原水平线，是因为蔗糖分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，总体积减小，证明分子之间存在间隔。 【小问4详解】 题干明确给出氨气密度小于空气，挥发的氨气会向上扩散，因此先向上运动接触ba段的酚酞纱布条，ba段先变红。 【小问5详解】 [讨论交流]根据资料，相对分子质量越小分子运动速率越快，氨气相对分子质量远小于氯化氢，因此氨气分子运动更快，会向浓盐酸一侧移动更远，在偏浓盐酸的c处两种气体最先大量相遇反应，白烟最浓厚； [拓展延伸]反应是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，文字表达式见答案。 22. 化学兴趣小组的同学学习完蜡烛燃烧后对此很感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他们一起完成下列实验。 （1）【实验操作一】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡具有_____________的性质。 点燃蜡烛，如图甲所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1～2s后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度_____________（填“最低”或“最高”）。 （2）【实验操作二】向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图乙），用火柴在玻璃管的上端管口处点燃，观察到上端管口处产生火焰，同学们对焰心物质的成分产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，继续进行探究，请你完成其中的步骤。 【提出问题】焰心物质含有什么气体？ 【查阅资料】氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。 【猜想与假设】假设Ⅰ：焰心气体只含一氧化碳。 假设Ⅱ：焰心气体只含石蜡蒸气。 假设Ⅲ：焰心气体含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【设计并进行实验】取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端管口处用火柴点燃。①若观察到玻璃管上端管口处有蓝色火焰，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁无白色固体，说明假设_____________成立；②若观察到玻璃管上端管口处_____________，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁_____________，说明假设Ⅱ成立；③若观察到玻璃管上端管口处_____________，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁_____________，说明假设Ⅲ成立。 【得出结论】经过同学们的反复实验，确定了焰心气体中含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【反思与交流】焰心处之所以会产生一氧化碳，原因是_____________。 【拓展与延伸】另外一组化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是_____________。 A. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 B. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是b和c C. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D. 由丙可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中一定没有氧气 【答案】（1） ①. 硬度小、密度比水小 ②. 最低 （2） ①. Ⅰ ②. 没有蓝色火焰 ③. 有白色固体 ④. 有蓝色火焰 ⑤. 有白色固体 （3）焰心处的石蜡与氧气（空气）接触不充分 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 用小刀可以轻松切下蜡烛小块，说明石蜡的硬度很小；切下的小块放入水中后浮在水面上，根据物体浮沉规律，浮在水面的物体密度小于水，因此可以得出石蜡硬度小、密度比水小的性质。 从实验现象可以看到，小木条接触外焰的部分发黑碳化，而接触焰心的部分完全没有变色。木条碳化的程度和温度正相关，温度越高木条越容易被烤焦发黑，焰心位置的木条没有发生碳化，说明焰心的温度是蜡烛火焰中最低的。 【小问2详解】 若焰心气体只有一氧化碳：一氧化碳可以通过湿冷毛巾包裹的区域，在管口点燃产生蓝色火焰；不存在石蜡蒸气，因此玻璃管内壁不会出现白色固体，对应假设Ⅰ成立。 若焰心气体只有石蜡蒸气：石蜡蒸气在经过被湿冷毛巾包裹的中部时，遇冷就会凝结为白色固体，无法到达玻璃管上端管口，因此管口处没有蓝色火焰；打开毛巾后，玻璃管内壁可以观察到白色固体，对应假设Ⅱ成立。 若焰心气体同时含有一氧化碳和石蜡蒸气：石蜡蒸气遇冷在玻璃管内壁凝结出白色固体，而一氧化碳不受低温影响，可以到达管口被点燃，因此上端管口处有蓝色火焰，同时玻璃管内壁有白色固体，对应假设Ⅲ成立。 焰心位置处于火焰的内层，氧气很难充分接触到这里的石蜡蒸气，石蜡无法完全燃烧，在氧气不足的条件下发生不完全反应，生成了一氧化碳。 分析丙图的气体变化曲线：初始状态容器内氧气含量最高，随着燃烧进行氧气被消耗，浓度持续下降，对应曲线c；燃烧生成的二氧化碳和水蒸气的浓度随反应进行不断升高，对应曲线a和b。逐一判断选项： A.数字化传感器可以直观呈现气体浓度的变化，为实验提供可视化的直观证据，描述正确。 B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二者的浓度随反应进行逐渐上升，对应曲线a和b，曲线c是持续下降的氧气，因此“生成了CO₂和H₂O的曲线是b和c”的描述错误。 C.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，抽气振荡后石灰水变浑浊，能够证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，描述正确。 D.从曲线c可以看出，蜡烛熄灭后容器内氧气的浓度并没有降到0，只是氧气浓度低到不足以支持蜡烛继续燃烧，因此“容器中一定没有氧气”的描述错误。 本题要求选出错误的说法，B和D均错误。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共5分） 23. 在化学学习中，计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）氚是氢元素的一种原子，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核外电子数为_____________。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则其相对原子质量为_____________。 （2）某阳离子核外有23个电子，则R的核电荷数为_____________。 （3）一个M原子的质量为A kg，一个C-12原子（6个质子和6个中子）的质量为B kg，则M原子的相对原子质量是_____________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 56 （2）26 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子整体呈电中性，满足‌核内质子数 = 核外电子数‌，氚的核内质子数为1，因此它的核外电子数为1。 已知该原子质子数为26，中子数比质子数多4，可算出中子数为26+4=30；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，因此该原子的相对原子质量为26+30=56。 【小问2详解】 阳离子R3+是R原子失去3个电子后形成的粒子，已知该阳离子核外有23个电子，说明R原子原本的核外电子总数为 23+3=26；而原子中核电荷数等于核外电子数，因此R的核电荷数为26。 【小问3详解】 根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量除以一个碳-12原子质量的1/12；代入题目给出的质量数值，可得M原子的相对原子质量= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1. 化学课上老师向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，发现有蓝色沉淀生成，于是有同学思考“加入其它物质也能有蓝色沉淀生成吗？”，这属于科学探究中的 A. 设计实验 B. 提出问题 C. 反思评价 D. 得出结论 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 液氧 B. 75%的酒精溶液 C. 糖水 D. 洁净的空气 3. “五一”假期，小刚主动为家人准备晚餐。下列过程中属于化学变化的是 A. 用自来水洗菜 B. 将冰糖敲碎 C. 点燃天然气 D. 锅中清水沸腾 4. 下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的是a B. 原子中a与b的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 5. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 洗涤试管 B. 连接仪器 C. 处理废液 D. 装入固体粉末 6. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 铁的熔点很高 B. 冰的密度比水的小 C. 水是无色透明的 D. 铁能在潮湿的空气中生锈 7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是 A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子运动速率：②>① C. 水分子间的间隔：①>② D. 状态③的水分子静止不动 8. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 9. 稀土元素钕（Nd）的原子序数为60，相对原子质量为144，下列关于钕原子的说法错误的是 A. 核外电子数为60 B. 核电荷数为60 C. 中子数为60 D. 原子核内有60个质子 10. 下列关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子、原子都可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分） 11. 推理是培养科学思维的重要方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 12. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 C. 水结冰后不再流动——水分子停止了运动 D. 蔗糖是甜的，白醋是酸的——构成二者的分子不同 13. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 吸附时发生了化学变化 B. 反应过程中C和O原子不变 C. 反应前后分子总数增多 D. 生成的CO和H2O的分子个数比为1：1 14. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析错误的是 A. 点燃a管气体产生淡蓝色火焰 B. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 C. a管与b管中生成气体体积比为2∶1 D. 实验中电压越高电解水的速率越快 15. 如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口紧密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有 A. 分子是由原子构成的 B. 分子在不断运动 C. 二氧化氮的密度比氢气大 D. 分子的体积很小 三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分） 16. 我们通过对化学的学习，初步感知化学的奇妙。 （1）没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。下列研究与化学有密切联系的是_______(填字母序号)。 A. 新材料的研制 B. 能源的开发和利用 C. 新药品的合成 D. 环境保护 （2）化学变化是改造物质世界的途径之一，通过化学变化实现物质与能量相互转化。 ①镁条燃烧时，化学能转化为______能和______能。最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是______(填字母序号)。 A.发出耀眼白光 B.放出大量热 C.生成白色固体 ②举出一个储存能量的化学变化的例子_______。 （3）宏微结合可以更好地认识物质及其变化，如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于化学变化的是______(填“①”或“②”)，从微观角度分析该变化前后没有改变的微粒是______(填写微粒符号，下同)，改变的微粒是______。 17. 下图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）化学性质相似的一组原子是_____________。（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是_____________。 （3）图中属于阳离子的是_____________，并写出其离子符号_____________。 （4）D粒子在化学反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子，成为_____________（填“阴”或“阳”）离子。 18. 实验探究是学习化学的重要途径，根据实验回答问题： （1）用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是_____________，过滤时，会导致滤液浑浊的一条原因是_____________。 （2）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的_____________不同进行分离。右侧小试管中得到的水为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。烧杯中水的作用是_____________。 （3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3。膜法净水的原理与_____________（填“图1”或“图2”）类似，其原理是利用各成分的_____________不同进行分离。经过超滤膜后得到的净化水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”），理由是__________________________。 19. 水是人类赖以生存的重要物质，据图回答下列问题： （1）图1中a端连接电源的_____________（填“正”或“负”）极。如果a玻璃管内产生气体的体积为5 mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为_____________mL；实验中常用_____________检验a玻璃管内产生气体。 （2）写出水在通电条件下反应的文字表达式：_____________，该反应的基本反应类型属于_____________反应。 （3）氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。写出氢气的一条物理性质_____________；氢气具有_____________性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的_____________，产生_____________色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有_____________出现。氢气燃烧的文字表达式：_____________。 四、实验与探究（本题包括2个小题，共28分） 20. 开展化学实验首先要认识并掌握实验室常用仪器的用途。请选择合适的仪器回答下列问题（填写仪器名称）： （1）可用作反应容器且可直接加热的是_____________； （2）用于给物质加热的仪器是_____________； （3）实验时取30 mL的水需要的仪器是_____________和_____________；若读数时仰视，则量取液体的实际体积_____________（填“大于”或“小于”）30mL。 （4）具有固定和支持作用的仪器是_____________。 （5）加热时需要垫上陶土网的仪器是_____________。 21. 某化学兴趣小组同学做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气，能使无色酚酞试液变红色。） （1）（实验一）如图Ⅰ所示，烧杯甲、乙中分别盛有20 mL蒸馏水，并加入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液；烧杯丙中盛有10 mL浓氨水。一个大烧杯把甲、丙两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯甲中的溶液变成红色。上述现象说明_____________。 （2）（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管_____________（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：_____________。 ②改进后实验二的优点是_____________（任写一点）。 （3）（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100 mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线_____________（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是_____________。 （4）图Ⅳ实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_____________（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是_____________。 （5）用图V长柄V形玻璃管继续进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。 [查阅资料] ①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。氯化氢的相对分子质量比氨气大。 [讨论交流]过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在_____________（填“a”“b”或“c”）处。 [拓展延伸]实验中产生白烟的文字表达式为_______________________________________。 22. 化学兴趣小组的同学学习完蜡烛燃烧后对此很感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他们一起完成下列实验。 （1）【实验操作一】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡具有_____________的性质。 点燃蜡烛，如图甲所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1～2s后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度_____________（填“最低”或“最高”）。 （2）【实验操作二】向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图乙），用火柴在玻璃管的上端管口处点燃，观察到上端管口处产生火焰，同学们对焰心物质的成分产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，继续进行探究，请你完成其中的步骤。 【提出问题】焰心物质含有什么气体？ 【查阅资料】氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。 【猜想与假设】假设Ⅰ：焰心气体只含一氧化碳。 假设Ⅱ：焰心气体只含石蜡蒸气。 假设Ⅲ：焰心气体含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【设计并进行实验】取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端管口处用火柴点燃。①若观察到玻璃管上端管口处有蓝色火焰，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁无白色固体，说明假设_____________成立；②若观察到玻璃管上端管口处_____________，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁_____________，说明假设Ⅱ成立；③若观察到玻璃管上端管口处_____________，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁_____________，说明假设Ⅲ成立。 【得出结论】经过同学们的反复实验，确定了焰心气体中含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【反思与交流】焰心处之所以会产生一氧化碳，原因是_____________。 【拓展与延伸】另外一组化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是_____________。 A. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 B. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是b和c C. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D. 由丙可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中一定没有氧气 五、分析与计算（本题包括1个小题，共5分） 23. 在化学学习中，计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）氚是氢元素的一种原子，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核外电子数为_____________。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则其相对原子质量为_____________。 （2）某阳离子核外有23个电子，则R的核电荷数为_____________。 （3）一个M原子的质量为A kg，一个C-12原子（6个质子和6个中子）的质量为B kg，则M原子的相对原子质量是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $