西藏日喀则市第一高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷 　

日喀则市第一高级中学2026~2027学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章、选择性必修1第一章第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.月饼包装盒里放置抗氧化剂 C.加工馒头时添加小苏打 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2.2026年受台风巴威的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和 嫡变的判断正确的是 A.△H>0、△S>0 B.△H>0、△S<0 C.△H0、△S0 D.△H0、△S>0 3.许多公共场所都需要定期环境消毒。下列消毒品属于强电解质的是 A.冰醋酸 B.“84”消毒液 C.高锰酸钾 D.75%酒精 【高二期中检测·化学第1页（共8页）】 27-T-111B 4.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, B2AICl,通电2A1+十3C,+ C.2Ag,0通电4Ag+0,个 D.NaCK熔融)十K商温Na(熔融)十KC 5.向一个密闭容器中充入1olN2和3molH2,在一定条件下使其发生反应生成H3。达到 平衡时，下列说法中正确的是 A.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.H2完全转化为NH3 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内生成a mol N2,同时生成2 a mol NH3 6.下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A.三者都是可再生能源，取之不尽 B.天然气是一种清洁的化石燃料 C.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D.石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 7.下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，1mol·L1的HCN溶液中c(H+)=103mol·L1 D.1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【高二期中检测·化学第2页（共8页）】 27-T-111B 8.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表示氢气 燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A.H,(g)+202(g)-H0(g)△H=-285.8kJ·molF BH,(g)+20(g)—H0)△H=+285.8kJ·mol C.H(g)+号0，(g)H0①△H=-285.8k灯·mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol- 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)△H1=+206.2kJ·mol- ②C0O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 则反应CH(g)十2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.+165.0kJ·mol-1 B.-165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4kJ·mol-I 11.向10mL醋酸(CH COOH)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A.CH3COOH的电离程度增大 B.c(CH COOH)增大 C.CH&COO的数目增多 D8HC80品猫大 【高二期中检测·化学第3页（共8页）】 27-T-111B 12.合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H2 原料气的制取→净化→压缩→合成→分离→液氨 A增大反应中)的值，可提高H,的平衡转化率 B.使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 13.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器 中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)十H2S(g)、=COS(g)十H2(g);若反应 前C0的物质的量为10mol,到达平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。 下列说法正确的是 A.升高温度，H2S的浓度增大，表示该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S的物质的量为7mol D.达到平衡时C0的转化率为80% 14.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FeCl,溶液 少量硫氰 化钾固体 几滴 实验 KI溶液 装置 热 热水 寻冰水 稀硫酸 FeCl 空锌粒 2mL5%H,0,溶液 甘溶液 NO,和N,O,混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HOb C.验证FeCl与KI D.探究温度对2NO2= 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 的反应为可逆反应 N2O,平衡移动的影响 【高二期中检测·化学第4页（共8页）】 27-T-111B 15.向某恒容密闭容器中充入CH3COOH(g),在一定条件下发生反应： 2 CH COOH(g)=(CH COOH)2(g)△H<0,平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质 量()在不同温度(T)下随压强()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.温度：T<T2 120 c州 T B.a、b两点M相同，平衡常数也相同 90 b C.反应速率：v(a)>v(c)>v(b) 60 D.当M为90g·mol-1时，CH COOH(g)的转化率约为 p/kPa 66.7% 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CHOH)作为一种清洁的液体燃料和化工 原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CHOH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 (3)实验室用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应测定反 应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t(℃) 终止温度t2(℃) 温度差△1（℃） 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化， Q=cm△t。 ①计算该中和反应反应热△H= kJ·mo厂1（保留一位小数）。 【高二期中检测·化学第5页（共8页）】 27-T-111B ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H需要吸收热量。若用相同浓度的CH;COOH溶液代替盐酸进行 实验，测得的中和热△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH,0H+0.(g)—C0(g)+2H,0cW△H,=-726.5k·or C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 H,(g)+20,(g)-H,0)△H,=-285.8k·mol ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2H,(g)+号0，(g)一CH,OH(1D的焓变△H, kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H= -90.7kJ·mol-1,结合CHOH(1)CH3OH(g)△H。=+35.2kJ·mol1,计算 CO(g)的燃烧热△H= kJ·mol-1。 17.(13分)某研究性学习小组利用H2C2O,溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条 件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 体积/mL 2 2 2 酸性KMnO溶液 c/(mol·L1) 0.02 0.02 0.02 体积/mL 4 3 3 H2C2O,溶液 c/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 H2O 体积/mL 0 D 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s t 8 i2 回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式： 【高二期中检测·化学第6页（共8页）】 27-T-111B (2)已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素 ↑反应速率 来看，则0一t2(忽略温度的影响)、t2一t3时间段可能的主要影响因 素分别是 时间 (3)通过实验I、Ⅱ可探究 的改变对反应速率的影响，其中V= ,T= (4)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (5)利用实验Ⅱ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= mol·L1·s1(保留两位有效数字)。 18.(14分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： (1)加水前导电能力约为零的原因是 R 的 (2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 加水量 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填字母)。 A.加入H2O B.加入NaOH固体 C.加入浓硫酸 D.加入Na2CO3固体 (5)已知25℃时，CH3C0OH的K。=1.75×10-5,17.5≈4.18. ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH&COOH的电离常数 (填“是”或 “否”)发生变化，理由是 ②若初始时醋酸中CHCOOH的浓度为0.010mol·L1,则达到电离平衡时溶液中 c(H+)为 mol·L1。 【高二期中检测·化学第7页（共8页）】 27-T-111B 19.(14分)常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g) 十HO(g)△H。回答下列问题： (1)反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用“”标注）。 1.80H 1.40 1.00 0.60 C02(g) 0.20 +3H2(g) 反应历程 -0.20 -0.60 CH,OH(g） -1.00 +H2O(g) -1.40 C02* HCOO* -1.80 +6H* CHO* CHOH +5H* +H2O+H*+OH*+H* CH OH +H20* 图1 ①△H (填“>”或“”)0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为 ③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达 到平衡状态的是 (填字母)。 A.vE(H2)=3v猫(H2O) B.1molC一O键断裂的同时生成1.5 mol O-H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (2)向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入 An(CO2)/mol 0.9 1 mol CO2(g)和3molH2(g),在不同温度下发生反应，测0.7 0.5 ·A 得l0min时CO2的物质的量如图2所示。 0.3 --B 0.1 ①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)= T T T/C 。10min时A中CH3OH的体积分数为 图2 (保留至0.1%). ②三个容器中一定达到平衡状态的是 (填字母)，该温度下的平衡常数K= (仅列式即可，不必计算出结果)。 【高二期中检测·化学第8页（共8页）】 27-T-111B日喀则市第一高级中学2026~2027学年度第一学期期中检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C用冰箱冷藏食物是通过降低温度来减小化学反应速率，A项不符合题意；月饼包装盒里放置抗氧化剂的目 的是减小氧气浓度，从而减小化学反应速率，B项不符合题意；加工馒头时添加小苏打，是因为碳酸氢钠与酸反 应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，C项符合题意；工业矿石冶炼前先将 矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，D项不符合题意。 2.A雨水变成水蒸气的过程中吸热，△H>0;液体变成气体，混乱度增加，△S>0,A项正确。 3.C冰醋酸是纯净物，醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A项不符合题意；“84”消毒液是混合物，既不 是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项符合题意； 75%酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意。 4.A,高炉炼铁时，通常用CO还原FeO,化学方程式为FeO,十3C0商温 2Fe+3CO2,A项符合题意；A1Cl 为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融A12O(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； AgO熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意：K的沸点比Na低，且K的成本比 Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，D项不符合题意。 5.D平衡时物质的量浓度之比不一定等于化学计量数之比，A项错误；可逆反应反应物不可能完全转化，B项 错误；化学平衡为动态平衡，C项错误；正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。 6.B三者都是不可再生能源，A项错误；天然气是一种清洁的化石燃料，B项正确；水煤气是通过煤的气化得 到的气体燃料，C项错误；石油催化裂化、裂解是为了将含碳原子多的重油转化为含碳原子少的小分子化合 物（如乙烯、丙烯等），D项错误。 7.C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A项错误；石蕊的变色范 围是5~8之间，HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解 质，B项错误；氢氧酸为一元酸，1mol·LJ的HCN溶液中c(H)=103mol·L,说明HCN没有完全电 离，可证明HCN是弱电解质，C项正确；1 mol HCN恰好与1 nol NaOH完全反应，只能说明HCN为一元 酸，不能说明其电离程度，D项错误。 8.C生成物是液态水，不能是气态水，A项错误；该反应是放热反应，△H<0,B项错误；1gH2完全燃烧生成 液态水放出142.9kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，C项正确；燃烧热表示 1molH2完全燃烧的热效应，D项错误 9.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的 溶解度，则用饱和食盐水除去C2中HC1能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MO2为氯酸钾分解的催 化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存 在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意：2NO2一N2O,平衡体系，增加压 强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 10.A△H=△H1+△H2=+206.2kJ·mol1一41.2kJ·mol1=+165.0k·mol1,A项正确 11.B醋酸中存在电离平衡：CH,COOH=CH COO+H,加水稀释，c(CH COOH)、c(CH COO) c(H)均下降，平衡正向移动，电离程度增大，A项正确；c(CH COOH)减小，B项错误；n(CH3COO)增 大，C项正确：CO品特大，D项正确， 12.B增大一种反应物的量，可提高另一种反应物的平衡转化率，A项正确：催化剂不影响平衡移动，即不能提高合 成氨的平衡产率，B项错误；及时分离出液氨，即减小生成物浓度，平衡向右移动，可提高原料的利用率，C项正确； 合成氨反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡右移，可提高氨的平衡产率，D项正确。 13.C升高温度，HS的浓度增大，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A项错误；通人CO后，随反应进行CO的浓 度下降，正反应速率逐渐减小，B项错误；设反应前HS的物质的量为xol,容器体积为VI,列三段式： CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2 (g) 起始浓度(mol·L1) 10 V 0 0 转化浓度(mol·L1) 2 2 2 是 平衡浓度(mol·L1) x-2 2 2 V 2 K- =0.1,x=7,C项正确：达平衡时C0的转化率=108)m0X100%=20%,D项错误。 10 mol 14.D气体可从长颈漏斗口逸出，A项错误；两试管中温度不同，B项错误；FCl过量，即使反应不可逆，加人 KSCN固体后溶液也会变红色，C项错误；温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影响，D项 正确。 15.D该反应△H0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该体系中混合气体的平均摩尔质量()减小，温 度：T1>T2,A项错误；、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两，点温度不同，故两点的平衡常数不 【高二期中检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-111B 同，B项错误；同压下，T>T2,v(c)<(b),同一温度下，c点的压强比a点大，u(a)<v(c),C项错误；设起 始CH3COOH(g)的物质的量为2mol,当M=90g·mol-1时，CH COOH(g)的转化率为x,则： 2CH COOH(g)(CH,COOH)2(g) 起始(mol): 2 0 转化(mol): 2x 平衡(mo): 2-2.x 则moXi20gmo土2moX0gmo=90gm0,解得x=号≈6.7%，D项正确。 (2-x)mol 16.(14分) (1)②③④⑤(2分) (2)燃烧产物为CO2和H2O清洁环保或可通过CO2和H2合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输 (任选两点，其他合理答案均可)(2分) (3)①-55.2(2分) ②HCl(ag)+NaOH(ag)—NaCl(aq)+H2O(1)△H=-55.2kJ·mol厂J(2分) ③偏大(2分) (4)①-238.6(2分)②-280.8(2分) 17.(13分) (1)2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (2)催化剂(2分)：反应物浓度(2分) (3)反应物浓度(1分)：1(1分)：293(1分) (4)I、(2分) (5)8.3×10-4(2分) 部分答案解析： (2)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，从影响化学反应速率的因素看， 可能是反应生成的M+具有催化作用使反应速率突然加快。 (⑤)由实验Ⅱ中数据可知，酸性高锰酸钾溶液完全反应，故8s内高锰酸钾的反应速率为 0.02mol·L1×2×10-3L 6×103L -≈8.3X10-4mol·L」·s1。 8 s 18.(14分) (1)冰醋酸中不存在自由移动的离子(2分) (2)c<a<b(2分) (3)c(2分) (4)BD(2分) (5)①否(2分)：弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变(2分) ②4.18×10-4(2分) 19.(14分) (1)①<(2分)②HCO0+5HCHO+H2O+H(或HCOO+4HCHO+HO)(2分) ③A(2分) ②)①0.15mol·L·min2分：16.7%2分)②C2分)：0.32032分 解析： (1)①反应物的总能量>生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②步骤HCOO·+5H°—CHO+HO+H·的活化能最大，为决速步骤。 ③正逆反应速率之比等于系数之比，达到平衡，A项正确；描述的均为正反应速率，无法判断反应是否平 衡，B项错误；CO2的体积分数始终为50%，无法判断反应是否平衡，C项错误；混合气体的质量不变，容 器体积不变，混合气体的密度始终不变，D项错误。 (2)①根据题目信息列三段式 CO(g)+3H2 (g)CH;OH(g)+H2 O(g) 起始物质的量(mol) 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 10min时物质的量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 (H)=11X10 min 1.5 mol 0.15molL1·min1;10min时CHOH的体积分数为a.5+1.5十0.5+0.5 0.5 ×100%≈16.7%。 ②该反应为放热反应，平衡后升高温度，CO2的物质的量增大，C相对于B的变化满足该趋势，C点已达 平衡，而B点相对于A点CO2的物质的量减小，无法判断是否平衡，A点一定不平衡。 CO(g)+3H2(gCH OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.3 0.9 0.3 0.3 平衡物质的量(mol) 0.7 2.1 0.3 0.3 平衡常数K=03X0.3 0.7×2.139 【高二期中检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-111B