专题7 常见的酸、碱、盐-【荣恒真题】2027年中考化学真题分类汇编

第一部分 考点分类突破 专题七 常见的酸、碱、盐 @拍照批改 考点1溶液的酸碱性与pH A.铜 B.碳酸钙 1.(2026·天津)20℃时，测得一些物质近似pH如 C.氧化铁 D.氢氧化钠 下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 5.(2026·东营)醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生 A.柠檬汁：pH=2.5 产、生活中有着广泛的用途。 B.蒸馏水：pH=7.0 (1)我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食 C.肥皂水：pH=10.2 醋中的主要成分是醋酸(CH,CO0H),它和盐 D.炉具清洁剂：pH=12.5 酸具有相似化学性质的本质原因是 。 食醋可用“固态发酵法” 2.(2026·山东)新考法·日常生活下列关于图示生 活中常见物质的说法正确的是 酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡 洁厕净 萄糖发酵为酒精③酒精发酵为醋酸。步 84消毒液pH 12345678910111213 骤③反应的微观示意图如下： 踏 食盐水 肥皂水 厨房油污 清洗剂 9+8 醋酸菌 A.洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果 增强 。氢原子 ○氧原子 ●碳原子 B.醋可以去除水垢[主要成分CaC03、Mg(OH)2] 方框内物质的化学式是 物质类别 C.食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊溶液 属于 (填“单质”“氧化物”“酸”“碱” 变红 或“盐”)。 D.肥皂水的碱性比84消毒液强 (2)小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5g 3.(2026·湖南)水中持续通入C02,溶液pH随时间 100mL”。他用电子秤和小苏打(NaHC0,)测 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小 A PH 苏打反应生成醋酸钠(CH,COONa)、水和二 7.0 氧化碳] 6.0 M ①常温下取50L白醋，加入足量碳酸氢钠 5.0 至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量 4.0 减少1.29g(为逸出的二氧化碳质量；忽略水 0 200 400时间/s 蒸气影响)。计算50mL白醋中醋酸的质量 A.LM段pH下降，说明CO,与H,0发生了反应 (写出计算过程，结果保留两位小数)。 B.水中持续通入C02,最终所得溶液pH<5.6 C.从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 D.向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 考点2常见的酸的性质及用途 4.(2026·广西)醋酸的化学性质与盐酸相似，可 用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反 ②该白醋中醋酸含量 (填“达标”或 应的是 “不达标”)。 (3)小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用 考点3常见的碱的性质及用途 pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液 6.(2026·无锡)造纸术是我国古代四大发明之 pH的变化情况。 一。 造纸过程中所使用的物质属于碱的是 pH A.CaO B.K2CO3 C.Na,CO3 D.NaOH 14 12 7.(2026·乐山)如图所示，在白色点滴板的孔穴 10 1~4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正 8 确的是 B(18,7) 6 A 2 A 氢氧化钠溶液 051015202530V/mL 2 ①A点表示的意义是 酚酞溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液 ●3 碳酸钠溶液 ②恰好完全反应时，对应的点是 (填“A”“B”或“C”)点，此时的pH7(填 A.孔穴1中溶液变成蓝色 “>”“=”或“<”)，其本质原因是 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应 ,此时消耗盐酸的体积是 C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常 D.孔穴4中有C0,生成 情况，造成这种异常的原因可能为（填 8.(2026·重庆)氢氧化钠是一种重要的化工原 字母序号)。 料，也是实验室常用试剂。 (1)氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化 A.传感器不灵敏或电脑运行卡顿 学方程式为 B.传感器探头附近碱浓度短时过高 (2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可 C.传感器探头附近酸浓度短时过高 以用多种方式来表征反应是否进行以及进 ④国家《污水综合排放标准》(GB8978 行的程度。 1996)规定处理后的废水pH应在6~9之间。 小东测量反应后溶液的pH=1,对废液进行 处理使其达到排放标准，理论上曲线 -无色 酚酞溶液 稀盐酸 (填字母序号)能正确表示小东对废液的处 PHA 理过程。 APH APH 9 稀氢氧化钠溶液 0 加入试剂的量 6 甲 乙 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入 V/mL V/mL A B 稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色 APH APH (填现象)。用pH传感器测得甲中实验 数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好 9 完全反应，则x=(填数值)。 6 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影 V/mL 响，据图分析c点之后加入的物质可以是 (填字母)。 中考真题分类汇编化学 A.氢氧化钠固体 B.原稀氢氧化钠溶液 (2)写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方 C.稀盐酸 D.浓氢氧化钠溶液 程式： ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的 大小关系为 (用字母和符号 表示)。 KOH溶液 9.(2026·云南)氢氧化钠是一种常见的碱，广泛 用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。 二氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠 溶液 图1 含酚酞的 Ⅱ.用氨水吸收烟气中C0, 稀盐酸 氨水(NH溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中 (1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图 C0,的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟 所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠 气中C0,体积分数、烟气流量对烟气中C02去 溶液至过量时，观察到的现象是 除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变 。 盐酸与氢氧化钠发生反应的化学 量设有3个实验)，计算烟气中C02去除率。记 方程式为 录如表： 氨水 (2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度 准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配 C0,浓度 脱C0, 制，将蒸馏水煮沸的目的是 检测 烟气 0 (3)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHCH,O4, 相对分子质量为204)标定氢氧化钠溶液的 C0,浓度 检测 烟气 浓度，反应原理为NaOH+KHCH,O4一 KNaC:H,.O4+H20。某次实验时准确称取了 产品出口 2.04 g KHCsH.,04,计算恰好完全反应时消耗 图2 NaOH的质量（写出完整计算步骤）。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓 5 10 15 15 15 15 度/% 烟气中 C0,体积 12 12 12 10 14 12 12 10.(2026·苏州)用碱溶液可吸收烟气中的C02。 分数% I.实验室用KOH溶液模拟吸收C0, 如图1所示，向两瓶充满C02的软塑料瓶中分 烟气流 量/(L· 3 3 3 3 3 5 别加人等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖 min-) 振荡，两塑料瓶均变瘪。 烟气中 (1)变瘪程度：加水的瓶 (填“大于”“等 C02去除 90.493.794.594.992.399.289.2 于”或“小于”)加KOH溶液的瓶。 率% 中考真题分类汇编化学 (3)x= B.从a到b,溶液中有一种离子数目一直不变 (4)探究氨水浓度对烟气中C0,去除效果影响 C.从b到c,溶液中溶质的质量不变 的实验是 (填实验编号)。 D.加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈 (5)由实验③⑥⑦得到的结论是 现不同颜色 13.(2026·遂宁)用传感器测得氢氧化钠溶液与 (6)实验发现氨水的利用率明显低于理论值。 稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法 为探究原因，进行如图3所示实验，测得随 错误的是 N(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中 氨水浓度下降。 N2 加入溶液的质量g 15%氨水 蒸馏水 A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶 图3 液，溶液显蓝色 ①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实 C.该反应的实质是H和OH结合生成H,O 验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 D.a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为 ma>m。>m ②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度 14.(2026·吉林)在验证中和反应时，化学社团同 的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象 学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 为 过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正 考点4中和反应 确的是 11.(2026·新疆)下列应用与中和反应有关的是 pH A.用盐酸除铁锈 10 B.用浓硫酸作干燥剂 7 C.用碳酸钙作补钙剂 A D.用熟石灰改良酸性土壤 0 1015“ 12.(2026·成都)新考法·数字化实验用pH传感器测 氢氧化钠溶液体积/mL 定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的 A.反应由A点进行至B点时，水的质量不变 变化，结果如图。下列说法错误的是 B.当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯 化钠 10 C.混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了 反应 D.A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色 15.(2026·广西)常温下，向体积均为20.00mL溶 0 10 15 质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸（密度均以 体积/mL 1.0gmL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的 A.滴入的物质是稀盐酸 NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液 体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量 ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的 分数越大，pH越小。下列说法正确的是 成分。 14 (2)再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢 pH 7 氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。（简 述实验步骤及现象) 1020 30 40 V(NaOH)/mL A.X点对应的溶液中的溶质只有1种 考点5常见的盐复分解反应 B.对于曲线b,溶液中NaCI的质量：Y点<Z点 18.(2026·凉山州)我国科学家潜心研究纯碱的 C.Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之 制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封 比为80：73 锁，还成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合 D.未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液 制碱法”。这位科学家是 中溶质的质量之比为10：1 A.侯德榜 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.张青莲 16.(2026·天津)“小站稻”以米粒饱满、口感软糯 19.(2026·乐山)丝帛是我国古代纺织的重要材 而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和 料。《周礼·考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛 充足的养分。下列说法正确的是 的工艺。 A.可用氢氧化钠改良酸性土壤 步骤1：向容器中加人草木灰（主要成分为 B.稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的 K,C03)、水和丝帛一起浸泡。 供能物质 步骤2：将贝壳（主要成分为CaC0,)灼烧后冷 C.化肥对环境有不良影响，应停止使用 却，灼烧产物加水充分反应，过滤。 D.尿素[CO(NH2)2]含有碳、氮元素，属于复合 步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中， 肥料 继续浸泡丝帛。 17.(2026·河南)实验室研究氢氧化钠溶液与盐 (1)草木灰属于 (填“纯净物”或“混 酸能发生化学反应。 合物”)。 (1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀 (2)步骤2中灼烧CaC03时，发生反应的化学方 盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH 程式为 ;某同学 和温度的变化，测定结果如下图所示。 设计的过滤装置如图所示，指出其中一处 134 错误： 12 10: 32 8 M 6 0 28 1020 30 体积/mL (3)步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后， ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？ 会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的 化学式为 20.(2026·天津)新选材·嫦娥石我国科学家从月壤 CuSO,溶解度/g 中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为 61.8 未来的资源开发和利用提供了科学依据。 44.6 (1)“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素 32 等组成的物质。磷酸钙[Ca3(P04)2]属于 0204060温度/℃ (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)“镁嫦娥石”中的镁是指 图2 (填“元素” 或“单质”)。 I.在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为 (3)铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce) 20%的CuS04溶液。 元素常见的化合价为+3、+4价。 (1)烧杯①中的溶液是 溶液（填“饱 ①二氧化铈(Ce02)中Ce的化合价为 和”或“不饱和”)。 价。 ②1000℃条件下，钙与氯化铈(CeCl3)反应 (2)在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如 制取铈(Ce),同时生成氯化钙。该反应的 图1所示，当温度降至20℃时，小球将会 化学方程式为 (填“上浮”或“下沉”)。 21.(2026·山西)“侯氏制碱法”以氯化钠等为原 Ⅱ.取少量CuS0,溶液于试管中，向其中滴加 料，将制碱与制氨结合起来，既生产碳酸钠又制 NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图 得氯化铵(NH,C1)。同学们查阅资料，对相关物 质进行了结构化梳理。结合实际，解决问题。 如下。 化工原料 氯化钠 系列 OH 碳酸氢钠 条件 碳酸钠 生活洗涤 反应 OH Na 甲 Cu(OH)2 食品加工 (1)碳酸钠的俗称是 (3)图中甲表示的粒子符号是 (2)碳酸氢钠在医疗上的用途是 (4)该反应的微观实质可表示为Cu2++ (3)氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有 20H=Cu(OH)2↓。当向CuS0,溶液中 滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该 (4)碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式为 反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于 肥。 23.(2026·连云港)NaC1在生产生活中应用广泛。 22.(2026·兰州)在农业上，CuS04溶液可用于配 兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 制农药波尔多液。为探究CuS0,的相关性质， I.从海水中提取食盐的主要过程如下图 进行如下实验。 20%的CuS0,溶液 所示： 储 蒸 结 粗盐 →氯化钠 加入一定量CuS0。 海 搅拌，加热 水 池 池 池 母液 200 60℃ (1)蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或 ① ② 图1 “化学”)变化。 中考真题分类汇编化学 (2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶 任务一：了解碳酸钠制备 解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联 均必须使用的玻璃仪器是 （填字母)。 合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过 二 程。该方法的反应原理为： ①NaCl+C02+NH3+H,0=NaHC03↓+ NH CI Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素 ②2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 查阅资料：(i)在NaCl饱和溶液中，增大Na或 (1)碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称 CI浓度，能降低NaCl的溶解度。 (2)根据反应原理分析，可以循环利用的物质 (ⅱ)25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量 是 随通入HCl的质量变化如下表： 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 实验设计如图1。 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增 碳酸钠 硫酸铜 碳酸钠 大而减小的原因是 溶液 溶液 溶液 (4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中 分别取 的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结 澄清 上层清液 上层清液 石灰水 论成立，补充完善实验方案：25℃时，向 A B ,过滤，测定 图1碳酸钠制氢氧化钠相关实验 所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须 (3)试管A中，反应的化学方程式为 使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体) Ⅲ.可利用下图所示装置获取H2和CL2。图中 (4)试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显 的隔膜可以让Na和H自由通过，其他离子和 变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧 分子不能通过。 a电极 b电极 化钠并说明理由： CL (5)试管C中，实验后一定含有的阴离子是 稀食盐水 稀NaOH溶液 (写离子符号)。 H, ← 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 Na 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验 OH- 装置如图3。取一定质量固体加入Y形管 浓食盐水 浓NaOH溶液 (100mL)一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接 隔膜 装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分 (5)a电极上CI通过 (填“得到”或“失 接触，待数据平稳后结束实验。 去”)电子生成Cl2 (6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是 ×牌发酵粉 主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、 玉米淀粉、维生素C等 24.(2026·成都)碳酸钠广泛用于生产、生活，学 作用：产生气体、使面包松软 习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验 保存方法：密封保存、置于阴凉处 活动。 图2发酵粉说明书 中考真题分类汇编化学 26.(2026·重庆)化肥能促进农作物生长。下列 压强 压强 化肥属于复合肥料的是 传感器 传感器 A.K2SO4 B.KNO3 C.KCl D.K,CO 数据采集器 稀硫酸 稀硫酸 27.(2026·江西)我国化学工业先驱侯德榜发明 的“侯氏制碱法”，其副产品NH,CI可用作 电脑 碳酸钠 碳酸氢钠 A.复合肥B.钾肥C.磷肥D.氮肥 粉末 粉末 28.(2026·东营)化肥和农药对粮食增产有着非 图3实验装置图 常重要的作用。下列说法或做法正确的是 (6)第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行 A.要解决粮食短缺问题，唯有大量施用化肥提 实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出， 高产量 通过计算说明原因。（常温下C0,密度为 B.施加草木灰（主要成分KC03)有助于预防 1.997g/L)。 作物“软骨病” C.波尔多液装在铁桶内，以便于储存和运输 D.农药污染环境、危害人体健康，应杜绝使用 29.（2026·乐山)农作物所必需的营养元素有碳、 氨、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯 卷曲（如图），需要适度施肥补充养分。下列肥 (7)第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据 料能补充钾元素的是 如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵 时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要 成分不选择碳酸钠的原因是 0 140 A.C0(NH2)2 B.NH CI 130 碳酸氢钠 C.Ca3(P04)2 D.KNO 三120 30.(2026·新疆)某化肥包装袋部分说明书如图 碳酸钠 所示。下列说法正确的是 碳酸氢铵 100 化学式：NHHC03 0102030405060708090 净重：50kg 时间/s 含氮量：20.0% 图4时间-压强变化图 保存：密封、防潮、阴暗处 任务四：了解碳酸钠用途 A.该化肥是复合肥 (8)碳酸钠在生产、生活中可用于 (填 B.该化肥需密封保存在阴凉、干燥处 序号)。 C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1：3 A.造纸和纺织 B.作融雪剂 D.该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠 C.生产洗涤剂 D.生产洁厕灵 31.(2026·河北节选)《天工开物》中有种植芝麻 考点6化肥 的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。 25.(2026·湖南)培育蓝莓幼苗常施用K,S04。 “地灰”含有K2C03,K2C03属于（填“氮 K2S04属于 肥”“磷肥”或“钾肥”)。 A.氮肥 B.磷肥C.钾肥D.复合肥一，实验③⑤是为了验证猜想二，则实验③⑤的 变量为是否与氧气接触，故实验③方案为足量 铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL10%稀硫酸混 合。(4)稀硫酸中有溶解的02，煮沸可以除去稀 硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 (5)Cu、02、H,S04在常温下反应生成硫酸铜和 水，反应的化学方程式为2Cu+02+ 2H2S04=2CuS04+2H20。 1⑨C【解析】将自行车停放在千燥处、雨后及 时擦干车身均只隔绝了水，未隔绝氧气，A、B不 符合题意。链条定时涂油的防锈原理是隔绝氧 气和水，C符合题意。车轴采用不锈钢材料改 变了金属的内部结构，提升了金属材料的抗腐 蚀性能，D不符合题意。 (名师点拨 防止铁制品锈蚀的方法 1.保持铁制品表面洁净和千干燥，如菜刀不用 时擦干。 2.在铁制品表面覆盖保护层，如在车、船表面 喷漆、涂油或镀一层其他金属等。 3.改变金属内部的结构，如将铁制成不锈 钢等。 20D 专题七 常 1A【解析】柠檬汁pH=2.5<7,呈酸性，可 使紫色石蕊溶液变红，故选A。 2B【解析】洁厕净呈酸性，厨房油污清洗剂 呈碱性，二者混合会发生反应，去污效果减弱， A错误。醋呈酸性，可与水垢的主要成分 [CaC03、Mg(OH)2]发生复分解反应生成可溶性 物质，因此醋可以去除水垢，B正确。食盐水呈 中性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误。pH越 大，溶液的碱性越强，84消毒液的pH大于肥皂 水，因此84消毒液的碱性更强，D错误。 21A 22D【解析】铁钉生锈需要同时与氧气、水接 触，且食盐水会加快铁钉的锈蚀速率。故选D。 23答案(1)与水接触 (2)氧气的浓度 (3)注入蒸馏水至浸没铁丝绒（合理即可） 24答案(1)A（2)氧气(3)铁 (4)刷油漆（合理即可） 25答案(1)分液漏斗①④②③正放 (2)吸收水蒸气，干燥氧气（或提供干燥环境） 加快 (3)探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响 ②④ 【解析】(2)无水氯化钙是常见的干燥剂，其作用 是吸收水蒸气，干燥氧气，通过对比探究水对钢 铁腐蚀的影响。根据表格中的数据，温度越高， 钢丝棉②出现铁锈的时间越短，说明升温会使 钢铁腐蚀速率加快。(3)①和②温度相同，浸润 液体不同，目的是探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀 速率的影响。要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控 制变量为是否接触氧气。②蒸馏水浸润的钢丝 棉接触氧气，会生锈；④浸入煮沸除氧的蒸馏水 中，隔绝氧气，长时间不生锈，因此证明钢铁腐 蚀需要氧气的对比实验是②④。 见的酸、碱、盐 名师点拨 溶液酸碱度与pH的关系 酸性溶液的pH<7;中性溶液的pH=7; 碱性溶液的pH>7。 pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越 大，表示溶液的碱性越强。 3C【解析】LM段pH下降是CO,和水反应生 成碳酸导致的，A正确。由题图可知，最终溶液 pH稳定在4~5之间，B正确。从L点到M点pH 逐渐减小，说明溶液酸性逐渐增强，C错误。N 点溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红， D正确。 4A 名师点拨 酸的通性 1.酸溶液的pH<7,能使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属→盐+氢气。 3.酸+金属氧化物→盐+水。 4.酸+碱→盐+水。 5.酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。 5答案(1)溶液中都含有H*H20氧化物 (2)①解：设50mL白醋中醋酸的质量为x。 CH,COOH+NaHCO,-CH,COONa+H2O +CO2 1 60 44 无 1.29g 60 441.29g x≈1.76g 答：50mL白醋中醋酸的质量约为1.76g。 ②达标 (3)①向Na0H溶液中加入约20mL盐酸时，溶 液pH<7,溶液呈酸性②B=加入的盐酸 中的H与NaOH中的OH恰好完全反应生成 H2O,同时得到的NaCl溶液呈中性 18mL③B④D 【解析】(3)①A点表示加入盐酸约20mL时，所 得混合溶液的pH约为2；②B点坐标为(18,7)， 此时pH=7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应，消耗盐酸的体积为18mL;③C点曲线出现 异常，是传感器探头附近碱浓度短时过高，局部 未反应的碱使pH升高导致的，故选B;④废液 初始pH=1,处理时应加入碱性物质，随着碱性 物质的加入，溶液pH逐渐升高至6~9，因此理 论上曲线D能正确表示处理过程。 6D 7C【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞 溶液变红色，A错误。氢氧化钠溶液和盐酸反 应生成氯化钠和水，B错误。氢氧化钠溶液和 硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉 淀，C正确。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液不能 发生反应，D错误。 名师点拨 碱的通性 1.碱溶液的pH>7,能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 2.碱+部分非金属氧化物→盐+水。 3.碱+酸→盐+水。 4.碱+盐→新碱+新盐。 8答案(1)Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+ 2Na0H(2)①由红色逐渐变为无色7②AD ③b<c=d 【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称，消石灰是氢氧 化钙的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2C03+ Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H。(2)①无色酚 酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。 向滴有无色酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加 稀盐酸，现象是溶液由红色逐渐变为无色。恰 好完全反应对应题图乙的c,点，此时pH=7。 ②据题图乙可知c,点之后溶液的pH增大，且最 后溶液的pH大于原氢氧化钠溶液的pH,即溶 液碱性比原来更强，A、D符合题意。③b点氢氧 化钠未完全反应，生成的NaCl较少；c点恰好完 全反应，生成的NaCl达到最大值；cd段不再反 应，NaCl质量不再变化，所以乙中b、c、d三，点对 应溶液中氯化钠质量的大小关系为b<c=d。 9答案(1)溶液由无色变为红色Na0H+ HCl=NaCl +H2O (2)除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化 钠反应 2 (3)解：设恰好完全反应时消耗NaOH的质 量为x。 NaOH KHCH O-KNaCHO+H2O 40 204 2.04g 40 X 204=2.04g x=0.4g 答：恰好完全反应时消耗Na0H的质量为0.4g。 10答案(1)小于 (2)2K0H+C0,=K,C03+H,0 (3)15(4)①②③ (5)其他条件相同时，烟气流量(2~5L·min1范 围内)越小，C0,去除效果越好 (6)①部分氨气未参与反应，随烟气排出②向 烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红（或测定烧杯中 液体的pH,pH增大) 【解析】(3)本实验采用控制变量法。实验③④ ⑤用于探究烟气中C0,体积分数对去除效果的 影响，需保证氨水浓度、烟气流量两个变量完全 相同；实验③④的氨水浓度均为15%，烟气流量 均为3L·min1,因此x=15。(4)探究氨水浓度 对去除效果的影响，需控制烟气中C0,体积分 数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实验①② ③中C0,体积分数均为12%、烟气流量均为 3L·min1,氨水浓度分别为5%、10%、15%，符合 单一变量的要求。(5)实验③⑥⑦中，氨水浓度、 烟气中C02体积分数均相同，只有烟气流量不 同。可以得出结论：在一定范围内，烟气流量越 小，C02去除效果越好。(6)①氨水易挥发，通入 N,会带走部分氨气，使瓶内氨水浓度降低；用氨 水吸收烟气时，流动的烟气同样会带走挥发的 氨气，造成氨水损耗；②氨气溶于水形成氨水， 氨水呈碱性，pH>7,能使无色酚酞变红等，据 此可间接证明氨气挥发，无需直接测定氨水 浓度。 11D 12C【解析】初始溶液为碱性，滴加试剂后pH 减小，因此滴入的物质是稀盐酸，A正确。该反 应的实质为H+OH=H20,Na不参与反 应，因此从a到b,溶液中Na数目始终不变，B 正确。b点pH=7,酸碱恰好完全反应，溶质只 有NaCl;b到c继续滴加稀盐酸，溶质质量增大， C错误。a点溶液呈碱性，b,点溶液呈中性，c点 溶液呈酸性，能使紫色石蕊显示不同的颜色，D 正确。 13D 14C 15D【解析】初始pH:曲线a小于b,因此a对 应4%的盐酸，b对应0.4%的盐酸。X点 pH<7,说明盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生 成氯化钠和水，则此时溶质为反应生成的NaCl 和过量的HCl,共2种，A错误。Y点pH=7,酸 碱恰好完全反应，NaCl质量达到最大值；继续滴 加NaOH,不再生成NaCl,因此Y、Z点NaCl质量 相等，B错误。氢氧化钠和盐酸反应的化学方 程式为HCl+NaOH一NaCl+H,0,则恰好 完全反应时，参加反应的HCl和NaOH的质量比 为36.5：40=73：80，C错误。两份盐酸的质量 相等，则a、b对应的溶液中溶质质量之比等于 溶质质量分数之比，为10：1，D正确。 16B 17答案(1)①34℃②Na0H和NaCl (2)向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变 为无色。（合理即可） 【解析】(1)①中和反应会放出热量，温度最高时 表示恰好完全反应，由题图可知，温度最高时约 为34℃。②实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，M,点时温度未达到最高，说明氢氧化钠未完 全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和反应 生成的氯化钠。(2)详见答案。 18A 19答案(1)混合物 (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑未使用玻璃棒 引流 (3)K0H 20答案(1)盐(2)元素 (3)①+4 1000℃ ②3Ca+2CeCl, =2Ce 3CaCl, 21答案(1)纯碱（或苏打） (2)治疗胃酸过多症 (3)钠元素（或Na) (4)Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H(合 理即可) (5)氮 22答案(1)不饱和(2)下沉(3)Na (4)Ba2++S02=BaS04↓ 【解析】(1)20℃时，CuS04的溶解度为32g,该温 度下，饱和CuS0,溶液的溶质质量分数为 32g ×100%≈24%>20%，所以该溶 100g+32g 液是不饱和溶液。(2)60℃时CuS04的溶解度为 61.8g,溶液密度较大，小球悬浮。降温至20℃ 时，CuS04的溶解度降至32g,有晶体析出，溶液密 度减小，浮力减小，小球会下沉(3)题图中表示的反 应为CuS04+2Na0H=Na,S04+Cu(OH)2↓， 由题图可知，甲表示Na*,乙表示S0?。(4)硫酸 铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反 应的微观实质是Ba2+和SO?结合生成BaS04沉 淀，可表示为Ba2++S0?=BaS04e 23答案(1)物理(2)b (3)随着通入HCl质量的增大，溶液中C的浓 度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量 Na0H固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去 (6)Na通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反 应生成H2和OH,溶液中溶质NaOH的质量增 多，NaOH质量分数增大 24答案（1)小苏打（2)C02、H,0 (3)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3 +2NaOH (4)否，未设计实验证明碳酸根离子的存在（合 理即可) (5)0H、C03 (6)1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳 酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为 100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出 (7)等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳 酸钠产生的气体更慢和更少 (8)AC 【解析】(2)根据反应原理分析，②反应生成的二 氧化碳和水，可以作为反应物参与①的反应，所 以二氧化碳和水可以循环利用。（4)试管B中观 察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有氢氧化钠， 氢氧化钠与加入的硫酸铜反应生成了蓝色沉淀 氢氧化铜；试管C中无明显变化，说明上层清液 中不含氢氧化钙。但未设计实验证明A试管中 参与反应的碳酸钠是否过量，所以不能说明上 层清液中的溶质只含有氢氧化钠。(5)由(4)中 分析可知，试管C的上层清液中一定含有氢氧 化钠，试管C中又加入了碳酸钠溶液且无明显 现象，所以试管C中，实验后一定含有的阴离子 是0H、C0号。(6)设1g碳酸钠生成二氧化碳的 体积为x,1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体 积为y。 Na,CO ~C02 106 44 1g 1.997g/L·x 则有 106 18 =1.997gL·x ，解得x≈0.208L= 44 208 mLo NaHCO C02 84 44 1g 1.997gL·y 1g,,解得y=0.262L= 则有44=1.997L·y 262mL. 4 由计算结果可知，1g碳酸钠可生成约208mL二 质量分数为14 ×100%≈17.7%<20.0%，因 9 氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化 此标注的含氨量不可靠，D错误。 碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压 强，塞子被冲出。(7)由图4可知，等质量碳酸钠 知识总结 和碳酸氢钠相比，在相同时间内碳酸钠压强上 化肥的分类 升的幅度又慢又少，说明等质量碳酸钠和碳酸 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、 氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢、 氨、磷、钾、钙、镁等，其中氨、磷、钾需要量较 更少。 大但常供应不足，因此氨肥、磷肥和钾肥是最 25C 主要的化肥。 26B 有些化肥仅含氨、磷、钾中的氮元素，这 27D 样的化肥叫作氮肥。 28B 有些化肥仅含氮、磷、钾中的磷元素，这 29D 样的化肥叫作磷肥。 30B【解析】NH,HCO,仅含氨、磷、钾中的氨 有些化肥仅含氮、磷、钾中的钾元素，这 元素，属于氨肥，A错误。由说明书可知，该化 样的化肥叫作钾肥。 肥需密封保存在阴凉、干燥处，B正确。 有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或 NH4HC03中碳、氧元素的质量比为12： 三种营养元素，这样的化肥属于复合肥。 (16×3)=1:4,C错误。NH,HC03中氨元素的31答案钾肥 专题八物质的构成 1B 6B【解析】蔗糖溶于水是蔗糖分子扩散到 2B【解析】汞属于金属单质，由汞原子构水分子中间，A错误。稀硫酸能导电，是因为稀 成；氨气由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均由离硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子，B正确。 子构成。故选B。 高锰酸钾是纯净物，不含氧分子，C错误。氧气 名师点拨 加压后装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后 构成物质的微粒 氧分子间的间隔变小，氧分子本身的体积不变， 1.金属单质、稀有气体、多数非金属固体单质 D错误。 7D 由原子构成。 8 B 2.含金属元素的化合物（金属氧化物、碱、盐） 9B【解析】水蒸气凝结为水滴，水分子间的 一般由离子构成。 间隔变小，而水分子本身的体积不变，A错误。 3.常温下呈气体或液体的物质一般由分子 能闻到花香是因为分子在不断运动，B正确。 构成。 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为温度 3C] 升高，氧气在水中的溶解度减小，C错误。NaCl 4C 是由离子构成的化合物，不存在氯化钠分子，D 5c] 错误。 -15