专题6 金属和金属材料-【荣恒真题】2027年中考化学真题分类汇编

第一部分 考点分类突破 专题六 金属和金属材料 @拍照批改 考点1金属的物理性质与用途 4.(2026·齐齐哈尔)金属材料具有很高的研究价 值，请回答下列问题： 1.(2026·湖北)新素材·社会热点北京亦庄2026人 形机器人半程马拉松比赛，机器人的成绩首次 超过人类男子半马纪录。下列制造人形机器人 的材料属于金属材料的是 纯金饰品 铁锅 铜导线 铝箔包装材料 A.手臂关键运动部位—高强钢 图1 (1)“真金不怕火炼”说明 B.冷却系统导热垫—石墨烯 C.柔性触觉传感器一导电橡胶 (2)铁锅为人体提供铁元素，人体中铁元素属于 D.轻量化骨架一聚醚醚酮 (填“常量”或“微量”)元素。 2.(2026·吉林)我国古代典籍对金属的性质和冶 (3)导线用铜制成，利用了铜的延展性和 炼有所记载。回答下列问题。 性。 (4)图2为铝在元素周期表中的信息，由图可知， (1)《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质） 铝的相对原子质量是 柔，合两柔则为刚”，这句话说明青铜（铜锡 合金)的硬度比铜的硬度 13A1 铝 (2)《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反 26.98 图2 应原理是Fe+CuSO,=FeSO4+Cu,说明 (5)金属矿物的储量有限，保护金属资源的一条 Fe的金属活动性比Cu 有效途径是 3.(2026·扬州节选)从天外陨铁到超细铁粉，人 5.(2026·湖北)从青铜时代、铁器时代到科技发 类对铁的利用不断实现跨越。 达的今天，金属材料一直被人们广泛使用。 (1)人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可 直接锻打制成刀刃等器物，主要利用的陨铁 的物理性质是 知 乙 丙 (2)我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工 (1)图甲是商代四羊青铜方尊。青铜的硬度比 开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤…或 铜 (填“大”或“小”)。 用木炭…土化成铁之后，从炉腰孔流出”。 (2)图乙是战国时期铸铁农具。铁的使用晚于 铜，因为铁比铜 (填“活泼”或“不活 这里的“土”指的是 。“从炉腰孔 泼”)，更难冶炼。铁易生锈，用稀硫酸除锈 流出”说明此时获得的生铁呈 态（填物 不宜长时间浸泡，因为铁会与HS04反应，其 质状态)。 化学方程式为 中考真题分类汇编化学 (3)图丙是“奋斗者”号载人舱球壳。壳体采用 分工艺示意图如下，下列说法错误的是 我国自主研发的钛合金制作，在北极海底深 →锌素气一系列操作锌绽 处长时间作业，仍光亮如初，说明钛合金抗 铜钱土窑炉 (铜锌合金)加热 →铜渣 性能强。 A.铜的沸点比锌的沸点高 考点2金属的化学性质金属活动性顺序 B.生产过程应避免金属被氧化 6.(2026·福建)镁、铝、锌等金属和水反应可生成 C.生产时需控制土窑炉的炉温 氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反 D.该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进 9.(2026·云南)锡(Sn)质软、熔点低，广泛应用于 电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图 行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气， 所示，关于锡的性质和用途预测错误的是 使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应； K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产 金属活动性由强到弱 生。下列说法错误的是 A.青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻画，锡片表 面会出现划痕 B.锡能用作白炽灯泡的灯丝 金属 C.锡不能与硫酸锌溶液反应 D.锡能与稀盐酸反应 10.(2026·遂宁)某化学兴趣小组学习酸碱盐相 海水 关知识后，进行了如图所示的探究活动。 过量Fe粉 A.实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气 →滤渣1 160gCuS04操作I B.金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生 溶液 →23.3g滤渣2 C.实验所用的金属与水的反应，吸收热量 →滤液1操作 →滤液2 D.制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出 过量BaCl,溶液 7.(2026·山西)设计下图实验，探究铁、铜的金属 小组同学根据上述流程及相关数据，分析得出 以下结论，结论中错误的个数为 活动性顺序。下列说法正确的是 ①操作I为过滤；②滤渣1一定含有Fe、Cu; 铁丝 ③硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%；④滤液 2中可能含有的阳离子为Fe2+、Ba2+、Cu2+。 硫酸铜 溶液 A.1 B.2 C.3 D.4 A.实验前铁丝无需用砂纸打磨 11.(2026·绥化)新课标·跨学科（双选）如图所示， 在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质 B.铁丝表面出现蓝色固体 地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球（铜的 C.实验后溶液中有硫酸亚铁 密度比铁大)。实验前杠杆处于平衡状态，两 D.铜的金属活动性比铁的强 烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶 8.(2026·福建)抗战时期，为满足电台通讯的迫 液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面 切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为 均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下 原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部 列说法正确的是 14.(2026·河北)制作美丽“金属树”。某兴趣小 组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折 叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向 AgNO3溶液中放人甲，充分反应后，取出“银 AgNO3溶液 AgNO,溶液 树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放 A.铜球为实心 入乙，充分反应后，取出“铜树”。 B.若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 金属甲 “银树” “铜树” (外层 楼金属乙 (外层 C.若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边 AgNO 为银) 为铜) 大于左边 溶液 D.若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平 请回答下列问题： 衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比 (1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的 为16：7 性。 12.(2026·陕西)装潢、装饰、写对联时，常用到一 (2)打磨金属丝的目的是 种金黄色的铜锌合金粉末—“金粉”。某化 (3)甲的名称是 (4)乙的金属活动性比银的 (填“强” 学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的 或“弱”)。 实验。 (5)步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学 加入过量稀硫酸 方程式可能为 充分反应后，静置 清液 (写一个即可)。 “金粉” ®固体 15.(2026·眉山)某实验小组对铁、铜、锰(Mn)的 (1)写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化 金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实 学方程式： 验报告。 (2)静置后试管内的固体成分是 【猜想】 (3)若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可 结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如 观察到有 生成。 下猜想。 13.(2026·天津节选)用以下两组实验方案探究 猜想一：Mn>Fe>Cu Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 猜想二： (1) 猜想三：Fe>Cu>Mn 方案1 方案2 【实验】 稀硫酸 AgNO 实验内容 现象 结论 溶液 Zn I、将洁净的锰片浸 锰片上有气 猜想 e 入(2)溶液中 泡产生 (3)错误 回答下列问题： Ⅱ、向试管中加入适 (1)方案1中，通过 (填序号)中的实验现 量FeS0,溶液，将洁 锰片上 猜想一 象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c 净的锰片浸入FeS0, (4) 正确 中发生反应的化学方程式为 溶液中 0 (5)实验I中产生的气体是 (填化 (2)方案2中，X为 (填化学式)。 学式) (6)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (3)当观察到 的现象 (提示：产物中锰的化合价 时，证实猜测。 为+2)。 步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌， 【结论】 充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶 三种金属的活动性顺序为Mn>Fe>Cue 液，只观察到白色沉淀。 16.(2026·南充节选)小型电子垃圾回收厂常采 (4)搅拌的目的是 用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中 (5)本步实验证实了猜测，依据证据推理说明： 回收金属，其部分回收流程如下图所示。 滤渣 电子 前期处理 浸出液（含硝足量的锌丝 0 废弃物 酸铝、硝酸 铜、硝酸银) 过滤 无色 (6)加入AgN0,溶液反应的化学方程式为 滤液 0 无色滤液中一定含有的溶质是 18.(2026·自贡)某化学兴趣小组利用数字传感 17.(2026·泸州)“纸上得来终觉浅，绝知此事要 器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下： 躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以 序号 实验内容 实验装置 下实验探究锌与锡(Sn,位于H前)的活动性强 将足量锌粒与10mL 弱。回答相关问题： 实验 10%稀HS0,混合，并 【文献】 ① 测定H,的含量和溶液 中ZnS04的浓度 4AgN03+2SnCl2=4Ag↓（黑色粉末）+ 金属月 将足量铜粒与10mL 离子 传感 传感 SnCla Sn(NO3)4 器 实验 10%稀H,S0,混合，并 颈烧瓶 2AgCl SnCl,=2Ag SnCla ② 测定H,的含量和溶液 【猜测】 中CuS0,的浓度 锌能与氯化亚锡(Sncl2)溶液反应。 常温下，实验得到如下图所示曲线： (1)该反应属于基本反应类型中的 实验① 【实验】 实验① 步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量 SnCl2溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下 实验② *0Sno 实验② 图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。 时间/s 时间s 图1 图2 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：ZnCu(填“>” “=”或“<”)。 (2)“白毛状”物质可能是 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与 步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质 稀H2S04混合产生H2和ZnS04,发生 赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水 (填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2S04混 中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观 合未检测到H2,但溶液中检测到微量 察现象。 CuS040 中考真题分类汇编 化学 【提出问题】 醋浸过夜，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸 实验②的溶液中为什么会检测到CuS0,? (CH,CO0H);“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。 【合理猜想】 下列说法正确的是 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生 A.Cu2(0H)2C03属于氧化物 CuS04 B.铜器生锈是Cu、0,和H,0共同作用的结果 猜想二： C.“醋浸”时，醋酸与Cu2(OH)2C03发生置换 【实验探究】 反应 序号 设计方案 实验记录 D.铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同 足量铜粒与 实验③ 21.(2026·重庆)要证明铁钉生锈过程中一定有 实验⑤ 水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 足量铜粒与煮沸后迅 实验④ 速冷却的10mL35% 稀H,S04混合 实验③/④ 蒸馏水 足量铜粒与10mL 0 铁钉 时间s 铁钉 铁钉 蒸馏水 实验⑤ 10%稀H,S04混合并 图3 持续通入0， ① ② ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计。 22.(2026·苏州)用下图所示实验进行铁钉锈蚀 (4)实验④中煮沸稀H,S0,的目的是 的研究，其中铁钉最容易生锈的是 【实验结论】 蒸馏水 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生 棉花 CuS04的化学方程式： 干燥剂 考点3金属的利用与保护 19.(2026·广西)新考法·日常生涸自行车车架喷漆 蒸馏水 食盐水 防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施 Q D 原理与其相同的是 23.(2026·河北节选)下图所示为探究铁生锈的 A.停放在干燥处 实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈 B.雨后及时擦干车身 蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 C.链条定时涂油 氧 空气 D.车轴采用不锈钢材料 干燥的 湿润的 铁丝绒 20.(2026·福建)《粗谈·器用》记载了清洗铜器表 铁丝绒 面铜锈[主要成分是Cu2(OH)2C03]的方法：“以 D 中考真题分类汇编化学 (1)对比A、B说明铁生锈的条件之一是 ①NaCI溶液浸润 温度计 丝棉 ②蒸馏水浸润 (2)对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是 ③干燥 ④浸入蒸馏水中 3 (3)若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直 油膜 无水CaCl2 接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁 生 蒸馏水 丝绒，再向其中 恒温加热器 控温按钮▣☑ 24.(2026·吉林)防止金属腐蚀已成为科学研究 导线 乙 和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条 【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧 件的实验装置图如下。回答下列问题。 化锰。 空气 棉花和 (1)甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是 植物油 干燥剂 。实验步骤主要有：①连接仪器； 铁钉 铁钉 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 ②加人二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④ B 检查装置气密性；其正确的操作顺序是 收集满0，后，移出的集气瓶应 (1)A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管 (填“正放”或“倒放”)在实验台上。 【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪 (2)对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是 器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解 铁与空气中的 和水等物质共同作用 的O,),待水温降到指定温度后，向U形管中加 入试剂与物品，通满02后，塞紧橡皮塞，调控加 的结果。 热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、 (3)除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量 NaCl溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁 不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反 锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④ 应，还能与 反应。 较长时间未见铁锈。 (4)根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架 温度/℃ 50 65 85 用蒸馏水浸润时，② 生锈的方法： 496 401 228 出现铁锈所用时间/s 25.(2026·泸州)用制备的氧气探究钢铁腐蚀条 NaCl溶液浓度/% 0.5 4 10 件，实验装置如下图所示。回答相关问题： 保持85℃时，①出现 208 92 56 铁锈所用时间s (2)无水CaCL,的作用是 升 温使钢铁腐蚀速率 0 (3)乙图中做①②对比实验的目的是 ,证明钢铁腐蚀需 要0，的对比实验是 (填序号)。场氯化钠的产量会受影响，C错误。氯化钾属23D 于钾肥，可增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力， 24C D正确。 25D【解析】用托盘天平称量固体需遵循“左 18答案(1)KN0,(2)1:9(3)3偏大 物右码”的原则，A错误。量筒不能用来溶解粗 (4)16.1CBA 盐，B错误。过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗 19D【解析】配制50g溶质质量分数为16%下端应紧靠烧杯内壁，C错误。蒸发操作时用 的NaCl溶液，所需NaCl的质量m(NaCI)=玻璃棒不断搅拌，可避免因局部温度过高造成 50g×16%=8g,A正确。所需水的质量为 液滴飞溅，D正确。 50g-8g=42g,水的密度为1g·mL1,故量取 名师点拨 42mL水，B正确。溶解固体溶质的操作需在烧 过滤操作时的注意事项 杯中进行，C正确。溶液试剂瓶的标签应标注 一贴 —滤纸紧贴漏斗内壁。 溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液质 二低—滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗 量，D错误。 内液面低于滤纸边缘。 20A 三靠一烧杯紧靠玻璃棒的中下部；玻 21A 璃棒的末端轻靠在三层滤纸处；漏斗下端管 22B【解析】用托盘天平称量固体需遵循“左 口紧靠烧杯内壁。 物右码”的原则，且NaOH易潮解，不能直接放 26A 在称量纸上称量，需放在玻璃容器中称量，A错 27D【解析】粗盐中难溶性杂质的去除需要 误。向量筒内倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向 进行溶解、过滤和蒸发操作，不需要进行浓硫酸 手心、试剂瓶口紧挨量筒口，B正确。读数时， 的稀释操作，故选D。 视线应与液体凹液面的最低处保持水平，C错 28答案(1)搅拌，加速溶獬（或搅拌，增大溶解 误。氢氧化钠溶液应盛放在细口瓶中，并且要 速率)(2)B(3)D(4)溶解 用橡胶塞，D错误。 专题六 金属和金属材料 1A【解析】高强钢是铁的合金，属于金属材5答案（1)大 料；石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料；导 (2)活泼Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 电橡胶由多种材料复合而成，属于复合材料；聚 、 (3)腐蚀 醚醚酮是合成有机高分子材料。故选A。 【解析】(1)合金的硬度一般大于其组成它的纯 2答案(1)大(2)强 金属的硬度。青铜是铜合金，其硬度比铜大。 3答案(1)延展性(2)铁矿石液 4答案(1)高温时金不与氧气反应（或金的化 (2)金属活动性越强，冶炼难度越高，使用年代 学性质稳定，合理即可) 越晚。铁的金属活动性强于铜，因此铁的使用 (2)微量(3)导电(4)26.98 晚于铜；铁会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 (5)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属；有计 气，因此用稀硫酸除铁锈时不宜长时间浸泡。 划合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品等)(3)海底存在大量腐蚀性物质，“奋斗者”号在北 8 极海底深处长时间作业，钛合金壳体仍光亮如Fe+CuS0,-FeS04+Cu.FeS04+BaCl, 初，说明钛合金抗腐蚀性能强。 BaS04↓+FeCl2,滤渣2为BaS04,且存在关系式 知识总结 CuSO,~BaSO4,设硫酸铜溶液的溶质质量分数为 合金的性质 CuSO~BaSO 1.合金的强度一般比组成它的纯金属更高。 Xo 160 233,则有160=160g×,解 160g×x23.3g 233-23.3g 2.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大。 得x=10%,③正确。铁粉过量，Cu2+完全被置 3.合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属 换，滤液1中不含Cu2+,含有FeS04;加入过量 更好。 BaCl2反应后，滤液2中一定存在Fe2+、Ba2+,一 4.合金的熔点一般比组成它的纯金属更低。 定不存在Cu2+,④错误。综上，错误结论共有1 6C【解析】实验开始时先通水蒸气，排尽装 个，故选A。 置内空气，防止金属被氧气氧化，A正确。金属1BC【解析】由于两球体积相同，浸入同种 颗粒“翻滚碰撞”有利于金属颗粒与水蒸气充分溶液后所受浮力相等，则开始时铁球和铜球的 接触，有利于氢气持续产生，B正确。停止加重力相等，由于铜的密度比铁大，因此铜球为空 热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生，说明心，A错误。根据Fe、Cu与AgNO3溶液反应的化 实验所用的金属与水的反应放出热量，使反应 学方短式可得关系式级 。若两烧 继续进行，C错误。随着水与金属反应的进行， 杯中硝酸银均无剩余，生成银的质量相等，消耗 水的质量不断减小，装置内就会慢慢析出食盐 铁的质量小于消耗铜的质量，因此左端铁球增 晶体，D正确。 加的质量更大，杠杆左端下降，B正确。若两烧 7C 杯中硝酸银均无剩余，结合B项的分析，左端固 ⑧D【解析】加热时锌变为蒸气逸出，而铜仍 体增加的质量更大，则溶液的质量右边大于左 为固体，说明铜的沸点比锌的高，A正确。若生 边，C正确。若去除两金属球表面析出的物质， 产过程中金属被氧化，会生成金属氧化物，B正 杠杆仍平衡，说明参加反应的铁和铜质量相等， 确。炉温需要控制在锌的沸，点和铜的沸，点之 Fe ~2AgNO3 Cu ~2AgNO 间，才能实现锌和铜的分离，C正确。该工艺利 设为x。则有56 34064 340 。左边 用的是铜、锌的沸，点差异进行分离，与金属活动 340x 340x 56 64 性无关，不能体现锌的金属活动性比铜的强，D 烧杯与右边烧杯中参加反应的硝酸银的质量比 错误。 为340x:340r=8:7,D错误。 9B 56.64 10A【解析】操作I用于分离固体和液体，12答案(1)Zn+H,S0,=ZmS04+H2↑ 是过滤操作，①正确。加入过量铁粉，发生(2)铜（或Cu)(3)气泡（或气体） 反应Fe+CuS0,=FeS0a+Cu,铁粉过量，13答案（1)abCu+2AgNO,=Cu(NO3)2+ 因此滤渣1含有Fe、Cu,②正确。根据2Ag(2)CuSO,(或CuCl2,合理即可) —9 名师点拨 16答案A1(N03)3和Zn(N03)2(或硝酸铝和硝 验证三种金属活动性强弱的方法 酸锌) 1.两金夹一液 金属活动性靠前和靠后的 17答案(1)置换反应(2)锡 金属单质和金属活动性在中间的金属的盐 (3)固体逐渐溶解，有气泡产生 溶液。 (4)使反应物充分接触，加快反应速率（合理 2.两液夹一金一金属活动性靠前和靠后的 即可) 金属的盐溶液和金属活动性在中间的金属 (5)若锌未与SnCL,反应，则滤液中存在Sn2+,加入 单质。 AgNO,溶液会生成黑色沉淀；实际上只观察到白 14答案（1)延展(2)除去表面的氧化物 色沉淀，说明S+已经与过量锌完全反应，证实猜 (3)铜(4)强 测成立 (5)Fe+Cu(N03)2=Cu+Fe(N03)2（合理 (6)ZnCl,2AgNO,=2AgCI +Zn(NO)2 即可) 【解析】(1)锌与氯化亚锡溶液反应，推测是一种 【解析】(1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金 单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 属的延展性。(2)打磨金属丝的目的是除去表面 种化合物，该反应属于基本反应类型中的置换 的氧化物及污物，防止干扰实验。(3)甲能与 反应。(2)锌的金属活动性强于锡，锌能置换出 AgNO3溶液反应，且反应后溶液变为蓝色，所以 氯化亚锡溶液中的锡，因此“白毛状”物质可能 甲是铜。(4)铜与AgN03溶液反应生成Cu(NO,)2 是锡。(3)锡位于氢前，能与盐酸反应生成氢气， 和银，充分反应后，无AgNO3剩余，向Cu(NO3)2 当观察到固体减少，有气泡产生时，可证实该物 溶液中加入金属乙，得到“铜树”，说明乙的金属质为锡。(4)搅拌的目的是使锌粉与溶液充分接 活动性比铜的强，而铜的金属活动性强于银，所 触，加快反应速率。(5)向滤液中滴加AgNO,溶 以乙的金属活动性比银的强。(5)乙能与 液只观察到白色沉淀，说明滤液中不含SnCl, Cu(NO3)2溶液反应生成铜，说明乙的金属活动 (若含SnCl2会生成黑色粉末)，证明氯化亚锡已 性比铜强，乙可以是Mg、Al、Zn、Fe等金属。 完全反应，因此证实锌能与氯化亚锡溶液反应。 15答案(1)Fe>Mn>Cu (6)锌与氯化亚锡反应生成氯化锌和锡，氯化锌 (2)稀盐酸（或稀硫酸）(3)三 与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，反应的 (4)有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 化学方程式为ZnCl2+2AgNO,2AgCl↓+ (5)H,(6)Mn FeSO,=Fe MnSO Zn(NO3)20 (名师点拨 18答案(1)>(2)置换 金属活动性顺序的应用 (3)铜在氧气存在时能与稀硫酸反应生成硫酸 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 铜煮沸后迅速冷却的10mL10%稀硫酸混合 它的活动性就越强。 (4)除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 (5)2Cu+02+2H2S04=2CuS04+2H20 能置换出稀盐酸、稀疏酸中的氢。 【解析】(3)实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 增大；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 铜生成，故得猜想二：铜在氧气存在时能与稀硫 置换出来。 酸反应生成硫酸铜。实验④是为了验证猜想 10 一，实验③⑤是为了验证猜想二，则实验③⑤的21A 变量为是否与氧气接触，故实验③方案为足量22D【解析】铁钉生锈需要同时与氧气、水接 铜粒与煮沸后迅速冷却的10L10%稀硫酸混触，且食盐水会加快铁钉的锈蚀速率。故选D。 合。(4)稀硫酸中有溶解的02，煮沸可以除去稀23答案（1)与水接触 硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。(2)氧气的浓度 (5)Cu、02、H,S04在常温下反应生成硫酸铜和(3)注入蒸馏水至浸没铁丝绒（合理即可） 水，反应的化学方程式为2Cu+0,+24答案(1)A（2)氧气(3)铁 2H2S04=2CuS04+2H20。 (4)刷油漆（合理即可） 1⑨C【解析】将自行车停放在千燥处、雨后及 25答案(1)分液漏斗①④②③正放 时擦干车身均只隔绝了水，未隔绝氧气，A、B不 (2)吸收水蒸气，干燥氧气（或提供干燥环境） 符合题意。链条定时涂油的防锈原理是隔绝氧 加快 气和水，C符合题意。车轴采用不锈钢材料改 (3)探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响 变了金属的内部结构，提升了金属材料的抗腐 ②④ 蚀性能，D不符合题意。 【解析】(2)无水氯化钙是常见的干燥剂，其作用 是吸收水蒸气，千燥氧气，通过对比探究水对钢 (名师点拨 铁腐蚀的影响。根据表格中的数据，温度越高， 防止铁制品锈蚀的方法 钢丝棉②出现铁锈的时间越短，说明升温会使 1.保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用 钢铁腐蚀速率加快。(3)①和②温度相同，浸润 时擦干。 液体不同，目的是探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀 2.在铁制品表面覆盖保护层，如在车、船表面 速率的影响。要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控 喷漆、涂油或镀一层其他金属等。 制变量为是否接触氧气。②蒸馏水浸润的钢丝 3.改变金属内部的结构，如将铁制成不锈 棉接触氧气，会生锈；④浸入煮沸除氧的蒸馏水 钢等。 中，隔绝氧气，长时间不生锈，因此证明钢铁腐 20D 蚀需要氧气的对比实验是②④。 专题七 常见的酸、碱、盐 1A【解析】柠檬汁pH=2.5<7,呈酸性，可 名师点拔 使紫色石蕊溶液变红，故选A。 溶液酸碱度与pH的关系 2B【解析】洁厕净呈酸性，厨房油污清洗剂 酸性溶液的pH<7;中性溶液的pH=7; 呈碱性，二者混合会发生反应，去污效果减弱， 碱性溶液的pH>7。 A错误。醋呈酸性，可与水垢的主要成分 pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越 [CaCO,、Mg(OH)2]发生复分解反应生成可溶性 大，表示溶液的碱性越强。 物质，因此醋可以去除水垢，B正确。食盐水呈 中性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误。pH越 3C【解析】LM段pH下降是CO,和水反应生 大，溶液的碱性越强，84消毒液的pH大于肥皂 成碳酸导致的，A正确。由题图可知，最终溶液 水，因此84消毒液的碱性更强，D错误。 pH稳定在4~5之间，B正确。从L点到M点pH 11