河北省NT20名校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

11月高二期中考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A.《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应△H>0、 △S>0,可在高温下自发进行 C.《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用 了盐类的水解 2.下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上合成氨时将温度控制在400一500℃ B.对H2(g)、2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D.工业合成SO3采用V2O作催化剂 3.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NA B.1.OL1mol/L的NHBr溶液中，NH与H+的数目之和大于NA C.1.0L0.5mol/L的K2S溶液中，S-的数目为0.5VA D.2 mol NO与1molO2充分反应，得到的NO2分子的数目为2NA 4.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Ca+、K+、OH、NO B.常温下水电离出的c(H+)=l01mol/L的溶液中：Na+、Fe+、SO、NO3 C.中性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、NO D. cOH-10的溶液中：C、K+、CO、NO c(H+) 5.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A 辅助阳极 地面 钢闸门 (阴极)厂é 不溶性) 金属M七 用食盐水 70 -Fe 导线 浸泡过的 经酸化的 海水 铁钉 3%NaCl溶液 钢铁输水管 图① 图② 图③ 图④ 高二化学第1页共8页 A.图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到 液柱上升 B.图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K3[Fe(CN)s] 溶液，产生蓝色沉淀 C.图③中金属M可用石墨代替 D.图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 6.下列说法中正确的是 A.常温下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸 B.常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(CI)>c(NH) C.已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中：c(SO号)<c(H2SO3) D.常温下，0.01mol·L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液： c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入的空气越多越好 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达 到100% 8.下列叙述与图像对应正确的是 1 个导电能力 D ●b S(g 逆 反应进程 ts c(SO2)/mol L-1 加水体积 甲 乙 丙 A.图甲为反应S(g)一T(g)1为中间产物)的能量变化图，升高温度，年( c平(T) 增大 B.图乙t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 C.图丙为BaSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线，则b点对应该温度下的不饱和溶液 D.图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点 醋酸的电离程度最大 9.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触 媒作催化剂的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)，N2 的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错 误的是 高二化学第2页共8页 @ @ NH:I NH3 ◆NNH*NHNH*NHNH2 *NH2NH2 ⊕ N ⊙Ⅲ N) ◆NH IV v "N2 N N@N-@@N@ @N@ NRR催化剂表面 A.合成氨反应的△H和△S都小于0 B.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加入 C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 10.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 K(HCOOH)<K(NH.H2O) 将NaCI溶液注入连有电流表的电 B 解池中，接通直流电源，电流表指 NaCl通电Nat+CI 针偏转 足量Zn分别与等体积、等pH的 C 两种酸HA和HB充分反应，产生 结合质子的能力：A>B H2的物质的量：HA>HB 常温下，相同浓度溶液的pH: NHt水解程度： CH COONH>NH.CI CHCOONH<NHCI 11.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时 电解CHOH和CO2,工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源 HCOOH CH OH 质子交换膜 A.若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与PbO2电极相连 B.该装置阳极发生的反应为：CO2十2e十2H+CO十H2O C.随着反应进行，阴极区溶液pH增大 D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有22gCO2被转化 12.草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中HCzO4、HC2O,、C,O三种微粒的分布系数[如 c(H2C2O) òH.C,0,)=H,C,O,)十cHC,0+(C,0)]与溶液pH的关系如图所示， 下列说法正确的是 高二化学第3页共8页 A.I曲线代表C2O的分布系数随pH的变化 8x) 0.9F B.0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1 0.7 C.pH=3时，溶液中c(C2O)>c(H2C2O) 0.5 X1.3.0.5) X(4.3,0.5) D.溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电 0.3 0.1 能力 012345678pH l3.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主 要反应为：①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g);②CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)。TK时，按n(CO2)：n(H2)=1：3的比例向某密闭容 器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。l0min时达到平衡，压强为 3.2MPa,CO2的平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。在反应①中加 入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： 生成的n(CH3OH) ①CH:OH的选择性=生成的mCO干生成的m(OX100%: ②K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数： ③Arrhenius经验公式为RInk=一+C[E,为活化能，k为速率常数（受温度 影响)，R和C为定值]。下列说法错误的是 A.已知反应①在一定条件下可自发进行， 则反应①的△H<0 B.平衡时H2的分压=1.7MPa C反应@的K,=AMPa 710K) D.对反应①催化效能较高的催化剂是M 14.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),反应为：①A(g)一B(g)； ②A(g)=C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L 的恒容密闭容器中各组分物质的量随时间t的变化如图b,则下列说法正确的 是 10m (41,y) 6 13 B (41,x) 0 反应过程 t/min 图a 图b A.t1时，体系中物质的物质的量：n(A)=2n(B) B.0~tmin内，A的平均反应速率为云molL1·min C.图b中，曲线L3表示物质B的物质的量 D.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小 高二化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下： KMnO4+H2C2O4十H2SO4>K2SO4+MnSO4+CO2个+H2O(未配平)。 某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性 高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C,O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4读数 终点时KMnO4读数 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46mL (1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式： (2)配制KMO,标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量 筒外，还需要图中的 (填序号)。 8J了 a (3)使用滴定管前应进行的操作为 ;用滴定管盛装好KMnO(H+)标 准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填序号)。 (4)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是 (5)根据表中数据，可计算出H2C2O4溶液的物质的量浓度为 Ⅱ，草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)中常含有FeSO4杂 质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol·L1KMnO4标准液滴定至终点，消 耗标准液V1mL; 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加人适量稀H2SO4,再 用cmol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。 (6)草酸亚铁晶体样品的纯度为 %。 高二化学第5页共8页 (7)下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是 (填序号)。 a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.步骤2中，盛装KMnO,(H+)标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c.步骤3中，盛装KMnO4(H+)标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 d.步骤3中，读取KMO(H+)标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结 束时俯视读数 16.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。 根据所学知识，回答下列问题： I.利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应 为：C3Hg(g)+CO2(g)==C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 Ca H&(g) CaH6(g) CO(g) 燃烧热△H/(kJ·mol1) -2220 -2058 -283 (1)已知：HO(g)=HO1) △H=-44kJ·mol-1。则△H= kJ·mol厂1。 基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为 (填序号)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： ①C3H8(g)=C3H(g)+H2(g)△H1>0 ②CO2(g)+H(g)==CO(g)+H2O(g)△H2>0 (2)550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(CH8)：n(CO2)=1：1通入混合气体 发生上述反应，2h后得到0.012molC3H,生成C3H的平均速率为 下列能说明该体系达到平衡状态的是 (填序号)。 a.n(Cs H6)=n(H2)+n(CO) b.C3H;的生成速率和消耗速率相等 c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3Hg和CO2各 1mol,在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： 0.91 0.8 A(550,0.8) 86 0 0. B(550,0. Ξ0.4 s0.3 0.2 0.1 0.0 450500550600650700 温度/℃ 高二化学第6页 共8页 ①550℃时，反应②的平衡常数Kb= (结果用分数表示，K。是用分压 代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若体系压强变为50kP,其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物 质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 ③ ② CH,CH,CH,(g) CH,CHCH,(g) +C1(g) E +CI (g) E E CH,CH=CH,(g) CH,CHC1CH,(g)历程I +HCI(g) 历程IⅡCH,CH,CH,CI(g) (4)实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中 CH3CH2CH2C1的比例，从活化能的角度分析其原因： 17.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、 水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I,25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2 C2 O CHCOOH H2CO HCIO 电离平衡 K1=5.9×10 -2 K1=4.2×10 -7 1.8×10-5 3.0×10-8 常数 K2=6.4×105 K2=4.8X10-山 回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子（氢离子）能力由大到小的顺序是 (用 字母表示)。 A.CO B.CIO C.CHCOO D.HCO (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，若测得CHCOOH与CH3 COONa混合溶液的pH=6,则溶液中 c(CH,COO)-c(Na)= (填精确数值)mol·L1。 (4)常温下，0.1mol·L1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 (填序号)。 A.c(OH) B.c(HC2O) C. c(H+) D. c(HC2O) c(H2 C2O) c(H+)·c(C2O) Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。 (5)下列过程与水解反应无关的是 (填序号)。 A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B.铵态氮肥不能与草木灰混用 高二化学 第7页共8页 C.NaHSO4水溶液显酸性 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 (6)泡沫灭火器在使用时将Al2(SO)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方 程式表示其灭火原理： Ⅲ.难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。 (7)人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 实验室用0.1mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaC2O4,可使CaC2O4转化为CaCO3, 已知25℃，Kp(CaC2O4)=4.0×10-8,Kp(CaCO3)=3.4×10-9,从平衡移动 的角度分析上述沉淀转化的原因 18.(15分)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N2H4)燃料电池为电源， 利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4。电解过程 中，双极膜中H2O解离的H+和OH一在电场作用下向两极迁移。回答下列 问题。 KOH溶液 O O,,H,S KOH溶液 极 极 KOH溶液 K,SO,溶液双极膜 (1)写出肼(N2H4)燃料电池负极的电极反应式 该燃料电池中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)电解池中，a电极为 (填“阳极”或“阴极”)；a电极反应式为 (3)双极膜中H2O解离的OH向 (填“a”或“b”)极方向迁移。 (4)写出HO2氧化HS制备K2SO的离子方程式 。理论上，生成1molK2SO4,a极上消耗 molO2。 (5)电解一段时间后，电极a反应消耗的O2和电极b生成的O2质量 (填“相等”或“不相等”)。 高二化学第8页共8页11月高二期中考试 化学参考答案 1.C【解析】A.古籍中描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象，即存在化学能与热能的转化，A 正确；B.根据复合判据△G=△H-T△S,当△H>0、△S>0,高温时△G<0,反应自发，B正确；C.铜生铜绿 (碱式碳酸铜)是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误；D.植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，碳酸根离 子水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解而能够去油污，即利用了盐类的水解，D正确。 2.C【解析】A.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在 400500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符 合题意；B.反应H2(g)+H,(g)2H(g)前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积 减小使L,浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C.碳酸饮料中存在化 学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成C0,气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列 原理解释，C符合题意；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列 原理解释，D不符合题意。 3.B【解析】A.没有给出溶液的体积，无法计算OH的数目，A错误；B.根据溶液电荷守恒， n(NH)+nH*)=nBr)+nOH),n(Br）=lL×lmol-Ll=mol,且n(OH）>0,因此NH财与 Ht的数目之和大于N,B正确；C.S2为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解：S2+H0→HS+OH、 HS+H0=HS+OH,由硫元素守恒得，0.5mol=n(S2)+HS)+nHS),S2的数目小于0.5N,C错误； D.NO与O2反应生成NO2后，存在可逆反应2NO,、三N,O4,故得到的NO2分子的数目小于2NA,D 错误。 4.D【解析】A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量H,与OH反应生成HO,不能大量共存，A 错误；B.常温下水电离出的c(H+)）=I0ol-L说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性 条件下NO3具有强氧化性，会氧化Fe+,碱性条件下Fe+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C.中性溶液中，F3+水解程度较大，不能大量存在，C错误；D.氢离子与氢氧根离子浓度之比小于1， 故溶液呈碱性，各离子之间不发生反应，且均能在碱性溶液中大量存在，D正确。 5.D【解析】A.具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，A错误；B.图中 Zn比Fe活泼，所以Zn为负极，失去电子生成Zn+,Fe为正极，Fe被保护，故从Fe电极区取少量溶液 于试管中，再向其中滴加2滴K3[F(C)]溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；C.图③中金属M若用石墨 代替，则铁更活泼作负极，铁更易被腐蚀，因此M只能用比铁更活泼的金属，C错误；D.图④钢闸门连 接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D正确。 6,D【解析】A.pH相等，则溶液中、OH均分别相等，离子总浓度几乎相等，导电能力相同。导电能 高二化学第1页 力看自由移动离子浓度，和电解质强弱无关，A错误；B.氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为： c(N)+c()=c(CT)+c(OH);常温下，pH=7时，c()=c(OH),故c(NH4)=c(CIT),B错误；C.NaHSO3溶 液显酸性，则说明NaHSO3的电离程度大于水解程度，所以溶液中c(SO)大于c(HSO3),C错误： D.0.01molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3 COOH)>c(NaOH),二者混合后，醋酸过量， 溶液呈酸性，则cH)>c(OH),根据电荷守恒得c(CH COO)>cNa),溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋 酸的电离程度很小，所以cNa)>cH),则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO)>cNa)>cH)>c(OH), D正确。 7.B【解析】A.增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键 因素，因此不能降低尾气中CO含量，A错误；B.催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间 内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C.硫酸工业中，虽然增加O2浓度可提高SO2转化率， 但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并非“越多越好”，C错误；D.合成氨反 应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，D错误。 8.A【解析】A.由图甲可知，反应S(g)=T(g)放热，升高温度，平衡逆向移动，c平(S)/c平(T)增大，A 正确；B.图乙中1时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变 化；对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数 增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误；C.b点2=c(Ba+)·(SO)> K知(BaSO4),对应该温度下的过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误；D.向冰醋酸中加水，溶液浓度减小， 促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，D错误。 9.D【解析】A.合成氨的正反应为放热反应，△<0；反应后气体物质的量减小，体系混乱程度降低， S<0,A正确；B.合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1：3，按1：2.8投料时氮气适当过量，有利于 提高氮气浓度和反应速率，B正确：C.过程Ⅱ和Ⅲ中反应不同，能量的变化量也不相同，C正确；D.大 量氨分子吸附在催化剂表面，使得与催化剂接触面积减小，反应速率减小，D错误。 10.C【解析】A.甲酸铵为弱酸弱碱盐，甲酸铵溶液显酸性，根据谁强显谁性”可知，K(HCOOH)> K个NH3HO),A错误；B.电解NaCI溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl和H,离子方程式为： 2Cr+2II0通电H+C+20H:NaC1溶于水时已自发电离出Na*和C,电离不需要通电，B错误：C.产 生H的物质的量：HA>HB,则nHA)>HB),又因为HA和HB两种酸的体积和pH相同，则HA<B, 酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：A>B,C正确；D.相 同浓度的CH3 COONH4和NH4CI溶液，CH3 COONH4溶液pH更高，是由于CH3COO水解产生的OH会消 耗NH4+水解产生的H,CH3COO的水解会促进NH4*水解，所以NH4*水解程度：CH3 COONH4NH4Cl,D 错误。 11.B【解析】电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，铅酸蓄电池中PbO2电极为 正极，A正确：B电极为阳极，CHOH被氧化生成HCOOH,发生电极反应：CHOH+HO-4e=HCOOH+4, B错误；A电极为阴极，C02被还原为C0,发生电极反应：C02+2e+2=C0+H,O,每转移2mole,就 消耗2molH+,同时有2olH通过质子交换膜从阳极区移到阴极区，综上，阴极区溶液中+物质的量不 高二化学第2页 变，而反应生成水，溶液被稀释，原始电解液呈酸性，稀释，pH增大，C正确；D.A电极为阴极，发生 电极反应：C0,+2e+2H=C0+H,O,由电极反应式可知，若有1o1穿过质子交换膜，则理论上有0.5 molC02被转化，即有22gC02被转化，D正确。 12.C【解析】HC2O4溶液中随着pH值的增大，由HC2O4向HC,O4转化，再向C,O}转化，故曲线I代表 的粒子是HCO4,A错误；HC2O4为弱酸，0.1mol/L的H2CO4的pHD1,B错误； 由图知KcHC,02cD-1013,K,cC0）c)104,则 c(H2C204) c(HC2O) &Kc(C,0）cCH)10×104=1056,此时pH3,c0)=10molL,代入上式并整理得 c(H2C2O4) c(C0)】 c(H2C2O4) =10.4>1,故此时溶液中c(CO)>cHCO4),C正确：溶液pH=1时，正在发生反应 NaOH+H2CO4NaHC2O4+HO,此时溶质为HCO4、NaHC2O4,pH=-6时，发生了反应 NaOH+NaHC2O4NaC2O4+H2O,此时溶质为Na,C,O4,溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数 有关，溶液的溶质由最初的弱电解质HC,O4转化为强电解质NC,O4的过程中，溶液的导电能力逐渐增强， 故溶液pH=6时的导电能力强于pH=1时的导电能力，D错误。 13.D【解析】A.反应①气体物质的量减少，△S0,该反应可以自发进行，故△K0,A正确；B.设起 始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ol和3ol,达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择 性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5ol,即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol,结 合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5×0.8mo=0.4mol,则生成一氧化碳物质的量为 0.1mol,即平衡时甲醇物质的量为0.4mol,水的物质的量为0.5mol,一氧化碳物质的量为0.1mol,氢气 物质的量为1.7mol,二氧化碳物质的量为0.5mol,总的物质的量为3.2mol,所以氢气分压为Kp=3.2MPa× 1.7 3.21.7MPa,B正确： .0.5 0.4 0.4 C.反应①的平衡常数为Kp 3.2MPa×s2×3.2NPa×32 1.7 3 ,0.5、 1.7示Pa2,C正确： 3.2NPa×92×(3.2NPa×32 D.直线M对应反应的活化能较大，说明使用催化剂M时活化能大、催化效能低，D错误。 14.D解析】A.设初始加入A的物质的量为o,由题图b可知，t1时，B、C的物质的量相等，则(A)+2n(B)=1, 但A的转化率未知，无法确定n(A)与2B)的关系，A错误；0~t1min内，△c(A)=2xmol-2L=x mol-L1,A 的平均反应速率为()光兰mol-1.-+.mir,B错：C.由题图a可，知生成C的活化能小，则反应 速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够长时间，生成B的量增多，故在题图b 中物质的量逐渐减小的为A,开始生成速率快的为C,最终生成较多的为B,综上，曲线⅓表示物质C的 物质的量，C错误；D.根据题图a可知AB的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的 量减小，平衡常数K减小，D正确。 高二化学第3页 15.（14分，除标注外，每空2分) (1)2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H0 (2)ac (3)检查活塞是否漏水（或检漏，1分） b(1分) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色或浅红色或粉红色），且半 分钟内不褪色 (5)0.2142mol/L (6) 450c(1-V2) (7)bd 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)+165 0 (2)0.003molL1.h-1 bd (3)①6 1 (3分)》 ②增大 (4)反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成 产物中CH3CHCH,CI1的比例 17.(14分，每空2分) (1)A>B>D>C (2)CO2+HO+NaClO=NaHCO3+HCIO (3)9.9×107 (4)AC (5)C (6)A13+3HC03=A1(OH田3J+3C02↑ (7)CaC204(s)≥Ca+(aq)十C,O}(aq),NaC03溶液浸泡时，C0与Ca2+结合生成更难溶的CaC03沉淀， 使得Ca+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)N2H4-4e+4OH=N2↑+4H0 减小 (2)阴极(1分) O+2H20+2e-H0+20H (3)b (4)H2S+4H202+2OH=S0+6H0 4 (5)不相等 高二化学第4页