精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2025-2026学年高一上学期期中测试化学试卷

秘密★启用前| 2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 高一年级化学 第I卷 单项选择题(每小题3分共42分) 1. 下列关于物质的用途描述错误的是 A. NaCl：调味剂 B. Na2O：供氧剂 C. NaHCO3：膨松剂 D. NaClO：消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，常用作食品调味剂，A不符合题意； B．与水、反应均不生成氧气，不能作供氧剂，常用作供氧剂的是，B符合题意； C．受热易分解产生气体，可使面食疏松多孔，常用作膨松剂，C不符合题意； D．具有强氧化性，常用作消毒剂，D不符合题意； 故答案选B。 2. 将一块金属Na放到空气中足够长的时间，最终获得的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】首先Na与空气中的氧气反应生成：；结合空气中的水蒸气生成NaOH：；NaOH潮解并进一步吸收空气中的二氧化碳，最终经一系列变化生成稳定的​。 故选C。 3. 实验室制备Cl2的一个原理为：5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，在该反应中的还原剂是 A. NaCl B. NaClO3 C. H2SO4 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价为-1价，反应后转化为中0价的，化合价升高，失去电子，作还原剂，A正确； B．中元素化合价为+5价，反应后转化为中0价的，化合价降低，得到电子，作氧化剂，B错误； C．中、、各元素化合价反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．是反应的生成物，既是氧化产物也是还原产物，不属于还原剂，D错误； 故答案为A。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I－ B. Fe2+→Fe3+ C. HCO →CO D. MnO→MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2→I－，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2+→Fe3+，化合价升高，本身作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B符合题意； C．HCO →CO，化合价没有发生变化，故C不符合题意 D．MnO→MnO2，化合价降低，本身作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 6. 下列试剂不能鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A. BaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，现象不同可鉴别，A错误； B．和均能与反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B正确； C．向等浓度两溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡，初始无明显气泡、滴加一段时间后才产生气泡，现象不同可鉴别，C错误； D．等浓度的溶液水解程度大于，碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，现象不同可鉴别，D错误； 故选B。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. Na2O和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 B. Na和O2常温下反应：4Na+O2=2Na2O C. Cl2和NaOH溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. CO2和NaClO溶液反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．和常温下的反应为固体与气体的反应，无离子参与，不属于离子反应；虽存在元素化合价升降属于氧化还原反应，B不符合题意； C．和溶液的反应在水溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；反应中元素化合价由0价变为-1价和+1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．和溶液的反应在水溶液中进行，属于离子反应；但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间均不发生反应，且所有离子均为无色，符合无色透明溶液的要求，可大量共存，A正确； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含的溶液为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且具有还原性、具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2和水反应： B. Cl2和H2O反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. Na和CuSO4溶液反应： D. Cl2通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠为过氧化物不可拆分，所给离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，A正确； B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．钠先与硫酸铜溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，无法置换出铜单质，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列氧化还原反应中电子的转移情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是的歧化反应，仅中-1价的发生化合价变化，2个失去生成，2个得到进入，总转移电子数为，选项得失电子数错误，正确的为A错误； B．元素化合价从0升高到+3，失电子，元素化合价从0降低到-1，得电子，选项中失电子箭头指向元素，对应元素错误，正确的为，B错误； C．元素化合价从0升高到+1，2个共失去，元素化合价从0降低到-1，单线桥由还原剂指向氧化剂，标注转移电子总数，表示正确，C正确； D．该反应为归中反应，中+1价得电子，中1个-1价失电子，电子应由失电子的中指向得电子的中，选项箭头方向错误，正确的为，D错误； 故选C。 11. 下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B. 向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C. 向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D. 向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色可说明含有，A正确； B．可与反应生成不溶于酸的白色沉淀，该现象可说明氯水中含有，B正确； C．溶液由红色变为无色的原因可能是氯水中的与发生中和反应使溶液碱性消失，也可能是的漂白性导致酚酞褪色，无法直接说明含有，C错误； D．石蕊遇酸性溶液变红，溶液先变红可说明氯水中含有，后续褪色是的漂白性导致，该描述正确，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．制备NaHCO3 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，钠的燃烧实验应在坩埚中进行，A错误； B．与反应生成，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条置于试管口，若木条复燃可证明有生成，装置正确且能达到实验目的，B正确； C．制备时，先通入足量充分溶解在饱和食盐水中使溶液显碱性，再通入过量，析出，图中用蘸稀硫酸的脱脂棉放在球形干燥管中，稀硫酸会从球形干燥管中流出，装置设计错误，C错误； D．比较、的热稳定性时，应将热稳定性更差的放在内部温度更低的小试管中，放在外部温度更高的大试管中，图中药品放置顺序颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液含有Na+ B 向待测液中先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀 待测液含有Cl- C 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3是一种碱 D 向湿润的有色布条通入Cl2，有色布条褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃棒成分中含有钠元素，灼烧时火焰也会呈黄色，无法证明待测液含，A错误； B．稀酸化可排除等干扰离子，加入后产生的白色沉淀为，可证明待测液含，B正确； C．属于盐，溶液变红只能说明溶液显碱性，并不能说明是碱，C错误； D．和水反应生成的具有漂白性，干燥无漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上一种制备高铁酸钠的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O。有关该反应的说法不正确的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6价 B. Fe(OH)3发生氧化反应 C. 在该条件下，氧化性：Cl2＞Na2FeO4 D. 若有3分子Cl2参与反应，转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得Fe化合价为+6价，A正确； B．反应中Fe(OH)中Fe元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Cl是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，故氧化性：Cl2＞Na2FeO4，C正确； D．每个Cl分子参与反应时，2个Cl原子均从0价降低到-1价，共得到2个电子，故3分子Cl参与反应时转移6个电子，D错误； 故答案选D。 第II卷 非选择题(4个小题共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 根据要求回答下列问题： （1）A中盛装MnO2粉末的玻璃仪器名称为____________________________________，其内发生反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。 （2）B中的试剂为______________________，其主要作用是_________________________________________________。 （3）KClO3中Cl元素的化合价为_____________；C中的加热方式为水浴加热，用于制备KClO3，还原产物为KCl。其中发生的化学方程式为__________________________________________________________________。 （4）D中发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________。 （5）E的作用是充分吸收多余的Cl2，防止污染空气，可选用试剂______________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. 稀H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 水 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl （3） ①. +5 ②. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O （4） （5）C 【解析】 【分析】由装置可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过B装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入C装置的试管中，KOH溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，C装置内未反应的Cl2通入D中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用E装置吸收未反应的Cl2，以此解答。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，A中盛装粉末的玻璃仪器是圆底烧瓶；该装置用于实验室制备氯气，与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中混有杂质；极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此装置B中应盛放饱和食盐水，其主要作用是除去中混有的气体，防止干扰后续反应。 【小问3详解】 在中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设氯元素的化合价为，则 ，解得 ；在装置C中，氯气通入热的溶液中发生歧化反应，生成、和，化学方程式为：。 【小问4详解】 装置D中，氯气通入冰水冷却的溶液中，反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气是有毒气体，直接排放会污染空气；氯气能与强碱溶液迅速反应，因此常选用溶液作为尾气吸收试剂。饱和食盐水和稀硫酸不吸收氯气，水对氯气的吸收能力很弱且不完全，故选C。 16. 利用如下装置证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇作供氧剂的原理： 根据要求回答下列问题： （1）A装置中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________________________，在锥形瓶内发生的离子方程式为：_________________________________________________________________。 （2）B装置是为了除去CO2中的________(填化学式)，发生的离子方程式为_____________________________________。 （3）写出装置C中发生的主要化学方程式__________________________________________________________________。 （4）装置D的作用是_________________________________________________。 （5）设计实验说明F中收集到的是O2(写出实验操作、实验现象和实验结论)：_________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. HCl ②. （3） （4）除去O2中的CO2 （5）将带火星的木条伸入到试管F中，带火星的木条复燃，说明F中收集到的是O2 【解析】 【分析】由实验装置可知，本实验首先由大理石（主要成分为）和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2反应，产生O2，再用溶液除去O2中的CO2，最后用排水法收集O2。 【小问1详解】 装置A中带有玻璃活塞、用于控制滴加液体速率的仪器是分液漏斗；锥形瓶中大理石（主要成分为）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。由于难溶于水，在离子方程式中需保留化学式，故离子方程式为：。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，导致制得的中混有杂质气体，能与反应生成，而在饱和溶液中溶解度很小，因此装置B的作用是除去中的；发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置C中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这是其作为呼吸面具和潜水艇供氧剂的主要原理，化学方程式为。 【小问4详解】 从装置C出来的气体是生成的和未反应完的的混合气体，为了收集到纯净的，需要用装置D中的溶液除去O2中的CO2。 【小问5详解】 检验氧气的方法是利用其助燃性，具体为：将带火星的木条伸入到试管F中，带火星的木条复燃，说明F中收集到的是O2。 17. 无水FeCl3固体呈棕褐色，易遇水潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是制备Cl2并利用Cl2与还原铁粉反应制备无水FeCl3的实验装置图(部分夹持装置已省略)。 已知：碱石灰的主要成分有CaO、NaOH和KOH，实验室里常用来吸收酸性气体和水。 根据要求回答下列问题： （1）装置F中盛装碱石灰的玻璃仪器名称为______________________；该装置的作用有2个，其一是“吸收未反应的Cl2”，其二“防止外界水蒸气进入装置E中，使FeCl3潮解”。 （2）配平装置A中发生的化学方程式：___________________；该反应的氧化剂是_________________(填名称)、氧化产物是_______________(填化学式)。 （3）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C的作用是__________________________________________________。 （4）装置D中看到的实验现象是____________________________________________________，发生的化学方程式为：________________________________________________________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 2 KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O ②. 高锰酸钾 ③. Cl2 （3）除去Cl2中的水（或 干燥Cl2） （4） ①. 产生棕褐色的烟 ②. 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】本实验利用和浓盐酸常温制备，干燥提纯后与还原铁粉加热反应制备无水。已知无水极易水解、易升华，因此整个实验体系必须隔绝水蒸气。 1. A（发生装置）：，常温制取氯气；所得混有、水蒸气杂质。 2. B（除杂）：稀硫酸除去氯气中混有的气体。 3. C（干燥）：浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气，防止水解。 4. D（反应装置）：，铁粉与氯气加热反应，产生棕褐色的烟。 5. E（收集装置）：冷水浴冷却，气态凝华，收集无水氯化铁固体。 6. F（球形干燥管、碱石灰）：①吸收多余，防止污染空气；②阻挡外界水蒸气进入E，避免水解。 【小问1详解】 装置F盛装碱石灰的仪器为高中化学常见的球形干燥管，符合该仪器的外观与用途特征； 【小问2详解】 该反应为高锰酸钾和浓盐酸的氧化还原反应：元素从+7价降为+2价，每个得到5e⁻；中部分从-1价升为0价生成，每个Cl₂分子生成失去2e⁻，根据电子守恒，和的系数最简比为2:5，再结合原子守恒配平所有物质系数。其中得电子的反应物高锰酸钾是氧化剂，失电子被氧化得到的产物是氧化产物，2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O； 【小问3详解】 本实验要求制备无水，经过B除后的氯气仍混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气，避免水蒸气进入后续装置导致产物潮解； 【小问4详解】 加热条件下还原铁粉和氯气剧烈反应，生成棕褐色的无水固体小颗粒，因此现象为产生棕褐色的烟，对应化学反应方程式为：。 18. 我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下： 根据要求回答下列问题： （1）向饱和食盐水通入和时，先通入的气体是__________________(填化学式)。发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________________________。 （2）“操作1”中用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还有______________________________________(填仪器名称)。 （3）写出对加热的化学方程式______________________________________________________________。 （4）从“滤液”中获取的操作有：蒸发浓缩、_________________、过滤、洗涤和干燥。 （5）循环利用和母液的目的是__________________________________________________________________。 （6）溶液与溶液发生的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）漏斗和烧杯 （3） （4）冷却结晶(或降温结晶) （5）提高原料的利用率 （6） 【解析】 【分析】在向饱和食盐水通入和时，先通入的气体一般为，因为溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，之后再通入，由于的溶解度相对较小，在该条件下会以晶体形式析出；操作1为过滤，将与溶液分离，之后加热晶体，得到和，此处得到的可以在初始反应中循环使用；过滤后得到的滤液主要成分为，向滤液中加入粉末，利用低温时的溶解度比低的原理，通过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作，使析出，得到的母液也可以在第一步反应中循环使用。 【小问1详解】 因为溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，所以先通入，再通入；由流程图可得反应物为、、和，生成物为、和，配平得反应方程式：； 【小问2详解】 “操作1”为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯； 【小问3详解】 根据流程图中给出的反应物和生成物，配平得出反应方程式： 【小问4详解】 因为低温时的溶解度比低，因此应对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作； 【小问5详解】 和母液均可参与第一步反应，能够提高原料的利用率； 【小问6详解】 反应物为和，生成物为沉淀，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前| 2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 高一年级化学 第I卷 单项选择题(每小题3分共42分) 1. 下列关于物质的用途描述错误的是 A. NaCl：调味剂 B. Na2O：供氧剂 C. NaHCO3：膨松剂 D. NaClO：消毒剂 2. 将一块金属Na放到空气中足够长的时间，最终获得的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 3. 实验室制备Cl2的一个原理为：5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，在该反应中的还原剂是 A. NaCl B. NaClO3 C. H2SO4 D. Cl2 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I－ B. Fe2+→Fe3+ C. HCO →CO D. MnO→MnO2 6. 下列试剂不能鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A. BaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. Na2O和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 B. Na和O2常温下反应：4Na+O2=2Na2O C. Cl2和NaOH溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. CO2和NaClO溶液反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 8. 在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2和水反应： B. Cl2和H2O反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. Na和CuSO4溶液反应： D. Cl2通入石灰乳中制备漂白粉： 10. 下列氧化还原反应中电子的转移情况表示正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于新制氯水的组成描述错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色说明含有Cl2 B. 向新制氯水滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl- C. 向滴有酚酞的NaOH溶液加入过量新制氯水，溶液由红色变为无色，说明含有HClO D. 向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液先变红说明含有H+ 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．制备NaHCO3 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液含有Na+ B 向待测液中先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀 待测液含有Cl- C 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3是一种碱 D 向湿润的有色布条通入Cl2，有色布条褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上一种制备高铁酸钠的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O。有关该反应的说法不正确的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6价 B. Fe(OH)3发生氧化反应 C. 在该条件下，氧化性：Cl2＞Na2FeO4 D. 若有3分子Cl2参与反应，转移3个电子 第II卷 非选择题(4个小题共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 根据要求回答下列问题： （1）A中盛装MnO2粉末的玻璃仪器名称为____________________________________，其内发生反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。 （2）B中的试剂为______________________，其主要作用是_________________________________________________。 （3）KClO3中Cl元素的化合价为_____________；C中的加热方式为水浴加热，用于制备KClO3，还原产物为KCl。其中发生的化学方程式为__________________________________________________________________。 （4）D中发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________。 （5）E的作用是充分吸收多余的Cl2，防止污染空气，可选用试剂______________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. 稀H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 水 16. 利用如下装置证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇作供氧剂的原理： 根据要求回答下列问题： （1）A装置中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________________________，在锥形瓶内发生的离子方程式为：_________________________________________________________________。 （2）B装置是为了除去CO2中的________(填化学式)，发生的离子方程式为_____________________________________。 （3）写出装置C中发生的主要化学方程式__________________________________________________________________。 （4）装置D的作用是_________________________________________________。 （5）设计实验说明F中收集到的是O2(写出实验操作、实验现象和实验结论)：_________________________________________________________________________________________________。 17. 无水FeCl3固体呈棕褐色，易遇水潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是制备Cl2并利用Cl2与还原铁粉反应制备无水FeCl3的实验装置图(部分夹持装置已省略)。 已知：碱石灰的主要成分有CaO、NaOH和KOH，实验室里常用来吸收酸性气体和水。 根据要求回答下列问题： （1）装置F中盛装碱石灰的玻璃仪器名称为______________________；该装置的作用有2个，其一是“吸收未反应的Cl2”，其二“防止外界水蒸气进入装置E中，使FeCl3潮解”。 （2）配平装置A中发生的化学方程式：___________________；该反应的氧化剂是_________________(填名称)、氧化产物是_______________(填化学式)。 （3）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C的作用是__________________________________________________。 （4）装置D中看到的实验现象是____________________________________________________，发生的化学方程式为：________________________________________________________。 18. 我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下： 根据要求回答下列问题： （1）向饱和食盐水通入和时，先通入的气体是__________________(填化学式)。发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________________________。 （2）“操作1”中用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还有______________________________________(填仪器名称)。 （3）写出对加热的化学方程式______________________________________________________________。 （4）从“滤液”中获取的操作有：蒸发浓缩、_________________、过滤、洗涤和干燥。 （5）循环利用和母液的目的是__________________________________________________________________。 （6）溶液与溶液发生的离子方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $