黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

哈三中2026—2027学年度上学期高一学年期中考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 As 75 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是 A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．立竿见影 D．披荆斩棘 2．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．新制的氯水保存在无色试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．浓盐酸应密封保存在细口瓶中 D．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 3．氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是 A．可用试纸测定氯水的 B．以氯气和石灰水为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D．做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 4．下列示意图相关解释正确的是 A．由图1可知，固体是由多个分子紧密堆积构成的 B．由图2可知，在水中溶解后产生了自由移动的水合离子 C．由图3可知，通电后，固态中的和可定向移动 D．由图3可知，A极为电源负极，B极为电源正极 5．下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作正确的是 A．制取氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．验证的氧化性 6．数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A．氯水的随时间的变化 B．广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C．氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D．氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．与金刚石互为同素异形体 B．中所含氧原子数约为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，相同体积的和所含质子数相同 8．为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为。已知：①为生活中常见的液体；②的焰色试验显黄色；③为单质。下列叙述错误的是 A．向酚酞试液中加入足量粉末，最终溶液变红，并有气泡生成 B．M受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可作面点膨松剂 C．R、X和Z长期放置在空气中，最终产物相同 D．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 9．实验室需要使用溶液（配制过程如图所示），下列说法正确的是 A．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 B．配制操作的正确顺序为③②④⑥①⑤ C．若用固体配制，则需要称量固体 D．实验时若缺少操作④，对所配溶液的浓度无影响 10．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 11．硒（）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为 12．现有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验： Ⅰ．加入溶液有沉淀产生； Ⅱ．加入足量溶液加热后，收集到气体； Ⅲ．加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推断错误的是 A．由实验Ⅰ无法推断该混合物中是否含有 B．由实验Ⅱ可知，混合物中 C．由实验Ⅲ可知，溶液中、 D．综合上述实验推断，该混合物一定含有 13．雄黄（）与雌黄（）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅳ中，制得雌黄时，理论上消耗的物质的量为 B．反应Ⅰ的离子方程式为 C．若反应Ⅱ消耗雄黄转移电子，则产物为 D．有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性： 14．将一定量的氯气通入的热氢氧化钾浓溶液中，氯气与氢氧化钾恰好完全反应。反应后的溶液中含氯元素的离子为、、。已知反应过程中转移电子的物质的量为，且。下列说法正确的是 A．该反应的还原产物为、 B．反应后溶液中 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．若反应中转移电子，则消耗的物质的量约为 15．硫酸钠-过氧化氢加合物（）的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液A 步骤2 量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应 消耗溶液 下列说法正确的是 A．“步骤1”中，可用托盘天平、烧杯和玻璃棒进行溶液配制 B．“步骤2”中，可用量筒量取溶液，且中 C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应的离子方程式为： D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的有_________（填序号）。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备同时获得，该反应的离子方程式为_________；实验室常用和浓盐酸制备，该反应的化学方程式为_________。 （3）上述制备的化学方程式为_________。该过程中，先向饱和溶液中通入的气体为_________（填序号）。 （4）实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是_________。 A．利用装置可以加热制取纯碱 B．利用装置可以干燥，但是不能干燥 C．利用装置可以分离出 D．利用装置可以制取 （5）上述方法得到的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的实验操作是_________。 17．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 回答下列问题： （1）中的化合价为_________价。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，这说明具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是_________（填字母）。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别进行焰色试验 （4）已知加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式_________。 （5）废水中的可被除去，原理为：（未配平）。 ①每处理，所需的物质的量为_________，该过程中转移的电子数目为_________（用代表阿伏加德罗常数的值）。 ②用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是_________。（写出一条即可） 18．亚氯酸钠（）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）。 已知：饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为_________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为_________。 （2）C装置中反应的化学方程式为_________，D装置中溶液的作用为_________。 （3）研究测得装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为_________，_________。 （4）装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是_________。 19．某工厂利用生物质（稻草）和软锰矿（主要成分为，还含少量、、、、等的氧化物）为原料，制备大颗粒的电池用，部分流程如下： （1）写出“浸取”时，与稻草中主要还原性成分（以表示）反应生成和的离子方程式：_________。 （2）经多步“除杂”后，、、、、等元素和其他难溶性杂质进入废渣。实验室中分离出溶液的操作名称是_________。 （3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所示。若想从溶液中得到晶体，需要进行的操作为_________。 （4）“氧化”过程中主要发生反应的化学方程式为：_________。 （5）可用于测量水样的化学需氧量（）。是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，氧化水样中的还原性物质所消耗的质量，换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量（单位为）。 ①与还原性物质的反应可表示为如下形式，配平化学方程式。 ______________________________ ②取该水样于锥形瓶中，测定其值，消耗的溶液（三次实验平均值），计算该水样的值_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中 2026—2027学年度上学期高一学年期中考试 化学 试卷答案 1-15. AADBD BCABC DBCDD 16. (15分，除特殊标注外，每空2分) (1)①③⑧⑨ (2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑥ (4)D (5)取少量晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-(3分) 17. (14分，每空2分) (1)+3 (2)氧化性 (3)C (4)NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O (5)①0.3 0.3NA ②产生NO气体，污染空气 18. (14分，每空2分) (1)分液漏斗 2ClO－3+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+2H2O (2)2ClO2+H2O2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O 吸收多余的ClO2，防止污染空气 (3)4 0.8 (4)防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时防止H2O2分解加快 19. (12分，每空2分) (1)2MnO2+4H++C=2Mn2++CO2+2H2O (2)过滤 (3)蒸发结晶，趁热过滤，（洗涤干燥） (4)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O (5)①4 6 5 2 4 5 6 ②240 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $