精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

哈32中2024～2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 (考试范围：选择性必修1：1-3章 适用班级：高二理科班 ) (本试卷分第一部分、第二部分，满分100分，答题时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 第一部分选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 3. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 4. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 5. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 6. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 7. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 8. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 9. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 11. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 12. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 13. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 14. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 15. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 16. 某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3.NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是___________。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。 请比较P1、P2的大小：P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： ①该反应的ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=___________。 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①写出NH3·H2O的电离方程式：___________。 ②b点所示溶液中c(Cl-)___________c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。 ③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。 （5）NH4Cl水溶液呈___________性(填“酸、碱、中”)，有关反应离子方程式是___________。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是_______。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=_______mol/s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2024～2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 (考试范围：选择性必修1：1-3章 适用班级：高二理科班 ) (本试卷分第一部分、第二部分，满分100分，答题时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 第一部分选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误； B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确； C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确； D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确； 故选A。 3. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 【答案】A 【解析】 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 4. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确； C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误； D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 故选B。 6. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 7. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 8. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 9. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故不一定放热反应都是自发的，也不一定吸热反应都是非自发的，A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，B错误； C．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应为熵减反应：△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，C正确； D．常温下，反应为熵增反应，而该反应不能自发进行，则反应为吸热反应，焓变大于0，D错误； 故选C。 11. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 12. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确； B．AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误； C．AgCl沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大，C项错误； D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，Cl-的浓度增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误； 选A。 13. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应，与水解无关，故A正确； B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，与水解有关，故B错误； C．明矾()用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，与水解有关，故D错误； 故选A。 14. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体，铵根结合氢氧根生成一水合氨，氢氧根浓度减少，平衡向正反应方向移动，只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选：B。 15. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 16. 某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3.NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是___________。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。 请比较P1、P2的大小：P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： ①该反应的ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=___________。 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①写出NH3·H2O的电离方程式：___________。 ②b点所示溶液中c(Cl-)___________c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。 ③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。 （5）NH4Cl水溶液呈___________性(填“酸、碱、中”)，有关反应离子方程式是___________。 【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289kJ/mol （2） ①. < ②. < （3） ①. > ②. 0.001mol·L-1·s-1 ③. 0.36 ④. 逆反应 （4） ①. NH3·H2ONH+OH- ②. = ③. c(Cl-)> c(NH)> c(H+)> c(OH-) （5） ①. 酸 ②. NH+H2ONH3·H2O+H+ 【解析】 【小问1详解】 25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，放热反应焓变为负值，其热化学方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289kJ/mol。 【小问2详解】 增大压强，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡正向移动，NO平衡转化率增大，所以P1<P2；升高温度，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，该反应ΔH<0。 【小问3详解】 ①随温度升高，混合气体的颜色变深, N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移动，该反应的ΔH>0；100℃时，在0~60s时段，N2O4的浓度降低0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=。 ②正反应气体系数和增大，反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向逆反应方向移动。 【小问4详解】 ①NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH+OH-。 ②b点溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Cl-)=c(NH)。 ③c点溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)> c(NH)> c(H+)> c(OH-)。 【小问5详解】 NH4Cl是强酸弱碱盐， 水解使溶液呈酸，有关反应离子方程式是NH+H2ONH3·H2O+H+。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是_______。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=_______mol/s。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度 ②. 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率 （3）②③ （4）如果选择，则酸性溶液会和反应 （5） ①. 分液漏斗 ②. 【解析】 【分析】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，根据控制变量的思想，3次实验要保证溶液总体积相同，实验①和②探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验②和③探究温度对反应速率的影响； 【小问1详解】 由上述分析可知，3次实验要保证溶液总体积相同，由实验②可知溶液的总体积为10.0mL，故V1=2.0，V2=3.0； 【小问2详解】 实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①褪色的时间短，反应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； 【小问4详解】 实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气； 【小问5详解】 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗； (ii)实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)，n(CO2)==0.002mol，根据方程式可知消耗的为0.002mol=0.0004mol，故v()==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $