精品解析：江苏徐州市第七中学2025-2026学年高一上学期期中抽测 化学试题

2025~2026学年度第一学期徐州市第七中学期中考试模拟抽测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为］。下列相关说法正确的是 A. 石青在高温下分解生成CuO、和 B. 属于碱 C. 石青是纯净物 D. 竹与帛的主要成分均是蛋白 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 属于酸 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 4. 以下电离方程式正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++ B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++ C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++ D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋ 5. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是： A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 6. 在含有大量的Na+、CO、OH-溶液中，还可能大量存在的离子是 A. H+ B. Ca2+ C. SO D. NH 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B. “碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C. “碳纳米泡沫”是胶体 D. “碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质 8. 关于氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B. 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C. 工业上用氯气和氢气制取盐酸 D. 久置的氯水漂白性会增强 9. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 10. 下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： B. 用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： C. 用氯气制氯水： D. 工业上用电解饱和食盐水制： 11. 某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为 A. B. C. D. 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 A. NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B. ：氢氧化钠溶液，洗气 C. ：加稀盐酸，分液 D. 溶液：降温结晶，蒸馏 二、非选择题：(共4题，共61分) 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有____；属于电解质的有____；属于非电解质的有____(均填写序号)。 （2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸_____(填序号)。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 （3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：____。 （4）____个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的摩尔质量为____。 （6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为____。 15. 无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：、、。回答下列问题： （1）若以KCl、、和为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为_______。 （2）将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为_______。 ②在容量瓶上必须标明的是_______。 a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是_______。 ④定容时应使用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理：。根据所学知识回答下列有关问题： （1）实验室保存金属钠的正确方法是_______________。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请书写发生反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移和数目______________________。 （2）过氧化钠中阴阳离子个数比为______________。将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_________(填化学式)。 （3）将一块表面氧化为Na2O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：钠块中钠的质量分数____________；(请写出计算过程) 17. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I．已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （1）装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是_______________。(用离子方程式表示) （2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是______________________。 （3）装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是__________________________。 Ⅱ．如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （4）上述仪器正确连接顺序是E→_______________→F。 （5）实验室制备氯气反应的化学方程式是____________________。 （6）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用是______________。 （7）为防止污染空气，实验时如图烧杯所发生反应的离子方程式是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期徐州市第七中学期中考试模拟抽测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为］。下列相关说法正确的是 A. 石青在高温下分解生成CuO、和 B. 属于碱 C. 石青是纯净物 D. 竹与帛的主要成分均是蛋白 【答案】A 【解析】 【详解】A．石青的主要成分为受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，故A正确； B．属于碱式盐，故B错误； C．石青的主要成分为可知其中含有其他成分，属于混合物，故C错误； D．竹是指竹简主要成分为纤维素，故D错误； 故选：A。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 属于酸 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的N原子，质量数为15，该原子表示为，故A错误； B．由铵根离子、氯离子构成，属于盐，故B错误； C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误； D．是强电解质，电离方程式为，故D正确； 选D。 3. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，所以将含有氯化氢的氯气通入饱和氯化钠溶液能除去混有的氯化氢，故A正确； B．透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为蓝色可以检验样品中是否含钾元素，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故C正确； D．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故D错误； 故选D。 4. 以下电离方程式正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++ B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++ C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++ D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式：Na2CO3 =2Na++，A不正确； B．硫酸为强酸，发生完全电离，电离方程式：H2SO4 = 2H++，B正确； C．碳酸为弱酸，只发生部分电离，应以化学式表示，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++，C不正确； D．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，D不正确； 故选B。 5. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是： A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】A 【解析】 【详解】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D. ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。 6. 在含有大量的Na+、CO、OH-溶液中，还可能大量存在的离子是 A. H+ B. Ca2+ C. SO D. NH 【答案】C 【解析】 【分析】能和CO、OH-反应的离子不能大量共存，据此分析判断。 【详解】A．H+和CO、OH-都能反应，不能大量共存，故A不选； B．Ca2+、CO能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选； C．SO和Na+、CO、OH-都不反应，能大量共存，故C选； D．NH、OH-能够反应生成一水合氨，不能大量共存，故D不选； 故选C。 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B. “碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C. “碳纳米泡沫”是胶体 D. “碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A错误； B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B错误； C．“碳纳米泡沫”是单质，C错误； D．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故选D。 8. 关于氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B. 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C. 工业上用氯气和氢气制取盐酸 D. 久置的氯水漂白性会增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，遇到变价金属反应都生成高价氯化物，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A错误； B．Cl2和石灰乳反应氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误； C．工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，故C正确； D．氯水中次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，见光分解加快，所以久置氯水中次氯酸含量很小，漂白性减弱，故D错误； 故选C。 9. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误； B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确； C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误； D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误； 故答案为：B。 10. 下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： B. 用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： C. 用氯气制氯水： D. 工业上用电解饱和食盐水制： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，B正确； C．次氯酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．该方程式原子不守恒，正确的为：，D错误； 故选B。 11. 某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知：、、所带的正电荷总量等于、所带的负电荷总量，、、的浓度均为，则正电荷的总浓度为0.4，的浓度为，其所带负电荷浓度为，则所带负电荷浓度为，的物质的量浓度为，故C正确； 故选：C。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，A正确； B．氯化钙与二氧化碳和水不反应，B错误； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C错误； D．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸钠与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钠，D错误； 故选A。 13. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 A. NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B. ：氢氧化钠溶液，洗气 C. ：加稀盐酸，分液 D. 溶液：降温结晶，蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，用四氯化碳萃取碘后再分液，可除去碘，A正确； B．二氧化碳和HCl均能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到的溶液互溶、不分层，用分液法不能分离，C错误； D．除去硝酸钾中的氯化钾，经过降温结晶后过滤得到硝酸钾固体，D错误； 故选A。 二、非选择题：(共4题，共61分) 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有____；属于电解质的有____；属于非电解质的有____(均填写序号)。 （2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸_____(填序号)。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 （3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：____。 （4）____个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的摩尔质量为____。 （6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为____。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④ ③. ⑤⑥ （2）ae （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）1.806×1024 （5）24 g/mol （6）1:2 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是非金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，属于强碱是电解质，但固体没有发生电离，不能导电；③稀硫酸是溶液，存在自由移动离子可以导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾，属于盐是电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气是不能电离且不能导电，属于非电解质；⑥蔗糖属于有机分子，不能电离属于非电解质； 故答案为；①③④；②④；⑤⑥； 【小问2详解】 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2说明其分子中只有一个氢能电离成氢离子与NaOH反应，其为一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明其为弱电解质，为弱酸； 故答案为：ae； 【小问3详解】 SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问4详解】 1.5molCO2中含有的氧原子3mol，lmolH2O中含1molO，故3molH2O所含O原子与1.5molCO2中含有的氧原子相等，3molH2O分子个数为：3×6.02×1023=18.06×1024个，故答案为：1.806×1024； 【小问5详解】 ACl2中含有0.8molCl-，由组成可知ACl2的物质的量为0.4mol，结合质量为38g，可得ACl2的摩尔质量为95g/mol，则A的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol； 故答案为：24 g/mol； 【小问6详解】 相同状况下，相同质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，结合可知等质量的SO2与O2的体积比为1:2； 故答案为：1:2。 15. 无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：、、。回答下列问题： （1）若以KCl、、和为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为_______。 （2）将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为_______。 ②在容量瓶上必须标明的是_______。 a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是_______。 ④定容时应使用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）22.4g （2） ①. 搅拌和引流 ②. abc ③. 将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差 ④. 重新配制溶液 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 无影响 【解析】 【小问1详解】 锌离子浓度为0.1mol/L，硫酸根浓度为0.3mol/L，故硫酸锌的浓度为0.1mol/L，硫酸钾的浓度为0.2mo/L，根据钾离子浓度为0.7mol/L，故氯化钾的浓度为，用托盘天平称取氯化钾的质量为：； 【小问2详解】 ①溶解和转移过程均用到玻璃棒，作用是搅拌和引流； ②容量瓶上必须标明容量、温度和刻度线，故选abc； ③洗涤液中含溶质，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是：将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差；不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是：重新配制溶液； ④定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会无影响，只要定容操作准确，则溶液的体积准确，对浓度无影响。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理：。根据所学知识回答下列有关问题： （1）实验室保存金属钠的正确方法是_______________。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请书写发生反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移和数目______________________。 （2）过氧化钠中阴阳离子个数比为______________。将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_________(填化学式)。 （3）将一块表面氧化为Na2O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：钠块中钠的质量分数____________；(请写出计算过程) 【答案】（1） ①. 保存在煤油中 ②. （2） ①. 1：2 ②. Na2CO3 （3）88.1% 【解析】 【小问1详解】 金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故实验室中通常将金属钠保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为。反应中元素的化合价由价升高到价，失去电子；元素的化合价由价降低到价，得到电子，转移电子总数为，用双线桥表示该反应的电子转移为。 【小问2详解】 1个由2个和1个构成，阴阳离子个数比为。将、、、久置于空气中，它们会与空气中的水和二氧化碳反应，最终都转化为稳定的。 【小问3详解】 钠块表面氧化为，放入水中时，和均与水反应，与水反应。标准状况下2.24L的氢气，物质的量为，反应消耗的单质钠的物质的量为，钠块中单质钠的质量分数为。 17. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I．已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （1）装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是_______________。(用离子方程式表示) （2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是______________________。 （3）装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是__________________________。 Ⅱ．如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （4）上述仪器正确连接顺序是E→_______________→F。 （5）实验室制备氯气反应的化学方程式是____________________。 （6）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用是______________。 （7）为防止污染空气，实验时如图烧杯所发生反应的离子方程式是_________________。 【答案】（1）+H+ =H2O+CO2↑ （2）防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中逸出 （3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 （4）C→D→A→B→H→G （5）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （6）除去氯气中的HCl 干燥氯气 （7）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】甲装置中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，得到的二氧化碳中含有少量HCl杂质，乙装置除去HCl，再将二氧化碳通入丙中，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，可以除去HCl，反应的离子程式为+H+ =H2O+CO2↑。 【小问2详解】 气体在水中的溶解度随温度升高而减小，装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高，主要是防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中逸出。 【小问3详解】 装置丙中产生NaHCO3沉淀，上面可能吸附有少量氯化铵，检验NaHCO3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。 【小问4详解】 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，收集干燥的氯气最后用氢氧化钠（碱液）处理未反应完的氯气，则仪器连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 【小问5详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，反应的化学方程式是4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问6详解】 饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气。 【小问7详解】 为防止污染空气，多余的氯气用强碱溶液吸收，烧杯所发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $