2.2 化学反应的限度 第1课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修1

分层作业 第二节　化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数与平衡转化率 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B A B D C A B A A B D C 15．(1) (2)增大；因为该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故平衡常数增大。 (3) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C B A B D 7．(1) 1 非气态 (2) 50% 4.76 题号 1 2 3 4 5 答案 A B C A B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数与平衡转化率 1．生活处处都与化学反应有关，下列反应属于可逆反应的是 A．钢铁生锈 B．炒菜时酒和醋产生香味 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．（26-27高二上·新疆喀什·期中）对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中各成分的浓度相等 B．正、逆反应速率都变为零 C．反应混合物中各成分的浓度不再改变 D．容器内混合气体的密度不再改变 3．在密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．为0.1 mol/L B．为0.15 mol/L C．为0.4 mol/L D．为0.4 mol/L 4．（24-25高二上·福建莆田·期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时消耗0.2 mol Z 5．汽车尾气净化的主要原理为．若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 6．高炉炼铁中发生的反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；该反应平衡常数K可表示为 A． B． C． D． 7．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 8．反应，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，某温度下达平衡时测得B的转化率为50%。则该温度下反应的平衡常数K为 A．4 B．2 C．0.5 D．0.25 9．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在950℃时该反应的平衡常数是4.0，若CO、的起始浓度均为0.1000，则在此条件下CO的平衡转化率是 A．33.3% B．66.7% C．50% D．25% 10．某温度下，反应的平衡常数。某时刻测得、、、，此时该反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．恰好处于化学平衡状态 D．无法判断反应进行的方向 11．生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．该反应的化学平衡常数为 C．增大的投料比，可以提高的平衡转化率 D．升高反应温度，平衡常数增大 12．在4 L恒容密闭容器中充入4 mol A气体和4 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．平衡时A的浓度为 C．B的转化率为20% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 13．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应的 B．K越大，平衡时反应物的转化率越大 C．在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后， D．若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 14．（25-26高一上·浙江宁波·期末）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，后反应达到平衡状态，此时气体的体积分数为，体系中和的浓度均为。下列说法不正确的是 A．增大的量不能使完全转化 B．平衡时的转化率为 C．平衡时体系内混合气体的总压强与起始时相等 D． 15．（25-26高二上·湖南邵阳·期中）可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题： (1)写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。 (2)若升高反应体系的温度，平衡常数K的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由____________________。 (3)在某温度下，向2.0L密闭容器中加入0.20molCO2和0.20molH2，反应达到平衡后，测得CO的平衡浓度为0.04mol/L。请用“三段式”法计算该温度下反应的平衡常数K=____________________(写出计算步骤)。 1．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应，已知A为红棕色气体，达到平衡的有 ①容器内气体颜色不再改变 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 2．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程： ①Hb+O2(g)⇌Hb(O2)  K1； ②Hb+CO(g)⇌Hb(CO)  K2； 下列说法错误的是 A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K1 3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．平衡时，B的体积分数为25% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增大C，A的平衡转化率减小 4．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为50% B．该反应的平衡常数K=5 C．的物质的量分数为40% D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆) 5．一定温度下，向某2 L刚性密闭容器中投入X(g)、Y(g)两种气体发生反应，平衡后容器中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示： 物质 X(g) Y(g) Z(g) 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 下列说法错误的是 A．该条件下，X(g)的平衡转化率为50% B．反应可表示为，该温度下的平衡常数为400 C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．向平衡体系中再投入0.2 mol X(g)、0.4 mol Y(g)，再次平衡后Z(g)的体积分数大于50% 6．（26-27高三上·江苏·期中）工业上常用甲烷—水蒸气催化重整制备氢气，反应如下： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH 1=+206kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH 2=-41kJ·mol-1 在pMPa，T℃条件下，仅考虑上述反应，甲烷—水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分物质的量分数x与投料水碳比[]的计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a代表的是CH4 B．加入CaO或催化剂均有利于提高H2的平衡产率 C．水碳比为4时，反应Ⅱ的平衡常数为0.078 D．水碳比为4时，CH4的平衡转化率为66.7% 7．请回答下列问题。 (1)在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。 (2)在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa．[已知热分解的化学方程式为] 1．反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D．容器内气体的浓度 2．下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 3．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．用A表示的平均反应速率为 B．该反应在后才达到平衡 C．平衡状态时 D．物质B的平衡转化率为 4．（2024·江西·高考）温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B．再充入1 mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 5．（2026·湖南·高考）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数与平衡转化率 1．生活处处都与化学反应有关，下列反应属于可逆反应的是 A．钢铁生锈 B．炒菜时酒和醋产生香味 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 【答案】B 【详解】A．钢铁生锈是铁与、发生缓慢氧化生成铁的氧化物的反应，相同条件下反应无法逆向进行，不属于可逆反应，A错误； B．炒菜时酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，酯化反应与酯的水解反应可在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B正确； C．食物腐败是食物发生氧化变质的过程，相同条件下无法逆向进行，不属于可逆反应，C错误； D．生石灰制熟石灰是与反应生成的反应，其逆反应分解为和需要高温条件，与正反应条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故选B。 2．（26-27高二上·新疆喀什·期中）对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中各成分的浓度相等 B．正、逆反应速率都变为零 C．反应混合物中各成分的浓度不再改变 D．容器内混合气体的密度不再改变 【答案】C 【详解】A．化学平衡状态的核心特征是各组分浓度保持恒定，而非各成分浓度相等，浓度相等仅为反应过程中可能出现的某一瞬时状态，与初始投料、反应转化率有关，不能证明反应达到平衡，A不符合题意； B．化学平衡属于动态平衡，达到平衡状态时正、逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，正、逆反应速率为零代表反应完全终止，不符合化学平衡的特征，B不符合题意； C．当反应混合物中各成分的浓度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，体系中各组分的量不再随时间变化，是可逆反应达到化学平衡状态的核心判定标志，C符合题意； D．混合气体的密度为体系总质量与容器体积的比值，若反应前后所有物质均为气体、容器为恒容条件，则整个反应过程中混合气体的密度始终保持恒定，密度不再改变无法证明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 3．在密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．为0.1 mol/L B．为0.15 mol/L C．为0.4 mol/L D．为0.4 mol/L 【答案】B 【分析】可逆反应不能完全进行，采用极限法推导各物质的平衡浓度范围。假设反应完全正向进行，完全消耗，对应消耗的浓度为，生成的浓度为，此时浓度为0，浓度为，浓度为。假设反应完全逆向进行，完全分解，生成、的浓度均为，此时浓度为，浓度为，浓度为0。因此平衡时各物质的浓度范围为，，。 【详解】A．的平衡浓度需大于，不在合理范围内，A错误； B．的平衡浓度范围为，在该范围内，B正确； C．的平衡浓度需小于，不可能达到，C错误； D．的平衡浓度需小于，不可能达到，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·福建莆田·期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时消耗0.2 mol Z 【答案】A 【详解】A．反应达到平衡状态的特征是各物质浓度保持恒定，浓度之比等于化学计量数之比，仅为反应过程中可能出现的特殊情况，无法说明浓度不再变化，不能作为平衡标志，A符合题意； B．容器内各物质的浓度不随时间变化是化学平衡状态的基本特征，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体总物质的量不相等，恒温恒容条件下容器内压强与气体总物质的量成正比，压强不随时间变化说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，C不符合题意； D．单位时间消耗为正反应方向，消耗为逆反应方向，二者速率之比等于对应化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 5．汽车尾气净化的主要原理为．若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图中二氧化碳和一氧化碳的等时间内的变化量不满足化学计量数关系，A错误； B．随着反应进行，一氧化氮的质量分数逐渐减小，直到平衡状态，B正确； C．因为是恒容容器，气体的密度始终不变，不能确定何时到平衡，C错误； D．正反应速率随着时间的延长逐渐减小，D错误； 故选B。 6．高炉炼铁中发生的反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；该反应平衡常数K可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】该反应中FeO、Fe为固体不写入表达式，平衡常数为气态生成物浓度与气态反应物浓度的比值，即，D正确。 故答案选D。 7．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【详解】反应的平衡常数，故题给比值为，仅受温度影响，温度不变则不变，因此该比值不变，故答案选C。 8．反应，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，某温度下达平衡时测得B的转化率为50%。则该温度下反应的平衡常数K为 A．4 B．2 C．0.5 D．0.25 【答案】A 【详解】B的转化率50%，消耗B 0.5 mol，根据题意列三段式 平衡时、、，； 故选A。 9．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在950℃时该反应的平衡常数是4.0，若CO、的起始浓度均为0.1000，则在此条件下CO的平衡转化率是 A．33.3% B．66.7% C．50% D．25% 【答案】B 【详解】利用三段式计算，设CO反应的浓度为，，，解得x=0.0667，则CO的平衡转化率为，故答案选B。 10．某温度下，反应的平衡常数。某时刻测得、、、，此时该反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．恰好处于化学平衡状态 D．无法判断反应进行的方向 【答案】A 【详解】该时刻浓度商，小于平衡常数，反应向正反应方向进行， 故选A。 11．生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．该反应的化学平衡常数为 C．增大的投料比，可以提高的平衡转化率 D．升高反应温度，平衡常数增大 【答案】A 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应（反应物气体系数之和为5，生成物气体系数之和为4），增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正向移动，A正确； B．化学平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，该反应生成物包含，分子项缺少，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，的平衡转化率提高，但自身的平衡转化率降低，C错误； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误； 故选A。 12．在4 L恒容密闭容器中充入4 mol A气体和4 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．平衡时A的浓度为 C．B的转化率为20% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 【答案】B 【分析】达到平衡时，D的物质的量：，列反应的三段式： 【详解】A．根据生成C和的物质的量之比等于化学计量数之比，，解得，A错误； B．平衡时的物质的量为，浓度为，B正确； C．的转化率为，C错误； D．恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，反应前总物质的量为，平衡总物质的量为，故平衡压强为反应前的，D错误； 故选B。 13．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应的 B．K越大，平衡时反应物的转化率越大 C．在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后， D．若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 【答案】D 【详解】A．由表格数据可知，温度升高时平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A正确； B．平衡常数反映反应进行的限度，越大说明平衡正向进行的程度越大，平衡时反应物的转化率越大，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不变，830℃时该反应平衡常数为1.0，故反应达到平衡后，C正确； D．1200℃时，该时刻浓度商，此时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选D。 14．（25-26高一上·浙江宁波·期末）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，后反应达到平衡状态，此时气体的体积分数为，体系中和的浓度均为。下列说法不正确的是 A．增大的量不能使完全转化 B．平衡时的转化率为 C．平衡时体系内混合气体的总压强与起始时相等 D． 【答案】C 【详解】A．可逆反应中反应物无法完全转化，增大M的量只能提高N的转化率，不能使N完全转化，A正确； B．设消耗N的物质的量为，列出三段式：，由N的体积分数为20%可列方程，解得，消耗M的物质的量为，M的转化率为，B正确； C．恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比，起始总物质的量为，平衡总物质的量为，平衡压强大于起始压强，C错误； D．生成P的物质的量为，则，D正确； 故选。 15．（25-26高二上·湖南邵阳·期中）可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题： (1)写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。 (2)若升高反应体系的温度，平衡常数K的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由____________________。 (3)在某温度下，向2.0L密闭容器中加入0.20molCO2和0.20molH2，反应达到平衡后，测得CO的平衡浓度为0.04mol/L。请用“三段式”法计算该温度下反应的平衡常数K=____________________(写出计算步骤)。 【答案】(1) (2)增大；因为该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故平衡常数增大。 (3) 【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积。对于反应 ，所有物质均为气体，故平衡常数表达式为 ； （2）化学平衡常数仅受温度影响。已知该反应的正反应为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡向吸热方向（即正反应方向）移动。平衡正向移动导致生成物和的浓度增大，反应物和的浓度减小，因此平衡常数的数值会增大； （3）初始时， 和 的浓度均为 。列三段式为：，则平衡常数。 1．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应，已知A为红棕色气体，达到平衡的有 ①容器内气体颜色不再改变 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①已知为红棕色气体，其余气体均无色，体系颜色由的浓度决定，颜色不变说明的浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 ②生成A、生成B均为逆反应方向的过程，该关系仅体现逆反应的计量数比例，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡。 ③ 各组分浓度不再发生变化是可逆反应达到平衡状态的核心特征，可直接判定反应达到平衡。 ④容器容积恒定不变，反应中存在非气态物质，根据密度公式​，平衡移动时气体总质量会发生变化，密度随之改变，当密度不再变化时，说明气体总质量恒定，反应达到平衡状态。 ⑤该反应前后气态物质的计量数总和不同：反应物气体系数和为1+3=4，生成物气体系数和为2，恒温恒容条件下，体系压强与气体物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态。 ⑥平均相对分子质量的表达式为，反应前后气体总质量、气体总物质的量均为变量，二者的比值​​也为变量，当不再变化时，说明反应达到平衡状态。 综上，可判定反应达到平衡的是①③④⑤⑥，答案选C。 2．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程： ①Hb+O2(g)⇌Hb(O2)  K1； ②Hb+CO(g)⇌Hb(CO)  K2； 下列说法错误的是 A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小 D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K1 【答案】C 【详解】A．高原地区含氧量低，反应Hb+O2​(g)⇌Hb(O2​)平衡逆向移动，游离的Hb浓度升高，人体为了满足氧气运输需求，会代偿性生成更多血红蛋白，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高，A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，是因为CO更容易与Hb结合，相同条件下Hb(CO)的生成程度远大于Hb(O2)，说明反应②的正向进行程度大于反应①，即平衡常数，B正确； C．平衡常数只与温度有关，切断CO源不会改变体系温度，因此​不会发生变化，C错误； D．CO中毒时将病人移入高压氧舱，体系中​的浓度大幅升高，此时反应①的浓度商会小于该条件下的平衡常数​，反应①正向移动，竞争结合游离Hb，逐步释放与Hb结合的CO，缓解中毒症状，D正确； 故选C。 3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．平衡时，B的体积分数为25% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增大C，A的平衡转化率减小 【答案】B 【分析】同温同体积下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。反应前气体总物质的量为，平衡前后压强比为5:4，因此平衡后气体总物质的量为。平衡时测得生成1.6mol C，根据题意列三段式：，若C、D均为气体，平衡总物质的量应为，和计算出的4.8 mol不符，说明只有D是气体，C为非气态（固态或液态），这样平衡气体总物质的量为，和压强推导结果一致。 【详解】A．平衡常数表达式中，固体/纯液体的浓度视为常数，不能写入表达式。由于C是非气态，该反应平衡常数不应包含C的浓度项，正确的平衡常数表达式是，A错误； B．平衡时气体总物质的量为4.8 mol，其中B的物质的量为1.2 mol，B的体积分数（同温同压下气体体积分数等于物质的量分数）为，B正确； C．该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡右移，但化学平衡常数只和温度有关，温度不变则平衡常数不变，C错误； D．C为非气态，增大C的量不会改变体系中气体浓度，平衡不发生移动，A的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 4．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为50% B．该反应的平衡常数K=5 C．的物质的量分数为40% D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆) 【答案】A 【分析】根据题意列出“三段式”： ，以此解答。 【详解】A．的平衡转化率为=50%，故A正确； B．该密闭容器的体积未知，无法计算各反应物的浓度，不能计算该反应的平衡常数，故B错误； C．的物质的量分数为=20%，故C错误； D．保持其他条件不变，设体积为VL，K=，再充入和，Q==K，平衡不移动，此时v(正)=v(逆)，故D错误； 故答案是A。 5．一定温度下，向某2 L刚性密闭容器中投入X(g)、Y(g)两种气体发生反应，平衡后容器中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示： 物质 X(g) Y(g) Z(g) 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 下列说法错误的是 A．该条件下，X(g)的平衡转化率为50% B．反应可表示为，该温度下的平衡常数为400 C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．向平衡体系中再投入0.2 mol X(g)、0.4 mol Y(g)，再次平衡后Z(g)的体积分数大于50% 【答案】B 【详解】A．X的平衡转化率为转化量与初始量的比值，即，A正确； B．各物质的变化量之比，物质的变化量之比为化学计量数之比，因此化学方程式为，平衡浓度，，，平衡常数，B错误； C．恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡总物质的量为，反应前后压强比为，C正确； D．再投入、，等效于将两倍初始投料的体系压缩至，压强增大，该反应为气体分子数减少的反应，平衡正向移动，原平衡中的体积分数为，故再次平衡后的体积分数大于，D正确； 故选B。 6．（26-27高三上·江苏·期中）工业上常用甲烷—水蒸气催化重整制备氢气，反应如下： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH 1=+206kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH 2=-41kJ·mol-1 在pMPa，T℃条件下，仅考虑上述反应，甲烷—水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分物质的量分数x与投料水碳比[]的计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a代表的是CH4 B．加入CaO或催化剂均有利于提高H2的平衡产率 C．水碳比为4时，反应Ⅱ的平衡常数为0.078 D．水碳比为4时，CH4的平衡转化率为66.7% 【答案】D 【分析】随着投料水碳比 的增加，体系中的物质的量分数逐渐增大，而的物质的量分数逐渐减小。结合图像可知，曲线呈上升趋势且数值较大，代表；曲线呈下降趋势，代表；曲线代表； 【详解】A． 由分析知，曲线代表，A错误； B．加入催化剂可以提高化学反应速率，不影响平衡，不提高平衡产率，B错误； C．由图像可知，水碳比为4时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，和的物质的量分数均为 ，所以反应Ⅱ的平衡常数 ，C错误； D．设初始 ，，反应i转化了 ，反应ii转化了 ，平衡时各物质的量为：，，，，，总物质的量为 ；由图可知，水碳比为4时，（曲线）的物质的量分数为 ，即 ，解得 ，故的转化率为 ，D正确； 故选D。 7．请回答下列问题。 (1)在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。 (2)在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa．[已知热分解的化学方程式为] 【答案】(1) 1 非气态 (2) 50% 4.76 【详解】（1），X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1； 反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态； （2）假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1 mol和4 mol，根据三段式可知：，平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1-x = x，解得x = 0.5，所以H2S的平衡转化率为×100%=50%； 平衡时混合气体总物质的量为1 mol+0.5×0.5 mol+4 mol=5.25 mol，所以平衡常数Kp═=≈4.76 kPa 。 1．反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D．容器内气体的浓度 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，绝热容器中温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应在恒压条件下进行，压强始终保持不变，无法根据压强不变判断是否达到平衡状态，B错误； C．断开键和生成键均表示正反应方向，且不满足反应计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．容器内气体浓度比为，无法说明各组分浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 答案选A。 2．下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误； B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确； C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误； D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。 故答案选B。 3．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．用A表示的平均反应速率为 B．该反应在后才达到平衡 C．平衡状态时 D．物质B的平衡转化率为 【答案】C 【分析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误； B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误； 故选C。 4．（2024·江西·高考）温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B．再充入1 mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【分析】容器体积为1 L，初始只有1 mol X，平衡时c(Y) = 0.4 mol/L，按反应计量关系可知正向反应0.4 mol，故平衡时c(X) = 0.6 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L；温度不变，浓度平衡常数为。 【详解】A．再充入1 mol X和1 mol Y后，容器体积仍为1 L，此时c(X) = 1.6 mol/L、c(Y) = 1.4 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L，反应的浓度商为=0.35，大于0.27，故刚充入后逆反应速率大于正反应速率，A正确； B．再充入1 mol X，假设新平衡时c(Y) = 0.8 mol/L，则按反应计量关系，平衡时c(Z) = 0.8 mol/L、c(X) = 1.2 mol/L，此时反应的浓度商为，不等于温度T下的浓度平衡常数，故假设不成立，该组成不是平衡组成，B错误； C．恒温、恒容时充入1 mol氮气，X、Y、Z的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．升高温度后X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，>0，D错误； 故选A。 5．（2026·湖南·高考）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $