2.2 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

第1课时　化学平衡常数　平衡转化率

1.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①H2＋F22HF　K=1047；②H2＋Cl22HCl　K=1017；③H2＋Br22HBr　K=109；④H2＋I2⇌2HI　K=1。比较K大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）

A．①②③④　 B．④②③①

C．①④③②　 D．②④①③

2.某可逆反应aA＋bB⇌cC 在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为ΔH 。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH 和K的相应变化为（　　）

A．写成2aA＋2bB⇌2cC，ΔH 、K均扩大了一倍

B．写成2aA＋2bB⇌2cC，ΔH 变为原来的平方，K扩大了一倍

C．写成cC⇌aA＋bB，ΔH 、K均变为原来的相反数

D．写成cC⇌aA＋bB，ΔH 变为原来的相反数，K变为原来的倒数

3.（2026•北京高二期中）一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）⇌4C（g），反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是（　　）

时间（t/min）	物质的量（n/mol）
	n（A）	n（B）	n（C）
0	2.0	2.4	0
5			0.8
10	1.6
15		1.6

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol•L－1•min－1

B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 mol•L－1

C．物质B的平衡转化率约为33%

D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动

4.已知反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）＋H2O（g），在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L－1）	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．平衡时，c平（CH3OH）=0.04 mol•L－1

D．若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率为v（CH3OH）=1.6 mol•L－1•min－1

5.（2026•浙江嘉兴高二期中）对于反应3Fe（s）＋4H2O（g）⇌Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．改变铁的用量，平衡常数将会发生改变

C．增大c（H2O），能使该反应平衡常数减小

D．降低反应的温度，平衡常数一定变化

6.在淀粉－KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）⇌（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列说法正确的是（　　）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）⇌（aq）的ΔH＞0

B.5 ℃时，其他条件不变，增大c（ ），K增大

C．该反应的平衡常数表达式为K=

D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K等于689

7.（2026•河北石家庄高二期中）在一定温度下，将0.4 mol A（g）和0.2 mol B（g）充入1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）⇌xC（g），达到平衡时测得C（g）的浓度为0.060 mol•L－1，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是（　　）

A．x的值为2

B．达到平衡时A的转化率为30%

C．该温度下，该反应的化学平衡常数K=1 mol－2•L2

D．反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5

8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度/（mol•L－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y⇌2Z，其平衡常数的值为1 600（mol•L－1）－2

C．增大压强，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

9.（2026•辽宁大连高二期中）T ℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2（g）＋2H2（g）⇌HCHO（g）＋H2O（g），达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol H2时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是（　　）

A．a点时反应的平衡常数Kp= kPa－1

B．由图像可得到：Kp（a）＜Kp（b）＜Kp（c）