辽宁大连市第二十四中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137 客观卷I(共45分) 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A.《茶经》中“晴采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之，”，其中涉及化学变化 B.《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极 浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇 C.“百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的盐”是混合物 2.水晶泥（又名海洋宝宝）主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥” 时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液 3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KHSO NaOH CaSO SO, 碱石灰 B HCIO 纯碱 FeCl2 C02 Mn20, 硫酸 NH,.H2O Ca,(PO),OH cO A12O, D HCI Ca(OH)2 小苏打 S02 MgO 4.下列操作不符合化学实验安全要求的是 C.配制一定物 D.比较Na,CO,和NaHCO,的 A.切割钠 B.制备Fe(OH),胶体 质的量浓度的 NaOH溶液 热稳定性 NaCO,成 FeCl, NaHCO, 饱和溶液 沸水 蒸馏水 NaOH(s) 渔清 石灰水 高一年级化学科试卷共8页第1页 5.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g质量分数46%的C2H5OH溶液中含氧原子的数目为0.1N B.等物质的量的NaHSO4固体和NaHSO4溶液中，阴、阳离子数目之和均为3N C.反应S0,+2H,S=3S↓+2H,0生成1molS,转移4W个电子 D.7.8gNa2O2和50mL0.1mo/L盐酸反应转移电子数为0.1N 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用抗酸药（主要成分Mg(OH)2)可治疗胃酸过多：H*+OH=H2O B.少量CO2通入NaCIo溶液中：CO2+H2O+ClO=HCO3+HClO C.向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末：2Fe2++Na2O2+2H2O=2Fe3++2Na++4OH D.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OD2溶液反应：HCO3ˉ+Ba2++OH=BaCO↓+H2O 7.常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、S042、CI B.饱和氯水中：H、NO、Na*、SO42 C.NaHSO,溶液中：K+、Mn2+、PO43·、HS03 D.H,O2溶液中：Fe3+、H、Br、I 8.将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压 强传感器测定容器内的气压变化（忽略固体对压强的影响）。下列说法正确的是 压强/Pa 1.6P D P B 时间s A.参加反应的C和O2的质量之比为8：5 B.D点对应生成的产物只有CO2 C.生成的C0和CO2的物质的量之比为3：1 D.AB段温度已经达到炭粉着火点 9.同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质 量，下列说法正确的是 A.气体分子数：甲>乙 B.物质的量：甲>乙 C.摩尔质量：甲>乙 D.气体摩尔体积：甲>乙 高一年级化学科试卷共8页第2页 10.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及 其化合物的“价-类“二维图如图所示，下列说法错误的是 化合价 +41 .h +3 +2 ●g 日0 ●f -1 盐碱氧单 氢 单 化质 化 质氧 物 物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 A.a、b均能与水反应生成c B.c和f反应可生成具有一定漂白性的d C.4mole与足量MnO2反应，生成的f为1mol D,g和h具有强氧化性，不能与洁厕灵（主要成分HC1)混合使用 11.120^℃时，在密闭容器中投入过量Na,02固体，通入15g由C02和水蒸气组成的混合气 体，充分反应后，测得生成0.2molO2。据此分析，下列叙述错误的是 A.反应后容器内残留固体的质量增加8g B.混合气体中n(CO):n(H2O)=3:1 C.原混合气体的平均摩尔质量为37.5g·mol D.该反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol 12.某固体混合物中可能含有Ca2+、Cu2+、Na*、NH、C、CO}、SO中的某几种离 子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BCl,溶液，得到白色沉淀6.63g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L气体（标准状况下测定） 已知：NH+OHH,O+NH,个，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A.一定有0.02molC0}和0.04molS0 B.现象③可以说明原固体中含有C 高一年级化学科试卷共8页第3页 C.一定含有0.03 mol NH,无法确定是否含有Na' D.Na*一定有0.03mol 13.二氯异辄尿酸钠(CNO)3C12Na属于有机氯类消毒剂，具有高效、广谱、低毒的杀菌特 性，广泛应用于多个领域。其可由氰尿酸(CNO)H,与NaCIo溶液在pH为10-l2时制得， 制备装置如图所示。已知：①制备原理：2 NaCIo+(CNO)3H=NaOH+(CNO)3CNa+H2O。 ②磨砂浮子的密度小于水。下列说法错误的是 浓盐酸 (CNO)H, 的吡啶溶液 磨砂浮子 多孔 玻璃泡 NaOH 放大图 溶液 Na,SO,溶液 磁力搅拌器 C D A.实验过程中需不断通入Cl2以补充反应物NaCIo和维持反应液的pH B.装置B中盛放的是浓硫酸 C.装置C中温度不能太高，防止温度过高生成NaCIO, D.装置D中多孔玻璃泡内的磨砂浮子可起到防止倒吸的作用 14.中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系（反应v的部分生成物未给出），已 知：甲是NC1N的化合价为-3)，气体乙在标准状况下的密度为0.76gL,常温下Y是一种 黄绿色气体。下列叙述正确的是 化合物乙← →单质X HO 隔绝空气 化合物甲 ) 加热() (iv)Z 化合物丙 →单质Y HO () 化合物丁 A.图中只含有两个氧化还原反应 B.Y常用于杀菌漂白，能用pH试纸测定Y水溶液的pH值 C.化合物丙见光分解得到单质Y D.反应v中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 高一年级化学科试卷共8页第4页 15.某实验小组为制备高铜酸钠(NaCuO2)并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，已知： NaCuO2为不溶于水的黑色晶体，在酸性条件下不稳定。下列说法错误的是 现象i: 加过量稀硫酸 沉淀溶解、 蓝色溶液、 过滤后将 生成使带火星 3mL5mo/L NaCIO溶液 ImL NaOH浓溶液 沉淀分两份 国 木条复燃的气体 国 现象iv: 2 gCuCl2.·2H,O 现象i: 现象i: 加过量浓盐酸 沉淀溶解、 蓝绿色溶液， 黑色沉淀 蓝绿色溶液、 生成使带火里 国生成责绿色气体 木条复燃的气体 A.NaCuO2既表现氧化性，又表现还原性 CuCl2 B.推测现象i中反应有2NaC1O NaCl+O,个 C.NaCuO,中铜元素的化合价为+3 D.通过对比现象ⅲ和iv,说明还原性CI>SO 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题（包含4小题，共55分） 16.(14分)分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中： ①Cl2②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO,⑥固体Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体⑧固体FeBr,⑨稀硝酸( ⑩纯醋酸(CH,COOH)①稀硫酸( ②乙醇 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：能导电的为 (2)请写出③和⑩水溶液反应的离子方程式： (3)请写出熔融的硫酸氢钠的电离方程式： (4)请写出工业制取漂白液的离子方程式： (5) 月滴定管 NaHSO 溶液 计算机 Ba(OH) 溶液 浑浊度 数据采集器一 传秘器 体VmL 分 y 某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO,固体与Ba(OH),溶液在水溶液的反应， 当从滴定管中逐渐加入NaHSO,溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时SO:与Ba*恰好完全沉淀：b点溶液呈中性。 高一年级化学科试卷共8页第5页 ①向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ②a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 17.(15分)我国将力争2060年前实现碳中和，C0,的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO,的过程如图所示。 NaOH溶液 C02 含量高的气体 捕捉室 反应、分离 高温反应炉 →C02(储存利用) CaO C0, 含量低的气体 (I)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 (2)整个过程中可以循环利用的物质是 I1.实验室模拟捕捉回收CO2,配制480mL1.00mol·L NaOH溶液。 (3)配制溶液时根据计算，用托盘天平称量NaOH固体g,使用的容量瓶的规格为 (4)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→+→B→→F→装瓶贴签。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C.将已冷却的溶液注入容量瓶中 D.根据计算，称取一定量的NaOH固体 E.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F.盖上容量瓶塞，摇匀 G.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷至室温就转移定容 D.定容时仰视刻度线 E.定容时水加多用胶头滴管吸出 F.称量NaOH时间过长 (6)忽略混合时溶液体积变化，欲将0.10moL1的NaOH溶液和0.60molL-1的NaOH溶 液混合成0.20molL1的NaOH溶液，则两种溶液的体积比为 。在100g物质 的量浓度为18moL、密度为1.84mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9moL的硫酸溶 液，则加入的水的体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100mL。 高一年级化学科试卷共8页第6页 18.(12分)活泼金属Na等)在某些试剂（如H,O、液氨和C,HOH等）中可以形成溶剂化电子， 如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为©(H,O),。 (1)从溶剂化电子的角度可解释Na和H,O的反应：Na失去的电子和H,O结合为e(H,O), e(H,O经过二次质子（H+)转移生成H2。其中第一次质子转移可表示为 2e(H,0),+H,0=H+OH+2nH,0,第二次质子转移可表示为 (2)钠在液氨中溶剂化速率极快。写出Na和NH,反应的化学方程式： (3)下列测定Na2CO,与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的有 方案①：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体， 测定该固体质量 方案②：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后， 测得气体体积并换算为质量 方案③：取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干， 得到不含结晶水的固体测定得到固体的质量 方案④：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中， 测定碱石灰的增重 (4)向CO2与NOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变 化关系如图所示，若a点、b点、c点和d点所加盐酸体积之间存在下列关系： ①c=2b,则得到溶液X的溶质成分为Na,CO3。 V(气体) ②2b<c,则所得溶液X的溶质成分为NaCO,和 ③2b>c,则所得溶液X的溶质成分为Na,CO,和 0 (5)下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 V(稀盐酸) A.a点对应的溶液中：Na*、CI、Ba+、NO B.b点对应的溶液中：K+、Ht、Fe2+、CI C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO;、CI D.d点对应的溶液中：CI、SO子、CIO、Mg2+ 高一年级化学科试卷共8页邓7页 19.(14分)C102是一种高效消毒灭菌剂。纯C102的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于 水，稳定性差，受热、高压、浓度大于10%（体积分数)时极易爆炸，工业上可将C1O2 转化为较稳定的NaCIo2保存。一种由NaCIO,制取NaCIo2晶体的流程如下，回答问题： S0,和空 气混合物 H,O. NaC1O,溶液 NaOH溶液 溶液 CIO 发生器 吸收塔 >→NaCl023H,O 稀硫酸 (1)“CIO2发生器”中通入空气的目的 (2)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与 多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表 示。二氧化氯(CIO2)的“有效氯为 (保留两位小数)。C1O2在杀菌消毒过程中可能会 产生副产物亚氯酸盐(CIO),需将其转化为C1除去。下列试剂中可将CIO?转化为C1的 是 (填标号，多选)。 A.02 B.KI C.KMnO D.SO2 (3)在KCIO,和草酸(H,C,O4)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得C1O2,配平此 化学方程式： KC1O3+ H2C2O4+ H2SO4= C1O2↑+ CO2↑+ KHSO4+ H2O (4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 (5)NaCIo2溶液呈弱碱性，向其中加入盐酸，即可得到CIO2气体。已知反应产物中只有 种气体和一种盐，则消耗1 mol NaCIO2,可生成CO2的物质的量为 (6工业生产中碱性废水含NaCIO2超标，可加入适量绿矾(FcSO47H2O)除之，现象是产 生红褐色沉淀。写出碱性废水中NaCIo2与FeSO:反应的离子方程式并用双线桥法标出电 子转移的方向和数目： 高一年级化学科试卷共8页第8页 2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷答案 1-15 CADCD BBCCC AABDD 16.(14分) (1) ③⑤⑥⑧⑩ ②⑦⑨① (2)CaO+2CH,COOH=2CH,COO Ca +H,O (3)NaHSO,(熔融)=Na+HSO (4)20H+CI,CI+CIO+H,O (5)Ba(OH),+NaHSO,=BaSO+NaOH+H.O H*+OH-=H,O 17.（15分) (1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（1分) (2)CaO、NaOH (3)20.0 500ml (4)EC（1分) HG(1分) (5)AC (6)4:1小于 18.(12分) (1)H+H,O=OH+H,↑ (2)2Na+2NH3 2NaNH,+H, (3)①③ (4)NaHCO, NaOH (5)C 19.（14分) (1)稀释C1O2,防止爆炸（合理即可）(1分) (2)2.63 BD (3)2KCIO3+H,C,0,+2HS04=2C10,↑+2C0,个+2KHS0,+2H,0 (4)2C10,+20H+H202=2C102+02+2H,0 (5)0.8mol 失去4×c ClOz+4Fe2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3+CI- (6) 得到1×4e (3分)