辽宁沈阳市部分学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，该方法应用了焰色试验 C.《华阳国志》“取井火煮之，一槲水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D.《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，涉及氧化还原反应 2.下列关于分散系及胶体的说法正确的是 A.雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 B.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C.光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D.向NaOH溶液中逐滴滴人饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体 3.NaOH和KHSO,的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A.K+和OH B.H+和OH C.Na+和SO D.OH和HSO4 4.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A.Cu2+、H+、CI-、SO B.Ca2+、K+、ClO-、CO C.Na+、Cl-、OH-、HCO D.Ba2+K+~CI、NO3 5.下列物质的保存方法错误的是 A.金属钠通常保存在煤油中 B.氯水保存在棕色试剂瓶中 C.漂白粉露置在空气中存放 D.过氧化钠应密封保存 6.下列物质间的转化不能一步完成的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Na-Na2O2 C.CO→CO2 D.CaO-Ca(OH 7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C.氧化还原反应的实质是电子转移 D.氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 高一化学L第1页（共4页) 矚®a王 8.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图示。上述流程I和流 程Ⅱ中涉及的化学反应类型分别是 A.化合反应置换反应 CaCO CH B.化合反应氧化还原反应 C.分解反应 复分解反应 CO CaO“ C0、H2 D.分解反应氧化还原反应 9.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：CO十2H+—CO2个十H2O B.向CaCl2溶液中通人C02气体：Ca2++H20+C02一CaC03↓+2H+ C.Fe与少量氯气反应：2Fe+十2Cl,点槛2FeCl, D.钠与水反应：2Na+2H2O一2Na++2OH+H2 10.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。 下列说法错误的是 物质X A.循环物质X为二氧化碳 滤渣→煅烧→Na,Co, B.应该向“饱和食盐水”中先通人过量CO2,再通饱和食盐水 ① 人NH NH; 滤液 降温结晶 →NH,CI C.反应①为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3V+ NH CI NaCl 母液 D.降温结晶后所得的NH,CI可用作肥料 11.某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中 氯水的pH变化情况。下列说法错误的是 2.0 A.新制氯水中含有H2O、Cl2、HC1O这三种分子 B.随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HC,溶液的酸性增强 1.0 D.取少量氯水滴人几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明 50 100 150 HCIO已经完全分解 时间s 12.做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A.医用酒精 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠稀溶液 D.稀硫酸 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通人C2 溶液红色褪去 C12具有漂白性 B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成红棕色的雾 生成产物为FeCl C 将碳酸氢钠固体加人新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ D 将Na2O2投人滴有酚酞的水中 烧杯中的溶液未变红Na2O2与水反应没有生成碱 14.用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如图所示。 下列说法错误的是 CH A.捕获CO2的反应不属于氧化还原反应 c0.2 000 o H,o H.O B.在CO2的转化反应中，每生成1个CH4分子，转移 4个电子 Ni XCao Ni Ni/CaO C.CO2的捕获与转化的总反应为CO2十4H2 捕获 转化 CH4十2H2O,其中CO2作氧化剂 D.该方法可减少CO,的排放并实现资源的充分利用 高一化学L第2页（共4页） 餐回至 15.某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列说法错误的是 实验操作 实验数据 0.05 mol-L-0.05 mol-L- 蒸馏水 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 ①和② ◆● b 10 Q ③ ① ② ③ 0 10 加入试剂的体积mL 10mL澄清石灰水 (部分装置已省略) A.①与②的实验数据能说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B.可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C.加人试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 D.a点反应的离子方程式为Ca++OH-+HC03一CaCO3↓+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)I.现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体②铜③熔融NaHSO,④CO2 ⑤Ba(OH)2溶液⑥稀硫酸⑦液态氯化氢⑧Na2O⑨漂白粉⑩Cl2。 (1)上述物质属于电解质的有 (填标号，下同)，属于氧化物的有 (2)将足量的⑤加到NaHSO4溶液中，写出反应的离子方程式： ,该反应的反应类型为 (填四种基本反应类型)。 (3)实验室常用NaOH溶液吸收尾气中多余的⑩，写出该反应的化学方程式： Ⅱ.CO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过 KC1O3与SO2反应的方法制取C1O2。 (4)完成该化学方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 2KCl03+S02=2Cl02+ 17.(14分)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H,满足如图所示转化关系。其中A、F为 气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列 问题： (1)写出下列物质的化学式：B: ；E: A ① 洲E G: (2)写出下列反应的化学方程式：① ;② B D 光照 回 ③ ② (3)由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生 L⑧ 成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D,写C 出后面生成D的化学方程式： (4)金属单质M在空气中燃烧生成C,将绿豆大小的金属M投人足量且含酚酞的水中，下列现 象描述错误的是 (填标号)。 A,金属M融化成小球 B.金属M沉人水中 C.发出嘶嘶的响声 D.溶液变成粉红色 高一化学L第3页（共4页） 露 18.(14分)某学习小组在实验室制取C02气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气 体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(N2O2)反应的 实验，同时还可收集到O2。已知C中试剂过量，回答下列问题： 混合气体(CO2、HC) 水 NaOH溶液 B D (1)装置A中盛装的试剂为 (2)写出B中C02与Na2O2发生反应的化学方程式为 (3)装置C的作用是 出C中发生反应的化学方程武： (4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管 中，加人足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含 该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3,猜想二：Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 (5)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A.氢氧化钠 B.氯化钡 C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学方程式： 19.(14分)I.已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： 号浓盐酸 H 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 (1)仪器a的名称为 ;二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为 (2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是 E-> (填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备 NaC1O2粗品的工艺流程如图所示： H2O2 CIO,NaOH溶液、减压、冷却」粗产品 原料HSO,、试剂A 气体 反应Ⅱ蒸发结晶NaCIO2 NaCIO,溶解反应I 母液 已知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中CIO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 (3)①试剂A可以选择 (填标号)。 a.浓硝酸 b.KMnO c.S02 ②反应Ⅱ的离子方程式为 (4)下列关于上述流程说法中，合理的是 (填标号)。 a.反应I进行过程中，应持续鼓人空气 b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c.反应Ⅱ中NaOH应少量 (5)已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因： 高一化学L第4页（共4页） 霸国任高一 化学L 参芳答案及解析 高一化学 一、选择题 6.A【解析】FezO3不溶于水、也不与水反应，不能 1.C【解析】“曾青指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生 一步转化为F(OD:金属钠在氧气中燃烧生成过氧 置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,析出的铜单质附 化钠；一氧化碳具有还原性，能在氧气中燃烧生成 着在铁表面呈现赤色；钾元素焰色为紫色，钠元素 二氧化碳，也能与某些金属氧化物（如CO)在高 焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别KNO和NaSO4: 温条件下反应生成二氧化碳，则一氧化碳能一步转 “取井火煮之，一斛水得五斗盐”描述的是通过蒸发 化为二氧化碳：Ca0与水反应生成Ca(O田2，能一 浓缩从井水中提取食盐的过程，该盐的主要成分为 步实现。 氯化钠(NaCI),但其中还含有氯化镁、氯化钙等 7.C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素 可溶性杂质，属于混合物，并非纯净物：水银Hg) 的化合价发生变化，例如氧气转化为臭氧时，两者 中Hg元素的化合价为0价，丹砂HgS)中Hg元素 均为氧元素形成的单质，氧元素的化合价始终为0， 的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹 不属于氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的 砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有 反应是氧化反应；氧化还原反应中存在电子的得失 元素化合价的变化，涉及氧化还原反应。 或共用电子对的偏移，其实质是电子转移：氧化剂 2.A【解析】雾是气溶胶，稀豆浆是液溶胶，有色玻 是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的反应 璃是固溶胶，三者均属于胶体分散系；胶体与溶液 物，氧化剂被还原后形成的生成物是还原产物，因 的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，而非 此氧化剂一定是反应物。 能否发生丁达尔效应；丁达尔效应是胶体的特性， 8.B【解析】流程I发生反应CaO+CO2CaCO3, CuSO4溶液属于溶液，无法产生光亮的“通路”；向 属于化合反应；流程Ⅱ中发生反应CH+CaCO? NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，会直接发生复分 一2C0+CaO+2H,反应前后C、H元素化合价发 解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法得到胶体。 生变化，属于氧化还原反应。 3.B【解析】NaOH是强碱，KHSO4是强酸的酸式盐， 9.D【解析】小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3),正确 在水溶液中完全电离出Na*、K+、H、OH和SO, 的离子方程式应为HCO+H+—CO,↑+H,O: 两溶液混合后，H与OH结合生成难电离的水，发 CO,气体与CaCl,溶液不反应；Fe与Cl2反应时，无 生中和反应H+OH=HO,K+、Na+、SO4均未 论Cl2是否过量，均生成FeCl3,正确的化学方程式 参加反应，溶液中只有H和OH的数目减少。 为2Fe+3Cl,点燃2FeCl3:钠与水反应生成氢氧化钠和 4.D【解析】Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条 氢气，离子方程式为2Na+2H,O=2Na+2OH+H2↑。 件：Ca+与C0会生成沉淀，不能大量共存；HCo 10B【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通 与OH反应生成CO}和H0,不能大量共存；Ba? 二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶 、K+、CI、NO?溶于水均为无色，且两两之间不 解度较小，析出碳酸氢钠固体，过滤，得到滤渣和 反应，可以大量共存。 滤液，滤渣为碳酸氢钠，椴烧碳酸氢钠生成碳酸钠， 5.C【解析】钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密 同时生成的二氧化碳可以循环使用：滤液中加入食 度比煤油大，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保 盐，结晶析出氯化铵，据此分析回答。 存：氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中：漂白粉 【解析】煅烧过程中NaHCO3加热分解生成NaCO3、 中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳 C0,和HO,C02可以通入饱和食盐水中循环利用； 酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉 H极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多CO, 失效，故漂白粉需密闭保存；过氧化钠能与空气中 以提高HC0的生成量，故应先向饱和食盐水中通入 的水和二氧化碳反应，故要密封保存。 过量NH,再通入CO2:饱和NaCI溶液、NH、CO, 第1页，共4页 高 化学L 反应生成NaHCO3沉淀和NHCI,反应的化学方程式 知，加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更 NaCl+CO2+NH;+H2O-NaHCO3J+NH,Cl 强；a点为向澄清石灰水中加入少量NaHCO3,反应 NH4C1含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料。 的离子方程式为Ca2+HC0+OH=CaC03l+H0。 11.D【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶 二、非选择题 液中的氯离子可能来源于HCI电离的氯离子，所以 16.(1)①③⑦⑧(2分) ④⑧(2分) 它不一定来自次氯酸分解，即便来自次氯酸分解， (2)H++SO+OH+Ba2+-BaSO+H,O 也不能证明氯水分解完全。 (2分) 复分解反应(2分) 12.B【解析】医用酒精主要用于消毒，不是电解质 (3)C12+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O (2) 溶液，无法提供必要的导电性：NaCl溶液是电解质 2e- 溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺 (4)2KC10+S0,=2CI02+KS0,（共3分) 激性，常用于心电图检查的导电介质；NaOH稀溶 【解析】(1)熔融状态或者在水溶液中能够电离的 液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺 化合物为电解质，有①③⑦⑧：属于氧化物的有 激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位： ④⑧。 稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对 (2)足量的Ba(OH)2与NaHSO4发生反应Ba2++ 皮肤有害，不适合用于人体接触。 OH+H+SO=BaSO4V+H,O,属于复分解 13.C【解析】氯气通入NaOH溶液中，会发生如下 反应。 反应Cl2+2 NaOH-NaCl+NaClo+H,O,使溶液中的 (3)Cl2与NaOH发生反应产生NaCl、NaClo、HO, 碱性降低，酚酞溶液褪色，也有可能是反应生成的 该反应的化学方程式为Cl+2NaOH=NaCl+ NaCIo具有漂白性，使溶液红色褪去，而不是体现 NaClO+H2O 氯气的漂白性；铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁， (4)KCIO3为氧化剂，SO2为还原剂，发生的反应 现象是产生红棕色的烟：有无色气泡产生是因为发 2e 生离子反应矿+HC0一C02↑+H0,其中的氢离子 并用单线桥法表示为2KCI0,+S0,一2CI0+K,S0,。 来自氯水中的如下反应Cl2+H,OHCIO++CI; 17.(1)H0(2分)HC1(2分) NaOH(2分) 过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，中间会 (2)Cl2+H2OHC1+HCIO (2) 生成漂白性的过氧化氢，结论错误。 2Na20+2HO=4NaOH+02↑（2分) 14.B【解析】捕获C02的反应为CaO+C02 NiCac03, (3)Ca(ClO)+CO2+H2O-CaCO3+2HC1O (2分) 反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还 (4)B(2分) 原反应：生成1个CH4分子时，C的化合价从+4→-4， 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化 转移电子数为8：由图可知，二氧化碳转化为甲烷 学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿 的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲 色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液 烷和水，反应的化学方程式为C0,+4H,NiCa0CL+ 体化合物，则A是氯气、B为水、C为过氧化钠： 2H0,C0,中C的化合价从+4价降为-4价，得电 由转化关系可知，氯气与水反应生成E和D,D光 子，C0,作氧化剂：该过程将C0,捕获并转化为可利 照生成E和F,则D是次氯酸、E是氯化氢、F是 用的CL,既减少了温室气体CO,的排放，又实现了 氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则 碳资源的回收利用。 G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯 15.A【解析】NaCo3与澄清石灰水发生反应 化钠，则H是氯化钠。 Ca+Co-Cac03↓，①是对照实验，①与②pH 【解析】(2)由分析可知，反应①为溶于水的氯气 变化一致仅说明反应中OH未参与，并非不反应； 部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程 往二者的溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，一加就有气 式为Cl+HOHC1+HCIO:反应②为过氧化钠和 体产生的是NaHCO3溶液，刚开始没有气体产生，加 水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为 一会儿后有气体产生的是Na2CO3溶液，故可以用稀 2Na0+2HO=4NaOH+O2↑。 盐酸鉴别Na,CO3和NaHCO3溶液；②中OH未参与 (3)由题意可知，氯气与石灰乳反应得到易保存运 反应，③中OH参与反应、OH浓度减小，结合图可 输的漂白粉，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气 第2页，共4页 高 化学L 中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，则生 (4)a(2分) 成次氯酸的化学方程式为Ca(Clo)2+C0+H0 (5)减压可降低水的沸点，在较低温度下蒸发浓缩， =CaC03l+2HCl0。 防止NaC1O,受热分解(2分) (4)金属单质M在空气中燃烧生成Na2O2,可确定 【分析】I.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取 M为金属N。钠熔点低，与水反应放热使钠熔化成 氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化 小球：钠密度小于水，投入水中会浮在水面，不会 氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的氯气，需先通过 沉入水底；反应持续释放氢气，发出嘶嘶响声；反 饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气， 应生成的NaOH使酚酞溶液变红。 氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，最后 18.(1)饱和碳酸氢钠溶液(2分) 用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 (2)2Na20+2C0=2NaC03+02(2分) IⅡ.氯酸钠NaCIo3)在酸性条件下与还原剂（试剂A) (3)吸收未反应的C02(2分) CO2+2NaOH- 反应生成二氧化氯(ClO),根据氧化还原反应原理， NaCO+HO(2分) 试剂A应为还原剂（如S0),生成的C1O,气体通入含 (4)Na2O2(2分) 有HO,和NaOH的溶液中发生反应II,ClO2被还原 (5)B(2)BaCl2+Na2CO;-BaCO3J+2NaCl 为NaC1o2,H02被氧化为02，最后通过减压蒸发、 (2分) 冷却结晶得到NaClo,粗品，据此解答。 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和 【解析】(1)仪器a的名称为滴液漏斗；二氧化锰 的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体， 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯 装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧 化锰、氯气和水，其离子方程式为MmO,+4H+2CI 气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应 △Mn2++C12↑+2H0。 的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的 (2)制备纯净干燥的氯气，需先除杂后干燥，气体 装置。 从发生装置E出来，先进入装有饱和食盐水的洗气 【解析】(1)装置A的作用是除二氧化碳中的氯 瓶除去HCI,洗气瓶导管应长进短出”(A进B出)， 化氢，盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液。 然后进入装有浓硫酸的洗气瓶干燥，导管同样“长进 (2)B中C0,与NaO2反应生成碳酸钠和氧气，反 短出”(C进D出)，再用向上排空气法收集密度比空 应的化学方程式为2Na20+2C02一=2NaC03+02。 气大的氯气，导管“长进短出”H进G出)，最后通 (3)装置C的作用是吸收未反应的CO2。C中氢氧 入NaOH溶液中吸收有毒尾气)，故正确的连接顺 化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生反应的化学方 序为E→A→B→C→D→H→G→F。 程式为C0+2 NaOH-Na2C0+H0。 (3)①反应I中，NaClo3转化为ClO2,C1元素化 (4)过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，取 合价由+5降低到+4，发生还原反应，故需要加入还 适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏 原剂，SO2具有还原性，而浓硝酸和KMnO4具有强 水溶解，无气泡产生，说明该固体中不含NaO2。 氧化性，则试剂A选择$O2。 (5)碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化 ②反应Ⅱ中，ClO,与H,O,在碱性条件下反应生成 钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干 NaCIo2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平得 扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方 离子方程式为2Cl0+H20+20H=2C102+02+ 案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯 2H0。 化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几 (4)纯C1O2易分解爆炸，持续鼓入空气可稀释C1O2, 滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固 使其体积分数保持在10%以下的安全范围内；反应 体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的 I中NaCIo3与SO2反应生成CIO2和NaSO4,则母液 化学方程式为BaCl+Na2CO3=BaCO3l+2NaCl。 的主要成分为NaSO4;己知NaCI02在碱性溶液中稳 19.(1)滴（分）液漏斗(2分) Mn02+4+2C 定存在，在酸性溶液中迅速分解，故反应IⅡ中NaOH △Mn2+Cl↑+2H,0（2分) 应过量以维持碱性环境。 (2)A→B→C→D→H→G→F(2分) (5)减压可以降低溶剂的沸点，从而在较低温度下 （3)①c(2分)②2C102+H,02+20H=2C10+ 进行蒸发浓缩，由于含水NaClo2受热易分解，采用 02+2H20(2分) “减压蒸发可防止温度过高导如NaClo,分解变质。 第3页，共4页 高一 化学L 高一化学细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 化学与ST$E 易 2 选择题 分散系、胶体 易 3 选择题 3 电离、离子反应 易 4 选择题 3 离子共存 易 5 选择题 3 物质的保存 易 6 选择题 3 物质间的转化 易 1 选择题 3 氧化还原反应基本概念 易 8 选择题 3 四种基本反应类型 易 9 选择题 3 方程式的正误判断 易 10 选择题 3 侯氏制碱法 中 11 选择题 3 图像：探究氯气的性质 中 12 选择题 3 离子反应的应用 易 13 选择题 3 实验能否达到相应实验目的的判断 中 14 选择题 3 氧化还原反应的应用 中 15 选择题 3 探究碳酸钠、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应 难 16 非选择题 13 物质的分类、电子转移的方向和数目、离子反应等 易 17 非选择题 14 物质的推断、物质的性质、化学方程式的书写等 中 18 非选择题 14 探究二氧化碳与过氧化钠的反应 中 19 非选择题 14 制备氯气及其化合物 难 第4页，共4页