黑龙江嫩江市第一中学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

2026-2027上学期期中考试高二化学试卷 命题人：嫩江市第一中学校林佳玉 本试容分为选释题和非选择题两部分，满分0分，考试时间75分钟。 注意率项： 答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 、子向容莲，出修小鉴容家后用出铅笔把答愿卡上对应慧目的答案标号涂黑·如改动羽 2. 有，寿选涂无他答案你号回浴非速时。用直径0.5老米糕色墨水篷字笔容案写在资 答题区城书写的答案无效，在本试卷上、草稿纸上作答无效。 4可能用到的相对原子质量：-】C-12八140-16 一，单选题：本题共15小愿，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 的 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 0 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的液氢液氧“推进剂可把化学能全部转化为热能 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D.利用飞秒澈光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2.对于反应A(g+3B(g)=2C(g)D(g,下列反应速率关系正确的是 A.A)=2v(C) B.B)=3D) C.2B)=3D) D.(A)=2v(D) 3.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50molL盐酸和50ml 0.50 mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NOH溶液的温度 C.实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内简的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4.在C(S)+C02(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入C02④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2⑥及时#出生成的C0⑦将碳粉碎⑧升高温度 A.①④8 B.②③⑤88 c.①③⑦8 D.①②④⑧ 5.下列热化学方程式书写正确的是 A.CH4+202=2H20+C02AH=-890.3kmol-1 B.2S02(g)+02(g=2S03(g)△H=-196.6kJ C.CH3 COOH(aq)+NaOH(aq)=CHaCOONa(aq)+H2O()AH=+57.3kJ.mol-1 D.H200=H2(g)+号02(g)AH=+285.8kmol 6下列为实验室由疏铁矿烧渣（含F0、Fe,0g:S0,等制取氯化铁的实验步罩和装置，其中不含有速率调控 第1页（共8页） 操作的是 皮擲 盛 超出 酸溶 B.过滤 C.滴加H202 D.蒸发 更求 A. A.A B.B C.c D.D 7.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.金属钠与水反应 C.过氧化氢分解生成水和氧气 D.甲烷在空气中燃烧 8.对于反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应在任意温度下都能自发进行 B.使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C.升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D.增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 9.科学家用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列 说法错误的是 能危时 状态1l 7777777 状态1 状态I 林态Ⅱ 状态皿 状态山 0 反应过程 ●表示CO表示0777777表示催化剂 A.从状态I到状态Ⅲ为放热反应 B.从状态【到状态Ⅱ需要吸收能量 C.CO分子需要断键形成C和O D.从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 10.在一密闭容器中进行反应A(S)+D(g)=E(g),其逆反应速幸随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正 确的是 A.t时刻可能采取的措施是减少cD) B.s时刻可能采取的措施是升高温度 C,t,时划可能采取的措施是移出部分A 第2页（共8页） D.,时刻可能采取的措施是减小容器的体积 11.下列说法正确的是 A.H2(g)+C2(g)=2HC(g)在光照或点燃条件下△H不同 B.在一定条件下，将05moN(g)和15molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NHg,放热19.3，则其 热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6k·mo11 C.CH(g)燃绕的热化学方程式：CH,(g)+202(g)=C0z(g)+2H200△H=+890.3~mol1 D.101kPa时.2gH(g)完全燃烧生成液态水放出285.8k热最，有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H2g)+02(g)=2H200△H=-571.6N·m0l1 12.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Zg)=X(g)+2Y(g)△H>0,一段时问后开始计时，测 得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 50 曲线1 40(02) 30 20 曲线Π 10 (40.15) 曲线加 01 50 100 t/min A.曲线I代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z B.图中（时刻该反应的正反应速率等于逆反应速率 C.若降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.040min,用物质Y表示的平均反应速率为0.6 mmol.L-1.min-1 13.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质在一定 件下可发生一系列转化，由图判廊下列正确的是 △H AH △H A.△H1+△H2+△H3+△H4=0 B.a-+d的△H=△Hg C.△H1+△H2=△H3+△H4 D.b→d的△H=△H3-△H2 14.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 第3页（共8页） 实验编 实验温 : 号 度 试管中所加试剂及其用量/mL re 0.6mol/儿H2Cz0,溶流 3molL稀 0.05 mol/L K H20 ① H2S0,溶液 溶液 25 ① 3.0 V 2.0 3.0 25 2.0 3 3.0 2.0 3.0 ..·.: 30 下列说法错误的是 2.0 3.0 2.0 A.V1=2.0.V2=3.0 ※ B.实验中可通过测定KM0,溶液完全损色新需时间的长短来比较反应速率 C.实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D.若装条热直萄速密对反应的影电.可在保持，C0,与KM0,用量不变的条件下，改变稀硫酸用 量并用蒸馏水补足体积 15。搭酸自由整与氧气的反应一真是关注的热点，0自由基与0，反应过程的能量变化如图所示。下列说法 错误的是 100 过复态】 0N0-0 14.15 过波态W 2 中间产物X -1892 -1216 -100 过浅态口 -15358 过渡态■ -200 -20059 产物P10H-0-0-N-O) -202.00 条 中间产物Y中间产物Z .! -20134 -205.11 -300 产2H-0-Nc0 -320400 A.HNO自由基与02生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B.产物的稳定性：P1<P2 C.相同条件下，反应的速率：(P1)>v(P2) : D.该历程中正反应的最大话化能E=215.49k~mol-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(11分)研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法， 【.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过程的热效 应，请回答下列问题 第4页（共8页） 红水 我。选嘉的试管中洛打。一后金通 右端液面（填“高于”或“低于"。 2若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， (填“能“或“不能"门判陈 反应的能量变化情况， 1.某实验小组用50.00mL055moL的NaOH溶液和50.00mlL0.50mol1L的HC1溶液进行中和反应反应热 烈定，实验装置如下图所示。 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 简易热量计 3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 .: (4)隔热层和杯盖的作用是 ⑤分别取50.00mLHC溶液，50.00mlN20H溶液先后倒入量热计的内简中进行实验，测得的实验数据如下表 ①请填写下表中的空白处： 实验 起始温度/℃ 用于最终计算的湿度 终止温度T2/℃ 次数 稀盐酸 NaOH溶液 平均值T 差平均值(T2-T1)/℃ 0 222 22.4 22.3 25.5 2 23.0 22.8 22.9 26.0 : 3 22.5 22.9 22.7 26.0 . 23.4 23.0 23.2 28.3 .. ②0.5mol.L-1 HC溶流和0.55molL-1NaOH溶液的密度均近似为1g·cm-3,若中和后混台溶液的比热容c= 4.18Jg1.℃-1，则△H= 保留3位有效数字)m01. (6实验反思，下列有关说法正确的是 (填序号) : 第5页（共8到） A,向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入 B。将用景简量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量简内整剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成 测量误差 C.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1m0!H,0时所测得的中和反应的反应热 (△D无影响 D.用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NOH浴液的温度，测将会导致测定的中和热（△D偏 大 17,(18分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究 (I)实验一：取3molL的HO2溶液各10mL分别按下表进行实验。 VmL(HO2溶 V/mL(FeCly 反应湿度 实验序号 MnO2质骚/g V(水)mL 液) 溶液) 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对HO2分解速率的影响 ②表中a为 如果实验3中30s时共收集到气体的体积为112mL(已折算成标准状况下)，则用过氧 化氢表示的030s的平均反应速率为 mol-L-min. (②)H02的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条 件下HO2浓度随时间的变化如下图所示： 0.30 实验条件：pH=13 0.16 0.25 0moL4NaOH溶液 0.12A 0.20 001moL-Na0H溶法 0.151 0.08 0.10 0.Imol-LNaO以密液 0.04 0.05 0.0 0 0.0 20406080100 0 204060 80100 t/min t/min 甲 乙 ⊙图甲表明， 相同时， 越大，HO2分解速率越大 ②图乙表明， 相同时， 越大，HO,分解速率越大。 (3)对于HO2分解反应，Cu'也有一定的催化作用。为比较F和C心对HO分解的催化效果，研究小组的 同学设计了如图所示的实验。 第6页（共8页） 5滴0.1moL FcCl溶液 5滴0.1moL CuSO,溶液 2mL1.5% H.O,溶液 ①可通过观察 ，比较得出结论 ②有同学提出将Q.1 mol-LFeCls溶液政为0.05 mol-L-Fex(S0更为合理，其理由是 18.(13分)化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 存在如图所示的能量变化关系、三种物质中最稳定的是 反应 是 (填“吸热”或“放热"反应。 能量 110kJ-mol Ⅲ211 kJ-mol xk/mol (②燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为灯·g」。已知某些燃料的燃烧热如 下表所示： 燃料 H2 CO CHa C8H1(辛烷，) 燃烧热△H/图·m01) 285.8 283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式： ②CH,的热值约为 (保留一位小数) ③上表所列燃料的热值最大的是 (填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作 为能源的优点： 3)黄碎(s)质地较软且星蜡状，分子结构是由四个原了以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气 中燃烧产生蓝色火焰，生成六氯化四A5,0。,结构如图)，己知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄碑的 第7页（共8页） 燃饶热△H= .: kj.mol-1. : ◎：：： 化学键 As-As As-0 0=0 · 键能k·mol) b .: 浅有，与C,的混合气体2（标准状况下使其完全整烧生成C0,国和H,00.若实验测餐反位放出 38458灯的热量，测原混合气体中H,与CH,的物质的量之比是 19.(13分)化学与生活密切相关.根据所学知识回答下列问题： ※ ()人们常将食物放进冰箱，目的是 ,原理是 (2)以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是 3)莱学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢确酸围反应0H0,+2H=+2H,0)的反应速率的影响因素，室温下 进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 m c(H2O2)/(mol-L) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 cHl)/(molL） 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol-L-.s) 2x 3x 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为v=k~一(20)·(D,速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级 装 数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验的速率为0.12moLs ①实验I和实验Ⅱ探究的是 对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a b= Lmol.s. ③实验中= mol-L-.s. .: .: : 第8页（共8页）