黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

高二期中化学答案 1、 选择题（共15题，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B B A A D D B D B C B B B 2、 填空题（共4题，55分） 16题（满分12分，每空2分） (1) (2) (3)4:3 (4)C (5)将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 (6) 17题（满分14分，每空2分） Ⅰ(1)③④⑤ (2)减小 (3)①N②d>c>b③12.5 Ⅱ(4) (5) 18题（满分17分，除标记外每空2分） Ⅰ(1)防止被氧化、抑制的水解 (2)B (3)乙醇 Ⅱ(4)碱式滴定管 (5) ①滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色（3分） ② ③abd（对两个得1分。对3个得满分） 19题（满分12分，每空2分） Ⅰ+245 Ⅱ（1）升高温度 温度升高，Ⅳ、Ⅴ反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数增大，但反应Ⅰ的1gK与温度关系曲线的斜率大于Ⅱ和Ⅲ的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （2）AD (3)900 0.0075 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026—2027学年度高二上学期期中考试 化学试题 时间 ：75分钟 总分：100分 一、单 选 题 (共15道小题，每题3分，共45分) 1．下列关于反应和过程自发性的说法中正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生 B．水蒸气变成液态水，属于熵增过程 C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．自发反应的速率一般都很快 2．2026年为“十五五”开局之年 ，我国持续推进生态治理、 深空探测、绿色能源技术攻关。 下列关于化学反应原理的叙述正确的是 A．大气脱硝核心反应：升温则平衡常数K增大 B．航天发动机尾气处理反应，加入合适催化剂，可降低反应活化能，提高平衡转化率 C．恒温恒压下，继续向平衡体系充入再次平衡体积分数不变 D．恒温恒容条件下，可逆反应同时充入、平衡一定向右移动 3．化学创造美好生活 ，必须将理论与实践紧密联系，下列生产、生活中的做法或现象不能用平 衡移动原理解释的有 A．夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 B．工业合成，温度控制在400℃~500℃ C．已知CO中毒原理：将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D．氯气消毒的自来水在养小金鱼前需要阻光照射 4．下列化学用语表示正确的是 A．胶体制备的原理是 B．亚硫酰氯水解的反应方程式： C．磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式： D．气体通入溶液： 5．下列实验操作规范且能达到实验目的是 A B C D 排出盛有NaHCO₃溶液的滴定管尖嘴内的气泡 读取量简中液体体积为42.0mL 研究浓度对化学反应 速率的影响 测NH4l溶液的pH A．A B．B C．C D．D 6．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：、、 B．无色透明溶液：、、、 C．加水稀释时值明显增大的溶液： D．由水电离出的的溶液：、、 7．相同条件下，将和混合气体分别通入容积相等的两个恒容密闭容器，在30℃和60℃两种温度下发生反应，各物质物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．表示30℃下反应的两条曲线为a 和 d B．60℃下，在0~10s内平均反应速率 C．混合气体的颜色不变或密度不变均能说明该反应已达到平衡状态 D．表示的物质的量浓度随时间变化的曲线为a 和 b 8．常温下，物质的量浓度相等的①NH3·H2O 、②NH4HSO4 、③NH4HCO3、④NH4Cl四种溶液中 ，下列大小比较不正确的是 ( ) A. 溶液中浓度：②>③ B. 水电离出的H+浓度：④>① C. 溶液的pH: ①>③ D. 与等量 NaOH 恰好中和，消耗溶液的体积：②>③ 9．有关下列图像的分析不正确的是 A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B．已知图②表示水的电离平衡图像，各点对应的水的离子积： C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若时的平衡体积分数最大 D．图④表示发生反应：，若，则a曲线可能使用了催化剂 10． 常温常压下，电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。NA为阿伏伽 德罗的数值,下列叙述正确的是 A．电解池1中每捕获22.4L,在电极b上生成的数目为0.5 B．溶液和3.6g冰水混合物中含有的氧原子数目均为0.2 C．电解池2中每捕获0.5，电极c表面O-H增加了0.5 D．理论上该联合电解装置生产需转移电子 11．已知某二元酸在水中的电离方程式为：、⇌。在时，则下列关于该二元酸的说法中正确的是 A．是弱电解质，溶液中存在、、、、 B．将pH=1的溶液加水稀释至原溶液体积的10倍，则稀释后1<pH<2 C．的溶液的pH<1，少量后发生反应 D．若溶液中，则的中 12．催化加氢制甲醇是实现“碳中和”和“液态阳光”战略的重要路径，某研究团队采用共沉淀-后浸渍法制备了系列助剂改性的（简称）催化剂。有关反应如下： 反应Ⅰ（主反应）：　 反应Ⅱ（副反应）：　 下图为不同催化剂作用下甲醇时空收率数据，(时空收率：单位质量催化剂单位时间生成甲醇 的量),其中，反应I 为主反应下列有关上述反应体系的说法不正确的有 A．反应Ⅰ中，每生成，转移电子数为 B．在低温条件下自发反应 C．恒温恒压下，向平衡体系中充入少量，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均不移动 D．图中甲醇时空收率出现“先升后降”趋势，说明该体系中存在最佳反应温度 13．锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下，下列说法正确的是 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：。 A． 气体a含有NH3、GeCl4等，可将NH4Cl换成NH4NO3 B． 等浓度的NH4Cl和GeCl4溶液相比NH4Cl溶液pH更大 C． 水解过程中将稀盐酸换成强碱溶液更有利于水解过程 D． 可用热的NaOH溶液和红色石蕊试纸检验GeO2是否洗涤干净 14．溴钟螺纹反应(B-Z反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾()、丙二酸、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“(红色)”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法正确的是 A．在反应体系中，作氧化剂的有和 B．适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C．反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D．反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠、氢溴酸进行处理 15．某同学取等量少许的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验操作及现象 试管甲 加入过量粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀，此时无气泡冒出；经检测此时为，取出固体，固体中未检测到单质。 试管乙 加入过量粉并滴加少量的溶液，持续滴加盐酸保持，待溶液红色褪去时停止滴加盐酸；过程中一直产生少量气泡，当为时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 A．试管甲中粉与可能发生氧化还原反应 B．试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下粉与不反应 C．试管甲中未检测到的原因可排除是消耗了生成的 D．若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到 二、填空题（共4道大题，共55分） 16．一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。 已知： ①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu； ②易溶于水，、难溶于水，。 回答下列问题： (1) PtSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe转化反应的化学方程式为_______。 (2)“酸浸”后的滤液b中溶质的组成为_______（填化学式）。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_______。 (4)“分金”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．    　　　B．Cu    　　　C．    　　　　　D．Zn (5)除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是_______。 (6)利用“滤液c”中的可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_____________________。 17．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O +OH-。 Ⅰ.(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体   ②加NaOH溶液  ③通入HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加水  ⑥加压 (2)已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，羟胺电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液pOH[]随滴入盐酸体积变化如图所示。 ①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是_______(填“M”或“N”)，的点是_______(用a～f中的点表示)。 ②b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。 ③b点对应溶液的PH为_______(已知：lg3=0.5) Ⅱ.酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 (1)已知Ka1(H2CO3)=4.0×10-7，Ka2(H2CO3)=8.4×10-11，NaHCO3溶液中存在自耦电离：2=H2CO3+，该反应平衡常数K=________. (2)根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： （1）(少量) （2）(少量) 、、、四种离子，结合质子（）能力由大到小的顺序_______. 18．Ⅰ.硫代硫酸钠（）又名大苏打、海波，常用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。某化学兴趣小组同学制备硫代硫酸钠的装置如图所示。 (1)配制和（物质的量之比为2：1）的混合溶液时，常先将溶解于煮沸过的蒸馏水后，再将溶解于溶液中。这样操作的优点是能__________。 (2)当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为__________（填字母）。 A.B.C.D. (3)将仪器c中所得溶液经过系列操作得到样品，其中洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是_______。 Ⅱ.纯度的测定： 称取a g样品，配制成100 mL溶液。用硫酸酸化的20.00 mL 0.0100 mol/L 与过量的KI反应，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用溶液滴定，三次平行实验，平均消耗20.00 mL样品溶液。发生反应的化学方程式为、。 (4) 盛装硫代硫酸钠的滴定管应选择：______________ （5）①达到滴定终点的现象为_________________。 ②样品中的纯度为_________________%（用含a的代数式表示）。 ③下列操作测得的质量分数偏小的是________（填字母） a. 配置样品溶液定容时，仰视刻度线 b. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 c. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 d. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入硫代硫酸钠浓液 19．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为。 (1)几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热(kJ∙mol-1) 893 283 286 甲烷干重整反应的ΔH=_______kJ∙mol-1。 Ⅱ．甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：(主反应) R2： R3： R4： R5： 各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。 (1)由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________。 (2)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．混合气的平均相对分子质量保持不变 B． C．和的转化率相等 D．体系的温度不再变化 （3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为___________（填“600”“900”“1000”）℃。 ②在某较适宜温度、初始压强为p下，向2L的恒容密闭容器中加入5mol 和5mol ，假设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.5，的转化率为40%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $