浙江嘉兴市2026-2027学年第一学期高三教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期高三教学质量检测 化学 参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D B A C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D D D A D B 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分） （1）①（其他合理答案也给分，2分）。②（2分）。 ③减小（1分），“酸浸”后滤液Ⅰ pH过小，导致平衡逆向移动，滤渣Ⅱ质量减少（从沉淀溶解平衡角度解释合理也给分，2分）。 （2）①（1分）；F、N、C、Si（1分）。②（2分）。 （3）①（2分）。 ②否（1分）。（2分） 18．（14分） （1）40.9（2分），AB（2分）。 （2）>（1分），高温条件下反应①和③程度很小，可认为只发生反应②，压强改变不引起反应②的平衡移动（2分）。 （3）（2分）。 （4）①2；29（2分）。 ②优于（1分），催化剂中占比更高，存在更多的氧空位，有利于氧气吸附和活化、催化剂中煅烧残留的草酸钴（或其他固体）覆盖活性位点抑制催化性能（2分）。 19．（10分） （1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）。 （2）ACD（2分）。 （3）溴苯中苯基带正电，制成格氏试剂后，苯基带负电，能与羰基中带正电的碳原子结合（其他合理答案也给分，2分）。 （4）或 （2分）。 （5）重结晶（1分）。 （6）78%（2分）。 20．（12分） （1）取代（1分）；醚键（1分）。 （2）（1分）。 （3） （不写扣1分，物质写错不得分，2分）。 （4）ABC（漏选一项扣1分扣完止，错选不得分，2分）。 （5）（2分）。 （6） （每框各1分，共3分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高三教学质量检测 化学 试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 I-127 Pb-207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．石墨是重要的导电材料，石墨属于 A．金属单质 B．混合型晶体 C．金刚石的同位素 D．有机物 2．下列有关的说法不正确的是 A．具有较强的氧化性 B．其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液” C．可用铁与浓盐酸反应制备 D．可与铁单质在溶液中发生化合反应 3．下列化学用语表述不正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．用电子云轮廓图示意p-p键的形成： C．乙醚的结构简式： D．1-溴丙烷的键线式： 4．下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的单质 B．可用浓溴水除去苯中少量的苯酚 C．可用饱和溶液对蛋白质进行分离提纯 D．可用浓溶液将水垢中的转化为疏松易溶于酸的 5．下列说法不正确的是 A．导电性强，可用于生产光导纤维 B．熔点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质 C．维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D．低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋 6．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．离子键百分含量： C．第一电离能： D．气态氢化物稳定性： 7．关于实验现象预测不正确的是 A．向硫酸四氨合铜浓溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 B．向淀粉碘化钾溶液中加入少量粉末和稀硫酸，溶液变蓝 C．向溶液中滴加溶液会产生蓝色沉淀 D．向溶液中滴加溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 8．下列方程式正确的是 A．与浓硝酸反应的离子方程式： B．溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．与反应的化学方程式： D．溶液与少量反应的化学方程式： 9．缓释药物（结构简式如下图所示）可由、和三种分子合成制备。为高分子聚合物，的核磁共振氢谱图峰面积比为，是阿司匹林的主要成分。下列说法正确的是 A．的单体与加成所得产物只有1种 B．可由乙烯通过先加成后取代制得 C．与溶液反应，最多能消耗 D．合成时，、，的物质的量的比为 10．利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A．除去乙醇中的水 B．制备氯化镁固体 C．实验室制备少量乙酸乙酯 D．制备胶体 11．下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A．HCN分子的空间结构为直线形 B．分子中原子的化学环境不完全相同 C．是非氧化还原反应（电负性：N>Cl） D．HNH键角： 12．一种“双模式”锂电池工作原理如图，以（碳酸二甲酯）为电解液。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法不正确的是 A．放电时，体系中的向电池的石墨电极迁移 B．放电时，相同放电量的情况下模式Ⅱ消耗的更多 C．充电时，模式Ⅱ硫元素的转化反应式为 D．充电时，若外电路通过电子，石墨电极最多生成 13．无水盐在固态和气态时结构分别如图和所示，下列说法正确的是 A．●代表原子 B．和中的杂化方式相同 C．凝华过程存在化学键的断裂和形成 D．气态能和氨气反应生成 14．常温下，将饱和溶液（浓度约为）与溶液等体积混合。已知：下，，，。下列说法不正确的是 A．饱和溶液中存在 B．反应的 C．混合后有沉淀产生 D．混合后溶液中 15．时，氯气溶于水及与水反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：为的平衡压强。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的 B．升高温度，过程Ⅱ的反应速率不一定加快 C．过程Ⅲ实际很难检测到，原因是该反应活化能大 D．向氯气—氯水体系中加入少量氯化钠固体，的平衡压强无变化 16．以双指示剂法测定样品（杂质为）的纯度。实验方案如下： 步骤Ⅰ——称取样品，配制成100 mL溶液： 步骤Ⅱ——取25 mL溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至终点1，消耗盐酸体积为： 步骤Ⅲ——再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2，消耗盐酸体积为。已知：时溶液的约为8.3，饱和溶液的约为3.9。 下列说法不正确的是 A．终点2的现象为溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色 B．若达到终点1前有气泡产生，会导致最终测定结果偏低 C．NaOH样品纯度为： D．双指示剂法同样适用于测定样品（杂质为）的纯度 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。 （1）某钢渣中富含、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、元素，流程如图1。 已知：能溶于水；、均难溶于水。请回答： ①试剂X的化学式为 ▲ 。 ②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为 ▲ 。 ③“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”），结合方程式及平衡移动原理解释原因 ▲ 。 （2）某种含硅化合物的晶胞如图2（H原子略）。请回答： ①基态Cu原子的价层电子排布式为 ▲ ；C、N、F、Si电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 ②由配离子表示的该化合物的化学式为 ▲ （其中六元环状配体用L表示）。 （3）某种硅的氯化物，该分子中Si原子均通过杂化轨道成键。 ①能与溶液反应，其中一种产物为。写出该反应的离子方程式 ▲ 。 ②有同学认为分子结构是，判断该观点是否正确 ▲ （填“是”或“否”）。若该分子中硅原子所处化学环境均相同，则分子结构是 ▲ 。 18．（14分）为有机物的重要碳源，在工业生产中具有重要的应用价值。 Ⅰ．合成的主要反应如下： ① ② ③ （1） ▲ 。获取焓变有多种途径，从以下单项数据不能计算出的是 ▲ （填字母）。 A．正反应的活化能 B．各物质的燃烧热 C．各物质的相对能量 D．各化学键的键能 （2）初始按投料，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。比较压强： ▲ （填“>”“<”或“=”），温度高于曲线相交的原因是 ▲ 。 Ⅱ．（3）电化学方式合成有机物如苯等的装置如图2所示，生成苯的电极反应式为 ▲ 。 （4）电化学合成中副产物甲苯可通过催化氧化法消除，催化剂可通过的方式储氧，其中部分氧空位能促进的吸附成为活性氧，另一部分可作为活性位点降低反应的活化能。 两种的制备方法如下： ：通过在硫酸溶液中电解氧化，再调节至强碱性环境析出。 ：通过在空气中煅烧固体草酸钴，控制温度约270~310°C。 制得的催化剂中的物质的量含量如下表。 催化剂 15.2% 10.0% ①中： ▲ 。 ②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能： ▲ （填“优于”或“劣于”）并解释原因 ▲ 、 ▲ 。 19．（10分）三苯甲醇（）是合成多种药物的重要中间体。某小组利用溴苯、镁和苯甲酸乙酯等原料合成三苯甲醇的转化过程为： 实验流程如下： 已知：①三苯甲醇为白色晶体，难溶于水，可溶于热的乙醇。 ②有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点（℃） 沸点（°C） 乙醚 -116.2 34.6 溴苯 -30.7 156.2 联苯 70 255 三苯甲醇 164.2 380 ③ 请回答： （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器A的名称是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．步骤Ⅰ中碘的作用为催化剂 B．步骤Ⅰ中溴苯和乙醚混合溶液也可一次性快速加入 C．由于乙醚易挥发，在步骤Ⅱ中需适量补充乙醚 D．步骤Ⅲ中加入饱和溶液可防止产生难溶的 （3）从物质结构角度分析，该实验中将溴苯先转化成格氏试剂的目的是 ▲ 。 （4）步骤Ⅰ中会产生少量的副产物联苯（），请写出该副反应的化学方程式 ▲ 。 （5）步骤Ⅳ中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为 ▲ 。 （6）准确称量本实验所得三苯甲醇（）粗产品1000 mg，并加入92 mg甲苯（），利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）： 吸收峰化学位移（ppm） 对应的氢原子 相对峰面积 7.2~7.6 苯环上的所有氢原子 50 1.5 甲基上的氢原子 3 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为 ▲ 。 20．（12分）某医药合成中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ▲ ；F中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）D的结构简式为 ▲ 。 （3）F→G化学方程式为 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．物质B能与碳酸氢钠反应放出气体 B．物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐 C．物质E有顺反异构体，物质F有对映异构体 D．物质H在水中的溶解度小于物质I （5）一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式 ▲ 。 （6）设计以、和为原料制备的合成路线 ▲ （用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $