浙江嘉兴市2026-2027学年第一学期高三教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期高三教学质量检测 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1L1-7C-12N-140-16Na-23A1-27S-32Ca-40 Ti-48Fe-56I-127Pb-207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.石墨是重要的导电材料，石墨属于 A,金属单质 B.混合型晶体 C.金刚石的同位素 D.有机物 2.下列有关FeCl3的说法不正确的是 A.具有较强的氧化性 B.其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液” C.可用铁与浓盐酸反应制备 D.可与铁单质在溶液中发生化合反应 3.下列化学用语表述不正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式：州HTHt Is 2s 2p B.用电子云轮廊图示意ppπ键的形成： 8-8-88- C.乙醚的结构简式：CHCH2zOCH2CH D.1-澳丙烷的键线式：一Br 4.下列实验原理或方法不正确的是 A,可用CCL4萃取碘水中的I2单质 B.可用浓溴水除去苯中少量的苯酚 C.可用饱和NH4)2SO,溶液对蛋白质进行分离提纯 D.可用浓Na2CO3溶液将水垢中的CaSO,转化为疏松易溶于酸的CaCO3 5.下列说法不正确的是 A.SiO2导电性强，可用于生产光导纤维 F B. bF熔点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质 C.维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D.低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋 6.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.简单阴离子半径：O2>S2>H B.离子键百分含量：MgS>NazO C.第一电离能：P>S>Mg D.气态氢化物稳定性：PH>HS 高三教学质量检测化学试题卷第1页（共8页） 7.关于实验现象预测不正确的是 A,向硫酸四氨合铜浓溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 B.向淀粉碘化钾溶液中加入少量F2O,粉末和稀硫酸，溶液变蓝 C.向FCz(SO溶液中滴加KFc(C)6]溶液会产生蓝色沉淀 D.向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 8.下列方程式正确的是 A.Cu与浓硝酸反应的离子方程式：Cu十4HNO,(浓)一Cu2+2NO2↑+2NO十2H,0 B.KCO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2CO+2H一Cr2O+H,0 C.Mg与C02反应的化学方程式：2Mg+3C0,点燃2MgC0,十C D.NaHSO溶液与少量Na2O2反应的化学方程式：NaHSO,+NaO2一Na2SO4十NaOH 9.缓释药物M(结构简式如下图所示)可由X、Y和Z三种分子合成制备。X为高分子 聚合物，Y的核磁共振氢谱图峰面积比为2：1，Z是阿司匹林的主要成分。下列说法正确 的是 A,X的单体与HBr加成所得产物只有1种 CHy B.Y可由乙烯通过先加成后取代制得 fC-CH2 COOCHCH2OOC C.1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗2 mol NaOH CHCOO D.合成M时，X、Y、Z的物质的量的比为1：1：1 M 10.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 C,H,OH. FeCl, CH,COOH 一饱和溶液 MgCl, 浓流酸、沸石 溶液 饱和 NaOH溶液 NaCO3 图溶 B.制备氯化镁 A,除去乙醇中的水 C.实验室制备少量乙酸 D.制备Fc(OHD胶体 固体 乙酯 11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A.HCN分子的空间结构为直线形 B.N2O5分子中O原子的化学环境不完全相同 C.NC,十3H2O=NH3+3HCIO是非氧化还原反应（电负性：N>C1) D.HNH键角：N2H4>NH2OH 高三教学质量检测化学试题卷第2页（共8页） 12.一种“双模式”锂电池工作原理如图，以DMC(碳酸二甲酯)为电解液。己知：C2 只参与模式I的充放电，其放电时反应方程式为S0,Cl2十Cl2十4Li一4LiC1+S02。下列 说法不正确的是 Q 放电 石 S0, 墨 锂 充电 SO2Cl 电 充电 电 极 LiaS2O 极 放电 A.放电时，体系中的L向电池的石墨电极迁移 B.放电时，相同放电量的情况下模式Ⅱ消耗的SO,C2更多 C.充电时，模式Ⅱ硫元素的转化反应式为S,O+4C1T-6e一2S02C12 D.充电时，若外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成0.5olCl2 13.无水盐BcCl2在固态和气态时结构分别如图a和b所示， 下列说法正确的是 A.●代表CI原子 (a) B.a和b中Be的杂化方式相同 C.BcC2凝华过程存在化学键的断裂和形成 0一 D.气态BeCl2能和氨气反应生成BeNH)2Cl2 (b) 14.常温下，将HzS饱和溶液（浓度约为0.1molL)与1.1mol/L CuSo,溶液等体积混合。 己知：25℃下，Kp(CuS)=6.3×1036，K:H2S)=1.1×107,K2H2S)=1.3×10°。 下列说法不正确的是 A.饱和HS溶液中存在cH>cHS>c(S2)>c(OHT) B.反应Cu2(aq)+HS(aq)=CuSs)+2H(aq)的K=2.27×105 C.混合后有CuS沉淀产生 D.混合后溶液中c(Cu2=0.5moL 15.25℃时，氯气溶于水及与水反应过程如下： I.Cla(g)=Cl(aq) K=9C) △H II.Cl(ag)+H2O(1)H(aq)+CI (aq)+HCIO(aq) K2 △H III.2Cl2(ag)+2H2O(1)O2(g)+4H"(aq)+4CI (aq) K3=1.3×101 已知：p为Cl(g)的平衡压强。 下列说法不正确的是 A.过程I的△H<0 B.升高温度，过程Ⅱ的反应速率不一定加快 C,过程Ⅲ实际很难检测到O2,原因是该反应活化能大 D.向氯气-氯水体系中加入少量氯化钠固体，C(g)的平衡压强p无变化 高三教学质量检测化学试题卷第3页（共8页） 16.以双指示剂法测定NaOH样品（杂质为NazCO,)的纯度。实验方案如下： 步骤I一称取mg样品，配制成100mL溶液： 步骤Ⅱ一一取25mL溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c molL的盐酸滴定至 终点1，消耗盐酸体积为VmL: 步躁Ⅲ一再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2，消耗盐酸体积为V2L。 已知：25C时NaHCO3溶液的pH约为8.3，饱和HzCO,溶液的pH约为3.9。 下列说法不正确的是 A.终点2的现象为溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色 B.若达到终点1前有气泡产生，会导致最终测定结果偏低 C.NaOH样品纯度为： c(Y-)×0.16 ×100% m D.双指示剂法同样适用于测定NazCO,样品（杂质为NaHCO3)的纯度 高三教学质量检测化学试题卷第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。 (1)某钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣 中的Ca、Si、Fe元素，流程如图l。 已知：Fe(C2O3能溶于水：CaC2O4、FeC2O,均难溶于水。请回答： ①试剂X ②HzC204 滤液印 盐酸 滤液] 分离 →滤渣Ⅱ 钢渣 酸浸 cpm ②Cu 漫取液 碱没 转化 ->Si02 oSi 滤渣1 a pm NaOH溶液 试剂Y a pm 图1 图2 ①试剂X的化学式为▲。 ②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为▲。 ③“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量▲一（填“增大”“减小”或 “不变”)，结合方程式及平衡移动原理解释原因▲。 (2)某种含硅化合物的晶胞如图2(H原子略)。请回答： ①基态Cu原子的价层电子排布式为▲：C、N、F、Si电负性由大到小的顺序为 ②由配离子表示的该化合物的化学式为▲（其中六元环状配体用L表示）。 (3)某种硅的氯化物SiC11o,该分子中Si原子均通过sp杂化轨道成键。 ①SisCl1o能与NaOH溶液反应，其中一种产物为Na2SiO3。写出该反应的离子方程式 ▲ CISi-SiCl2 ②有同学认为Si,Cl1o分子结构是CC1SiC12,判断该观点是否正确▲（填“是” CISi-SiCl2 或“否”)。若该分子中硅原子所处化学环境均相同，则SiC10分子结构是▲。 高三教学质量检测化学试题卷第5页（共8页） 18.(14分)C02为有机物的重要碳源，在工业生产中具有重要的应用价值。 I.CO2合成CHOH的主要反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH]OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ-mol ②CO2z(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) △H ③C0(g)+2H2(g)≠CHOH(g) △H3=-90.4 kJ-mol (1)△H2=▲_kJmo'。获取格变有多种途径，从以下单项数据不能计算出△H的是 ▲（填字母）。 A.正反应的活化能 B.各物质的燃烧热 C.各物质的相对能量 D.各化学键的键能 (2)初始按(CO):nH2)=1:3投料，不同压强下CO2平衡转化率随温度的变化关系如 图1所示。比较压强：P1▲p2(填“>”“<”或“=”)，温度高于700K曲线相交 的原因是 80% 2 70% 60% C02 年50% 840% P 30% 甲 200 400 600温度K 质子交换製 图1 图2 Ⅱ.(3)C02电化学方式合成有机物如苯等的装置如图2所示，生成苯的电极反应式为 ▲_。 (4)电化学合成中副产物甲苯可通过催化氧化法消除，催化剂C0203可通过C03→C。2 的方式储氧，其中部分氧空位能促进O2的吸附成为活性氧，另一部分可作为活性位点降 低反应的活化能。 两种C02O3的制备方法如下： C020X:通过在硫酸溶液中电解氧化C02+,再调节至强碱性环境析出C02O. C0203-Y:通过在空气中煅烧固体草酸钴(CoC2042H20)，,控制温度约270-310C。 制得的C02O催化剂中的Co2*物质的量含量如下表。 100 Co:Os-X 80 催化剂 C0201-X Co2O3-Y 60 CoOy-Y· n(Co2) m(Co5+nCo两X100% 15.2% 10.0% 20 必3 反应过程 ①Co20g-Y中：nCo2:m(02=▲· 图3 ②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能：C02OX▲■ C0O-Y(填“优于”或“劣于”)并解释原因▲、▲一· 高三教学质量检测化学试题卷，第6页（共8页） 19.(10分)三苯甲醇 OH)是合成多种药物的重要中间体。某小组利用溴苯、 镁和苯甲酸乙酯等原料合成三苯甲醇的转化过程为： OMgBr NH.CI Mg OC2Hs- OMeBr 饱和溶液三米 无水乙陆 无水乙醚 甲醇 格氏试剂 二苯甲酮 实验流程如下： 分批滴入 加入0.9mL 缓慢滴加 0.4g镁屑 2mL溴苯+ 7mL无水乙醚 苯甲酸乙酯 氯化铵饱和溶液 三苯甲醇 方法X 三苯甲醇 混合物1 泥合物2 1粒碘 温水回流30min 温水回流20min 蒸缩、冷却、过滤 粗产品 纯产品 I I 瓜 已知：①三苯甲醇为白色晶体， 难溶于水，可溶于热的乙醇。 ②有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点（℃） 满点（℃） 乙醚 -116.2 34.6 溴苯 -30.7 156.2 联苯 70 255 三苯甲醇 164.2 380 MgBr ③ +H2O→Mg(OH)Br!+ 请回答： (1)步骤I实验装置如图，其中仪器A的名称是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中碘的作用为催化剂 B.步骤I中溴苯和乙酸混合溶液也可一次性快速加入 C.由于乙隧易挥发，在步骤Ⅱ中需适量补充乙醚 D.步骤Ⅲ中加入NH,C饱和溶液可防止产生难溶的Mg(OH)Br (3)从物质结构角度分析，该实验中将溴苯先转化成格氏试剂的目的是▲一· (4)步骤I中会产生少量的副产物联苯( ),请写出该副反应的化学方程式▲ (5)步骤V中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为▲一。 高三教学质量检测化学试题卷第7页（共8页） (6)准确称量本实验所得三苯甲醇(M=260g/mol)粗产品1000mg,并加入92mg甲苯(M =92gol),利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结采不 造成影响)。结果显示如下（羟基氨略）： 吸收峰化学位移8(ppm) 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 50 1.5 甲基上的氢原子 3 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为▲一。 20.(12分)某医药合成中间体I的合成路线如下： OH CN H2SO SO CH-NSO NaCN CuHIsNO2 NH2OH 一定条件 B H,O D E NHz Fe.Zn HBr CIoHI6N2O 一定条件 CH,I G CH,OH F H 已知：①R1 CN Mgr1COR2 H20 2R OR2+HBr-ROH +R2Br 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为▲：F中含氧官能团的名称为▲。 (2)D的结构简式为▲一。 (3)F→G化学方程式为▲。 (4)下列说法正确的是▲。 A.物质B能与碳酸氢钠反应放出气体 B.物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐 C.物质E有顺反异构体，·物质F有对映异构体 D.物质H在水中的溶解度小于物质I (5)一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式 ▲- HN (6)设计以CHCH2CN、CH OCH2MgBr和H2NCH2CH2NH2为原料制备 的合 成路线▲（用流程图表示，无机试剂任进）。 高三教学质量检测化学试题卷第8页（共8页） 2026学年第一学期高三教学质量检测 化学参考答案 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 4 6 8 答案 B C D B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D D A D B 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①H2O2(其他合理答案也给分，2分)。②0C0(2分). ③减小(1分)，“酸浸”后滤液IpH过小，导致Ca2++H2C2O4=CaC204+2H 平衡逆向移动，滤渣Ⅱ质量减少（从沉淀溶解平衡角度解释合理也给分，2分）· (2)①3dI4s(1分)；F、N、C、Si(1分)。②[CuL2]SiF6(2分). (3)①Si,Cl1o+20OH=5Si03+5H2↑+10C+5H20(2分)。 CI CI CI Si CI ②否(1分)。c-$ s1C1(2分)· cli-si-a C 18.(14分) (1)40.9(2分)，AB(2分)。 (2)>(1分)，高温条件下反应①和③程度很小，可认为只发生反应②，压强改变不引 起反应②的平衡移动(2分)。 (3)6C02+30Ht+30e=C6H6+12H20(2分)。 (4)①2：29(2分)。 ②优于(1分)，催化剂X中Co2+占比更高，存在更多的氧空位，有利于氧气吸附 和活化、催化剂Y中煅烧残留的草酸钴（或其他固体）覆盖活性位点抑制催化性能(2分)。 高三教学质量检测化学试题卷第1页（共2页） 19.(10分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)。 (2)ACD(2分). (3)溴苯中苯基带正电，制成格氏试剂后，苯基带负电，能与羰基中带正电的碳原子结 合（其他合理答案也给分，2分） (4) MgBr+ 无水乙醚 -B +MgBr2或 Br+Mg- 无水乙醚 +MgBr2(2分). (5)重结晶(1分). (6)78%(2分)。 20.(12分) (1)取代(1分)；醚键(1分)。 (2) (1分). NH2 NH2 OH +HBr +CH3Br (CH3Br不写扣1分，物质写错不得分，2分)。 (4)ABC(漏选一项扣1分扣完止，错选不得分，2分)。 (5)HfNH-CH-CH2CHCH2,OH(2分)。 N (6)CH3CH2CN-O、MgBr, 0. HBr OH H2O OH H HN OH N人NH2 (每框各1分，共3分)。 催化剂.△ 一定条件 高三教学质量检测化学试题卷第2页（共2页）