精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

佳一中2026级高一学年期中考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(共6道小题，每题2分，共12分) 1. 下列物质转化过程不属于氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用于呼吸面罩 B. 侯氏制碱法 C. 钠在空气中变质 D. 工业制备钠单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠用于呼吸面罩时发生反应，过氧化钠中的氧元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．侯氏制碱法的核心反应为、，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．钠在空气中变质时，单质从0价被氧化为+1价的含钠化合物，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．工业上电解熔融制备钠单质，反应为，钠、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B. 碱性氧化物： C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水、漂白粉是混合物，故A错误； B．Na2O2是过氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．都是电解质，故D正确； 选D。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钠有强还原性，可以将钠加入盐溶液中置换金属单质 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属元素的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠加入盐溶液时先与水反应生成和，无法置换出盐溶液中的金属单质，A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，反应中自身被氧化，说明维生素C具有强还原性，B错误； C．生石灰和硅胶为干燥剂，仅能吸收水分防止食品受潮，不具有还原性，无法防止富脂食品被氧化变质，C错误； D．焰色反应（焰色试验）是金属元素的性质，锂、钠、钾等金属元素的焰色特征不同，可用于制作五彩烟花，D正确； 故选 D。 5. 下列实验过程中，不会反应产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，产生氢气，A不符合题意； B．氯水中含有H+，则发生，产生二氧化碳气体，B不符合题意； C．氯水中含有HClO，，光照下产生氧气，C不符合题意； D．盐酸与MnO2在常温下不反应，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 二、单选题(共13道小题，每题3分，共39分) 7. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应可大量共存，澄清透明溶液不要求无色，含紫色的溶液也能满足澄清透明的要求，A正确； B．逐滴滴加盐酸时，会优先与发生中和反应，待反应完全后才会和反应生成气体，无法立即产生气体，不符合要求，B错误； C．和会反应生成和，离子本身不能大量共存，不符合要求，C错误； D．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下、都具有强氧化性，与锌反应不会生成，不符合要求，D错误； 故答案选A。 8. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 去除排烟机上的油污 纯碱溶于热水泡一泡油污 B 增强漂白粉漂白效果 向漂白粉的水溶液加少量白醋 C 清洁马桶 “84”和洁厕灵混合一起 D 去除水壶中水垢 用米醋溶解水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，热水中水解程度增大，溶液碱性增强，油污可在碱性条件下水解去除，做法合理，A不符合题意； B．漂白粉有效成分为，白醋中的醋酸酸性强于，加入白醋可生成更多，增强漂白效果，做法合理，B不符合题意； C．“84”消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合会发生反应：，生成有毒的，易引发中毒，做法不合理，C符合题意； D．水垢主要成分为、，均可与米醋中的醋酸反应生成可溶性盐，可去除水垢，做法合理，D不符合题意； 故选C。 9. 以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①和H2反应生成HCl，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，能通过一步反应实现相互转化； ②和NaClO反应生成，HClO见光分解产生HCl，能通过一步反应实现相互转化； ③和NaHCO3反应生成，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，能通过一步反应实现相互转化； ④溶液中先后通入NH3和CO2，可以守恒成，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl，能通过一步反应实现相互转化； 故选D。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. 溶液，加入适量的 D. Na2O2(Na2O)，将固体在空气中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解为、和，加热可除去固体中的且不引入新杂质，A正确； B．与、反应生成，通入足量可将杂质转化为目标物质，B正确； C．加入时，与反应生成沉淀和新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．在空气中加热时与反应生成，可将杂质转化为目标物质，D正确； 故答案选C。 12. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 A．Cl2收集及尾气处理 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．比较和稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．密度大于空气，用向上排空气法收集，与饱和溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收尾气，故A错误； B．若和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，故B正确； C．比较和稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，图中试剂放置顺序错误，故C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，故D错误； 选B。 13. 小龙同学实验探究：用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。猜想1：产生上述现象的原因可能是酚酞被强氧化剂氧化而破坏；猜想2：产生上述现象的原因可能是NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去。以下说法错误的是 A. 因为新制氯水中含有所以猜想1正确 B. 因为新制氯水中含有酸性物质所以猜想2正确 C. 向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因2对 D. 用新制氯水和久置氯水对该探究实验没有影响 【答案】D 【解析】 【分析】新制饱和氯水中含有和，具有酸性可中和使溶液碱性减弱，具有强氧化性可氧化酚酞使其褪色，两个猜想的核心差异为酚酞结构是否被破坏，可通过向褪色后溶液补加验证，久置氯水中分解为和，无强氧化性，与新制氯水性质存在差异。 【详解】A．新制氯水中含有的具有强氧化性，能够氧化酚酞使其结构破坏而失去遇碱变红的能力，猜想1的成因具备合理物质基础，A正确； B．新制氯水中含有的属于强酸，可与发生中和反应使溶液碱性降低，酚酞在中性或酸性条件下显无色，猜想2的成因具备合理物质基础，B正确； C．向褪色后的溶液中再滴入几滴溶液，若溶液恢复红色，说明酚酞未被氧化破坏，褪色原因为被中和导致碱性消失，对应猜想2成立，C正确； D．久置氯水中完全分解为和，仅具有酸性无强氧化性，滴入含酚酞的溶液中仅能通过中和反应使溶液褪色，不会出现氧化酚酞的情况，与新制氯水的实验效果不同，对探究实验有影响，D错误； 故选 D。 14. 用下图所示装置(A是实验室制取的装置，C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法错误的是 A. 试剂瓶B中药品为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCl B. A是实验室中制取CO2的装置，反应的离子方程式为： C. 试剂瓶D中药品为浓硫酸，目的是干燥产生的气体 D. 检验E中收集的气体可以用带火星的小木条 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用稀盐酸和碳酸钙制取时，挥发的杂质可与饱和溶液反应生成，且不消耗、不引入新杂质，A不符合题意； B．碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时保留化学式，制的离子方程式符合书写规则，B不符合题意； C．反应后导出的气体含有和未反应的，且后续采用排水法收集气体，不需要干燥，D中试剂应为溶液等除去多余的，C符合题意； D．E中收集的气体为，可使带火星的小木条复燃，可用该方法检验，D不符合题意； 故选C。 15. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳光直射时，次氯酸分解：。生成的盐酸使溶液中氢离子浓度增大，pH随时间降低，图①曲线与此一致，A正确； B．该溶液体积为1 L，其中含1 mol亚铁离子和2 mol溴离子。氯气先氧化亚铁离子：。消耗0.5 mol氯气后亚铁离子恰好完全反应，继续通入氯气才氧化溴离子：。所以溴离子的物质的量先不变，累计通入0.5 mol氯气后线性减小，并在1.5 mol时降为0，图②曲线与此一致，B正确； C．滴加NaOH溶液时先生成沉淀：。每3 mol氢氧根生成1 mol氢氧化铝；NaOH过量后沉淀溶解：。完全沉淀消耗的NaOH与继续溶解沉淀消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，所以图③中上升段横坐标长度是下降段的3倍，且下降段斜率绝对值是上升段的3倍，C正确； D．按选项给出的物质的量比，设碳酸钠为2a mol、氢氧化钠为a mol。滴加盐酸依次发生：、、。开始产生二氧化碳前共消耗3a mol氢离子，随后完全产生二氧化碳还需2a mol氢离子，因此无气体区间与产气区间的横坐标长度之比应为3∶2，而图④给出40∶20=2∶1，与选项描述不相符，D错误； 故选D。 16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 含有的数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 的水溶液中氧原子总数为1NA D. 和混合气体所占的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．78g的物质的量为，1mol中含有2mol，故数目为，A错误； B．18g的物质的量为1mol，1个分子含有10个电子，故1mol水所含电子数目为，B正确； C．NaOH水溶液中，除了NaOH含有氧原子，溶剂也含有氧原子，因此氧原子总数大于，C错误； D．未指明气体处于标准状况下，无法确定1mol混合气体的体积，D错误； 故选B。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业制漂白粉： B. 向NaClO溶液通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4molFeI2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 【答案】BD 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉使用石灰乳，不能拆写为，该离子方程式不符合反应事实，应该为，A错误； B．酸性强弱为，根据强酸制弱酸规律，无论少量或过量，与反应均生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．溶解度小于，饱和溶液通入过量会析出沉淀，离子方程式应包含和沉淀符号，正确为，C错误； D．还原性，优先氧化：4mol中8mol消耗4mol，剩余1mol可氧化2mol，反应比例、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选BD。 18. 下列说法正确的有几个 ①过氧化钠和水反应，每生成22.4LO2转移2mole- ②烘焙蛋糕使用小苏打，使蛋糕更加蓬松 ③碳酸氢钠加入少量水后，碳酸氢钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 ④用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰颜色呈黄色则溶液中含有Na元素 ⑤氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能对人体有害 ⑥含个碳原子的质量为1.2克，则该原子的摩尔质量为12 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑧漂白液，漂白粉，漂粉精既可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①过氧化钠与水反应生成1mol 时转移2mol电子，题干未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数，①错误； ②小苏打为，受热分解生成气体，可使蛋糕内部形成多孔结构更加蓬松，②正确； ③加入少量水会结合水生成结晶水合物而结块且放热，溶于水吸热，不会结块形成晶体，③错误； ④玻璃的主要成分含钠元素，用玻璃棒蘸取待测液做焰色反应会干扰元素的检验，应使用铂丝或无锈铁丝进行实验，④错误； ⑤氯气对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，该类物质可能对人体有害，⑤正确； ⑥该原子的物质的量，摩尔质量，摩尔质量的单位为，题中未标注单位，⑥错误； ⑦反应中，中+5价得到5个电子变为0价，5mol 中-1价失去5个电子变为0价，剩余1mol 中化合价不变生成，因此每生成转移电子数为，⑦正确； ⑧漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分为次氯酸盐，具有强氧化性，既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂，⑧正确； 综上，正确的说法共4个。 故选C。 19. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 非选择题(共49分) 20. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： Ⅰ．结合上述流程，回答问题 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）图中的化学式是_____。用制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B. 索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 （4）联碱法相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环_____(填流程编号)。指出联碱法的另一项优点_____。 Ⅱ．产品检验：制得的纯碱中可能含有杂质 （5）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别中是否含有，并做如下实验验证自己的观点。 写出试管②中发生反应的离子方程式：②___________。 （6）乙同学要测定产品中的质量分数，取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g，则碳酸钠质量分数为___________。(用含有a，b的代数式表示) 【答案】（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （2） ①. NH3 ②. 溶解度 （3）AB （4） ①. I ②. 生产出氮肥氯化铵(或不产生无用的CaCl2等) （5） （6） 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、、、，通入使转化为溶解度更大的，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧()产生的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、、、，加CaO发生反应、，生成的气体Y()可循环利用，排出液W中主要含有。 【小问1详解】 侯氏制碱法的核心反应是向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点使其结晶析出。反应方程式为：。 【小问2详解】 在氨碱法流程中，石灰石煅烧生成和，与水反应生成。沉淀池的母液中含有氯化铵，加入石灰乳后发生反应：，生成的可循环利用，故Y为​。在沉淀池中，由于的溶解度相对较小，会从溶液中结晶析出，从而与母液分离，这利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。 【小问3详解】 A．由于​极易溶于水且能使溶液呈碱性，能增大​的吸收量，故沉淀池中应先通入​，再通入​，A正确； B．氨碱法中，母液加入石灰乳后，生成的氯化钙作为废液排出，故“排出液”的主要成分为​，B正确； C．侯氏制碱法（联碱法）中，母液加入食盐细粉后冷却过滤出氯化铵，剩余的母液（主要含）循环回沉淀池，故循环利用的主要物质是​和，而不是​，C错误； D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉，是利用同离子效应增加的浓度，降低的溶解度，促进结晶析出，而不是促进​结晶，D错误。 【小问4详解】 联碱法中，母液经过冷却并加入食盐细粉后，过滤分离出，剩余的母液Z（主要成分为饱和食盐水）通过循环I重新回到沉淀池中循环使用，极大地提高了氯化钠的利用率。与氨碱法相比，联碱法将母液中的氯化铵分离出来作为氮肥产品，增加了经济效益；同时避免了氨碱法产生大量含有的无用废液，有利于环境保护。 【小问5详解】 试管②中盛有​溶液，滴加2滴澄清石灰水（量不足）。​完全反应，其中与的物质的量之比为1:2，过量。反应的离子方程式为：​。 【小问6详解】 混合物充分加热灼烧，发生反应：。固体减少的质量为和的质量之和。 设混合物中的质量为。根据化学方程式，每消耗​，生成​，固体质量减少。则有：​解得：。则混合物中的质量为：，故碳酸钠的质量分数为：。 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 (已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 （1）由实验①推断该溶液________(填“一定”或“不一定”)含有 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，100mL溶液中该离子物质的量为___________。 （3）由实验③可知6.27g沉淀的成分为___________(填化学式)；加入足量稀盐酸洗涤发生的离子方程式为__________。 （4）综合上述实验，该溶液中一定含有___________；可能含________。检验该离子的方法为________________。 【答案】（1）不一定 （2） ①. ②. 0.08mol （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、、 ②. ③. 取洁净的铂丝（或无锈铁丝），先用稀盐酸浸润，在酒精灯外焰灼烧至火焰与原火焰颜色一致，彻底去除残留杂质。用处理好的金属丝蘸取待测样品，再次置于外焰灼烧。必须透过蓝色钴玻璃观察火焰：若观察到明显的紫色火焰，即可证明样品中存在 【解析】 【小问1详解】 实验①中加入溶液产生沉淀，沉淀可能是、，不一定是，因此溶液不一定含有； 【小问2详解】 实验②中加入足量溶液加热收集到气体为，说明溶液中含有，根据氮元素守恒，100 mL溶液中该离子物质的量为； 【小问3详解】 实验③中经盐酸洗涤后剩余的2.33 g沉淀为，溶解的沉淀质量为为，因此6.27 g沉淀成分为、；加入稀盐酸洗涤时碳酸钡溶解的离子方程式为：； 【小问4详解】 由上述分析可知，溶液中存在和，则不存在、；结合电荷守恒：，，，阴离子总负电荷为，阳离子正电荷为，因此一定存在来平衡电荷。因此一定含有、、、；可能含有；检验的方法为：取洁净的铂丝（或无锈铁丝），先用稀盐酸浸润，在酒精灯外焰灼烧至火焰与原火焰颜色一致，彻底去除残留杂质。用处理好的金属丝蘸取待测样品，再次置于外焰灼烧。必须透过蓝色钴玻璃观察火焰：若观察到明显的紫色火焰，即可证明样品中存在。 22. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： （1）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. g可能为漂白粉的有效成分，工厂将b通入澄清石灰水中制备 C. 利用H2与b在点燃条件下化合实现工业制备盐酸 D. 可用pH试纸测b的水溶液的pH 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 （2）ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)；一种有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，请写出产生“气泡”的离子方程式为___________；生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 ___________ (填序号)。 A．O2        B．FeCl2        C．KMnO4 用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是和，其含量与的关系如图(c)所示。的氧化性大于。 （4）在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。 （5）溶液的初始控制在6左右，其原因是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 强氧化性 ②. ③. 4:1 （3）B （4） （5）pH过低时HClO会转化为Cl2从溶液中逸出，有效氯浓度下降，NO转化率降低；pH过高时HClO转化为氧化性较弱的ClO⁻，NO转化率下降，pH为6左右时溶液中HClO含量最高，氧化性最强，NO的转化率最高。 【解析】 【小问1详解】 A.a为，g为次氯酸盐，f为氯酸盐，在酸性条件下与或均可发生归中反应生成b()，A项正确； B.工业上制备漂白粉是将通入石灰乳中，而不是澄清石灰水（因其浓度太低），B项错误； C.与点燃生成，溶于水制得盐酸，C项正确； D.b的水溶液为氯水，其中含有次氯酸()，具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，D项错误； 故选BD； 【小问2详解】 中氯元素化合价较高，具有强氧化性，能使蛋白质变性从而杀菌消毒；泡腾片溶于水时，电离出的与电离出的发生反应产生气泡，离子方程式为；在酸性条件下发生歧化反应：，反应中Cl元素化合价由+3价升高到+4价生成（氧化产物），由+3价降低到-1价生成（还原产物），根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1； 【小问3详解】 将转化为，Cl元素化合价由+3价降低至-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，和均为氧化剂，中的具有还原性，可作为还原剂，故选B； 【小问4详解】 根据题意，酸性条件下主要以形式存在，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为； 【小问5详解】 结合图(a)和图(c)可知，pH=6时转化率最高，此时溶液中有效氯主要以的形式存在，且的氧化性大于，故转化率高；若pH过低（如pH<4），会转化为从溶液中逸出，导致有效氯浓度下降；若pH过高（如pH>7），转化为氧化性较弱的，也会导致转化率降低。 23. 二氯化二硫()，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。 已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；能与水发生剧烈反应。实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示： 请回答下列问题： （1）______________。 （2）制备过程实验装置的连接顺序为A、________(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有________。 （3）实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 （4）观察到装置F中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有________(填序号)。 ①调节装置A中分液漏斗的活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度 ④将浓盐酸稀释成稀盐酸 （5）该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 分液漏斗 （2） ①. E、D、B、F、C ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，与反应 （3）将装置内的氯气排入C内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入F中冷却并收集 （4）①② （5）0.08 【解析】 【分析】装置A利用与浓盐酸加热制备，制得的氯气混有HCl和水蒸气，先通入E中饱和食盐水除去，再通入D中浓硫酸干燥氯气；干燥后的氯气通入B中和熔融硫单质反应制备，生成的蒸气进入冰盐水冷却的F装置冷凝收集产品；末端装置C中为碱石灰，一方面吸收尾气氯气防止污染，另一方面隔绝外界水蒸气，避免遇水反应。实验前后通入氮气，排尽装置内空气，实验结束时推动残留氯气进入尾气吸收装置、将B中残留的蒸气赶入F收集。 【小问1详解】 根据分析，装置D中应加入浓硫酸干燥氯气；装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析制备过程实验装置的连接顺序为AEDBFC。C装置中所装碱石灰的作用有吸收尾气氯气防止污染，另一方面隔绝外界水蒸气，避免遇水反应。 【小问3详解】 实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是将装置内的氯气排入C内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入F中冷却并收集。 【小问4详解】 ①控制分液漏斗活塞，控制氯气产生速率，减少过量，避免被氧化成，符合题意； ②通入适量氮气，稀释氯气，降低氯气浓度，减少副反应，符合题意； ③若升高装置B的温度，热稳定性差，容易分解，不符合题意； ④浓盐酸稀释为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，无法制备氯气，不符合题意； 故选①②。 【小问5详解】 产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水发生反应：，，设、的物质的量分别为a mol、b mol，则有135a+103b=12.86，，解得a=0.08，则产品中的物质的量为0.08 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026级高一学年期中考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(共6道小题，每题2分，共12分) 1. 下列物质转化过程不属于氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用于呼吸面罩 B. 侯氏制碱法 C. 钠在空气中变质 D. 工业制备钠单质 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B. 碱性氧化物： C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质： 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钠有强还原性，可以将钠加入盐溶液中置换金属单质 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属元素的焰色 5. 下列实验过程中，不会反应产生气体的是 A. B. C. D. 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 二、单选题(共13道小题，每题3分，共39分) 7. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A. A B. B C. C D. D 8. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 去除排烟机上的油污 纯碱溶于热水泡一泡油污 B 增强漂白粉漂白效果 向漂白粉的水溶液加少量白醋 C 清洁马桶 “84”和洁厕灵混合一起 D 去除水壶中水垢 用米醋溶解水垢 A. A B. B C. C D. D 9. 以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①②③④ 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. 溶液，加入适量的 D. Na2O2(Na2O)，将固体在空气中加热 12. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 A．Cl2收集及尾气处理 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．比较和稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 小龙同学实验探究：用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。猜想1：产生上述现象的原因可能是酚酞被强氧化剂氧化而破坏；猜想2：产生上述现象的原因可能是NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去。以下说法错误的是 A. 因为新制氯水中含有所以猜想1正确 B. 因为新制氯水中含有酸性物质所以猜想2正确 C. 向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因2对 D. 用新制氯水和久置氯水对该探究实验没有影响 14. 用下图所示装置(A是实验室制取的装置，C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法错误的是 A. 试剂瓶B中药品为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCl B. A是实验室中制取CO2的装置，反应的离子方程式为： C. 试剂瓶D中药品为浓硫酸，目的是干燥产生的气体 D. 检验E中收集的气体可以用带火星的小木条 15. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 含有的数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 的水溶液中氧原子总数为1NA D. 和混合气体所占的体积为22.4L 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业制漂白粉： B. 向NaClO溶液通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4molFeI2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 18. 下列说法正确的有几个 ①过氧化钠和水反应，每生成22.4LO2转移2mole- ②烘焙蛋糕使用小苏打，使蛋糕更加蓬松 ③碳酸氢钠加入少量水后，碳酸氢钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 ④用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰颜色呈黄色则溶液中含有Na元素 ⑤氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能对人体有害 ⑥含个碳原子的质量为1.2克，则该原子的摩尔质量为12 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑧漂白液，漂白粉，漂粉精既可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 Ⅱ卷 非选择题(共49分) 20. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： Ⅰ．结合上述流程，回答问题 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）图中的化学式是_____。用制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B. 索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 （4）联碱法相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环_____(填流程编号)。指出联碱法的另一项优点_____。 Ⅱ．产品检验：制得的纯碱中可能含有杂质 （5）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别中是否含有，并做如下实验验证自己的观点。 写出试管②中发生反应的离子方程式：②___________。 （6）乙同学要测定产品中的质量分数，取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g，则碳酸钠质量分数为___________。(用含有a，b的代数式表示) 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 (已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 （1）由实验①推断该溶液________(填“一定”或“不一定”)含有 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，100mL溶液中该离子物质的量为___________。 （3）由实验③可知6.27g沉淀的成分为___________(填化学式)；加入足量稀盐酸洗涤发生的离子方程式为__________。 （4）综合上述实验，该溶液中一定含有___________；可能含________。检验该离子的方法为________________。 22. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： （1）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. g可能为漂白粉的有效成分，工厂将b通入澄清石灰水中制备 C. 利用H2与b在点燃条件下化合实现工业制备盐酸 D. 可用pH试纸测b的水溶液的pH 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 （2）ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)；一种有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，请写出产生“气泡”的离子方程式为___________；生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 ___________ (填序号)。 A．O2        B．FeCl2        C．KMnO4 用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是和，其含量与的关系如图(c)所示。的氧化性大于。 （4）在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。 （5）溶液的初始控制在6左右，其原因是_______。 23. 二氯化二硫()，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。 已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；能与水发生剧烈反应。实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示： 请回答下列问题： （1）______________。 （2）制备过程实验装置的连接顺序为A、________(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有________。 （3）实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 （4）观察到装置F中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有________(填序号)。 ①调节装置A中分液漏斗的活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度 ④将浓盐酸稀释成稀盐酸 （5）该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $