2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷（九上第一、二章，九下第一章）

2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 （九上第一、二章，九下第一章） 本卷满分160分；考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）。 1．不同品牌的洗手液pH一般不同，四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（     ） A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C．洗手液c能使酚酞试液变红 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】B 【详解】A．pH越小，酸性越强。从图可知洗手液a的pH在3~4之间，洗手液b的pH在5~6之间，a的pH更小，所以a的酸性比b强，故A正确； B．洗手液b本身pH小于7，属于酸性溶液，加蒸馏水稀释后，溶液酸性会变弱，pH会向7靠近，也就是pH增大，故B错误； C．洗手液c的pH在8~9之间，呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，故C正确； D．洗手液a是酸性、洗手液d是碱性，酸性物质和碱性物质按合适比例混合发生中和反应后，混合液的pH有可能等于7，故D正确。 故选B。 2．如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下），下列说法不正确的是（     ） A．生铁和熟铁都是铁碳混合物 B．该过程中，煤炭在高温熔炉内充当氧化剂 C．“炒钢”时，反复搅拌方塘中生铁水的目的是为了使碳与氧气充分接触 D．“炒钢”是利用高温，使生铁水中的碳与空气中的氧气反应从而降低生铁中碳含量的过程 【答案】B 【详解】A．生铁含碳量约4%，熟铁含碳量0.1%以下，二者都是铁和碳组成的混合物，故A正确； B．熔炉里煤炭的主要作用是燃烧放热提供高温，同时碳还原铁矿石得到铁单质，过程中碳得氧发生氧化反应，煤炭是还原剂而非氧化剂，故B错误； C．反复搅拌生铁水可以让内部的碳充分接触空气中的氧气，让反应更充分，故C正确； D．炒钢的原理就是利用高温让生铁里过多的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量得到熟铁，故D正确。 故选B。 3．如图，烧瓶内水上方存在着水蒸气，瓶口用软木塞塞住，用小打气筒缓慢向瓶内加压，达到一定程度时塞子跳起来，瓶内出现白雾。对出现“白雾”现象，下列说法正确的是（     ） A．瓶内出现白雾，是因为瓶子外部温度低 B．出现白雾的过程是一个吸热的物态变化过程 C．该实验能说明气体对外做功，内能减小 D．该实验说明外界对气体做功，内能增加 【答案】C 【详解】A．瓶内出现白雾，是因为瓶内气体推动塞子跳起时，自身内能减小、温度降低，瓶内的水蒸气遇冷液化形成小水滴，并非是瓶子外部温度低导致的，故A错误； B．白雾是水蒸气液化形成的，液化过程属于放热的物态变化，并非吸热，故B错误； C．塞子跳起来的过程中，瓶内气体对外做功，自身内能减小、温度降低，才让水蒸气液化形成白雾，该实验可以说明气体对外做功，内能减小，故C正确； D．本实验中“塞子跳起、瓶内出现白雾”的核心过程是气体对外做功，内能减小，描述的并非外界对气体做功、内能增加的过程，故D错误。 故选C。 4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　） 物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO C Fe FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3 D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸钙高温下分解可得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应可得到氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A不符合题意； B．硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁受热分解可得到氧化镁和水，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁和水，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故B不符合题意； C．初中阶段铁单质发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐，无法一步直接得到，因此甲→乙的转化不能一步完成，不符合要求，故C符合题意； D．铜在氧气中加热可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜和水，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和硝酸银反应可生成硝酸铜和氯化银沉淀，硝酸铜与铁反应可生成铜和硝酸亚铁，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D不符合题意； 故选C。 5．如图所示是探究“影响电流热效应因素”的实验装置，下列说法正确的是（     ） A．甲装置可探究电流产生热量与电流的关系 B．甲装置通电一段时间后，左侧U形管中液面高度差比右侧大 C．闭合开关一段时间，乙装置U形管两侧液面高度差为零，一定是电路断路了 D．把乙装置的R3和R2都放入右侧空气盒内，连接方式不变，能探究电流产生的热量与电阻的关系 【答案】D 【详解】A．甲装置中两个电阻丝串联，通过的电流、通电时间完全相同，只有电阻大小不同，因此探究的是电流产生热量与电阻的关系，无法探究和电流的关系，故A错误； B．甲装置串联电流相同，右侧电阻10Ω大于左侧的5Ω，根据焦耳定律，相同时间内右侧电阻产生的热量更多，因此右侧U形管液面高度差比左侧大，故B错误； C．乙装置两侧液面高度差为零，除了电路断路，还可能是装置漏气等原因，故C错误； D．将乙装置的R3​和R2​都放入右侧空气盒内、连接方式不变时，R2​和R3并联，总等效电阻小于5Ω；此时左侧盒内是5Ω的R1​，左右两侧电阻丝的总通电电流、通电时间完全相同，只有总电阻不同，符合控制变量法的要求，可以探究电流产生的热量与电阻的关系，故D正确。 故选D。 6．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小育设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（     ） A．实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B．用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C．用碳酸钠可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D．NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是和结合成水分子 【答案】A 【详解】A．实验①中NaOH溶液初始pH=13，混合后pH=8，溶液仍然显碱性。pH降低有可能是加入稀盐酸时，盐酸中的水稀释了NaOH溶液导致的，无法直接证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应，故A错误； B．氧化铜能和盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，若实验②反应后的溶液中存在盐酸，加入氧化铜粉末会观察到固体溶解、溶液变蓝，故B正确； C．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，若溶液中存在盐酸，加入碳酸钠会观察到气泡冒出，故C正确； D．酸碱中和反应的微观实质就是酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水分子，故D正确。 故选A。 7．下列四种溶液暴露在空气中一段时间后，溶液会发生一些变化，下列说法正确的是（     ） ①浓硫酸    ②浓盐酸    ③氢氧化钠溶液    ④澄清石灰水 A．溶液质量会变大的只有：③ B．因发生化学变化而引起溶液变化的只有：②③④ C．溶质的质量分数会变大的只有：③④ D．溶液质量会变小的只有：②④ 【答案】D 【详解】①浓硫酸：具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，仅发生物理变化，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 ②浓盐酸：具有挥发性，溶质氯化氢气体挥发逸出，仅发生物理变化，溶液质量变小，溶质质量分数变小。 ③氢氧化钠溶液：和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，全部溶解在溶液中，溶液总质量变大，溶质质量分数变小。 ④澄清石灰水：和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀，沉淀不属于溶液组分，进入溶液的二氧化碳质量远小于析出的碳酸钙质量，最终溶液质量变小，溶质质量分数变小。 A．溶液质量变大的是①和③，不是只有③，故A错误； B．②的变化是挥发的物理变化，不是化学变化，因化学变化引发变化的只有③④，故B错误； C．④溶质质量分数不会变大，故C错误； D．溶液质量变小的有②和④，故D正确。 故选D。 8．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（     ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 粉末 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C 气体 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2CO3与稀硫酸反应会生成Na2SO4，引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，A错误。    B．CuO会与稀盐酸反应，被提纯的物质被消耗，不符合除杂要求，B错误。    C．灼热的铜网可以和O2反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能够除去氧气且不引入新杂质，C正确。    D．加入氢氧化钠溶液会引入新的杂质NaCl，不符合除杂原则，D错误。 9．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 【详解】A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 故选D。 10．在跳台滑雪比赛中，运动员从A点由静止滑下，在点C完成空翻转体后下落至D点。其运动轨迹如图所示，在B、C位置其动能及重力势能如表所示，下列关于运动员的说法正确的是（     ） 位置 重力势能/J 动能/J B 6000 12000 C 9000 7000 A．在的过程中，机械能一直在减小 B．在段，减小的重力势能全都转变为动能 C．在C点时动能为零 D．C点的高度有可能跟A相同 【答案】A 【详解】A．运动员在运动全程中，需要克服空气阻力、接触面的摩擦力做功，部分机械能会持续转化为内能，因此从A到D的整个过程中，机械能一直在减小，故A正确； B‌．在AB段，运动员下滑过程中需要克服摩擦和空气阻力做功，因此减小的重力势能除了转化为动能外，还有一部分转化为内能，并非全部转变为动能，故B错误； C．从表格数据可以直接看到，C点的动能为7000J，并不为零；同时运动员在C点仍具有水平方向的运动速度，动能不可能为零，故C错误； D‌．运动员从A点由静止出发，A点初始动能为0，机械能等于A点的重力势能；而运动过程中机械能持续损耗，C点的总机械能（动能+重力势能）为 已经小于A点的机械能。若C点高度和A点相同，则C点的重力势能等于A点的重力势能，C点还额外存在7000J的动能，总机械能会大于A点的机械能，违背了机械能因阻力持续减小的规律，因此C点高度不可能和A点相同，故D错误。 故选A。 11．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是（　　） A．称量固体 B．蒸发食盐水 C．加热液体药品 D．测定溶液pH 【答案】B 【详解】A、托盘天平称量时应左物右码，且烧碱（氢氧化钠）有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误； B、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确； C、加热液体药品时，液体体积超过了试管容积的三分之一，图中操作错误； D、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，图中操作错误。 故答案为：B。 12．小科同学将掉落在地面上的《科学》课本捡回桌面，手克服课本重力所做的功约为（　　） A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦 【答案】C 【详解】《科学》课本的重力约为2N，上升的距离约为80cm，则克服课本重力所做的功约为 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 13．下列有关物理量的估测，符合生活实际的是（    ） A．中学生骑自行车受到的阻力约为20N，则其骑行功率约为1000W B．一名普通中学生从一楼走上三楼，做功约为3000J C．将一本科学书从地上捡回桌面，克服书本重力所做的功约为0.2J D．一名普通中学生正常从一楼走上三楼的功率为3000W 【答案】B 【详解】A．中学生骑自行车的受到的阻力大约为20N，速度大约为5m/s,则其骑行功率约为 故A不符合题意； B．一个中学生的体重约为500N，从一楼走到三楼的高度约为h=（3-1）×3m=6m 所以该同学登楼做的功W=Gh=500N×6m=3000J 故B符合题意； C．一本书的重力在2.5N左右，课桌的高度在0.8m左右，将一本掉在地上的物理书捡起放到课桌上所做的功约为W=Gh=2.5N×0.8m=2J 故C不符合题意； D．中学生从一楼走上三楼，用时约为t=20s 由B可知，做功约为3000J，则中学生正常从一楼走上三楼的功率约为 故D不符合题意。 故选B。 14．将一台标有“”的电视机单独接在家庭电路中。正常工作后，电能表示数如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．电能表的示数为 B．电能表允许通过的最大电流为 C．这段时间内电能表转盘转了 D．若电价为0.6元/度，这段时间电视机使用的电费为0.12元 【答案】C 【详解】A．电能表读数时，最后一位是小数，则电能表的读数为1123.4kW⋅h，故A错误； B．图中电能表允许通过的最大电流为20A，故B错误； CD．该用电器正常工作2h，消耗的电能为 这段时间电视机使用的电费为 已知每消耗1kW⋅h电能，电能表的转盘转过3000r，则这段时间内电能表转盘转了 故C正确，D错误。 故选C。 15．图甲和图乙是释放核能的两种方式，下列说法正确的是（　　） A．图甲方式表示的是核裂变 B．目前核电站是利用图乙方式发电的 C．图甲方式目前还不能人为控制 D．两种释放核能的方式都不会产生放射性物质 【答案】A 【详解】A．图甲表示核裂变，故A正确； B．目前核电站是利用核裂变（图甲）发电的，而不是核聚变（图乙），故B错误； C．核聚变（图乙）目前还不能人为很好地控制，而核裂变（图甲）是可以控制的，故C错误； D．核裂变在反应过程中会产生放射性物质，故D错误。 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计42分）。 16．在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______。（填写离子符号） (3)根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为______（填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 【答案】(1) (2) (3)恰好完全反应 【详解】（1）硫酸镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 （2） 反应前，图中两种离子的数目均为2；反应后，带斜线的离子消失，黑色实心圆仍为2个，另外出现4个空心圆。反应中镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀，而硫酸根离子不参加反应，因此“”表示硫酸根离子 （3）反应后溶液中有2个硫酸根离子和4个钠离子，数量比为1∶2，与硫酸钠的离子组成相符；图中没有剩余镁离子或氢氧根离子，说明硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应。 17．钛（）具有硬度大熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应，有很强的耐腐蚀性等 优良性能，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图： (1)步骤I中发生的化学反应体现了碳具有________性。 (2)钛铁矿属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)所得金属钛中含有少量的金属镁，可加入稀盐酸充分反应后，再通过________（填操作名称）、洗涤、干燥即可除去。 【答案】(1)还原 (2)混合物 (3)过滤 【详解】（1）FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，该反应中碳夺取了氧化亚铁中的氧，具有还原性； （2）钛铁矿（主要成分是和），是由多种物质组成的，属于混合物； （3）所得金属钛中含有少量的金属镁，可加入稀盐酸后，稀盐酸能和镁反应，不能和钛反应，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可。 18．如图，连着弹簧的小球套在光滑的水平杆上，O点为弹簧的自由长度位置。现将小球移至A点后由静止释放，小球可在杆上做往复运动，运动的最远点为B点，且。 (1)从A点到O点，弹簧的弹性势能__________________（选填“变大”“变小”“不变”）。 (2)从O点运动到B点的过程中，小球机械能大小的变化情况是__________________，原因是__________________。 (3)小球从A到B向右运动的过程中，速度最大值出现在__________________。（选填“A点”“O点”“B点”“AO之间”“OB之间”“AB之间都有可能”）。 【答案】(1)变小 (2) 减小 O→B过程中小球的机械能（动能）转化为弹簧的弹性势能，故小球的机械能减小 (3)O点 【详解】（1）弹性势能的大小和弹簧弹性形变的程度有关，O点是弹簧自由长度位置，从A到O的过程中，弹簧的形变量逐渐减小，因此弹性势能变小。 （2）水平杆光滑，小球高度不变所以重力势能不变；从O到B的过程中弹簧被逐渐拉长，弹簧的弹性形变程度不断增大，弹性势能不断增加，该部分能量由小球的动能转化而来，小球动能减小、重力势能不变，因此小球的机械能（动能+重力势能）逐渐变小。 （3）杆是光滑的，从A到O的过程中，弹簧的弹力始终向右，和小球运动方向一致，小球一直在加速；经过O点后，弹簧被拉长，弹力方向变为向左，与小球运动方向相反，小球开始减速，因此小球在O点时速度达到最大值。 19．如图为我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置——东方超环（EAST），在1亿度超高温度下运行10s时间。 (1)东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核______（选填“聚变”或“裂变”）释放出巨大的能量； (2)核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，会产生很多的热量，此过程是通过______（选填“做功”或“热传递”）的方式使线圈内能增加的； (3)人造太阳的加热功率为1.2×1012W，若利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10s时间，发电量为______kW·h。 【答案】(1)聚变 (2)做功 (3)2×106 【详解】（1）“人造太阳”的反应原理与太阳相似，通过核聚变的途径释放出巨大能量，从而获得高温。 （2）改变内能的两种方式是做功和热传递，电流通过有电阻的线圈时，电流做功将电能转化为内能，使线圈内能增加，因此属于做功改变内能。 （3）“人造太阳”每小时发电量为 20．图中电源电压保持不变，灯泡L标有“6V　3W”字样，当开关S闭合时，灯泡L正常发光，电流表的示数为0.8A，则电阻R＝____Ω；由于电池使用过久，电源实际电压只有4.8V，则该灯泡工作的实际功率为____W。(不考虑温度对灯丝电阻的影响) 【答案】 20 1.92 【详解】如图电路，灯与电阻并联，电流表测量干路电流。 当开关S闭合时，灯泡L正常发光，灯的电流为： 则通过电阻的电流为： 则电阻R的阻值为：； 灯泡的电阻为： 电源实际电压只有4.8V，则该灯泡工作的实际功率为： 。 【点睛】重点是欧姆定律的应用电功率的计算，牢记公式，根据实际电压结合灯的电阻计算实际功率大小。 21．有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种物质。为确定该样品的组成，实验过程如下： (1)白色沉淀A是______。 (2)溶液D中一定有的溶质是BaCl2和______。 (3)固体样品中一定不含______。 【答案】(1)碳酸钙/CaCO3 (2)NaCl/氯化钠 (3)Mg（NO3）2、FeCl3 【详解】（1）样品溶于水得到白色沉淀A1g和无色溶液B，所以样品中一定不含氯化铁，沉淀能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 所以沉淀A中一定含有碳酸钙，一定不含氢氧化镁。 （2）无色溶液B中通入二氧化碳、加入过量的氯化钡，白色沉淀部分溶于酸，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液B中一定含有氢氧化钠、硫酸钠。因此溶液D中一定有的溶质是过量的BaCl2、氯化钡和硫酸钠反应生成的NaCl。 （3）因为样品溶于水得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁；根据（2）可知样品中一定含有氢氧化钠，而白色沉淀A只含有碳酸钙，所以样品中一定不含硝酸镁。 22．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。请回答下列问题。 (1)由实验现象可知，两组试管混合后可得出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序为 ___________ (2)两支试管内的物质混合后，烧杯中固体总质量一定_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 (3)滤液中一定含有的金属阳离子是_______。 【答案】(1)锌>铁>铜/Zn>Fe>Cu (2)增加 (3)、/锌离子、亚铁离子 【分析】在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，由此推断出金属的活动性强弱；反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，和氯化铜完全反应； 【详解】（1）根据铁不能与氯化锌反应，说明锌的活动性铁强；铁能与氯化铜反应，说明铁的活动性比铜强，由此可以判断出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序为Cu＜Fe＜Zn，故填：锌>铁>铜或Cu＜Fe＜Zn； （2）铁与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故填：增加； （3）铁与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，氯化锌未参与反应，由此可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，滤液中的一定含有的金属阳离子为亚铁离子和锌离子，故填：亚铁离子和锌离子或Fe2+、Zn2+。 三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）。 23．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 【答案】(1)不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热 (2)导管2末端有气泡产生 (3)恰好反应时 【详解】（1）甲同学实验结论的评价不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，杯壁变热可能是氢氧化钠固体溶解导致的，无法确定热量来自中和反应本身。 故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应放热，会使装置内温度升高、气体受热膨胀，因此可以根据导管2末端有气泡冒出（或烧杯中的导管口产生气泡）的现象，证明反应放出热量。 故填：导管2末端有气泡产生。 （3）从温度曲线可知，溶液温度先升高后降低，温度最高点对应接近7的时刻（即中和反应恰好完成时），因此温度最高时是在两者恰好反应时（此时反应放热最多，之后加入过量稀硫酸会带走热量，温度下降）。 故填：恰好反应时。 24．实验小组的同学利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长都相同，，球、的质量分别为、（）。 (1)如图甲、乙，同时释放A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的__________无关。 (2)如图甲、乙所示，观察到B球能将木块撞得更远，由此得出结论____________________。 (3)分析乙、丙两图，该探究的结论可用来解释汽车__________（选填“超载”或“超速”）的安全隐患。 (4)有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案__________（选填“可行”或“不可行”）。 【答案】(1)质量 (2)速度相同时，质量越大，动能越大 (3)超速 (4)不可行 【详解】（1）甲、乙中两个小球摆长相同、释放角度相同，仅质量不同，摆动过程始终相对静止、同时到达竖直位置，说明任意时刻二者速度都相等，因此小球摆动时的速度大小和自身质量无关。 （2），两球的速度相同，B球能将木块C撞得更远，说明B球的动能更大，因此可得速度相同时，质量越大，动能越大。 （3）乙、丙对比，是同一个小球（质量不变），释放角度，因此丙图中小球到达竖直位置时的速度更大，探究的是质量不变时动能和速度的关系，对应汽车质量不变、速度过大的“超速”安全隐患。 （4）若将同一弹簧压缩相同程度，弹簧的弹性势能相同，释放后转化给不同质量铁球的动能是相等的，无法控制铁球撞击木块时的速度相同，不能探究动能和质量的关系，因此该方案不可行。 25．科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（）溶液和硫酸铜（）溶液中，发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】可能是氯离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 (1)小科取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验。如图1，他在B试管加入的试剂是________。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的反应产生气泡。 【实验与结论】 (2)小科用________测得氯化铜溶液的，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 (3)一位同学提出可以将图1的A、B实验替换成图2的C、D实验来解决问题1，你觉得是否可行，并说明理由：________。 (4)根据实验结果，请解释生活中不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：________。 【答案】(1)氯化钠 (2)pH试纸（或pH计） (3)不可行，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 (4)咸菜中有较多食盐，其中的会破坏铝制器皿表面的氧化膜 【详解】（1）实验目的是验证氯离子破坏铝的氧化膜，采用控制变量法，A组加硫酸钠提供硫酸根离子无现象，B组需要在等量同浓度的硫酸铜溶液中加入1克含氯离子的氯化钠，通过对比现象证明猜想。 （2）测定溶液酸碱度pH的常用工具是pH试纸，也可使用更精准的pH计，通过测得pH<7证明氯化铜溶液呈酸性。 （3）图2的C、D实验中，D试管加入的稀盐酸不仅提供了氯离子，还引入了大量氢离子，而铝表面的氧化铝可直接和氢离子反应溶解，无法区分是氯离子还是氢离子破坏了氧化膜，变量不唯一，因此不能达到实验目的。 （4）咸菜中有较多食盐，其中的会破坏铝制器皿表面的氧化膜，使铝被持续腐蚀，因此不能用铝质器皿盛放咸菜。 26．小科做测定“小灯泡额定功率”实验时，所用器材有电压恒为的电源，额定电压为的小灯泡，滑动变阻器、电表、开关和导线。 (1)闭合开关，小科发现灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数，故障原因可能是______________。 (2)小科测得小灯泡在不同电压下的电流，在图乙中画出图线a，根据图像提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率__________； (3)根据曲线a小科发现小灯泡灯丝的阻值会随着温度的变化而变化，但不能直观判断“小灯泡电阻是随着温度的升高而变大还是变小”。老师建议他在图乙中再画出定值电阻曲线b，只要比较图乙中的A、B、C三点，就能比较出灯丝电阻随温度变化的规律是__________________________________________。 (4)为能顺利完成该实验探究，下列两种规格的滑动变阻器应选用__________。 A．“10 Ω 1 A”的滑动变阻器 B．“20 Ω 0.5 A”的滑动变阻器 【答案】(1)小灯泡断路 (2)0.75 (3)灯丝的电阻随温度的升高而增大 (4)B 【详解】（1）电流表无示数说明电路断路，电压表有示数，说明电压表两端到电源是通路，所以故障是小灯泡断路。 （2）小灯泡额定电压是 2.5 V，由图像可知额定电流为 0.3 A，小灯泡的额定功率。 （3）b是定值电阻的 I-U 图像，同一电压下，C 点电流比 A 点大，根据，C点灯丝电阻更小，即；电压升高到 2.5 V 到达 B 点，电流变大，灯泡功率变大、温度升高，此时小灯泡在B点的电阻，与这个定值电阻阻值相等，即灯丝电阻变大，所以灯丝电阻随温度升高而变大。 （4）灯泡正常发光时，滑动变阻器分压 电路电流，滑动变阻器接入电阻 所以滑动变阻器最大阻值要大于 11.7 Ω。 故选 B。 27．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，A组同学小科进行了如下实验探究。 【实验设计】A组同学小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在烧瓶中放入若干钙片样品，样品总质量10g； ③加入酸溶液前，测得丙装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入酸溶液，至甲装置不再产生气泡； ⑤一段时间后，测得丙装置质量m2。 （碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物） (1)加入药品前，需要先检查装置气密性，则甲装置在连接完毕后，关闭止水夹后，应____________。 (2)装置丁的作用是____________（填字母）。 A．吸收钙片样品与酸溶液反应产生的CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范、药品充足，测定结果也会偏低，理由是____________。 (4)若上述数据是在方案完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为____________（结果用含m1、m2的式子表示）。 (5)在完善A组同学的方案后，你认为实验时如果用浓盐酸，会使测得样品中碳酸钙的质量分数____________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，证明装置气密性良好 (2)B (3)反应结束后，装置内残留部分二氧化碳，没有被丙装置吸收 (4) (5)偏大 【详解】（1）甲装置连接完毕，关闭止水夹，这是分液漏斗和圆底烧瓶类装置。检查装置气密性时，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，说明气密性良好。 （2）装置丁里面是碱石灰，在丙的后面。丙是吸收反应生成的二氧化碳，丁的作用是阻挡外界空气里的二氧化碳和水蒸气进入丙，防止丙质量测量偏大，B符合题意，AC不符合题意。 （3）反应结束后，甲、乙装置中会残留一部分二氧化碳气体，这部分二氧化碳没有被丙装置的碱石灰吸收，丙测得增加的质量偏小，计算出来的碳酸钙质量偏小，测定结果偏低。 （4）丙增加质量，就是二氧化碳质量。设碳酸钙质量为x，碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44， 样品为10g，所以碳酸钙质量分数为： （5）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢会和丙中碱石灰反应，使丙增重偏大，计算得到碳酸钙质量偏大，质量分数偏大。 四、解答题（共5小题，共计33分）。 28．化学反应条件改变时，生成的微观粒子和宏观现象都可能与原来不同。某兴趣小组学习了一氧化碳还原氧化铁（）实验后，为探究不同温度下该实验产物是否不同，进行了如下实验，试回答下列问题： (1)图甲实验时，①通CO；②点燃酒精喷灯A；③点燃酒精灯B；以上三步操作的先后顺序是__________。 (2)氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示，请写出温度为620°C时，装置内发生的化学反应方程式____________。 (3)求出图中x的值（写出计算过程）？ 【答案】(1)③①② (2) (3)设反应生成铁的质量为x， x=112g。 【详解】（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯B，①通CO，②点燃酒精喷灯A； （2）由图可知，氧化铁在620℃开始生成氧化亚铁，发生的化学反应方程式为：； （3）见答案。 29．黄铜（铜锌合金）是常用的合金，具有优良的物理特性和广泛的应用领域。 (1)黄铜属于________________________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取该样品20g放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，充分反应至不再产生气泡。称量发现反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.4g（假设产生的气体全部逸出，其他成分不参加反应）。计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）？ (3)上述反应后所得溶液的溶质有________________________（填化学式）。 【答案】(1)混合物 (2)根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后总质量减少的0.4g就是生成氢气的质量。 解：设该黄铜样品中锌的质量为x 该黄铜样品中铜的质量分数。 (3)ZnSO4、H2SO4 【详解】（1）黄铜是铜锌两种金属熔合形成的合金，含有两种不同的物质，因此属于混合物。 （2）略 （3）题目中明确加入的稀硫酸是足量的，因此锌完全反应生成ZnSO4，反应后还有剩余的未反应的H2SO4，铜不溶于水也不参与反应，不属于溶液中的溶质，因此所得溶液的溶质为ZnSO4和过量的H2SO4。 30．运动有益身心健康。如图甲为引体向上。 （1）小明重为500牛，每次引体向上需用力将人拉高0.6米。则完成一次引体向上，小明需克服重力做功多少焦？ （2）专家建议，上肢力量较弱的初学者在做引体向上时，可借助弹力带辅助训练（如图乙）。请从功和能的角度解释，利用弹力带更容易完成引体向上的原因__________。 【答案】 300焦 悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据 W = F s 可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。 【详解】（1）[1]完成一次引体向上，克服重力做功 （2）[2]人悬挂时，弹力带处于伸长状态，积蓄了弹性势能；人向上运动时，弹力带对人做功，弹性势能转化为人的机械能，使人完成一次引体向上所需做的功减少，根据可知，当上升距离s一定时，所需拉力减小。所以利用弹力绳更容易完成引体向上。 31．冬天，为保持水族箱内水温较为恒定，并提高水中二氧化碳含量，小科应用学过的知识分别设计制作了恒温水箱和二氧化碳补给装置。小科设计的恒温水箱局部电路图如图甲所示。其中S为温控开关，R是“220 V  500 W”的电热丝。 (1)开关S闭合，电热丝正常工作，给水箱加热30分钟，消耗多少度电？ (2)将质量为5 kg的水，从10℃加热到30℃，水需要吸收多少热量？ (3)该水箱这次加热的效率为多少？ (4)小科利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫酸压入塑料瓶B与小苏打反应。（稀硫酸和小苏打反应的化学方程式为）要使每分钟供给水族箱，每日需供给10小时，求每日二氧化碳补给器消耗小苏打的质量（列式计算）？ 【答案】(1)0.25度 (2) (3) (4)2.52g 【详解】（1）电热丝正常工作时功率 加热时间 消耗电能 （2）水升高的温度 水需要吸收热量 （3）消耗电能 该水箱这次加热的效率为 （4）每日需要二氧化碳的质量 设每日需要消耗碳酸氢钠的质量为x，则 解得，每日二氧化碳补给器消耗小苏打的质量2.52g。 32．空气炸锅，因其烹制食物脂肪含量低，美味酥脆，无油烟味，深受广大市民青睐。如图甲所示为某品牌空气炸锅，有低温、中温、高温三挡调节。其发热元件为两个电阻，，，额定工作电压为220V，发热部分内部电路可简化为图乙所示电路。请回答下列问题： (1)当闭合，S接a处时，炸锅处于中温挡工作，求此时电路中的电流？ (2)从中温挡调至高温挡工作，两个开关应如何操作，_________，S接_________处。 (3)求空气炸锅处于高温挡时的实际功率？ 【答案】(1)1.1A (2) 闭合 b (3)1210W 【详解】（1）当闭合，接时，被短路，电路只有工作，根据欧姆定律可得，电路电流 （2）电源电压不变，根据功率公式可知，总电阻越小，功率越大，高温挡功率最大，需要总电阻最小，当闭合，接时，与并联，总电阻最小，功率最大，符合高温挡要求。 （3）高温挡时、并联，总功率等于两个电阻的功率之和，电阻的功率 电阻的功率 高温挡总功率 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 (九上第一、二章，九下第一章) 姓名： 班级： 条码粘贴处 (正面朝上贴在此虚线框内) 准考证号 峡考标记 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 能由监考老师 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 负责用黑色字 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 迹的签字笔填 6、填涂样例正确[■]错误【-[][×] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 2 心 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] B] [B] [B] [B] Ic] [C] [C] [C] [C] [C] [C] Ic] [C] [C] Ic] IC] Ic] IC] [c] [D] [D1 [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D1 [D1 [D] [D] [D] [D] [D1 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二 填空题 16题： 17题： 18题： 19题： 20题： 21题： 22题： 三.探究题 23题： 24题： 25题： 26题： 27题： 2 四.解答题 28题： (1) (2) (3) 29题： (1) (2) (3) 30题： (1) 3 (2) 31题： (1) (2) (3) (4) 32题： (1) (2) (3) 4 2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 （九上第一、二章，九下第一章） 本卷满分160分；考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）。 1．不同品牌的洗手液pH一般不同，四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（     ） A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C．洗手液c能使酚酞试液变红 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 2．如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下），下列说法不正确的是（     ） A．生铁和熟铁都是铁碳混合物 B．该过程中，煤炭在高温熔炉内充当氧化剂 C．“炒钢”时，反复搅拌方塘中生铁水的目的是为了使碳与氧气充分接触 D．“炒钢”是利用高温，使生铁水中的碳与空气中的氧气反应从而降低生铁中碳含量的过程 3．如图，烧瓶内水上方存在着水蒸气，瓶口用软木塞塞住，用小打气筒缓慢向瓶内加压，达到一定程度时塞子跳起来，瓶内出现白雾。对出现“白雾”现象，下列说法正确的是（     ） A．瓶内出现白雾，是因为瓶子外部温度低 B．出现白雾的过程是一个吸热的物态变化过程 C．该实验能说明气体对外做功，内能减小 D．该实验说明外界对气体做功，内能增加 4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　） 物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO C Fe FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3 D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 A．A B．B C．C D．D 5．如图所示是探究“影响电流热效应因素”的实验装置，下列说法正确的是（     ） A．甲装置可探究电流产生热量与电流的关系 B．甲装置通电一段时间后，左侧U形管中液面高度差比右侧大 C．闭合开关一段时间，乙装置U形管两侧液面高度差为零，一定是电路断路了 D．把乙装置的R3和R2都放入右侧空气盒内，连接方式不变，能探究电流产生的热量与电阻的关系 6．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小育设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（     ） A．实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B．用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C．用碳酸钠可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D．NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是和结合成水分子 7．下列四种溶液暴露在空气中一段时间后，溶液会发生一些变化，下列说法正确的是（     ） ①浓硫酸    ②浓盐酸    ③氢氧化钠溶液    ④澄清石灰水 A．溶液质量会变大的只有：③ B．因发生化学变化而引起溶液变化的只有：②③④ C．溶质的质量分数会变大的只有：③④ D．溶液质量会变小的只有：②④ 8．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（     ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 粉末 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C 气体 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 10．在跳台滑雪比赛中，运动员从A点由静止滑下，在点C完成空翻转体后下落至D点。其运动轨迹如图所示，在B、C位置其动能及重力势能如表所示，下列关于运动员的说法正确的是（     ） 位置 重力势能/J 动能/J B 6000 12000 C 9000 7000 A．在的过程中，机械能一直在减小 B．在段，减小的重力势能全都转变为动能 C．在C点时动能为零 D．C点的高度有可能跟A相同 11．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是（　　） A．称量固体 B．蒸发食盐水 C．加热液体药品 D．测定溶液pH 12．小科同学将掉落在地面上的《科学》课本捡回桌面，手克服课本重力所做的功约为（　　） A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦 13．下列有关物理量的估测，符合生活实际的是（    ） A．中学生骑自行车受到的阻力约为20N，则其骑行功率约为1000W B．一名普通中学生从一楼走上三楼，做功约为3000J C．将一本科学书从地上捡回桌面，克服书本重力所做的功约为0.2J D．一名普通中学生正常从一楼走上三楼的功率为3000W 14．将一台标有“”的电视机单独接在家庭电路中。正常工作后，电能表示数如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．电能表的示数为 B．电能表允许通过的最大电流为 C．这段时间内电能表转盘转了 D．若电价为0.6元/度，这段时间电视机使用的电费为0.12元 15．图甲和图乙是释放核能的两种方式，下列说法正确的是（　　） A．图甲方式表示的是核裂变 B．目前核电站是利用图乙方式发电的 C．图甲方式目前还不能人为控制 D．两种释放核能的方式都不会产生放射性物质 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计42分）。 16．在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______。（填写离子符号） (3)根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为______（填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 17．钛（）具有硬度大熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应，有很强的耐腐蚀性等 优良性能，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图： (1)步骤I中发生的化学反应体现了碳具有________性。 (2)钛铁矿属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)所得金属钛中含有少量的金属镁，可加入稀盐酸充分反应后，再通过________（填操作名称）、洗涤、干燥即可除去。 18．如图，连着弹簧的小球套在光滑的水平杆上，O点为弹簧的自由长度位置。现将小球移至A点后由静止释放，小球可在杆上做往复运动，运动的最远点为B点，且。 (1)从A点到O点，弹簧的弹性势能__________________（选填“变大”“变小”“不变”）。 (2)从O点运动到B点的过程中，小球机械能大小的变化情况是__________________，原因是__________________。 (3)小球从A到B向右运动的过程中，速度最大值出现在__________________。（选填“A点”“O点”“B点”“AO之间”“OB之间”“AB之间都有可能”）。 19．如图为我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置——东方超环（EAST），在1亿度超高温度下运行10s时间。 (1)东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核______（选填“聚变”或“裂变”）释放出巨大的能量； (2)核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，会产生很多的热量，此过程是通过______（选填“做功”或“热传递”）的方式使线圈内能增加的； (3)人造太阳的加热功率为1.2×1012W，若利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10s时间，发电量为______kW·h。 20．图中电源电压保持不变，灯泡L标有“6V　3W”字样，当开关S闭合时，灯泡L正常发光，电流表的示数为0.8A，则电阻R＝____Ω；由于电池使用过久，电源实际电压只有4.8V，则该灯泡工作的实际功率为____W。(不考虑温度对灯丝电阻的影响) 21．有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种物质。为确定该样品的组成，实验过程如下： (1)白色沉淀A是______。 (2)溶液D中一定有的溶质是BaCl2和______。 (3)固体样品中一定不含______。 22．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。请回答下列问题。 (1)由实验现象可知，两组试管混合后可得出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序为 ___________ (2)两支试管内的物质混合后，烧杯中固体总质量一定_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 (3)滤液中一定含有的金属阳离子是_______。 三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）。 23．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 24．实验小组的同学利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长都相同，，球、的质量分别为、（）。 (1)如图甲、乙，同时释放A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的__________无关。 (2)如图甲、乙所示，观察到B球能将木块撞得更远，由此得出结论____________________。 (3)分析乙、丙两图，该探究的结论可用来解释汽车__________（选填“超载”或“超速”）的安全隐患。 (4)有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案__________（选填“可行”或“不可行”）。 25．科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（）溶液和硫酸铜（）溶液中，发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】可能是氯离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 (1)小科取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验。如图1，他在B试管加入的试剂是________。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的反应产生气泡。 【实验与结论】 (2)小科用________测得氯化铜溶液的，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 (3)一位同学提出可以将图1的A、B实验替换成图2的C、D实验来解决问题1，你觉得是否可行，并说明理由：________。 (4)根据实验结果，请解释生活中不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：________。 26．小科做测定“小灯泡额定功率”实验时，所用器材有电压恒为的电源，额定电压为的小灯泡，滑动变阻器、电表、开关和导线。 (1)闭合开关，小科发现灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数，故障原因可能是______________。 (2)小科测得小灯泡在不同电压下的电流，在图乙中画出图线a，根据图像提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率__________； (3)根据曲线a小科发现小灯泡灯丝的阻值会随着温度的变化而变化，但不能直观判断“小灯泡电阻是随着温度的升高而变大还是变小”。老师建议他在图乙中再画出定值电阻曲线b，只要比较图乙中的A、B、C三点，就能比较出灯丝电阻随温度变化的规律是__________________________________________。 (4)为能顺利完成该实验探究，下列两种规格的滑动变阻器应选用__________。 A．“10 Ω 1 A”的滑动变阻器 B．“20 Ω 0.5 A”的滑动变阻器 27．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，A组同学小科进行了如下实验探究。 【实验设计】A组同学小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在烧瓶中放入若干钙片样品，样品总质量10g； ③加入酸溶液前，测得丙装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入酸溶液，至甲装置不再产生气泡； ⑤一段时间后，测得丙装置质量m2。 （碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物） (1)加入药品前，需要先检查装置气密性，则甲装置在连接完毕后，关闭止水夹后，应____________。 (2)装置丁的作用是____________（填字母）。 A．吸收钙片样品与酸溶液反应产生的CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范、药品充足，测定结果也会偏低，理由是____________。 (4)若上述数据是在方案完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为____________（结果用含m1、m2的式子表示）。 (5)在完善A组同学的方案后，你认为实验时如果用浓盐酸，会使测得样品中碳酸钙的质量分数____________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、解答题（共5小题，共计33分）。 28．化学反应条件改变时，生成的微观粒子和宏观现象都可能与原来不同。某兴趣小组学习了一氧化碳还原氧化铁（）实验后，为探究不同温度下该实验产物是否不同，进行了如下实验，试回答下列问题： (1)图甲实验时，①通CO；②点燃酒精喷灯A；③点燃酒精灯B；以上三步操作的先后顺序是__________。 (2)氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示，请写出温度为620°C时，装置内发生的化学反应方程式____________。 (3)求出图中x的值（写出计算过程）？ 29．黄铜（铜锌合金）是常用的合金，具有优良的物理特性和广泛的应用领域。 (1)黄铜属于________________________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取该样品20g放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，充分反应至不再产生气泡。称量发现反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.4g（假设产生的气体全部逸出，其他成分不参加反应）。计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）？ (3)上述反应后所得溶液的溶质有________________________（填化学式）。 30．运动有益身心健康。如图甲为引体向上。 （1）小明重为500牛，每次引体向上需用力将人拉高0.6米。则完成一次引体向上，小明需克服重力做功多少焦？ （2）专家建议，上肢力量较弱的初学者在做引体向上时，可借助弹力带辅助训练（如图乙）。请从功和能的角度解释，利用弹力带更容易完成引体向上的原因__________。 31．冬天，为保持水族箱内水温较为恒定，并提高水中二氧化碳含量，小科应用学过的知识分别设计制作了恒温水箱和二氧化碳补给装置。小科设计的恒温水箱局部电路图如图甲所示。其中S为温控开关，R是“220 V  500 W”的电热丝。 (1)开关S闭合，电热丝正常工作，给水箱加热30分钟，消耗多少度电？ (2)将质量为5 kg的水，从10℃加热到30℃，水需要吸收多少热量？ (3)该水箱这次加热的效率为多少？ (4)小科利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫酸压入塑料瓶B与小苏打反应。（稀硫酸和小苏打反应的化学方程式为）要使每分钟供给水族箱，每日需供给10小时，求每日二氧化碳补给器消耗小苏打的质量（列式计算）？ 32．空气炸锅，因其烹制食物脂肪含量低，美味酥脆，无油烟味，深受广大市民青睐。如图甲所示为某品牌空气炸锅，有低温、中温、高温三挡调节。其发热元件为两个电阻，，，额定工作电压为220V，发热部分内部电路可简化为图乙所示电路。请回答下列问题： (1)当闭合，S接a处时，炸锅处于中温挡工作，求此时电路中的电流？ (2)从中温挡调至高温挡工作，两个开关应如何操作，_________，S接_________处。 (3)求空气炸锅处于高温挡时的实际功率？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $