浙江诸暨市实验初级中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

实验初中2026学年第一学期10月阶段性测试卷 九年级·科学 总分：160分 时间：120分钟 相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5S-32Na-23Ca-40Mg-24A1-27Zn-65 Ag-108Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本题共有15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分） 1.被誉为“古代中国百科全书的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿 酒过程中主要发生化学变化的是（▲） A.粮食粉碎 B.粮食发酵 C.酒水蒸馏 D.酒渣过滤 2.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一溴百里酚蓝， 溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为 蓝色的是（▲） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A.氯化钡溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.硫酸钠溶液 3.下列各物质的名称、俗称跟化学式表示同一物质的是（▲） A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氯化钠、食盐、NaCl C.碳酸钠、小苏打、Na2C0 D.氧化钙、熟石灰、CaO 4.科学实验操作需要规范严谨，下列实验操作规范的是（▲） 镊子 氨化销 进气 pH试纸 浓硫酸露趣 A.测定溶液pH B.称量氯化钠质量 C.干燥氧气 D.稀释浓硫酸 5.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（▲） E Na OH ① C D ,0,0 H.O) H.O) ,⊙，0 6.民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。 某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，此时 应该施用化肥是（▲） A.CO (NH)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca (HPO4)2 7.四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（▲） 无色液体 有强烈的 可用于干 该溶液可 不会挥发 腐蚀性 燥某些气体 用于除锈 A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石 8.人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医 做指纹鉴定时可选取的试剂是（▲） 第1页共8页 A.紫色石蕊试剂B.AgNO3溶液 C.酒精 D.碘酒 9.下列四个实验中，不是OH参与反应即不能体现碱的通性的是（▲） NaOH溶液 -NaC03溶液 NaOH溶液 酚酒酞溶液 塑料软瓶 石灰水 -CuS0.溶液 石灰水 二氧化碳 A B O D 10.“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水 被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1,则在该废水中还能大量检测出的离 子可能是（▲） A.Ag、SO42、C、Nat B.OH、K+、NO3、Ba2+ C.Mg2+、SO42、A1+、NO3 D.Na、C032-、Ca2+、Cl 11.下列实验装置中，能比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是（▲） 细绳 细绳 细绳 银球 铁球 银球 铜球 银球 铁球 银球 铁球 铜球 稀硫酸 铜球 硫酸铜 铁溶液 A B D 12.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥 形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（▲） A.CaCO3、稀盐酸 B.Zn、稀HSO4 C.HO、浓HSO4 D.CO2、NaOH溶液 13.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（▲ 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCo3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 除去KCl中的KCO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 D 检验溶液中是否含CO32 滴加BaCl,溶液 14.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，烧杯中溶液的酸碱度随加入物质的体积变化如图所示。 下列说法正确的是（▲） p A.横坐标是滴加氢氧化钠溶液的体积 B.a点所对应的溶液中的溶质为NaCl、HCl C.向b点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀 D.c点溶液中的Na和CI个数比小于1 010204040mi 15.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份 稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（▲） 个H,的质量/g 个H,的质量/g H,的质量g H,的质量/g Mg Zn Mg Zn Fe Mg Fe Mg Fe Zn -Zn Fe 反应时间s B 反应时间s C 反应时间s D 反应时间/s 第2页共8页 二、填空题（本题共有7小题，每空2分，共40分） 16.“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。 a铝合金支架b.塑料车框 c橡胶轮胎 d.不锈钢车圈 2,铝制螺母 (1)如图为共享电瓶车结构图，其中用到了许多金属材料，金属材料可以制成各种形状， 是利用了其良好的▲（填性质）。 (2)共享电瓶车上选用铝制螺母é，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是▲ 17.以下是我们生活中常见的物质：①烧碱溶液；②苏打溶液：③食醋；④食盐溶液；⑤熟 石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： (1)农业常用▲来改良酸性土壤。 (2)久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用▲来清理。 (3)蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹▲来缓解。 18.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所 示，连线表示相互反应)。 (1)图中A所代表的物质类别是▲。 (2)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是FO3)，写出硫酸除铁锈反应的 化学方程式是 ▲ (3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制 不变（相同）的量是▲（填字母）。 A.两种金属的形状和大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 酸碱 A酸的质量 示 2 图甲 放置天藏 金属 图 氧化物 题18 题19 19.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)直接用浓硫酸在竹片上刻画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。触摸A杯外壁，感 受到温度▲（选填“升高”或“降低”）。 (2)在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过 程中利用了浓疏酸的▲性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与 放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是▲一（选填“甲”或“乙”）。 20.小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 第3页共8页 ？加一定量 加一定量的 一定量 的氯化铁 碳酸钠溶液 稀盐酸 溶液 2ml ★ 国石灰水 石灰水 石灰水 ① 2 甲用 (1)实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写甲图中的序号) (2)小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴 入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到▲则证明二者发生反应。 (3)图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是▲。 21.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的治炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以 浸铁数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁即将铁放入其中，即可治炼铜，写出该反应 方程式 一，该反应属于化学反应基本类型中的▲反应： (2)反应后溶液的质量▲（邀填“增大减小”或“不变）。 22.人类对科学规律的认识常需经历漫长的深索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 (1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了 基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有▲一。 (2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实 该气体就是▲，从此为探索金属活动性打开了新思路。 溶液质量/g (3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。 P 小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐 渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的 金属阳离子有■ 题22 铁粉质量/g 三、实验与探究题（本题共有5小题，每小题8分，共40分） 23.某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验 试剂和应用试剂三个环节的探索。 ①用小刀将紫甘蓝 ②将紫甘蓝小块放入研 ③将步骤@中的物质倒 叶片切成小块 钵中，加入适量的75% 入纱布中，在烧杯中得 的酒精，反复捣碎 到紫甘蓝汁液 (1)【制取试剂】 步骤②中将紫甘蓝叶研碎的目的是 ▲ 步骤③中“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于▲（填实验操作）。 (2)【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证 明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合▲（单选“AB’或“C)。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A.①②③ B.①③④ C.①②④ (3)【应用试剂】将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象 第4页共8页 24.小科用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，发现反应过程溶液pH变化如图所 不： PH H Na" (Na" Na H,0 SO SO H OH OH Na) HO 0滴入溶液质量g ①该实验操作是将▲（填HSO4或NaOF')溶液逐滴加入到另一种溶液中。 ②结合上述示意图，从微观角度分析，该反应的实质是 实验结束后，小科对烧杯中溶质成分进行了探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】I:NaSO4 II: Ⅲ：NaSO4和NaOH 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 猜想Ⅱ正确 滴加紫色石蕊试液 25.何同学在练习金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是 他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】A可能与酸的浓度有关 B.可能与。 有关 C.可能与金属的形状有关 【设计并实验】进行如下实验 金属的种类 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s (均取2g) ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 (1)请填全猜想与假设：可能与 有关。 (2)金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 (3)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号 (4)本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实 验中，还可以设计成 的方法进行定量比较速率。 26.某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分 是什么进行了探究。 猜想I:全部是NaOH;猜想IⅡ：全部是Na2CO3;猜想I:NaOH和NaCO3的混合物 (1)请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是 (2)如何验证氢氧化钠固体是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试 剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论.其实验方案如下： 第5页共8页 实验方案 试剂实验 现象 实验结论 同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质 同学乙 氢氧化钙溶液 ? 氢氧化钠固体己经变质 同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体己经变质 同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体己经变质 经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是 (3)科学兴趣小组讨论后完善了四位同学的实验方案，取少量样品溶于水，加入足量的 ▲溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液，滴加酚酞试液，发现溶液变红，验证了 猜想Ⅲ是正确的。 (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的▲（填化学式）溶 液除去。 27.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐 酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 9 稀盐酸 碱石灰 样品 E B (1)A仪器的名称是 (2)小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到C0,质量。为了 避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 (填试剂名称)。 (3)如果去掉装置E,可能导致实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变) (4)实验前小科要打开止水夹通一会儿N2,主要目的是 四、综合题（本题共有5小题，28、29题各6分，30题9分，31、32题各7分，共35分） 28.小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置合理的是▲； A B C 88 (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH上，再将其呈现的 颜色与标准比色卡比色；经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中 的▲； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.66.0 6.06.5 6.87.3 8.0-8.7 (3)小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变 化的大致曲线。 第6页共8页 生成 PH 的 7 加水量 A 加入盐酸的质量/g 题28 题29 29.将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成 气体质量随加入盐酸质量变化的曲线，根据图示回答问题。 (1)请写出AB段发生反应的化学方程式： (2)A点溶液的溶质是 (3)C点处的溶液的pH 7(填>6=”或<”)。 30.为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳 中和”。“碳中和‘是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。 实现“碳中和”通常可采取如下措施： I.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 (1)下列做法不能实现“碳减排”的是▲一 A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯 Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳 捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实 际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉CO2,流程如图所示（部分条件及物质未标出） C0,含量高的气体 捕捉室 X溶液 →NaOH溶液 C02 CO,含量低的气体 Cao 分离室 CaCO3 Cao (2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是▲一。 (3)写出分离室中发生反应的化学方程式：CaO+HO=Ca(O田2和▲。 (4)现有溶质质量分数为10.6%的Na2C03溶液100千克，求完全反应后，理论上可生 成CaC03的质量为多少？（写出计算过程） 第7页共8页 31.5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜 的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算： 100g稀硫酸（过量） 遥滤液 充分反应后 边加边搅拌 过滤 10g合金样品 混合物109.6g 滤渣 (1)生成氢气的质量是」 g (2)根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数；（写出计算过程） (3)小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相 比明显偏小，原因可能是▲（多选）。 A.滤渣没有完全干燥 B.铜铝合金中铝被氧化 C.滤渣中含有其他不反应的杂质 D.合金中还含有金属锌 32.《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的 白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍 珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验 如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 的总质量g (1)珍珠粉属于 4 (选填混合物或纯净物”) (2)求该珍珠中碳酸钙的质量。（写出计算过程） (3)求盐酸的质量分数。（写出计算过程） 第8页共8页