精品解析：江西赣州市于都县2026-2027学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

2026-2027第一学期期中质量检测卷 九年级化学 本试题卷满分70分，考试时间65分钟 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填写在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 中央红军长征出发纪念馆陈列着多件革命文物，下列文物相关的变化，属于化学变化的是 A. 黄麻编制成绣球草鞋 B. 木料加工成渡河木船 C. 铁制行军锅生锈 D. 马灯玻璃灯罩摔碎 【答案】C 【解析】 【分析】判断变化类型的核心依据是：是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，仅物质形状、状态改变且无新物质生成的为物理变化。 【详解】A.黄麻编制成绣球草鞋，仅改变黄麻的形态，无新物质生成，属于物理变化。 B.木料加工成渡河木船，仅改变木料的外形结构，本质仍为木材，无新物质生成，属于物理变化。 C.铁制行军锅生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应，生成主要成分为的铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 D.马灯玻璃灯罩摔碎，仅改变玻璃的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 于都县持续开展贡江流域生态综合治理，守护长征出发地的绿水青山。下列做法合理的是 A. 沿岸菜地大量施用化肥、农药 B. 工业废水未经处理直接排入贡江 C. 推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 D. 将生活垃圾露天焚烧，减少垃圾堆放占地 【答案】C 【解析】 【详解】A.沿岸菜地大量施用化肥、农药，残留的化肥、农药会随地表径流汇入贡江，引发水体富营养化、有毒有害物质超标，破坏流域生态，做法不合理； B.未经处理的工业废水含有大量重金属、有毒有害污染物，直接排入贡江会严重污染水体，威胁水生生态与用水安全，做法不合理； C.推广新能源汽车，可减少燃油车尾气中、氮氧化物等污染物的排放，降低大气污染及随降水汇入流域的污染物总量，符合生态治理要求，做法合理； D.露天焚烧生活垃圾会释放大量烟尘，造成大气污染，做法不合理。 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al； 故选C。 4. 超市的商品琳琅满目，下列常见商品属于纯净物的是 A. 梓山酱油 B. 高山青草奶 C. 马安鱼丝 D. 纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A.梓山酱油包含水、食盐、风味物质等多种成分，属于混合物； B.高山青草奶包含水、蛋白质、脂肪等多种营养成分，属于混合物； C.马安鱼丝包含淀粉、水分、食品添加剂等多种成分，属于混合物； D.纯净水仅由一种物质组成，属于纯净物。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 倾倒液体 C. 塞橡胶塞 D. 读出液体的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.闻气体气味时，不可直接将鼻孔凑到容器口，需用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。 B.向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管直立、瓶口未紧挨试管口、标签没有朝向手心，操作错误。 C.塞橡胶塞时，不能将试管抵在桌面上用力塞塞子，易压破试管，应手持试管将塞子慢慢转动塞入试管口，操作错误。 D.量筒读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。 6. 下列生活现象，与空气中的成分对应关系不正确的是 A. 澄清石灰水敞口放置一段时间变浑浊——空气中含有二氧化碳 B. 城市的霓虹灯把夜晚装饰得五颜六色——空气中含有稀有气体 C. 空气是工业制氮肥的原料——空气中含有氮气 D. 酥脆的饼干放在空气中变软——空气中含有氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，敞口放置时与空气中的反应生成难溶碳酸钙，使溶液变浑浊，对应关系正确； B.空气中的稀有气体通电时可发出不同颜色的光，是霓虹灯的工作原理，对应关系正确； C.空气中的氮气含氮元素，是工业制备氮肥的原料，对应关系正确； D.酥脆饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与氧气无关，对应关系错误，符合题意。 7. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 红磷燃烧时观察到产生大量白烟，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷量不足时，无法完全消耗试管内的氧气，会导致测得的氧气含量偏低，说法正确。 B.装置冷却至室温后，试管内氧气被消耗，内部压强低于外界大气压，打开弹簧夹后，外界大气压会推动注射器活塞向左移动（而非向右），该说法错误。 C.空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧仅消耗氧气，氮气不参与反应，因此实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，说法正确。 D.红磷燃烧时会生成大量固体小颗粒（即白烟），同时放出热量，说法正确。 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.导线a端产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，故A错误。 B.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附。故B错误。 C.产生氢气与氧气的质量比约为1：8，而2:1是体积比，不是质量比。故C错误。 D.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后的水属于软水。故D正确。 综上，故选D。 9. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 原子核由质子和中子构成，则所有原子里都有质子和中子 C. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 D. 缓慢氧化反应需要物质与氧气发生反应，则物质与氧气发生的反应都属于缓慢氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核均带正电，不属于阳离子，逻辑不成立，错误。 B.原子核一般由质子和中子构成，但并非所有原子都含中子，如普通氢原子的原子核只有质子、无中子，逻辑不成立，错误。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，逻辑成立，正确。 D.缓慢氧化是进行速率慢、不易察觉的氧化反应，物质与氧气的反应不一定是缓慢氧化，如燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，逻辑不成立，错误。 10. 某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成三氧化二铁 B. 做铁丝在氧气中燃烧的实验，需在瓶底留少量水，吸收生成的有害物质，防止危害人体健康 C. 直径为0.5 mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气的体积分数和铁丝直径 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧火星四射，反应生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，错误； B.铁丝燃烧实验中集气瓶底留少量水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，反应生成的无毒，不存在吸收有害物质的作用，错误； C.由图像可知，直径0.5mm的铁丝在氧气体积分数为73%时就已出现稍有燃烧的现象，并非只有纯氧环境下才能发生燃烧；且无实验证据表明该铁丝必须在纯氧中才能达到剧烈燃烧的程度，错误； D.从图像变量分析：同一铁丝直径下，氧气体积分数越高，燃烧剧烈程度越高；同一氧气体积分数下，铁丝直径越小，燃烧越剧烈，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素为氧气体积分数和铁丝直径，正确。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填写在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 2026年5月24日，长征2号F遥二十三运载火箭成功发射。下列材料用途的对应性质属于化学性质的是_______。 A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度小 C．碳纤维复合材料作飞船外壳——熔点高 D．氧气作火箭助燃剂——_____________。 【答案】 ①. A ②. 助燃性（或支持燃烧） 【解析】 【分析】化学性质是物质需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质（如密度、熔点等）。 【详解】B选项的密度小、C选项的熔点高，均属于不需要化学变化就能体现的物理性质，不符合要求。 A选项的可燃性需要通过燃烧（化学变化）才能表现，属于化学性质，符合题意。 D选项中氧气作助燃剂，利用的是氧气支持燃烧的助燃性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，因此D处填助燃性即可。 12. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_______。 A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有142个电子 C．Th可以表示钍元素，1个钍原子 D．一个钍原子里的质子、中子、电子总数是_______。 【答案】 ①. C ②. 322 【解析】 【详解】A.钍带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此钍原子核外电子数为90，错误； C.元素符号宏观可表示对应元素，微观可表示该元素的1个原子，因此Th可表示钍元素、1个钍原子，正确； D.原子中质子数=核外电子数=90，相对原子质量≈质子数+中子数=232，因此质子、中子、电子总数为。 13. 下列物质的检验或鉴别方法正确的是_______。 选项 物质 检验或鉴别方法 A 检验蜡烛燃烧生成了水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别酒精和白醋 观察颜色 C 鉴别铁片和铝片 用磁铁吸 D 检验氧气 ________ 【答案】 ①. C ②. 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。 【解析】 【详解】A.沾有澄清石灰水的烧杯用于检验二氧化碳，检验蜡烛燃烧生成的水需要在火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否出现水雾，该方法错误。 B.酒精和白醋均为无色透明液体，观察颜色无法鉴别，可通过闻气味的方法区分，该方法错误。 C.铁可被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引的方法可以鉴别铁片和铝片，该方法正确。 D.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气的标准操作是将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学知识。 （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是________（填“原子”或“元素”） （2）切洋葱时人会流眼泪，是因为__________（从分子的角度解释）。 （3）水的硬度太大对人体健康不利，生活中常用________的方法来降低水的硬度。 （4）厨房中的食盐可用来调味，其主要成分是氯化钠（NaCl），它是由________构成的。（填“分子”、“原子”或“离子”） 【答案】（1） 元素 （2） 分子在不断运动，洋葱中的刺激性物质分子扩散到空气中刺激眼部 （3） 煮沸 （4） 离子 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，此处的“铁”指元素。 【小问2详解】 切洋葱时，洋葱释放的刺激性气味分子会通过运动扩散到周围空间，接触眼部黏膜后刺激人流泪。 【小问3详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方式，可将可溶性钙、镁化合物转化为不溶性水垢沉淀，降低水中钙、镁离子浓度，实现硬水软化。 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 15. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有4种。不同种元素的本质区别是____________。 （2）已知砷元素和氮元素的化学性质相似，是因为它们原子的___________相同。 （3）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素位于元素周期表中的第________周期，其相对原子质量为________。 ②镓原子结构示意图中y=________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，写出镓离子的符号________。 【答案】（1） 质子数（即核电荷数）不同 （2） 最外层电子数 （3） ①. 四（或4） ②. 69.72 ③. 3 ④. 失去 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，砷、氮原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 【小问3详解】 ① 元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数，由镓原子结构示意图可知核外有4个电子层，因此镓位于第四周期；从元素周期表单元格信息可直接读出，镓的相对原子质量为69.72。 ② 原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算得；镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为。 16. 化学兴趣小组取于都贡江河水样进行净化实验。 （1）设计：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质，该过程需用到玻璃棒，其作用是________。 ②活性炭具有________性，可以除去水中的色素和异味。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作比较合理的是________（填“A”或“B”）。 （3）总结：①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器材料的选择需要考虑的因素有__________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 （2）A （3） ①. acb ②.   材料的净化效果、材料是否无毒无害、材料的易得性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤是分离不溶性固体和液体的操作，除去泥沙这类不溶性杂质用过滤； 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体洒出，故填：引流。 ② 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 自制净水器的填料需要按照“先粗滤、后细滤”的顺序排布：先通过颗粒大的小砾石除去大颗粒不溶物，再用石英砂除去更小的不溶杂质，最后用活性炭吸附色素异味，A的填料顺序符合该逻辑，B的顺序会导致大杂质直接堵塞下层细滤层，净化效果差，因此选A。 【小问3详解】 ① 分离混合物的正确思路是：先分析混合物的组成成分，再对比不同成分的性质差异，最后根据性质差异选择对应的分离方法，排序为acb。 ② 自制净水器的材料首先要保证无毒不会污染水，同时要具备对应的净水作用，还要尽量容易获取、成本低，这些都是选择时需要考虑的因素。 17. 工业上常以空气中的氮气为原料制备农业常用氮肥——碳酸氢铵，简易生产工艺流程如下： （1）分离液态空气制取氮气，是根据液氧和液氮的_________（填一种性质）不同，把氮气分离出来。 （2）写出氧气与木炭反应的文字或符号表达式：____________；它的基本反应类型是_________反应。 （3）碳酸氢铵属于____________（填“单质”或“化合物”），它需密封放在干燥阴凉处保存，切不可在烈日下暴晒，由此可推测碳酸氢铵具有的性质是____________。（写一点即可） 【答案】（1） 沸点 （2） ①. 碳+氧气二氧化碳## ②. 化合 （3） ①. 化合物 ②. 受热易分解（或易潮解/易溶于水，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气制氮气的原理是先将空气降温加压变为液态，利用液氮和液氧的沸点差异，升温时沸点更低的液氮先汽化逸出，从而实现氮气和氧气的分离，该过程为物理变化。 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 碳酸氢铵是由不同种元素组成的纯净物，因此属于化合物； 根据保存要求：需放在干燥环境说明其易吸水潮解，需放在阴凉处、不可暴晒说明其受热易分解，因此需要对应密封、避热保存。 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共22分） 18. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气及氧气性质的有关知识，请根据下图装置回答有关问题： （1）写出上图中标号仪器的名称①_____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_________，利用该装置制取氧气时，还要做的改进是______。写出用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式_____________。 （3）已知二氧化碳的密度大于空气，若用F装置收集，气体应从_________（填“a”或“b”）管通入。 （4）做硫粉在氧气中燃烧的实验如图G，可观察到的现象是_________，集气瓶中预留少量水的目的是__________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AC ②. 在试管口塞一团棉花 ③. 或 （3）a （4） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物是高锰酸钾固体、反应条件是加热，对应固体加热型发生装置A；想要收集较纯净的氧气，优先排水法C，排空气法收集的气体干燥但纯度低； 高锰酸钾受热时，细小粉末容易随气流冲进导管，堵塞导管，需在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为、符号表达式为； 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，用F（万能瓶）向上排空气收集，二氧化碳从长管a进，空气从短管b排出； 【小问4详解】 硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 二氧化硫能溶于水，也可以和水反应，在瓶底预留少量水可以吸收有毒的二氧化硫气体，防止二氧化硫逸出污染空气。 19. 为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小） （1）小连同学做了如图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了___________。 （2）图II的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为_________色，甲烧杯中溶液无明显现象，说明了分子在不断运动。 （3）小组同学对图II实验进行改进，共同设计了如图III实验，在实验中观察到_________（填“a”或“b”）处的棉花团先变色，原因是__________。实验改进后的优点有_________（答一点即可）。为了快速观察到图III中的实验现象，可进行的操作是_________。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，由图可知化学变化中没有发生变化的粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 【答案】（1） 气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大 （2） 红 （3） ①. a ②. 氨气密度比空气小，氨分子会优先向上扩散 ③. 实验在密闭体系中进行，更环保（或节约药品，合理即可） ④. 微热V形管处的浓氨水（合理即可） （4）原子 【解析】 【小问1详解】 分子之间本身存在间隔，不同状态的物质分子间隔大小不同。吸入等体积的空气和水时，空气更容易被压缩，说明气体分子之间的间隔远大于液体（水）的分子间隔，受压时气体分子间隔可以被明显缩小。 【小问2详解】 浓氨水具有强挥发性，挥发出的氨分子不断运动，扩散到乙烧杯的酚酞溶液中，氨气溶于水形成显碱性的氨水，根据题给资料，酚酞溶液遇氨水会显红色，因此乙烧杯溶液变为红色。 【小问3详解】 浓氨水挥发出的氨分子不断向上扩散，结合资料给出的“氨气密度比空气小”的性质，氨分子会优先向上运动，因此位置更高的a处棉花团会先接触到氨分子，先变色。 对应的原因就是：氨气的密度比空气小，挥发出的氨分子会优先向上扩散。 改进后的装置是密闭体系，既可以避免有刺激性气味的氨气逸散到空气中污染环境，同时实验所需的药品用量远少于图II的实验，能够节约试剂。 分子的运动速率和温度正相关，温度越高分子运动速度越快，因此微热V形管底部的浓氨水，就可以加快氨分子的挥发和运动，快速观察到实验现象。 【小问4详解】 从微观反应示意图可以看出，反应过程中氮分子、氢分子先拆分为氮原子和氢原子，之后原子再重新组合形成新的氨分子，整个过程中原子的种类、数量都没有发生改变，因此化学变化中没有发生变化的粒子是原子。 20. 催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。 实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。 （1）催化剂的特点：改变化学反应速率，本身的_________和化学性质不变。 【查阅资料】①压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化。 ②动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作】 （2）①连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到_______，则装置气密性良好。 ②在27.8℃，100.7 kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器（如上图所示），通过针筒向集气瓶加入2 mL 3%的过氧化氢溶液，采集数据。获得反应前后压强随时间变化曲线1。 ③同样条件下，取上海青秆碎末、上海青叶碎末2.0 g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。 【实验结论】 （3）对比上图中的曲线_________（填“1、2”，“2、3”，“1、3”），说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液的反应速率。 （4）写出上海青叶作催化剂，过氧化氢溶液分解的文字或符号表达式__________。 【交流反思】 （5）对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，________（填“上海青叶”或“上海青秆”）对过氧化氢溶液制氧气的催化效果最好。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。 （6）由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_________时，过氧化氢溶液分解速率最快。 【答案】（1）质量 （2）注射器活塞回到原来的位置 （3）1、3 （4）或 （5）上海青叶 （6）2g 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化； 【小问2详解】 向上拉动注射器活塞，瓶内空间变大、内部气压减小；如果气密性良好，松手后，外界大气压大于瓶内气压，会把注射器活塞推回原来的位置； 【小问3详解】 曲线1：空白组，几乎不分解，压强几乎不变；曲线3：上海青叶，压强快速升高，说明快速产生氧气，对比曲线1、3，压强变化差异明显，证明上海青叶中的酶可以加快过氧化氢分解； 【小问4详解】 过氧化氢在上海青叶（过氧化氢酶）催化下，分解生成水和氧气，文字表达式为、符号表达式为； 【小问5详解】 相同时间内，密闭容器中压强越大，代表生成氧气越多，反应速率越快，催化效果越好；图中曲线3（上海青叶）压强＞曲线2（上海青秆），所以上海青叶催化效果更好； 【小问6详解】 同一时间，压强越高，产生氧气越多，分解速率越快；根据图中时刻： 上海青叶2g对应的曲线压强最高，所以此时分解速率最快。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共4分） 21. 已知锌元素是人体必需的微量元素，下图是某品牌的葡萄糖酸锌口服液标签，据图回答： （1）对于缺锌儿童，每日需补充锌元素1 mg/kg（也就是每1公斤体重，每天需补1 mg锌元素），则体重为13公斤的缺锌儿童每天需补充_________mg锌元素，每天需服用该口服液_________支。 （2）已知一个锌原子的质量约为，一个碳-12原子质量的1/12约为，求一个锌原子的相对原子质量（结果保留整数）。 【答案】（1） ①. 13 ②. 2 （2） 锌原子相对原子质量 = 【解析】 【小问1详解】 题目说明每日补锌标准为1mg/kg，体重13kg的儿童每日需要补充的锌元素总质量为：1mg/kg×13kg=13mg。 根据口服液标签，每支口服液含锌元素6.5mg，因此需要服用的支数为：13mg÷6.5mg/支=2支。 【小问2详解】 根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 /一个碳-12原子质量的 1 / 12 ；代入题目给出的数值计算： 锌原子相对原子质量 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027第一学期期中质量检测卷 九年级化学 本试题卷满分70分，考试时间65分钟 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填写在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 中央红军长征出发纪念馆陈列着多件革命文物，下列文物相关的变化，属于化学变化的是 A. 黄麻编制成绣球草鞋 B. 木料加工成渡河木船 C. 铁制行军锅生锈 D. 马灯玻璃灯罩摔碎 2. 于都县持续开展贡江流域生态综合治理，守护长征出发地的绿水青山。下列做法合理的是 A. 沿岸菜地大量施用化肥、农药 B. 工业废水未经处理直接排入贡江 C. 推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 D. 将生活垃圾露天焚烧，减少垃圾堆放占地 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. B. C. D. 4. 超市的商品琳琅满目，下列常见商品属于纯净物的是 A. 梓山酱油 B. 高山青草奶 C. 马安鱼丝 D. 纯净水 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 倾倒液体 C. 塞橡胶塞 D. 读出液体的体积 6. 下列生活现象，与空气中的成分对应关系不正确的是 A. 澄清石灰水敞口放置一段时间变浑浊——空气中含有二氧化碳 B. 城市的霓虹灯把夜晚装饰得五颜六色——空气中含有稀有气体 C. 空气是工业制氮肥的原料——空气中含有氮气 D. 酥脆的饼干放在空气中变软——空气中含有氧气 7. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 红磷燃烧时观察到产生大量白烟，放出热量 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于软水 9. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 原子核由质子和中子构成，则所有原子里都有质子和中子 C. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 D. 缓慢氧化反应需要物质与氧气发生反应，则物质与氧气发生的反应都属于缓慢氧化反应 10. 某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成三氧化二铁 B. 做铁丝在氧气中燃烧的实验，需在瓶底留少量水，吸收生成的有害物质，防止危害人体健康 C. 直径为0.5 mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气的体积分数和铁丝直径 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填写在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 2026年5月24日，长征2号F遥二十三运载火箭成功发射。下列材料用途的对应性质属于化学性质的是_______。 A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度小 C．碳纤维复合材料作飞船外壳——熔点高 D．氧气作火箭助燃剂——_____________。 12. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_______。 A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有142个电子 C．Th可以表示钍元素，1个钍原子 D．一个钍原子里的质子、中子、电子总数是_______。 13. 下列物质的检验或鉴别方法正确的是_______。 选项 物质 检验或鉴别方法 A 检验蜡烛燃烧生成了水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别酒精和白醋 观察颜色 C 鉴别铁片和铝片 用磁铁吸 D 检验氧气 ________ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学知识。 （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是________（填“原子”或“元素”） （2）切洋葱时人会流眼泪，是因为__________（从分子的角度解释）。 （3）水的硬度太大对人体健康不利，生活中常用________的方法来降低水的硬度。 （4）厨房中的食盐可用来调味，其主要成分是氯化钠（NaCl），它是由________构成的。（填“分子”、“原子”或“离子”） 15. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有4种。不同种元素的本质区别是____________。 （2）已知砷元素和氮元素的化学性质相似，是因为它们原子的___________相同。 （3）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素位于元素周期表中的第________周期，其相对原子质量为________。 ②镓原子结构示意图中y=________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，写出镓离子的符号________。 16. 化学兴趣小组取于都贡江河水样进行净化实验。 （1）设计：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质，该过程需用到玻璃棒，其作用是________。 ②活性炭具有________性，可以除去水中的色素和异味。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作比较合理的是________（填“A”或“B”）。 （3）总结：①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器材料的选择需要考虑的因素有__________。 17. 工业上常以空气中的氮气为原料制备农业常用氮肥——碳酸氢铵，简易生产工艺流程如下： （1）分离液态空气制取氮气，是根据液氧和液氮的_________（填一种性质）不同，把氮气分离出来。 （2）写出氧气与木炭反应的文字或符号表达式：____________；它的基本反应类型是_________反应。 （3）碳酸氢铵属于____________（填“单质”或“化合物”），它需密封放在干燥阴凉处保存，切不可在烈日下暴晒，由此可推测碳酸氢铵具有的性质是____________。（写一点即可） 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共22分） 18. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气及氧气性质的有关知识，请根据下图装置回答有关问题： （1）写出上图中标号仪器的名称①_____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_________，利用该装置制取氧气时，还要做的改进是______。写出用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式_____________。 （3）已知二氧化碳的密度大于空气，若用F装置收集，气体应从_________（填“a”或“b”）管通入。 （4）做硫粉在氧气中燃烧的实验如图G，可观察到的现象是_________，集气瓶中预留少量水的目的是__________。 19. 为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小） （1）小连同学做了如图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了___________。 （2）图II的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为_________色，甲烧杯中溶液无明显现象，说明了分子在不断运动。 （3）小组同学对图II实验进行改进，共同设计了如图III实验，在实验中观察到_________（填“a”或“b”）处的棉花团先变色，原因是__________。实验改进后的优点有_________（答一点即可）。为了快速观察到图III中的实验现象，可进行的操作是_________。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，由图可知化学变化中没有发生变化的粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 20. 催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。 实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。 （1）催化剂的特点：改变化学反应速率，本身的_________和化学性质不变。 【查阅资料】①压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化。 ②动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作】 （2）①连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到_______，则装置气密性良好。 ②在27.8℃，100.7 kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器（如上图所示），通过针筒向集气瓶加入2 mL 3%的过氧化氢溶液，采集数据。获得反应前后压强随时间变化曲线1。 ③同样条件下，取上海青秆碎末、上海青叶碎末2.0 g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。 【实验结论】 （3）对比上图中的曲线_________（填“1、2”，“2、3”，“1、3”），说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液的反应速率。 （4）写出上海青叶作催化剂，过氧化氢溶液分解的文字或符号表达式__________。 【交流反思】 （5）对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，________（填“上海青叶”或“上海青秆”）对过氧化氢溶液制氧气的催化效果最好。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。 （6）由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_________时，过氧化氢溶液分解速率最快。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共4分） 21. 已知锌元素是人体必需的微量元素，下图是某品牌的葡萄糖酸锌口服液标签，据图回答： （1）对于缺锌儿童，每日需补充锌元素1 mg/kg（也就是每1公斤体重，每天需补1 mg锌元素），则体重为13公斤的缺锌儿童每天需补充_________mg锌元素，每天需服用该口服液_________支。 （2）已知一个锌原子的质量约为，一个碳-12原子质量的1/12约为，求一个锌原子的相对原子质量（结果保留整数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $