4.1 含硫化合物的性质（举一反三题型专练，江苏专用）化学苏教版必修第一册

函学科网 第一单元 解题必备 游离 化合 硫化物 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式1-1】B 【变式1-2】B 【变式1-3】D 解题必备 升高 降低 S+2KNO 典例精析 【典例2】B 举一反 【变式2-1】A 【变式2-2】D 【变式2-3】D 三解题必备 无 大 40 漂白 E 典例精析 【典例3】A 举一反三 www.zxxk.com 让教与学更高效 含硫化合物的性质（题型突破举一反三） 题型01硫的存在形式及物理性质 黄色不溶易溶 题型02硫的化学性质 +3C=====K2S-3CO2+N2 3S+6NaOH=====2Na2S+Na2S03+3H2O 题型03二氧化硫的物理性质及用途 1/4 学科网 【变式31】B 【变式3-2】C 上解题必备 H2SO3 CaSO3 Na2SO3+H2O 上典例精析 【典例4】B 上举一反三 【变式41】D 【变式42】C 【变式43】D 解题必备 化合 氧化吸附化学化学 典例精析 【典例5】A 上举一反三 【变式51】C 【变式52】D 【变式53】A E 解题必备 S02C02S02C02S02 C 典例精析 【典例6】A 上举一反三 【变式61】C www.zxxk com 让教与学更高效 题型04二氧化硫的化学性质 2S02+O2、亡2SO:不稳定的无色物质 题型05常见漂白剂的比较 物理 题型06SO2和CO2的鉴别及除杂 02 S02C02 NaHCOg 2/4 函学科网 【变式6-2】D 【变式6-3】C E解题必备 2Fe2O3+8S02 2S03 典例精析 【典例7】C 上举一反三 【变式7-1】C 【变式7-2】A 【变式7-3】D 解题必备 干燥剂 CuS04+S02↑+2 典例精析 【典例8】D E举一反目 【变式81】C 【变式82】C 【变式83】C 解题必备 熟石膏 生石膏绿矾 典例精析 【典例9】B 上举一反目 【变式91】D www.zxxk.com 让教与学更高效 题型07硫酸的工业制备 4 沸腾接触吸收 题型08浓硫酸的性质 H0C02↑+2S02↑+2H0 题型09重要的硫酸盐及其用途 胆矾、蓝矾重晶石、钡餐 明矾 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式9-2】C 【变式93】C 题型10浓硫酸与金属反应的实验及规律 解题必备 无红 蓝 Cu+2HS04(浓)△CuS04+S0,↑+2H0 典例精析 【典例10】A 举一反三 【变式10-1】D 【变式10-2】B 【变式103)(1)Cu+2H,S0,(浓)CuS0,+S0,个+2H,0 (2)品红溶液褪色 (3)还原 (4)吸收尾气（或吸收未反应完的SO)，防止污染空气 S02+2OH=SO3+H,0 (5)NaHSO 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 4/4 第一单元 含硫化合物的性质（题型突破·举一反三） 题型01 硫的存在形式及物理性质 题型02 硫的化学性质 题型03 二氧化硫的物理性质及用途 题型04 二氧化硫的化学性质 题型05 常见漂白剂的比较 题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 题型07 硫酸的工业制备 题型08 浓硫酸的性质 题型09 重要的硫酸盐及其用途 题型10 浓硫酸与金属反应的实验及规律 ▌题型01 硫的存在形式及物理性质 1．硫的存在 在自然界中有游离态和化合态两种存在形式，其中化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 【典例1】（23-24高一上·江苏南京·期末）洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是 A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水 【答案】C 【解析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误； B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误； C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确； D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误； 故选C。 【变式1-1】下列关于硫单质的说法错误的是 A．俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B．易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C．氧化性比氯气弱 D．具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 【答案】B 【解析】A．硫单质俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末，描述符合硫的物理性质，A正确； B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，选项中“易溶于水”的表述错误，B错误； C．氧化性强弱可通过与变价金属反应的产物价态判断：与反应生成（显+3价），与反应生成（显+2价），说明的氧化性弱于，表述符合事实，C正确，不符合题意； D．硫单质具有杀菌消毒的作用，可用于制作含硫药皂，表述符合事实，D正确； 故选B。 【变式1-2】（24-25高一上·江苏扬州·期末）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．食盐：用作食品调味剂 B．烧碱：具有可燃性 C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：是蓝色晶体 【答案】B 【解析】A．食盐（）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确； B．烧碱（）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），本身不可燃，俗名理解错误，B错误； C．硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确； D．蓝矾（）为蓝色晶体，俗名与颜色、组成匹配，D正确； 故选B。 【变式1-3】硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A．实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B．S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C．自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D．硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 【答案】D 【解析】A．硫单质微溶于酒精，无法用酒精清洗附着在试管上的硫残留，A错误； B．硫单质为0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，氯的非金属性强于硫，的氧化性强于，B错误； C．自然界中火山口附近存在游离态的硫，C错误； D．硫单质属于分子晶体，熔点较低，酒精灯加热下可熔化，冷却到室温形成黄色晶体，D正确； 故选D。 ▌题型02 硫的化学性质 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2SO2。 2．表现氧化性 (1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如 S＋H2H2S S＋2CuCu2S Fe＋SFeS 硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【典例2】下列说法中不正确的是 A．硫跟铁反应生成硫化亚铁 B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 【答案】B 【解析】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，A正确； B．硫在氧气中燃烧，无论氧气是否过量，反应只能生成二氧化硫，需要在催化剂、加热条件下才能进一步与反应生成三氧化硫，因此硫在过量氧气中燃烧产物不是三氧化硫，B错误； C．常温常压下，硫单质是黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确； D．硫元素在自然界中既有游离态（主要存在于火山喷口附近或地壳岩层中），也有化合态（主要以硫化物、硫酸盐形式存在），D正确； 故选B。 【变式2-1】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A．S6、S4、S2互为同素异形体 B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C．S6分子的相对分子质量是182 D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 【答案】A 【解析】A．由同一种元素组成，结构不同的几种单质，互称为同素异形体。S6、S4、S2都是由硫元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．S6、S4、S2组成元素均为硫元素，在氧气中完全燃烧的产物都是SO2，产物相同，B错误； C．S的相对原子质量为32，S6的相对分子质量为，不是182，C错误； D．S8转化为S6、S4、S2的过程中有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故选A。 【变式2-2】下列关于硫单质及其化合物性质的叙述，正确的是 A．硫在足量氧气中燃烧直接生成三氧化硫 B．二氧化硫通入紫色溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 C．浓硫酸与蔗糖发生炭化，因为浓硫酸具有吸水性 D．农业用的波尔多液是硫酸铜、生石灰和水混合配制而成 【答案】D 【解析】A．硫在足量氧气中燃烧的产物为，需要在催化剂、加热条件下才能和进一步反应生成，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，和的漂白性无关，B错误； C．浓硫酸使蔗糖炭化是因为浓硫酸具有脱水性，可将有机物中H、O原子按2:1的比例脱去，该性质与吸水性无关，C错误； D．农业用波尔多液确实是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合配制而成，可用作杀菌剂，D正确； 故答案为D。 【变式2-3】关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】A．硫单质俗称硫黄，常温下通常为淡黄色晶体，A正确； B．单质硫中S元素化合价为0价，处于S的最低负价-2价和最高正价+6价之间，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．火山口喷出的气体中含有二氧化硫等硫的化合物，黄铁矿、石膏等含硫矿物中也存在大量硫的化合物，C正确； D．硫在空气和纯氧中燃烧的产物均为二氧化硫，二氧化硫需要在催化剂、加热条件下才能和氧气进一步反应生成三氧化硫，因此纯氧中燃烧也不会直接生成三氧化硫，D错误； 故选D。 ▌题型03 二氧化硫的物理性质及用途 1．SO2物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 2.用途 制硫酸、作漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、作食品添加剂。 【典例3】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 【答案】A 【解析】A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确； B. 气体密度之比等于其相对分子质量之比。二氧化硫的相对分子质量为64，大于空气的29，二氧化硫的密度比空气大，B错误； C. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误； D. 二氧化硫有毒，会污染环境，D错误； 故选A。 【变式3-1】下列关于二氧化硫的说法，不正确的是( ) A．能使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 【答案】B 【解析】二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此SO2既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。 【变式3-2】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 【答案】C 【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，即其能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．二氧化硫具有还原性，能和氯水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确； 答案选C。 ▌题型04 二氧化硫的化学性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【典例4】（25-26高一上·江苏连云港·期末）为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 【答案】B 【分析】尾气依次通过氯化钡溶液、品红溶液和氢氧化钠溶液。三氧化硫在氯化钡溶液中转化为硫酸钡沉淀，二氧化硫继续通过品红溶液使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫。 【解析】A．与溶液不反应，三氧化硫与水、硫酸与氯化钡依次发生反应：，。因此白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，三氧化硫及其与水形成的硫酸不能使品红溶液因漂白而褪色，所以该现象能说明尾气中含有二氧化硫，B正确； C．丙位于气路末端，应吸收剩余的二氧化硫，氢氧化钠溶液发生反应：。浓硫酸不能完成二氧化硫的尾气吸收，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色形成的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色，并非颜色无明显变化，D错误； 故选B。 【变式4-1】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与CaO反应，生成CaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4 【答案】D 【解析】A．作为酸性氧化物，类比与澄清石灰水的反应，可与反应生成白色沉淀，A正确； B．酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成对应价态的盐，与反应生成，B正确； C．和水反应生成，类比可知可与水化合生成亚硫酸，C正确； D．和反应生成，按照酸性氧化物和碱性氧化物的反应规律类比，与碱性氧化物反应时无氧化剂存在，元素化合价仍为价，应生成而非，D错误； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·江苏苏州·期末）实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确； B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确； C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误； D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此与发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室制取并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A．制取 B．检验氧化性 C．检验漂白性 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与浓硫酸反应制取需要加热，该装置无加热仪器，常温下二者不反应，A错误； B．通入硫化钠溶液时，发生归中反应生成硫单质，中元素化合价降低，体现氧化性，洗气装置应为长进短出，图中装置错误，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使其褪色体现的是的还原性，不是漂白性，实验目的与原理不匹配，C错误； D．使用溶液吸收尾气中，倒扣漏斗可防倒吸，尾气处理装置正确，D正确； 故答案选D。 ▌题型05 常见漂白剂的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 漂白特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白，不可逆 漂白对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白 【典例5】（25-26高一上·江苏·阶段检测）可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化 B．活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质 C．脱色与活性炭脱色原理一样 D．氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色 【答案】A 【解析】A．活性炭除异味主要通过吸附作用，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．活性炭脱色主要依靠吸附作用，而非还原反应（还原涉及电子转移），B错误； C．SO2脱色是通过与有色物质发生化学反应（如还原或加成），而活性炭脱色是物理吸附，原理不同，C错误； D．氯气具有氧化性，但其脱色作用需在潮湿条件下生成次氯酸（HClO）才能实现，干燥氯气漂白能力很弱，无法有效氧化脱色，D错误； 故选A。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误； B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误； C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误； 故选C。 【变式5-2】（25-26高一下·江苏连云港·期末）某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤Ⅰ：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。 步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B．白雾可能由HCl小液滴形成 C．溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D．白色沉淀的主要成分是 【答案】D 【分析】漂粉精中含有Ca(ClO)2，可以发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，同时含有少量CaCl2和Ca(OH)2等杂质，因此溶液具有碱性、漂白性；持续通入SO2气体，随溶液的酸性增强，漂粉精溶液与SO2反应可以生成HCl、黄绿色气体Cl2和白色沉淀CaSO4。 【解析】A．pH试纸先变蓝说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色说明其具有漂白性，A正确； B．反应过程中生成的HCl易挥发，与空气中水蒸气结合形成HCl小液滴，即白雾，B正确； C．漂粉精中含和，随通入溶液酸性增强，二者发生归中反应，生成的使溶液显浅黄绿色，C正确； D．溶液中含具有强氧化性的、等，会将氧化为，白色沉淀主要成分为，不是，D错误； 故答案选D。 【变式5-3】下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 ▌题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 1．鉴别SO2和CO2的常用方法 (1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 (2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 (3)用氯水(或溴水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 (4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 2．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法 (1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。 (2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法 【典例6】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 【答案】A 【解析】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象完全相同无法鉴别，A错误； B．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且放热，硫黄不溶于水也不与水反应，现象不同可以鉴别，B正确； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验鉴别二者，C正确； D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减小，受热不分解，质量不变，可通过加热称重鉴别，D正确； 故选A。 【变式6-1】下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是 A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味 C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。 点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。 【变式6-2】检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。无水硫酸铜检验水、品红溶液检验SO2、酸性高锰酸钾溶液除SO2、澄清石灰水检验二氧化碳。 【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜变蓝证明气体中有，故A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明其被二氧化硫还原，证明有还原性，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（证明二氧化硫已除净），澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有，故D正确； 选C。 ▌题型07 硫酸的工业制备 五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4 三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收 三反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O＝H2SO4 三设备 沸腾炉、接触室、吸收塔 三净化 除尘、洗涤、干燥 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 【典例7】（25-26高一上·江苏·阶段检测）工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B．沸腾炉中发生反应： C．接触室内每消耗生成 D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 【答案】C 【分析】硫铁矿主要成分为FeS2，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，生成的三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，以避免形成酸雾，提高吸收效率，发生反应：SO3+H2O═H2SO4。 【解析】A．粉碎硫铁矿可增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．硫铁矿主要成分为FeS2，沸腾炉中FeS2与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，B正确； C．没有给出是否为标准状况下，无法确定22.4 L SO2的具体的物质的量，所以无法计算生成SO3的质量，C错误； D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为98.3%的浓硫酸，用于吸收生成的三氧化硫，D正确； 故答案为：C。 【变式7-1】（23-24高一下·江苏无锡·期中）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A．煅烧硫铁矿获得： B．接触室中被氧化： C．用少量氨水吸收尾气中的： D．与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．煅烧硫铁矿获得SO2，反应的化学方程式为：，故A正确； B．接触室中SO2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，故B正确； C．用少量氨水吸收尾气中的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=+，故C错误； D．SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：，故D正确。 答案选C。 【变式7-2】（23-24高一上·江苏·阶段检测）我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4。 下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A．1molFeS2参与反应转移电子数为11mol B．反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 C．从沸腾炉中出来的气体可直接进入接触室 D．在吸收塔中用水吸收SO3 【答案】A 【解析】A．反应①中FeS2中铁元素的化合价+2升高到+3价，硫元素化合价-1升高到+4价，故1molFeS2参与反应转移电子数为11mol，故A正确； B．反应①中FeS2中铁元素的化合价+2升高到+3价，硫元素化合价-1升高到+4价，故FeS2是还原剂，故B错误； C．从沸腾炉出来的炉气需净化，是因为其中带有的杂质气体，会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，C错误； D．采用水吸收三氧化硫，反应放出的热量导致产生大量酸雾，影响水与三氧化硫接触，故D错误； 故选A。 【变式7-3】工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A．“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B．“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C．“催化氧化”环节，若进气口a气体温度为，出气口b气体温度为，则 D．“吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 【答案】D 【分析】黄铁矿与空气发生反应产生，反应方程式为：，反应产生的氧气与未反应的经净化后再催化氧化产生，反应方程式为：，反应产生的在吸收塔中被98.3%的浓硫酸中的水吸收，据此分析； 【解析】A．炉气制造在沸腾炉中进行，黄铁矿从上部进料口1投入，空气从下部进料口2鼓入，可使反应物充分接触、反应更充分，A正确； B．炉气中含有的杂质会使后续催化氧化的催化剂失去活性（催化剂中毒），“炉气精制”可除去杂质防止催化剂中毒，B正确； C．为放热反应，反应放出的热量使气体温度升高，因此，C正确； D．若用冷蒸馏水吸收，反应放出大量热会使水气化，形成酸雾阻碍的吸收，工业上常用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选D。 ▌题型08 浓硫酸的性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 还原性 化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 【典例8】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 【变式8-1】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A正确； B．浓硫酸与固体反应生成SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确； C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确； 故选C。 【变式8-2】（24-25高一上·江苏常州·期末）为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，进行如下实验。下列说法不正确的是 A．甲中固体变蓝可证明有水生成 B．乙中可盛装品红溶液 C．将丙中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，丁中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【答案】C 【分析】木炭与浓硫酸加热生成水、二氧化硫和二氧化碳。检验混合气体时，应依次检验水和二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，避免二氧化硫使石灰水变浑浊而造成干扰。 【解析】A．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，甲中固体变蓝可证明反应有水生成，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，乙中可盛装品红溶液检验二氧化硫，B正确； C．氢氧化钠溶液既能吸收二氧化硫，也能吸收待检验的二氧化碳，酚酞的颜色变化不能专一地区分两种气体，替换后会影响二氧化碳的检验，C错误； D．二氧化硫也能使石灰水变浑浊；丙中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，说明二氧化硫已被氧化除去且高锰酸钾有剩余，此时丁中溶液变浑浊可证明有二氧化碳生成，D正确； 故选C。 【变式8-3】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；   D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 ▌题型09 重要的硫酸盐及其用途 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 重晶石、钡餐 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【典例9】下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是 选项 物质 俗称 分类 用途 A BaSO4 钡餐 难溶盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 B KAl(SO4)2·12H2O 明矾 复盐 常用于自来水的消毒 C 2CaSO4·H2O 熟石膏 微溶盐 医疗用的绷带 D NaHCO3 小苏打 酸式盐 用于面食膨松剂和厨房清洁去污 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．BaSO4俗称钡餐，作为难溶盐用于消化系统X射线检查，正确； B．KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，属于复盐，但其用途是吸附净水（吸附悬浮物）而非消毒，消毒需杀菌剂（如氯气），错误； C．2CaSO4·H2O是熟石膏，微溶盐，与水混合后硬化用于医疗绷带，正确； D．NaHCO3是小苏打，酸式盐，用作膨松剂和清洁剂，正确； 故选B。 【变式9-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾具有还原性，可用于制备 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铁元素化合价为+2价，与绿矾中铁元素化合价相同，即制备过程中铁元素化合价不变，并未发生氧化还原反应，则制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与绿矾还原性无关，A不符合题意； B．浓硫酸用作干燥剂，是因为它具有吸水性，而不是脱水性(脱水性是指将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去)，B不符合题意； C．用苯萃取溴水中的Br2，是因为Br2易溶于苯，而苯与水不互溶，与液溴易挥发无关，C不符合题意； D．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，因此可用于杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，D符合题意； 故选D。 【变式9-2】（23-24高一上·江苏淮安·阶段检测）下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．生石膏：用于制造各种模型 B．纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡：作白色颜料、钡餐 D．胆矾：用于制造农药 【答案】C 【解析】A．生石膏的化学式应为CaSO4·2H2O，而CaO是生石灰，用途描述正确但化学式错误，A错误； B．纯碱的化学式应为Na2CO3，而NaHCO3是小苏打，用途描述正确但化学式错误，B错误； C．硫酸钡（BaSO4）化学式正确，其不溶于水和酸，可用作白色颜料和钡餐，用途与化学式均正确，C正确； D．胆矾的化学式应为CuSO4·5H2O，而CuSO4是无水硫酸铜，化学式错误，D错误； 故答案选C。 【变式9-3】下列关于硫酸盐说法错误的是( ) A．美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B．照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C．检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D．船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 【答案】C 【解析】A项，硫酸钙(熟石膏)常用于制作塑像，因其与水混合后硬化成型，A正确；B项，硫酸钡不溶于胃酸，用于钡餐造影检查，B正确；C项，检验水分需用无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝；胆矾(CuSO4·5H2O)本身为蓝色，无法检测水，C错误；D项，明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，从而能够净水，D正确；故选C。 ▌题型10 浓硫酸与金属反应的实验及规律 1．浓硫酸与金属铜反应的实验 实验装置 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 实验结论 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．浓硫酸与金属反应时的规律 在金属活动性顺序中，位于氢前面的活泼金属和浓硫酸反应时，先生成SO2后生成H2，硫酸可能完全反应。位于氢后面的不活泼金属，如Cu和浓硫酸反应时，先生成SO2后反应停止，所以硫酸不可能完全反应，在进行有关反应的计算时不能用硫酸的量进行计算。 【典例10】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是 A．品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 【答案】A 【分析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，B中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；C中氯水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则C中氯水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则D中氢硫酸溶液变浑浊；E中氨水用于吸收二氧化硫，防止污染环境、其中倒置的漏斗可以防倒吸，以此解答该题。 【解析】A．品红溶液褪色且微热后恢复红色，说明A中产生二氧化硫、二氧化硫有漂白性，则铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则浓硫酸有氧化性， A正确； B．氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，B错误； C．H2S 溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明SO2与H2S发生归中反应，SO2中硫元素化合价降低，则二氧化硫有氧化性，C错误； D．E装置为尾气处理装置，即吸收多余的SO2，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸盐具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸盐，则实验后将E溶液蒸发结晶得不到亚硫酸铵固体，D错误； 故答案选A。 【变式10-1】微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C．盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D．溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】D 【解析】A．与水反应生成，使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，仅品红溶液褪色体现的漂白性，A错误； B．反应后冷却的试管中残留有浓硫酸，直接加入蒸馏水会使浓硫酸稀释放热，导致液体飞溅，应将反应后液体沿烧杯壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与盐酸酸化的溶液不反应，无白色沉淀生成，C错误； D．与发生反应，生成硫单质使溶液变浑浊，中硫元素化合价降低，体现氧化性，D正确； 故选D。 【变式10-2】（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的漂白性 C．C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，E为尾气吸收装置防止污染。 【解析】A．实验过程中可以通过抽动铁丝使得铁和浓硫酸接触或分离，控制产生气体物质的量，A正确； B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性， D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，B错误； C．C中生成淡黄色沉淀，为生成的硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性，C正确；    D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确； 故选B。 【变式10-3】（25-26高一下·江苏无锡·期中）某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如图实验。回答下面问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。 (2)打开K，点燃酒精灯加热，开始反应，装置C中的现象是_________。 (3)装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_________性。 (4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是_________，写出反应的离子方程式_________。 (5)关闭K停止加热，由于余热和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_________（填化学式），现象是_________。 【答案】(1) (2) 品红溶液褪色 (3) 还原 (4) 吸收尾气（或吸收未反应完的），防止污染空气 (5) 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 【分析】本实验装置主要用于制备二氧化硫并探究其化学性质。装置A为发生装置，利用铜与浓硫酸加热制备；装置B为储气装置，用于收集多余的；装置C中盛有品红溶液，用于检验的漂白性；装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于检验的还原性，同时管口浸有溶液的棉花用于吸收尾气，防止有毒气体污染环境。 【解析】（1）装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：。 （2）装置C中盛放的是品红溶液，由于能够与品红结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，因此观察到的现象是品红溶液褪色。 （3）装置D中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性。中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，从而使高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色。这一现象证明了具有还原性。 （4）是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染。溶液能与反应，因此浸有溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染空气。与反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为：。 （5）装置B用于收集剩余的气体，由于易溶于水且能与水反应，但难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，因此装置B中应盛放饱和溶液。当关闭K后，剩余的气体进入装置B，导致广口瓶内气体压强增大，将瓶内液体压入长颈漏斗中，因此观察到的现象是：广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 含硫化合物的性质（题型突破·举一反三） 题型01 硫的存在形式及物理性质 题型02 硫的化学性质 题型03 二氧化硫的物理性质及用途 题型04 二氧化硫的化学性质 题型05 常见漂白剂的比较 题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 题型07 硫酸的工业制备 题型08 浓硫酸的性质 题型09 重要的硫酸盐及其用途 题型10 浓硫酸与金属反应的实验及规律 ▌题型01 硫的存在形式及物理性质 1．硫的存在 在自然界中有 态和 态两种存在形式，其中化合态的硫主要存在于 和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 微溶 【典例1】（23-24高一上·江苏南京·期末）洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是 A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水 【变式1-1】下列关于硫单质的说法错误的是 A．俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B．易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C．氧化性比氯气弱 D．具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 【变式1-2】（24-25高一上·江苏扬州·期末）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．食盐：用作食品调味剂 B．烧碱：具有可燃性 C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：是蓝色晶体 【变式1-3】硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A．实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B．S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C．自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D．硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 ▌题型02 硫的化学性质 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价 ，表现一定的还原性，如S＋O2SO2。 2．表现氧化性 (1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价 ，表现氧化性，如 S＋H2H2S S＋2CuCu2S Fe＋SFeS 硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为 。 3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 。 【典例2】下列说法中不正确的是 A．硫跟铁反应生成硫化亚铁 B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 【变式2-1】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A．S6、S4、S2互为同素异形体 B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C．S6分子的相对分子质量是182 D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 【变式2-2】下列关于硫单质及其化合物性质的叙述，正确的是 A．硫在足量氧气中燃烧直接生成三氧化硫 B．二氧化硫通入紫色溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 C．浓硫酸与蔗糖发生炭化，因为浓硫酸具有吸水性 D．农业用的波尔多液是硫酸铜、生石灰和水混合配制而成 【变式2-3】关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ▌题型03 二氧化硫的物理性质及用途 1．SO2物理性质 色、态、味 密度 溶解性 色、有刺激性气味的气体 比空气 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO2 2.用途 制硫酸、作漂白剂( 纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、作食品添加剂。 【典例3】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 【变式3-1】下列关于二氧化硫的说法，不正确的是( ) A．能使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 【变式3-2】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 ▌题型04 二氧化硫的化学性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2O 与碱性氧化物反应：SO2+CaO= 与碱反应：SO2＋2NaOH＝ 价态观 O2 与O2的反应为 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成 ，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【典例4】（25-26高一上·江苏连云港·期末）为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 【变式4-1】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是 A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与CaO反应，生成CaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4 【变式4-2】（24-25高一上·江苏苏州·期末）实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【变式4-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室制取并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A．制取 B．检验氧化性 C．检验漂白性 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D ▌题型05 常见漂白剂的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质 生成不稳定的无色物质 将有色物质 为无色物质 有色物质 变化类型 变化 变化 变化 漂白特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白，不可逆 漂白对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白 【典例5】（25-26高一上·江苏·阶段检测）可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化 B．活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质 C．脱色与活性炭脱色原理一样 D．氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色 【变式5-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【变式5-2】（25-26高一下·江苏连云港·期末）某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤Ⅰ：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。 步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B．白雾可能由HCl小液滴形成 C．溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D．白色沉淀的主要成分是 【变式5-3】下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 ▌题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 1．鉴别SO2和CO2的常用方法 (1)用品红溶液鉴别：褪色的是 ，不褪色的是 。 (2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是 ，不褪色的是 。 (3)用氯水(或溴水)鉴别：褪色的是 ，不褪色的是 。 (4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是 ，无明显现象的是 。 2．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法 (1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶洗气。 (2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法 【典例6】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 【变式6-1】下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是 A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味 C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色 【变式6-2】检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【变式6-3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 ▌题型07 硫酸的工业制备 五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4 三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收 三反应 ①4FeS2＋11O2 ； ②2SO2＋O2 ； ③SO3＋H2O＝ 三设备 炉、 室、 塔 三净化 除尘、洗涤、干燥 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 【典例7】（25-26高一上·江苏·阶段检测）工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B．沸腾炉中发生反应： C．接触室内每消耗生成 D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 【变式7-1】（23-24高一下·江苏无锡·期中）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A．煅烧硫铁矿获得： B．接触室中被氧化： C．用少量氨水吸收尾气中的： D．与溶液反应的离子方程式： 【变式7-2】（23-24高一上·江苏·阶段检测）我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4。 下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A．1molFeS2参与反应转移电子数为11mol B．反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 C．从沸腾炉中出来的气体可直接进入接触室 D．在吸收塔中用水吸收SO3 【变式7-3】工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A．“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B．“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C．“催化氧化”环节，若进气口a气体温度为，出气口b气体温度为，则 D．“吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 ▌题型08 浓硫酸的性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作 。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓) 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋C S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 还原性 化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 【典例8】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【变式8-1】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【变式8-2】（24-25高一上·江苏常州·期末）为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，进行如下实验。下列说法不正确的是 A．甲中固体变蓝可证明有水生成 B．乙中可盛装品红溶液 C．将丙中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，丁中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【变式8-3】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D ▌题型09 重要的硫酸盐及其用途 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O 白色 净水剂 【典例9】下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是 选项 物质 俗称 分类 用途 A BaSO4 钡餐 难溶盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 B KAl(SO4)2·12H2O 明矾 复盐 常用于自来水的消毒 C 2CaSO4·H2O 熟石膏 微溶盐 医疗用的绷带 D NaHCO3 小苏打 酸式盐 用于面食膨松剂和厨房清洁去污 A．A B．B C．C D．D 【变式9-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾具有还原性，可用于制备 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【变式9-2】（23-24高一上·江苏淮安·阶段检测）下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．生石膏：用于制造各种模型 B．纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡：作白色颜料、钡餐 D．胆矾：用于制造农药 【变式9-3】下列关于硫酸盐说法错误的是( ) A．美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B．照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C．检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D．船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 ▌题型10 浓硫酸与金属反应的实验及规律 1．浓硫酸与金属铜反应的实验 实验装置 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为 色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色； 冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色。 实验结论 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为 。 2．浓硫酸与金属反应时的规律 在金属活动性顺序中，位于氢前面的活泼金属和浓硫酸反应时，先生成SO2后生成H2，硫酸可能完全反应。位于氢后面的不活泼金属，如Cu和浓硫酸反应时，先生成SO2后反应停止，所以硫酸不可能完全反应，在进行有关反应的计算时不能用硫酸的量进行计算。 【典例10】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是 A．品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 【变式10-1】微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C．盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D．溶液变浑浊，体现了的氧化性 【变式10-2】（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的漂白性 C．C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【变式10-3】（25-26高一下·江苏无锡·期中）某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如图实验。回答下面问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。 (2)打开K，点燃酒精灯加热，开始反应，装置C中的现象是_________。 (3)装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_________性。 (4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是_________，写出反应的离子方程式_________。 (5)关闭K停止加热，由于余热和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_________（填化学式），现象是_________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $