上海市松江区2026-2027学年九年级上学期阶段学情监测化学试题

参考答案 （每空一分，有特殊说明除外；不定项和多选题，错选或多选不得分，漏选扣一分） 一、实验室里配制营养液（9分） 题号 答案 1 3（种） 2 BC（2分） 3．（1） B 3．（2） NO 4 吸收 5 保存于阴凉干燥处；远离热源；避免受热和撞击等（合理即可） 6 0.2；999.8 二、鱼池里的“浮头”现象（12分） 题号 答案 7 混合物 8 B 9 减小 10．（1） 2 10．（2） 选择过氧化钠（）（1分）；理由：由图2可知，短时间内过氧化钠能产生大量氧气。（2分） 10．（3） 增氧剂的价格/对鱼是否有危害/产生氧气的速度等（合理即可） 11．（1） B 11．（2） 解：设需要过氧化氢的质量为。 1分 68 32 1.6 g = 1分 1分 三、从海水中提取食盐（9分） 题号 答案 12 过滤 13 饱和；26.5%或36/136或18/68或9/34 14 蒸发结晶 15 A；8 16 D（2分） 17 饱和的氯化钠溶液，不能再溶解氯化钠，可以继续溶解其他可溶性杂质。 四、探究铜变黑（9分） 题号 答案 18．（1） 21%或20%或1/5或约20%等 18．（2） 0.016 18．（3） 蓝 18．（4） 18．（5） A 19．（1） D（2分） 19．（2） 紫色石蕊试液变红； 五、水中的化学（11分） 题号 答案 20．（1） B 20．（2） 不能 20．（3） CD（2分） 21．（1） 氢元素和氧元素 21．（2） 2∶1 21．（3） ；分解反应 21．（4） 能（1分）；相同条件下气体的体积比等于分子个数比，负极与正极产生气体的体积比约为，即生成的氢分子与氧分子个数比为，生成物中氢原子与氧原子的个数比为（1分）；反应前后原子个数不变，所以水分子中氢、氧原子的个数比为（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科期中质量监测试卷 （满分：50分 完成时间：40分钟） 注意：选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：N-14 H-1 O-16 一、实验室里配制营养液（9分） 某小组进行无土栽培绿萝，需要配制1000克溶质质量分数为0.02%的硝酸铵（）营养液为绿萝提供生长必需的氮元素。 1．硝酸铵（）中含有__________种元素。 2．图1为氮元素在元素周期表中的相关信息，由此可知__________。（多选） A．氮元素的相对原子质量为 B．氮元素的原子序数为7 C．氮原子的质子数为7 D．一个氮原子的质量为 3．合成硝酸铵 （1）工业上合成硝酸铵的第一步是先把氮气转化为氨气（），其中中元素的化合价为__________。 A．+3 B．-3 C．+1 D．-1 （2）合成硝酸铵的第二步是：，写出的化学式为__________。 4．硝酸铵溶解时会感觉到烧杯壁变凉，这是因为硝酸铵溶解时__________热量（选填“吸收”或“放出”）。 5．硝酸铵固体受热易分解，高温下甚至爆炸，请写出一条保存硝酸铵的注意事项__________。 6．配制该溶液需硝酸铵__________克，水__________毫升（水的密度按1克/毫升计）。 二、鱼池里的“浮头”现象（12分） 水产养殖中，常能看到鱼群浮在水面张口呼吸，养殖上称为“浮头”。 7．鱼池中的池水属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 8．下列图示表示2个氧分子的是__________（●表示氧原子）。 A． B． C． D． 9．在夏季闷热的午后，会更容易看到“浮头”现象，原因是闷热的午后温度较高，氧气在水中的溶解能力__________（选填“增大”或“减小”）。 10．当鱼池出现“浮头”现象时，可向鱼池中添加过氧化钙（化学式：）、过氧化钠（化学式：）补充氧气，两种物质产生氧气的质量与时间的关系如图2所示： （1）过氧化钙、过氧化钠、氧气，三种物质中属于氧化物的有__________种。 （2）如果池塘中的鱼已经大量浮头、急需立刻补充氧气，你会选择哪一种增氧剂？__________请结合图2中数据说明理由__________。 （3）向鱼池中投放增氧剂时，除了考虑能否放出氧气，还应该考虑的问题有__________（写出一条即可）。 11．（1）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气给自己鱼缸补充氧气，并希望得到稳定的气流。在下列发生装置中，他应选择__________（填字母）。 （2）如用上述方法制取氧气，想获得1.6 g氧气，则需要多少克过氧化氢？（根据化学方程式计算） 三、从海水中提取食盐（9分） 海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种可溶性物质。图3是我国海盐生产流程： 12．操作Ⅰ的名称为__________。 13．母液是氯化钠的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；已知室温下氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠溶液溶质质量分数最大为__________。 14．利用以上方法得到氯化钠固体的方法称为__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 15．母液中含有大量的钠离子，钠离子的符号为__________；图4是钠离子的结构示意图，其中__________。 A． B． C． D． 16．图5表示蒸发池中氯化钠的不饱和溶液，其中表示溶解在水中的氯化钠，以下示意图可以正确表示结晶池的是（ ）。（不定项） A．A B．B C．C D．D 17．操作Ⅱ是加入一定量的饱和的氯化钠溶液并过滤，即可得到纯净的氯化钠，理由是__________。 四、探究铜变黑（9分） 铜片在空气中加热（图6）会变黑，某同学猜想是生成了氧化铜。为验证猜想，并尝试让氧化铜重新变回铜，他进行了如下探究。 18．为验证猜想，进行了如图7所示的实验，得到氧气含量的变化曲线，如图8。 小资料：①铜不与稀盐酸反应；②稀盐酸与氧化铜能在常温下反应，得到蓝色的氯化铜溶液。 （1）从氧气的含量变化可以得出：氧气参与了反应，请在曲线的方框中填入合适的数据：__________。 （2）称量反应前后固体的质量如图9：参加反应的氧气的质量为__________g。 （3）把反应后的固体放入过量的稀盐酸中，观察到溶液呈__________色，说明有氧化铜生成。 （4）写出铜片加热过程中发生反应的化学方程式__________。 （5）反思：上述实验中氧气的体积分数并未减小到零，原因可能是__________。 A．铜粉太少 B．加热时间太久 C．玻璃管中空气太少 D．铜粉过量 19．若想把氧化铜重新还原为铜，某小组同学选用木炭粉与氧化铜混合进行实验，如图10： （1）以下能说明有二氧化碳生成的是__________。（不定项） A．刚开始加热，烧杯中的导管口有气泡 B．试管中固体的质量减小 C．试管中黑色固体变红 D．烧杯中石灰水变浑浊 （2）把烧杯中的石灰水换成紫色石蕊试液，看到__________的现象，也能说明有二氧化碳生成；理由是__________（用化学方程式表示）。 五、水中的化学（11分） 校园饮水机的水经滤芯净化，再加热供师生饮用。某小组围绕水的净化、煮沸与电解展开探究。 20．某校园饮水机的净化流程为： （1）饮水机多处利用活性炭净水，活性炭具有__________的作用。 A．消毒 B．吸附 C．沉降 D．絮凝 （2）已知钙、镁离子直径约0.0004微米，在通过PP棉滤芯时，__________（选填“能”或“不能”）被去除。 （3）把水加热烧开，部分水变成水蒸气，该过程中发生变化的是__________。（不定项） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子之间的间隔 D．单位体积内的分子数 21．电解水实验装置如图11： （1）通过检验电极两端产生的气体，可以得出水是由__________组成。 （2）还可以观察到负极与正极产生气体的体积之比约为__________。 （3）电解水的化学方程式__________；该反应属于__________（填写反应类型）。 （4）已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，通过电解水的实验现象，能否得出水分子中氢原子和氧原子的个数比？__________；理由__________。 学科网（北京）股份有限公司 $