02 2025年山东省初中学业水平考试-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

2 2025年山东省初中学业水平考试 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na-23Ca一40Cu-64 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是 ( A.煤炉取暖时注意通风 B.电器起火时用水灭火 C.霉变花生清洗后食用 D.用稀甲醛溶液泡海鲜 2.下列做法符合绿色化学理念的是 A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下 C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子的形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 4.柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是 A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生能源 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH,下列操作不正确的是 玻璃棒 s 玻璃棒 湿润的 pH试纸 0.40g☐f 用 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 6.硅化镁(MgSi)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是 A.Mg的原子结构示意图为 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.30 28.08 B.一个硅原子的质量为28.08g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 B.酒精有可燃性，可用作燃料 C盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 8.NaCl和KNO,的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 () A.与NaCl相比，KNO,的溶解度受温度影响更大 个溶解度/g/ KNO B.t1℃时，饱和KN03溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 31.6- NaCl D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 0t1?温度/℃ 7 9,利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是() A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 10.我国科研团队不断改进CH4-C0,干气重整技术，将C0,定向转化为高附加值的化学品，实现了 C02资源化利用。CH4与C02反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 () 0氢原子 88+●00 催化剂O0+· 氧原子 碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B.反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN,(气体发生剂)、Fe,03(主氧化剂)、NaHC03(冷却剂) 等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主 要的反应过程如图所示（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 ) Fe A.NaN,→Na的化学反应速率很快 NaNa Na2O B.NaN,→Na的化学方程式为2NaN2△-2Na+3N2↑ 能量 C.Fe203→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 NaHCO3->NazCO3+H2O+CO2 D.NaHCO3→Na2C03的反应吸收能量 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B 紫色 石蕊 冷而干燥 的烧杯 装置 的 日溶液 NaHCO 溶液 垂酸 害待测液 目的 除去H2中的少量HCI 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H, 从食盐水中提取食盐 13.兴趣小组利用图1所示装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内02的体积分 数，数据如图2所示。下列说法不正确的是 ( 02体积分数/% 22 氧气 氧气 20 …蜡烛 传感器 传感器 18 木条 16 蜡烛 14 (70,15.8) 空气 12 1 70,11.7) 甲 01020304050607080时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内02的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体 8 的变化情况。下列分析不正确的是 耳10mL -四四中时 目NaOH 10 mL 稀盐酸 」溶液 水目 H0 Mg- 红 可多孔隔板 红 墨 CO. CO 石 水 水 国稀盐酸 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 6 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭弹簧夹，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na,CO,和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分的质量分数。取两份 质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液的质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 样品 稀硫酸 碱石灰 NaOH -样品 浓硫酸 塞溶液 装置1 装置2 装置3 已知：①碱石灰可防止空气中的C0,进入NaOH溶液； ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 下列说法不正确的是 A.mg样品中碳元素的质量为3 18 B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) ×100% 22m C.NaCl的质量分数为2m-53a-31b ×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，则测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1)多彩生活，“衣”你而定。 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于 (填字母)。 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 (2)现代农业，仓丰食足。 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄的现象，种植户追施了尿素。尿素 [CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基”。 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的 化学式为 (4)智慧交通，向“芯”而行。 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C+S0,高温si+2C0个，该反应的基本反应 类型为 (填字母)。 A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 17.(8分)兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂W 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C,H,N,+2N,0,点繼3N,+2C0,+4H,0,偏二甲肼中 碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 (填“物理变化”或 “化学变化”)。 (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 0 (4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由 是 (回答1条即可)。 18.(9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C0,可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图 所示。 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的 主要成分：消石灰 化学方程式为 蒸保 功能：吸收二氧化碳 (2)某同学取一包保鲜剂[成分为Ca(OH)2],测定其吸收 C02的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数 据计算该保鲜剂吸收C02的质量。（写出计算步骤，结果精确至0.1g) 19.(10分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 碱石灰 (CaO和NaOH) 请回答下列问题： (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶 液的质量为 g(结果精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，反应的化学方程式为 ,所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满0，的集气瓶中，木炭燃烧更 剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 0 燃烧停止后， 为检验集气瓶中是否有C02,需加入的试剂为 20.(11分)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸 水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中的原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加人适 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成 量 振荡 浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含F、C 等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 ,02体积分数 …温度 100 100 氧气 开注射器 80 80 传感器 出气管 60 60 40 进气管 温度 期 传感器 20 20 0 0 0 1000 2000 3000 4000 时间/s 图1 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O,的体积分数和温度变化如图2所示，正确的操作顺序为 (用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的C02,关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的02，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内0，的体积分 数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 (填字母)。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 11 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务 于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解： 21.(20分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜 盐（如CuCL2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 0 (2)蓝铜矿的主要成分Cu,(0H)2(C03)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜 沉积。电解时能量的主要转化形式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过程大致如下： 冰铜沙 精可 →粗铜 黄铜矿浮选剂 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对 矿石进行的操作为 0 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS2+0,高温2FeS+Cu,S+X,X的化学式为 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和FS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu,S中硫 元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高温条件下发生的反应过程如图所示： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： 02 CuS Cu Cu,0→Cu的化学方程式为 (4)兴趣小组利用下图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼 铜”进行模拟实验，实验原理为C+2Cu0离温2Cu+C0,↑。 S024 Cu,O S02 反应后物质状态(“V”代表有，“×”代表无) C与CuO的质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 少量 C和CuO 1:10 几乎无 挡风罩 1:11 很少 1:12 少量 1:13 较多 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭 后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与C0的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质的状 态如表，由实验可知C和Cu0的质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 ,利用数据分析其原因可能是 12学方程式为C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H,0。(4)C02 是温室气体，含量越高，温度升高越明显。图中曲线①温 度升高较快且最终温度较高，所以表示C0,的是曲线①； 生活中可通过绿色出行、节约用电、植树造林、减少一次性 用品使用等方式落实低碳行动。 21.(1)Mn02Mn02难溶于水，便于反应后分离、干燥，称量 验证质量变化，FeCl,和CuCl,均溶于水，难以分离称量 (2)MnS0,A(3)C(4)催化剂(5)①是②碱性 【解析】(1)要验证催化剂反应前后的质量变化，需要将催 化剂从反应混合物中分离出来称量。三种物质中只有 MnO,难溶于水，通过过滤、干燥后方便称量，另外两种物 质可溶于水，难以分离提纯，因此首选M02。（2)由化学 方程式Mn02+H,02+H,S0,一X+2H,0+02↑可知，反应 前Mn、S、H、0的原子个数分别为1、1、4、8，反应后除X 外，Mn、S、H、0的原子个数分别为0、0、4、4，根据质量守恒 定律，反应前后原子种类、数目不变，则X中有1个锰原 子、1个硫原子和4个氧原子，因此X的化学式为MnS04, 实验中MnO,完全溶解、反应后被消耗，因此MnO2只作反 应物。(3)反应①消耗MnO2,反应②又重新生成Mn02, 循环反应后MnO,总量几乎不变，符合实验中“MnO,几乎 不溶解”的现象，C正确。(4)实验Ⅲ中Mn02反应后不溶 解，质量不变，持续加快过氧化氢分解，符合催化剂的定 义，因此实验Ⅲ中MnO,的角色是催化剂。(5)①根据探 究可知，二氧化锰作催化剂时，会参与中间循环反应，只 是反应前后质量和化学性质不变，因此结论为MnO,参 与化学反应；②酸性条件下M0,会作为反应物被消耗， 无法持续催化，碱性条件下Mn0,可稳定发挥催化作用， 因此适宜的酸碱性为碱性。 ②2025年山东省初中学业水平考试 答案速查 3 4 5 6 1 6 A C B D D B & 9 10 11 12 13 14 15 B C C D C B C 1.A【解析】A(V)煤燃烧时，如果氧气不足，会产生一氧化 碳。一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，能与血液中的 血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致人体缺氧甚至死亡。通 风可确保氧气充足，减少一氧化碳生成，避免中毒。B(×) 电器起火时，电路可能仍带电，自然界的水是导体，用水灭 火会导致触电或短路。正确的做法是切断电源后使用千粉 灭火器或二氧化碳灭火器灭火。C(×)霉变花生中可能含 有黄曲霉素，这是一种强致癌毒素，食用后可能导致急性中 毒或长期健康问题（如肝癌）。黄曲霉素耐高温，清洗后也 不能食用。D(×)甲醛（福尔马林）是一种有毒的化学物 质，常用于防腐，但具有强刺激性和致癌性。用于食品会残 留有害物质，违反食品安全法规。 2.A【解析】A(V)可降解的塑料制品在自然环境中能够通 过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料 那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染。B(×) 将废旧电池深埋地下，电池中的重金属离子会随着雨水的 渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过 食物链进入人体，对人体健康造成严重危害。C(×)火力发 电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程 中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氨氧化物等气体， 二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫 和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造 成严重破坏。D(×)工业烟尘高空排放只是改变了污染物 的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染 物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人 体健康和生态环境。 善总结 要点速记 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少 和消除工业生产对环境的污染。 3.C【解析】A(×)河水经静置、过滤后所得液体中还含有可 溶性杂质，属于混合物。B(×)水通电分解生成氢气和氧 气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量 守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元 素和氧元素组成的。C(V)物质溶于水形成溶液时，溶质 以分子或离子的形式存在。D(×)均一、稳定的无色液体不 一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不 是溶液。 ®善总结 知识归纳 常见净水方法除去杂质的种类 除去杂质的种类 净水方法 难溶性杂质 可溶性杂质 沉降 V 过滤 P 吸附 V 蒸馏 2 (说明：“V”表示除去杂质的种类) 4B【解析】A(×)柴属于可再生能源，而煤和天然气等燃料 都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源。 B(√)“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分子在不断运 动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味。C(×)油脂是人 体必需的营养物质，提供能量和必需的脂肪酸，但应适量摄 入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题。D(×) 氯化钠(NaCl)是含金属元素和非金属元素的化合物，是由 钠离子和氯离子构成的。 5.D D(×) 玻璃棒 玻璃棒 湿润的 干燥的 pH试纸 pH试纸 善总结 要点速记 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻 璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，读出对应的pH。 6D【解析】A(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的 数字表示原子序数，镁元素的原子序数为12；原子中原子 序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁元素的原子核 外电子数为12，原子核外有3个电子层，原子核外电子排 布是2、8、2，最外层上有2个电子，则Mg的原子结构示意 图为+12 B(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，常省略不写， 硅元素的相对原子质量为28.08，而不是一个硅原子的质量 为28.08g。C(×)Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是 硅元素的元素符号，属于非金属元素。D(V)元素是质子 数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的 是质子数（或核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数 不同。 7.B 选项正误 分析 石墨具有导电性，可用作电极材料，与金属光 泽无关 B 酒精具有可燃性，可用作燃料 金属表面锈的主要成分是金属氧化物，盐酸能 C 与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈 熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质 0 反应，可用于改良酸性土壤 8B【解析】A(V)由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶 解度随温度升高而增大，KNO,的溶解度比NaCl的溶解度 受温度影响的程度大。B(×)t,℃时，饱和KNO,溶液的溶 质质量分数为 31.6g一×100%≈24%。C(V)6,℃时， 100g+31.6g 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即2℃时，硝酸钾 和氯化钠的溶解度相等。D(V)t3℃时，饱和KNO3溶液降 低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此一定 有晶体析出。 9B【解析】A(V)醋酸属于酸，能解离出H。B(×)氧化物 是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碳酸 钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。C(V)鸡蛋壳 的主要成分是碳酸钙，能与酷酸反应生成二氧化碳气体，制 作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生。D(V)酷酸与碳酸钙反 应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成 的)，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特点，属于复分解反应。 10.C【解析】A(×)根据反应的微观示意图可知，该反应是 甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气、一氧化 碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲 烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质。 B(×)反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于 无机物。C(V)任何可燃性气体与空气混合都有一个爆 炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆 炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯。 D(×)根据反应的微观示意图可知，该反应是CH4+CO, 催化剂2C0+2H,反应后分子的数目增多。 11.C【解析】A(V)当汽车发生猛烈碰撞时，点火器，点火引 发NaN,迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明 NaN,→Na的化学反应速率很快。B(V)由图可知，NaN,→ Na时的另一种产物是氨气，则反应的化学方程式为 2NaN,A2Na+3N,↑。C(×)由图可知，Na和Fe,0,反 应生成Fe和Na,0,Fe0,、Na,0中氧元素的化合价都是 -2价，则反应中氧元素的化合价不变。D(V)由图可知， Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO,分解，则NaHC0,→ Na,C0,的反应吸收能量。 12.D【解析】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气 体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧 化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则， 不能达到实验目的；B.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色 石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到 实验目的；C点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧 杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体 为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不 能达到实验目的；D.氯化钠的溶解度受温度影响较小， 故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要 用玻璃棒进行搅拌，防止因局部过热而导致液体飞溅， 能达到实验目的。 巧点拔一 思路解析 物质鉴别与除杂的一般思路 待鉴别物质性质差异选择合适的试剂或方法一 产生不同的实验现象。 待除杂物质中的杂质性质选择合适的试剂或方法 转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质）→原物 质分离→将原物质恢复至初始状态。 13.C【解析】A(V)由图2中的数据可知，实验开始时，两 集气瓶内02的体积分数均约为21%。B(V)由图1、图2 可知，甲中的木条熄灭后，集气瓶内02的体积分数约为 11.7%,乙中的蜡烛熄灭后，集气瓶内0，的体积分数约为 15.8%,则集气瓶内02的体积分数：甲<乙。C(×)空气中 氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，木 条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则 70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为21%-11.7%= 9.3%。D(V)由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的 体积分数约为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数约为 11.7%,说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以 通过调节O,的体积分数调控燃烧。 14.B【解析】A(V)装置1中，挤压胶头滴管，滴入水，硝酸 铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置 内压强变小，低于大气压强，故U形管内液面左高右低。 B(×)装置2中，将液体全部注入试管中，镁与稀盐酸反应 生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，锥形瓶内 气体分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左 低右高，因为锥形瓶是密闭容器，所以气体分子的数目不 变。C(V)装置3中，同时将液体全部注入，甲中二氧化 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，氢 氧化钠溶液中的水也能吸收部分二氧化碳，装置内的气体 减少，压强减小：乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化 碳被消耗，装置内的气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸 收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙， 故甲中压强减少的多，U形管内液面左高右低。D(V)反 应一段时间，关闭弹簧夹，石灰石的主要成分碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化 碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，将溶液压回长颈 漏斗，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升 至固液分离，反应停止。 15.C【解析】A(V)根据质量守恒定律，反应前后碳元素的 质量不变。实验I中NaOH溶液增重ag,即样品与稀硫 酸反应生成C02的总质量为ag,C02中碳元素的质量分 123a 数为2，所以样品中碳元素的质量三0gX4411 6 B(V)实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg,是NaHCO,分解产生 C02的质量。 设mg样品中含NaHCO,的质量为x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 女 bg 168x 44 bg t26 118 即mg样品中含NaHC0,的质量为42g 118。 42b 设实验I中，g NaHCO0,与稀硫酸反应生成C0,的质 量为yo 2NaHC03+H2S04=Na,S0,+2H,0+2C02↑ 168 88 42b 118 42b 168118 88y y=26g 那么实验I中，mg样品中Na,CO,与稀硫酸反应生成C02 的质量=(a-2b)g0 设mg样品中含Na2C0,的质量为z。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 z (a-2b)g 106 z 44(a-2b)g 3=53(a-2b) 22 53(a-2b) g 所以mg样品中Na,C0,的质量分数=2 -×100% mg _53(a-2b）x100%。 22m C()已符mg样品中aC0,的质量为物6，N,c0,的 质量为53(a-26) 42b 22 g。则样品中Nad的质量=mg11g 53(a-2b) 22m-53a+22b g= 22 22 g,NaCl的质量分数为 22m-53a+22b 22 -x100%=2m-53a+226 ×100%。D(V)若 mg 22m 实验I用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO,的 质量偏大。这样计算出的Na,CO,、NaHCO,的质量偏大， 而mg样品质量不变，则NaCl的质量=mg-前两者质量， 结果偏小，即NaCl的质量偏小，所以NaCl质量分数也 偏小。 16.(1)①蛋白质②A (2)46.7%(3)A1203(4)C 【解析】(1)①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然纤 维，其主要成分为蛋白质；②某防晒服标签上标注其面 料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于有机高 分子材料。(2)尿素[C0(NH2)2]中氨元素的质量分数为 12+16+14×2+1x4×100%≈46.7%。(3)氧化铝中铝元素 14×2 显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正、负化合 价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为AL,0。(4)制 粗硅时发生反应2C+S10,高温S1+2C0个，该反应是一种 单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应，基本反应类型为置换反应。 17.(1)1:4(2)物理变化 (3)液氧与液氢反应的生成物为水，水本身无污染 (4)相比推进剂I,其他推进剂更加环保、可长期储存（合 理即可) 【解析】(1)由偏二甲肼的化学式C,H,N2可知，偏二甲肼中碳 元素与氢元素的原子个数比为2：8=1：4。(2)利用石油各 成分的沸点不同，把煤油从石油中分离出来，该过程没有生 成新的物质，属于物理变化。(3)氢气和氧气燃烧过程中只 生成水，水本身无污染，没有其他污染物生成。（4)偏二甲 肼与四氧化二氨成本高，原料有毒，开发的其他推进剂能降 低成本，更加环保、可长期储存。 18.(1)Ca0+H,0Ca(0H)2 (2)过滤 解：设保鲜剂吸收CO2的质量为x。 Ca(OH),+CO,=CaCO,+H,O 44 100 5.0g 44x 1005.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收C02的质量为22g。 【解析】(1)消石灰[Ca(0H)2]可由生石灰与水反应制得， 该反应的化学方程式为Ca0+H,0一Ca(0H)2o (2)氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水 溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g,该固 体为碳酸钙。计算过程见答案。 MnO, 19.(1)66.7(2)2H202=2H20+02↑B→F→C (3)增大氧气浓度澄清石灰水 【解析】(1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶 液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶 质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为200g×10%÷ 30%≈66.7g。（2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生 成水和氧气，反应的化学方程式为2H,02 Mm0,-2H,0+ O2↑；该反应需要固液常温型发生装置，则发生装置选B, 制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行千燥，碱石灰能吸 收水蒸气且不与氧气反应，则千燥装置选F,用向上排空 气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C,综上所述，所选 仪器的连接顺序为B→F→C。(3)集满02的集气瓶中氧 气的浓度比空气中的大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧 更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓 度；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来 检验二氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有 C02,需加入的试剂为澄清石灰水。 提素养 知识延伸 C02:通入澄清石灰水 02:带火星的木条 常见气体的检验 NH:湿润的pH试纸 水蒸气：无水硫酸铜粉末 20.(1)稀硫酸（或稀盐酸） (2)检查装置气密性②③④①相同(3)B (4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作 暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致 其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费（合 理即可) 【解析】(1)铁能被磁铁吸引，实验步骤I中的部分黑色粉 末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉；步骤Ⅱ中观察 到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，而铁能与稀 盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，所以应向被 磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。 (2)步骤I:有气体参与的反应，在实验开始前需要检查 装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；步骤Ⅲ：在0 ~1000s内，装置内氧气的体积分数约为21%，温度不变， 因此该过程是向装置内充入千燥的空气，对应步骤②；在 1000~2000s内，装置内氧气的体积分数为0，说明该过 程是向装置内充入干燥的C02气体，将空气全部排出，对 应步骤③：在2000~3000s内，氧气的体积分数保持在 100%,说明是向装置内充入干燥的氧气，对应步骤④；在 3000~4000s内，氧气的体积分数逐渐减小，同时温度逐 渐升高，说明该过程中部分氧气被消耗，铁粉发生锈蚀，即 该过程向充满氧气的装置内加入了蒸馏水，对应步骤①， 故正确的操作顺序为②③④①。由实验中装置内氧气的 体积分数下降且温度升高可知，这与铁钉生锈时消耗氧气 并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的 原理相同。(3)B(符合)加入未使用的发热包中的原料 并注入少量蒸馏水后，装置内02的体积分数降至 2.8%,说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂。除味 剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要 含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁， 所以A、C不符合。（4)铁生锈有利有弊。例如，利：利 用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热 量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使 用寿命，造成资源浪费。 21.(1)Fe+CuCl2-FeCl2+Cu (2)电能转化为化学能 (3)①将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积②S0, ③+1④不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害 (合理即可)Cu,S+20u,0高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽 且几乎没有黑色物质质量比不合适时会有未反应完的 氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 【解析】(1)铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应 的化学方程式为Fe+CuCl2一Cu+FeCl2。(2)电解过程 中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来， 能量的主要转化形式就是电能转化为化学能。(3)①为 了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应 的反应速率和原料的利用率，需预先对矿石进行粉碎操 作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应 更加充分，提高原料利用率；②在反应2CuFe5,+0,高温 2FeS+Cu2S+X中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个Fe、4个S、2个 0,反应后除X外有2个Fe、3个S、2个Cu,所以X中含有 1个S和2个0，则X的化学式为S0,;③在Cu,S中，硫元 素的化合价为一2价，设铜元素的化合价为x,根据在化合 物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)= 0,x=+1,所以铜元素的化合价为+1价；④Cu,S在高温条 件下与氧气反应生成S02;S02是一种有毒气体，会污染空 气，所以不能直接排放，Cu,S和Cu,0在高温条件下反应 生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu,S+2Cu,0 高温6Cu+S0,↑。(4)①依据化学方程式C+20u0高温 2Cu+C0,↑可知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)] =3:40:②当C和Cu0的质量比为1：10时，反应后得到的 红色块状金属（铜）有金属光泽，且几乎没有黑色物质。 表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质 量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量 比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效 果，1：10时反应能充分进行。 32026年潍坊市学业水平第一次模拟试题 答案速查 y 2 3 6 7 8 C A B D B C D 9 10 11 12 13 14 15 A C 8 C D B B 1.C【考点】①消防安全；②化学与健康；③化学物质与食 品：④生活健康。 2.A【考点】①绿色化学理念；②环境污染判断；③清洁能源。 3.A B(×) 用pH试纸测定溶液 pH时，应该用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取少 洁净 量待测液点在干燥的 玻璃棒 pH试纸上，再与标准 比色卡对比读数，不 千燥的古 能将pH试纸直接伸 pH试纸 入待测液中，以免污染 C(×) 向试管中装锌粒时 先将试管横放，用镊 锌粒 子把锌粒放在试管口 装子 再慢慢将试管竖立起： 镊子 锌粒 锌粒 D(×) 取用液体试剂时，瓶寒 倒放在桌面上，标签对 手心，瓶口紧挨试管 ◇ 每锌粒⑩ 目锌粒日 4.B【考点】①水的净化；②电解水实验；③溶液与乳浊液的 区分；④微观粒子的性质。 善总结 知识归纳 1.常见的溶液：盐水、糖水、食酷、白酒、碘酒等。 2.常见的乳浊液：牛奶、油水混合物等。 0t⊙t⊙0t⊙00t0t⊙t⊙⊙t0t0⊙4 5.D C(√)在原子中，原子序 数=核电荷数=质子数，碲 原子的质子数为52 Te A（V)“石” 碲 字旁， 属于固 127.6 态非金属元素