广西柳州市鹿寨县鹿寨中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2027届高三（上)期中考试（化学) (本卷满分100分考试时间75分钟) 一、单选题（共48分) 1.(3分)所有的废塑料一废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。1吨废塑料至少 能回炼600千克汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”。由废塑料变为汽油和柴油是 A.由混合物变为纯净物 B.高分子化合物变为低碳烃 C.高分子化合物之间的转化 D.由高聚物变成其单体 2.(3分)下列措施不能加快Zn与1mol/LHS04反应产生H2的速率的是 A.升高温度 B.用Zn粉代替Zn粒 C.改用0.1mol/LHS04与Zn反应 D.滴加少量的CuSO4溶液 3.(3分)乙酸与乙醇发生酯化反应的装置如图所示，下列有关说法中正确的是 试管(a) 乙醇、乙酸和 浓硫酸的混合溶液》 试管(b) 饱和碳酸 钠溶液 A.试管()中试剂添加顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B.为了防止加热过程中暴沸，试管()中还应添加沸石 C.试管b)处导管应伸入液面以下，以充分吸收杂质气体 D.生成的乙酸乙酯处于饱和碳酸钠溶液的下层，需使用分液的方法进行分离 4.(3分)下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式：CH,O2 B.乙烯的结构式：CH2=CH H C.一氯甲烷的电子式：H:O:CI D.甲烷的空间填充模型： H 5.（3分)下列有关单质硫的说法，不正确的是 A.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B.单质硫在化学反应中只能作还原剂，被氧化 C.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 试卷第1页（共8页） 6.(3分)根据下图所给信息，得出的结论正确的是 能量 C(s)+02(g) CO(g)+(g) △H2=-393.5 kJ/moI △H1=-283.0kJ/mol CO(g) 反应过程 A.48gC(s)完全燃烧生成C02气体放出的热量为-1574kJ B.2C(s)+O(g)=2C0(g)△=-110.5 kJmol-1 C.2C02(g)=2C0(g+0(g)△H=+283.0 kJmol1 D.C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5 kJmol1 7.(3分)利用如图双离子交换膜电解法可以处理含H,O的工业废水。下列叙述错误的是 电源 气体 混合气体 a室 b室 c室 硝酸 稀硝酸 稀氨水 阴离子交换膜 阳离子交换膜 含NH,NO, 的工业废水 A.c室中电极为阴极 B.NH由b室向c室迁移 C.阳极反应式为2H,0-4e=0,个+4H D.理论上外电路中通过1mol电子，可处理工业废水中0.5moNH4NO3 8.(3分)下列叙述正确的是 A.1 nolCo(NH),C1CL中含有20mol的o键 B.3mol的NO,与H,O完全反应时转移的电子数为4NA C.32g环状S,(Q0。QP分子中含有的s-8键数为1w ○ D.pH=4的0.1 mol.LK,C,O,溶液中C,O离子数为0.1NA 试卷第2页（共8页） 9.(3分)下列关于工业合成氨的说法正确的是 A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行 B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行 C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D.生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大 10.(3分)以下各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe+、MnOa、NO3、K+ B.S2、NO3、Ht、K+ C.Fe3+、Cl、Nat、OH D.H、SO、C、NH4 11.(3分)下列说法不正确的是 A.乙醇和二乙醚互为同分异构体 B.核苷酸通过聚合反应制备核酸 C. 入OH存在顺反异构 D.咀嚼馒头时会有甜味是因为淀粉在口中水解为麦芽糖 12.(3分)下列相关原理、装置及操作不正确的是 2mol.L Na,CO,溶液 蒸馏水 水 液面离刻度 线约1cm A.配制一定物质的量 B.铁钉除油污 浓度的KC溶液 H2 C.碱式滴定管排气泡 D.验证C12的氧化性 A.A B.B C.C D.D 13.(3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO转化为N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 试卷第3页（共8页） NH H2O NO →N2H4 b 4Ht+4eIⅢ 1a酶12酶3c 酶2 NO2 N2 A.过程I中NO,发生氧化反应 B.a和b中转移的H+、e数目均相等 C.过程IⅡ中参与反应的n(NO):n(N4)=1:4 D.过程I→III的总反应为NO,+H4=N2个+2H,O 14.(3分)一定温度下，AgCI和Ag2C,O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 6 -7.75-5.75-3.75-2.46 lg[c(C1)/molL')]或1g[c(C,O})/(mol.L)】 A.向AgCI(s)悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCI)<Km(AgCI),导致平衡正向移动 B.向NaCl、NaCO4均为0.1molL的混合溶液中滴加AgNO3溶液，C,O子先沉淀 C.在AgC1、Ag,C,O4共存的悬浊液中， c(cr)KgaC）c(Ag） c(C)Kp(Ag2C2O) D.N点为Ag2C,O4的过饱和溶液 15.(3分)下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是 选 实验目的 实验方法 实验原理 项 除去NaNO3固体 将固体溶于适量水中，制成热 NaNO3在水中的溶解度随温度 A 中的KCI杂质 饱和溶液，然后降温结晶 变化明显 将混有HCl的Cl2通过饱和食 饱和食盐水既可以溶解HCI, B 得到纯净的Cl 盐水 又可以减少C溶解损失 分离溶于水的碘 用乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 试卷第4页（共8页） 除去C02中少量 SO,能与NaHCO3反应生成 D 用饱和NaHCO3溶液洗气 的S02 C02 A.A B.B C.C D.D 16.(3分)研究表明，以辛胺[CH(CH)NH,]和CO2为原料高选择性地合成辛腈[CH(CH,)CN]和甲酸 盐的工作原理如图1所示（忽略气体的溶解）：碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如 放电 图2所示，该电池的总反应为Zn+2[Fe(CN).+4OH三2[Fe(C]+[Zn(O田，广。下列说法正确的是 碱性锌铁 液流电池 M CO. 贮Fe(CN) [Fe(CN).] Zn 襄aCr [Zn(OH)] 液器 HCOO .CH,(CH2).CN 溶液 [Fe(CN).] Zn(OH). (辛腈) CO CH,(CH,),NH. 阳离子 NaOH nIn,0,-x溶液 Ni,P (辛胺) 交换膜 只允许OH通过 图1 图2 A.nn,O3.x极与电源的正极相连 B.Ni,P极上发生的反应为CH(CH)2NH2-4e=CH(CH2)6CN+4H C.若碱液吸收的CO2全部参与反应，外电路中转移2ol电子时，图1阴极区溶液质量增加10g D.充电时，N极附近pH减小 二、非选择题（共52分） 17.(14分)N2O、NO和NO2等氨氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)NO的处理。NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NO分解。NH与O2在加热 和催化剂作用下生成NO的化学方程式为】 (2)NO和NO2的处理。已除去NO的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O(I) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20(II ①反应I)中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 ②NO,和B?蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 A.用氢氧化钠溶液B.淀粉碘化钾溶液 C.用硝酸银溶液 D.用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 试卷第5页（共8页） ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)： 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的处理。 可以用NaCIO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaC1o溶液中，HClO氧化NO生成CI和NO;,其离子方程式 为 18.(10分)合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜治炼烟尘（主要成分是 CuO、CuO、ZnO、PbO、SiO、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO46HO的流程如图所示： 稀硫酸空气 铁屑 Fe2(SO4)3 Zn0、空气 烟尘 酸浸 置换 沉砷 沉铁 →ZnS04·6H20 滤渣1 铜 滤渣2 滤渣3 己知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3,回答下列问题： (1)能提高“酸浸”浸出率的措施是 (任写一条)，“滤渣1”的主要成分是 (2)酸浸”过程中C20发生反应的化学方程式为 _0 (3)滤渣2的成分为FεAsO4,则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为 (4)ZnSO4的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收ZnSO4H0的实验操作为 ZnS046H2O ZnSO4 7H2O: :ZnSO4H2O 75 70 0 65 60 經 55 50 45 40F 3121 1333 260280 300320340360380 温度K 19.(12分)碘化钠NaI,白色粒状)常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量Na,SO4杂质）为原料制备NaI 的流程如下： 试卷第6页（共8页） 蒸馏水 N,HH2O 活性炭 依次加入试剂a、b 原料→溶解 转化 还原一 脱色→过滤→除$ 滤渣 试剂X 过滤 Nal←-Nal.2H,0← 80℃减压蒸发 冷却结晶 调pH=6 ☐←一滤液A← 已知：①I2与NaCO3生成Nal、NaIO和NaIO3; ②L+I=; ③Nal·2HO易被O2氧化生成I2,且温度越高，反应速率越快； ④减压可使物质的沸点降低。 回答下列问题： (1)转化”时，向溶液中加入少量Nal的目的是 :该步骤反应适宜的温度为40~70℃，温度不 宜超过70℃的原因是 (从I2的性质考虑)。 (2)写出还原”时，IO发生反应的离子方程式： (IO3→I)。 (3)“除SO时，若试剂a是稍过量的饱和Ba(OH),溶液，则b是稍过量的 (4)试剂X是 (5)获得Nal·2HO时，采用减压蒸发的原因是 20.(本题16分)依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 个化合价 +5 XHNO, No,③ +4 ④ +2 NO N2 -3 NH. NH,CI 氢 单 氧 酸 盐 类别 质 化 物 物 (1)实验室常见用NH4CI与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式 (2)下列试剂不能用于干燥NH3的是 试卷第7页（共8页） A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体 (3)工业上以H3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式 反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)图中反应④是实验室只用一种物质将N0直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为 (5)图中X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物（填酸性、碱性或两性） (⑥)若要将NH3→N2,从转化的原理上看，下列试剂可行的是 A.O2 B.Na C.NH4CI D.NO2 试卷第8页（共8页） 《2027届高三（上）期中考试（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ C B D ⊙ D D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A D B D C 1.B 【详解】A.汽油和柴油均为多种烃组成的混合物，该过程并未得到纯净物，A错误： B.废塑料属于合成有机高分子化合物，汽油、柴油属于碳原子数较少的烃类，该过程是高分子化合物变 为低碳烃的过程，B正确； C.汽油和柴油的相对分子质量远小于高分子的相对分子质量阈值，不属于高分子化合物，该过程不是高 分子之间的转化，C错误： D.汽油、柴油不是合成对应废塑料的单体，该过程不是高聚物转化为单体的反应，D错误： 故选B。 2.C 【详解】A.升高温度可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A不 符合题意： B.用Z粉代替Z粒，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，B不符合题意： C.改用0.mol/LHSO4反应时，反应物H+浓度降低，化学反应速率减慢，不能加快产生H的速率，C符 合题意： D.滴加少量CuSO4溶液后，Zn置换出C,形成Z1-C!-稀硫酸原电池，可加快化学反应速率，D不符合 题意； 故答案选C。 3.B 【详解】A.浓硫酸溶于水会释放大量热，为避免液体飞溅，试剂添加顺序应为乙醇、浓硫酸、冷却后再 加入冰醋酸，A错误； B.加热液体混合物时，加入沸石可防止液体暴沸，因此试管ā中需要添加沸石，B正确： C.试管b处导管若伸入液面以下，挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，会引发倒吸，因此导管应置于液面上 方，C错误： D.乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，互不相溶，处于溶液的上层，可用分液法分离，D错误； 故选B。 4.D 【详解】A.C,H,O2是乙酸的分子式，结构简式需要体现羧基官能团，正确结构简式为CH COOH,A错 答案第1页（共10页） 误； H B.CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括C-H键），结构式为 H B错误； C.一氯甲烷中C1原子最外层达到8电子稳定结构，电子式需要标出C1的孤对电子，电子式为 H H:C:C:,C错误： ●●●● H D.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，题给模型符合甲烷空间填充模型的特点，D正确： 故选D。 5.B 【详解】A.硫的氧化性较弱，与变价金属反应时通常生成低价态金属硫化物，如Fe+SFeS、2C+S会C,S, A正确： B.在S+O, 点燃 $0，中，硫元素由0价升高到+4价，硫作还原剂：硫与铁反应时，硫元素由0价降低到 一2价，硫作氧化剂。因此，硫在化学反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，B错误； C.硫易溶于CS2,也能与热的NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na,S+Na,SO,+3H,O,两种方法均可除去 试管内壁上的硫，C正确： D.硫在常温下能与汞反应：Hg+S=HgS,生成硫化汞固体，从而减少汞的挥发，D正确： 故选B。 6.D 【详解1A.4e6的物质的量为2g80amwl,已知C6)+0,(@）CO,e)的格变为 △H2=-393.5kJ/mol,故4molC(s)完全燃烧放热393.5×4=1574kJ,而非-1574kJ,A错误： B.根据图示，C(s)+号0，(g)=C0(g)AH=(△H-AH)=(-393.5+283.0)k/mol=-110.5kJ/mol,而 2c(s)+02(g)=2C0(g)的焓变为(-110.5×2)kJ/mol=-221.0kJ1mol,B错误： C.根据图示，C0,(g)=C0(g)+0,(g)△H=-AH=283.0/mol,则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ1ol,C错误； D.根据图示，C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ1mol,D正确； 答案第2页（共10页） 故答案为D。 7.D 【详解】A.a室最终产出硝酸，说明NO?向a室迁移，阴离子向阳极移动，因此a室电极为阳极，c室电 极为阴极，A正确： B.阳离子向阴极移动，为阳离子，可通过阳离子交换膜由b室向阴极c室迁移，B正确： C.阳极上H0失电子生成O2和H,反应式为2H,O-4=O,个+4H,生成的Ht与迁入的NO;结合为硝 酸，C正确： D.阳极反应式为2H,O-4e=O,个+4H,阴极反应式为2NH+2H,O+2e=2NH3·H,0+H,个，外电路 通过1mol电子时，阳极生成1molH,需1 mol NO;迁入a室平衡电荷；阴极生成1 molOH,需1 mol NH4 迁入c室反应，因此可处理1molNH4NO3,D错误： 故答案选D。 8.C 【详解】A.1 nolCo(NH),C1Cl2中，中心离子与配体形成的配位键（属于o键)共6mol,5molH3中 含5x3=15molN-Ho键，总o键为21mol,A错误： B.NO,与H,O反应的化学方程式为3NO,+H,O=2HNO+NO,3 mol NO2完全反应时转移电子数为2Na, B错误； 32g1 C.环状S,分子中每个分子含8个S-S健，32g8,的物质的量为8×32gma8m0l,含S-S键物质的量 为molx8=moL,数目为W,C正确 D.未给出溶液体积，无法计算C,O的物质的量，离子数不可能为01N,D错误； 故选C。 9.D 【详解】A.反应自发进行的判据为△G=△H-T△S<0,合成氨反应△H<0、△S<0,高温下△G可能大 于O,反应无法自发进行，A错误： B.合成氨反应△S<0但△H<0,较低温度条件下可满足△G<0,反应能够自发进行，B错误： C.合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，高温的作用是加快反应速率、使催 化剂活性达到最优，C错误： D.合成氨正向是气体分子数减小的反应，其他条件不变时压强越大，平衡正向移动程度越大，反应物转 化率越高，实际生产需考虑动力和设备材料的承受能力，D正确； 答案第3页（共10页） 答案选D。 10.B 【详解】A.Fe+、MnO4、NO?均具有氧化性，但彼此之间不发生氧化还原反应，也不与K+反应，可大 量共存，A不符合题意： B.酸性条件下NO?具有强氧化性，可与还原性的S2发生氧化还原反应，不能大量共存，B符合题意： C.Fe升与OH发生复分解反应生成F(O田)3沉淀，不属于氧化还原反应，C不符合题意： D.Ht与SO发生复分解反应生成弱酸HSO?(或分解为SO2和HO),不属于氧化还原反应，D不符合 题意； 答案选B。 11.A 【详解】A.乙醇分子式为C,H,O,二乙醚（乙醚）分子式为C4HO,二者分子式不同，不互为同分异构 体，A错误： B.核酸是由核苷酸通过聚合反应得到的生物大分子，B正确： C.该有机物的碳碳双键两端的碳原子均分别连接2种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反 异构，C正确； D.馒头中的淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下水解生成有甜味的麦芽糖，因此咀嚼馒头时会有甜味，D正 确： 故选A。 12.A 【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下。定容阶段，当 液面在刻度线以下约1c时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A错误； B.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐， 因此，铁钉放在Na,CO3溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确： C.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖 嘴涌出，气泡即可随之排出，C正确： D.H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D正确； 故选A。 13.D 【详解】A.过程I中NO,转化为NO,N元素化合价由+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，A错误： 答案第4页（共10页） B.过程I的离子方程式为NO,+2+eNO+H,0,a转移1mole、消耗2molr,过程Ⅱ的离子方程式 为NO+N+2H广+3eN,L+H0,b转移3mo1e、消耗2olr,二者转移e数目不相等，B错误； C.由过程Ⅱ的反应可知，参与反应的(NO):n(H)=1:1,C错误： D.将过程I、Ⅱ、III的离子方程式相加，消去中间产物和转移的H+、e,可得总反应为 NO+NH4=N2个+2HO,D正确： 故选D。 14.B 【分析】根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是Kp(AgCI)=c(Ag)c(CI), K(Ag2CO4)=c2(Ag)c(CO:),AgCI构型为AB型，AgC,O4为AB型，由于在难溶性物质的溶液 中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB型的AgCl斜率大于A2B型的Ag,C,O4沉淀溶解平衡的斜率，故 曲线a表示的物质为AgCl沉淀，而曲线b代表草酸银沉淀，然后根据ā、b两条线上的特殊点计算相应物 质的溶度积常数及沉淀转化的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。 【详解】A.向AgCI悬浊液中通入少量氨气，形成银氨络离子，消耗银离子，导致Q(AgCI)<Kp(AgCI), 平衡正向移动，A正确： B.由曲线a可计算出Kp(AgC)=102×1075=1095,根据曲线b可计算出 Km(Ag,C,04)=(104)×1026=101o6,向NaC1、Na,C,O4均为0.1molL的混合溶液中滴加AgN0,溶液， 形成AgCI沉淀需要Ag*的浓度c(Ag*)= 10975 0.1mo1/L=103西mol/L;形成Ag,C,04沉淀需要Ag*的浓度 c(Ag")= 10-1046 O1mo1/L=V09西-103mol/L>105mol/L,可见当阴离子浓度相同时，生成AeC1元 淀所需Ag+浓度更小，故先生成AgCI沉淀，B错误； c(CI)c(Ag*)c(Ag*)c(CI)K(AgCI)c(Ag*) C.AgCl、AgC,O4共存的悬浊液中， c(C)c2(Ag*)c(C) ,C正确； Kp(Ag2C2O) D.N点位于草酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相等时，纵坐标越小，c(Ag)就越大，由于 N点c(Ag)大于沉淀溶解平衡的c(Ag),因此N点为AgCO4的过饱和溶液，D正确： 答案选B。 15.D 【详解】A.降温结晶析出的是大量随温度溶解度陡降的NO,但杂质KCl没有被除去，最终得到的产 答案第5页（共10页） 物仍混有KCl,正确操作应该是溶解后先蒸发浓缩，析出大部分KCl后再降温结晶提纯NNO3,该方法和 原理均不完整正确，A错误； B.将混有HCl的Cl通过饱和食盐水仅能除去HCl,得到的Cl,中混有水蒸气，不是纯净的Cl,B错误： C.乙醇与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，C错误： D.SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极低，既可以除去杂 质又不引入新杂质，实验方法和原理均正确，D正确： 故选D。 16.C 【分析】由图1知，n/O3x电极上碳酸根离子转化为甲酸根离子，碳酸根离子发生还原反应，则 n/nO?-x为阴极，NiP为阳极，发生氧化反应，辛胺失电子生成辛腈，阴极与外接电源的负极相连，阳 极与电源的正极相连；由图2和电池总反应知，放电时N为负极，Z失去电子发生氧化反应，M为正极， 「(CW。了得电子发生还原反应：充电时N为阴极，M为阳极。 【详解】A.根据分析可知，n/O?x电极为阴极，与电源的负极相连，A错误； B.图1中间为只允许OH通过的膜，说明体系为碱性环境，因此i,P极上发生的反应为 CH3(CH),NH2-4e+4OH=CH3(CH2)CN+4H,O,B错误； C.根据分析知In/In,O3-x为阴极，阴极的还原反应为：CO+2e+2H,0=HCOO+3OH,每转移2mol 电子，阴极区吸收1olCO2,即增加44gCO2,同时电解池中OH通过膜从阴极迁移进入阳极，迁移的OH 为2mol,质量为2mol×17g/mol=34g。阴极区无气体逸出，总质量增加为44-34=10g,C正确： D.充电时N为阴极，发生还原反应：[Zn(OH田4]2-+2e=Zn+4OH,生成OH,所以N极附近OH浓 度增大，pH升高，D错误： 故选C。 催化剂 17.(1)2NH3+202 2O+3H2O (2) 1:1 CD BC NaNO3 NO (3)3HC10+2NO+H2O=3C1+2NO+5H 【详解】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成NO,反应过程中N元素化合价升高，根据元素守恒 可知O2被还原为H0和N0,N元素化合价由-3升高至+1,0元素化合价由0降低至-2，根据氧化还原 答案第6页（共10页） 催化剂 反应化合价升降守恒和原子守恒可知反应方程式为2H+20, NO+3HO。故答案为2NH+2O, 催化剂 N20+3HO: (2)①在NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO中，NO2被还原，作氧化剂，NO被氧化，作还原剂，根据原 子守恒可知氧化产物和还原产物之比为1：1：故答案为1：1： ②A.NO2和Br2蒸汽都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意： B.B蒸汽能氧化I生成I2,NO2与水反应生成HNO3,NO3能氧化I生成I2,I2遇淀粉使溶液变蓝，现 象相同，无法鉴别，故B不符合题意； C.NO2通入到硝酸银溶液，发生3NO+HONO汁2NO,有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生 成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C符合题意： D.O2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水， 溶液颜色为橙红色，二者现象不同，可鉴别，故D符合题意： 综上所述，答案为CD: ③A,加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A不符合题意： B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B符合题意； C.吸收尾气过程中：O、NO,与NaOH溶液反应生成NaNO2,为提高尾气去除率，需要定期补加适量 NaOH溶液，故C复合题意： 综上所述，答案为BC: ④根据反应I、I反应生成NaNO2和NaNO3,则含有的杂质为NaNO3;若NO的含量比NO大，则尾气中 含有NO,若NO2的含量比NO大，则无尾气，故答案为：NaNO3;NO: (3)在酸性NaCIo溶液中，HClO氧化NO生成CI和NO,反应过程中N元素化合价由+2升高至+5， C1元素化合价由+1降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒和溶液呈酸性可知 反应离子方程式为3HC1O+2NO+HO=3CI+2NO+5H:故答案为3HC1O+2NO+HO=3CI+2NO+5H。 18.(1) 升高温度 PbSO4、SiO2 (2)2C120+O2+4H2S04=4C1SO4+4HO (3)3Fe++H3AsO3+H2O=FeAsO4J+2Fe2++5H* (4)312-333K条件下加热浓缩结晶，趁热过滤、洗涤、干燥 【分析】烟尘在空气作用下用稀硫酸酸浸时，氧化铜、氧化亚铜、氧化锌转化为可溶的硫酸盐，氧化铅转 化为硫酸铅，三氧化二砷转化为亚砷酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铅、二氧化硅的滤 渣1和含有可溶硫酸盐、亚砷酸的滤液：向滤液中加入铁屑，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和 滤液；向滤液中加入硫酸铁溶液，将亚砷酸转化为砷酸铁沉淀，过滤得到含有砷酸铁的滤渣2和滤液；向 答案第7页（共10页） 滤液中通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氧化锌调节溶液H值，将反应生成的铁离子 转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣3和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经加热浓缩、趁热过滤 制得六水硫酸锌晶体。 【详解】(1)适当升高温度、增加稀硫酸浓度等措施能提高“酸浸”浸出率；由分析可知，滤渣1的主要成 分为硫酸铅、二氧化硅，故答案为：适当升高温度或增加硫酸浓度；PbSO4、SiO2; (2)由分析可知，酸浸过程中氧化亚铜发生的反应为氧化亚铜与氧气、稀硫酸发生氧化还原反应生成硫 酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu20+02+4HS04-4CuS04+4H0: (3)由分析可知，加入硫酸铁溶液的目的是将亚砷酸转化为砷酸铁沉淀，反应中砷化合价由+3变为+5、 部分铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应离子方程式为 3Fe3++H3AsO3+H2O-FeAsO4J+2Fe2++5H: (4)由图可知，应在312-333℃范围内回收六水硫酸锌晶体，具体操作为312-333K条件下加热浓缩、结 晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 19.(1) 增大I的溶解度，加快反应速率 防止I升华 (2) 3N,H4H,0+2IO3=3N2个+2I+9H,0 (3) Na,CO3溶液 (4) Ⅲ（或氢碘酸) (5) 降低物质的沸点，加快水分蒸发，同时防止温度过高导致Nl·2H,O被氧化 【分析】纯碱中加入蒸馏水溶解然后向其中加入I2,发生歧化反应产生NaI、NaIO3、NaIO,向其中加入 NH4·H,O,NH4H,O被氧化为N2,NaIO3、NaIO均被还原为I;然后加入活性炭脱色，再过滤弃去 滤渣，向滤液中先加入Ba(O田2溶液，使SO转化为BaSO4沉淀，再加入稍过量NaCO3溶液除去过量 Ba+,除去BaSO4、BaCO3沉淀，向滤液中加入HⅡ调整溶液pH,反应产生NaL,然后在80C条件下减压 蒸发、再冷却结晶得到NaI2HO,然后加热使其失去结晶水得到NaI。 【详解】(1)因为I2在水中的溶解度小，结合己知信息可知工2+I三，向溶液中加入少量Nal,其目的 答案第8页（共10页） 是增大I2的溶解度，从而加快反应速率；该步骤I2易升华，反应适宜的温度为40~70℃，温度不宜超过70℃， 是由于反应温度过高会导致I2会发生升华，为防止其升华，反应温度不能太高，控制温度为40~70℃： (2)IO作氧化剂被还原为I,NH4·HO作还原剂被氧化为N2,结合电子守恒、电荷守恒配平得到该 式：3NH4H20+2IO?=3N2个+2I+9H,0。 (3)加入过量Ba(OH)2除去SO后，过量的Ba2+需要用Na,CO3生成BCO3沉淀除去，且不会引入难以 去除的新杂质。 (4)除SO步骤后溶液中残留过量的OH、CO,需要将pH调至6，使用HⅡ可以中和这些杂质离子， 同时生成目标产物Nal,不会引入其他阳离子杂质。 (5)减压蒸发的原因：根据已知信息，减压可降低水的沸点，使蒸发操作在较低温度下进行，避免较高 温度下Nal·2HO被O2氧化生成I2,提升产物纯度与产率。 20.(1)2NH,CH+Ca(OH),CaCl+2NH,+2 (2)A 催化剂 (3) 4NH3+502 4N0+6H201:2 4 (4)H02 (5) N205 酸性 (6)AD 【分析】由图，氨气发生氧化反应生成氮气，氨气被催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成二氧化氮，二 氧化氮和水生成硝酸，NO也可以直接被氧化剂氧化为硝酸，X为+5的氮氧化物，为NO5: 【详解】(1)氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，2NH,Cl+Ca(OH),=CaCL,+2NH3个+2H,O: (2)A.浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误； B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确： C.NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确 故选A; 催化剂 (3)反应①为氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式4NH+5O,一4NO+6HO。反应③为二氧化 △ 氮和水生成硝酸和NO:3NO2+H,O=2NO3+NO,3分子二氧化氮中1分子二氧化氨为氧化剂被还原为 NO,2分子二氧化氮为还原剂被氧化为硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2： (4)反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，反应中NO被氧化为硝酸，则需 答案第9页（共10页） 要加入氧化剂且不引入新杂质，则该物质为过氧化氢HO2,过氧化氢氧化O为硝酸： 3H0+2N0=2N03+2H0,且不生成其它杂质，过氧化氢为绿色氧化剂： (5)X为+5的氮氧化物，为NO5:其和水只生成硝酸，为酸性氧化物； (6)H3→N2,N元素化合价升高，发生氧化反应，则需加入氧化剂： A.O2可以氧化氨气为氮气，故A正确： B.Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误； C.NH4C1中氮元素化合价-3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误： D.NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确： 故选AD。 答案第10页（共10页）