广东部分学校2026-2027学年高三上学期第二次教学质量监测 化学试卷

2026一2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学试题 2026-10-30 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27Si-28S-32 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.让文物说化学，下列现今考古发现的文物中，主要成分为硅酸盐的是 A.中国最早的可吹奏乐器一一贾湖骨笛 B.中国最早的陶器一一仙人洞遗址红陶罐 C.中国最早的古代法律书一一云梦秦简（竹简） D.中国最早的建筑平面规划图一一错金银兆域图铜版 2.我国在极地科考和航天等领域不断取得新进展，如“雪龙”破冰、“天和”驻空、“嫦 娥”揽月及“天问”探火。下列说法不正确的是 A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了物理变化 B.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属共价晶体 C.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素分别位于元素周期表s区和p区 D.“天问一号”在火星大气中探测出的12C0,和13C0,互为同位素 3.化学为舞蹈之美注入能量。下列说法正确的是 A.“千光交绘，万色流转。”焰色赋予焰火之美，焰色与原子吸收光谱有关 B.“一刹万裳，瞬华千面。”磁性纽扣助力舞者高效换装，主要成分为FO3 C.“剑起龙吟，锣落雷震。”剑、锣主要由合金制成，合金硬度一般大于其成分金属 D.“绘皮画骨，传神入微。”舞者可用清水洗净脸上的丙烯酸酯类颜料 4.劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用波尔多液防治果树病害 C2+使病菌蛋白质变性 B 用NaHCO3作制作面包的膨松剂 NaHCO3溶液显碱性 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 NaOH和油脂反应，并和铝粉反应放出H2 高三化学试题第1页（共8页） 5.关于反应S02十2C0催化剂S+2C02,下列说法中正确的是 △ A.CO中的C失电子 B.SO2被氧化 C.CO,是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6.下列实验室制取、干燥、收集H并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 氯化铵固体 A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.尾气处理 7.某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的O?~能够像金属晶体一样传递自 由电子，H+可在内部自由移动。下列说法不正确的是 A.H+的核外电子数为0 B.O2的电子式：02 C.H,O分子的VSEPR模型为V形 D.该固态超离子水能够导电 8.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaC1o B.NaClo溶液比HClO溶液稳定 C.CIO水解使漂白液呈碱性 D.漂白液与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合使用消毒效果更好 9.下列反应方程式错误的是 A.红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H0(g) 高温 Fe3O4+4H2 B.浓硝酸见光分解：4HNO3光照4NO↑+302↑+2H0 C.向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S,O}十2H+=S!+SO2↑+H2O D.向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·HO=[Cu(NH3)4]2++4HO 10.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2与足量C02反应转移的电子数为0.lNg B.1 L 1mol·L1NH4C1溶液中含NH4的数目为Na C.1 nol Na与足量H0反应生成H2的体积为11.2 D.23gNO2和NO4混合气体中含有的N原子数为Na 高三化学试题第2页（共8页） 11.绿原酸（结构如图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有 关绿原酸的说法不正确的是 A.可与FCl,溶液发生显色反应 O OH OH B.绿原酸的分子中含有6个双键 C.能发生消去反应和加成反应 HO OH D.lmol绿原酸最多可与4 nol NaOH 反应 HO OH 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X元素的一种核素没有中 子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族， M元素的常见单质为黄色固体。下列说法错误的是 A.与X形成的简单化合物的键角：W>Z>Y B.原子半径：M>Z>W C.最高价氧化物的水化物的酸性：M>了 D.电负性：W>Z>Y 13.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：HO>HS 键能：H一O>H-S B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：一CH3<-CHCH3 某冠醚与能形成超分子，与K C Li与K+的离子半径不同 则不能 苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性 D 在CCl中的溶解度：苯>NH3 分子 14.某化学兴趣小组按图装置进行实验探究SO,的性质（夹持、加热仪器已略去），下列 说法正确的是 浓硫酸 铜片 尾气处理装置 品红 BaCl 酸性Na,S溶液 溶液 溶液KMnO. 溶液 高三化学试题第3页（共8页） A.反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色 B.试管V中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.试管V中产生淡黄色沉淀，是因为NaS氧化了SO2产生S沉淀 D.实验尾气可用Na,CO3溶液处理 15.部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 盐 酸 -◆h 氧化物 d 单质 简单氢化物ab -4-3-2-10+1+2+3+4+5 A.c的结构中可存在π键和σ键 B.若c为N2,则c→b和cd都属于氮的固定 C.d、e均为酸性氧化物 D.讠和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 16.某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质（实验装置如图所示）。下列叙 述正确的是 浓硝酸 Fe 酸性 稀硫酸 KMnO 紫色石 热水浴手 和铜 于溶液 于蕊溶液 甲 乙 丙 丁 A.先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有Fe+ B.乙试管中通入NO,后，铜开始溶解，NO,作该反应的催化剂 C.丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D.丁试管中溶液能完全吸收尾气 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(15分)FeCl3在生产和生活中用途广泛。 A B |.FeCl3溶液的配制及浓度的标定 (1)FeCl3溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有 (填字母)。 ②配制FeCL3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，原因为 (2)FeCl3溶液浓度的标定 取10.00 nL FeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少 量淀粉溶液、再用0.10mol/LNa2S,O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操 作三次，平均消耗Na,S,O3标准溶液的体积为20.00mL,则该FeCl3溶液的浓度 为 mol/L。(已知：I2+2S2O号=2I+S40:) Il.FeCl3与NaSO3反应的探究 (3)预测现象1：向FeCl3溶液中加入NaSO3溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该 预测的原因为 (用离子方程式表示)。 预测现象2：向FeCl3溶液中加入NaSO3溶液，生成红褐色沉淀。 (4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FCl3浓度相同时Na2SO3的加入 量对反应的影响，其中FeCl3溶液为I中所配溶液，Na2SO3溶液浓度为 0.04mol/L。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH,并记录数据： 序号 i ii 进 iv D vi vi V(FeCl3)/mL 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 V(Na,SO)/mL 0 1.0 2.0 5.0 a 20.0 26.0 V(H,O)/mL 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 高三化学试题第5页（共8页） ①请补充表格中的数据：a= ②实验ⅱ~v中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是 ③实验vi和vi的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与NaSO3的水解相互促进 (即发生了双水解反应)，请配平反应方程式：Fe3+十SO十 2十SO3↑。 ④甲同学认为实验vi和vi中，FeCl3与NaSO3除发生双水解反应外，还发生了 氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和i中上层清液于两支 试管中， (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 (5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用： 18.(14分)钛基SCR脱硝废催化剂（含TiO,、SiO2、A1O3、Fe,O3、MoO3、V,O5和 吸附的O3)可用于制备新型功能材料钒酸铁(FeVO4),其流程如下。 NaOH溶液盐酸MgSO,和Al(SO,3NaS溶液NHNO3FeNO)溶液 SCR脱硝 水洗 碱溶 废催化剂 沉钛 降pH 沉硅铝 沉钼 结晶→NH,V0,→FeV0, 酸性溶液滤渣1 滤渣2 MoS,沉淀 己知：TiO2、V,O5为两性氧化物，MoO3为酸性氧化物。 回答下列问题： (1)“水洗”的主要目的是 (2)“碱溶”前对废催化剂进行粉碎处理，目的是 (3)“滤渣1”的主要成分为钛酸钠(Na2TiO3)和 写出生成钛酸钠的离子方 程式 。 (4)若“滤渣2”为Mg0·A1O,·2SiO2,“沉硅铝”前的溶液含硅5.6g·L1、铝 4.05g·L1,则理论上应加MgSO4为 g·L1[A1(SO4)3按需补加]。 (5)“沉钼”中NaS先将MoO子转化为MoS,经酸化后生成MoS3,写出“酸化” 步骤的离子反应方程式 (6)“结晶”通常在6090C下加过量铵盐、搅拌反应，使钒充分转化为NH4VO3, 然后进行 、过滤、洗涤、干燥，获得NH4VO3晶体：不能直接采用 蒸干溶液的方式，原因是 (7)F®3+与VO?构筑的三维层状结构是光催化的高效区域，其中VO?结构类似于 C1O4,则VO空间结构为 高三化学试题第6页（共8页） 19.(13分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S,O)可看作是 SO?中的一个0原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子轨道表示式为 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小1(O) (S)(填“>”或“<”)， 从原子结构的角度说明理由： (3)同位素示踪实验可证实$，O中两个$原子的化学环境不同，实验过程为： s0s,0gg ÷Ag2S+SO 过程i中，SO}断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na,32SO和35S,则 过程ⅱ含硫产物是 和 (4)MgS,O3·6H,O的晶胞形状为长方体，边长分别为aum、bum、cum,结构如图 所示。 ⊙Mg(H,OJ21 9S,0 晶胞中的[Mg(HO)6]2+个数为 已知MgS,O3·6H2O的摩尔质量是 Mg·mol1,阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为 g·cm3。 (1m=10-7cm) (5)浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au+形成[An(S2O3),]3。分别判断 S2O?中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 高三化学试题第7页（共8页） 20.(14分)利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意 义重大，一种天然分子的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）： OH I OH O、一(C。H)P CHCOOCH,CH, CHO ⑤ (1)化合物I的名称是 化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 (2)化合物Ⅱ与乙酸、浓硫酸混合共热可以发生反应，其有机产物的结构简式为 (3)反应③的化学方程式可表示为+个oo =Ⅳ+X,则化合物X的分子式为 (4)关于反应⑥的说法中，正确的有 。(填字母) A.反应过程中，不存在C原子杂化方式的改变 B.反应过程中，有C-O键断裂和O-H键、C-H键形成 C.化合物VI和I分子的手性碳原子个数相同 D.化合物VI和VI都存在顺反异构体 (5)化合物V的同分异构体有多种，写出符合下列条件的结构简式为 ①能与NaHCO3反应；②核磁共振氢谱上的吸收峰的面积比为9：2：1。 (6)某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ。然后利用反应⑤ 的原理，Ⅷ和(C6H)3P=CHCOOCH CH3可合成高分子Ⅸ的单体。 ①化合物Ⅷ的结构简式为 ②从Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤： →醇 COOCH,CH, →芳香烃（填写有机化合物类别）。 七CH-CHn ③合成Ⅷ的步骤中，第一步为取代反应， X 其化学方程式为 ④第二步反应所需的试剂及反应条件为 高三化学试题第8页（共8页）■ 2026一2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学答题卡 学校： 姓名： 条形码粘贴处 班级： 1.答题前，考生须将自己的学校、姓名、班级填写在答 准考号 题卡上，并认真核对条形码上的姓名、考号和座位号。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必 意 须使用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，字体工整、笔迹 C0] C0] 清楚。 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 缺考标识（考生禁填） 填涂样例 缺考考生由监考教师粘贴条形码， 正确填涂■ C8] 并用2B铅笔填涂左边缺考标记。 C9]C9C9]C9c9]C9]C9] c9] C9] 以下为选择题答题区（必须用B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） 一、 选择题：本大题共16小题，共44分。 第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。 1 CA]CB]CC]CD] 5[A][B]CC][D] 9 CA]CB]CC]CD] 13 CA]CB]CC]CD] 2 CAJ CB]CCJ CD] 6 CA]CB]CC]CD] 10 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 3 CAJ CB]CCJ CD] 7 CAJ CBJ CC]CD] 11 CAJ CB]CCJ CD] 15 CAJ CB]CC]CD] 4 CAJ CB]CCJ CD] 8 CA]CB]CCJ CD] 12 CA]CB]CC]CD] 16 CAJ CB]CCJ CD] 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② 【高三化学答题卡 ▣ ■ 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 17.(4)③ Fe3++ so+ S02↑(2分) ④ (5) (1分) 18.(14分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (1分) (7) (1分) 19.(13分) (1) (2) (1分)： (3) (1分) (1分) (4) (5) 第1页（共2页）】 ■ 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6)① (1分) ② (1分) (1分) ③ ④ (1分) 【高三化学答题卡 非 答 题 区 域 请 勿 填 涂 第2页（共2页）】 ■2026一2027学年度第一学期阶段性教学质量监测 高三化学参考答案及评分标准 题号 1 2 6 8 9 10 答案 B D B D D B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A A D 17.(15分) (1)CD(2分) 防止Fe3+水解生成沉淀(1分) (2)0.20(2分) (3)2Fe3++SO+H,0=SO+2Fe2++2H+(2分) (4)①15.0(1分) ②Fe+与SO32发生氧化还原反应生成H,同时Fe+被消耗，其水解产生的H减少，两 者程度相当，最终溶液的pH基本不变(2分) ③2 33H20 2Fe(OH)3↓3(2分) ④分别加入少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或答“分别加入少量盐酸酸化的BaC2 溶液，产生白色沉淀”)(2分) (⑤)利用明矾净水（或答利用Al(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的双水解制作泡沫灭火器）(1 分) 18.(14分) (1)洗去废催化剂表面吸附的$O3,减少后续“碱溶时碱的消耗(2分) (2)增大接触面积，提高浸取效率(2分) (3)Fe03(1分) TiO2+2Na++20H=Na2TiO3+H20(2) (4)12(2分) (5)MoS+2Ht=MoS3+HS↑(2分) (6)冷却结晶(1分) NH4VO3受热易分解(1分) (7)正四面体形(1分) 高三化学参考答案及评分标准第1页（共11页) 19.(13分) (2分) 3s 3p (2)>(1分)：O、S为同主族元素，电子层数：S>O,原子半径：S>O,原子核对最外 层电子的吸引力：O>$,0不易失去一个电子(2分) (3)Ag235S(1分)、Na232SO4(1分) (4)4(2分) VAabex10T(2分) 4M (⑤)S2O中的中心S原子无孤电子对，不能做配位原子：端基S原子含有孤电子对，能 做配位原子（2分) 20.(14分) (1)2-甲基丙醛（或异丁醛)(1分) 酯基(1分) ②人入一00cCH,1分) (3)C4H1o0(1分) (4)BD(2分) CH3 (⑤)CH3-C-CH2-CO0H(2分) CH3 (0《CH0(1分) ②醛(1分) 卤代烃(1分) CH,+CL, 光照 CH,CI+HCI(2分，Br也给分) ④NaOH溶液加热(1分) 高三化学参考答案及评分标准第2页（共11页) 1.B【详解】 A.贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为羟基磷酸钙、蛋白质等，不属于硅酸盐，A 错误； B.红陶罐属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐类无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，B 正确； C.云梦秦简为竹简，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，C错误： D.错金银兆域图铜版为铜合金制品，属于金属材料，不属于硅酸盐，D错误。 2.D【详解】 A.破冰过程无新物质生成，是物理变化，A正确： B.碳化硅中C和Si以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确： C.Ca、O元素价电子排布分别为4s2、2s22p4,故分别位于元素周期表的s和p区，C 正确： D.同位素的研究对象是同种元素的不同核素（原子），12C0,和13C0,均为化合物，D错 误。 3.C【详解】 A.焰色试验与原子发射光谱有关，不是吸收光谱，A错误： B.磁性氧化铁为Fe,O4,不是FeO3,B错误； C.合金的硬度一般大于其成分金属，剑、锣主要由合金制成，C正确 D.丙烯酸酯类颜料难溶于水，不能仅用清水洗净，D错误。 4.B【详解】 A.重金属离子C+能使病菌蛋白质变性，可防止果树病害，A正确： B.NaHCO3作面包膨松剂，原理是受热分解释放CO2,使面团蓬松，B错误： C.石英的主要成分SO,可与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C正 确： D.NaOH能与油脂发生皂化反应除去油污，同时NaOH与铝粉反应生成H2,气体冲击 堵塞物，可疏通管道，D正确。 5.A【详解】 【分析】由方程式可知，反应中S元素的化合价降低被还原，SO?是反应的氧化剂、S 是还原产物，C元素的化合价升高被氧化，CO是还原剂、CO2是氧化产物。 高三化学参考答案及评分标准第3页（共11页) A.C0中C元素化合价升高，失去电子，A正确： B.SO中S元素化合价降低，被还原，B错误： C.CO被氧化得到CO2,CO3是氧化产物，C错误： D.方程式计量数：（氧化剂SO2):(还原剂CO)=1:2,D错误。 6.D【详解】 A.NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI,温度降低后二者会重新化合生成NH4CI,无 法持续制得氨气：实验室制NH3常用NH4CI与Ca(OH)2固体共热，A错误： B.PO5为酸性氧化物，可与碱性气体NH3发生反应，不能用来干燥NH3,干燥NH3应 选用碱石灰，B错误； C.氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，应短导管进气、长导管出气”：装置 进气方式错误，C错误： D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，能安全吸收尾气，D正确。 7.C【详解】 A.H是H原子失去唯一的核外电子形成的，核外电子数为0，A正确： B.O2的最外层有8个电子，电子式为：[O2,B正确： C.H0中O的价层电子对数为2+一2x1=4,VSEPR模型为四面体形，分子空间结构 是V形，概念混淆，C错误； D.固态超离子水中存在可自由移动的H+,同时O2可传递自由电子，存在自由带电粒子， 能够导电，D正确。 8.D【详解】 A.漂白液的主要成分是NaClo和NaCl,有效成分是NaC1o,A正确： B.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClo>HCIO,B正确： C.C1O水解方程式为ClO+HO≥HClO十OH,使漂白液呈碱性，C正确： D.酸性条件下发生归中反应：CIO+C1+2H+=CI个+HO,产生有毒氯气，D错误。 9.B【详解】 A.红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式正确： B.浓硝酸见光分解的产物为NO2,方程式为4HNO3光照4NO↑+O↑+2HO,B错误； C.硫代硫酸根在酸性条件下歧化生成S沉淀、SO2,离子方程式正确： 高三化学参考答案及评分标准第4页（共11页) D.硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(I)离子，离子方程式正确。 10.A【详解】 A.该反应中，NaO2中O发生歧化反应，0.1mol Na2O2反应转移电子0.1Wa,A正确： B.NH4在水溶液中发生水解，NH4数目小于NWA,B错误； C.未指明标准状况，无法计算H2气体体积，C错误： D.NO2、NO4最简式均为NO3(式量为46)，23g混合气体相当于0.5 nol NO2,N原子 数为0.5WA,D错误。 11.B【详解】 A.绿原酸分子含有酚羟基，可与FCI3溶液发生显色反应，故A正确； B.绿原酸的分子中含2个碳氧双键、1个碳碳双键，共有3个双键，苯环中是大Ⅱ键。 故B错误： C.分子中有碳碳双键、苯环能发生加成反应，羟基邻位有氢原子能发生消去反应，C 正确。 D.绿原酸的分子含有1个酯基、2个酚羟基、1个羧基，所以1mol绿原酸最多可与4mol NaOH反应，故D正确。 12.A【详解】 【分析】首先推断元素：X的核素无中子，为H;基态Y核外电子排布为1s22s2p,为 C:M单质为黄色固体，为S,与其同主族的W为O:原子序数介于C和O之间的Z 为N;综上：XH、Y(C、ZN)、W(O)、M(S): A.W、Z、Y与X形成的简单化合物分别为HO、NH3、CH4,三者中心原子均为sp3 杂化，含孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对越多，键角越小，A错误： B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ZN)>W(O),M(S)电子层数多于N、 O,半径最大，因此原子半径M>Z>W,B正确： C.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，C正确： D.电负性同周期递增：W>Z>Y,D正确： 13.A【详解】 A.HO沸点高于H$,原因是水分子间存在氢键：键能影响物质稳定性，不影响分子 晶体沸点，解释错误，A错误； B.烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸， 高三化学参考答案及评分标准第5页（共11页) 更难电离出H,因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环 的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与L能形成超分子，与K则不能， 则说明与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确： D.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CC14均为非极性分子，NH3 为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3,D正确。 14.D【详解】 【分析】铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，进 入氯化钡溶液中不和氯化钡反应，和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，和硫化钠生成硫 单质沉淀，尾气吸收处理。 A.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，因此，由于反 应后的混合物中仍有深度较大的硫酸，应将装置I中液体沿器壁倒入水中，A错误： B.试管IV中KMO4溶液褪色，说明SO2和高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原 性，B错误； C.试管V中产生淡黄色沉淀，是因为NaS还原了SO,产生S沉淀，C错误； D.SO2可以和NaCO3溶液反应生成NaSO3(或NaHSO3)和无污染的CO2,D正确。 15.C【详解】 A.c为N2或C单质，N2的结构式为NN,既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石， 只含有σ键，若为C60等，则含有π键，A正确： B.N2→NO和N2→NH3均属于氮的固定，D正确： C.d、e为CO、CO2或NO、NO2,只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是，C 错误； D.j为NHHO、h为HNO3,发生复分解反应生成的NH4NO3为离子化合物，D正确。 16.C【详解】 A.若先加氯水再加KSCN,不能排除Fe+的干扰，检验Fe+应先加KSCN溶液，溶液 无现象，再加氯水，溶液变红色，证明含有F+,A错误： B.NO,进入乙中与水反应生成硝酸，硝酸与铜发生反应，B错误； C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明气体产物具有还 原性，C正确； 高三化学参考答案及评分标准第6页（共11页) D.尾气中含有NO,NO不与紫色石蕊溶液反应，D错误。 17.(15分) (1)CD(2分) 防止Fε3+水解生成沉淀(1分) (2)0.20(2分) (3)2Fe3++SO3+HO=SO2+2Fe2++2Ht(2分) (4)15.0(1分) 发生氧化还原反应2Fe3+SO+H,O-SO?+2Fe2+2H+,生成H+使溶液的pH下降，而Fe3+ 不断消耗，Fe3+水解产生的H减少，使溶液的pH升高，两者程度相当，最终溶液的pH 基本不变(2分) 233H02Fe(OH)3↓3(2分) 分别加入少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或分别加入少量盐酸酸化的BaC2溶液， 产生白色沉淀)(2分) (⑤)利用明矾净水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）(1分) 【分析】该实验的实验目的是配制并标定氯化铁溶液的浓度，利用配制的氯化铁溶液设 计实验探究氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液的反应，由实验现象得到氯化铁溶液与亚硫酸钠 溶液能发生氧化还原反应和双水解反应的实验结论。 【详解】(1)①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100L一定浓度的氯化铁溶液需用到的仪器有烧杯、 玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管，不需要用到试管和分液漏斗，故选CD: ②氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，需要将 氯化铁固体溶解在浓盐酸中防止氯化铁水解生成沉淀，故答案为：防止F©3+水解生成沉 淀： (2)由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2FeCl3~I~2NaS2O3,滴定消耗20.00mL 0.10moWL硫代硫酸钠溶液，则氯化铁溶液的浓度为°1 mo2匹0.20molL,故答案为： 0.01 0.20: (3)由实验现象可知，预测现象1发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯 化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为： 2Fe3++SO+H,O-SO+2Fe2++2H+; (4)①由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积应保持不变，则由表格数 高三化学参考答案及评分标准第7页（共11页) 据可知，a=40.0-25.0=15.0,故答案为：15.0： ②由实验现象可知，实验~v中发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化 亚铁、硫酸钠和盐酸，反应生成的氢离子使溶液的pH下降，而溶液中铁离子不断被消 耗，水解产生的氢离子浓度减少，使溶液的p升高，当两者程度相当时，溶液的pH基 本不变，故答案为：发生氧化还原反应2Fe3+SO+HO-SO+2Fe+2H+,生成H使溶 液的pH下降，而Fe3+不断消耗，Fe3+水解产生的H+减少，使溶液的pH升高，两者程度 相当，最终溶液的pH基本不变： ③由实验vi和vi的实验现象可知，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生双水解反应生成NaCl、 Fe(OH3沉淀和SO2气体，反应的离子方程式为2Fe升+3SO2+3HO=2Fe(OH)3↓+ 3S0↑，故答案为：233H,02Fe(OH)3↓3 ④若实验和中发生的反应除发生双水解反应外，还发生氧化还原反应，溶液中应该 有能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀的亚铁离子和能与盐酸酸化氯化钡溶液生成白色 沉淀的硫酸根离子，证明猜想的实验操作为分别取实验vⅵ和vⅶ中上层清液于试管中，加 入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀），故 答案为：加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色 沉淀)： (5)盐类水解反应在生产和生活中应用非常广泛，如利用明矾净水和利用硫酸铝溶液与 碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器都利用了盐类水解原理，故答案为：利用明矾净 水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）。 18.(14分) (1)洗去废催化剂表面吸附的$O3,减少后续碱溶时碱的消耗(2分) (2)增大接触面积，提高浸取效率(2分) (3)FeO3(1分)TiO2十2Na++2OH=Na2TiO3+H0(2分) (4)12(2分) (5)MoS4+2H+=MoS3+HS↑(2分) (6)冷却结晶(1分) NH4VO3受热易分解(1分) (7)正四面体形(1分) 【分析】废催化剂成分：TiO2、SiO2、A1,O3、FeO3、MoO3、V,Os和吸附的SO3。SO3 易溶于水生成硫酸。水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的SO3,后加入NaOH溶 高三化学参考答案及评分标准第8页（共11页) 液进行碱溶。根据已知信息：TO,、V,O、为两性氧化物，能与强碱反应生成相应的盐（如 钛酸钠、钒酸钠)。反应后过滤，得到的滤渣1”主要成分为不溶的F2O3以及生成的钛 酸钠沉淀。滤液中主要含有NaSiO3、Na[Al(OH)4]、Na2MoO4、NaVO3以及可能过量 的NaOH。向滤液中加入盐酸降pH”。加入MgsO4和A1(SO4)3进行沉硅铝”，生成滤 渣2。此时溶液中的主要溶质为钼酸钠、钒酸钠和硫酸钠。向溶液中加入N,S溶液沉 钼”。已知信息提示：Na2S先将MoO?转化为MoS驿，经酸化后生成MoS3沉淀。过滤得 到MoS3沉淀，在60~90C下向含NaVO,的滤液中加过量铵盐、搅拌反应，得到NH4VO3 的热饱和溶液，然后进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得NH4VO3晶体。NH4VO3 与Fe(NO)3溶液反应生成FeVO4,据此解答。 【详解】 (3)根据分析，滤渣1”主要成分为钛酸钠和Fe2O3。TiO2是两性氧化物，与NaOH溶 液反应生成钛酸钠和水，钛酸钠是滤渣，难溶于水。故答案为TiO+2Na+2OH =Na2TiO3J+H2O (4)沉硅铝前溶液含硅5.6gL,铝4.05gL.假设溶液体积为1L,则：n(S)=,5630.2ml, 28g/mol n(A1)=403-0.15mol。加入MgS04和A1(S0)3后，生成滤渣2：Mg0A1,0,2Si02 27g/mol 该沉淀中各元素的物质的量之比为：n(Mg):n(A1):n(S)=1:2:2。溶液中已有0.2 nol Si和 0.15molA1原子。根据化学式，沉淀中需要的Si原子为0.2mol,则对应的Mg原子需要 0.1mol,即需要的MgsO4的物质的量为0.1mol,质量为120g/mol×0.1mol=12g。 (7)已知VO结构类似于C104。C104的中心原子C1的价层电子对数为4++1二2=4， 孤电子对数0，空间结构为正四面体形。因此VO的空间结构也为正四面体形。 19.(13分) ↑↑ (2分) 3s 3p (2)I1(O)>I(S)(1分)，O、S为同主族元素，电子层数：S0,原子半径：S0,原子核 对最外层电子的吸引力：O>S,0不易失去一个电子(2分) (3)Ag235S(1分)、Na,32S04(1分) 高三化学参考答案及评分标准第9页（共11页) 4M (4)4(2分) VAabex102i(2分) (⑤)S,O中的中心S原子无孤电子对，不能做配位原子：端基S原子含有孤电子对，能 做配位原子(2分) 【详解】(3)过程i中SO断裂的只有硫硫键，由反应机理知，SO最终转化为SO, S最终转化为Ag2S。若过程i所用的试剂为Na,32SO3和35S,则过程iⅱ的含硫产物是Ag25S、 Na232S04: (4)由晶胞结构可知，[Mg(H2O)6]2+位于晶胞顶点、棱心、面心和体心，则1个晶胞中 Mg(H,O)]2+的个数为8×。+4×2+2×+1=4：S0}全部位于晶胞内，个数为4，则晶胞 中合有4个4es,0·6H0,故该晶休的密度器gcm, 20.(14分) (1)2-甲基丙醛（或异丁醛）(1分)酯基(1分) 人人0occH,1分) (2) (3)C4H100(1分) (4)BD(2分) CH3 (5)CH3-C-CH2-COOH (2 CH3 CHO(1分) ②醛(1分) 卤代烃(1分) ③《》CH,+cL 光照 CH,CI+HC1(2分) ④NaOH溶液 加热(1分) 【详解】 (3)由原子守恒推导m(C.0)+个0O (C4H1002)=IV (C6H1202)+X(C4H100). 高三化学参考答案及评分标准第10页（共11页) 形成O一H键 形成C一H键 断裂C一O键 4) OH 430 A错误：4一4？号碳由sp2一→$p3,6一6号碳由sp3→Sp。 B正确：由上图可知。 OH C错误： ,二者手性碳原子个数不同。 W VI D正确：化合物VI和VⅡ的分子中均含有碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接不同的 原子或基团，因此都存在顺反异构体。 (5)限定条件的同分异构体推导：①能与NaHCO3反应→分子中含有羧基一COOH,属 于羧酸类；②核磁共振氢谱吸收峰面积比为9：2：1→分子中有3种化学环境的氢原子， 数目比为9：2：1.9个等效氢对应叔丁基(CH)3C-:三个甲基连在同一个碳原子上，化 学环境完全相同：2个等效氢对应羧基相邻的亚甲基一CH2一；1个氢对应羧基上的氢一 COOH。综上，该同分异构体的结构为(CH3)3 CCH2COOH。 (6)逆合成分析：化合物X可由 (单体)发生加聚反应得到， -G-COOCH,CH, 可由 (化合物Ⅷ)和(C6H),P=CHCOOCH,CH3发生反 -COOCH.CH, CHO 应⑤的原理得到， 可由 发生催化氧化反应得到， 可由 CHO CH,OH CH,OH 发生水解反应得到， 可由甲苯先发生取代得到。 CH,CI CH,CI 高三化学参考答案及评分标准第11页（共11页)