第1-4单元（速记&易错&题型&技巧）（期中知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题01 步入化学殿堂 知识点1：化学的研究范畴与社会价值 化学定义 在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础自然科学。 研究对象 研究对象是物质，而非物体：物质是构成物体的原料（如“铁”是物质），物体是物质的具体形态（如“铁钉”是物体）；化学不研究物体的形状、运动轨迹等物理属性。 研究核心 通过化学反应实现物质转化，既提纯、改造自然界已有物质，更核心的是合成自然界不存在的新物质。 学科边界 原子核的裂变、聚变（如原子弹爆炸）不涉及分子、原子的重新组合，属于物理学研究范畴，不属于化学变化。 社会价值 衣：合成纤维、化学染料；食：化肥、农药、食品添加剂；住：水泥、钢材、玻璃、塑料；医：药物研发、医用材料；能源与环境：新能源、污水处理、可降解塑料。 我国重大成就 1965年首次人工合成结晶牛胰岛素（人类首次用化学方法合成有生物活性的蛋白质）；屠呦呦研制青蒿素，获2015年诺贝尔生理学或医学奖。 关键牢记 ①判断是否属于化学变化，唯一标准是是否有新物质生成； ②化学既可以认识和改造已有物质，也能创造自然界原本不存在的新物质。 知识点2：物质的变化与性质 物理变化 没有生成新物质的变化。 构成物质的粒子不改变，仅改变状态、形状、大小、位置。 常见实例：破碎、熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、蒸馏、过滤、溶解、灯泡发光、活性炭吸附。 化学变化 生成新物质的变化，又叫化学反应。 常伴随变色、放出气体、生成沉淀、放热、发光等现象。 常见实例：燃烧、发酵、酿酒、发霉、腐烂、锈蚀、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒 变化联系 发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化时不一定发生化学变化。 如蜡烛燃烧是化学变化，石蜡受热熔化是物理变化。 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质：颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性、吸水性等。 化学性质 需要通过化学变化才能表现出来的性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性，或“能与……反应”“受热易分解”等。 性质与变化 关系 性质是物质固有的属性（变化的依据），变化是正在发生或已经发生的过程。描述性质常用“能、易、会、具有、难、可以”；描述变化常用“在、了、已经”。性质决定变化，变化体现性质。 关键牢记 ①判断变化的唯一根本标准是是否有新物质生成，现象仅作辅助； ②爆炸不一定是化学变化：火药、燃气爆炸属化学变化，锅炉、气球、轮胎爆炸属物理变化。 知识点3：科学探究与蜡烛燃烧实验 探究地位 科学探究是学习化学的重要方式，化学实验是进行科学探究的重要途径。 六大环节 提出问题 → 猜想与假设 → 收集证据 → 获得结论 → 反思与评价 → 表达与交流。 原则 基于实验证据得出结论，不能主观臆断。 燃烧现象 石蜡受热熔化，发光、冒黑烟、放热；火焰分三层（外焰、内焰、焰心）；熄灭时产生一缕白烟。 实验验证 ①火柴梗接触外焰部位烧焦最严重，证明外焰温度最高； ②罩干冷烧杯内壁出现水雾，证明生成水； ③罩内壁涂澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳； ④白烟可被点燃，是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。 关键牢记 ①描述实验现象时绝对不能出现生成物名称（那是实验结论）； ②“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴，蜡烛熄灭产生的是白烟。 知识点4：常见化学仪器分类与使用 分类 仪器名称 主要用途 加热要求 注意事项 反应容器 试管 少量试剂的反应容器 可直接加热 加热前预热；液体不超容积 1/3；固体加热管口略向下倾斜 蒸发皿 溶液蒸发、浓缩、结晶 用坩埚钳取放；盛液不超容积 2/3 燃烧匙 固体可燃物燃烧实验 装药量不超容积 1/2 烧杯 配制溶液、较多量试剂反应 需垫陶土网 外壁干燥；加液不超容积 1/2 锥形瓶 加热液体、滴定实验 容积不超 1/2 存放仪器 广口瓶 存放固体药品 不可加热 瓶塞倒放；取药后及时盖紧 细口瓶 存放液体药品 倾倒时标签向手心；碱性试剂用橡胶塞 集气瓶 存放气体、燃烧实验 燃烧实验需放水或细沙 滴瓶 存放液体药品 专瓶专用，不可清洗 取用仪器 药匙 取用粉末状固体 —— 用完擦净；避免药品沾在匙柄上 镊子 取用块状或大颗粒固体 —— 不直接接触药品；稳拿稳放 胶头滴管 吸取和滴加少量液体 —— 垂直悬空滴加；取液后胶帽在上，不平放倒置 计量仪器 托盘天平 称量固体质量 —— 精确到 0.1g；左物右码；腐蚀性药品放烧杯中称量 量筒 量取液体体积 —— 选稍大量程；视线与凹液面最低处相平 加热仪器 酒精灯 常规加热（400~500℃） —— 酒精量 1/3~2/3；用灯帽盖灭；外焰加热 关键牢记 ①量筒、集气瓶、广口瓶等计量、存放类仪器绝对不能加热，也不能作为反应容器 ②滴瓶上的滴管专瓶专用，使用后无需清洗；通用胶头滴管用后必须立即清洗。 知识点5：实验室安全规则 药品取用“三不原则” ①不能用手接触试剂 ②不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味 ③不得尝任何试剂的味道 ※闻气体正确方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘到鼻孔 剩余药品“三不一要” ①不能放回原瓶（防止污染整瓶试剂） ②不能随意丢弃 ③不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内 常见危险化学品标志 腐蚀性物质：浓硫酸、氢氧化钠 毒性物质：硝酸银、甲醛 易于自燃物质：白磷 爆炸性物质：高锰酸钾、金属钠 常见实验意外处理 烫伤：立即用大量冷水冲洗烫伤处，再涂抹烫伤膏，严重时就医 酸碱灼伤：立即用大量冷水冲洗灼伤部位；若溅入眼睛，严禁用手揉眼，持续冲洗后及时就医 实验台起火：迅速移开周边可燃物，用湿抹布或沙子覆盖灭火，火情较大时使用灭火器 关键牢记 剩余药品放回原瓶会污染试剂，是高频错误操作；实验室任何药品都不能品尝。 知识点6：化学实验基本操作技能 固体药品取用 存放：广口瓶 块状固体（一横二放三慢竖）：先将容器横放，把块状试剂放入容器口，再慢慢竖立容器，使试剂缓缓滑到底部，以免打破容器 粉末状固体（一横二送三竖立）：先将试管横放，把盛有试剂的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，再竖立试管 液体药品取用 存放：细口瓶或滴瓶 多量液体（直接倾倒）：瓶塞倒放桌面；瓶口紧挨试管口缓缓倾倒；标签朝向手心；倒完立即盖紧瓶塞放回原处 少量液体（胶头滴管）：垂直悬空于容器口正上方滴加；不能接触容器壁；取液后保持胶帽在上，不平放倒置 一定量液体取用（量筒） 操作：先倾倒至接近刻度，改用胶头滴管滴加至刻度线 读数：量筒放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平 误差：俯视读数＞实际体积；仰视读数＜实际体积 酒精灯使用 酒精量：不超过灯壶容积的2/3，不少于1/4 三禁止 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 禁止用嘴吹灭酒精灯 熄灭方法：用灯帽盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，平衡气压，防止下次打不开） 失火处理：洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖 火焰分层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热用外焰 给固体加热 试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）→先使试管均匀受热，再对准试剂部位加热→铁夹夹在距试管口约1/4~1/3处加热→前检查外壁干燥→加热后待冷却再洗涤 给液体加热 试管外壁干燥，防止炸裂→液体体积不超过试管容积的1/3 →试管夹从试管底部套上、取下，手握长柄，拇指不按短柄→试管倾斜与桌面呈45°角，管口不朝向自己或他人→ 先均匀预热，再用外焰固定加热→加热后的试管不能骤冷，防止炸裂 仪器连接与气密性检查 连接方法：玻璃导管插入橡胶塞/乳胶管前，先用水润湿，稍稍用力转动插入 气密性检查（微热法）：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，松手后形成一段水柱且不回落，说明气密性良好 玻璃仪器洗涤 洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 洗净后试管倒扣在试管架上晾干 油脂用热纯碱溶液洗涤；难溶碱、碳酸盐用稀盐酸溶解后冲洗 关键牢记 ①量筒读数误差规律：俯大仰小（俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视反之） ②加热固体制气体时，试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水回流 易错点一：物理变化与化学变化的判断误区 1.发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象仅为辅助判断线索，不能作为判定依据，唯一根本标准是是否有新物质生成。 2.爆炸不一定属于化学变化：火药爆炸、燃气爆炸有新物质生成，属于化学变化；锅炉爆炸、气球爆炸、轮胎爆炸仅为压强改变，属于物理变化。 3.发光、放热的变化不一定是化学变化：电灯通电发光、电炉发热、摩擦生热均为能量形式转化，无新物质生成，属于物理变化。 易错点二：变化与性质、物理性质与化学性质的区分混淆 1.变化是动态发生的过程，描述常用动词（燃烧、生锈、挥发）；性质是物质固有的属性，描述常伴随“能、会、可以、易、具有、难”等特征词。 2.物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，可直接观察或测量；化学性质必须通过化学变化才能表现出来。 3.性质是变化的内在原因，变化是性质的具体表现；例如“酒精具有可燃性”是化学性质，“酒精燃烧”是化学变化。 易错点三：实验现象与实验结论的表述混淆 1.实验现象是通过眼、鼻、手等感官直接感知的客观事实；实验结论是对现象分析推理得出的判断，二者不能混淆。 2.描述实验现象时，绝对不能出现生成物的名称，不能用实验结论代替实验现象。例如“蜡烛燃烧生成二氧化碳和水”是实验结论，不是实验现象。 3.“烟”与“雾”本质不同：烟是固体小颗粒扩散形成，雾是小液滴扩散形成；蜡烛熄灭后产生的是白烟，不能写成白雾。 易错点四：化学仪器使用与基本操作的常见误区 1.仪器加热属性混淆：试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网；量筒、集气瓶、广口瓶等绝对不能加热。 2.胶头滴管使用误区：滴加液体时必须垂直悬空，严禁伸入容器内；通用胶头滴管用后必须清洗，滴瓶滴管专瓶专用无需清洗。 3.量筒使用误区：读数时视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大、实际体积偏小；量筒仅用于量取液体，不能配制溶液、不能加热。 4.酒精灯使用误区：禁止对燃、禁止向燃灯加酒精；熄灭用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭。 题型1：物理变化与化学变化的判断 典型例题 下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．沙里淘金 D．木已成舟 【答案】 B 【解析】 A选项，刻舟求剑仅为位置与形状改变，无新物质生成，属于物理变化；B选项，百炼成钢过程中生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C选项，沙里淘金是利用密度差异分离金，无新物质生成，属于物理变化；D选项，木已成舟仅为木材形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 解题关键：牢牢抓住“是否生成新物质”这一根本判断标准，不要被表面现象干扰。 题型2：物理性质与化学性质的区分 典型例题 下列叙述中，前者属于化学性质，后者属于物理变化的是（ ） A．酒精易挥发 蜡烛燃烧 B．铜能生锈 冰雪融化 C．粮食酿酒 氧气是无色气体 D．氮气性质稳定 食物腐败 【答案】 B 【解析】 A选项，酒精易挥发属于物理性质，蜡烛燃烧属于化学变化，不符合题意；B选项，铜能生锈需要通过化学变化表现，属于化学性质；冰雪融化仅为状态改变，属于物理变化，符合题意；C选项，粮食酿酒属于化学变化，氧气是无色气体属于物理性质，不符合题意；D选项，氮气性质稳定属于化学性质，食物腐败属于化学变化，不符合题意。 解题关键：看描述中是否有“能、易、会”等属性词判断性质；看是否有“了、在”等时态词判断变化。 题型3：蜡烛燃烧实验的现象与结论辨析 典型例题 下列有关蜡烛燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B．蜡烛熄灭后产生白雾 C．蜡烛火焰分为三层，外焰最明亮 D．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠，说明生成水 【答案】C 【答案】A选项，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，错误；B选项，蜡烛熄灭后产生白烟（石蜡固体小颗粒），不是白雾，错误；C选项，蜡烛火焰分三层，外焰温度最高、最明亮，属于可直接观察的实验现象，正确；D选项，“说明生成水”属于实验结论推导，不是现象描述，错误。 解题关键：区分现象与结论：现象是感官直接看到、闻到、感受到的，结论是推理得出的；描述现象不能出现生成物名称。 题型4：化学实验基本操作的正误判断 典型例题 下列实验操作正确的是（ ） A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 C．读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平 D．直接用烧杯在酒精灯火焰上加热 【答案】C 【答案】A选项，用燃着的酒精灯引燃易引发火灾，操作错误；B选项，胶头滴管伸入试管内会污染试剂，应垂直悬空，操作错误；C选项，量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，操作正确；D选项，烧杯加热需垫石棉网，直接加热会受热不均炸裂，操作错误。 解题关键：熟记核心操作规范，重点关注“悬空”“液封”“石棉网”等关键细节。 题型5：实验室安全与意外处理 典型例题 下列实验室操作及意外处理方法正确的是（ ） A．实验剩余的药品放回原瓶，避免浪费 B．闻气体气味时，将鼻子凑到瓶口深吸 C．不慎打翻酒精灯起火，用湿抹布盖灭 D．氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用盐酸中和 【答案】 C 【答案】 A选项，剩余药品放回原瓶会污染整瓶试剂，应放入指定容器，错误；B选项，闻气体应用扇闻法，不能凑到瓶口，错误；C选项，酒精起火用湿抹布隔绝氧气灭火，正确；D选项，酸碱灼伤先用大量水冲洗，不能用强酸中和，会造成二次伤害，错误。 解题关键 掌握“三不原则”“三不一要”，以及常见意外的处理原则：优先冲洗，避免二次伤害。 题型 解题技巧 物理/化学变化判断 对照“新物质生成”标准，排除形态、状态、位置改变的物理变化 性质与变化区分 抓关键词：“能、易、会、具有”→性质；“了、在、正在”→变化 实验操作正误判断 对照操作规范逐条核对，重点排查加热、滴加、读数、安全四类高频错误 仪器用途判断 按“反应容器、存放、取用、计量、加热”五大类分类记忆 专题02 认识物质的构成 知识点1：原子的结构 原子结构发展 实心球模型（1803年，道尔顿）：原子不可再分，实心球体 葡萄干布丁模型（1897年，汤姆孙）：发现电子，电子嵌在正电球内 核式（行星）模型（1911年，卢瑟福）：中心有原子核，电子绕核运动 原子构成 原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成；原子核由质子和中子构成• 质子：每个质子带1个单位正电荷，质量约等于1个氢原子质量 中子：不带电，质量与质子相近 电子：每个电子带1个单位负电荷，质量极小，约为质子质量的1/1836 原子不显电性原因 原子核内质子所带的正电荷总数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子整体呈电中性 原子中的数量关系 ① 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 ② 质量关系：原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略不计 ③ 注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子，是唯一不含中子的原子 相对原子质量 定义：以碳-12原子（含6个质子、6个中子）实际质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的比值 计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量 × 1/12） 近似规律：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 单位：国际单位为“1”，通常省略不写，不能带“g”“kg”等质量单位 关键牢记 ①不是所有原子都含有中子，普通氢原子（氕）原子核内没有中子 ②相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，单位为“1”常省略 知识点2：核外电子排布与离子的形成 核外电子排布规律 电子在原子核外分层排布，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 排布规则 ① 第一层（离核最近）最多容纳2个电子 ② 第二层最多容纳8个电子 ③ 最外层电子数不超过8个（只有一层时，不超过2个） 原子结构示意图 圆圈：代表原子核 • 圆圈内的“+”和数字： “+”表示原子核带正电，数字代表质子数（核电荷数） 弧线：代表电子层，弧线条数等于电子层数 弧线上的数字：代表该电子层上排布的电子数 原子结构与化学性质的关系 相对稳定结构：最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子结构 金属元素：最外层电子数一般少于4个，化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，化学性质比较活泼 非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，化学反应中易得到电子，形成阴离子，化学性质比较活泼 稀有气体元素：最外层8个电子（氦为2个），难得失电子，化学性质极不活泼 离子的形成 原子得失电子后形成带电的粒子，叫做离子 阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电 阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电 离子符号书写 规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前，正负号在后； 电荷数为1时，数字省略不写 例：钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺、氯离子Cl⁻、氧离子O²⁻ 离子符号意义 单独离子符号：表示1个该离子；右上角数字表示1个离子所带的电荷数 离子符号前加数字：表示离子的个数，如2Mg²⁺表示2个镁离子 原子与离子的转化 原子失去电子 → 阳离子 原子得到电子 → 阴离子 金属原子失电子形成阳离子，电子层数减少一层； 非金属原子得电子形成阴离子，电子层数不变 关键牢记 ①最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同（如He和Mg） ②离子是带电的原子或原子团，质子数与电子数不相等 知识点3：构成物质的微粒 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 不显电性 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、酒精 化学变化中可以再分 原子 化学变化中的最小粒子 不显电性 铁（Fe）、氦气（He）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中不能再分 离子 带电的原子或原子团 阳离子带正电，阴离子带负电 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（MgO） 由原子得失电子形成，整体带电 关键牢记 ①分子保持的是物质的化学性质，物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性 ②物质热胀冷缩的本质是粒子间间隔改变，粒子本身大小不变 知识点4：元素与元素周期表 元素定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是质子数不同 概念特点 宏观概念，只讲种类，不讲个数；用于描述物质的宏观组成 元素分类 • 金属元素：“钅”字旁（汞除外） • 非金属元素：“气”“氵”“石”字旁 • 稀有气体元素 地壳含量 氧（O）＞硅（Si）＞铝（Al）＞铁（Fe）＞钙（Ca）；含量最多的金属元素为铝 元素符号书写 “一大二小”原则：单字母大写，双字母首字母大写、第二个小写 元素符号意义 宏观：表示一种元素 • 微观：表示该元素的一个原子 由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该物质（如Fe表示铁单质） 符号前加数字：仅表示微观意义，即原子个数，如2N表示2个氮原子 元素周期表结构 发展：1869年俄国化学家门捷列夫编制第一张元素周期表 整体结构：7个横行对应7个周期；18个纵行对应16个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族） 周期规律：同一周期元素原子的电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数；从左到右最外层电子数从1递增到8（第一周期除外） 族的规律：同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多；化学性质相似；主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 单元格信息 左上角：原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数） 右上角：元素符号 中间：元素名称 • 下方：相对原子质量（单位为“1”，通常省略） 关键牢记 ①元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关 ②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数 知识点5：化学式 定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式 适用范围 只有纯净物才有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式；混合物组成不固定，没有统一的化学式 组成定律 每一种纯净物的组成都是固定不变的，因此一种纯净物只有一个化学式，不能随意改动原子个数 书写规则 金属单质：直接用元素符号表示，如Fe、Cu 稀有气体：直接用元素符号表示，如He、Ar 固态非金属单质：一般直接用元素符号表示，如C、S、P 气态非金属单质：元素符号右下角标注1个分子中的原子个数，如O₂、N₂、H₂ 金属+非金属化合物：金属元素写左，非金属元素写右（金左非右），读作“某化某”，如NaCl（氯化钠） 氧化物：其他元素写左，氧元素写右（氧右他左），读作“氧化某”，原子个数≥2时读出数字，如CO₂（二氧化碳）、Fe₃O₄（四氧化三铁） 补充：原子个数为1时，数字“1”省略不写；化学式中原子个数比一般化为最简整数比 化学式的意义（由分子构成的物质，以H₂O为例） 宏观意义： ① 表示水这种物质 ② 表示水由氢元素和氧元素组成 微观意义： ① 表示1个水分子 ② 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 化学符号中数字的意义 元素符号前的数字：表示原子个数，如2H表示2个氢原子 化学式前的数字：表示分子个数，如2H₂O表示2个水分子 化学式右下角的数字：表示每个分子中所含某种原子的个数，如H₂中“2”表示1个氢分子含2个氢原子 离子符号前的数字：表示离子个数，如2Na⁺表示2个钠离子 离子符号右上角的数字：表示1个离子所带的电荷数，如Mg²⁺中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 关键牢记 ①混合物没有化学式，只有纯净物才有固定的化学式 ②化学式中原子个数比是固定的，不能随意改动数 知识点6：化合价 基本规律 ①化合价有正价和负价之分 ② 氧元素通常为-2价，氢元素通常为+1价 ③ 氯元素显负价时只有-1价 ④ 化合物里正、负化合价的代数和为零 ⑤ 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ⑥ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 ⑦ 单质里元素的化合价为0 常见化合价口诀 正价口诀：氢钾钠银铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝为＋3价 负价口诀：氟氯－1氧－2，－1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，单质零价要记清 化合价标注 标注位置：元素符号正上方 书写顺序：正负号在前，数字在后 数字“1”：不能省略，如 与离子符号的区别 标注位置：化合价标正上方，离子电荷标右上角 书写顺序：化合价正负在前、数字在后；离子数字在前、正负在后 数字“1”：化合价不能省略，离子必须省略 内在联系：同种元素（或原子团）的化合价数值与离子所带电荷数相等，正负一致 化合价的应用——书写化学式（十字交叉法） ①排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出各元素（或原子团）的化合价 ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号右下角 ④ 约简：原子个数比化为最简整数比，1省略不写 ⑤ 检验：正负化合价代数和为0则正确 示例：+3价铝和-2价氧形成氧化物：Al₂O₃ 化合价的应用——推算元素化合价 ①标已知：标出化学式中已知元素的化合价 ② 设未知：设所求元素化合价为x ③ 列等式：根据化合物中正负化合价代数和为0列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求KClO₃中氯元素化合价：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5 关键牢记 ①单质中元素化合价为0，因为单质中元素没有与其他元素化合 ②含原子团的化学式，原子团个数≥2时，需给原子团加括号再标注个数，如Ca(OH)₂ 知识点7：化学式的定量计算 计算类型 计算公式 示例（以NH₄NO₃为例，相对原子质量：N-14，H-1，O-16） 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比，结果化为最简整数比 氮、氢、氧元素质量比 = (14×2):(1×4):(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = × 100% 氮元素质量分数 = × 100% = 35% 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 80g NH₄NO₃中氮元素质量 = 80g × 35% = 28g 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = × 100%（杂质不含该元素） 某化肥含氮量31.5%，则纯度 = × 100% = 90% 关键牢记 ①计算时注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2，不是1 ②相对分子质量的单位是“1”，不能带质量单位 易错点一：分子、原子概念的理解误区 1.分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 2.物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大。 3.原子是“化学变化中的最小粒子”，但原子不是最小的粒子，原子还可以再分为质子、中子、电子，只是在化学变化中原子不可再分。 易错点二：原子结构与相对原子质量的认知误区 1.原子核并非所有原子都含有中子，普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子。 2.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不能带质量单位。 3.原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。 易错点三：原子与离子结构示意图的判断混淆 1.粒子种类判断：质子数 = 核外电子数为原子；质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子。 2.金属原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数减少一层；非金属原子得到电子形成阴离子时，电子层数不变。 3.最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，例如氦原子和镁原子最外层均为2个电子，化学性质差异极大。 易错点四：元素与原子的概念及使用混淆 1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成；原子是微观概念，既讲种类也讲个数，用于描述物质的微观构成。 2.不同元素的根本区别是质子数（核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。 3.元素符号前加数字后，仅表示微观的原子个数，不再具有宏观意义。 易错点五：化学式与化合价的常见书写错误 1.单质中元素化合价为0，因为化合价是元素形成化合物时表现出的性质，单质中元素没有化合。 2.书写含原子团的化学式时，若原子团个数≥2，需给原子团加括号再标注个数，如氢氧化钙Ca(OH)₂，不能写成CaOH₂。 3.离子符号与化合价标注位置不同，注意区分：离子电荷标在右上角，数字在前正负在后；化合价标在正上方，正负在前数字在后。 易错点六：化学式定量计算的常见失误 1.计算元素质量比时，不能用原子个数比代替元素质量比，必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比值。 2.计算相对分子质量、元素质量分数时，注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2。 3.混合物纯度计算时，需明确杂质是否含有目标元素，仅当杂质不含该元素时，才能用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”计算。 题型1：原子结构的理解与判断 典型例题 下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A．所有原子的原子核内都含有质子和中子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．原子核带正电，因此原子整体带正电 【答案】 B 【解析】 A选项，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，并非所有原子都含中子，错误；B选项，电子质量极小可忽略，原子的质量几乎全部集中在原子核上，正确；C选项，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，错误；D选项，原子核带的正电与核外电子带的负电电量相等、电性相反，原子整体不显电性，错误。 解题关键 牢记原子结构的特殊情况（氢原子无中子），明确相对原子质量是比值，原子整体呈电中性。 题型2：粒子结构示意图的识别与判断 典型例题 某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ） A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若X-Y＞10，该微观粒子带正电荷 D．若X＜10+Y，该微观粒子可能是阳离子 【答案】 C 【解析】 A选项，当X=17时，若Y=7为氯原子，若Y=8为氯离子，错误；B选项，当Y=8时，若X=18为氩原子，若X为其他值则为离子，错误；C选项，若X-Y＞10，即质子数＞核外电子总数，粒子带正电荷，正确；D选项，若X＜10+Y，质子数＜电子数，粒子带负电，是阴离子，错误。 解题关键 粒子种类判断核心：质子数=电子数→原子；质子数＞电子数→阳离子；质子数＜电子数→阴离子。 题型3：元素概念辨析与元素周期表 典型例题 不同元素的根本区别是（ ） A．相对原子质量不同 B．中子数不同C．质子数不同 D．核外电子数不同 【答案】 C 【解析】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的根本区别是质子数不同，与中子数、电子数、相对原子质量无关。 解题关键 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，这是元素概念的核心。 题型4：化学用语的书写与意义判断 典型例题 下列化学用语书写正确的是（ ） A．氧化铝 AlO B．氢氧化镁 MgOH C．+2价钙元素标注为Ca+2 D．铁离子 Fe²⁺ 【答案】 C 【解析】 A选项，氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al₂O₃，错误；B选项，氢氧化镁中镁显+2价、氢氧根显-1价，化学式应为Mg(OH)₂，错误；C选项，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，书写规范，正确；D选项，Fe²⁺是亚铁离子，铁离子符号为Fe³⁺，错误。 解题关键 区分化合价与离子符号的书写规范，掌握十字交叉法书写化学式的规则。 题型5：根据化学式的定量计算 典型例题 下列关于甲烷（CH₄）的说法正确的是（ ） A．甲烷中碳、氢元素质量比为1:4 B．甲烷的相对分子质量为16g C．甲烷中碳元素的质量分数更大 D．甲烷由碳原子和氢分子构成 【答案】 C 【解析】 A选项，碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，1:4是原子个数比，不是质量比，错误；B选项，相对分子质量单位是“1”，不是g，错误；C选项，碳元素相对总质量为12，氢元素为4，碳元素质量占比更高，质量分数更大，正确；D选项，甲烷由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，不含氢分子，错误。 解题关键 区分原子个数比与元素质量比，明确相对分子质量的单位，掌握物质的微观构成描述。 题型 解题技巧 粒子结构示意图判断 先算核外电子总数，与质子数对比：相等为原子，大为阴离子，小为阳离子 化合价计算 标已知、设未知、列方程，根据“正负化合价代数和为0”求解 化学式计算 先数清原子个数，代入相对原子质量分步计算，原子团整体算 概念辨析题 抓住概念核心关键词：元素抓“质子数相同”，氧化物抓“两种元素且含氧” 专题03 认识物质的构成 知识点1：分子的特征与水的三态变化 分子的基本特征 ①分子的质量和体积都很小：单个分子肉眼不可见，一滴水约含1.67×10²¹个水分子 ② 分子之间有间隔：一般气体间隔＞液体＞固体；温度升时间隔变大，压强增大时间隔变小 ③ 分子在不断运动，温度越高运动速率越快：一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动 生活现象解释 热胀冷缩：温度升高，粒子间间隔变大；温度降低，粒子间间隔变小 气体可被压缩：气体分子间间隔很大，受压时间隔变小 闻到气味：物质的分子不断运动，扩散到空气中被人感知 湿衣服晾干：水分子不断运动，脱离衣服表面扩散到空气中 糖水变甜：糖分子不断运动，均匀分散到水分子的间隔中 水的三态变化 变化类型：属于物理变化，水分子的数目和大小保持不变，改变的只是水分子之间的间隔和排列方式 能量变化：获得能量时，分子运动加快、间隔变大，固态→液态→气态；失去能量时，分子运动减慢、间隔变小，气态→液态→固态 水的天然循环 过程：太阳提供能量，水蒸发变成水蒸气，遇冷凝结成云，形成降水，汇入江河湖海本质：通过水的三态变化实现，水分子本身不变，属于物理变化 意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为生物补充淡水资源 关键牢记 ①物质三态变化中，分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔和排列方式 ②固体中分子也在不断运动，只是在固定位置附近振动 知识点2：天然水的人工净化 净化方法 原理 作用 特点 沉降 重力作用使大颗粒不溶性杂质沉降 除去大颗粒不溶性杂质 加明矾可加速沉降（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降） 过滤 分离不溶性固体与液体 除去不溶性杂质 遵循“一贴二低三靠”操作规范 吸附 利用活性炭疏松多孔的结构吸附色素和异味 除去水中的色素和异味 属于物理变化，没有新物质生成 杀菌 加入杀菌剂（如二氧化氯、氯气），使微生物蛋白质变性 杀灭水中的细菌、病毒等微生物 属于化学变化；自来水厂常用二氧化氯，家庭常用煮沸 蒸馏 加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水 除去可溶性杂质，得到纯水 净化程度最高 过滤操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡 二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 滤液浑浊的原因 ① 滤纸破损；② 漏斗内液面高于滤纸边缘；③ 承接滤液的烧杯本身不干净 关键牢记 ①过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，过滤后的水仍为混合物 ②活性炭吸附是物理变化，仅除去色素和异味，不能杀菌消毒 知识点3：爱护水资源 水资源现状 地球表面约71%被水覆盖，但总水量中97.5%是咸水，无法直接饮用和灌溉 淡水资源仅占总水量的2.5%，其中大部分以冰川、深层地下水形式存在，人类可直接利用的淡水资源不足总水量的1% 世界水日 每年3月22日，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源保护 节水措施 农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高灌溉效率 工业上：工业用水循环利用，提高水的重复利用率 生活中：随手关闭水龙头，一水多用（洗菜水浇花、冲厕所），使用节水型器具 防治水体污染 工业上：废水处理达标后再排放，推广清洁生产 农业上：合理使用化肥和农药，减少流失污染 生活中：生活污水集中处理后排放，不使用含磷洗衣粉等 纯净物与混合物 纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质；由同种分子构成；如蒸馏水、氧气、冰水混合物 混合物：由两种或两种以上物质组成，各成分保持各自的性质；由不同种分子构成；如天然水、空气、自来水 注意：“洁净的空气”仍然是混合物，“冰水混合物”只含水一种物质，是纯净物 关键牢记 ①判断纯净物和混合物，关键看物质种类，不能被“纯净”“洁净”等词语误导 ②蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物；自来水、矿泉水都属于混合物 知识点4：水的组成——电解水与氢气燃烧实验 项目 电解水实验（水的分解） 氢气燃烧实验（水的合成） 反应原理 水氢气 + 氧气 氢气 + 氧气水 实验现象 两极均产生气泡，负极气泡速率更快；正负极气体体积比约为1:2 纯净氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰；干冷烧杯内壁出现水雾；烧杯外壁发烫 产物检验 正极：带火星木条复燃，证明是氧气（O₂） 负极：点燃产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂） 干冷烧杯内壁有水雾生成，证明产物为水 反应类型 分解反应（一变多） 化合反应（多变一） 实验结论 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气 ② 水由氢元素和氧元素组成 ③ 化学变化中分子可分，原子不可分 ① 氢气具有可燃性 ② 氢气燃烧生成水，水由氢、氧元素组成 微观实质 水分子破裂为氢原子、氧原子，氢原子重组为氢分子，氧原子重组为氧分子 氢分子、氧分子破裂为氢原子、氧原子，原子重组为水分子 注意事项 —— 点燃氢气前必须验纯，防止混合气体遇明火爆炸 关键牢记 ①电解水“氢二氧一”是体积比，不是质量比（质量比为1:8） ②水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，水中不含氢分子和氧分子 知识点5：化学变化的微观实质 微观实质 化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 一定不变 原子的种类、原子的数目、原子的质量；元素的种类、元素的质量 一定改变 分子的种类；物质的种类 可能改变 分子的总个数 规律 化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒 物理变化与化学变化的微观对比 物理变化：分子本身不变，只是分子的间隔、排列方式改变 化学变化：分子本身破裂，分解为原子，原子重新组合成新分子 关键牢记 ①原子是“化学变化中”的最小粒子，在核变化中可以再分 ②化学反应前后元素种类不变，这是质量守恒定律的微观基础 知识点6：溶液的形成 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液 溶液特征 ①均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同 ② 稳定性：温度不变、溶剂不蒸发时，溶质不会从溶剂中分离出来 ③ 混合物：至少含两种物质 溶液组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量；溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 常见误区 ①均一稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是纯净物，不属于溶液 ② 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色 ③ 溶质可以有多种，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质 溶解时的热量变化 放热（溶液温度升高）：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水 吸热（溶液温度降低）：硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水 温度基本不变：氯化钠、蔗糖等大多数物质溶于水 关键牢记 ①溶液的本质特征是均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可 ②溶液是混合物，溶剂只有一种，溶质可以有多种 知识点7：饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的，叫做不饱和溶液 判断方法 ①有未溶解的溶质且质量不再减少，为饱和溶液 ② 加少量同种溶质，溶质质量减少为不饱和溶液，质量不变为饱和溶液 相互转化（大多数固体溶质） 不饱和溶液饱和溶液 特殊特例 氢氧化钙（熟石灰）溶解能力随温度升高而减小，因此升温可使不饱和氢氧化钙溶液变为饱和溶液，降温可使饱和溶液变为不饱和溶液 与浓稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液：常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解，属于不饱和浓溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液：常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质：同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 注意 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，还可以溶解其他溶质，例如饱和氯化钠溶液中仍可以溶解硝酸钾 关键牢记 ①饱和溶液、不饱和溶液必须指明“一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质”三个前提 ②饱和、不饱和与溶液浓稀没有必然联系，同温同溶质才能比较浓度 知识点8：溶质质量分数与溶液配制 溶质质量分数定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法 基本公式 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 溶液稀释与浓缩 原理：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量保持不变 稀释公式：浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 溶液配制（一定溶质质量分数的溶液） ①实验步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴签 ②主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 • 玻璃棒作用：搅拌，加速溶质溶解 配制注意事项 ①量筒选择：遵循“大而近”原则，选择量程与所需液体体积接近的量筒 ② 天平使用：左物右码，易潮解、有腐蚀性药品需放在烧杯中称量 ③ 溶解操作：只能在烧杯中进行，不能在量筒内溶解或稀释溶液 误差分析——溶质质量分数偏小 ①溶质偏少：称量时物码颠倒且使用游码；药品含有杂质；转移时溶质洒落；溶质未完全溶解 ② 溶剂偏多：量取水时仰视读数；烧杯内壁预先残留有水 误差分析——溶质质量分数偏大 ①溶质偏多：称量时指针偏左就停止加药；砝码生锈或沾有杂质 ② 溶剂偏少：量取水时俯视读数；量取的水未完全倒入烧杯；水溅出 关键牢记 ①量筒读数误差：俯大仰小（俯视读数偏大，实际溶剂偏少，浓度偏大；仰视反之） ②装瓶时溶液洒落不影响溶质质量分数，因为溶液具有均一性 易错点1：分子特征的常见认知误区 1.水的三态变化中水分子本身不变，只是分子间间隔和排列方式改变，并非分子变大或变小。 2.固体中分子并非静止，而是在固定位置振动，任何状态的物质中分子都在永不停息地运动。 3.尘土飞扬、柳絮飘落是宏观物体的机械运动，不能证明分子在运动，分子运动是肉眼不可见的微观运动。 易错点2：净水操作的净化程度与分类误区 1.过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，也不能降低水的硬度，过滤后的水仍为混合物。 2.活性炭吸附是物理变化，过程中没有新物质生成，仅除去色素和异味，不能杀菌消毒。 3.自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含有可溶性矿物质，属于混合物；只有蒸馏水可认为是纯净物。 易错点3：电解水实验的结论与比例误区 1.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，切勿混淆体积比与质量比。 2.水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，水中不含氢分子和氧分子。 3.原子是“化学变化中”的最小粒子，在核变化中可以再分，不能笼统说原子是最小的粒子。 易错点4：溶液概念与特征的理解误区 1.溶液不一定无色，硫酸铜、氯化铁、高锰酸钾等溶液都有颜色，颜色不是溶液的判断依据。 2.均一稳定的液体不一定是溶液，水、酒精等纯净物也是均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液。 3.溶液中溶剂只有一种，但溶质可以有多种，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 易错点5：饱和溶液与浓稀溶液的关系误区 1.浓溶液不一定是饱和溶液，常温下高浓度蔗糖溶液浓度很高，但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液。 2.稀溶液不一定是不饱和溶液，常温下氢氧化钙饱和溶液溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液。 3.只有同一温度下、同种溶质的饱和溶液，才一定比它的不饱和溶液浓度大。 易错点6：溶液配制的误差分析误区 1.量筒读数误差：俯视读数时实际量取的水偏少，溶质质量分数偏大；仰视读数时实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小。 2.装瓶时溶液洒落不影响浓度，因为溶液具有均一性，只会减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数。 3.称量时左码右物且使用了游码，会导致实际称取的溶质质量偏小，最终浓度偏低；若未使用游码，则对溶质质量无影响。 题型1：分子特征的宏观现象解释 典型例题 下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是（ ） A．一卉能熏一室香，是因为分子不断运动 B．水结成冰，是因为水分子停止了运动 C．水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同 D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔 【答案】 B 【解析】 A选项，分子不断运动，花香扩散充满房间，正确；B选项，分子永不停息地做无规则运动，不会因为状态改变而停止，错误；C选项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同化学性质不同，正确；D选项，分子间有间隔，水分子和酒精分子互相进入间隔，总体积变小，正确。 解题关键 分子永远在运动，状态改变只是运动速率和间隔改变，分子本身不停止运动。 题型2：净水方法与过滤操作判断 典型例题 下列关于水的净化的说法正确的是（ ） A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味 C．明矾可以杀菌消毒 D．过滤后的水是纯净物 【答案】 B 【解析】 A选项，过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误；B选项，活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素和异味，正确；C选项，明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，不能杀菌消毒，错误；D选项，过滤后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 解题关键 明确每一步净水操作的作用：沉降除大颗粒、过滤除不溶物、吸附除色素异味、杀菌除微生物、蒸馏除可溶物得纯水。 题型3：电解水实验的现象与结论 典型例题 如图为电解水实验，下列有关电解水实验的说法正确的是（ ） A．正极产生氢气，负极产生氧气 B．正负极产生气体的质量比为1:2 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．该实验证明水中含有氢气和氧气 【答案】 C 【解析】 A选项，电解水遵循“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气，错误；B选项，正负极气体体积比为1:2，质量比为8:1，错误；C选项，电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧元素组成，正确；D选项，水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气两种物质，错误。 解题关键 牢记“正氧负氢、氢二氧一（体积比）”，明确水是由元素组成，不是由氢气氧气组成。 题型4：溶液的概念与特征辨析 典型例题 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．溶液是均一的、稳定的混合物 【答案】 D 【解析】 A选项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B选项，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误；C选项，溶质可以是固体、液体或气体，错误；D选项，溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，正确。 解题关键 溶液的核心特征：均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可；颜色、溶质状态不是判断标准。 题型5：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 典型例题 下列有关饱和溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 【答案】 B 【解析】 A选项，溶液的饱和、不饱和与浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B选项，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是该温度下的饱和溶液，正确；C选项，饱和溶液只是不能继续溶解该溶质，还可以溶解其他物质，错误；D选项，通过改变温度实现转化，若无晶体析出，溶质质量分数不变，错误。 解题关键 饱和溶液的核心是“该温度下不能继续溶解该溶质”，与浓稀无关，且可以溶解其他溶质。 题型6：溶液配制的误差分析 典型例题 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量时砝码与药品放反且使用了游码 C．转移溶液时有部分溶液溅出 D．装瓶后溶液具有均一性，不影响 【答案】 B 【解析】 A选项，俯视读数，实际量取的水偏少，溶剂偏少，浓度偏大，错误；B选项，物码颠倒且使用游码，实际称取的溶质质量偏小，浓度偏小，正确；C选项，溶液具有均一性，溅出不改变溶质质量分数，错误；D选项，装瓶后不影响，但题目问的是导致偏小的操作，不符合题意。 解题关键 溶质质量分数偏差分析：溶质少/溶剂多→偏小；溶质多/溶剂少→偏大。 题型 解题技巧 微观现象解释 对应分子三大特征：闻到气味→不断运动；体积变化→分子间隔 净水方法判断 按净化程度从低到高排序，明确每步除去的杂质类型 电解水比例判断 牢记“正氧负氢、氢二氧一”，体积比2:1，质量比1:8 溶液配制误差分析 分溶质、溶剂两类分析：溶质少/溶剂多→浓度偏小；溶质多/溶剂少→浓度偏大 专题04 我们周围的空气 知识点1：空气的组成与用途 成分 化学式 体积分数 性质 主要用途 氮气 N₂ 约78% 常温化学性质稳定；液氮汽化吸热 食品防腐、焊接保护气；制硝酸、氮肥；液氮冷冻麻醉 氧气 O₂ 约21% 供给呼吸；支持燃烧（助燃性） 医疗急救、潜水登山；炼钢、气焊、航天助燃 稀有气体 Ar、He、Ne等 0.934% 化学性质极不活泼；通电发有色光 焊接保护气；霓虹灯、航标灯；氦气充探空气球 二氧化碳 CO₂ 0.038% 植物光合作用原料；不支持燃烧 光合作用原料；灭火；固态干冰用于人工降雨 其他气体和杂质 — 0.002% 含水蒸气、微量杂质 — 工业制氧 原理：利用空气中各成分沸点不同，加压降温将空气液化，再逐步蒸发分离 分离顺序：氮气（沸点-196℃）先汽化，再到氩气，最后是氧气（沸点-183℃） 变化类型：物理变化，没有新物质生成 优势：产量大、成本低，适合工业大规模生产 关键牢记 ①空气中各成分的比例是体积分数，不是质量分数 ②二氧化碳是空气固有成分，会加剧温室效应，但不属于空气污染物 知识点2：空气中氧气含量的测定 经典实验 拉瓦锡定量实验：首次用定量实验证明空气是混合物，氧气约占空气总体积的1/5 红磷燃烧法原理 红磷 + 氧气五氧化二磷 利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使装置内压强减小，水进入装置，进入水的体积就是消耗氧气的体积 实验装置 集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、烧杯、水 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水流入集气瓶约占容积的1/5 铜粉加热法 铜 + 氧气氧化铜 实验装置 硬质玻璃管、铜粉、注射器、气球、酒精灯 实验现象 红色铜粉逐渐变黑；冷却后读取注射器，气体体积减少约 药品选择原则 ①只与氧气反应，不与空气中其他成分反应 ② 生成物为固体，不能生成气体（否则装置内压强变化不明显） ③ 反应条件实验室可实现 ※木炭、硫燃烧生成气体，铁丝在空气中不能燃烧，均不能选用 误差分析——结果偏小 ①红磷量不足，氧气未完全消耗 ② 装置气密性差，漏气 ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹读数 误差分析——结果偏大 ①点燃红磷伸入集气瓶太慢，瓶内空气受热逸出 ② 弹簧夹未夹紧，燃烧时气体从导管跑出 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5；剩余气体主要是氮气，难溶于水、不燃烧、不支持燃烧 关键牢记 ①红磷燃烧产生的是白烟（固体小颗粒），不是白雾 ②必须冷却至室温再打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，进入水的体积偏小 知识点3：氧气的性质 物理性质 常温常压下，无色、无味的气体；密度约为1.429g/L，比空气略大；不易溶于水；降温至-183℃液化成淡蓝色液体，降温至-218℃凝固成淡蓝色雪花状固体 化学性质 化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有助燃性；物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 木炭燃烧 空气中：持续红热，放热 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热 产物：二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 硫燃烧 空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热 产物：二氧化硫（SO₂），有毒；集气瓶底放少量水，吸收有毒的SO₂，防止污染空气 铁丝燃烧 空气中：只能持续红热，不能燃烧 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 产物：四氧化三铁（Fe₃O₄） 注意：铁丝打磨光亮；绕成螺旋状；瓶底放水或细沙，防止熔融物炸裂瓶底 红磷燃烧 产生大量白烟，放热；产物为五氧化二磷白色固体 氧化反应 物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性 剧烈氧化：反应快、剧烈，发光放热明显，如燃烧、爆炸 缓慢氧化：反应缓慢、不易察觉，不发光，放热不明显，如动植物呼吸、铁生锈、食物腐败、酒醋酿造 共同点：都属于氧化反应，都放出热量 氧化物 定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素 判断三要素：属于化合物；仅含两种元素；其中一种为氧元素 常见实例：CO₂、SO₂、Fe₃O₄、H₂O、CuO等 易错实例：O₂（单质）、KMnO₄（三种元素）、NaOH（三种元素）均不属于氧化物 关键牢记 ①氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料 ②氧化物必须同时满足“化合物、两种元素、含氧”三个条件，缺一不可 知识点4：氧气的实验室制取 制取方法 过氧化氢催化分解 高锰酸钾加热分解 氯酸加热分解 反应原理 过氧化氢水 + 氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 氯酸钾氯化钾 + 氧气 反应物状态 固体 + 液体 固体 固体 + 固体 反应条件 常温 加热 加热、二氧化锰催化 发生装置类型 固液常温型 固固加热型 固固加热型 装置特点 操作简便、无需加热 试管口塞一团棉花，防止粉末堵塞导管 试管口不用塞棉花 收集方法 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不易溶于水，也不与水反应 适合密度比空气大，不与空气反应 适合密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 验满方法 排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气 注意事项 ①长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止气体从漏斗逸出 ② 排水法收集时，待气泡连续、均匀冒出时再收集，保证气体纯度 ③ 试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管 ④ 实验结束先撤导管、后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管 关键牢记 ①实验结束先撤导管、后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管 ②刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯 知识点5：多功能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置长管进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置短管进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置短管进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 知识点6：催化剂与催化作用 概念 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，叫做催化剂 特点 一变二不变： ①一变：改变其他物质的化学反应速率（可加快也可减慢） ② 二不变：反应前后，本身的质量不变、化学性质不变 注意事项 ①催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成物质量由反应物质量决定 ② 催化剂具有针对性，只对特定反应起作用 ③ 催化剂的物理性质可以改变，如形状、颗粒大小等 ④二氧化锰不一定是催化剂：在过氧化氢、氯酸钾分解中是催化剂，在高锰酸钾分解中是生成物 关键牢记 ①催化剂改变的是反应速率，不是生成物的质量 ②催化剂的化学性质不变，物理性质（如颗粒大小）可以改变 知识点7：空气污染与自然界的氧循环 空气质量指数（AQI） 数值越大，污染物浓度越高，污染越严重，空气质量越差 计入空气质量评价的污染物 二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、一氧化碳（CO）、臭氧（O₃）、可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5 ※注意：CO₂会加剧温室效应，但属于空气固有成分，不属于空气污染物，不计入AQI 主要污染物危害 SO₂、NO₂：形成酸雨（pH＜5.6），腐蚀建筑、酸化土壤 CO：剧毒，与血红蛋白结合使人缺氧中毒 PM2.5：雾霾元凶，可进入血液，损伤心肺 防治措施 工业：废气处理达标排放，推广清洁能源，改进生产工艺 交通：推广新能源汽车，加装尾气净化装置，倡导绿色出行 生活：禁止露天焚烧秸秆，严控烟花爆竹排放 生态：植树造林，增加植被覆盖，吸附粉尘净化空气 自然界的氧循环 氧气产生：绿色植物的光合作用（吸收二氧化碳和水，生成有机物和氧气） 氧气消耗：生物的呼吸作用、燃料的燃烧、缓慢氧化（金属锈蚀、食物腐败等） 意义：维持大气中氧气含量的相对稳定，为生物生存提供保障，实现生物圈的物质循环和能量流动 关键牢记 ①二氧化碳不属于空气污染物，是空气的固有成分 ②缓慢氧化也属于氧化反应，也放出热量，只是速率慢、现象不明显 易错点1：体积分数与质量分数混淆 1.空气中各成分的比例是体积分数，不是质量分数。氧气的体积分数约为21%，质量分数约为23%，注意题目偷换概念。 2.不仅氧气，氮气、稀有气体、二氧化碳的比例也都是体积分数，不能表述为“质量占比”。 易错点2：氧气含量测定的药品与现象判断 1.药品选择错误：木炭、硫燃烧生成气体，装置内压强变化不明显，无法测定氧气体积；铁丝在空气中不能燃烧，都不能替代红磷。 2.现象描述错误：红磷燃烧产生的是白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴）。 3.结论误区：测定的是氧气体积分数，不是质量分数；剩余气体主要是氮气，可推导其难溶于水、不燃烧、不支持燃烧的性质。 易错点3：氧气助燃性与可燃性混淆 1.氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料。“氧气作燃料”是高频易错选项。 2.物质在氧气中燃烧更剧烈，是因为单位体积内氧分子数目更多，反应物接触更充分，不是因为氧气本身能燃烧。 3.火箭发动机中液氧是作氧化剂，不是燃料，燃料是液氢、煤油等可燃物。 易错点4：氧化物概念的判断误区 1.氧化物必须同时满足三个条件：属于化合物、仅含两种元素、其中一种是氧元素，三者缺一不可。 2.易错实例：O₂是单质，不是化合物，不属于氧化物；KMnO₄、KClO₃、NaOH含三种元素，不属于氧化物。 3.不能认为“含氧元素的物质就是氧化物”，必须同时满足元素种类为2种。 易错点5：催化剂概念的理解偏差 1.催化剂“一变二不变”：改变反应速率（可加快也可减慢），质量和化学性质不变；物理性质可以改变，如颗粒大小、形状。 2.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，生成物质量由反应物总质量决定。 3.催化剂具有针对性：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是氯酸钾分解的催化剂，但在高锰酸钾分解中是生成物。 易错点6：制氧实验操作顺序与安全 1.收集时机错误：刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，要等气泡连续均匀冒出时再收集。 2.结束顺序错误：加热固体制氧、排水法收集时，实验结束必须先撤导管、后熄灯，防止水倒吸入热试管造成炸裂。 3.装置细节错误：高锰酸钾制氧试管口要塞棉花，防止粉末进入导管；试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂。 题型1：空气成分与用途判断 典型例题 下列关于空气各成分的说法错误的是（ ） A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B．氧气具有可燃性，可作燃料 C．稀有气体通电发不同颜色的光，可制霓虹灯 D．二氧化碳是植物光合作用的原料 【答案】 B 【解析】 A选项，氮气常温化学性质稳定，可作保护气用于食品防腐，正确；B选项，氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，错误；C选项，稀有气体通电发出有色光，可制作霓虹灯，正确；D选项，二氧化碳是光合作用的原料，正确。 解题关键 明确氧气是助燃性，不是可燃性，不能作燃料，这是高频易错点。 题型2：空气中氧气含量测定的实验分析 典型例题 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，下列操作会导致测定结果偏大的是（ ） A．红磷量不足 B．装置漏气 C．未冷却至室温就打开弹簧夹 D．点燃红磷伸入集气瓶过慢 【答案】 D 【解析】 A选项，红磷量不足，氧气未完全消耗，结果偏小；B选项，装置漏气，外界空气进入，结果偏小；C选项，未冷却，气体受热膨胀，进入水偏少，结果偏小；D选项，伸入过慢，瓶内空气受热逸出，冷却后压强更小，进入水偏多，结果偏大。 解题关键 结果偏小找“药品不足、装置漏气、没冷却”；结果偏大找“气体受热逸出、弹簧夹未夹紧”。 题型3：氧气性质的实验现象描述 典型例题 下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧生成二氧化碳 B．硫燃烧发出淡蓝色火焰 C．铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体 D．红磷燃烧产生大量白雾 【答案】 C 【解析】 A选项，生成二氧化碳是实验结论，不是现象，错误；B选项，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，空气中是淡蓝色，错误；C选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；D选项，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误。 解题关键 描述现象不能出现生成物名称；区分空气和氧气中的不同现象；区分“烟”（固体）和“雾”（液体）。 题型4：氧化物的概念判断 典型例题 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．O₂ B．KMnO₄ C．H₂O D．NaOH 【答案】 C 【解析】 A选项，O₂是单质，不是化合物，不属于氧化物；B选项，KMnO₄含三种元素，不属于氧化物；C选项，H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；D选项，NaOH含三种元素，不属于氧化物。 解题关键 氧化物三要素：化合物、两种元素、必含氧，三者同时满足才是氧化物。 题型5：氧气制取的装置与操作判断 典型例题 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作正确的是（ ） A．试管口略向上倾斜 B．实验结束先熄灭酒精灯，再撤导管 C．试管口放一团棉花，防止粉末堵塞导管 D．刚开始有气泡冒出时立即收集 【答案】 C 【解析】 A选项，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，错误；B选项，实验结束先撤导管、后熄灯，防止水倒吸，错误；C选项，试管口塞棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，正确；D选项，刚开始的气泡是空气，立即收集会导致气体不纯，等气泡连续均匀再收集，错误。 解题关键 高锰酸钾制氧操作要点：试管口下倾、管口塞棉花、先撤导管后熄灯、连续冒泡再收集。 题型6：催化剂概念的理解 典型例题 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．催化剂能增加生成物的质量 D．同一个反应可以有多种催化剂 【答案】 D 【解析】 A选项，催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，错误；B选项，反应前后不变的是质量和化学性质，物理性质可以改变，错误；C选项，催化剂只改变速率，不改变生成物质量，错误；D选项，同一个反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铁、氧化铜等，正确。 解题关键 牢记催化剂“一变二不变”核心特征，明确改变速率不改变产量。 题型 解题技巧 氧含量测定误差分析 结果偏小：药品少、装置漏、没冷却；结果偏大：伸入慢、夹不紧 燃烧现象描述 区分空气和氧气中的现象，不出现生成物名称，“烟”“雾”分清 发生装置选择 看反应物状态和反应条件：固液不加热选常温型，固体加热选加热型 氧化物判断 三要素检查法：化合物、两种元素、必含氧，缺一不可 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 步入化学殿堂 知识点1：化学的研究范畴与社会价值 化学定义 在__________层次上研究物质的______________________________的一门基础自然科学。 研究对象 研究对象是______，而非物体：物质是构成物体的原料（如“铁”是物质），物体是物质的具体形态（如“铁钉”是物体）；化学不研究物体的形状、运动轨迹等物理属性。 研究核心 通过化学反应实现物质转化，既提纯、改造自然界已有物质，更核心的是合成自然界不存在的______。 学科边界 原子核的裂变、聚变（如原子弹爆炸）不涉及分子、原子的重新组合，属于______学研究范畴，不属于化学变化。 社会价值 衣：合成纤维、化学染料；食：化肥、农药、食品添加剂；住：水泥、钢材、玻璃、塑料；医：药物研发、医用材料；能源与环境：新能源、污水处理、可降解塑料。 我国重大成就 1965年首次人工合成结晶牛胰岛素（人类首次用化学方法合成有生物活性的蛋白质）；屠呦呦研制______，获2015年诺贝尔生理学或医学奖。 关键牢记 ①判断是否属于化学变化，唯一标准是是否有新物质生成； ②化学既可以认识和改造已有物质，也能创造自然界原本不存在的新物质。 知识点2：物质的变化与性质 物理变化 ______________的变化。 构成物质的粒子______，仅改变状态、形状、大小、位置。 常见实例：破碎、熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、蒸馏、过滤、溶解、灯泡发光、活性炭______。 化学变化 __________的变化，又叫化学反应。 常伴随变色、放出气体、生成沉淀、放热、发光等现象。 常见实例：燃烧、发酵、酿酒、发霉、腐烂、锈蚀、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒 变化联系 发生化学变化时________发生物理变化；发生物理变化时______发生化学变化。 如蜡烛燃烧是______变化，石蜡受热熔化是______变化。 物理性质 ______发生化学变化就能表现出来的性质：颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性、吸水性等。 化学性质 ______通过化学变化才能表现出来的性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性，或“能与……反应”“受热易分解”等。 性质与变化 关系 性质是物质__________（变化的依据），变化是正在发生或已经发生的______。描述______常用“能、易、会、具有、难、可以”；描述______常用“在、了、已经”。性质决定变化，变化体现性质。 关键牢记 ①判断变化的唯一根本标准是是否有新物质生成，现象仅作辅助； ②爆炸不一定是化学变化：火药、燃气爆炸属化学变化，锅炉、气球、轮胎爆炸属物理变化。 知识点3：科学探究与蜡烛燃烧实验 探究地位 科学探究是学习化学的重要方式，化学实验是进行科学探究的重要途径。 六大环节 提出问题 → 猜想与假设 → ________ → 获得结论 → __________ → 表达与交流。 原则 基于________得出结论，不能主观臆断。 燃烧现象 石蜡受热熔化，发光、冒黑烟、放热；火焰分______（外焰、内焰、焰心）；熄灭时产生一缕______。 实验验证 ①火柴梗接触______部位烧焦最严重，证明外焰温度最高； ②罩干冷烧杯内壁出现______，证明生成______； ③罩内壁涂澄清石灰水的烧杯，石灰水变______，证明生成________； ④白烟可被点燃，是石蜡蒸气冷凝成的__________。 关键牢记 ①描述实验现象时绝对不能出现生成物名称（那是实验结论）； ②“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴，蜡烛熄灭产生的是白烟。 知识点4：常见化学仪器分类与使用 分类 仪器名称 主要用途 加热要求 注意事项 反应容器 ______ 少量试剂的反应容器 可直接加热 加热前______；液体不超容积________；固体加热管口略______倾斜 ______ 溶液蒸发、浓缩、结晶 ________取放；盛液不超容积 2/3 ______ 固体可燃物燃烧实验 装药量不超容积 1/2 烧杯 配制溶液、较多量试剂反应 需垫陶土网 外壁干燥；加液不超容积 1/2 ______ 加热液体、滴定实验 容积不超 1/2 存放仪器 广口瓶 存放______药品 不可加热 瓶塞______；取药后及时盖紧 ______ 存放______药品 倾倒时标签向______；碱性试剂用______ 集气瓶 存放气体、燃烧实验 燃烧实验需放水或细沙 ______ 存放______药品 专瓶专用，______清洗 取用仪器 ______ 取用粉末状固体 —— 用完擦净；避免药品沾在匙柄上 ______ 取用块状或大颗粒固体 —— 不直接接触药品；稳拿稳放 胶头滴管 吸取和滴加少量液体 —— ________滴加；取液后胶帽在上，不平放倒置 计量仪器 托盘天平 称量固体质量 —— 精确到 0.1g；左物右码；腐蚀性药品放______称量 ______ 量取液体体积 —— 选稍大量程；视线与凹液面最低处相平 加热仪器 ______ 常规加热（400~500℃） —— 酒精量 1/3~2/3；用______盖灭；______加热 关键牢记 ①量筒、集气瓶、广口瓶等计量、存放类仪器绝对不能加热，也不能作为反应容器 ②滴瓶上的滴管专瓶专用，使用后无需清洗；通用胶头滴管用后必须立即清洗。 知识点5：实验室安全规则 药品取用“三不原则” ①不能____________ ②不要________________闻试剂（特别是气体）的气味 ③不得________________ ※闻气体正确方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻______，让少量气体飘到鼻孔 剩余药品“三不一要” ①不能________（防止污染整瓶试剂） ②不能________ ③不能__________ ④要放入__________内 常见危险化学品标志 ______物质：浓硫酸、氢氧化钠 ______物质：硝酸银、甲醛 ________物质：白磷 ______物质：高锰酸钾、金属钠 常见实验意外处理 烫伤：立即用大量________烫伤处，再涂抹烫伤膏，严重时就医 酸碱灼伤：立即用大量______洗灼伤部位；若溅入眼睛，严禁用手揉眼，持续冲洗后及时就医 实验台起火：迅速移开周边可燃物，用____________覆盖灭火，火情较大时使用灭火器 关键牢记 剩余药品放回原瓶会污染试剂，是高频错误操作；实验室任何药品都不能品尝。 知识点6：化学实验基本操作技能 固体药品取用 存放：______ 块状固体（______________）：先将容器横放，把块状试剂放入容器口，再慢慢竖立容器，使试剂缓缓滑到底部，以免打破容器 粉末状固体（______________）：先将试管横放，把盛有试剂的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，再竖立试管 液体药品取用 存放：____________ 多量液体（直接倾倒）：瓶塞______桌面；瓶口紧挨试管口缓缓倾倒；标签朝向手______；倒完立即盖紧瓶塞放回原处 少量液体（胶头滴管）：__________容器口正上方滴加；不能接触容器壁；取液后保持胶帽在上，不________ 一定量液体取用（量筒） 操作：先倾倒至接近刻度，改用________滴加至刻度线 读数：量筒放______，视线与液体______________保持水平 误差：俯视读数______实际体积；仰视读数______实际体积 酒精灯使用 酒精量：不超过灯壶容积的______，不少于1/4 三禁止 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 禁止用嘴吹灭酒精灯 熄灭方法：用______盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，平衡气压，防止下次打不开） 失火处理：洒出的酒精在桌上燃烧，立即用______扑盖 火焰分层：外焰、内焰、焰心，______温度最高，加热用______ 给固体加热 试管口略向下倾斜（防止__________________）→先使试管均匀受热，再对准试剂部位加热→铁夹夹在距试管口约1/4~1/3处加热→前检查外壁干燥→加热后待冷却再洗涤 给液体加热 试管外壁干燥，防止炸裂→液体体积不超过试管容积的______ →试管夹从试管底部套上、取下，手握长柄，拇指不按短柄→试管倾斜与桌面呈45°角，管口不朝向自己或他人→ 先均匀预热，再用外焰固定加热→加热后的试管不能骤冷，防止炸裂 仪器连接与气密性检查 连接方法：玻璃导管插入橡胶塞/乳胶管前，先________，稍稍用力转动插入 气密性检查（微热法）：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有______冒出，松手后形成________且不回落，说明__________ 玻璃仪器洗涤 洗净标准：内壁附着的水__________________________ 洗净后试管______在试管架上晾干 油脂用热纯碱溶液洗涤；难溶碱、碳酸盐用稀盐酸溶解后冲洗 关键牢记 ①量筒读数误差规律：俯大仰小（俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视反之） ②加热固体制气体时，试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水回流 易错点一：物理变化与化学变化的判断误区 1.发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象仅为辅助判断线索，不能作为判定依据，唯一根本标准是是否有新物质生成。 2.爆炸不一定属于化学变化：火药爆炸、燃气爆炸有新物质生成，属于化学变化；锅炉爆炸、气球爆炸、轮胎爆炸仅为压强改变，属于物理变化。 3.发光、放热的变化不一定是化学变化：电灯通电发光、电炉发热、摩擦生热均为能量形式转化，无新物质生成，属于物理变化。 易错点二：变化与性质、物理性质与化学性质的区分混淆 1.变化是动态发生的过程，描述常用动词（燃烧、生锈、挥发）；性质是物质固有的属性，描述常伴随“能、会、可以、易、具有、难”等特征词。 2.物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，可直接观察或测量；化学性质必须通过化学变化才能表现出来。 3.性质是变化的内在原因，变化是性质的具体表现；例如“酒精具有可燃性”是化学性质，“酒精燃烧”是化学变化。 易错点三：实验现象与实验结论的表述混淆 1.实验现象是通过眼、鼻、手等感官直接感知的客观事实；实验结论是对现象分析推理得出的判断，二者不能混淆。 2.描述实验现象时，绝对不能出现生成物的名称，不能用实验结论代替实验现象。例如“蜡烛燃烧生成二氧化碳和水”是实验结论，不是实验现象。 3.“烟”与“雾”本质不同：烟是固体小颗粒扩散形成，雾是小液滴扩散形成；蜡烛熄灭后产生的是白烟，不能写成白雾。 易错点四：化学仪器使用与基本操作的常见误区 1.仪器加热属性混淆：试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网；量筒、集气瓶、广口瓶等绝对不能加热。 2.胶头滴管使用误区：滴加液体时必须垂直悬空，严禁伸入容器内；通用胶头滴管用后必须清洗，滴瓶滴管专瓶专用无需清洗。 3.量筒使用误区：读数时视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大、实际体积偏小；量筒仅用于量取液体，不能配制溶液、不能加热。 4.酒精灯使用误区：禁止对燃、禁止向燃灯加酒精；熄灭用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭。 题型1：物理变化与化学变化的判断 典型例题 下列成语或典故中，涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．沙里淘金 D．木已成舟 解题关键：牢牢抓住“是否生成新物质”这一根本判断标准，不要被表面现象干扰。 题型2：物理性质与化学性质的区分 典型例题 下列叙述中，前者属于化学性质，后者属于物理变化的是（ ） A．酒精易挥发 蜡烛燃烧 B．铜能生锈 冰雪融化 C．粮食酿酒 氧气是无色气体 D．氮气性质稳定 食物腐败 解题关键：看描述中是否有“能、易、会”等属性词判断性质；看是否有“了、在”等时态词判断变化。 题型3：蜡烛燃烧实验的现象与结论辨析 典型例题 下列有关蜡烛燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B．蜡烛熄灭后产生白雾 C．蜡烛火焰分为三层，外焰最明亮 D．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠，说明生成水 解题关键：区分现象与结论：现象是感官直接看到、闻到、感受到的，结论是推理得出的；描述现象不能出现生成物名称。 题型4：化学实验基本操作的正误判断 典型例题 下列实验操作正确的是（ ） A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 C．读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平 D．直接用烧杯在酒精灯火焰上加热 解题关键：熟记核心操作规范，重点关注“悬空”“液封”“石棉网”等关键细节。 题型5：实验室安全与意外处理 典型例题 下列实验室操作及意外处理方法正确的是（ ） A．实验剩余的药品放回原瓶，避免浪费 B．闻气体气味时，将鼻子凑到瓶口深吸 C．不慎打翻酒精灯起火，用湿抹布盖灭 D．氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用盐酸中和 【答案】 C 解题关键 掌握“三不原则”“三不一要”，以及常见意外的处理原则：优先冲洗，避免二次伤害。 题型 解题技巧 物理/化学变化判断 对照“新物质生成”标准，排除形态、状态、位置改变的物理变化 性质与变化区分 抓关键词：“能、易、会、具有”→性质；“了、在、正在”→变化 实验操作正误判断 对照操作规范逐条核对，重点排查加热、滴加、读数、安全四类高频错误 仪器用途判断 按“反应容器、存放、取用、计量、加热”五大类分类记忆 专题02 认识物质的构成 知识点1：原子的结构 原子结构发展 实心球模型（1803年，道尔顿）：原子________，实心球体 葡萄干布丁模型（1897年，汤姆孙）：发现______，电子嵌在正电球内 核式（行星）模型（1911年，卢瑟福）：中心有______，电子绕核运动 原子构成 原子由居于中心的______和核外高速运动的______构成；原子核由______和______构成• 质子：每个质子带1个单位______，质量约等于1个氢原子质量 中子：______，质量与质子相近 电子：每个电子带1个单位______，质量极小，约为质子质量的1/1836 原子不显电性原因 原子核内质子所带的正电荷总数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷总数______，电性______，因此原子整体呈______ 原子中的数量关系 ① 等量关系：________ = ______ = ____________= 原子序数 ② 质量关系：原子的质量几乎全部集中在______上，电子质量可忽略不计 ③ 注意：质子数______等于中子数；普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有______，是唯一不含中子的原子 相对原子质量 定义：以碳-12原子（含6个质子、6个中子）实际质量的________为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的______ 计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量 × 1/12） 近似规律：相对原子质量 ≈ ____________________ 单位：国际单位为______，通常省略不写，不能带“g”“kg”等质量单位 关键牢记 ①不是所有原子都含有中子，普通氢原子（氕）原子核内没有中子 ②相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，单位为“1”常省略 知识点2：核外电子排布与离子的形成 核外电子排布规律 电子在原子核外分层排布，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 排布规则 ① 第一层（离核最近）最多容纳______电子 ② 第二层最多容纳______电子 ③ 最外层电子数不超过______个（只有一层时，不超过______个） 原子结构示意图 圆圈：代表原子核 • 圆圈内的“+”和数字： “+”表示原子核带______，数字代表______（核电荷数） 弧线：代表电子层，弧线条数等于________ 弧线上的数字：代表该电子层上排布的______ 原子结构与化学性质的关系 相对稳定结构：最外层为______个电子（氦为______个电子）的粒子结构 金属元素：最外层电子数一般______4个，化学反应中易______最外层电子，形成______，化学性质________ 非金属元素：最外层电子数一般______或等于4个，化学反应中易______电子，形成______，化学性质________ 稀有气体元素：最外层8个电子（氦为2个），难得失电子，化学性质________ 离子的形成 原子________后形成带电的粒子，叫做______ 阳离子：原子失去电子，质子数______核外电子数，带______ 阴离子：原子得到电子，质子数______核外电子数，带______ 离子符号书写 规则：在元素符号右上角标注所带电荷，____________________； 电荷数为1时，数字省略不写 例：钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺、氯离子Cl⁻、氧离子O²⁻ 离子符号意义 单独离子符号：表示1个该离子；右上角数字表示1个离子所带的______ 离子符号前加数字：表示离子的个数，如2Mg²⁺表示__________ 原子与离子的转化 原子失去电子 → 阳离子 原子得到电子 → 阴离子 金属原子失电子形成阳离子，电子层数减少一层； 非金属原子得电子形成阴离子，电子层数不变 关键牢记 ①最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同（如He和Mg） ②离子是带电的原子或原子团，质子数与电子数不相等 知识点3：构成物质的微粒 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质________的最小粒子 ________ 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、酒精 化学变化中______再分 原子 ________中的最小粒子 ________ 铁（Fe）、氦气（He）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中______再分 离子 带电的原子或原子团 阳离子带______，阴离子带______ 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（MgO） 由原子得失电子形成，整体带电 关键牢记 ①分子保持的是物质的化学性质，物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性 ②物质热胀冷缩的本质是粒子间间隔改变，粒子本身大小不变 知识点4：元素与元素周期表 元素定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是__________ 概念特点 宏观概念，只讲______，不讲个数；用于描述物质的宏观组成 元素分类 • 金属元素：“钅”字旁（汞除外） • 非金属元素：“气”“氵”“石”字旁 • 稀有气体元素 地壳含量 ____________________________________________＞钙（Ca）；含量最多的金属元素为铝 元素符号书写 “一大二小”原则：单字母大写，双字母首字母大写、第二个小写 元素符号意义 宏观：表示一种元素 • 微观：表示该元素的一个原子 由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该______（如Fe表示铁单质） 符号前加数字：仅表示微观意义，即原子个数，如2N表示__________ 元素周期表结构 发展：1869年俄国化学家________编制第一张元素周期表 整体结构：7个横行对应7个______；18个纵行对应16个______（第8、9、10三个纵行共同组成一个族） 周期规律：同一周期元素原子的________相同，周期数 = 原子的________；从左到右最外层电子数从1递增到8（第一周期除外） 族的规律：同一族元素原子的____________相同，电子层数从上到下依次增多；____________；主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 单元格信息 左上角：原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数） 右上角：元素符号 中间：元素名称 • 下方：____________（单位为“1”，通常省略） 关键牢记 ①元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关 ②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数 知识点5：化学式 定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式 适用范围 只有______才有固定的组成，因此只有______才有化学式；混合物组成不固定，没有统一的化学式 组成定律 每一种纯净物的组成都是固定不变的，因此一种纯净物只有一个化学式，不能随意改动原子个数 书写规则 金属单质：直接用________表示，如Fe、Cu 稀有气体：直接用________表示，如He、Ar 固态非金属单质：一般直接用________表示，如C、S、P 气态非金属单质：元素符号右下角标注1个分子中的______个数，如O₂、N₂、H₂ 金属+非金属化合物：金属元素写______，非金属元素写______（金左非右），读作“某化某”，如NaCl（氯化钠） 氧化物：其他元素写______，氧元素写______（氧右他左），读作“氧化某”，原子个数≥2时读出数字，如CO₂（二氧化碳）、Fe₃O₄（__________） 补充：原子个数为1时，数字“1”省略不写；化学式中原子个数比一般化为__________ 化学式的意义（由分子构成的物质，以H₂O为例） 宏观意义： ① 表示水这种物质 ② 表示水由______________组成 微观意义： ① 表示1个水分子 ② 表示1个水分子由______________________构成 化学符号中数字的意义 元素符号前的数字：表示原子个数，如2H表示____________ 化学式前的数字：表示分子个数，如2H₂O表示__________ 化学式右下角的数字：表示每个分子中所含某种原子的个数，如H₂中“2”表示1个氢分子含__________ 离子符号前的数字：表示离子个数，如2Na⁺表示__________ 离子符号右上角的数字：表示1个离子所带的电荷数，如Mg²⁺中“2”表示__________________________ 关键牢记 ①混合物没有化学式，只有纯净物才有固定的化学式 ②化学式中原子个数比是固定的，不能随意改动数 知识点6：化合价 基本规律 ①化合价有正价和负价之分 ② 氧元素通常为______价，氢元素通常为______价 ③ 氯元素显负价时只有-1价 ④ 化合物里正、负化合价的代数和为______ ⑤ 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显______，非金属元素显______ ⑥ 一些元素在不同物质中可显______的化合价 ⑦ 单质里元素的化合价为______ 常见化合价口诀 正价口诀：氢钾钠银铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝为＋3价 负价口诀：氟氯－1氧－2，－1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，单质零价要记清 化合价标注 标注位置：元素符号______ 书写顺序：______________________ 数字“1”：不能省略，如 与离子符号的区别 标注位置：化合价标______，离子电荷标______ 书写顺序：化合价正负在______、数字在______；离子数字在前、正负在后 数字“1”：化合价不能省略，离子必须省略 内在联系：同种元素（或原子团）的化合价数值与离子所带电荷数______，正负一致 化合价的应用——书写化学式（十字交叉法） ①排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出各元素（或原子团）的______ ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号________ ④ 约简：原子个数比化为__________，1省略不写 ⑤ 检验：正负化合价代数和为______则正确 示例：+3价铝和-2价氧形成氧化物：Al₂O₃ 化合价的应用——推算元素化合价 ①标已知：标出化学式中已知元素的化合价 ② 设未知：设所求元素化合价为______ ③ 列等式：根据化合物中正负化合价代数和为0列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求KClO₃中氯元素化合价：______________________________，解得________ 关键牢记 ①单质中元素化合价为0，因为单质中元素没有与其他元素化合 ②含原子团的化学式，原子团个数≥2时，需给原子团加括号再标注个数，如Ca(OH)₂ 知识点7：化学式的定量计算 计算类型 计算公式 示例（以NH₄NO₃为例，相对原子质量：N-14，H-1，O-16） 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 =__________ 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（_________________）之比，结果化为最简整数比 氮、氢、氧元素质量比 = (14×2):(1×4):(16×3) = 28:4:48 = ____________ 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = ___________ 氮元素质量分数 __________________ 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = _______________ 80g NH₄NO₃中氮元素质量 = _______________ 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = _________（杂质不含该元素） 某化肥含氮量31.5%，则纯度 =__________ 关键牢记 ①计算时注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2，不是1 ②相对分子质量的单位是“1”，不能带质量单位 易错点一：分子、原子概念的理解误区 1.分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 2.物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大。 3.原子是“化学变化中的最小粒子”，但原子不是最小的粒子，原子还可以再分为质子、中子、电子，只是在化学变化中原子不可再分。 易错点二：原子结构与相对原子质量的认知误区 1.原子核并非所有原子都含有中子，普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子。 2.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不能带质量单位。 3.原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。 易错点三：原子与离子结构示意图的判断混淆 1.粒子种类判断：质子数 = 核外电子数为原子；质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子。 2.金属原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数减少一层；非金属原子得到电子形成阴离子时，电子层数不变。 3.最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，例如氦原子和镁原子最外层均为2个电子，化学性质差异极大。 易错点四：元素与原子的概念及使用混淆 1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成；原子是微观概念，既讲种类也讲个数，用于描述物质的微观构成。 2.不同元素的根本区别是质子数（核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。 3.元素符号前加数字后，仅表示微观的原子个数，不再具有宏观意义。 易错点五：化学式与化合价的常见书写错误 1.单质中元素化合价为0，因为化合价是元素形成化合物时表现出的性质，单质中元素没有化合。 2.书写含原子团的化学式时，若原子团个数≥2，需给原子团加括号再标注个数，如氢氧化钙Ca(OH)₂，不能写成CaOH₂。 3.离子符号与化合价标注位置不同，注意区分：离子电荷标在右上角，数字在前正负在后；化合价标在正上方，正负在前数字在后。 易错点六：化学式定量计算的常见失误 1.计算元素质量比时，不能用原子个数比代替元素质量比，必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比值。 2.计算相对分子质量、元素质量分数时，注意原子团中的原子个数不能遗漏，如NH₄NO₃中氮原子个数为2。 3.混合物纯度计算时，需明确杂质是否含有目标元素，仅当杂质不含该元素时，才能用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”计算。 题型1：原子结构的理解与判断 典型例题 下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A．所有原子的原子核内都含有质子和中子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．原子核带正电，因此原子整体带正电 解题关键 牢记原子结构的特殊情况（氢原子无中子），明确相对原子质量是比值，原子整体呈电中性。 题型2：粒子结构示意图的识别与判断 典型例题 某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ） A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若X-Y＞10，该微观粒子带正电荷 D．若X＜10+Y，该微观粒子可能是阳离子 解题关键 粒子种类判断核心：质子数=电子数→原子；质子数＞电子数→阳离子；质子数＜电子数→阴离子。 题型3：元素概念辨析与元素周期表 典型例题 不同元素的根本区别是（ ） A．相对原子质量不同 B．中子数不同C．质子数不同 D．核外电子数不同 解题关键 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，这是元素概念的核心。 题型4：化学用语的书写与意义判断 典型例题 下列化学用语书写正确的是（ ） A．氧化铝 AlO B．氢氧化镁 MgOH C．+2价钙元素标注为Ca+2 D．铁离子 Fe²⁺ 解题关键 区分化合价与离子符号的书写规范，掌握十字交叉法书写化学式的规则。 题型5：根据化学式的定量计算 典型例题 下列关于甲烷（CH₄）的说法正确的是（ ） A．甲烷中碳、氢元素质量比为1:4 B．甲烷的相对分子质量为16g C．甲烷中碳元素的质量分数更大 D．甲烷由碳原子和氢分子构成 解题关键 区分原子个数比与元素质量比，明确相对分子质量的单位，掌握物质的微观构成描述。 题型 解题技巧 粒子结构示意图判断 先算核外电子总数，与质子数对比：相等为原子，大为阴离子，小为阳离子 化合价计算 标已知、设未知、列方程，根据“正负化合价代数和为0”求解 化学式计算 先数清原子个数，代入相对原子质量分步计算，原子团整体算 概念辨析题 抓住概念核心关键词：元素抓“质子数相同”，氧化物抓“两种元素且含氧” 专题03 认识物质的构成 知识点1：分子的特征与水的三态变化 分子的基本特征 ①分子的质量和体积都______：单个分子肉眼不可见，一滴水约含1.67×10²¹个水分子 ② 分子之间有______：一般____________________；温度升时间隔变大，压强增大时间隔变小 ③ 分子在________，温度越______运动速率越______：一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动 生活现象解释 热胀冷缩：温度______，粒子间间隔______；温度______，粒子间间隔______ 气体可被压缩：气体分子间间隔很大，受压时间隔______ 闻到气味：物质的分子________，扩散到空气中被人感知 湿衣服晾干：水分子________，脱离衣服表面扩散到空气中 糖水变甜：糖分子________，均匀分散到水分子的间隔中 水的三态变化 变化类型：属于________，水分子的数目和大小保持______，改变的只是水分子之间的______________ 能量变化：获得能量时，分子运动加快、间隔变大，固态→液态→气态；失去能量时，分子运动减慢、间隔变小，气态→液态→固态 水的天然循环 过程：太阳提供能量，水蒸发变成水蒸气，遇冷凝结成云，形成降水，汇入江河湖海本质：通过水的三态变化实现，水分子本身不变，属于________ 意义：既实现了水的________，又完成了水资源的________，为生物补充淡水资源 关键牢记 ①物质三态变化中，分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔和排列方式 ②固体中分子也在不断运动，只是在固定位置附近振动 知识点2：天然水的人工净化 净化方法 原理 作用 特点 沉降 重力作用使大颗粒不溶性杂质沉降 除去大颗粒______杂质 加______可加速沉降（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降） 过滤 分离不溶性固体与液体 除去______杂质 遵循“____________”操作规范 吸附 利用______疏松多孔的结构吸附色素和异味 除去水中的__________ 属于______变化，没有新物质生成 杀菌 加入杀菌剂（如二氧化氯、氯气），使微生物蛋白质变性 杀灭水中的__________等微生物 属于______变化；自来水厂常用二氧化氯，家庭常用______ 蒸馏 加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水 除去______杂质，得到纯水 净化程度______ 过滤操作要点 一贴：______紧贴漏斗内壁，中间不留气泡 二低：滤纸边缘______漏斗口边缘；漏斗内液面______滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠______；玻璃棒末端轻靠________一侧；漏斗下端管口紧靠________ 玻璃棒的作用 ______，防止液体溅出或冲破滤纸 滤液浑浊的原因 ① 滤纸破损；② 漏斗内液面高于滤纸边缘；③ 承接滤液的烧杯本身不干净 关键牢记 ①过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，过滤后的水仍为混合物 ②活性炭吸附是物理变化，仅除去色素和异味，不能杀菌消毒 知识点3：爱护水资源 水资源现状 地球表面约71%被水覆盖，但总水量中97.5%是咸水，无法直接饮用和灌溉 淡水资源仅占总水量的2.5%，其中大部分以冰川、深层地下水形式存在，人类可直接利用的淡水资源不足总水量的1% 世界水日 每年__________，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源保护 节水措施 农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高灌溉效率 工业上：工业用水________，提高水的重复利用率 生活中：随手关闭水龙头，________（洗菜水浇花、冲厕所），使用节水型器具 防治水体污染 工业上：废水处理达标后再排放，推广清洁生产 农业上：合理使用化肥和农药，减少流失污染 生活中：生活污水集中处理后排放，不使用含磷洗衣粉等 纯净物与混合物 纯净物：由________组成，有固定的组成和性质；由同种分子构成；如蒸馏水、氧气、冰水混合物 混合物：由______________物质组成，各成分保持各自的性质；由不同种分子构成；如天然水、空气、自来水 注意：“洁净的空气”仍然是______，“冰水混合物”只含水一种物质，是______ 关键牢记 ①判断纯净物和混合物，关键看物质种类，不能被“纯净”“洁净”等词语误导 ②蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物；自来水、矿泉水都属于混合物 知识点4：水的组成——电解水与氢气燃烧实验 项目 电解水实验（水的分解） 氢气燃烧实验（水的合成） 反应原理 ____________________ ____________________ 实验现象 两极均产生气泡，负极气泡速率更快；正负极气体体积比约为______ 纯净氢气安静燃烧，产生______火焰；干冷烧杯内壁出现______；烧杯外壁发烫 产物检验 正极：______________，证明是氧气（O₂） 负极：点燃产生______火焰，证明是氢气（H₂） 干冷烧杯内壁有______生成，证明产物为水 反应类型 分解反应（一变多） 化合反应（多变一） 实验结论 ①水在通电条件下分解生成____________ ② 水由______________组成 ③ 化学变化中分子______，原子______ ① 氢气具有______ ② 氢气燃烧生成水，水由氢、氧元素组成 微观实质 水分子破裂为______________，氢原子重组为氢______，氧原子重组为______ 氢分子、氧分子破裂为______________，原子重组为______ 注意事项 —— 点燃氢气前必须______，防止混合气体遇明火爆炸 关键牢记 ①电解水“氢二氧一”是体积比，不是质量比（质量比为1:8） ②水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，水中不含氢分子和氧分子 知识点5：化学变化的微观实质 微观实质 化学变化的本质是分子分裂成______，原子重新组合成________ 一定不变 原子的______、原子的______、原子的质量；元素的种类、元素的质量 一定改变 分子的种类；物质的______ 可能改变 分子的总个数 规律 化学变化中分子可分，原子不可分，______是化学变化中的最小微粒 物理变化与化学变化的微观对比 物理变化：分子本身______，只是分子的______________改变 化学变化：分子本身破裂，分解为______，原子重新组合成______ 关键牢记 ①原子是“化学变化中”的最小粒子，在核变化中可以再分 ②化学反应前后元素种类不变，这是质量守恒定律的微观基础 知识点6：溶液的形成 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__________________，叫做溶液 溶液特征 ①均一性：溶液各部分的组成、性质完全______ ② 稳定性：温度不变、溶剂不蒸发时，溶质______从溶剂中分离出来 ③ 混合物：至少含______物质 溶液组成 溶质：被溶解的物质，可以是________________ 溶剂：能溶解其他物质的物质，______是最常用的溶剂，______、汽油也可作溶剂 溶液质量 = ______________________；溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 常见误区 ①均一稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是______，不属于溶液 ② 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈______，氯化铁溶液呈______，高锰酸钾溶液呈______色 ③ 溶质可以有多种，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质 溶解时的热量变化 放热（溶液温度升高）：________固体、浓硫酸溶于水 吸热（溶液温度降低）：______（NH₄NO₃）溶于水 温度基本不变：氯化钠、蔗糖等大多数物质溶于水 关键牢记 ①溶液的本质特征是均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可 ②溶液是混合物，溶剂只有一种，溶质可以有多种 知识点7：饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；______继续溶解的，叫做不饱和溶液 判断方法 ①有未溶解的溶质且质量不再______，为饱和溶液 ② 加少量同种溶质，溶质质量减少为不饱和溶液，质量不变为饱和溶液 相互转化（大多数固体溶质） 不饱和溶液_________________饱和溶液 特殊特例 __________________溶解能力随温度升高而减小，因此______可使不饱和氢氧化钙溶液变为饱和溶液，______可使饱和溶液变为不饱和溶液 与浓稀溶液的关系 浓溶液______是饱和溶液：常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解，属于不饱和浓溶液 稀溶液______是不饱和溶液：常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质：同一温度下，同种溶质的饱和溶液______比它的不饱和溶液浓 注意 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，______溶解其他溶质，例如饱和氯化钠溶液中仍可以溶解硝酸钾 关键牢记 ①饱和溶液、不饱和溶液必须指明“一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质”三个前提 ②饱和、不饱和与溶液浓稀没有必然联系，同温同溶质才能比较浓度 知识点8：溶质质量分数与溶液配制 溶质质量分数定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法 基本公式 溶质质量分数 = ____________= ×100% 变形公式 溶质质量 = __________________________ 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 溶剂质量 = ______________________ 溶液稀释与浓缩 原理：溶液稀释或浓缩前后，______的质量保持不变 稀释公式：浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = ______________________________ 加入水的质量 = __________________________ 溶液配制（一定溶质质量分数的溶液） ①实验步骤：计算→______→溶解→装瓶贴签 ②主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 • 玻璃棒作用：__________________ 配制注意事项 ①量筒选择：遵循“大而近”原则，选择量程与所需液体体积接近的量筒 ② 天平使用：________，易潮解、有腐蚀性药品需放在烧杯中称量 ③ 溶解操作：只能在______中进行，不能在量筒内溶解或稀释溶液 误差分析——溶质质量分数偏小 ①溶质偏少：称量时物码颠倒且使用游码；药品含有杂质；转移时溶质洒落；溶质未完全溶解 ② 溶剂偏多：量取水时______读数；烧杯内壁预先残留有水 误差分析——溶质质量分数偏大 ①溶质偏多：称量时指针偏左就停止加药；砝码生锈或沾有杂质 ② 溶剂偏少：量取水时______读数；量取的水未完全倒入烧杯；水溅出 关键牢记 ①量筒读数误差：俯大仰小（俯视读数偏大，实际溶剂偏少，浓度偏大；仰视反之） ②装瓶时溶液洒落不影响溶质质量分数，因为溶液具有均一性 易错点1：分子特征的常见认知误区 1.水的三态变化中水分子本身不变，只是分子间间隔和排列方式改变，并非分子变大或变小。 2.固体中分子并非静止，而是在固定位置振动，任何状态的物质中分子都在永不停息地运动。 3.尘土飞扬、柳絮飘落是宏观物体的机械运动，不能证明分子在运动，分子运动是肉眼不可见的微观运动。 易错点2：净水操作的净化程度与分类误区 1.过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，也不能降低水的硬度，过滤后的水仍为混合物。 2.活性炭吸附是物理变化，过程中没有新物质生成，仅除去色素和异味，不能杀菌消毒。 3.自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含有可溶性矿物质，属于混合物；只有蒸馏水可认为是纯净物。 易错点3：电解水实验的结论与比例误区 1.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，切勿混淆体积比与质量比。 2.水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，水中不含氢分子和氧分子。 3.原子是“化学变化中”的最小粒子，在核变化中可以再分，不能笼统说原子是最小的粒子。 易错点4：溶液概念与特征的理解误区 1.溶液不一定无色，硫酸铜、氯化铁、高锰酸钾等溶液都有颜色，颜色不是溶液的判断依据。 2.均一稳定的液体不一定是溶液，水、酒精等纯净物也是均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液。 3.溶液中溶剂只有一种，但溶质可以有多种，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 易错点5：饱和溶液与浓稀溶液的关系误区 1.浓溶液不一定是饱和溶液，常温下高浓度蔗糖溶液浓度很高，但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液。 2.稀溶液不一定是不饱和溶液，常温下氢氧化钙饱和溶液溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液。 3.只有同一温度下、同种溶质的饱和溶液，才一定比它的不饱和溶液浓度大。 易错点6：溶液配制的误差分析误区 1.量筒读数误差：俯视读数时实际量取的水偏少，溶质质量分数偏大；仰视读数时实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小。 2.装瓶时溶液洒落不影响浓度，因为溶液具有均一性，只会减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数。 3.称量时左码右物且使用了游码，会导致实际称取的溶质质量偏小，最终浓度偏低；若未使用游码，则对溶质质量无影响。 题型1：分子特征的宏观现象解释 典型例题 下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是（ ） A．一卉能熏一室香，是因为分子不断运动 B．水结成冰，是因为水分子停止了运动 C．水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同 D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔 解题关键 分子永远在运动，状态改变只是运动速率和间隔改变，分子本身不停止运动。 题型2：净水方法与过滤操作判断 典型例题 下列关于水的净化的说法正确的是（ ） A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味 C．明矾可以杀菌消毒 D．过滤后的水是纯净物 解题关键 明确每一步净水操作的作用：沉降除大颗粒、过滤除不溶物、吸附除色素异味、杀菌除微生物、蒸馏除可溶物得纯水。 题型3：电解水实验的现象与结论 典型例题 如图为电解水实验，下列有关电解水实验的说法正确的是（ ） A．正极产生氢气，负极产生氧气 B．正负极产生气体的质量比为1:2 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．该实验证明水中含有氢气和氧气 解题关键 牢记“正氧负氢、氢二氧一（体积比）”，明确水是由元素组成，不是由氢气氧气组成。 题型4：溶液的概念与特征辨析 典型例题 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．溶液是均一的、稳定的混合物 解题关键 溶液的核心特征：均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可；颜色、溶质状态不是判断标准。 题型5：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 典型例题 下列有关饱和溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 解题关键 饱和溶液的核心是“该温度下不能继续溶解该溶质”，与浓稀无关，且可以溶解其他溶质。 题型6：溶液配制的误差分析 典型例题 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量时砝码与药品放反且使用了游码 C．转移溶液时有部分溶液溅出 D．装瓶后溶液具有均一性，不影响 解题关键 溶质质量分数偏差分析：溶质少/溶剂多→偏小；溶质多/溶剂少→偏大。 题型 解题技巧 微观现象解释 对应分子三大特征：闻到气味→不断运动；体积变化→分子间隔 净水方法判断 按净化程度从低到高排序，明确每步除去的杂质类型 电解水比例判断 牢记“正氧负氢、氢二氧一”，体积比2:1，质量比1:8 溶液配制误差分析 分溶质、溶剂两类分析：溶质少/溶剂多→浓度偏小；溶质多/溶剂少→浓度偏大 专题04 我们周围的空气 知识点1：空气的组成与用途 成分 化学式 体积分数 性质 主要用途 氮气 N₂ 约______ 常温化学性质______；液氮汽化吸热 食品防腐、焊接保护气；制硝酸、氮肥；液氮冷冻麻醉 氧气 O₂ 约______ 供给______；支持燃烧（______） 医疗急救、潜水登山；炼钢、气焊、航天助燃 稀有气体 Ar、He、Ne等 0.934% 化学性质________；通电发有色光 焊接保护气；霓虹灯、航标灯；氦气充探空气球 二氧化碳 CO₂ 0.038% 植物光合作用原料；不支持燃烧 光合作用原料；灭火；固态干冰用于人工降雨 其他气体和杂质 — 0.002% 含水蒸气、微量杂质 — 工业制氧 原理：利用空气中各成分______不同，加压降温将空气液化，再逐步蒸发分离 分离顺序：______（沸点-196℃）先汽化，再到氩气，最后是______（沸点-183℃） 变化类型：______变化，没有新物质生成 优势：产量大、成本低，适合工业大规模生产 关键牢记 ①空气中各成分的比例是体积分数，不是质量分数 ②二氧化碳是空气固有成分，会加剧温室效应，但不属于空气污染物 知识点2：空气中氧气含量的测定 经典实验 拉瓦锡定量实验：首次用定量实验证明空气是______，氧气约占空气总体积的______ 红磷燃烧法原理 _________________________ 利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使装置内压强______，水进入装置，进入水的体积就是消耗氧气的体积 实验装置 集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、烧杯、水 实验现象 红磷燃烧，产生大量______；冷却后打开弹簧夹，水流入集气瓶约占容积的______ 铜粉加热法 __________________ 实验装置 硬质玻璃管、铜粉、注射器、气球、酒精灯 实验现象 红色铜粉逐渐______；冷却后读取注射器，气体体积减少约___________ 药品选择原则 ①只与______反应，不与空气中其他成分反应 ② 生成物为______，不能生成气体（否则装置内压强变化不明显） ③ 反应条件实验室可实现 ※木炭、硫燃烧生成气体，铁丝在空气中________，均不能选用 误差分析——结果偏小 ①红磷量______，氧气未完全消耗 ② 装置______差，漏气 ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹读数 误差分析——结果偏大 ①点燃红磷伸入集气瓶太慢，瓶内空气受热逸出 ② 弹簧夹未夹紧，燃烧时气体从导管跑出 实验结论 氧气约占空气总体积的______；剩余气体主要是______，______于水、不燃烧、不支持燃烧 关键牢记 ①红磷燃烧产生的是白烟（固体小颗粒），不是白雾 ②必须冷却至室温再打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，进入水的体积偏小 知识点3：氧气的性质 物理性质 常温常压下，__________的气体；密度约为1.429g/L，比空气略大；不易溶于水；降温至-183℃液化成______液体，降温至-218℃凝固成淡蓝色雪花状固体 化学性质 化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有______；物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 木炭燃烧 空气中：持续______，放热 氧气中：剧烈燃烧，发出______，放热 产物：________，能使澄清石灰水变浑浊 硫燃烧 空气中：发出______火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的______火焰，放热 产物：__________________，有毒；集气瓶底放少量水，吸收有毒的SO₂，防止污染空气 铁丝燃烧 空气中：只能________，不能燃烧 氧气中：剧烈燃烧，________，放出大量热，生成________ 产物：________________________ 注意：铁丝打磨光亮；绕成螺旋状；瓶底放____________________________ 红磷燃烧 产生大量白烟，放热；产物为__________白色固体 氧化反应 物质与氧发生的化学反应叫做________，氧气在反应中提供氧，具有______ 剧烈氧化：反应快、剧烈，发光放热明显，如燃烧、爆炸 缓慢氧化：反应缓慢、不易察觉，不发光，放热不明显，如动植物呼吸、铁生锈、食物腐败、酒醋酿造 共同点：都属于氧化反应，都放出热量 氧化物 定义：由________组成的化合物，其中一种元素是________ 判断三要素：属于化合物；仅含______元素；其中一种为______ 常见实例：CO₂、SO₂、Fe₃O₄、H₂O、CuO等 易错实例：O₂（单质）、KMnO₄（三种元素）、NaOH（三种元素）均不属于氧化物 关键牢记 ①氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料 ②氧化物必须同时满足“化合物、两种元素、含氧”三个条件，缺一不可 知识点4：氧气的实验室制取 制取方法 过氧化氢催化分解 高锰酸钾加热分解 氯酸加热分解 反应原理 ____________________ _____________________________ ____________________ 反应物状态 固体 + 液体 固体 固体 + 固体 反应条件 常温 加热 加热、二氧化锰催化 发生装置类型 __________ __________ __________ 装置特点 操作简便、无需加热 试管口塞________，防止粉末堵塞导管 试管口不用塞棉花 收集方法 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体_______，也_________ 适合__________，不与空气反应 适合___________，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现________的气泡时开始收集；____________时气体收集满 导管________，便于________________。 验满方法 排水法：当集气瓶口有________冒出时，说明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若________，说明已收集满 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，若________，则为氧气 注意事项 ①长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成______，防止气体从漏斗逸出 ② 排水法收集时，待气泡__________冒出时再收集，保证气体纯度 ③ 试管口略向下倾斜，防止____________________ ④ 实验结束先撤______、后熄灭______，防止______________ 关键牢记 ①实验结束先撤导管、后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管 ②刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯 知识点5：多功能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置______进入集气瓶验满在另一侧导管口 ______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从装置______进入集气瓶验满在另一侧导管口 ______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从装置______进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从____________进 V排出的水=V气体 植物油防止气体__________ 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“________半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从______进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “________半瓶水”。 知识点6：催化剂与催化作用 概念 在化学反应里，能改变其他物质的____________，而本身的______________在反应前后都不变的物质，叫做催化剂 特点 一变二不变： ①一变：改变其他物质的____________（可加快也可减慢） ② 二不变：反应前后，本身的______不变、________不变 注意事项 ①催化剂只改变化学反应速率，______生成物的质量，生成物质量由反应物质量决定 ② 催化剂具有针对性，只对特定反应起作用 ③ 催化剂的物理性质______改变，如形状、颗粒大小等 ④二氧化锰不一定是催化剂：在过氧化氢、氯酸钾分解中是催化剂，在高锰酸钾分解中是生成物 关键牢记 ①催化剂改变的是反应速率，不是生成物的质量 ②催化剂的化学性质不变，物理性质（如颗粒大小）可以改变 知识点7：空气污染与自然界的氧循环 空气质量指数（AQI） 数值越大，污染物浓度______，污染越严重，空气质量越差 计入空气质量评价的污染物 __________________、二氧化氮（NO₂）、________________、臭氧（O₃）、可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5 ※注意：CO₂会加剧________，但属于空气固有成分，______空气污染物，不计入AQI 主要污染物危害 SO₂、NO₂：形成____________________，腐蚀建筑、酸化土壤 CO：剧毒，与血红蛋白结合使人缺氧中毒 PM2.5：雾霾元凶，可进入血液，损伤心肺 防治措施 工业：废气处理达标排放，推广清洁能源，改进生产工艺 交通：推广新能源汽车，加装尾气净化装置，倡导______出行 生活：禁止露天焚烧秸秆，严控烟花爆竹排放 生态：植树造林，增加植被覆盖，吸附粉尘净化空气 自然界的氧循环 氧气产生：绿色植物的________（吸收二氧化碳和水，生成有机物和氧气） 氧气消耗：生物的______作用、燃料的燃烧、缓慢氧化（金属锈蚀、食物腐败等） 意义：维持大气中氧气含量的________，为生物生存提供保障，实现生物圈的物质循环和能量流动 关键牢记 ①二氧化碳不属于空气污染物，是空气的固有成分 ②缓慢氧化也属于氧化反应，也放出热量，只是速率慢、现象不明显 易错点1：体积分数与质量分数混淆 1.空气中各成分的比例是体积分数，不是质量分数。氧气的体积分数约为21%，质量分数约为23%，注意题目偷换概念。 2.不仅氧气，氮气、稀有气体、二氧化碳的比例也都是体积分数，不能表述为“质量占比”。 易错点2：氧气含量测定的药品与现象判断 1.药品选择错误：木炭、硫燃烧生成气体，装置内压强变化不明显，无法测定氧气体积；铁丝在空气中不能燃烧，都不能替代红磷。 2.现象描述错误：红磷燃烧产生的是白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴）。 3.结论误区：测定的是氧气体积分数，不是质量分数；剩余气体主要是氮气，可推导其难溶于水、不燃烧、不支持燃烧的性质。 易错点3：氧气助燃性与可燃性混淆 1.氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料。“氧气作燃料”是高频易错选项。 2.物质在氧气中燃烧更剧烈，是因为单位体积内氧分子数目更多，反应物接触更充分，不是因为氧气本身能燃烧。 3.火箭发动机中液氧是作氧化剂，不是燃料，燃料是液氢、煤油等可燃物。 易错点4：氧化物概念的判断误区 1.氧化物必须同时满足三个条件：属于化合物、仅含两种元素、其中一种是氧元素，三者缺一不可。 2.易错实例：O₂是单质，不是化合物，不属于氧化物；KMnO₄、KClO₃、NaOH含三种元素，不属于氧化物。 3.不能认为“含氧元素的物质就是氧化物”，必须同时满足元素种类为2种。 易错点5：催化剂概念的理解偏差 1.催化剂“一变二不变”：改变反应速率（可加快也可减慢），质量和化学性质不变；物理性质可以改变，如颗粒大小、形状。 2.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，生成物质量由反应物总质量决定。 3.催化剂具有针对性：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是氯酸钾分解的催化剂，但在高锰酸钾分解中是生成物。 易错点6：制氧实验操作顺序与安全 1.收集时机错误：刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，要等气泡连续均匀冒出时再收集。 2.结束顺序错误：加热固体制氧、排水法收集时，实验结束必须先撤导管、后熄灯，防止水倒吸入热试管造成炸裂。 3.装置细节错误：高锰酸钾制氧试管口要塞棉花，防止粉末进入导管；试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂。 题型1：空气成分与用途判断 典型例题 下列关于空气各成分的说法错误的是（ ） A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B．氧气具有可燃性，可作燃料 C．稀有气体通电发不同颜色的光，可制霓虹灯 D．二氧化碳是植物光合作用的原料 解题关键 明确氧气是助燃性，不是可燃性，不能作燃料，这是高频易错点。 题型2：空气中氧气含量测定的实验分析 典型例题 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，下列操作会导致测定结果偏大的是（ ） A．红磷量不足 B．装置漏气 C．未冷却至室温就打开弹簧夹 D．点燃红磷伸入集气瓶过慢 解题关键 结果偏小找“药品不足、装置漏气、没冷却”；结果偏大找“气体受热逸出、弹簧夹未夹紧”。 题型3：氧气性质的实验现象描述 典型例题 下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧生成二氧化碳 B．硫燃烧发出淡蓝色火焰 C．铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体 D．红磷燃烧产生大量白雾 解题关键 描述现象不能出现生成物名称；区分空气和氧气中的不同现象；区分“烟”（固体）和“雾”（液体）。 题型4：氧化物的概念判断 典型例题 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．O₂ B．KMnO₄ C．H₂O D．NaOH 解题关键 氧化物三要素：化合物、两种元素、必含氧，三者同时满足才是氧化物。 题型5：氧气制取的装置与操作判断 典型例题 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作正确的是（ ） A．试管口略向上倾斜 B．实验结束先熄灭酒精灯，再撤导管 C．试管口放一团棉花，防止粉末堵塞导管 D．刚开始有气泡冒出时立即收集 解题关键 高锰酸钾制氧操作要点：试管口下倾、管口塞棉花、先撤导管后熄灯、连续冒泡再收集。 题型6：催化剂概念的理解 典型例题 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．催化剂能增加生成物的质量 D．同一个反应可以有多种催化剂 解题关键 牢记催化剂“一变二不变”核心特征，明确改变速率不改变产量。 题型 解题技巧 氧含量测定误差分析 结果偏小：药品少、装置漏、没冷却；结果偏大：伸入慢、夹不紧 燃烧现象描述 区分空气和氧气中的现象，不出现生成物名称，“烟”“雾”分清 发生装置选择 看反应物状态和反应条件：固液不加热选常温型，固体加热选加热型 氧化物判断 三要素检查法：化合物、两种元素、必含氧，缺一不可 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $