广西钦州市浦北县金浦中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二上学期阶段检测

化学试卷

满分：100分，考试时间：75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  He-4  N-14  Na-23  Li-7  C-12  O-16  Al-27

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（    ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol• (L•min)-1 B. v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1

C. v(Fe)＝0.5mol• (L•min)-1 D. v(FeSO4)＝1mol• (L•min)-1

2. 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应  。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率()与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡常数：

B. 起始时，在容器中只充入了

C. t1时改变的反应条件可能是升高温度

D. 图中，的平衡转化率最大的时间段是

3. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

 

A. A B. B C. C D. D

4. 下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是

①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快

②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快

③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快

A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. 全部

5. 当反应容器内气体密度不随时间变化时，无法说明下列可逆反应一定达到平衡的是

A. 在恒温、恒容容器中：A(s)+B(g)C(g)

B. 在恒温、恒压容器中：A(g)+B(g)C(g)

C. 在恒容、绝热容器中：A(g)+B(g)2C(g)

D. 在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g)2C(g)

6. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I： 

反应II： 

反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A.

B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应II有：

C. 由的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度

D. 曲线A表示的物质的量分数随温度的变化

7. 已知：完全燃烧生成水蒸气时放出能量，氢气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氧气中键断裂时吸收的能量为

A.  B.  C.  D.

8. 将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　)

A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2

9. 下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是

A. 在任何条件下，平衡常数是一个恒定值

B. 改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数

C. 化学反应平衡常数随反应温度而改变

D. 平衡常数大表示该反应速度快

10. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是