2.3 化学反应的方向（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

2.3  化学反应的方向

 

序号	核心难点	难点实质
1	熵变 ΔS 的判断	把「熵」与「能量」混淆，不数气体分子数就判断混乱度的变化
2	ΔG 复合判据与转向温度	ΔS 的单位不换算就代入，四种 ΔH、ΔS 组合的自发温区记混
3	自发性、速率与限度的关系	把「自发」当成「不需条件」「速率快」，用焓判据包打天下

 

 

难点一：熵变 ΔS 的判断

【难点诊断】认为「熵」就是热量；对同一物质三态的混乱度排序不清；只看「物质多少」不看气体分子数的变化。

【突破方法】「三看」定熵变：一看气体分子数——增则 ΔS ＞ 0、减则 ΔS ＜ 0，这是最可靠的判据；二看三态——同物质 S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)，固、液、气相变对应熵减或熵增；三看溶解与混合——溶质溶解、气体混合一般熵增。先数气体分子数，再考虑其他因素。

【典例精讲】判断下列过程 ΔS 的符号并说明依据：①；②；③；④。

【解析】①气体分子数由 2 增至 4，ΔS ＞ 0；②气体变为液体，混乱度减小，ΔS ＜ 0；③固体分解产生气体，ΔS ＞ 0；④气体分子数由 4 减至 2，ΔS ＜ 0。

【即时训练】下列变化中 ΔS ＜ 0 的是（　　）

A．干冰升华　　B．

C．　　D．NaCl(s) 溶于水

【答案】B

【解析】B 中气体分子数由 3 减至 2，ΔS ＜ 0；A 升华、C 分解产气、D 溶解均为混乱度增大的过程。

 

难点二：ΔG 复合判据与转向温度

【难点诊断】ΔS 以 J/(mol·K) 给出却不换算成 kJ/(mol·K) 就代入 ΔG = ΔH - TΔS；ΔH、ΔS 四种符号组合的自发温区记混；分不清「最高温度」与「最低温度」。

【突破方法】「定符号—算阈值—比温度」三步：①定符号——ΔH ＜ 0、ΔS ＞ 0 任意温度自发；ΔH ＞ 0、ΔS ＜ 0 任意温度不自发；两者同负「低温自发」；两者同正「高温自发」；②算阈值——T转 = ΔH ÷ ΔS（ΔS 必须先换算成 kJ/(mol·K)）；③比温度——用实际温度与 T转 比较确定自发与否。

【典例精讲】已知　ΔH = +178.2 kJ/mol、ΔS = +160.7 J/(mol·K)。判断 298 K 时该反应能否自发，并估算自发进行的最低温度。

【解析】298 K 时 ΔG = 178.2 - 298×0.1607 = 178.2 - 47.9 = +130.3 kJ/mol ＞ 0，不能自发。T转 = 178.2 ÷ 0.1607 ≈ 1109 K，温度高于 1109 K（约 836 ℃）时 ΔG ＜ 0，反应自发。

【即时训练】某反应 ΔH ＜ 0、ΔS ＞ 0，则该反应（　　）

A．低温自发、高温不自发　　B．高温自发、低温不自发

C．任意温度都自发　　D．任意温度都不自发

【答案】C

【解析】ΔH ＜ 0、ΔS ＞ 0 时，ΔG = ΔH - TΔS 中两项恒为负，任意温度下 ΔG ＜ 0，都自发。

 

难点三：自发性、速率与限度的关系

【难点诊断】把「自发」当成「不需要任何条件」或「速率一定快」；认为「放热一定自发、吸热一定不自发」。

【突破方法】三个「不能画等号」：①自发 ≠ 不需条件——自发反应常需点燃、加热或催化剂引发，只是引发后不需外界持续做功；②自发 ≠ 快——热力学只回答「能不能」，动力学回答「快不快」，速率取决于活化能等因素；③自发 ≠ 放热——焓判据只是半个判据，吸热反应可因熵增而自发（如溶解、与反应）。

【典例精讲】与的反应是吸热反应，却能在常温下自发进行。请解释原因，并说明由此得出的结论。

【解析】该反应产生气体，ΔS ＞ 0；常温下 TΔS 项大于 ΔH，ΔG = ΔH - TΔS ＜ 0，故能自发。结论：焓判据不全面，判断反应方向必须使用 ΔG 复合判据；「吸热反应不能自发」是错误认识。

【即时训练】下列说法正确的是（　　）

A．自发反应不需要任何条件就能进行

B．自发反应的速率一定很快

C．放热反应不一定自发，吸热反应不一定不自发

D．ΔH ＜ 0 的反应在任何温度下都自发

【答案】C

【解析】自发反应常需引发条件，A 错；速率与自发性无关，B 错；ΔH ＜ 0 而 ΔS ＜ 0 时只有低温才自发，D 错。

 

（共 15题，合计 88 分）

A 级　巩固基础（第题，每题 4 分，共 16 分）

1．下列过程中 ΔS＜0 的是（　　）（4分）

A．冰融化成水　　B．干冰升华　　C．水结冰　　D．NaCl 溶于水