2.1 化学反应速率（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

2.1  化学反应速率

 

序号	核心难点	难点实质
1	速率的计算与单位换算	用 Δn 而不是 Δc 去除以时间，或 min 与 s 换算出错
2	不同物质表示速率的比较（归一化）	不除以化学计量数就直接比数值，误认为数值大者速率大
3	分段平均速率与 V-t 图像	把整段反应当匀速处理，或读不出「曲线斜率就是速率」

 

 

难点一：速率的计算与单位换算

【难点诊断】直接用物质的量的变化除以时间，忘记先除以容器体积换算成浓度变化；单位换算时把 min 与 s 的倍数关系弄反。

【突破方法】三步走：①先求 Δn；②换算 Δc = Δn/V；③v = Δc/Δt。单位换算只改时间单位：1 min = 60 s，数值除以 60。口诀：先变浓度，再除时间。

【典例精讲】在 1 L 恒容容器中，某反应 4 min 内生成物 B 增加 0.8 mol，求 v(B)，并把结果换算成 mol/(L·s)。

【解析】Δc(B) = 0.8 mol ÷ 1 L = 0.8 mol/L；v(B) = 0.8 mol/L ÷ 4 min = 0.2 mol/(L·min) = 0.2 ÷ 60 ≈ 0.0033 mol/(L·s)。

【即时训练】在 2 L 恒容容器中，某反应 3 min 内反应物 A 的物质的量减少 0.6 mol，则 v(A) = ________。

【答案】Δc(A) = 0.3 mol/L，v(A) = 0.1 mol/(L·min)。

【解析】Δc(A) = 0.6 mol ÷ 2 L = 0.3 mol/L，v(A) = 0.3 mol/L ÷ 3 min = 0.1 mol/(L·min)。

 

难点二：不同物质表示速率的比较（归一化）

【难点诊断】看到数值大就认为速率快，忽略同一反应用不同物质表示的数值本身不同，也没有除以化学计量数统一「基准」。

【突破方法】「归一化比较」：把各速率除以对应物质的化学计量数（v ÷ 系数），商大者对应的时段反应快；也可先把各速率换算成同一种物质再比较，两种做法本质相同。

【典例精讲】反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)，甲、乙、丙三位同学在不同时段分别测得 v(A) = 0.6 mol/(L·min)、v(B) = 0.4 mol/(L·min)、v(C) = 0.8 mol/(L·min)。哪个时段反应最快？

【解析】归一化：v(A) ÷ 2 = 0.3，v(B) ÷ 1 = 0.4，v(C) ÷ 3 ≈ 0.27，商最大的是乙，乙时段反应最快。

【即时训练】反应进行过程中，三个不同时段分别测得、、。其中反应最快的时段是用哪种物质表示的速率？（　　）

A．　　B．　　C．　　D．三者一样快

【答案】B

【解析】归一化后的商为 0.10 ÷ 2 = 0.05，的商为 0.06，的商为 0.08 ÷ 2 = 0.04，的商最大，故用表示的速率最大。

 

难点三：分段平均速率与 V-t 图像

【难点诊断】认为反应自始至终匀速，用总变化量除以总时间代替各段速率；读图像时不知道斜率的物理意义，把「曲线变平」当成「速率最大」。

【突破方法】分段各算各的：每一段都用 v = Δc/Δt，前段、后段分开计算再比较。图像题记住「斜率即速率」：V-t（或 c-t）曲线越陡速率越快；曲线变平说明反应停止（或达平衡），速率趋于 0，而不是「速率最大」。

【典例精讲】锌与稀硫酸反应的曲线先陡后缓，最后变成水平线。说明反应速率如何变化？为什么？

【解析】该反应放热，开始温度升高，速率加快，后来斜率逐渐减小，说明速率逐渐减小——随着反应进行，不断减小，锌的表面积也在减小；曲线水平说明反应已停止（酸耗尽），速率趋于 0，不能误解为「速率最大」。

【即时训练】在 2 L 恒容容器中生成 C，0～2 min 内 C 增加 0.6 mol，2～4 min 内 C 增加 0.4 mol，求两段的平均速率并比较大小。

【答案】前段 v(C) = 0.6 ÷ 2 ÷ 2 = 0.15 mol/(L·min)，后段 v(C) = 0.4 ÷ 2 ÷ 2 = 0.1 mol/(L·min)，前段大。

 

（共 15 题，合计70分）

A 级　巩固基础（第题，每题 4 分，共 20 分）

1．在 2 L 容器中，3 min 内某反应物 A 的物质的量减少 0.6 mol。v(A) 为（　　）（4分）

A．0.1 mol/(L·min)　　B．0.2 mol/(L·min)　　C．0.3 mol/(L·min)　　D．0.05 mol/(L·min)

2．0.6 mol/(L·min) 等于（　　）（4分）

A．0.01 mol/(L·s)　　B．0.6 mol/(L·s)　　C．36 mol/(L·s)　　D．0.1 mol/(L·s)

3．反应 2A + 3B ＝ 4C 中，若 v(A) ＝ 0.2 mol/(L·s)，则 v(C) 为（　　）（4分）

A．0.1 mol/(L·s)　　B．0.2 mol/(L·s)　　C．0.4 mol/(L·s)　　D．0.8 mol/(L·s)

4．下列物质不能用来表示反应 Fe(s) + 2HCl(aq) ＝的速率的是（　　）（4分）

A．HCl　　B．　　C．　　D．Fe

5．升高温度能使反应速率加快，从碰撞理论看，主要原因是（　　）（4分）