2.2 化学平衡（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

2.2  化学平衡

 

序号	核心难点	难点实质
1	平衡状态的判断标志	把「自始至终不变的量」当成平衡标志，不会先判断该量在反应中是否变化
2	三段式求转化率与 K	转化量与平衡量混淆，K 的指数漏写，或用物质的量代替浓度而不看容器体积
3	平衡移动方向的判断	只记「浓度增大正移」，不区分增的是反应物还是生成物，或把不参与反应的离子当成影响因素

 

 

难点一：平衡状态的判断标志

【难点诊断】把「压强不变」「密度不变」这类对任何反应都恒定的量也当成平衡标志，不会先问「这个量在反应过程中会不会变」。

【突破方法】「两步判据法」：第一步问该量是不是「变量」——只有反应进行中会变、平衡后不变的量才能作判据；第二步看它是否「由变量变为不变」。速记：Δn(g) = 0 的反应（如），恒温恒容下压强、总物质的量、密度始终不变，均不能作判据；颜色、各组分浓度、同一物质的正逆速率相等可作判据。

【典例精讲】恒温恒容下（呈紫色），下列能否说明已达平衡：①混合气体的平均摩尔质量不再变化；②混合气体的总质量不再变化；③正逆。

【解析】①该反应 Δn(g) = 0，总物质的量始终不变，总质量也守恒，故平均摩尔质量自始至终不变，不能作判据；②由质量守恒，总质量始终不变，不能作判据；③同一物质正、逆速率相等是平衡的本质判据，能说明达到平衡。

追问：对于上述反应，恒温恒容下：①容器内压强不再变化；②气体总物质的量不再变化；③气体密度不再变化；④的颜色不再变化。其中能说明达到平衡的是________。

【答案】④。①②③均不能：该反应前后气体分子数不变，压强、总物质的量、密度自始至终保持不变；④能，颜色随浓度改变，颜色不再变化即达到平衡。

【即时训练】合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是

A．容器内的温度不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

 

难点二：三段式求转化率与 K

【难点诊断】把「平衡生成量」直接当「转化量」；K 的表达式中指数漏写；用物质的量代替浓度时不去检查容器体积。

【突破方法】「三行两查」：列起始、转化、平衡三行，转化量按化学计量数之比分配；查 K 表达式——指数等于系数，固体与纯液体不写入；查容器体积——K 用平衡浓度，体积为 1 L 时物质的量与浓度数值相同。转化率 = 转化量 ÷ 起始量 × 100%。

【典例精讲】某温度下，1 L 恒容容器中充入与，平衡时为 1.2 mol，求的转化率与该温度下的 K。

【解析】生成需消耗、；平衡时、、，体积 1 L，浓度数值相同。；。

【即时训练】已知反应：。向三个1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别加入与发生该反应，在不同温度下反应时，的物质的量如图

所示，下列说法错误的是

A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能

B．容器中内的平均反应速率

C．下，该反应的化学平衡常数

D．时，向容器III中再充入和

难点三：平衡移动方向的判断

【难点诊断】看到「加入物质」就认为平衡正移，不判断加入的离子是否参与平衡；只记「增反应物正移」，忘了「移走反应物则逆移」。

【突破方法】三步：①写出平衡体系，划出实际参与平衡的微粒；②判断加入物是否参与平衡（、等旁观离子不影响）；③增反应物浓度正移、增生成物浓度逆移，移走某微粒则平衡向生成它的方向移动；最后对照颜色对应的微粒浓度判断颜色变化。

【典例精讲】向已达平衡的（红色）溶液中加入少量铁粉与少量 KCl 固体，平衡各如何移动？

【解析】加铁粉：Fe 与反应（），减小，平衡逆向移动，红色变浅；加 KCl 固体：与都不参与平衡，平衡不移动，颜色不变。判断的关键是「先划出参与平衡的微粒」，旁观离子再「浓」也与平衡无关。

追问：向上述平衡体系中分别加入少量：①固体；②KSCN 固体；③NaOH 固体；④KCl 固体（不考虑体积变化），判断平衡移动方向及颜色变化。

【答案】①正向、红色加深；②正向、红色加深；③逆向、红色变浅；④不移动、颜色不变。解析：①②增大反应物浓度，正移且增大；③与结合成沉淀，减小，逆移、红色变浅；④、不参与平衡。

【即时训练】在一定条件下的密闭容器中发生反应：  。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．等容下通入稀有气体 B．升高反应的温度