2.3 化学平衡的移动（题型专练）化学苏教版选择性必修1

第三节 化学平衡的移动（题型突破·举一反三） 题型01 化学平衡的移动 题型02 浓度对化学平衡移动的影响 题型03 温度对化学平衡移动的影响 题型04 压强对化学平衡移动的影响 题型05 勒夏特列原理的应用 题型06 化学反应速率与平衡图像 ▌题型01 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 (1)概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变 ，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程 (2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。 (3)改变的外界条件通常是 、 和 。 (4)化学平衡移动的方向 条件改变 【注意】 1．化学平衡移动的实质 (1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 【典例1】（26-27高三上·江苏·阶段检测）为研究含铬化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：；是两性氢氧化物，溶于碱呈亮绿色。下列说法正确的是 A．②中铬主要以形式存在 B．③产生的气体是催化分解产生的 C．①和⑤中： D．从②到⑤溶液的先增大后减小 【变式1-1】（25-26高二上·湖南常德·期末）下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A． B．若后再充入的质量不变 C．内， D．时改变的条件可能是反应物浓度 【变式1-2】（25-26高三上·河北保定·期末）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．古代染色工艺利用植物染料在酸碱介质中的颜色变化，体现了平衡原理 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 C．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到的分离操作是蒸馏 D．“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程中发生了分解反应 【变式1-3】（24-25高二上·湖南永州·期末）硫酸是重要的化工原料，工业上一般以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿研磨充分后再燃烧，可以使反应更充分 B．步骤①每消耗120g，理论上转移11电子 C．步骤②可以增大氧气浓度，以提高：的平衡转化率 D．在25℃和101下，含40g的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3 ▌题型02 浓度对化学平衡移动的影响 1．浓度变化对化学平衡移动的影响 (1)实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验结论 (2)浓度变化对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 【注意】 (1)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 (2)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。 3．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 (1)浓度商： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：Qc= (2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。 若Qc＞K，平衡向 方向移动； 若Qc＝K，体系处于 状态，平衡 ； 若Qc＜K，平衡向 方向移动。 (3)浓度对化学平衡的影响规律的解释 ①Qc ，则Qc K，平衡向 方向移动； ②Qc ，则Qc K，平衡向 方向移动。 3．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 1t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正 v′逆，平衡向 方向移动。 2t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正 v′逆，平衡向 方向移动。 3t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆 v′正，平衡向 方向移动。 4t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆 v′正，平衡向 方向移动。 【注意】 (1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。 (3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。 【典例2】（26-27高二上·河南南阳·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 【变式2-1】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）关于反应：，下列说法正确的是 A．将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．使用高效催化剂可降低活化能，提高的平衡转化率 C．为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D．反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 【变式2-2】（26-27高二上·江苏淮安·阶段检测）下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【变式2-3】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D ▌题型03 温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈 ；热水中试管内液体呈 ，冰水中试管内液体呈 结论(平衡移动的方向) 室温平衡 ，温度升高平衡向 方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向 方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是 ，平衡移动方向是 方向。 (2)图②表示的温度变化是 ，平衡移动方向是 方向。 (3)正反应是 热反应，逆反应是 热反应。 温度升高，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动。 3．温度变化对平衡常数的影响 (1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝ ，升温化学平衡向逆向移动，K1 (填“增大”或“减小”，下同)，ΔH<0(填“>”或“<”，下同)。 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝ ，升温化学平衡向正向移动，K2 ，ΔH 0。 (2)判断反应的热效应 ①升高温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。 ②降低温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。 4．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 5．用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数 ，则v′正 v′逆，平衡 移动。 【注意】一般情况下，催化剂都是正催化剂，即可以加快反应速率，特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 【典例3】（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 【变式3-1】（26-27高三上·江苏·阶段检测）、热解重整制过程中的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   常压下，将的混合气甲、的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数减小 B．在流速固定条件下，增大一定提高的产量 C．在~范围，若体系中保持不变，则反应都达到平衡 D．在~范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【变式3-2】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述正确的是 A．2，反应的平衡常数可表示为 B．恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C．工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D．合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为：  ，适宜的生产条件是低温、低压 【变式3-3】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明化学反应存在一定的限度 C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D ▌题型04 压强对化学平衡移动的影响 1．压强变化对化学平衡的影响 (1)请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表： 化学反应 Qc值 变化 Qc与K 关系 平衡移动方向 N2O4(g)2NO2(g) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) (2)压强变化对化学平衡的影响规律 对于可逆反应：aA(g)bB(g)　K＝，在其他条件不变的情况下 ①若a>b，增大压强，Qc K，平衡向 方向( 的方向)移动。 ②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc K，平衡 移动。 ③若a<b，增大压强，Q K，平衡 方向( 的方向)移动。 2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 (1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： t1时刻，增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，v′逆减小幅度更大，则v′正 v′逆，平衡向 方向移动 t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，v′逆增大幅度更大，则v′逆 v′正，平衡向 方向移动 (2)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正 v′逆，平衡不移动，如图中上线 t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正 v′逆，平衡不移动，如图中下线 【注意】压强变化对化学平衡移动影响的原因分析 (1)压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系 (2)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系 【特别提醒】压强改变的途径 (1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。 (2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。 (3)没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。 【典例4】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）反应在高温下可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应，高温条件有利于该反应自发进行 B．增加的量，平衡不移动 C．每生成，转移电子数为 D．恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡正向移动 【变式4-1】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。  ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，可不断减少水蒸气含量 B．恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO所占的分压不变 C．其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米CaO和纳米CaO，在相同时间内，的产率相等 D．恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态 【变式4-2】（26-27高二上·河北·阶段检测）是常用的氧化剂。一定温度下，在恒温恒容密闭容器内发生反应： ，实验测得的数据如下表。下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.50 2.40 1.75 1.23 1.00 1.00 A．1000 s内，生成的平均反应速率为 B．当产物中与比值保持不变时，反应达到平衡状态 C．该温度下，反应的平衡常数 D．3000 s时，向该容器中通入一定量Ar，再次达到平衡时，减小 【变式4-3】（26-27高二上·湖南怀化·阶段检测）下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A．FeCl3与KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，红色变浅 B．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 C．2NO2(g)⇌N2O4(g)  <0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 ▌题型05 勒夏特列原理的应用 1．探究外界条件变化化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 ；但新平衡时的浓度 原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 ；但新平衡时的温度 原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 ；但新平衡时的压强 原平衡时的压强。 2．化学平衡移动原理（勒夏特列原理） (1)改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。 3．勒夏特列原理的应用 工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 措施 原因 在反应中注入过量的N2 促进平衡 移动，提高 的转化率 采用适当的催化剂 在高压下进行反应 有利于平衡向 方向移动 在较高温度下进行反应 同时提高催化剂的 不断将氨液化，并移去液氨 有利于平衡向 方向移动 【注意】 1．化学平衡移动原理的正确理解 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 2．对化学平衡移动原理的适用范围 勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释。 ①使用催化剂不能使化学平衡发生移动； ②反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动； ③发生的化学反应本身不是可逆反应； ④外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。 【典例5】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业采用高压条件，提高氨的产率 B． ，升高温度，平衡逆向移动 C． ，（有颜色），压缩容器体积，颜色变深 D．（蓝色）（黄色），加入，黄色加深 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于SO2生成SO3 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃比常温更有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【变式5-2】（26-27高二上·河北·阶段检测）下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 【变式5-3】（26-27高二上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C．已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 ▌题型06 化学反应速率与平衡图像 1．速率—时间图像(v－t图像) (1)正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是 ，使正反应速率突变，且平衡 移动。 (2)v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡 移动，说明该反应的正反应可能是 或 的反应，改变的条件是 或 。 (3)v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 移动，可能是 ，也可能是 。 【注意】 判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 2．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (1)T2 T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。 (2)p2 p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是 的反应。 (3)生成物C的百分含量不变，说明平衡 移动，但反应速率a b，故a可能 ；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是 。 【注意】 1“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高如图Ⅰ中T2＞T1、压强较大如图Ⅱ中p2＞p1或使用了催化剂如图Ⅲ中a可能使用了催化剂。 2正确掌握图像中反应规律的判断方法，①图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应；②图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。 ③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强压缩体积。 3．百分含量(或转化率)—压强—温度图像 压强不变时，生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐 ，说明正反应是 反应； 温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强 ，生成物C的百分含量 ，说明正反应是 的反应。 【注意】 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应；105 Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。 4．物质的量 (浓度)—时间图像(n/c－t图像) 在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 。 5．速率—压强(或温度)图像 (1)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像： 则：Q<0，m>n。 (2)根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH( 反应或 反应)。 (3)根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后 的变化。 6．几种特殊的图像 (1)抛物线型 对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v正 v逆；M点为 。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，C%减小，平衡 ，ΔH 0。 (2)平衡曲线型 对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，A的百分含量与压强的关系如图所示，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，所以E点：v正 v逆；右下方(F点)，A%小于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，则F点：v正<v逆。 【注意】 1中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点最低点及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。 2中图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。 【典例6】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 【变式6-1】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应  速率时间图像，时改变的条件可能是降低压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C．图3恒温恒容条件下，可逆反应  的逆反应速率对应时间的坐标图，时向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为Y D．图4表示用捕碳的反应：，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 【变式6-2】（25-26高二上·上海普陀·期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在反应物起始浓度不变时，不同时间、温度、压强与生成物的百分含量的关系曲线。 (1) 对于图中的温度和压强说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； (2) 对于该反应说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； (3) 比较图中、、三点的平衡常数大小，正确的是__________。 A． B． C． D． (4) 比较图中、、三点反应物的转化率的大小，正确的是__________。 A． B． C． D． 【变式6-3】（26-27高二上·湖南怀化·阶段检测）如图表示，，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学平衡的移动（题型突破·举一反三） 题型01 化学平衡的移动 题型02 浓度对化学平衡移动的影响 题型03 温度对化学平衡移动的影响 题型04 压强对化学平衡移动的影响 题型05 勒夏特列原理的应用 题型06 化学反应速率与平衡图像 ▌题型01 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 (1)概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程 (2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。 (3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。 (4)化学平衡移动的方向 条件改变 【注意】 1．化学平衡移动的实质 (1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 【典例1】（26-27高三上·江苏·阶段检测）为研究含铬化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：；是两性氢氧化物，溶于碱呈亮绿色。下列说法正确的是 A．②中铬主要以形式存在 B．③产生的气体是催化分解产生的 C．①和⑤中： D．从②到⑤溶液的先增大后减小 【答案】D 【分析】溶液中加入足量溶液，平衡正向移动，铬元素主要以形式存在，加入过氧化氢溶液，将过氧化氢氧化产生氧气，自身被还原为，反应的离子方程式为：，加入足量氢氧化钾溶液，先得到沉淀，再溶于氢氧化钾溶液生成，再加入过氧化氢溶液，被氧化为，反应的离子方程式为： ‌‌‌。 【详解】A．②中加入足量，溶液酸性强，平衡正向移动，铬主要以形式存在，A错误； B．后续加得到亮绿色溶液，说明被还原为，因此作为氧化剂参与反应，不是催化剂，B错误； C．实验过程中多次加入溶液，溶液体积明显增大，元素总物质的量不变，因此，C错误； D．②为强酸性溶液，很小；②到③的反应离子方程式为：，消耗，增大；③到④加入足量强碱，继续增大；④到⑤的反应离子方程式为：‌‌‌，消耗，减小，因此溶液先增大后减小，D正确； 故答案选D。 【变式1-1】（25-26高二上·湖南常德·期末）下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A． B．若后再充入的质量不变 C．内， D．时改变的条件可能是反应物浓度 【答案】B 【详解】A．时浓度瞬间加倍后保持不变，说明压强改变平衡不移动，反应前后气体计量数之和相等，反应物气体总计量数为，为固体，故，A正确； B．平衡后充入，生成物浓度瞬间增大，，平衡逆向移动，固体被消耗，质量减小，B错误； C．内，由A项分析可知，，由反应计量数关系，，故，C正确； D．时浓度逐渐升高，平衡正向移动，若增大反应物或的浓度，平衡正向移动，浓度逐渐升高，符合图像变化，D正确； 故选B。 【变式1-2】（25-26高三上·河北保定·期末）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．古代染色工艺利用植物染料在酸碱介质中的颜色变化，体现了平衡原理 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 C．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到的分离操作是蒸馏 D．“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程中发生了分解反应 【答案】B 【详解】A．植物染料的不同酸碱形式颜色不同，改变介质的酸碱性会使相应平衡移动，从而引起颜色变化，体现了平衡原理，A正确； B．草木灰的主要可溶性碱性成分是碳酸钾，不是原选项所列的，B错误； C．加热使酒中的易挥发组分汽化，蒸气经冷凝后被收集，利用各组分挥发性、沸点的差异进行分离，该操作是蒸馏，C正确； D．石灰石的主要成分在高温下发生反应，一种反应物生成两种生成物，属于分解反应，D正确； 故选B。 【变式1-3】（24-25高二上·湖南永州·期末）硫酸是重要的化工原料，工业上一般以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿研磨充分后再燃烧，可以使反应更充分 B．步骤①每消耗120g，理论上转移11电子 C．步骤②可以增大氧气浓度，以提高：的平衡转化率 D．在25℃和101下，含40g的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3 【答案】D 【详解】A．将黄铁矿研磨可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，A正确； B．的摩尔质量为，物质的量为，燃烧时从+2价升高到+3价，2个均从-1价升高到+4价，共失去电子，B正确； C．步骤②的反应为，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，C正确； D．浓硫酸溶于水会放出大量热，因此含，即的稀溶液与浓硫酸完全中和时，放出的热量大于，D错误； 故选D。 ▌题型02 浓度对化学平衡移动的影响 1．浓度变化对化学平衡移动的影响 (1)实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色 实验结论 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 (2)浓度变化对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 【注意】 (1)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 (2)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。 3．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 (1)浓度商： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：Qc= (2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。 若Qc＞K，平衡向逆反应方向移动； 若Qc＝K，体系处于平衡状态，平衡不移动； 若Qc＜K，平衡向正反应方向移动。 (3)浓度对化学平衡的影响规律的解释 ①Qc减小，则Qc＜K，平衡向正反应方向移动； ②Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆反应方向移动。 3．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 1t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 2t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 3t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 4t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 【注意】 (1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。 (3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。 【典例2】（26-27高二上·河南南阳·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 【答案】A 【详解】A．和的平衡体系存在可逆反应，加压后平衡正向移动会使物质的量减少，但颜色变深是加压导致容器体积减小、浓度瞬间升高的幅度超过平衡移动降低浓度的幅度导致的，该现象不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．可乐中存在的溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡，光照后分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 【变式2-1】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）关于反应：，下列说法正确的是 A．将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．使用高效催化剂可降低活化能，提高的平衡转化率 C．为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D．反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 【答案】D 【详解】A．及时分离出时，反应物浓度不变，生成物浓度减小，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，反应物浓度随后减小，随后正反应速率逐渐减小，正反应速率不会增大，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，无法提高的平衡转化率，B错误； C．加入过量，平衡正向移动，的平衡转化率增大，但的总物质的量增加更多，其平衡转化率减小，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，缩小体积增大压强时，反应物、生成物浓度均升高，故和均增大，由于平衡向正反应方向移动，故增大更明显，D正确； 故选D。 【变式2-2】（26-27高二上·江苏淮安·阶段检测）下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】B 【详解】A．重铬酸钾溶液中存在平衡，滴加溶液时消耗使浓度降低，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由橙色变为黄色，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应，增大体积时，浓度会因体积增大而降低导致体系颜色变浅，平衡逆向移动反而会增加的物质的量、减缓颜色变浅的程度，该颜色变浅的事实不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氯水中存在平衡，光照条件下分解导致浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅最终无色，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，抑制溶解，可减少的损失，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 【变式2-3】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．压缩注射器瞬间，浓度增大导致颜色变深，随后平衡向气体分子数减少的方向移动，浓度略有下降，颜色略变浅，可得出增大压强平衡向气体减少方向移动的结论，A正确； B．该反应中反应物气体总计量数为2，生成物气体总计量数为1，缩小容器容积即增大压强，平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，结论说平衡不移动，B错误； C．滴加溶液时，与反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，说明碱性条件下转化为，C正确； D．其他条件相同，升高温度后析出硫单质的时间缩短，说明反应速率加快，可得出升温能加快化学反应速率的结论，D正确； 故答案选B。 ▌题型03 温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈紫色；热水中试管内液体呈蓝色，冰水中试管内液体呈粉红色 结论(平衡移动的方向) 室温平衡不移动，温度升高平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向逆反应方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是逆反应方向。 (2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是正反应方向。 (3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 3．温度变化对平衡常数的影响 (1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝，升温化学平衡向逆向移动，K1减小(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH<0(填“>”或“<”，下同)。 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝，升温化学平衡向正向移动，K2增大，ΔH>0。 (2)判断反应的热效应 ①升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。 ②降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。 4．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 5．用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。 【注意】一般情况下，催化剂都是正催化剂，即可以加快反应速率，特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 【典例3】（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 【答案】C 【分析】和的选择性之和为100%，且反应①为放热反应，随温度的升高的选择性下降，反应②为吸热反应，随温度的升高的选择性升高，因此曲线 b、c 分别代表和的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率。 【详解】A．反应①是放热反应、反应②是吸热反应，因此温度升高，反应①向左移动、反应②向右移动，的选择性升高、的选择性降低，所以曲线 b 代表的选择性、曲线 c 代表的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率，A正确； B．反应①为气体分子数减小的反应，达到平衡后，增大容器容积，反应①平衡向左移动，使 CO2 和 H2的物质的量增加、 H2O 的物质的量减少，导致反应②的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，B正确； C．和按物质的量之比为1：3投料，设总物质的量为a mol，当和CO的选择性相等时，即均为50%，由题图可知，此时的平衡转化率为 25%，平衡时二氧化碳的物质的量为，反应①和反应②中二氧化碳的转化率均为，则平衡时，氢气的物质的量为 ，水蒸气的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，设容器容积为V L，则反应② 的平衡常数为，C错误； D．催化剂不影响化学平衡，因此不会提高的平衡转化率，D正确。 【变式3-1】（26-27高三上·江苏·阶段检测）、热解重整制过程中的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   常压下，将的混合气甲、的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数减小 B．在流速固定条件下，增大一定提高的产量 C．在~范围，若体系中保持不变，则反应都达到平衡 D．在~范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ的，属于吸热反应，温度升高时平衡正向移动，平衡常数增大，A错误； B．流速固定，增大甲烷比例会导致硫化氢进料量减少。虽然转化率可能提高，但总产量 = 进料量转化率，产量不一定增加，B错误； C．在~范围，甲乙转化率相同，说明此时只发生反应Ⅰ，则体系中始终保持不变，无法判断为平衡状态，C错误； D．1000~1300℃范围，混合气乙中的转化率与仅发生反应Ⅰ的混合气甲的转化率差值越来越大，说明反应Ⅱ的占比随温度升高不断增大；结合选择性的定义，更多转化的用于生成，因此的选择性增大，D正确； 故选D。 【变式3-2】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述正确的是 A．2，反应的平衡常数可表示为 B．恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C．工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D．合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为：  ，适宜的生产条件是低温、低压 【答案】B 【详解】A．对于反应，平衡常数表达式应为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，选项给出的是其倒数，A错误； B．是反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，恒温条件下不变，B正确； C．工业合成氨增大压强虽可使平衡正向移动提高氨产率，但压强过高会大幅增加设备成本和能耗，综合经济效益反而下降，不能不断增大压强，C错误； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温有利于平衡正向移动，高压也有利于平衡正向移动，适宜条件应为低温、高压，D错误； 故选B。 【变式3-3】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明化学反应存在一定的限度 C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，B错误； C．锌比铁活泼，铁作正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 ▌题型04 压强对化学平衡移动的影响 1．压强变化对化学平衡的影响 (1)请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表： 化学反应 Qc值 变化 Qc与K 关系 平衡移动方向 N2O4(g)2NO2(g) 增大 Qc＞K 逆向移动 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 减小 Qc＜K 正向移动 FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 不变 Qc＝K 不移动 (2)压强变化对化学平衡的影响规律 对于可逆反应：aA(g)bB(g)　K＝，在其他条件不变的情况下 ①若a>b，增大压强，Qc<K，平衡向正反应方向(气体分子数减少的方向)移动。 ②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc＝K，平衡不发生移动。 ③若a<b，增大压强，Qc>K，平衡逆反应方向(气体分子数减少的方向)移动。 2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 (1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： t1时刻，增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，v′逆减小幅度更大，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，v′逆增大幅度更大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 (2)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线 t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线 【注意】压强变化对化学平衡移动影响的原因分析 (1)压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系 (2)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系 【特别提醒】压强改变的途径 (1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。 (2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。 (3)没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。 【典例4】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）反应在高温下可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应，高温条件有利于该反应自发进行 B．增加的量，平衡不移动 C．每生成，转移电子数为 D．恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．该反应为吸热反应，；反应后气体总物质的量增大，，根据，高温时，反应可自发进行，A正确； B．为固体，浓度视为常数，增加其量不会改变平衡体系中各物质浓度，平衡不移动，B正确； C．中为价，生成时元素得到电子，转移电子数为，不是，C错误； D．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，相当于减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向（正向）移动，D正确； 故选C。 【变式4-1】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。  ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，可不断减少水蒸气含量 B．恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO所占的分压不变 C．其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米CaO和纳米CaO，在相同时间内，的产率相等 D．恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态 【答案】D 【详解】A．减少水蒸气含量，反应物浓度降低，平衡逆向移动，CO转化率降低，A错误； B．恒温恒压下鼓入Ar，容器体积增大，各气体分压均减小，该反应前后气体系数和相等，平衡虽不移动，但CO分压减小，B错误； C．纳米CaO比表面积更大，吸收速率更快，相同时间内平衡正向移动程度更大，产率更高，二者产率不相等，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，恒容绝热条件下，若反应未达平衡，体系温度会发生变化，由可知压强会随温度变化，当压强不变时说明温度不变，反应达到平衡，D正确； 答案选D。 【变式4-2】（26-27高二上·河北·阶段检测）是常用的氧化剂。一定温度下，在恒温恒容密闭容器内发生反应： ，实验测得的数据如下表。下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.50 2.40 1.75 1.23 1.00 1.00 A．1000 s内，生成的平均反应速率为 B．当产物中与比值保持不变时，反应达到平衡状态 C．该温度下，反应的平衡常数 D．3000 s时，向该容器中通入一定量Ar，再次达到平衡时，减小 【答案】C 【详解】A．1000 s内，，根据反应计量关系，，，A错误； B．反应过程中产物与的物质的量之比始终为，比值恒定与是否达到平衡无关，B错误； C．平衡时，则，，平衡常数，C正确； D．恒温恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，不变，D错误； 故选C。 【变式4-3】（26-27高二上·湖南怀化·阶段检测）下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A．FeCl3与KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，红色变浅 B．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 C．2NO2(g)⇌N2O4(g)  <0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 【答案】D 【详解】A．FeCl3与KSCN的混合溶液中存在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入少量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+平衡，滴加浓硫酸使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，红棕色变深，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积平衡不移动，体系颜色变深是因为容器容积减小导致c(I2)增大，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故答案选D． ▌题型05 勒夏特列原理的应用 1．探究外界条件变化化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低；但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2．化学平衡移动原理（勒夏特列原理） (1)改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。 3．勒夏特列原理的应用 工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 措施 原因 在反应中注入过量的N2 促进平衡正向移动，提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 在高压下进行反应 有利于平衡向正反应方向移动 在较高温度下进行反应 加快反应速率同时提高催化剂的活性 不断将氨液化，并移去液氨 有利于平衡向正反应方向移动 【注意】 1．化学平衡移动原理的正确理解 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 2．对化学平衡移动原理的适用范围 勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释。 ①使用催化剂不能使化学平衡发生移动； ②反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动； ③发生的化学反应本身不是可逆反应； ④外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。 【典例5】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业采用高压条件，提高氨的产率 B． ，升高温度，平衡逆向移动 C． ，（有颜色），压缩容器体积，颜色变深 D．（蓝色）（黄色），加入，黄色加深 【答案】C 【详解】A．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，可提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体总计量数相等，压缩容器体积增大压强，平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，的浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．加入，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 【变式5-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于SO2生成SO3 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃比常温更有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】D 【详解】A．催化剂只降低反应的活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深是因容器体积减小，碘蒸汽浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的反应为放热反应，从平衡移动角度，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用的条件，主要是为了适配催化剂的活性温度，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在反应：，光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于平衡正向移动，导致氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 【变式5-2】（26-27高二上·河北·阶段检测）下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 【答案】B 【详解】A．催化剂仅同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．雪碧中存在溶解平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．压缩容器体积时，浓度因体积减小瞬间增大导致颜色加深，虽加压会使平衡正向移动，但该移动仅减弱浓度增大的程度，颜色加深的核心原因是体积压缩，浓度增大导致，不是平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 【变式5-3】（26-27高二上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C．已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 【答案】B 【详解】A．溶液中存在平衡，加入铁粉后与反应使浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．与稀的反应为不可逆反应，加热加快反应速率是温度升高使活化分子百分数增大，属于反应速率的影响因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．溶液中的配位平衡为，升高温度溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，符合温度升高平衡向吸热方向移动的规律，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．溶液中存在平衡，加入浓消耗使浓度降低，平衡逆向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故选B。 ▌题型06 化学反应速率与平衡图像 1．速率—时间图像(v－t图像) (1)正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 (2)v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体分子数目增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 (3)v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体气体分子数目不变的反应增大压强(压缩体积)。 【注意】 判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 2．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (1)T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 (2)p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体分子数目增大的反应。 (3)生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 【注意】 1“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高如图Ⅰ中T2＞T1、压强较大如图Ⅱ中p2＞p1或使用了催化剂如图Ⅲ中a可能使用了催化剂。 2正确掌握图像中反应规律的判断方法，①图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应；②图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。 ③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强压缩体积。 3．百分含量(或转化率)—压强—温度图像 压强不变时，生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应； 温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体分子数目减小的反应。 【注意】 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应；105 Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。 4．物质的量 (浓度)—时间图像(n/c－t图像) 在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。 (2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15mol·L－1·min－1。 5．速率—压强(或温度)图像 (1)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像： 则：Q<0，m>n。 (2)根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH(吸热反应或放热反应)。 (3)根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体分子数目的变化。 6．几种特殊的图像 (1)抛物线型 对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v正>v逆；M点为平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，C%减小，平衡左移，ΔH<0。 (2)平衡曲线型 对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，A的百分含量与压强的关系如图所示，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，所以E点：v正>v逆；右下方(F点)，A%小于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，则F点：v正<v逆。 【注意】 1中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点最低点及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。 2中图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。 【典例6】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 【答案】D 【详解】A．图①中时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A正确； B．图②中A点温度大于C点，压强相同，A、C都是平衡点，A点温度高，存在，故，B正确； C．在反应温度低于50℃时，2 s时CO的转化率小于平衡时CO的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高CO的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C正确； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D错误； 故选D。 【变式6-1】（24-25高二上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应  速率时间图像，时改变的条件可能是降低压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C．图3恒温恒容条件下，可逆反应  的逆反应速率对应时间的坐标图，时向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为Y D．图4表示用捕碳的反应：，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】D 【详解】A．合成氨反应是气体分子数减小的反应，降低压强时，正、逆反应速率均减小，且平衡向逆反应方向移动，表现为，与图1中时刻的速率变化一致，该叙述与图像对应，A不符合题意； B．图2中，同一温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明反应平衡向逆反应方向移动，反应前后计量系数之和相等，若X、Y、Z均为气体，则压强变化对反应平衡无影响，根据图示变化可知，Z为气体，X、Y中有1种是气体，叙述与图示对应，B不符合题意； C．该反应中只有是气体，恒温恒容下，向平衡体系中充入一定量，使得浓度骤增，逆反应速率变大，随着反应平衡向逆反应方向移动，浓度逐渐降低，逆反应速率逐渐减小，在温度不变的条件下，平衡常数不变，浓度和反应速率最终变为与原平衡一致，叙述与图示对应，C不符合题意； D．平衡常数只与温度有关，c、d点为平衡点，温度，温度升高，d点浓度大于c点，说明反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，反应平衡常数减小，即平衡常数c＞d，叙述与图示不对应，D符合题意； 答案选D。 【变式6-2】（25-26高二上·上海普陀·期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在反应物起始浓度不变时，不同时间、温度、压强与生成物的百分含量的关系曲线。 (1) 对于图中的温度和压强说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； (2) 对于该反应说法正确的是__________。 A．； B．； C．； D．； (3) 比较图中、、三点的平衡常数大小，正确的是__________。 A． B． C． D． (4) 比较图中、、三点反应物的转化率的大小，正确的是__________。 A． B． C． D． 【答案】（1）．B （2）．D （3）．D （4）．A 【详解】 (1) 压强均为p2时，比较温度不同，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，则T1＞T2；同理，温度均为T1，比较压强不同，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，则p1＜p2，故选B； (2) 因为T1＞T2，由图知温度越高，B%越低，说明升温平衡向逆反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0；已知p1＜p2，由图知压强越大，B%越高，说明加压平衡向正反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n<p；故选D； (3) 平衡常数只与温度有关，、两点温度相同，则平衡常数相等，点温度高于点，该反应ΔH<0，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，则，故选D； (4) 生成物的百分含量越大，说明反应物的转化率越大，即，故选A。 【变式6-3】（26-27高二上·湖南怀化·阶段检测）如图表示，，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．升高温度能加快反应速率，因此500℃时达到平衡所需的时间较短。该反应的正反应放热，升温使平衡逆向移动，因此500℃时A的平衡转化率低于400℃时的平衡转化率。500℃曲线较早进入平台且平台较低，与图像一致，A正确； B．恒温压缩容器、增大压强时，各气体浓度先增大，平衡随后向气体分子数减少的方向移动。该反应两侧气体的化学计量数之和分别为3和4，因此增压使平衡逆向移动，A的平衡转化率应随压强增大而降低。正反应放热，相同压强下，升高温度使平衡逆向移动，因此100℃时A的平衡转化率应低于10℃时的平衡转化率。题中两条曲线均随压强增大而上升，且同一压强下100℃曲线高于10℃曲线，这两处均不符合反应规律。正确的定性图像为，B错误； C．温度由400℃升高到500℃时，正、逆反应速率均增大。正反应放热，升温使平衡逆向移动，所以升温后瞬间。随后A、B的浓度增大，C的浓度减小，正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，直至两者重新相等，与图像一致，C正确； D．图中改变压强后，正、逆反应速率同时增大，可表示压缩容器、增大压强的过程，即。压缩瞬间各气体浓度增大，正、逆反应速率均增大；由于正反应使气体分子数增多，加压后平衡逆向移动，所以改变压强后瞬间。随后A、B的浓度继续增大，C的浓度逐渐减小，正反应速率增大、逆反应速率减小，直至两者重新相等，与图像一致，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三节 化学平衡的移动 (题型突破举一反三) 目录 题型01化学平衡的移动 题型02浓度对化学平衡移动的影响 题型03温度对化学平衡移动的影响 题型04压强对化学平衡移动的影响 题型05勒夏特列原理的应用 题型06化学反应速率与平衡图像 题型01化学平衡的移动 典例精析 【典例1】【答案】D 三举一反三 【变式1-1】【答案】B 【变式1-2】【答案】B 【变式1-3】【答案】D 题型02浓度对化学平衡移动的影响 三 典例精析 【典例2】【答案】A 举一反三 【变式21】【答案】D 【变式2-2】【答案】B 【变式2-3】【答案】B 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型03温度对化学平衡移动的影响 典例精析 【典例3】【答案】C 举一反三 【变式3-1】【答案】D 【变式32】【答案】B 【变式3-3】【答案】B 题型04压强对化学平衡移动的影响 典例精析 【典例4】【答案】C 举一反三 【变式41】【答案】D 【变式42】【答案】C 【变式43】【答案】D 1题型05 勒夏特列原理的应用 典例精析 【典例5】【答案】C 举一反三 【变式51)【答案】D 【变式52】【答案】B 【变式53】【答案】B 题型06 化学反应速率与平衡图像 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例6】【答案】D 举一反王 【变式6-1】【答案】D 【变式62】【答案】(1).B(2).D(3),D(4).A 【变式63】【答案】B 3/3