1.2 反应热的计算（周末破）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

1.2  反应热的计算

 

序号	核心难点	难点实质
1	盖斯定律组合中的「式变热变」	方程式逆写不变号、乘系数时漏乘 ΔH，组合后「旁观物质」没消干净
2	键能法的适用条件与数键	忽略「键能只适用于气态」直接代入固、液态物质，数键时漏乘系数
3	燃烧热法求反应热的符号与基准	燃烧热符号弄反，忘记、的燃烧热记为 0，产物非基准态时漏修正

 

 

难点一：盖斯定律组合中的「式变热变」

【难点诊断】只会把方程式加减，忘了 ΔH 必须同步处理——逆写不变号、乘系数时漏乘；组合后目标式两端多出「旁观物质」没有消去也不察觉。

【突破方法】「三步定序法」：①定位——在已知式中找出目标式独有的物质，含目标反应物的已知式「正用」，含目标生成物的已知式「逆用」；②变换——方程式乘几倍，ΔH 乘几倍；逆写时 ΔH 变号；③验算——把变换后的方程式相加，核对两端除目标式物质外全部消去，再求 ΔH。

【典例精讲】已知 ①　；②　。求的 ΔH。

【解析】目标式中 CO 在生成物一侧，需将②逆用；① - ②消去，得目标式。。

【即时训练】已知 ①　ΔH = -393.5 kJ/mol；②　ΔH = -566.0 kJ/mol。则的 ΔH 为（　　）

A．-221.0 kJ/mol　　B．-959.5 kJ/mol　　C．-172.5 kJ/mol　　D．+221.0 kJ/mol

【答案】A

【解析】ΔH = 2×(-393.5) - (-566.0) = -787.0 + 566.0 = -221.0 kJ/mol；验算：两式组合后恰好消去，两端只剩 C 与 CO，组合方向正确。

 

难点二：键能法的适用条件与数键

【难点诊断】把固态、液态物质直接代入键能计算；数键漏乘系数（如中含 3 mol N—H 键，中含 6 mol）。

【突破方法】「气态、数准、方向对」三查：一查所有物质是否为气态（键能只对气态成立，涉及固、液态时先用状态变化的热量换算）；二数键——每种键的数目乘以系数；三对方向——ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。

【典例精讲】能否用 H—H、O＝O、O—H 的键能（436、498、463 kJ/mol）直接计算 ①　的 ΔH？若已知 ②　ΔH ，应怎样处理？

【解析】不能直接计算，因为①的产物是液态水，而键能只适用于气态物质。应先用键能计算②（得约 -242 kJ/mol），再由③　ΔH = +44.0 kJ/mol，得用汽化热体现状态差计算，①=② -③，ΔH=-286 kJ/mol。

【即时训练】中含 N—H 键的物质的量为________；已知 N≡N 键能 945 kJ/mol、H—H 键能 436 kJ/mol，且　ΔH = +93 kJ/mol，则 N—H 键能约为________ kJ/mol。

【答案】3 mol；391

【解析】ΔH = 6E(N—H) - (945 + 3×436) = +93 kJ/mol，解得 6E(N—H) = 2346 kJ/mol，E(N—H) = 391 kJ/mol。

难点三：燃烧热法求反应热的符号与基准

【难点诊断】把「反应物端减生成物端」写成「生成物端减反应物端」；忘记、的燃烧热记为 0；目标式中出现等非基准态物质时漏做状态修正。

【突破方法】「两端正负一基准」：燃烧热一律以负值代入，ΔH = Σ(反应物燃烧热) - Σ(生成物燃烧热)；、是基准态，燃烧热记 0；若目标式的产物是、等非基准态，先按液态产物计算，再用汽化热（　ΔH = +44.0 kJ/mol）修正。

【典例精讲】25 ℃、101 kPa 下，与的燃烧热分别为 285.8 kJ/mol 与 726.5 kJ/mol。求的 ΔH。

【解析】反应物端：的燃烧热 3×(-285.8) = -857.4 kJ/mol，的燃烧热记 0；生成物端：的燃烧热 -726.5 kJ/mol，记 0。ΔH = -857.4 - (-726.5) = -130.9 kJ/mol。

【即时训练】25 ℃ 下，C(s)、、的燃烧热分别为 393.5、285.8、890.3 kJ/mol，则的 ΔH 为（　　）

A．-74.8 kJ/mol　　B．+74.8 kJ/mol　　C．-1516.6 kJ/mol　　D．+1568.1 kJ/mol

【答案】A

【解析】ΔH = [(-393.5) + 2×(-285.8)] - (-890.3) = -965.1 + 890.3 = -74.8 kJ/mol。

 

（共20 题，合计 100 分）

A 级　巩固基础（第题，每题 4 分，共 20 分）

1．下列反应中 ΔH 大于 0 的是（　　）（4分）

A．燃烧　　B．盐酸与 NaOH 溶液反应　　C．高温分解　　D．钠与水反应

2．已知　ΔH ＝ -393.5 kJ/mol，下列说法正确的是（　　）（4分）

A．该反应吸热 393.5 kJ

B．1 mol 碳完全燃烧放出 393.5 kJ 热量

C．生成放出 393.5 kJ 热量

D．该反应的 ΔH 为 +393.5 kJ/mol

3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）（4分）

A．　ΔH ＝ +285.8 kJ/mol