1.1 反应热（晨读·晚练）-2026-2027学年高二化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版选择性必修1）

1.1.1 反应热与焓变 一、概念卡 体系：被研究的对象（反应物与生成物等）称为体系（又称系统）；与体系相互影响的其他部分（如容器、空气）称为环境。 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热，符号 Q，单位 kJ 或 kJ/mol。 焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号 ΔH 表示，常用单位 kJ/mol（表示 1 mol 反应的焓变）。 放热反应：体系放热，焓减小，ΔH 小于 0；吸热反应：体系吸热，焓增大，ΔH 大于 0。 键能：气态分子中 1 mol 化学键断裂形成气态原子所吸收的能量（气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的能量，二者数值相等）。 二、反应热的微观本质（键能视角） 化学反应的实质是旧键断裂与新键形成。断键吸收能量，成键释放能量。 核心公式：ΔH ＝ 反应物的键能总和 － 生成物的键能总和（均指气态）。 从能量图看：若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，ΔH 小于 0；反之吸热，ΔH 大于 0。 反应热只取决于始态（反应物）与终态（生成物）的能量差，与反应途径无关——这是盖斯定律的雏形，第2节将正式展开。 3．方程式与数据清单 常见放热反应（ΔH 小于 0）： ①燃烧：　ΔH ＝ -393.5 kJ/mol ②中和：　ΔH ＝ -57.3 kJ/mol ③活泼金属与酸：（放热） ④大多数化合反应：　ΔH ＝ -184.6 kJ/mol 常见吸热反应（ΔH 大于 0）： ①　ΔH ＝ +131.5 kJ/mol ②与晶体的反应（搅拌，玻璃片上结冰） ③大多数分解反应：（吸热） 四、易混辨析 辨析一：反应热与焓变。 ①反应热 Q 是反应中交换的热量；焓变 ΔH 是等压条件下的反应热。中学阶段等压反应中 Q ＝ ΔH。 ②ΔH 的单位 kJ/mol 中的 mol 是指「每摩尔反应」，不是每摩尔某物质。 辨析二：ΔH 的正负与「放出热量多少」。 ①比较 ΔH 大小必须带正负号：放热越多 ΔH 越小（更负），如 ΔH＝-242 kJ/mol ＜ ΔH＝-92 kJ/mol。 ②「反应放出的热量多」与「ΔH 小」是同一件事的两种说法，切勿混淆。 辨析三：键能计算的正负。 ①ΔH ＝ 反应物键能总和 － 生成物键能总和，不是「生成物减反应物」。 ②键能只适用于气态物质；涉及固态、液态时还要考虑状态变化的能量差。 辨析四：放热反应与「不需要加热」。 ①放热反应也可能需要加热（或点燃）引发，如碳的燃烧；吸热反应也可能常温下自发进行，如与的反应。条件与 ΔH 符号无必然联系。 六、口诀与模型 【口诀】放热焓降负号随，吸热焓升正号追；断键吸来成键放，反应物减生成物对。 【模型】能量图三要素：①纵轴为能量；②反应物、生成物平台位置；③中间最高点为过渡态（活化络合物）。放热图反应物平台高，吸热图生成物平台高。 默写（限时5min） 1．体系是被研究的____；与体系相互影响的其他部分称为____。 2．反应热：在____条件下，化学反应体系向环境释放或从环境____的热量。 3．等压条件下，反应热等于反应的____，符号____，常用单位____。 4．放热反应 ΔH____0；吸热反应 ΔH____0。 5．断键____能量，成键____能量；ΔH ＝____的键能总和－____的键能总和。 6．写出热化学方程式：氢气与氯气化合生成氯化氢（放热 184.6 kJ/mol）：________________________________。 7．写出热化学方程式：碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气（吸热 131.5 kJ/mol）：________________________________。 8．比较 ΔH 大小（填大于或小于）：ΔH ＝ -242 kJ/mol ____ ΔH ＝ -92 kJ/mol。 9．判断：放热反应都不需要加热就能发生（____，填对或错），理由是________________。 10．能量图中放热反应的____总能量高于____总能量。 A 级　基础达标（共 16 分） 1．下列说法正确的是（　　）（2分） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应的反应热 ΔH 大于 0 C．反应热的大小与反应途径无关，只与始态和终态有关 D．吸热反应中生成物的总键能大于反应物的总键能 2．已知　ΔH ＝ -571.6 kJ/mol。下列说法正确的是（　　）（2分） A．该反应为吸热反应 B．完全燃烧生成液态水放热 571.6 kJ C．产物改写为时 ΔH 数值不变 D．生成放出 571.6 kJ 热量 3．下列反应中，ΔH 大于 0 的是（　　）（2分） A． B．与反应 C．盐酸与 NaOH 溶液反应 D．锌与稀硫酸反应 4．拆开 1 mol H—H 键需吸收 436 kJ 能量，拆开 1 mol Cl—Cl 键需吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键释放 431 kJ 能量。则的 ΔH 为（　　）（2分） A．-183 kJ/mol　　B．+183 kJ/mol　　C．-246 kJ/mol　　D．+246 kJ/mol 5．反应能量图如下。下列判断正确的是（　　）（2分） A．该反应放热　　B．该反应 ΔH ＜ 0 C．该反应吸热　　D．无法判断吸放热 6．在测定中和反应反应热的实验中，不需要的仪器是（　　）（2分） A．温度计　　B．玻璃搅拌器　　C．简易量热计　　D．托盘天平 7．中和反应反应热测定实验中，下列操作会使测得的中和热数值（绝对值）偏小的是（　　）（2分） A．量取盐酸后温度计未清洗擦干就测碱液温度 B．将 NaOH 溶液迅速一次倒入量热计内筒 C．使用浓度稍过量的 NaOH 溶液 D．盖严杯盖并匀速搅拌 8．已知 H—H 键能 436 kJ/mol、O＝O 键能 498 kJ/mol、O—H 键能 463 kJ/mol，则的 ΔH 为（　　）（2分） A．-482 kJ/mol　　B．+482 kJ/mol　　C．-964 kJ/mol　　D．+964 kJ/mol B 级　能力提升（共 12 分） 9．已知 ①　＝ -241.8 kJ/mol；②　＝ -285.8 kJ/mol。下列关系正确的是（　　）（3分） A．＞　　B．＜　　C．＝　　D．无法比较 10．在 25 ℃、101 kPa 下，已知：①　＝ -393.5 kJ/mol；②　＝ -283.0 kJ/mol。则的 ΔH 为（　　）（3分） A．-110.5 kJ/mol　　B．+110.5 kJ/mol　　C．-676.5 kJ/mol　　D．-283.0 kJ/mol 11．下列关于反应热测定实验的说法，正确的是（　　）（3分） A．实验需要重复测定三次，取温度差平均值以减小偶然误差 B．酸碱混合后温度计读数稳定在最低值时记录 C．量热计内筒可以用普通烧杯代替，无需隔热层 D．用铁制搅拌器搅拌更高效 12．11．，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   C 级　素养挑战（共 16 分） 13．航天燃料肼（，气态）与反应：　ΔH ＝ -567.3 kJ/mol。已知 N—H 键能 391 kJ/mol、O—H 键能 463 kJ/mol，中化学键断裂需吸收 1013 kJ 能量。则 N≡N 键的键能约为（　　）（4分） A．861 kJ/mol　　B．945 kJ/mol　　C．1013 kJ/mol　　D．431 kJ/mol 14．某实验小组测定中和反应反应热：量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，测得反应前平均温度 21.0 ℃，最高温度 24.3 ℃。溶液密度按 1 g/mL、比热容按 4.18 J/(g·℃) 计算。则生成时放出的热量约为（　　）（4分） A．55.2 kJ　　B．57.3 kJ　　C．1.38 kJ　　D．110.4 kJ 15．已知：，  。某小型利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A．NaOH稍过量保证酸完全反应 B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C．若用铜质搅拌器，测得会偏高 D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 16．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是 A．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH=-11036kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol C．H＋＋OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol 参考答案： 1．C　解析：加热条件与吸放热无必然联系，A 错；放热 ΔH＜0，B 错；吸热反应中生成物能量更高，但键能总量关系不成立（还要考虑状态），D 错；C 正确，反应热由始态、终态决定。 2．D　解析：ΔH＜0 为放热，A 错；燃烧放热 285.8 kJ，B 错；气态水能量高于液态水，ΔH 改变，C 错；D 正确。 3．B　解析：与是典型的吸热反应；A、C、D 均为放热反应。 4．A　解析：ΔH ＝ (436+243)－2×431 ＝ -183 kJ/mol。 5．C　解析：生成物能量高于反应物，反应吸热，ΔH＞0。 6．D　解析：本实验通过量取体积和测温度差计算，不需要称量质量，不用托盘天平。 7．A　解析：温度计沾有盐酸会中和部分碱并散热，且初始温度记录偏低，导致温度差偏小，中和热数值偏小；B、C、D 均为减小误差的正确操作。 8．A　解析：断键总吸热 ＝ 2×436＋498 ＝ 1370 kJ，成键总放热 ＝ 4×463 ＝ 1852 kJ，ΔH ＝ 1370－1852 ＝ -482 kJ/mol。数键要点：中共有 4 mol O—H 键。 9．A　解析：两个反应都放热，ΔH 均为负值；生成液态水放热更多，更小（更负），故 -241.8 ＞ -285.8，A 正确。方法点拨：比较带符号的 ΔH，要把它看成数轴上的点，不能只比绝对值。 10．A　解析：目标式＝①－②，ΔH ＝ -393.5－(-283.0) ＝ -110.5 kJ/mol。方法点拨：利用盖斯定律的「方程式加减」思想，第2节将系统学习。 11．A　解析：混合后记录最高温度，B 错；隔热层是减少热量散失的关键，C 错；金属导热快，应用玻璃搅拌器，D 错。 12．B A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B错误；C．F2分解为2F(g)需吸收，因此2F(g)→F2 (g)会释放等量能量，ΔH=，C正确；D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=[(436+157)-2×568]kJ/mol=-543kJ/mol，D正确；故选B。 13．A　解析：断键总吸热 ＝ 4×391＋1013 ＝ 2577 kJ；成键总放热 ＝ 断键总吸热 － ΔH ＝ 2577＋567.3 ＝ 3144.3 kJ；其中 4 mol O—H 贡献 4×463 ＝ 1852 kJ，故 1.5 mol N≡N 贡献 3144.3－1852 ＝ 1292.3 kJ，1 mol N≡N 键能 ＝ 1292.3÷1.5 ≈ 861 kJ/mol。方法点拨：先数准中的 4 个 N—H 键，再用「成键总放热 ＝ 断键总吸热 － ΔH」求总放热。 14．A　解析：Q ＝ 100 g×4.18 J/(g·℃)×3.3 ℃ ≈ 1379 J ≈ 1.38 kJ；盐酸不足，生成水 n ＝ 0.050 L×0.50 mol/L ＝ 0.025 mol，折算生成放热 1.38÷0.025 ≈ 55.2 kJ。测得值略小于 57.3 kJ，主要原因是热量散失。方法点拨：先算总放热，再除以「不足量反应物对应的生成水的物质的量」。 15．B A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确；B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误；C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确；D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确；故选B。 16．B A．101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ，2mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11036kJ，而题目中是气态水，故A错误；B．辛烷燃烧生成液态水，ΔH为2×(-5518)=-11036 kJ/mol，热化学反应方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol，故B正确；C．未标明离子为稀溶液中的(aq)状态，书写不规范，正确的是H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，故C错误；D．生成2mol水，ΔH应为-57.3×2= -114.6 kJ/mol，而非-57.3，正确的是2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ/mol，故D错误；答案为B。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1.2 热化学方程式与燃烧热 一、概念卡 热化学方程式：表示化学反应中吸收或放出热量的化学方程式，既表明物质变化，也表明能量变化。 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时放出的热量，25 ℃、101 kPa 下约为 57.3 kJ/mol，即 ΔH ＝ -57.3 kJ/mol。 燃烧热：在 25 ℃、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳的稳定氧化物是，氢的稳定氧化物是，硫的稳定氧化物是。 简易量热计：由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计与搅拌器组成，用于测定中和反应的反应热。 二、热化学方程式书写规范（高考五查） 一查状态：必须标注聚集状态 (g)、(l)、(s)、(aq)，同一物质状态不同，ΔH 不同。 二查符号与单位：放热 ΔH ＜ 0，吸热 ΔH ＞ 0，单位 kJ/mol。 三查对应：ΔH 的数值与方程式中物质的系数成对应关系，系数翻倍则 ΔH 翻倍。 四查恒等：热化学方程式只表示物质的量关系，系数可用分数，如　ΔH ＝ -285.8 kJ/mol。 五查守恒：质量守恒、电子得失守恒照常成立，条件一般不标注（省略点燃、Δ 等条件）。 三、方程式清单（背诵） ①　ΔH ＝ -393.5 kJ/mol（碳的燃烧热） ②　ΔH ＝ -285.8 kJ/mol（氢的燃烧热） ③　ΔH ＝ -297 kJ/mol（硫的燃烧热） ④　ΔH ＝ -890 kJ/mol（甲烷的燃烧热） ⑤　ΔH ＝ -1367 kJ/mol（乙醇的燃烧热） ⑥强酸强碱中和通式：　ΔH ＝ -57.3 kJ/mol ⑦生成的中和反应：　ΔH ＝ -114.6 kJ/mol 弱酸弱碱的中和反应因弱电解质电离吸热，放出的热量小于 57.3 kJ/mol；浓硫酸与碱中和因浓硫酸溶解放热，放出的总热量偏大。 四、实验：中和反应反应热的测定 项目 内容 实验名称 中和反应反应热的测定（教材「探究」栏目，简易量热计法） 实验原理 Q ＝，近似认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水相同（c ＝ 4.18 J/(g·℃)），忽略量热计自身吸热；再折算成生成对应的 ΔH 实验用品 0.50 mol/L 盐酸 50 mL、0.55 mol/L NaOH 溶液 50 mL、简易量热计（内筒、外壳、隔热层、杯盖）、温度计、量筒 2 个、玻璃搅拌器 装置与操作 ①量取 50 mL 盐酸倒入内筒，测温度 t(HCl)； ②另量取 50 mL NaOH 溶液测温度 t(NaOH)； ③将碱液迅速一次倒入内筒，盖杯盖，匀速搅拌，记录最高温度； ④重复测定两次，取温度差平均值 实验数据 反应前温度取酸碱温度平均值；温度差 Δt ＝；三次实验 Δt 的平均值作为计算依据 实验结论 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应生成，由 Q 折算得生成放热约 57.3 kJ，即中和热 ΔH ＝ -57.3 kJ/mol 注意事项 ①NaOH 溶液浓度稍大（0.55 mol/L）是为了保证盐酸完全被中和； ②碱液必须迅速一次倒入并立即盖盖，减少热量散失； ③温度计与搅拌器不要碰撞内筒壁； ④温度计测完酸后要用水冲洗擦干再测碱； ⑤量热计内筒与外壳间隔热层要完好，杯盖要盖严 操作或装置问题 对测定结果的影响 量热计隔热效果差、热量散失 测得温度差偏小，ΔH 绝对值偏小 碱液分多次缓慢倒入 反应中热量散失，ΔH 绝对值偏小 用 0.50 mol/L NaOH（未过量） 盐酸可能未完全中和，ΔH 绝对值偏小 浓硫酸代替盐酸 浓硫酸稀释放热，ΔH 绝对值偏大 氨水代替强碱 弱碱电离吸热，ΔH 绝对值偏小 五、易混辨析 辨析一：燃烧热概念的两个限定。 ①「1 mol」指可燃物的量；「完全燃烧生成稳定的氧化物」指产物状态：C 生成而非 CO(g)，H 生成而非。 ②书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数为 1，其他物质系数可为分数。 辨析二：中和热与反应热的范围。 ①中和热特指生成的稀溶液强酸强碱反应；中和反应的反应热随方程式系数变化（如生成 2 mol 水则 ΔH ＝ -114.6 kJ/mol）。 ②涉及浓硫酸、弱电解质时，「57.3 kJ/mol」的结论不再适用。 辨析三：能源与常规能源。 ①常规能源：煤、石油、天然气等化石能源，不可再生； ②新能源：太阳能、风能、氢能、核能、生物质能、地热能等。氢能是公认的高效清洁能源（燃烧产物只有水、热值高）。 默写（限时5min） 1．热化学方程式必须标注物质的____；ΔH 数值与方程式中物质的____成对应关系。 2．中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成____时放出的热量，ΔH ＝ ____ kJ/mol。 3．燃烧热：在 25 ℃、101 kPa 下，____纯物质完全燃烧生成____所放出的热量；碳的稳定氧化物是____，氢的稳定氧化物是____。 4．写出氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________。 5．写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。 6．中和反应反应热测定中，NaOH 溶液浓度稍大（0.55 mol/L）的目的是________________；碱液必须____倒入，目的是________________。 7．若用浓硫酸代替盐酸测定中和热，测得 ΔH 的绝对值将____（偏大或偏小），原因是________________。 8．判断正误：　ΔH ＝ -110.5 kJ/mol 可表示碳的燃烧热（____，填对或错），原因是________________。 9．氢能的优点：燃烧产物____、____高，属于____能源（可再生或不可再生）。 0．焓变只与反应的____和____有关，与____无关。 A 级　基础达标（共 14 分） 1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）（2分） A．　ΔH ＝ +285.8 kJ/mol B．　ΔH ＝ -393.5 kJ/mol C．　ΔH ＝ -890 kJ/mol（表示甲烷的燃烧热） D．　ΔH ＝ -297 kJ/mol（表示硫的燃烧热） 2．已知：　ΔH ＝ -57.3 kJ/mol。下列说法正确的是（　　）（2分） A．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的 ΔH 也等于 -57.3 kJ/mol B．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应放出的热量大于 57.3 kJ/mol C．生成 2 mol 水的中和反应 ΔH ＝ -57.3 kJ/mol D．中和热是指酸碱中和放出的全部热量 3．25 ℃、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧的数据：C(s) 放热 393.5 kJ，放热 285.8 kJ，放热 890 kJ。下列说法正确的是（　　）（2分） A．上述数据可分别表示三种物质的燃烧热 B．的燃烧热为 285.8 kJ/mol，此时产物为 C．相同质量的与完全燃烧，放热更多 D．燃烧热都是 ΔH ＞ 0 的反应 4．写出下列反应的热化学方程式：25 ℃、101 kPa 下，1 mol 乙醇（，液态）完全燃烧生成和放热 1367 kJ：________________。 5．判断下列热化学方程式正误（对或错并说明理由）：　ΔH ＝ +241.8 kJ/mol（2分） 6．已知　ΔH ＝ +571.6 kJ/mol，则的 ΔH 为（　　）（2分） A．+571.6 kJ/mol　　B．-571.6 kJ/mol　　C．-285.8 kJ/mol　　D．+285.8 kJ/mol 7．下列措施不能减少中和热测定误差的是（　　）（2分） A．使用环形玻璃搅拌棒　　B．杯盖及时盖严 C．把酸碱溶液先分装在两个烧杯中各放置 10 分钟再混合　　D．动作迅速，一次性倒入 8．能源分类连线判断：下列属于可再生能源的是（　　）（2分） A．煤　　B．石油　　C．太阳能　　D．天然气 B 级　能力提升（共 12 分） 9．已知下列热化学方程式：①　ΔH ＝ -285.8 kJ/mol；②　ΔH ＝ -241.8 kJ/mol。则汽化吸收的热量为（　　）（3分） A．44 kJ　　B．-44 kJ　　C．527.6 kJ　　D．241.8 kJ 10．中和热测定实验中，用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应，测得温度差 Δt ＝ 3.4 ℃，溶液比热容 4.18 J/(g·℃)，密度 1 g/mL。生成对应的 ΔH 为（　　）（3分） A．约 -56.8 kJ/mol　　B．约 -28.4 kJ/mol　　C．约 -113.6 kJ/mol　　D．约 -142.1 kJ/mol 11．关于燃烧热的利用，下列说法正确的是（　　）（3分） A．1 mol CO 完全燃烧生成放热 283.0 kJ，则 CO 的燃烧热 ΔH ＝ -283.0 kJ/mol B．1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水放热 241.8 kJ，则的燃烧热为 -241.8 kJ/mol C．比较等质量燃料放热时，可直接比较燃烧热数值（不带符号） D．燃烧热对应的方程式中氧气系数必须为 1 12．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）（3分） A．热化学方程式中的系数表示分子个数 B．ΔH 的单位 kJ/mol 中的 mol 表示每摩尔反应 C．热化学方程式必须标注反应条件（点燃、加热等） D．同一反应的正、逆反应 ΔH 数值与符号都相同 C 级　素养挑战（共 16 分） 13．关于热化学方程式，下列说法正确的是（4分） A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B．△H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 14．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（4分） A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应： B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则 C．已知CH3OH的燃烧热，则有 D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 15．已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是（4分） A．(g)+   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D．△(g)→(g)     16．下列示意图表示正确的是（4分） A．甲图表示  反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为   参考答案： 1．B　解析：A 符号错（放热为负）；C 生成物应为液态水才是燃烧热；D 硫的稳定氧化物是，D 错。 2．B　解析：浓硫酸稀释放热，总放热偏大；醋酸电离吸热，A 错；生成 2 mol 水 ΔH ＝ -114.6 kJ/mol，C 错；中和热限定为生成 1 mol 水的稀溶液反应，D 错。 3．C　解析：每克放热 142.9 kJ，每克放热约 55.6 kJ，C 对；B 产物应为液态水；D 符号错。 4．　ΔH ＝ -1367 kJ/mol。 5．对。水的分解是吸热反应，ΔH＞0；且逆反应的 ΔH 与正反应数值相等、符号相反，书写规范。 6．B　解析：逆反应 ΔH 数值相等、符号相反。 7．C　解析：长时间放置导致溶液温度与环境交换，增大误差；A、B、D 均为正确操作。 8．C　解析：太阳能可再生；化石能源均不可再生。 9．A　解析：②－① 得　ΔH ＝ +44 kJ/mol。方法点拨：状态变化的热效应可由两个热化学方程式相减获得。 10．A　解析：Q ＝ 100 g×4.18 J/(g·℃)×3.4 ℃ ≈ 1421 J ＝ 1.421 kJ；生成 0.025 mol 水，折算 1 mol 水 ＝ 1.421÷0.025 ≈ 56.8 kJ，放热取负。方法点拨：先算总放热，再按生成水的物质的量折算；勿忘负号。 11．A　解析：B 产物不是稳定氧化物（应为液态水）；C 应比较「单位质量放热量」，需换算；D 氧气系数由可燃物系数为 1 决定，不一定是 1（如乙醇燃烧中系数为 3）。 12．B　解析：系数表示物质的量（mol），A 错；条件可省略，C 错；逆反应 ΔH 符号相反，D 错。 13．C A．该反应是可逆反应，2mol和1mol在一定条件下充分反应，不能完全转化为2mol，所以达到平衡状态时放出的热量小于196.6kJ，A错误；B．的单位中“”不是指反应物为1mol ，而是指“每摩尔反应”，即按照热化学方程式中各物质的化学计量数进行的反应，B错误；C．已知正戊烷(l) = 新戊烷(l) <0，说明正戊烷能量高于新戊烷。等质量时，正戊烷物质的量与新戊烷相同，根据燃烧热的概念，物质能量越高，燃烧放出热量越多，所以等质量的正戊烷(l)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 ，C正确；D．1g的物质的量为0.5mol ，0.5mol燃烧放出143kJ热量，则1mol燃烧放出286kJ热量，且常温常压下燃烧生成液态水，正确的热化学方程式应为，D错误； 综上，答案是C。 14．B A．稀硫酸与强碱的中和反应是放热过程，ΔH应为负值，符号错误，正确的热化学方程式为：，A错误；B．9.6g硫物质的量为0.3mol与11.2g铁物质的量为0.2mol反应生成0.2mol FeS，放出19.12kJ热量，则生成1mol FeS放热95.6kJ，对应，B正确；C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，导致数值不匹配，C错误；D．的燃烧热，分解需吸收热量2×285.8=571.6kJ，数值错误，D错误；故选B。 15．C A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误；B．燃烧热要求完全燃烧生成稳定氧化物，应该是生成CO2(g)，B错误；C．丙烯和环丙烷燃烧产物相同，燃烧热ΔH=产物总能量-反应物总能量。环丙烷燃烧热的绝对值更大，说明其能量更高（E环丙烷 > E丙烯），能量越低越稳定，故丙烯更稳定，C正确；D．丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得  、，后式减去前式可得△(g)→(g) ，D错误；故选C。 16．D A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而 为吸热反应，故A错误；B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误；C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为1：2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，故C错误；D．由图可知的能量为，Cl-原子的能量为，的能量为，，故D正确；故选D。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $