浙江省杭州第十四中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

浙江省第十四中学2026-2027学年高二上学期 阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.  下列物质属于非电解质的是 A． B．NaOH C．KBr D． 2.  在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A．纯铁块呈黑色 B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C．铁制容器能贮存浓硝酸 D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性 3.  化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 4.  下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式： C．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： D．已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 5.  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（       ） A．使酚酞显红色的溶液中：、、 B．的溶液中：、、 C．含有的溶液中：、、 D．由水电离产生的溶液中：、、 6.  向下列四个容器中分别加入x mol X和y mol Y发生反应：xX(g)+yY(g)zZ(g)(x+y≠z)，一段时间达到平衡状态。已知四个容器的起始温度和体积均相同，活塞无质量、光滑移动无摩擦、不会脱离容器，则平衡后生成物Z的物质的量分数最大的是 A．恒温恒容 B．恒温恒压 C．绝热恒容 D．绝热恒压 7.  在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1 ml稀释至10 ml，4种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液显碱性 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11 8.  自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基(H·)。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 　　 A．甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B．CH4(g)→·CH2·(g)+2H·(g)                       △H=+880kJ/mol C．CH3CH2CH3 (g)→CH3·(g)+CH3CH2·(g)     △H=+377 kJ/mol D．2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)                  △H=+67kJ/mol 9.  二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 　　　　 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 　　 A．后，平衡转化率升高原因由反应速率加快和催化剂活性增大共同导致 B．后，实际转化率降低的原因主要是温度升高反应进行程度小 C．的平衡选择性随温度升高呈现先减小后增大的趋势 D．仅考虑上述反应，转化率为80%、选择性为50%时，转化率为50% 10.  一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法不正确的是 　　 A．在50min时，pH=2和pH=7时R的降解率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越快 C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D．20~25min内，pH=10时R的降解速率为 11.  “热循环制氢和甲酸”是一种新型绿色环保制氢技术，其原理如下：在条件下，密闭容器中铁粉与溶液反应，初期生成并放出，随着反应的进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的反应机理如图1所示，其他条件相同，的转化率、的产率随的变化如图2所示。 　　 下列说法不正确的是 A．图1中吸附在催化剂表面的两个氢原子所带的电荷种类相同 B．升高反应温度，生成的反应速率不一定加快 C．反应后的可经还原为后循环利用 D．随增大，生成和的反应速率加快，催化剂表面积增加，使得的转化率、的产率增大 12.  工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。低温区的平衡常数为，高温区为。下列说法不正确的是 　　 A．该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．粗钨放置在低温区 C．若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要5次转移才能得到纯(连接部分体积忽略) D．充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 13.  微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 　　 A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B．电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C．每生成，左右两侧溶液质量变化差7.2g D．理论上，图1中每生成，图2中生成的体积是8.96L 14.  HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 　　 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 15.  某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 　　已知：25℃时，，；。 　　25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 　　 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 16.  某小组测定500.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是 　　 A．“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．“操作2”中稀硫酸的作用是溶解沉淀，同时提供酸性环境 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的草酸含量偏低 D．滴定时当溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色即达到滴定终点 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17.  Ⅰ．已知：   HF 电离平衡常数（25℃） 　　Ⅱ．时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，随加水量的变化如图所示。 　　 　　请根据Ⅰ回答（1）～（3）题，根据Ⅱ回答（4）题。 (1) 常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是  （填标号）。 A．       B．       C．       D．       E． (2) 常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中  。 (3) 在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为  。 (4) 用等浓度的溶液和、处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a  b（填“>”或“<”或“=”）。 18.  重整反应在工业生产中有重要意义，可利用其将富含的天然气催化重整转化为合成气(CO和)。在镍基催化下，重整主要发生以下反应。 　　反应ⅰ：   =+241.8kJ/mol 　　反应ⅱ：   =+41kJ/mol 　　回答下列问题： (1) 已知化学键的键能如表所示，则x=  。 化学键 O-H C=O H-H C≡O 键能kJ/mol 460.4 798.9 436 x (2) 800℃时，在装有镍基催化剂、体积为2L的刚性容器中充入1mol (g)和2mol (g)进行反应，反应进行到10min时达到平衡，此时(g)的转化率为50%，(g)的物质的量为0.2mol。 ①该体系中用(g)表示的平均反应速率  ，反应ⅱ的平衡常数K=(保留两位有效数字)  。 ②已知体系中部分物质的体积分数随温度的变化如图甲所示。则曲线a表示的物质为  (填化学式)，的体积分数随温度T的升高先增大后减小的原因为  。 　　 (3) 为了进一步提高重整中CO的产率，科学家采用三种反应的等温偶联，其反应机理如图乙所示。 　　 ①在模块Ⅰ中表面发生反应的化学方程式为和  。 ②在模块Ⅱ中发生反应：和，该过程中通入惰性气体的作用为  。 ③综合模块Ⅰ和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为  。 19.  碱式碳酸钴[Coa(OH)b(CO3)2]，主要用作分析试剂，也可用于钴盐制备，瓷器着色。受热时可分解生成氧化物。为了确定其组成，实验小组同学设计了如图所示装置进行实验。 　　 (1) 请回答问题并完成下列实验步骤： 　　①称取3.31g样品置于硬质玻璃管内。 　　②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；打开活塞K，缓缓通入空气数分钟。 　　③关闭活塞K，分别称量乙、丙装置的质量；点燃甲装置中酒精灯加热硬质玻璃管，当乙装置中  (填实验现象)，停止加热。 　　④再次打开活塞K，缓缓通r入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。 　　⑤计算。 (2) 步骤②中缓缓通入空气数分钟的目的是  。 (3) 某同学认为上述实验装置中丁1、丁2可以换成如图所示的装置A或者B，你认为是否可行  (填“是”或“否”)，原因是  。 　　 (4) 若实验装置、操作均正确，测得如下数据： 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.18 62.88 　　则该碱式碳酸钴的化学式为  。 (5) 有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。 　　 　　实验步骤如下： 　　①室温下，称取mg的样品置于试管中，加入足量cmol/L的稀硫酸VmL，充分反应后，测得产生CO2的物质的量为n1mol，量气管中盛放溶液X最好是  。 　　②室温下，向实验①反应后的液体中加入足量的锌粒，充分反应后，测得产生H2的物质的量为n2mol。 　　③计算：a：b=  (用m、V、c、n1、n2表示)。 　　④分析：下列实验操作有可能会使a：b的值偏小的是  (填序号)。 　　A．实验②实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 　　B．实验②反应时稀硫酸中加Zn的量不足 20.  暗棕壤是东北地区分布面积最大的一类森林土壤，其中氯离子浓度较高且偏弱酸性(pH约为6.4)，探究镀锌钢在暗棕壤中的腐蚀过程。 (1) 镀锌是保护钢铁的有效方法。下列分析不正确的是_________。 A．电镀时，待镀的钢铁工件应连接电源的负极 B．电镀时，当外电路通过1 mol电子时，理论上镀件质量增加32.5 g C．可以用硫酸锌作为电解质溶液 D．电镀锌层少量破损，由于形成原电池，内部的钢铁会比没有镀锌层的腐蚀更快 (2) 腐蚀第一阶段：镀锌钢在潮湿的土壤中，表面金属发生腐蚀，已知Zn(OH)2不稳定容易分解为ZnO。 写出第一阶段腐蚀总反应  。 (3) 腐蚀第二阶段：较长时间后，在土壤环境作用下，锌保护层完全被溶解消耗，逐渐出现裸露的钢基体。 下列说法正确的是_________。(不定项) A．第一阶段的腐蚀，不会损害内层钢基体 B．第一阶段腐蚀的产物，可能一定程度上会延缓锌层的腐蚀 C．第二阶段的腐蚀，钢基体中铁仍不会被破坏 D．第二阶段，发生的是析氢腐蚀 (4) 腐蚀第二阶段，氯离子存在时，钢基体负极反应及产物转化可以分成以下阶段。 阶段 反应方程式 阶段 反应方程式 ① ④         ② ⑤         ③         ⑥ …… 过程⑥为Fe2+和FeOOH转化为Fe3O4的离子反应方程式：  。 (5) 最终负极的腐蚀产物中有FeOOH，另外还有两种固体物质是  和  。(填化学式) (6) 暗棕壤中Cl-浓度较高，会与Fe2+生成稳定的可溶性离子，使Fe3O4、FeOOH等结构变得疏松，导致的结果是钢基体的腐蚀速率  。 A．变大       B．变小       C．无影响 (7) 探究Cl-对Cu-Zn原电池反应的影响，按下图连接好实验装置，分别用不同传感器采集原电池的电流和电压数据，数据如下表所示。 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 已知： 　　 组别 电解质溶液 电流(A) 电压(V) A 0.1 mol/L CuSO4溶液 0.05 1.00 B 0.1 mol/L CuSO4溶液、少量NaCl固体 X 0.90 A组原电池正极的电极反应式为：  。 (8) 分析加入NaCl后B组电压减小的原因：  。 (9) 测出电流X为0.065，分析电压减小而电流反而增大的原因：  。 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省第十四中学2026-2027学年高二上学期 阶段性测试 化学试卷 1. 【答案】A 【解析】  电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和活泼金属氧化物属于电解质。 　　A．在水溶液和熔融状态不能导电，不是电解质，是有机物，属于非电解质，A符合； 　　B．NaOH是碱，属于电解质，B不符合； 　　C．KBr属于盐，属于电解质，C不符合； 　　D．是酸，属于电解质，D不符合； 　　答案选A。 2. 【答案】C 【解析】  A．黑色金属，是指铁、锰、铬三种金属的统称，与黑色金属相对的是有色金属。事实上纯净的铁及铬是银白色的，A错误； 　　B．铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁，为热还原法，B错误；    　　C．铁遇冷的浓硝酸会产生钝化现象，所以可以铁制容器贮存浓硝酸，C正确； 　　D．铁可以导电，可用作避雷针，D错误； 　　故选C。 3. 【答案】C 【解析】  A．二氧化硫是有毒气体，必须在通风橱中进行，因此通风标志（图标2）是必须提醒的；同时实验中存在液体溅出或气体刺激眼睛的风险，护目镜（图标1）也属于合理的防护提醒；实验完毕后要洗手，洗手标志（图标3）也需要提醒；A正确； 　　B．硝酸见光易分解，需要避光保存，液体试剂保存在细口瓶中，因此硝酸应存放在棕色细口瓶中，B正确； 　　C．可溶性钡化合物可电离出重金属离子Ba2+，有毒，需要进行无害化处理；但 BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒钡离子，本身无毒，一般不需要进行无害化处理，C错误； 　　D．玻璃中含有SiO2​，会和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要用橡胶塞，D正确； 　　故选C。 4. 【答案】D 【解析】  A﹒燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，该方程式中为气态，不符合燃烧热数值，A错误； 　　B﹒合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2不能完全反应，放热19.3 kJ时实际消耗的少于0.5 mol，故1 mol N2完全反应放出的热量大于38.6 kJ，即ΔH-38.6 kJ•mol-1，B错误； 　　C﹒中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量，该反应生成2 mol H2O，应为-114.6 kJ•mol-1，C错误； 　　D﹒1 g H2的物质的量为0.5 mol，燃烧生成水蒸气放热121 kJ，则1 mol H2反应放热242 kJ，热化学方程式书写符合规范，D正确； 　　所以选D。 5. 【答案】C 【解析】  A项，使酚酞显红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-。OH-与NH4+会发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意； 　　B项，常温下，c(H+)/c(OH-) = ，结合水的离子积常数Kw = c(H+)·c(OH-) = ，解得溶液中c(H+) = mol·L-1，溶液呈强酸性。在强酸性溶液中存在大量的H+，HCO3-与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，故B不符合题意； 　　C项，含有Ba2+的溶液中，Ba2+、K+、OH-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，一定可以大量共存，故C符合题意； 　　D项，常温下，由水电离产生的c(H+) = mol·L-1 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液。若溶液呈强酸性，溶液中存在大量的H+，CO32-与H+反应生成CO2气体和H2O，不一定能大量共存，故D不符合题意。 　　故选C。 6. 【答案】B 【解析】  A．恒温恒容条件下，因反应前后气体分子数不等（），反应正向进行时，若气体总物质的量减小则体系压强降低，若气体总物质的量增大则体系压强升高，均会抑制平衡正向移动，Z的物质的量分数小于恒温恒压，A不符合题意； 　　B．恒温恒压条件下，压强始终恒定，不会因反应过程中气体分子数变化产生抑制正向移动的压强变化，且恒温条件下不存在绝热过程中温度变化对正向移动的抑制，平衡正向移动程度最大，Z的物质的量分数最大，B符合题意； 　　C．绝热恒容条件下，反应正向进行时，若正反应放热则体系温度升高，若正反应吸热则体系温度降低，温度变化均会抑制平衡正向移动，同时伴随的压强变化也会抑制正向移动，Z的物质的量分数较小，C不符合题意； 　　D．绝热恒压条件下，反应正向进行时的温度变化会抑制平衡正向移动，正向移动程度小于恒温恒压，Z的物质的量分数更小，D不符合题意； 　　故选B。 7. 【答案】C 【解析】  ①②是碱溶液，溶液中c(OH-)=10-3 mol/L；③④是酸，溶液中c(H+)=10-3 mol/L。①③是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，电解质浓度大于溶液中离子浓度10-3 mol/L，而②④是强电解质，电解质浓度等于溶液中离子浓度10-3 mol/L。 　　A．在①中存在电离平衡：，向其中加入NH4Cl固体后，溶液中增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中减小，因而加入盐后溶液pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4Cl固体后，盐NH4Cl电离产生的与溶液中OH-结合形成NH3·H2O，导致溶液中减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确； 　　B．①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1 mL稀释至10 mL，稀释10倍后，溶液中c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，溶液中c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH大小为：①＞②＞④＞③，B正确； 　　C．②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，C错误； 　　D．将a L溶液②与b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中，解得a：b=9：11，D正确； 　　故选C。 8. 【答案】D 【解析】  A．由图知，甲烷的C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，乙烷的C-H键键解离形成自由基所需能量为410kJ/mol，键解离形成自由基所需能量越低越易断裂，故乙烷比甲烷更容易发生一氯取代，A错误； 　　B．图中只给出了甲烷断裂1个C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，但断裂第2个 C-H键时，由于分子结构变化，键解离形成自由基所需能量会改变，并不是简单的 “乘以 2”，因此无法确定该反应的焓变就是+880kJ/mol，B错误； 　　C．，图中给出的是乙烷中C-C键解离形成自由基所需能量，而丙烷中的C-C键解离形成自由基所需能量与乙烷不同，不能直接套用乙烷的数据，C错误； 　　D．由图知，，（逆反应，焓变取负），（逆反应，焓变取负），由盖斯定律，将三个式子相加可得2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)，，D正确； 　　故选D。 9. 【答案】D 【解析】  A．平衡转化率仅由温度、压强、浓度等热力学因素决定，与反应速率、催化剂活性无关，600℃后平衡转化率升高是因为吸热的反应2正向移动程度大于放热的反应1逆向移动程度，A错误； 　　B．350℃后反应未达到平衡状态，实际转化率降低的主要原因是温度升高导致催化剂活性下降，反应速率减慢，相同时间内转化的减少，并非平衡进行程度减小，B错误； 　　C．温度升高时，放热的反应1平衡逆向，吸热的反应2平衡正向，转化为的占总反应的比例持续降低，故的平衡选择性随温度升高逐渐减小，C错误； 　　 D．设起始，，反应的，生成；反应1消耗，反应2消耗，总消耗，转化率为，D正确； 　　 故选D。 10. 【答案】C 【解析】  A．50 min时，和条件下，均完全降解，降解率均为100%，二者相等，A正确； 　　B．溶液酸性越强，浓度随时间变化的曲线斜率绝对值越大，单位时间内浓度下降越多，降解速率越快，B正确； 　　C．可通过比较不同pH条件下曲线的斜率（单位时间的浓度变化量）判断酸碱性对降解速率的影响，与起始浓度无关，该说法错误，C错误； 　　D．20~25 min内时，，，降解速率，D正确； 　　故选C。 11. 【答案】A 【解析】  A．由图1可知，在催化剂表面发生异裂吸附，两个氢原子分别吸附在表面的和上，与结合的氢显正电性（可看作）、与结合的氢显负电性（可看作），二者所带电荷种类不同，A符合题意； 　　B．生成涉及解离吸附、与表面氢反应等多个步骤，反应速率受速率控制步骤影响，升高温度不一定加快生成的速率，B不符合题意； 　　C．反应后的可被还原为后循环利用，C不符合题意； 　　D．由图2可知，的转化率、的产率均随增大而增大；增大，生成和的反应速率加快，有利于的转化和的生成，D不符合题意； 　　故选A。 12. 【答案】C 【解析】  A．低温区的平衡常数为，高温区为，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，ΔH<0，为放热反应，正反应放热，△H=E正活化-E逆活化<0，此时正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； 　　B．结合A分析，，即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区，B正确； 　　C．向装置内充入与足量粗，低温区三段式，，解得x=0.005mol，即n(WI2)=n(I2)=0.005mol，高温区三段式，，解得y=0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W，C错误； 　　D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确； 　　故选C。 13. 【答案】C 【解析】  如图I微生物燃料电池中微生物作用下葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。 　　A．由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时电流从正极经过外电路电子流向负极，负极经过电解质溶液流向正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误； 　　B．电解时阴极区发生反应为：，每转移10mol电子时，左侧10mol氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH升高，B错误； 　　C．每生成，即0.1molN2，转移1mol电子，有1mol氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小2.8g-1g=1.8g，左边阳极发生反应为，左边减少0.5mol水，质量为9g，有左右两侧溶液质量变化差9g-1.8g=7.2g，C正确； 　　D．未告知状态，不能通过物质的量确定气体体积，D错误； 　　答案选C。 14. 【答案】D 【解析】  图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 　　A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； 　　B．根据分析可知，，B正确； 　　C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； 　　D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 　　故选D。 15. 【答案】B 【解析】  两种一元弱酸中远大于，因此溶液中主要来自的电离，的电离受电离出的抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度，。 根据的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点： 　　，：，； 　　，：，； 　　，：，； 　　，：，。 　　与图像Ⅱ大致吻合，故答案选B。 16. 【答案】C 【解析】  A．操作1为过滤操作，分离沉淀和滤液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； 　　B．加入稀硫酸可将沉淀转化为，同时为后续滴定提供酸性环境，防止发生副反应，B正确； 　　C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的溶液体积大于实际消耗的体积，根据反应关系，计算得到的草酸物质的量偏大，测得的草酸含量偏高，C错误； 　　D．溶液为紫红色，滴定前待测液为无色，达到滴定终点时，过量的极少量使溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，D正确； 　　故本题答案选C。 17. (1) 【答案】BD 【解析】  A．醋酸稀释浓度减小，导致减小；        　　B．，醋酸稀释浓度减小，减小，则比值增大；      　　C．=Kw，温度不变，值不变；        　　D．，稀释氢离子浓度减小，比值增大；      　　E．=Ka，温度不变，值不变； 　　故选BD； (2) 【答案】0.47 【解析】  的纯碱溶液，则溶液中； (3) 【答案】 【解析】  由表数据，酸性大于HF大于，则在溶液加入过量溶液反应生成HF和，离子反应方程式为； (4) 【答案】< 【解析】  醋酸为弱酸，，体积均为的盐酸和醋酸溶液中，醋酸浓度远大于盐酸，则等浓度的溶液和、处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a<b。 18. (1) 【答案】1072 【解析】  (1)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应ⅱ有：436kJ/mol+798.9×2kJ/mol-460.4×2kJ/mol-x kJ/mol=+41kJ/mol，解得x=1072。 　　(2)①根据反应ⅰ分析，列三段式： 　　　　再根据反应ⅱ分析，列三段式： 　　　　达到平衡时，体系中、、、。则；反应ⅱ的平衡常数。 　　②反应体系中反应物和的体积分数持续降低。则曲线a表示的物质为；的体积分数随温度T的升高先增大后减小的原因为反应ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，℃前反应ⅰ正向移动的程度大于反应ⅱ；℃后反应ⅰ正向移动的程度小于反应ⅱ。 　　(3)①根据图乙产物分析可知，在模块Ⅰ中表面发生反应的化学方程式为和。 　　②在模块Ⅱ中通入惰性气体的作用是促进CO的逸出，提高CO的产率。 　　③综合模块Ⅰ和Ⅱ分析，该体系中可重复利用的物质为CaO和。 (2) 【答案】0.035mol/(L·min)；0.23；；反应ⅰ和ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，℃前反应ⅰ正向移动的程度大于反应ⅱ；℃后反应ⅰ正向移动的程度小于反应ⅱ(合理即可) 【解析】  同(1)题详解 (3) 【答案】；促进CO的逸出，提高CO的产率(合理即可)；CaO和 【解析】  同(1)题详解 19. (1) 【答案】不再有气泡产生时 【解析】  碱式碳酸钴分解会产生和水蒸气，所以主要实验现象为浓硫酸中有气泡产生，如果样品分解完全，则无气体产生。故答案为：不再有气泡产生时。 (2) 【答案】排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰 【解析】  整个装置中有空气中的水蒸气和二氧化碳，会影响实验结果，所以需要通入空气，排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰。答案为：排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰。 (3) 【答案】否；浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳 【解析】  丁1的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，若改用A或者B装置，浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳，会产生实验误差。答案为：否；浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳。 (4) 【答案】Co3(OH)2(CO3)2 【解析】  装置乙、丙增加质量分别为生成水和二氧化碳的质量，质量分别为、，可计算出，。由碳元素守恒知，该样品物质的量为，氢元素物质的量为，则，元素质量为：，，所以碱式碳酸钴的化学式为：。答案为：。 (5) 【答案】饱和碳酸氢钠溶液；；B 【解析】  ①量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低的溶解度，减少实验误差。答案为：饱和碳酸氢钠溶液。 　　②称取mg的样品置于试管中，加入的硫酸为，其中的，根据二氧化碳的物质的量可知样品碳酸根为：，碳酸根消耗的氢离子为：，其中剩余的氢离子被锌反应，根据生成的氢气的量可知，剩余的氢离子为：，则可知样品中的氢氧根消耗的氢离子为：，所以样品中，所以。答案为：。 　　A．实验②结束时，读数前，要先恢复至室温，迅速调整两侧液面持平，再读数，否则温度较高，导致氢气测定结果偏大，导致样品中的氢氧根值偏小，使偏大，A不符合题意； 　　B．实验②反应时稀硫酸中加Zn的量不足，使剩余的酸不能完全反应，导致计算时，误以为样品中氢氧根消耗的酸过多，使b值偏大，造成偏小，B符合题意； 　　答案选B。 20. (1) 【答案】D 【解析】  A．电镀时镀件作阴极，连接电源负极，A正确； 　　B．电镀锌时，阴极反应为，转移1mol电子生成0.5mol Zn，质量为，镀件增重32.5g，B正确； 　　C．电镀锌可用含的硫酸锌溶液作为电解质，C正确； 　　D．锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，Zn作负极被消耗，Fe作正极被保护，钢铁腐蚀速率比无镀锌层更慢，D错误； 　　故选D。 (2) 【答案】 【解析】  暗棕壤pH约为6.4为弱酸性，且潮湿环境下Zn发生吸氧腐蚀，生成的分解为，总反应为Zn被氧化生成，总反应方程式为：。 (3) 【答案】AB 【解析】  A．第一阶段锌层优先作为原电池负极被腐蚀，铁作为正极被保护，不会损害内层钢基体，A正确。 　　B．第一阶段生成的ZnO等固体产物可覆盖在锌层表面，一定程度隔绝氧气和水，延缓锌层腐蚀，B正确。 　　C．锌层完全消耗后，裸露的钢基体直接接触土壤环境，铁会发生腐蚀被破坏，C错误。 　　D．暗棕壤pH约为6.4，酸性很弱，钢基体此时主要发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，D错误。 　　故选AB。 (4) 【答案】 【解析】  中Fe为+2价，中Fe为+3价，​可改写为​，1mol 和2mol 恰好满足原子和价态守恒，配平后得到该离子方程式：。 (5) 【答案】； 【解析】  根据题给反应④生成、反应⑥生成​，二者均为最终的固体腐蚀产物。 (6) 【答案】A 【解析】  腐蚀产物原本可一定程度覆盖钢基体减缓腐蚀，使产物结构疏松，无法起到保护作用，因此钢基体腐蚀速率变大，故选A。 (7) 【答案】 【解析】  A组电解质为硫酸铜溶液，Cu-Zn原电池中正极是得电子生成Cu，电极反应式为：。 (8) 【答案】加入 后，发生反应 ，溶液中游离的 浓度降低，氧化性减弱 【解析】  加入后，发生反应，溶液中游离的浓度降低，根据题给信息，氧化剂浓度降低会使其氧化性减弱，因此原电池的电压减小。 (9) 【答案】加入 后，溶液中离子总数增多，溶液的导电性增强，原电池的内阻减小 【解析】  属于强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，电解质溶液的导电能力增强，原电池的内阻减小，电路中电荷传输速率加快，因此电压减小反而电流增大。 学科网（北京）股份有限公司 $