精品解析：浙江师范大学附属嘉善实验高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

浙江省浙江师范大学附属嘉善实验高级中学 2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 3. 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 4. 下列说法或表示正确的是 A. 表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 6. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时可能是升高温度 B. 时可能是扩大容器体积 C. 时可能是充入了部分 D. 时可能是加入了高效催化剂 7. 为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A. 2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% B. 实验表明温度低于时，催化剂I的效果优于催化剂II C. 适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D. 时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 8. 已知： 。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 低温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图甲能说明反应在时达到平衡 B. 图乙可表示可逆反应 C. 图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B. 该反应为放热反应， C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 11. 恒温恒容密闭容器中，投入H2和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用HI表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度小于 12. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，以a为催化剂时，决速步骤为 14. 向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，发生反应： ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO(g) NO(g) (g) Ⅰ 2 2 0.8 Ⅱ 2 2 0.5 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B. ℃时，该反应的平衡常数K=80 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，再次平衡后NO的百分含量减小 15. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 16. 工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：    △H＜0 反应Ⅱ：    △H＜0 在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ [δ(CH3COOH)=]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a线代表乙酸的分布分数 B. CO平衡转化率： C. CH3OH的转化率： D. M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化②食物腐败③浓硫酸稀释④碳酸钙分解⑤氢氧化钾和稀硫酸反应⑥灼热的木炭与CO2的反应⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 （2）在25℃、101kPa下，23 g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热ΔH=-50.5kJ·mol−1，与理论值-57.3kJ·mol−1出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH=_____(用表示) （6）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-506.1kJ·mol−1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-254.3kJ·mol−1 则4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH3=_____kJ·mol−1. 18. 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学方程式为 相关实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 i 20 2.0 3.0 0 ii 20 2.0 2.0 8 iii 40 2.0 1.0 （1）通过实验i、ii，可探究________ (填外界条件)对化学反应速率的影响，则________ ，________ 。 （2）忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，内用的浓度变化表示的反应速率 ________ 。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为________ 。 19. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10min末，CO2的浓度为___________，平均反应速率v(CO2)=___________ ， v(H2O) ∶v(H2)=___________ （2）下列措施不能提高反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A. v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C. v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 20. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省浙江师范大学附属嘉善实验高级中学 2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃豆萁属于燃烧过程，化学能除转化为热能外，还有部分转化为光能等能量，并非只有化学能转化为热能，A错误； B．石灰石主要成分为，煅烧时发生分解反应生成和，属于吸热反应，B错误； C．等质量的冰融化变为水需要吸收热量，说明冰的总能量低于等质量的水，C正确； D．高温下碳与水蒸气反应生成和，为水煤气制备反应，属于吸热反应，D错误； 故选C。 2. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度不变，因此分子运动速率不变，A错误； B．由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，活化分子百分数不变，B错误； C．增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，则单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，C正确； D．单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，D错误； 故选C。 3. 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B．此反应的△s＞0，△H＞0，根据△G=△H-T△s，只有在高温下△G＜0，此时反应才能自发进行，故B错误；C．固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故C错误；D．恒温下压缩体积，平衡逆向移动，当氨气的浓度不变时达到新的平衡状态，故D正确；故选D。 4. 下列说法或表示正确的是 A. 表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中氢元素对应稳定氧化物为液态，该热化学方程式中为气态，A错误； B．和合成的反应为可逆反应，0.5 mol不能完全反应，因此1 mol完全反应放热大于38.6 kJ，反应的小于，B错误； C．为弱酸，电离过程吸热，因此1 mol和1 mol反应放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 6. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时可能是升高温度 B. 时可能是扩大容器体积 C. 时可能是充入了部分 D. 时可能是加入了高效催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像，时V正跳跃性增大，平衡正向移动；正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，所以不可能是升高温度，故A错误； B．根据图像，时V正跳跃性减小，平衡逆向移动；正反应气体系数和减小，扩大容器体积，压强减小，反应速率减慢，平衡逆向移动，故B正确； C．根据图像，时V正逐渐增大，平衡逆向移动；充入了部分，Z浓度增大，反应速率增大，平衡逆向移动，故C正确； D．根据图像，时正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，可能是加入了高效催化剂，故D正确； 选A。 7. 为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A. 2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% B. 实验表明温度低于时，催化剂I的效果优于催化剂II C. 适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D. 时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．设起始和物质的量均为，转化的为，根据可知，转化的为，则2s 时剩余为，生成为，容器中和的浓度相等，恒容密闭容器中，两者的物质的量也相同，得，转化率为，A正确； B．温度低于50∘C时，根据图像可知，相同温度下催化剂Ⅰ对应的转化率更高，说明相同时间内反应速率更快，催化效果优于催化剂Ⅱ，B正确； C．阴影面积为平衡转化率与2s 时实际转化率的差值，延长反应时间，实际转化率更接近平衡转化率，差值减小，阴影面积缩小，C错误； D．50∘C时，两种催化剂下2s的转化率均与平衡转化率相等，说明反应均达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 8. 已知： 。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 低温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的核心原理：勒夏特列原理在实际生产中的应用，将粗铜放置在高温区：平衡正向移动，粗铜发生反应转化为气体（CuCl）以便脱离杂质，生成的气体扩散到低温区后，由于温度降低，平衡向逆反应方向移动，重新生成纯净的Cu 固体析出，据此解答。 【详解】A．该反应正反应，高温利于平衡正向移动，使粗铜转化为气态，因此粗铜应放置在高温区，低温区为析出纯铜的区域，A错误； B．高温区平衡正向移动，生成和，因此主要在高温区生成，B正确； C．可逆反应指的是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，化学平衡状态是可逆反应在一定条件所能达到的最大程度，题中两个区域温度不同，不可能达到平衡状态，所以粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡，C正确； D．在低温收集区放置小的纯铜片，它可作为晶核引导还原出来的铜原子优先附着在其表面生长，从而更容易聚集成大块的纯铜，D正确； 故选A。 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图甲能说明反应在时达到平衡 B. 图乙可表示可逆反应 C. 图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中t₁时n(CO)和n(CO2)相交，仅表示此时两者物质的量相等，但之后n(CO)仍在减少、n(CO2)仍在增加，未达到“物质的量不再变化”的平衡状态，A错误； B．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，说明反应放热，，B错误； C．图丙中升温时v逆增长速率大于v正，交点后v逆>v正，表明升温平衡逆向移动，即逆反应吸热，故正反应为放热反应，C正确； D．铁与盐酸反应放热，速率受温度和浓度共同影响，t1是速率最大点，此时温度可能仍在升高（反应继续放热），温度最高应在反应接近完成时，D错误； 故选C。 10. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B. 该反应为放热反应， C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，达平衡后升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，A正确； B．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，放热反应焓变为负值，，单位为，B正确； C．活化分子是能量高于普通分子平均能量、可发生有效碰撞的分子，因此所有活化分子的平均能量一定高于所有分子的平均能量，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应热，D错误； 故选D。 11. 恒温恒容密闭容器中，投入H2和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用HI表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，则，B错误； C．平衡时转化率为，则平衡浓度，，代入平衡常数表达式得，C正确； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，因此平衡浓度大于原平衡的，D错误； 故选C。 12. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 【详解】A．升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线​为的平衡选择性，​为平衡转化率，A错误； B．温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误； C．加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进​转化，因此平衡转化率会增大，C错误； D．设起始，，​时​转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以​温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确； 故选D。 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，以a为催化剂时，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【分析】图中总反应的产物能量高于反应物能量，说明总反应吸热；催化剂只能改变反应历程和活化能，不改变同一温度下的化学平衡常数。比较同一吸附态在两条曲线上的能量可判断稳定性；判断决速步骤时，应比较各分步的正反应活化能，即相应过渡态与该步起始稳定态之间的能量差。 【详解】A．图中产物的相对能量高于反应物，总反应为吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变同一温度下总反应的化学平衡常数，B错误； C．图中催化剂a对应的吸附态①能量低于催化剂b对应的吸附态①，能量越低越稳定，C正确； D．以催化剂a作用时，从①到过渡态1的能垒小于从中间吸附态到过渡态2的能垒，故决速步骤是第二次脱氢，即，D错误； 故选C。 14. 向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，发生反应： ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO(g) NO(g) (g) Ⅰ 2 2 0.8 Ⅱ 2 2 0.5 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B. ℃时，该反应的平衡常数K=80 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，再次平衡后NO的百分含量减小 【答案】B 【解析】 【分析】 （放热、气体分子数减少），结合容器I、II的平衡数据（平衡量：I>II），可知>（温度升高，平衡逆向移动，减少）。据此分析。 【详解】A．容器Ⅱ的温度更高（>），温度升高会加快反应速率，因此达到平衡所需时间更短。Ⅰ的温度较低，反应速率较慢，平衡时间更长，A正确； B．计算时的平衡常数：起始浓度，平衡时生成0.8 mol ，所以，对应消耗CO和NO各0.8 mol/L，剩余浓度均为0.2 mol/L，生成0.8 mol/L，所以平衡常数，B错误； C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，新浓度：、、、，所以，故平衡正向移动，C正确； D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，此操作可等效为在相同条件下，起始时充入4 mol CO和4 mol NO。与原过程（起始时充入2 mol CO和2 mol NO）相比，相当于增大了压强，平衡向气体分子数减小的反应方向移动，即平衡正向移动，NO的转化率增大，故再次平衡后NO的百分含量减小，D正确； 故答案选B。 15. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 16. 工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：    △H＜0 反应Ⅱ：    △H＜0 在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ [δ(CH3COOH)=]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a线代表乙酸的分布分数 B. CO平衡转化率： C. CH3OH的转化率： D. M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为主反应，反应Ⅱ为副反应，随着投料比x的不断增大，平衡不断正向移动，CH3COOH的物质的量不断增大，δ(CH3COOH)不断增大，所以a、b为CH3COOH的分布曲线，c、d为CH3COOCH3的分布曲线。对于反应Ⅱ，升高温度，平衡逆向移动，CH3COOCH3的物质的量减小，δ(CH3COOCH3)应减小，所以曲线中实线为583K时的曲线，虚线为503K时的曲线。 【详解】A．由分析可知，b线代表乙酸的分布分数，A错误； B．M、N两点，投料相同，温度不同，M点温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，则CO平衡转化率：，B正确； C．L、M点的温度相同，L点CO的含量大，从M点到L点，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，CH3OH的转化率增大，则CH3OH的转化率： ，C错误； D．M点的温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： ，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化②食物腐败③浓硫酸稀释④碳酸钙分解⑤氢氧化钾和稀硫酸反应⑥灼热的木炭与CO2的反应⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 （2）在25℃、101kPa下，23 g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热ΔH=-50.5kJ·mol−1，与理论值-57.3kJ·mol−1出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH=_____(用表示) （6）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-506.1kJ·mol−1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-254.3kJ·mol−1 则4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH3=_____kJ·mol−1. 【答案】（1）④⑥⑦ （2） （3） ①. 稀硫酸或稀硝酸 ②. 氢氧化钾 （4）D （5） ①. 二 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 ①液态水汽化没有新物质生成，属于物理变化；②食物腐败属于缓慢氧化，是放热反应；③浓硫酸稀释属于物理变化，放出热量；④碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应；⑤氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，属于放热反应；⑥灼热的木炭与CO2反应生成一氧化碳，属于吸热反应；⑦晶体与晶体的反应属于吸热反应。因此属于吸热反应的是④⑥⑦； 【小问2详解】 乙醇的摩尔质量为，23 g乙醇的物质的量为，乙醇完全燃烧放热，则乙醇完全燃烧放热。燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物(液态水和二氧化碳气体)，故热化学方程式为：； 【小问3详解】 测定中和热需要使用强酸和强碱，且反应过程中不能生成沉淀(生成沉淀会伴随热量变化，影响测定结果)。在盐酸和溶液耗尽的情况下，可选用稀硫酸(或稀硝酸)作为酸，选用氢氧化钾溶液作为碱； 【小问4详解】 实验测得中和热数值偏小(50.5<57.3)，说明实验过程中测得的放热量偏少。 A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小，A错误； B．分多次把碱溶液倒入酸中会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小，B错误； C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，温度计上沾有的碱会与酸提前反应放热，导致记录的酸溶液起始温度偏高，最终温差偏小，测得中和热数值偏小，C错误； D．用量筒量取酸和碱溶液时均仰视读数，会导致实际量取的酸和碱体积等比例偏大，反应放出的热量与溶液质量等比例增大，测得的温度差不变，计算出的中和热数值无偏差，不可能导致偏小，D正确； 故选D。 【小问5详解】 ①多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，决定了总反应的速率。由图可知，第一步反应的活化能明显小于第二步反应的活化能，故决速步骤是第二步反应； ②反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。由图可知，第一步反应的，第二步反应的。根据盖斯定律，总反应的； 【小问6详解】 已知：①；②；根据盖斯定律，将反应①减去反应②的3倍(即)，可消去，得到目标反应：，则该反应的反应热。 18. 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学方程式为 相关实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 i 20 2.0 3.0 0 ii 20 2.0 2.0 8 iii 40 2.0 1.0 （1）通过实验i、ii，可探究________ (填外界条件)对化学反应速率的影响，则________ ，________ 。 （2）忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，内用的浓度变化表示的反应速率 ________ 。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为________ 。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1.0 ③. 2.0 （2）0.001 （3）反应产生了 ，它对 与 的反应具有催化作用 【解析】 【小问1详解】 实验i、ii的浓度不同，温度相同，根据控制变量法，实验ⅰ、ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响，则V1=2.0+3.0-2.0-2.0=1.0；实验ⅱ、ⅲ温度不同，根据控制变量法，实验ⅱ、ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响，浓度应相同，则V2=2.0。 【小问2详解】 H2C2O4过量，则0~8 s内用的浓度变化表示的反应速率。 【小问3详解】 从反应机理图可见，反应的生成物可直接参与反应的循环过程，作为该反应的催化剂：反应初期体系中浓度很低，反应速率慢；反应进行一段时间后生成了一定量的，其自催化作用使反应速率突然大幅提升。 19. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10min末，CO2的浓度为___________，平均反应速率v(CO2)=___________ ， v(H2O) ∶v(H2)=___________ （2）下列措施不能提高反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A. v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C. v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】（1） ①. 0.125 mol/L ②. 0.0375 mol/(L·min) ③. 1∶3 （2）D （3）A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据分析，在10min末，CO2的浓度为；平均反应速率v(CO2)== 0.0375 mol/(L·min)；速率之比等于变化量之比，故v(H2O) ∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3； 【小问2详解】 A．升高温度可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，A错误； B．加入催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，B错误； C．增大压强可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，C错误； D．及时分离出CH3OH可使甲醇的浓度降低，反应速率降低，D正确； 故选D。 【小问3详解】 将四种物质的反应速率均转化为氢气的反应的反应速率，A中v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.03mol·L−1·s−1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1，则v(H2)=0.12mol·L−1·min−1=0.002mol·L−1·s−；C中v(H2)=0.5mol·L−1·min−1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.015mol·L−1·s−1；故反应速率最快的为v(H2)=0.03mol·L−1·s−1，故选A； 20. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $