10.1 溶液的酸碱性（知识清单）化学新教材人教版九年级下册

课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．概念：能跟 起作用而显示不同颜色的物质，叫作 （简称指示剂）。 2．常见的指示剂： 和 。石蕊是从地衣等植物中提取的天然色素。 3．【实验10-1】把 4 支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水，再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 4．酸性溶液（如白醋）能使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚酞溶液变色。 5．碱性溶液（如肥皂水）能使紫色石蕊溶液变 ，能使无色酚酞溶液变 。 6．中性溶液（如食盐水）既不能使紫色石蕊溶液变色（仍为 ），也不能使无色酚酞溶液变色（仍为 ）。 7．结论：利用酸碱指示剂可以 ；该变化属于 。 8．变色的是 ：应说“白醋使紫色石蕊溶液变红”，不能说“紫色石蕊溶液使白醋变红”。 9．不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色，如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂ 等不溶性碱不能使无色酚酞溶液变红。 10．指示剂只能证明溶液显酸性或碱性， 。 11．自制指示剂：紫甘蓝汁、牵牛花瓣浸出液遇酸、碱也能显示不同颜色，可用来粗略检验溶液的酸碱性。 12．石蕊试纸：红色石蕊试纸遇碱变 ，蓝色石蕊试纸遇酸变 ；检验氨气等碱性气体用 （气体须先溶于水才显酸碱性）。 二、溶液酸碱度的表示——pH 1．酸碱度：溶液酸碱性的 。生产、生活和科学研究中常需要知道酸碱性强弱，而不只是酸碱性。 2．表示方法：稀溶液的酸碱度常用 表示，pH 的取值范围通常为 。 3．pH＜7，溶液呈 ；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈 。 4．pH 越小，酸性 ；pH 越大，碱性 。如 pH＝2 比 pH＝5 的酸性强，pH＝13 比 pH＝10 的碱性强。 5．【实验10-2】在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用 蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与 对照，读出 pH。 6．注意事项：pH 试纸不能直接浸入待测液（会污染待测液）；测定前不能用水润湿试纸；读数只取 。 7．润湿后测量结果偏差：测酸性溶液 pH ，测碱性溶液 pH ，测中性溶液无影响。 8．身边物质的 pH：厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜、牛奶的 pH 都小于 7，显 ；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂的 pH 都大于 7，显 。 9．人体体液的 pH 范围：血液 7.35～7.45、唾液 6.6～7.1、胃液 0.9～1.5、胆汁 7.1～7.3、胰液 7.5～8.0、尿液 5.0～7.0。 10．稀释的影响：酸性溶液加水稀释，酸性 、pH 变大，但一定 ；碱性溶液加水稀释，碱性减弱、pH 变小，但仍大于 7；无限稀释时 pH 接近 7。 11．pH 计：能精确测定 pH 的仪器，读数可到小数点后一位或两位；科研、生产中常用 pH 计，而不用 pH 试纸。 12．常见物质的大致 pH：厕所清洁剂 1～2、柠檬和食醋约 2～3、苹果约 3、橘子约 3～4、酱油约 4～5、西瓜约 5～6、胡萝卜约 6、牛奶约 6.5、茶水约 7～8、牙膏约 9、肥皂水及草木灰水约 10～11、厨房清洁剂约 12～13。 三、酸碱性对生命活动和生产的意义 1．农业生产：不同作物适宜生长的土壤 pH 不同，茶树 4.5～6.0、水稻 6.0～7.0、小麦 6.3～7.5、葱 7.0～7.4，种前应测定土壤 pH。 2．土壤改良：酸性土壤可撒 中和，碱性土壤可施用酸性物质改良。 3．酸雨：正常雨水因溶有 CO₂ 呈弱酸性，pH 约为 ；pH＜5.6 的降水叫酸雨，主要由 SO₂、NO₂ 等污染物引起。 4．人体健康：胃液显酸性有助于消化；蚊虫叮咬后涂肥皂水、牙膏等碱性物质可减轻痛痒；人体各体液必须维持在一定 pH 范围内才能保证正常生理活动。 5．生产实际：电镀、印染、造纸、制药等生产都要控制溶液的 pH，废水排放前必须中和处理到允许的 pH 范围。 特别提醒： 1．变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。指示剂与酸性、碱性溶液的作用是化学变化。 2．不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液（酚酞在中性、酸性溶液中都不变色）。 3．不溶于水的碱（如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂）不能使无色酚酞溶液变红，不能据此说它不显碱性。 4．pH 试纸不能伸入待测液中，否则污染待测液；也不能先润湿。 归纳总结： 检验酸碱性用指示剂（定性），测定酸碱性强弱用 pH（定量）。石蕊在酸性、中性、碱性溶液中依次为红、紫、蓝；酚酞依次为无色、无色、红。 测酸性溶液：pH 越小酸性越强；测碱性溶液：pH 越大碱性越强。比较两种溶液酸性强弱，看 pH 谁更小。 概念辨析： 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如 NaHSO₄ 等盐溶液也显酸性）；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如 Na₂CO₃ 溶液显碱性）。 酸碱性只有“酸性、中性、碱性”三种，酸碱度则有强弱之分，用 pH 具体表示。 易错警示： 1．pH 试纸润湿后测酸性溶液 pH 偏大、测碱性溶液 pH 偏小、测中性溶液不变。 2．稀释只能使酸性变弱（pH 变大）或碱性变弱（pH 变小），不能使酸性溶液变成碱性溶液。 3．测土壤、雨水等未知溶液的酸碱性时，不要选无色酚酞：它在酸性和中性溶液中都不变色，无法区分。 4．比较两种溶液的酸性强弱看 pH 谁更小，不能根据溶液的质量分数或“味道酸”来判断。 生活化学： 1．紫甘蓝汁、牵牛花瓣浸出液可作常识性指示剂：遇白醋变红，遇苏打水、肥皂水变蓝或绿。 2．洗衣液、洗手液多为弱碱性，厨房清洁剂多为强碱性，厕所清洁剂多为酸性，酸性与碱性清洁剂不能混用（如洁厕灵与84消毒液混用会产生有毒气体）。 3．用 pH 试纸可在家中粗略测定雨水的 pH，若多次测得 pH 小于 5.6，说明当地可能出现酸雨，要关注空气质量。 4．改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)₂），既中和土壤酸性，又能补充钙元素，用量要适度，过量会使土壤碱性过强。 拓展视野： 酸雨的 pH 小于 5.6。防治酸雨的根本措施是减少 SO₂、NO₂ 的排放，如燃煤脱硫、使用清洁能源、汽车尾气净化。 1. 变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液；只能说“某溶液使石蕊（酚酞）变色”。 2. 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3. 不溶于水的碱（如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂）不能使无色酚酞溶液变红，但不能说明它不显碱性。 4. 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是显酸性的盐溶液；碱溶液与显碱性的溶液同理。 5. 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能确定溶液是酸还是碱，也不能比较酸碱性的强弱。 6. 测定 pH 时，pH 试纸不能直接浸入待测液（会污染待测液），也不能先用水润湿。 7. pH 试纸用水润湿后，测酸性溶液 pH 偏大、测碱性溶液 pH 偏小、测中性溶液无影响。 8. 用 pH 试纸测得的结果只能取整数，不能读到小数；要精确测定可用 pH 计。 9. 酸性溶液加水稀释，pH 变大但一定小于 7；碱性溶液加水稀释，pH 变小但一定大于 7，稀释不能改变溶液的酸碱性。 10. pH 越小酸性越强、pH 越大碱性越强；pH＜7 为酸性、pH＝7 为中性、pH＞7 为碱性，不能由“pH 小”推出“酸性弱”。 11. 正常雨水显弱酸性（pH 约 5.6），不能因为有酸性就判为酸雨；pH＜5.6 的降水才是酸雨。 12. 测土壤酸碱性选指示剂时应选石蕊（酸性变红、碱性变蓝），酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法区分酸性与中性。 13. 石蕊溶液本身是紫色的，不能用作“无色溶液写字、喷另一种无色溶液显字”中先写的液体。 14. 酸雨的酸性强弱看 pH 的大小，pH 越小酸性越强；测定酸雨 pH 不能把试纸浸入雨水。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂（简称指示剂）。 2．常见的指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊是从地衣等植物中提取的天然色素。 3．【实验10-1】把 4 支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水，再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 4．酸性溶液（如白醋）能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 5．碱性溶液（如肥皂水）能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 6．中性溶液（如食盐水）既不能使紫色石蕊溶液变色（仍为紫色），也不能使无色酚酞溶液变色（仍为无色）。 7．结论：利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性；该变化属于化学变化。 8．变色的是指示剂本身：应说“白醋使紫色石蕊溶液变红”，不能说“紫色石蕊溶液使白醋变红”。 9．不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色，如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂ 等不溶性碱不能使无色酚酞溶液变红。 10．指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，不能证明它是酸溶液或碱溶液。 11．自制指示剂：紫甘蓝汁、牵牛花瓣浸出液遇酸、碱也能显示不同颜色，可用来粗略检验溶液的酸碱性。 12．石蕊试纸：红色石蕊试纸遇碱变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸变红；检验氨气等碱性气体用湿润的红色石蕊试纸（气体须先溶于水才显酸碱性）。 二、溶液酸碱度的表示——pH 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。生产、生活和科学研究中常需要知道酸碱性强弱，而不只是酸碱性。 2．表示方法：稀溶液的酸碱度常用pH表示，pH 的取值范围通常为0～14。 3．pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。 4．pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。如 pH＝2 比 pH＝5 的酸性强，pH＝13 比 pH＝10 的碱性强。 5．【实验10-2】在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH。 6．注意事项：pH 试纸不能直接浸入待测液（会污染待测液）；测定前不能用水润湿试纸；读数只取整数。 7．润湿后测量结果偏差：测酸性溶液 pH偏大，测碱性溶液 pH偏小，测中性溶液无影响。 8．身边物质的 pH：厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜、牛奶的 pH 都小于 7，显酸性；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂的 pH 都大于 7，显碱性。 9．人体体液的 pH 范围：血液 7.35～7.45、唾液 6.6～7.1、胃液 0.9～1.5、胆汁 7.1～7.3、胰液 7.5～8.0、尿液 5.0～7.0。 10．稀释的影响：酸性溶液加水稀释，酸性减弱、pH 变大，但一定仍小于 7；碱性溶液加水稀释，碱性减弱、pH 变小，但仍大于 7；无限稀释时 pH 接近 7。 11．pH 计：能精确测定 pH 的仪器，读数可到小数点后一位或两位；科研、生产中常用 pH 计，而不用 pH 试纸。 12．常见物质的大致 pH：厕所清洁剂 1～2、柠檬和食醋约 2～3、苹果约 3、橘子约 3～4、酱油约 4～5、西瓜约 5～6、胡萝卜约 6、牛奶约 6.5、茶水约 7～8、牙膏约 9、肥皂水及草木灰水约 10～11、厨房清洁剂约 12～13。 三、酸碱性对生命活动和生产的意义 1．农业生产：不同作物适宜生长的土壤 pH 不同，茶树 4.5～6.0、水稻 6.0～7.0、小麦 6.3～7.5、葱 7.0～7.4，种前应测定土壤 pH。 2．土壤改良：酸性土壤可撒熟石灰中和，碱性土壤可施用酸性物质改良。 3．酸雨：正常雨水因溶有 CO₂ 呈弱酸性，pH 约为5.6；pH＜5.6 的降水叫酸雨，主要由 SO₂、NO₂ 等污染物引起。 4．人体健康：胃液显酸性有助于消化；蚊虫叮咬后涂肥皂水、牙膏等碱性物质可减轻痛痒；人体各体液必须维持在一定 pH 范围内才能保证正常生理活动。 5．生产实际：电镀、印染、造纸、制药等生产都要控制溶液的 pH，废水排放前必须中和处理到允许的 pH 范围。 特别提醒： 1．变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。指示剂与酸性、碱性溶液的作用是化学变化。 2．不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液（酚酞在中性、酸性溶液中都不变色）。 3．不溶于水的碱（如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂）不能使无色酚酞溶液变红，不能据此说它不显碱性。 4．pH 试纸不能伸入待测液中，否则污染待测液；也不能先润湿。 归纳总结： 检验酸碱性用指示剂（定性），测定酸碱性强弱用 pH（定量）。石蕊在酸性、中性、碱性溶液中依次为红、紫、蓝；酚酞依次为无色、无色、红。 测酸性溶液：pH 越小酸性越强；测碱性溶液：pH 越大碱性越强。比较两种溶液酸性强弱，看 pH 谁更小。 概念辨析： 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如 NaHSO₄ 等盐溶液也显酸性）；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如 Na₂CO₃ 溶液显碱性）。 酸碱性只有“酸性、中性、碱性”三种，酸碱度则有强弱之分，用 pH 具体表示。 易错警示： 1．pH 试纸润湿后测酸性溶液 pH 偏大、测碱性溶液 pH 偏小、测中性溶液不变。 2．稀释只能使酸性变弱（pH 变大）或碱性变弱（pH 变小），不能使酸性溶液变成碱性溶液。 3．测土壤、雨水等未知溶液的酸碱性时，不要选无色酚酞：它在酸性和中性溶液中都不变色，无法区分。 4．比较两种溶液的酸性强弱看 pH 谁更小，不能根据溶液的质量分数或“味道酸”来判断。 生活化学： 1．紫甘蓝汁、牵牛花瓣浸出液可作常识性指示剂：遇白醋变红，遇苏打水、肥皂水变蓝或绿。 2．洗衣液、洗手液多为弱碱性，厨房清洁剂多为强碱性，厕所清洁剂多为酸性，酸性与碱性清洁剂不能混用（如洁厕灵与84消毒液混用会产生有毒气体）。 3．用 pH 试纸可在家中粗略测定雨水的 pH，若多次测得 pH 小于 5.6，说明当地可能出现酸雨，要关注空气质量。 4．改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)₂），既中和土壤酸性，又能补充钙元素，用量要适度，过量会使土壤碱性过强。 拓展视野： 酸雨的 pH 小于 5.6。防治酸雨的根本措施是减少 SO₂、NO₂ 的排放，如燃煤脱硫、使用清洁能源、汽车尾气净化。 1. 变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液；只能说“某溶液使石蕊（酚酞）变色”。 2. 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3. 不溶于水的碱（如 Cu(OH)₂、Mg(OH)₂）不能使无色酚酞溶液变红，但不能说明它不显碱性。 4. 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是显酸性的盐溶液；碱溶液与显碱性的溶液同理。 5. 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能确定溶液是酸还是碱，也不能比较酸碱性的强弱。 6. 测定 pH 时，pH 试纸不能直接浸入待测液（会污染待测液），也不能先用水润湿。 7. pH 试纸用水润湿后，测酸性溶液 pH 偏大、测碱性溶液 pH 偏小、测中性溶液无影响。 8. 用 pH 试纸测得的结果只能取整数，不能读到小数；要精确测定可用 pH 计。 9. 酸性溶液加水稀释，pH 变大但一定小于 7；碱性溶液加水稀释，pH 变小但一定大于 7，稀释不能改变溶液的酸碱性。 10. pH 越小酸性越强、pH 越大碱性越强；pH＜7 为酸性、pH＝7 为中性、pH＞7 为碱性，不能由“pH 小”推出“酸性弱”。 11. 正常雨水显弱酸性（pH 约 5.6），不能因为有酸性就判为酸雨；pH＜5.6 的降水才是酸雨。 12. 测土壤酸碱性选指示剂时应选石蕊（酸性变红、碱性变蓝），酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法区分酸性与中性。 13. 石蕊溶液本身是紫色的，不能用作“无色溶液写字、喷另一种无色溶液显字”中先写的液体。 14. 酸雨的酸性强弱看 pH 的大小，pH 越小酸性越强；测定酸雨 pH 不能把试纸浸入雨水。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $