精品解析：甘肃兰州市第五十一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷 高一化学 第Ⅰ卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 3. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①．  ②． B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 4. 选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 中的氢元素被还原 D. 生成分子时，转移个电子 10. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 11. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 12. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 13. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 14. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为________________，X代表的物质类别是________。 （2）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(填序号) （3）物质③________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为：________________________。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 已知：向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价。 （2）过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性；正因的________(填“氧化”或“还原”)性，在净水时起到了杀菌消毒的作用。 （3）在水中的电离方程式为___________________。 （4）工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，该反应中做还原剂的离子是________(填离子符号)。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起，该反应的化学方程式为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________。 （6）已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________________。 17. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （6）E中冷水的作用是_________________________________。 （7）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷 高一化学 第Ⅰ卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，加入电解质硫酸钙会使胶体发生聚沉，从而制得豆腐，可用胶体聚沉的性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，胶体粒子无法透过半透膜，而血液中的代谢毒素小分子可以透过，利用渗析原理可以实现血液透析净化，可用胶体的渗析性质解释，B不符合题意； C．植物油和水搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，不能用胶体的相关性质解释，C符合题意； D．清晨空气中存在小液滴形成的气溶胶，阳光穿过时产生丁达尔效应，形成可见光束，可用胶体的丁达尔效应解释，D不符合题意； 故选C。 3. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①．  ②． B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验需要加热，为防止液体溅出损伤眼睛， 需要佩戴护目镜，对应标识①适用；但实验过程中不涉及锐器刺伤风险，标识②不适用，因此该实验不会同时涉及这两个标识，A错误； B．制备胶体的反应原理为，不能写沉淀符号且需要加热条件，B错误； C．加热过程中搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到胶体，C错误； D．当液体呈红褐色后停止加热，可避免过度加热导致胶体聚沉得到沉淀，操作正确，D正确； 故选D。 4. 选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，混合物是指含有两种或两种以上成分的物质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，据此分析： 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，不是电解质，NaOH是纯净物，表格归为混合物，不符合题意，且KCl属于电解质而不是非电解质，CO2属于化合物，A不合题意； B．熔融的BaSO4能够导电，属于电解质，Fe(OH)3胶体属于分散系，属于混合物，NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质，MgO属于化合物，B符合题意； C．H2S属于酸，其水溶液能够导电，属于电解质，此分类错误，C不合题意； D．Cl2是单质，不属于化合物，此分类错误，D不合题意； 故答案为B。 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成氢氧化铁沉淀；同时和本身也会发生双水解反应，无法大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成弱电解质水，无法大量共存，C错误； D．与反应放出氢气的溶液为酸性非强氧化性溶液，组内的、、、​在酸性环境下彼此不发生反应，也都可以稳定存在，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．​溶液中加入足量​溶液时，、​、、的配比不符合物质的组成比例，正确离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，完全反应，离子方程式书写符合反应事实与守恒规则，C正确； D．在水中的电离，​是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和​，正确电离方程式应为​，D错误； 故选C。 7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，被还原；H2C2O4中的碳元素由+3价升高为+4价，失去电子，被氧化，还原产物是ClO2，氧化产物是CO2，故选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4降为0价，得电子，元素化合价由0价升高为+2价，失电子，选项中得失电子标注颠倒，正确的是，A错误； B．Cl2中其中一个Cl由0价降到NaCl中的-1价，得到一个电子，另一个Cl升到NaClO中的+1价，失去一个电子，正确的是：，B错误； C．单线桥表示电子转移时，箭头需由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，单质Fe化合价由0价升到+2价，FeCl3中Fe化合价由+3价降到+2价，共转移电子为2e-，单线桥指向和电子数标注均正确，C正确； D．单线桥表示电子转移时，箭头需由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，KClO3中Cl由+5价降到0价，得到5e-，6个HCl中有5个Cl元素化合价由-1价升到0价，共失去5e-，电子数目标注错误，正确的为：，D错误； 故选C。 9. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 中的氢元素被还原 D. 生成分子时，转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A正确； B．中为-1价，被氧化为0价的，中为+1价，部分被还原为0价的，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中的部分氢元素化合价由+1价降低为0价，得到电子被还原，C正确； D．生成1分子时，有1个从-1价升高至0价（失去1个电子），1个从+1价降低至0价（得到1个电子），转移电子数为1个，D错误； 故选D。 10. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 【答案】D 【解析】 【分析】甲焰色试验呈黄色，并且为金属单质，甲为，点燃生成淡黄色固体乙为，乙与水反应生成碱丙为，丙与少量反应生成丁为，丁与、反应生成戊为，戊受热分解可重新生成丁，由此解答； 【详解】A．与水的反应方程式为，其中中的氧元素一部分从-1价升到中的0价，失电子作还原剂；一部分从-1价降到中的-2价，得电子作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．丁为，是制玻璃、制皂、造纸工业的常用原料，B正确； C．足量与反应：，可生成，C正确； D．、与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选D。 11. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含次氯酸（HClO），见光易分解，因此需避光保存，A正确； B．氢气在中燃烧产生的是苍白色火焰， 不是淡蓝色火焰，B错误； C．红色褪去的原因可能是HClO的漂白作用，也可能是中和作用，故而无法证明是NaOH被酸完全中和导致的，C错误； D．干燥通入硝酸银溶液时，会与水反应生成HCl电离出，导致生成AgCl沉淀，因此无论中是否混有气体均会沉淀，无法检验中的HCl气体，D错误； 故答案选A。 12. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含粒子数目的基本物理量，A错误； B．1个原子含有10个电子，1 mol含有的电子数约为，B正确； C．水的化学式为，水中不含氢分子，1 mol水含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，二者不能完全等同，D错误； 故选B。 13. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误； C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选C。 14. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与浓盐酸反应制取需要加热，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．采用的热水浴温度过高，与溶液反应会生成，得不到84消毒液的有效成分，B错误； C．在导管口加装多孔球泡，可以增大与溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确； D．恒压滴液漏斗的侧管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，不需要打开上口玻璃塞即可使浓盐酸顺利滴下，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为________________，X代表的物质类别是________。 （2）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(填序号) （3）物质③________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为：________________________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2） ①. ②⑤⑨ ②. ③ ③. ④⑥⑦ （3） ①. 属于 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 该分类方法是按照物质属性逐层细分的层级分类法，为树状分类法；纯净物根据组成元素的种类可分为单质（仅由一种元素组成的纯净物）和化合物，因此X代表单质； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，存在自由电子或者自由移动离子的物质可导电； ①蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，没有自由移动的离子，也不导电； ②是化合物，熔融状态可电离导电，因此是电解质，但是粉末没有自由移动的离子，不导电； ③自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ④石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ⑤是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是碳酸钠粉末没有自由移动的离子，不导电； ⑥是单质，不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ⑦盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑧空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质，没有自由移动的离子，也不导电； ⑨是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是没有自由移动的离子，不导电； 综上所述，属于电解质的有②⑤⑨，属于非电解质的有③，能导电的有④⑥⑦； 【小问3详解】 ③与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式：；足量盐酸与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 已知：向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价。 （2）过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性；正因的________(填“氧化”或“还原”)性，在净水时起到了杀菌消毒的作用。 （3）在水中的电离方程式为___________________。 （4）工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，该反应中做还原剂的离子是________(填离子符号)。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起，该反应的化学方程式为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________。 （6）已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. 氧化 （3）K2FeO4=2K++ （4）Fe3+ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K、O元素的化合价分别为+1、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0知，Fe元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 过程①中活细菌将K2FeO4转化为Fe3+，Fe元素的化合价由+6价降至+3价，K2FeO4被还原，则活细菌被氧化、表现还原性；中Fe为+6价、为Fe元素的最高价，具有氧化性，K2FeO4在净水时起到杀菌消毒作用。 【小问3详解】 K2FeO4在水中完全电离成K+和，其在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++。 【小问4详解】 反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，Cl元素的化合价由ClO-中的+1价降至Cl-中的-1价，ClO-作氧化剂；Fe元素的化合价由Fe3+中的+3价升至中的+6价，Fe3+作还原剂。 【小问5详解】 反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，2个Al失去6个电子，Fe元素的化合价由Fe2O3中+3价降至0价，1个Fe2O3得到6个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 【小问6详解】 反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H元素的化合价由H2O中+1价降至0价，H2O为氧化剂，4个H2O得到8个电子，Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，Fe元素化合价升高、Fe为还原剂，3个Fe共失去8个电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。 17. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 【答案】（1） ①. ②. 将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差 （2）球形干燥管 （3） （4）除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大 （5）偏高 （6）50.4 【解析】 【分析】空气通入装置A中经溶液吸收，除杂后的空气通入装置B，将生成的气体送入后续装置，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气，吸水干燥后的气体进入装置D中，碱石灰吸收气体中的，根据装置D中碱石灰的质量变化计算膨松剂中的纯度，装置E中碱石灰用于吸收外界的水蒸气和，防止其进入装置内干扰实验结果； 【小问1详解】 装置A中盛装的是溶液，作用是吸收空气中原本含有的，避免空气中的被后续装置D中碱石灰吸收，干扰生成气体质量的测定，答案为； 停止加热后继续通空气，是为了把装置内残留的反应生成的全部驱赶到装置D中，让所有生成的都被完全吸收，保证测量结果准确，答案为将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差（回答合理即可）； 【小问2详解】 装置E中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中受热分解生成、和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碱石灰能吸收和水蒸气，通入装置内的空气和装置B中生成的气体中都含有水蒸气，若直接进入装置D中会被碱石灰吸收，碱石灰质量变化大于生成的质量，导致最终纯度计算结果出现较大偏差，因此用浓硫酸在气体进入装置D前进行干燥，答案为除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大（回答合理即可）； 【小问5详解】 若没有装置E，外界空气中的和水蒸气会进入装置D被碱石灰吸收，使得测得的质量比实际反应生成的更大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测定的样品纯度偏高； 【小问6详解】 6.6 g的物质的量为，根据反应式可得样品中的物质的量为0.3 mol，质量，该膨松剂样品的纯度为。 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （6）E中冷水的作用是_________________________________。 （7）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 除去氯气中混有的气体 ②. 长颈漏斗中的液面上升，形成一段水柱 （4）B （5） （6） 降低温度，使升华的凝华，便于收集 （7）h 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，同时可以调节导管内压强；装置C用于干燥Cl2，装置D用于制取FeCl3，装置E用于收集FeCl3，同时需防止尾气处理装置中水蒸气进入装置E中，引起FeCl3潮解； 【小问1详解】 仪器a是添加液体的分液漏斗，可控制浓盐酸的滴加速率。 【小问2详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl可溶于饱和食盐水、氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去中的HCl；若装置C堵塞，装置内压强增大，会将装置B中溶液压入长颈漏斗，出现锥形瓶液面下降、长颈漏斗液面上升的现象； 【小问4详解】 要验证氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，需先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，此时氯气和水反应生成次氯酸使布条褪色；之后用固体干燥剂无水氯化钙（Ⅱ）干燥氯气，U形管只能盛装固体干燥剂，排除使用液体浓硫酸的D、会和氯气反应的碱石灰的A；最后干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），布条不褪色，即可证明氯气本身无漂白性，因此选B。 【小问5详解】 装置D中加热条件下，铁屑和氯气发生化合反应生成目标产物无水氯化铁，化学方程式为； 【小问6详解】 根据题干资料，无水加热易升华，冷水浴可以将气态的氯化铁冷却凝结为固体，在收集器中得到产物。 【小问7详解】 无水​易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置E，同时还要吸收尾气中未反应的氯气，避免污染空气，虚线框中盛碱石灰的干燥管可同时实现这两个作用，因此E的导管接该干燥管的粗口端h。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $