江苏徐州市第七中学2025-2026学年高一上学期1月学情调研 化学试题

2025一2026学年度第一学期 徐州七中高一年级1月学情调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合 题目要求。) 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是() A.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变 化 B.“日照澄洲江雾开，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝NaSO4)的记载：以火烧之， 紫青烟起，乃真硝石也，该方法应用了焰色试验 2.下列有关化学用语的表示正确的是() A.HClo的电子式：H:Cl:O: B.亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO3=Na+H++SO C.14N的原子结构示意图： D.中子数为18的氯原子：C1 3.下列有关物质性质正确且与用途具有对应关系的是() A.FO俗称铁红，常用作红色颜料 B.维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C.干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜 D.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 阅读下列材料，完成4-6题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业 上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取$O2,化学工作者设计出多种吸 收SO3的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收SO2,为防治SO3的污染作了贡献。 第1页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是() A.硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B.SO2与HS反应体现SO2的还原性 C.用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为A1不与冷的浓硫酸反应 D.可用CSO45HO晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 5.制取少量SO2并得到CSO45HO晶体的实验，能达到实验目的的是（) 令浓硫酸 气体 CuSO 溶液 甲 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液得到CSO45HO晶体 6.下列化学反应的离子方程式表示不正确的是( A.SO2通入HO2溶液中：SO2+HO2=2H+S0 B.将SO2通入NaSO3溶液中：SO+SO}+HO=2HSO3 C.用过量氨水吸收SO2:SO+2NH3HO=2NH+SO3+HO D.用Ca(C1O)2溶液吸收废气中的S02:Ca++2ClO+SO+HO=CaSO3l+2HClO 7.下列转化过程不能一步实现的是() A.C1→CSO4→Cu(OH),→Cu B.Fe→FeCl3→FeCl,→Fe C.Na→Na,O,→NaCl→Na D.C1,→HC1O→HC1→C1, 第2页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 8.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是() 湿润的 有色布 燥的 有色布 水 图I 图 图IV A.图I探究Na和水反应是否放热 B.图Ⅱ制备氢氧化铁胶体 C.图Ⅲ检验化合物中是否含钾元素 D.图V探究Cl2的漂白性 9.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是() A.含有大量CH.COO的溶液：Na+、H+、C、SO B.遇紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO C.澄清透明的溶液中：A1+、Na*、Cu2+、SO D.遇铝能产生H,的溶液：NH4、K+、CI、CO 10.离子化合物NaO2和CaH2与水的反应分别为①2Na,O2+2H0=4NaOH+O2个， ②CH2+2H,0=Ca(OH,+2H个。下列说法正确的是() A.Na2O2、CaH中都只含有离子键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 11.主族元素W、X、Y、Z分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z 同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质 为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是() A.原子半径：Y>X>Z>W B.Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C.X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的 热稳定性差 D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 第3页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( 选项 实验操作和现象 结论 用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很 钠和O2反应生成 A 快变暗 Na2 O2 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气 B C02具有氧化性 瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 该钠盐一定是 无味气体 Na2CO3 Fe+的氧化性强 向CSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 于Cu+的氧化性 13.用硫酸渣（主要成分为Fe0。、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH的一种工艺流 程如图.已知：还原时，发生反应FeS,+14Fe3++8H,O=2SO+15Fe2++16H: FeS,、SiO,均与H,SO,不反应。下列有关说法不正确的是() 黄铁矿粉 硫酸 (FeS,) 氨水、空气 硫酸渣) 酸溶 还原 过滤I 沉降、氧化 过滤Ⅱ…→铁黄 SiO2、FeS2 滤液 A.“酸溶时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B.过滤I所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H C.还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.氧化时离子方程式：4Fe2++8NH3H,O+O,=8NH+4 FeOOH+2H,O 第4页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 二、非选择题（本题共3小题，共61分。） 14.(28分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变 化。 I物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨：②铝：③乙醇：④氨气：⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化溶液： ⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)：在上述状态下能导电的物质 是 (2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式： Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0g某金属氯化物MC1l中含0.4molC1,则M的摩尔质量为 (4)标准状况下，与34g的NH气体含相同H原子数的CH4的体积为 (⑤)在同温同压下，现有等体积的SO,和C0,气体，则SO,和CO,的质量之比 为 皿根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问 题： 化合价 +7 +5 +3 +1 Li -3 原子序数 ②③④⑤⑥⑦⑧ (6)写出元素⑧在周期表中的位置 (T)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 (⑧)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 (⑨)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 (10)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为一。 (11)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 第5页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 15.(17分)C1O,是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成 NaCIo,固体以便运输和贮存，NaCIO,高于60C时分解。实验装置如图所示。 恒压滴液漏斗 空气 三颈烧瓶 NaOH 冰水、 H.O. NaClO, B C (I)装置A产生CIO,。将一定量NaClO.固体与NaSO3溶液、H,SO4溶液中的一 种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充 分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为 ②制备过程中持续通入空气的目的是 (2)装置B制备NaCIo2。 ①生成NaClo,的化学方程式为 ②NaClo,溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaC1o,溶液中获得 NaC1o,固体的操作： (须使用的试剂：无水乙醇)。 NaCl0,·3H,O 090 NaClo, 矩 80 38℃1 70 0 20 40 60 第6页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 (3)NaCIo2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于 锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂， 用0.2000molL1的NaS,O3标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗NaS,O3溶液 20.00mL。测定过程中发生下列反应： NaClO,+4KI+2HSO=2HO+212+NaCl+2K2SO,I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O ①计算该NaClo,产品的纯度 (写出计算过程)。 ②配制NaS,O3标准溶液，下列操作将导致测定的NaCIo2纯度偏高的是（填 字母)。 a.定容时俯视刻度线 b.摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c.未洗涤烧杯和玻璃棒d.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 16.(16分)脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其 主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量HS,在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。 FeSO 反应1 硫杆菌 反应Ⅲ HS Fe,(SO); ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为 ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是 (2)C(OH),钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提 高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究： 250C时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1 g NaHCO3及 氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。 第7页共8页 徐州市第七中学高一化学 编制：商青林 审核：高一年级化学组 120 40 NaHCO ◆氨基类活性物质 0 4 8 12 1620 ①反应一段时间后，SO,出口浓度都升高的原因是 ②250°C时，NaHCO3已分解为Na,CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。 氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是 (3)石油化工厂产生含疏(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图 所示。 *0 0●O 催化剂载体 催化剂载体 OMn IV 0 ● 0 口空位 H,0、S2 *0*0 *0吸附态氧原子 0-☐0 血 0-□0 催化剂载体 催化剂载体 OH、S ①步骤Ⅲ可描述为 ②步骤V中，化合价发生变化的元素有 第8页共8页参考答案 1-5 CDCDA 6-10 DAACD 11-13 DBC 14.(1)⑥⑧(2分) ①②⑦(2分) (2)Ba2++SO2+2H++2OH=BaSO4↓+2H,0(3分) (3)64g/mol(2分) (4)33.6(2分) (⑤)16：11(2分) (⑥第三周期第VIA族(2分)(7)H20(2分)(8)NaOH(2分) (9)S.(2分)(10)A1(OH3+3HC1O,=A1(C1O4)3+3H,O(3分) H (11) H:N:H (2分) H 15.(1)HSO4溶液(2分) 稀释C1O,防止爆炸(2分) (2) 2NaOH+H,O,+2C10 冰水浴2NaC10,+0,↑+2H,0(3分) 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩（1分)冷却至略高于38℃结晶 (1分)趁热过滤(1分)用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低 于60℃干燥(1分)。(4分) (3)90.5%(4分) bc(2分) 硫杆菌 16.(1)2HS+0, 2S↓+2H,0(3分) 温度太高，硫杆菌失去活性(2分) (2)随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗(2分) 250C时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为气-固模式，氨基类 活性物质产生气态H,反应为气-气”模式，氨基类活性物质显著增 大了脱硫剂与SO,的接触面积，脱硫效率优于NaHCO,。(3分) (3)s2被*0氧化为S,*0得电子后与H,O结合生成OH(3分) O、Mn(3分)