精品解析：浙江省温州中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

浙江省温州中学2026-2027学年高二上学期 阶段检测 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水溶液能导电且属于弱电解质的是 A. HCOOH B. C. D. NaClO 2. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. FeO是还原产物 C. Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 4. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性 C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl- C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 7. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. 用图①测中和反应的反应热 B. 用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL C. 用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动 D. 用图④可用于探究、对分解速率的影响 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 9. 对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 当时，反应达到化学平衡 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 10. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是 A. 在氨水滴定前，HCl和的混合液中 B. 当滴入氨水10mL时， C. 当滴入氨水20mL时， D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 13. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B. 983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C. L1对应反应① D. 当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 该温度下，的水解平衡常数 C. NaHA溶液显酸性 D. a点溶液中： 15. 常温下，用某未知浓度的盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，已知图像中EG段有大量气泡产生。下列有关说法错误的是 A. A点溶液显碱性的原因： B. C点溶液中存在： C. 确定F点为滴定终点可选用甲基橙作指示剂 D. 盐酸的物质的量浓度为 16. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B. 300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C. 200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D. 其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是________ (填标号)。 A. B. C. D. （2）常温下，若将盐酸与 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c = ________ (精确值保留小数点后4位)。 （3）25℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ (用字母表示)。 A．　 B．　 C． （4）也是一种常见的弱酸，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ。(快)；Ⅱ。(慢)。反应Ⅰ正反应速率方程为，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率v = ________  (用含、x和k的代数式表示)。 18. I．酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 某学生的实验操作如下： a．用碱式滴定管取25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。 b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 c．用蒸馏水洗干净滴定管。 d．取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上2～3cm，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。 g。把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 （1）滴定操作的正确顺序是________ (填字母)。 A．a、c、b、d、e、g、f B．e、c、b、a、g、d、f　 C．e、c、b、a、d、g、f （2）用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________ (填标号)。 a．                b．         c． （3）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。滴定后读数为________ mL。 （4）在g操作中如何确定滴定终点：________ 。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告。 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 （5）①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，胶头滴管等。 ②试剂：指示剂________ (填名称)，7.5×10-3mol·L-1标准碘溶液，蒸馏水。 ③实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁…… ④数据记录处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为________ mg·L-1。 ⑤误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使测得的维生素C的含量偏高的是________ (填字母)。 A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．滴定时，锥形瓶内有液体溅出 D．滴定前读数正常，滴定后仰视读数 19. 按要求完成下列各题： （1）在催化下发生反应： 假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。 ①下列能表明该反应已经达到平衡的有________ 。 A．气体的密度不再发生变化       B．单位体积内分子总数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．与的物质的量之和不变 ②0～5min内， ________ 。该反应的平衡常数________ 。 （2）与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应： ① ② 在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响) a． 反应(1)在________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 b． 根据图中数据，温度选择________ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 c． 随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因_______________。 20. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′ 请回答： （1）E中官能团的名称是________ 。 （2）C→D的化学方程式________ ，反应类型为________。 （3）B＋D→F的化学方程式________。 （4）X的结构简式________ 。 （5）对于化合物X，下列说法正确的是________ 。 A. 能发生水解反应 B. 不与浓硝酸发生取代反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省温州中学2026-2027学年高二上学期 阶段检测 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水溶液能导电且属于弱电解质的是 A. HCOOH B. C. D. NaClO 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。 【详解】A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选； B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选； D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选； 故选A。 2. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误； B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误； D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可带走热量和大部分硫酸，再涂上3%~5%的溶液中和残留的酸，D正确； 故选D。 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. FeO是还原产物 C. Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO—中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误； B．是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误； C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误； D．Fe3+做还原剂，ClO—做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，故D正确； 故本题选D。 4. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性 C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱溶液利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠去污，升温促进碳酸钠水解产生更多氢氧化钠，热的纯碱溶液去污能力增强，故A与盐类水解有关；B. NaHSO4H++ Na+ + ，故B与盐类水解无关；C. 明矾水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，故C与盐类水解有关；D. 泡沫灭火器使用中，内筒的Al2(SO4)3溶液与外筒的NaHCO3溶液混合，Al2(SO4)3的水解与NaHCO3的水解互促，Al3++3(OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫，起到灭火作用，故D与盐类水解有关。故选B。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在时具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热至80℃时，水的离子积KW增大，对应溶液的氢离子浓度随着温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍保持中性，选项A正确； B．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl的物质的量多，选项B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等，则也相等，选项C正确； D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大，电离平衡逆向移动， 降低，溶液pH增大，选项D正确； 答案选B。 7. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. 用图①测中和反应的反应热 B. 用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL C. 用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动 D. 用图④可用于探究、对分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①测中和反应的反应热时不能使用金属搅拌器，会造成较多的热量散失，A错误； B．氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管，B错误； C．图②中存在可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，当把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，反应体系的体积增大，NO2浓度瞬间减小，因此混合气体颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，从而生成更多NO2气体，使混合气体颜色又逐渐变深，可根据混合气体的颜色先变浅后变深来证明化学平衡的移动，C正确； D．图④中H2O2的浓度不同，催化剂成分也不同，没有控制唯一变量，无法用于探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响，D错误； 故答案选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误； C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 当时，反应达到化学平衡 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反应方向还是逆反应方向，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确； C．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，体系中活化分子总数增加，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物的浓度，平衡常数不发生改变，D正确； 故选A。 10. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确； B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确； C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误； D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。 综上所述，本题的正确答案为C。 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 12. 常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是 A. 在氨水滴定前，HCl和的混合液中 B. 当滴入氨水10mL时， C. 当滴入氨水20mL时， D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用氨水滴定10 mL浓度均为的HCl和 CH,COOH的混合液。当滴入氨水10 mL 时，混合溶液中溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量之比为1∶l；当滴入氨水20 mL时，氨水与混酸完全反应生成NH4Cl和CH3COONH4。 【详解】A．当滴入氨水前，HCl和 的混合液中，HCl完全电离，部分电离，所以有c(Cl-)>c(CH3COO-)，故A项错误； B．当滴入氨水10 mL时，混合溶液中溶质可看作NH4Cl和，且二者物质的量之比为1∶1，NH存在形式为NH和NH3·H2O，CH3COOH存在形式为和CH3COO-，溶液体积相等所以有，故B项错误； C．由分析知，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH)= c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒知，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c()+c(Cl-)，将两式进行相减即可得到，故C项正确； D．当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，CH3COONH4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，在20 mL 时，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，溶液显酸性，因此当溶液显中性时，氨水滴入量大于20 mL，溶液呈中性时氨水过量，醋酸铵为中性可忽略其对酸碱性的影响，则，故D项错误； 故选C。 13. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B. 983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C. L1对应反应① D. 当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，则-TΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为能满足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正确； B．ΔG越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确； C．反应①的ΔS>0，则-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误； D．当温度低于983K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确； 综上所述答案为C。 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 该温度下，的水解平衡常数 C. NaHA溶液显酸性 D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】pH较小时溶液酸性强，为主要存在形式，随pH升高逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，因此曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表。曲线①与②的交点a对应pH=6.3，此时，可算出的一级电离常数；曲线②与③的交点对应pH=10.3，此时，可算出二级电离常数。 【详解】A．由上述分析知，曲线①代表，曲线②代表，A正确； B．由上述分析知，的，第一步水解的平衡常数，B正确； C．的电离常数为，水解常数，，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误； D．a点存在电荷守恒：，a点且，，代入化简可得，D正确； 故选C。 15. 常温下，用某未知浓度的盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，已知图像中EG段有大量气泡产生。下列有关说法错误的是 A. A点溶液显碱性的原因： B. C点溶液中存在： C. 确定F点为滴定终点可选用甲基橙作指示剂 D. 盐酸的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，是因为溶液中的发生水解：，A正确； B．C点为第一突跃点，此时溶质相当于等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，根据物料守恒：，且的水解程度大于其电离程度，则溶液呈碱性：，可得到离子浓度大小关系为：，B正确； C．F点为滴定终点，溶液显酸性，符合酸性指示剂甲基橙的指示范围，故可选用甲基橙，C正确； D．结合F点分析得：，则未知浓度盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故答案选D。 16. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B. 300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C. 200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D. 其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误； B．300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确； C．从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误； D．X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，​，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于​的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是________ (填标号)。 A. B. C. D. （2）常温下，若将盐酸与 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c = ________ (精确值保留小数点后4位)。 （3）25℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ (用字母表示)。 A．　 B．　 C． （4）也是一种常见的弱酸，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ。(快)；Ⅱ。(慢)。反应Ⅰ正反应速率方程为，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率v = ________  (用含、x和k的代数式表示)。 【答案】（1）BD （2）0.6162 （3）A>B>C （4） 【解析】 【小问1详解】 醋酸溶液中存在电离平衡。常温下加水稀释，电离程度增大，但和均减小，和不变。 A．由醋酸的电离平衡常数表达式可得，稀释时减小，该比值减小，A错误； B．由可知，稀释时减小，该比值增大，B正确； C．由可得，温度不变，该比值不变，C错误； D．由可知，稀释时减小，该比值增大，D正确； 故选BD. 【小问2详解】 盐酸与溶液等体积混合后，。所得溶液呈中性，故。由电荷守恒得，由物料守恒得，联立可得。根据，有。代入题给数据，得到，解得 【小问3详解】 三种盐溶液中主要的水解平衡分别为、、。三种阴离子对应的酸依次为、和，其中对应的是碳酸的第二步电离常数。由于，结合水解常数可知，三种阴离子的水解能力依次增强。25℃时pH相同，三种溶液的相同，水解能力越弱，达到相同碱性所需盐的浓度越大，故物质的量浓度由大到小的顺序为A>B>C。 【小问4详解】  甲酸在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为，当时，。将各浓度的数值代入题给速率方程，得到。 18. I．酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 某学生的实验操作如下： a．用碱式滴定管取25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。 b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 c．用蒸馏水洗干净滴定管。 d．取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上2～3cm，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。 g。把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 （1）滴定操作的正确顺序是________ (填字母)。 A．a、c、b、d、e、g、f B．e、c、b、a、g、d、f　 C．e、c、b、a、d、g、f （2）用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________ (填标号)。 a．                b．         c． （3）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。滴定后读数为________ mL。 （4）在g操作中如何确定滴定终点：________ 。 Ⅱ．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告。 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 （5）①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，胶头滴管等。 ②试剂：指示剂________ (填名称)，7.5×10-3mol·L-1标准碘溶液，蒸馏水。 ③实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁…… ④数据记录处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为________ mg·L-1。 ⑤误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使测得的维生素C的含量偏高的是________ (填字母)。 A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．滴定时，锥形瓶内有液体溅出 D．滴定前读数正常，滴定后仰视读数 【答案】（1）C （2）b （3）22.80 （4）当滴入最后半滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复至黄色 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. D 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和滴定操作步骤为检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以操作的正确顺序是e、c、b、a、d、g、f，选C。 【小问2详解】 标准液为盐酸，盛放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时左手控制活塞，用拇指、食指和中指捏住活塞柄，转动活塞使溶液迅速流出，依靠液流冲出尖嘴处的气泡，对应操作b；a操作不规范，c为碱式滴定管排气泡，选b。 【小问3详解】 滴定管0刻度在上方，精度为0.01 mL；据图可知，滴定前刻度为0.80 mL，滴定后刻度为22.80 mL。 【小问4详解】 本实验用甲基橙作指示剂，NaOH溶液中甲基橙显黄色，滴定终点时盐酸过量使溶液呈弱酸性，甲基橙变为橙色，因此终点判断为：滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复至黄色。 【小问5详解】 ②由实验原理可知，滴定终点I2刚好完全反应，再加入半滴标准碘溶液时I2过量，根据I2遇淀粉溶液呈蓝色可知，指示剂选择淀粉溶液； ④15.00 mL 7.5×10-3 mol·L-1标准碘液中含有I2的物质的量为15.00×10-3 L×7.5×10-3 mol·L-1=1.125×10-4 mol，根据C6H8O6 ~ I2可知，20.00 mL待测橙汁中含有维生素C的物质的量为1.125×10-4 mol，维生素C的质量为1.125×10-4 mol×176 g/mol=1.98×10-2 g=19.8 mg，则此橙汁中维生素C的含量为=990 mg·L-1； ⑤A．量取橙汁的仪器水洗后未润洗，会稀释待测液，使消耗的标准碘溶液体积偏小，结果偏低； B．锥形瓶未干燥不影响待测溶质的物质的量，对结果无影响； C．锥形瓶内液体溅出，损失待测液，消耗标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定后仰视读数，读取的标准液体积偏大，计算得到的维生素C含量偏高； 故选D。 19. 按要求完成下列各题： （1）在催化下发生反应： 假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。 ①下列能表明该反应已经达到平衡的有________ 。 A．气体的密度不再发生变化       B．单位体积内分子总数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．与的物质的量之和不变 ②0～5min内， ________ 。该反应的平衡常数________ 。 （2）与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应： ① ② 在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响) a． 反应(1)在________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 b． 根据图中数据，温度选择________ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 c． 随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因_______________。 【答案】（1） ①. BC ②. 0.2 mol/(L·min) ③. （2） ①. 低温 ②. 553 ③. 当温度升高时反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且幅度更大，所以的转化率增大，但甲醇的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 ①A．组分都是气体，则混合气体的总质量保持不变，容器为恒容，则混合气体体积保持不变，根据密度的定义，气体的密度始终保持不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应是分子数减小的反应，随着反应进行气体分子总数减小，因此当单位体积内分子数不变，说明反应达到平衡，B符合题意； C．组分都是气体，气体总质量保持不变，随着反应的进行，气体物质的量减少，根据，当气体物质的量不再改变，即混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，C符合题意； D．和系数相同，消耗的物质的量等于生成的物质的量，即与的物质的量之和始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选BC； ②分压=总压×组分物质的量分数，反应进行到5 min时，与分压相等，即与物质的量相等，，，此时生成水蒸气的物质的量为2×0.5 mol=1 mol，==0.2 mol/(L·min)； 10 min后反应达到平衡，CO2与CH4的分压比为1∶3，也就是与的物质的量之比为1∶3，根据，推出=mol，=mol，则=4×mol=1 mol，=2×mol=1.5 mol，各物质浓度：，，，。代入平衡常数表达式： ； 【小问2详解】 a．根据复合判据反应自发，、，低温条件下，反应自发进行； b．令=1 mol，=3 mol，温度为473 K时，生成甲醇的物质的量为1×13.2%×86% mol=0.11352 mol；温度为513 K时，生成甲醇的物质的量为1×15%×78% mol=0.117 mol；温度为553 K时，生成甲醇的物质的量为1×21%×60% mol=0.126 mol；因此温度为553 K时，达到平衡，反应体系内甲醇的产量最高； c．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，由图可知，升高温度，甲醇的选择性降低，反应①平衡向逆反应方向移动，反应②平衡向正反应方向移动，反应②的反应幅度大于反应①，导致的转化率增大；故答案为当温度升高时反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且幅度更大，所以的转化率增大，但甲醇的选择性降低。 20. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′ 请回答： （1）E中官能团的名称是________ 。 （2）C→D的化学方程式________ ，反应类型为________。 （3）B＋D→F的化学方程式________。 （4）X的结构简式________ 。 （5）对于化合物X，下列说法正确的是________ 。 A. 能发生水解反应 B. 不与浓硝酸发生取代反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生银镜反应 【答案】（1）醛基 （2） ①. +NaOH+NaCl ②. 取代反应 （3） （4） （5）AC 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O在催化剂的作用下，发生加成反应生成A(CH3CH2OH)， A(CH3CH2OH)被O2催化氧化生成B(CH3COOH)；甲苯在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成C()，C在NaOH的水溶液中水解生成D()，B与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成F()；D被O2催化氧化生成E()，根据题目提供的信息，E与F在乙醇钠的作用下生成X()。 【小问1详解】 E为苯甲醛，因此含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 C→D为氯化苄在NaOH的水溶液中发生水解生成苯甲醇，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl；水解反应也属于取代反应； 【小问3详解】 B＋D→F是乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析，E与F发生已知信息的反应生成X()。 【小问5详解】 A．化合物X具有2种官能团，即碳碳双键、酯基，有酯基，能发生水解反应，A符合题意； B．化合物X有苯环，可以发生硝化反应(能与浓硝酸反应)，B不符题意； C．化合物X有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液因发生加成反应而褪色，C符合题意； D．化合物X没有醛基，无法发生银镜反应，D不符题意； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $