精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期09月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  Si：28 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “北脑一号”脑机系统植入手术用钛板，属陶瓷材料 B. “雪豹”6×6轮式载具用耐寒轮胎，属特种橡胶 C. “天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛板主要成分为金属钛，属于金属材料，不属于陶瓷材料，A错误； B．耐寒轮胎为适配低温特殊环境设计，属于特种橡胶，B正确； C．石英的主要成分为，因此石英加速度计核心部件含二氧化硅，C正确； D．聚酯是通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，因此聚酯系泊缆绳主要成分为有机高分子，D正确； 答案选A。 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g SiO2中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗0.1mol H2，内电路中通过电子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，晶体中每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含O原子1 mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含O原子3mol，总O原子数目为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 3. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 已知： ，则含1 mol H2SO4的硫酸溶液与足量氨水反应放热114.6 kJ D. CO(g)的燃烧热为-283.0 kJ·mol-1，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化是吸热过程，反应应为 ，，气态水转化为液态水放热， 为负值，A错误； B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)是可逆反应，1molSO2(g)和0.5 mol O2(g)反应不能生成1molSO3(g)，生成2molSO3放出的热量大于2akJ， 小于-2akJ/mol，且热化学方程式一般用等号，B错误； C．中和热 适用于强酸强碱，氨水为弱碱，电离吸热导致实际放热量小于 ，C错误； D． 燃烧热为 ，则 ，其逆反应 正确，D正确； 故答案为D。 4. 已知：，。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 稍过量保证酸完全反应 B. 用替代测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，让NaOH稍过量，目的是保证HCl完全被中和，减小实验误差，A正确； B．已知 ，说明HF电离过程放热。HF与NaOH反应的总焓变：，由于，因此总，B错误； C．铜是热的良导体，若用铜质搅拌器，会导致反应热量散失，测得的温度差偏小，计算得到的放热偏小；​，因此测量得到的（带符号比较）比真实值更大，即测得偏高，C正确； D．中和反应的反应热指的是酸和碱中和生成液态水的焓变，与酸碱取用的体积无关，因此换成后不变，D正确； 故选B。 5. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中两处的共用电子对均偏向W原子 B. 简单离子的半径：W > Z > X C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的前两周期主族元素，X形成1条化学键，X为H，Y形成4条化学键，Y为C，Z形成3条化学键，Z为N，W形成2条化学键，W为O，综上所述：X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，据此分析； 【详解】A．a处为C-O键，b处为O-H键。因非金属性：，原子间的共用电子对偏向非金属性强的原子，故a、b两处的共用电子对均偏向W原子（O原子），A正确； B．电子层越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，B错误； C．这四种元素能组成离子化合物，如等，C错误； D．未指明是最简单氢化物，无法比较其稳定性，D错误。 故选A。 6. 下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2的酯有8种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. 的一溴代物和的一溴代物都是 4 种 D. 分子式为C3H6ClBr的有机物共有 5 种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C5H10O2的酯，按羧酸部分的碳数分类计数：甲酸丁酯（丁基4种）、乙酸丙酯（丙基2种）、丙酸乙酯（1种）、丁酸甲酯（正丁酸与异丁酸的甲酯，2种），共4+2+1+2=9种，不是8种，A错误； B．一氯代物只有一种，说明分子中所有氢原子完全等效、分子具有高对称性。满足上述要求的链状烷烃有CH4、CH3CH3、C(CH3)4（新戊烷）、(CH3)3C—C(CH3)3（2，2，3，3-四甲基丁烷），共4种，B正确； C．甲苯中苯环上的氢有邻、间、对3种位置，加上甲基上的氢共4种，一溴代物有4种；2-甲基丁烷中有4种化学环境不同的氢原子，一溴代物也有4种，C正确； D．丙烷只有一种结构，则其一氯代物只有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一种含有3类氢原子，第二种含有2类氢原子，所以分子式为C3H6ClBr的有机物共有5种，D正确； 故选A。 7. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 8. 新型电池装置如图所示。在电极反应中反应后生成；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的电极反应式： B. 双极膜中向电极移动 C. 产生电流的过程中两极区溶液均增大 D. 电池工作时每转化，双极膜消耗水 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧电极反应后生成，失电子发生氧化反应，为负极；右侧被还原为氨气，得电子发生还原反应，为正极，据此作答。 【详解】A．依据分析，电极上被还原为，电极反应式为 ，A正确； B．双极膜中向正极()移动，向负极()移动，B错误； C．负极反应为：，氢氧根浓度减小，pH降低；正极反应为，氢氧根浓度增大，pH升高，C错误； D．电池总反应为，，每消耗，转移电子，则双极膜需要消耗，D错误； 故选A。 9. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行 B. 为放热反应 C. 铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇 D. 反应③涉及极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应总方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由能量图知产物能量低于反应物，ΔH<0；反应后气体分子数减少，ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时-TΔS影响小，ΔG<0，反应自发，A正确； B．由能量图可知，HCOO*转化为CH3O*的过程中，反应物（HCOO*+4H*）相对总能量高于产物（CH3O*+H2O）总能量，反应为放热反应，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不能改变反应的ΔG，无法使非自发反应变为自发，C错误； D．反应③中CH3O转化为CH3OH，涉及O-H极性键的形成（如CH3O与H结合），水中的H-O键断裂，涉及极性键的断裂和形成，D正确； 答案选C。 10. 恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应： 已知各反应瞬时速率满足(为物质的量分数，为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是 A. 内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B. 因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定 C. 当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在 D. 已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．内，顺-2-丁烯的物质的量分数从0升高到0.34，反-2-丁烯的物质的量分数从0升高到0.34，二者物质的量分数变化量相等，根据平均反应速率，时间间隔相同，因此生成二者的平均反应速率相等，A正确； B．平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数更大，说明相同条件下反-2-丁烯的能量更低，能量越低物质越稳定，因此反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定，B正确； C．顺-2-丁烯的物质的量分数达到峰值时，顺-2-丁烯的生成速率等于其消耗速率：顺-2-丁烯的生成速率为​，消耗速率为​，此时满足，并非，C错误； D．总反应的平衡常数，两步反应均放热，总反应也为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即将减小，D正确； 故选C。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 由NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为：，不断从反应混合物中液化分离出氨气，可以使生成物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，则合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水的反应为：，饱和食盐水中氯离子浓度大，有利于平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度，达到收集氯气的实验目的，则实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为：，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的颜色先变深后变浅，因此由二氧化氮、四氧化二氮组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯水中存在如下平衡：，向氯水中加入碳酸钙，碳酸钙与溶液中的氢离子反应使氢离子浓度浓度减小，平衡向正反应方向移动，使得溶液中次氯酸的浓度增大，漂白性增强，所以向氯水中加碳酸钙后，溶液漂白性增强能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。低温区的平衡常数为，高温区为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 粗钨放置在低温区 C. 若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要5次转移才能得到纯(连接部分体积忽略) D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温区的平衡常数为，高温区为，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，ΔH<0，为放热反应，正反应放热，△H=E正活化-E逆活化<0，此时正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．结合A分析，，即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区，B正确； C．向装置内充入与足量粗，低温区三段式，，解得x=0.005mol，即n(WI2)=n(I2)=0.005mol，高温区三段式，，解得y=0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W，C错误； D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确； 故选C。 13. 向下列四个容器中分别加入x mol X和y mol Y发生反应：xX(g)+yY(g)zZ(g)(x+y≠z)，一段时间达到平衡状态。已知四个容器的起始温度和体积均相同，活塞无质量、光滑移动无摩擦、不会脱离容器，则平衡后生成物Z的物质的量分数最大的是 A. 恒温恒容 B. 恒温恒压 C. 绝热恒容 D. 绝热恒压 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，因反应前后气体分子数不等（），反应正向进行时，若气体总物质的量减小则体系压强降低，若气体总物质的量增大则体系压强升高，均会抑制平衡正向移动，Z的物质的量分数小于恒温恒压，A不符合题意； B．恒温恒压条件下，压强始终恒定，不会因反应过程中气体分子数变化产生抑制正向移动的压强变化，且恒温条件下不存在绝热过程中温度变化对正向移动的抑制，平衡正向移动程度最大，Z的物质的量分数最大，B符合题意； C．绝热恒容条件下，反应正向进行时，若正反应放热则体系温度升高，若正反应吸热则体系温度降低，温度变化均会抑制平衡正向移动，同时伴随的压强变化也会抑制正向移动，Z的物质的量分数较小，C不符合题意； D．绝热恒压条件下，反应正向进行时的温度变化会抑制平衡正向移动，正向移动程度小于恒温恒压，Z的物质的量分数更小，D不符合题意； 故选B。 14. 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C. ②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D. ②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干中反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2，实验①开始之前，闭合K，装置中a为负极：2I--e-=I2，b为正极：Fe3++e-=Fe2+，指针归零，反应达到平衡，增大I-的浓度，平衡正向移动，指针向右偏转，达新平衡后，指针归零。实验②是加入硝酸银溶液，沉淀I-，I-浓度减小，平衡逆向移动，此时a为正极，b为负极，指针向左偏转。 【详解】A．电流表指针归零，无电子转移，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，A正确； B．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，平衡向正反应方向移动，a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，B正确； C．②中加入硝酸银溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氧化性Fe3+<I2，C错误； D．向右管中滴加饱和氟化铵溶液，生成FeF，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，a发生还原反应，a为正极，指针向左偏转，D正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下： （1）写出两点A的用途_______。 （2）聚苯乙烯的结构简式为_______。 （3）D中共平面的原子最多有_______个。 （4）D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： ①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。 ②E→G反应类型为_______。 ③F+G→H的化学方程式为_______。 【答案】（1）制聚乙烯（加聚反应）；作植物生长调节剂 / 果实催熟剂；制乙醇、乙二醇、氯乙烯、苯乙烯等基本化工原料（任写两点即可） （2） （3）16 （4） ①. ②. 酯基 ③. 氧化反应 ④. 【解析】 【分析】石油裂解所得A的分子式为，A为乙烯；煤的干馏所得B为苯。苯与在Fe作用下发生取代反应，苯环上的一个氢原子被溴原子替代，得到溴苯C，其结构为。乙烯与溴苯在钯催化剂作用下经题给Heck反应生成D，原题给出的D的结构为，即苯乙烯，其侧链含有碳碳双键，可进一步发生加聚反应。 第二条路线中，D经题给条件生成E。E的分子式为，加氢后生成，氧化后生成；最终产物H的结构为，其中酯基的羰基碳直接与一个苯环相连，酯基的单键氧原子则通过亚甲基与另一个苯环相连。结合上述分子式变化和酯的连接方式，可确定E中与苯环直接相连的基团为醛基，E为苯甲醛。E的醛基与氢气在催化剂作用下发生加成反应，转化为羟甲基，得到苯甲醇F；E的醛基在、加热条件下被氧化为羧基，得到苯甲酸G。F与G在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成H。 【小问1详解】 A为乙烯，分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，因此可用于制聚乙烯；乙烯还具有调节植物生长、促进果实成熟的作用，可作植物生长调节剂或果实催熟剂，写出上述两点即可； 【小问2详解】 D为苯乙烯，其碳碳双键在引发剂作用下参与加聚反应，原来构成双键的两个碳原子成为聚合物主链上相邻的两个碳原子，苯环仍作为支链连接在原来的碳原子上。因此，聚苯乙烯的结构简式为； 【小问3详解】 D的结构为。苯环的6个碳原子、环上的5个氢原子以及与苯环直接相连的乙烯基碳原子共平面；碳碳双键的两个碳原子及与它们直接相连的原子也共平面。苯环与乙烯基之间的碳碳单键可以转动，使这两个平面重合，此时D分子中的8个碳原子和8个氢原子全部共平面。因此，最多共平面的原子数为； 【小问4详解】 ①原题中H的结构为。其中酯基的单键氧原子与一个连着苯环的亚甲基相连，说明参与酯化反应的醇为苯甲醇，其结构为。E的分子式为，与氢气在催化剂作用下反应生成分子式为的F，表明E中的醛基加氢后转化为F中的羟甲基，因此E的结构简式为。H中的羰基碳与另一个氧原子相连，并通过该氧原子连接苯甲基，所含官能团为酯基。 ②E为苯甲醛，在、加热条件下，醛基转化为羧基，生成苯甲酸，其结构为。该过程中有机物结合了氧，因此E→G的反应类型为氧化反应。 ③F中的羟基与G中的羧基在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，羧基脱去羟基，醇羟基脱去氢原子，生成酯和水。该反应为可逆反应，化学方程式为：。 16. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。 （2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为__________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 沉淀剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 （4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）“还原”的总反应为实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处__________（填“＞”或“＜”或“=”）。 ③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （6）“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为：__________。 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2） （3）B （4） （5） ①. ＞ ②. ＞ ③. 27 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿加入碳酸钠后在氧气中焙烧，将铁元素、锰元素转化为四氧化三铁、二氧化锰，硅元素转化为硅酸根离子，砷元素转化为亚砷酸氢根离子（）和砷酸氢根离子（）；焙烧渣经水浸、过滤得到含有四氧化三铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚砷酸氢根离子氧化为砷酸氢根离子，再加入氯化镁，将溶液中的硅酸根离子、砷酸氢根离子转化为硅酸镁、砷酸氢镁沉淀，过滤得到硅酸镁、砷酸氢镁和滤液；向滤液中加入硫酸溶液，将溶液中的钨酸根离子转化为钨酸沉淀，过滤得到滤液和钨酸；钨酸煅烧分解得到三氧化钨；三氧化钨与氢气发生还原反应得到钨； 【小问1详解】 “焙烧”前，粉碎黑钨矿可增大矿石的表面积，从而增大反应物的接触面积，使焙烧更充分； 【小问2详解】 由分析可知，焙烧过程中，O2作为氧化剂，FeWO4被部分氧化，生成Fe3O4；同时Na2CO3转化成CO2，钨酸根和钠离子结合；化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚砷酸氢根离子氧化为砷酸氢根离子，便于加入氯化镁时生成砷酸氢镁沉淀被除去；故答案为B； 【小问4详解】 酸化过程中，钨酸根和氢离子结合，生成不溶于水的钨酸；离子方程式为； 【小问5详解】 ①由图可知，升高温度，氢气的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应；故答案为：＞； ②由图可知，a点在平衡曲线的上方，说明温度一定时，氢气体积分数大于平衡时体积分数，则反应未达到平衡，应向正反应方向进行才能到平衡，所以此时正反应的反应速率大于逆反应的反应速率；故答案为：＞； ③由图可知，900℃反应达到平衡时氢气的体积分数为25%，由方程式可知，反应得到氢气和水蒸气的混合气体，则平衡时气体总压为0.1MPa，水蒸气的体积分数为(1-25%)=75%，反应的压强平衡常数Kp===27； 【小问6详解】 “还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成WO2(OH)2，化学方程式为：。 17. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过SCl2与NH3反应制备S4N4。 已知：①SCl2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 () （1）制备SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序填写序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 （2）A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置B中的试剂为_________。 （3）装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致SCl2纯度降低，原因是_____________________。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2，向装置C中通入NH3，待装置C中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。 A． B． C． D． ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）③→②→① （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 浓硫酸 （3） ①. 分液漏斗 ②. 过量Cl2会氧化SCl2 （4） ①. CD ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与漂白粉在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫，二氯化硫与氨气在装置C中制备。 【小问1详解】 易被氧气氧化，因此先通入​排尽装置内空气，然后接通冷凝水，再加热反应，反应结束后停止滴加浓盐酸，故顺序为③②①。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与浓盐酸反应生成；已知遇水极易反应，因此装置B的作用是干燥​，选用液态干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 装浓盐酸的仪器是分液漏斗；若未及时停止滴加浓盐酸，会持续生成过量​，过量​会氧化； 【小问4详解】 ①A．加热分解生成的​和遇冷会重新化合为，无法制得氨气，A不符合题意； B．无水会与​反应生成络合物，不能干燥氨气，B不符合题意； C．加热和固体制氨气、并用碱石灰干燥，C符合题意； D．浓氨水遇固体溶解放热、促进​逸出的固液不加热制氨装置，D符合题意； 故选CD。 ②​​中S为+2价、N为-2价，​中N为-3价，反应中N的化合价升高，部分S降价为单质S，同时生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平得：。 18. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物、硫氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式__________。 （2）甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入甲醇，发生反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。 ①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是__________ A． B．体系温度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化 ②该反应的活化能 = __________ 。 （3）某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和1 mol 反应，生成和硫蒸气（），反应为。在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是__________（填字母）。 （4）用与反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝物质的量分数×总压）。在540 K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示。 ①点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数 = __________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 ②540 K条件下，某容器测得某时刻，，，此时 = __________。 （5）下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。 催化剂b电极表面发生的电极反应式为________________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 31 （3）AC （4） ①. ②. 162∶175 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数表达式，生成物中与的化学计量数分别为1和2，反应物中的化学计量数为2；固体不写入平衡常数表达式，由原子守恒确定反应物还包含固体碳。将题给第二个反应乘2，第三个反应和第一个反应分别逆向书写，得到以下三个反应。、、，将三式相加，消去两边的NO和，根据盖斯定律，将相应反应焓变相加，得到所求热化学方程式：； 【小问2详解】 ①A．达到平衡时，正、逆反应速率按相应物质的化学计量数归一后应相等。甲醇与丙烯的化学计量数之比为3∶1，因此正确的平衡速率关系为，题给关系不符合这一要求，A错误； B．容器绝热，反应的热效应会引起体系温度变化。体系温度不再变化，表明正、逆反应的热效应相互抵消，可以判断反应达到平衡，B正确； C．该反应中各物质均为气体，密闭体系的气体总质量不变；每消耗3 mol甲醇，生成4 mol气体，故气体总物质的量随反应进行而变化。根据，平均摩尔质量不再变化，说明气体总物质的量不再变化，可以判断反应达到平衡，C正确； 故选BC； ②根据，以为纵坐标、为横坐标的直线斜率为。图中横坐标数值应乘，因此； 【小问3详解】 焦炭为固体，气相中包含、和。已知平衡时前两者的体积分数均为40%，故硫蒸气的体积分数为20%。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，因此。初始未加入这两种生成物，由反应方程式又有，故，反应为。 图1中的生成速率表示逆反应速率，的生成速率表示正反应速率。将两者换算为以表示的速率，平衡时应满足。 A点两条曲线相交，二者的生成速率均为，而，大于，所以A点未达到平衡。B点对应，，满足平衡速率关系，故B点达到平衡。 C点所在温度下，使用催化剂乙时的转化率高于使用催化剂甲时的转化率。催化剂能够改变达到平衡所需的时间，但不改变相同条件下的平衡转化率；两体系均从反应物开始反应，因此C点的转化率尚未达到平衡值。综上，未达到平衡状态的是AC； 【小问4详解】 ①点N对应总压2.0 MPa、氢气平衡转化率60%。确定曲线b对应的投料比时，需要同时考虑投料比对各气体分压的影响。在总压2.0 MPa下，先把三种投料比的氢气转化率都取为60%，计算各自的压强反应商。设初始加入氢气1 mol、二氧化碳，其中依次取3、1、。氢气反应0.60 mol时，由反应方程式可知，二氧化碳反应0.20 mol，生成甲醇和水蒸气各0.20 mol。因此，反应后二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的物质的量依次为、0.40 mol、0.20 mol、0.20 mol，气体总物质的量为。根据分压等于物质的量分数乘总压，以及，在氢气转化率同为60%时，三种投料比3∶1、1∶1、1∶3对应的反应商依次为。这些数值只用于比较，并非三个状态都已达到平衡。同一温度下三种投料比的平衡常数相同。在相同总压下，若b对应1∶1，则，另外两种投料比在转化率60%时均有，均需向逆反应方向进行才能达到平衡，其平衡转化率都会低于60%，与曲线a高于b不符。若b对应1∶3，则，另外两种投料比在转化率60%时均有，均需继续正向反应才能达到平衡，其平衡转化率都会高于60%，与曲线c低于b不符。因此b对应3∶1；相应地，a对应1∶1，c对应1∶3。，点N处的平衡分压由上述3∶1投料的三段式换算，故。 ②平衡时正、逆反应速率相等，由题给速率关系可得。同为540 K，正、逆反应速率常数保持不变，因此该时刻，故正、逆反应速率之比为162∶175； 【小问5详解】 在光能驱动下，右室通入的在催化剂b电极表面转化为HCOOH。碳元素的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，每转化1 mol 需要得到2 mol电子。图中由左室经过质子交换膜迁入右室，参与该电极反应。根据原子守恒和电荷守恒，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2026-2027学年高二上期09月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  Si：28 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “北脑一号”脑机系统植入手术用钛板，属陶瓷材料 B. “雪豹”6×6轮式载具用耐寒轮胎，属特种橡胶 C. “天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g SiO2中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗0.1mol H2，内电路中通过电子的数目为0.2 3. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 已知： ，则含1 mol H2SO4的硫酸溶液与足量氨水反应放热114.6 kJ D. CO(g)的燃烧热为-283.0 kJ·mol-1，则 4. 已知：，。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 稍过量保证酸完全反应 B. 用替代测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成，则理论上不变 5. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中两处的共用电子对均偏向W原子 B. 简单离子的半径：W > Z > X C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 氢化物的稳定性： 6. 下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2的酯有8种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. 的一溴代物和的一溴代物都是 4 种 D. 分子式为C3H6ClBr的有机物共有 5 种 7. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 新型电池装置如图所示。在电极反应中反应后生成；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的电极反应式： B. 双极膜中向电极移动 C. 产生电流的过程中两极区溶液均增大 D. 电池工作时每转化，双极膜消耗水 9. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行 B. 为放热反应 C. 铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇 D. 反应③涉及极性键的断裂和形成 10. 恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应： 已知各反应瞬时速率满足(为物质的量分数，为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是 A. 内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B. 因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定 C. 当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在 D. 已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 由NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 12. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。低温区的平衡常数为，高温区为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 粗钨放置在低温区 C. 若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要5次转移才能得到纯(连接部分体积忽略) D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 13. 向下列四个容器中分别加入x mol X和y mol Y发生反应：xX(g)+yY(g)zZ(g)(x+y≠z)，一段时间达到平衡状态。已知四个容器的起始温度和体积均相同，活塞无质量、光滑移动无摩擦、不会脱离容器，则平衡后生成物Z的物质的量分数最大的是 A. 恒温恒容 B. 恒温恒压 C. 绝热恒容 D. 绝热恒压 14. 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C. ②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D. ②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 二、非选择题（共58分） 15. 石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下： （1）写出两点A的用途_______。 （2）聚苯乙烯的结构简式为_______。 （3）D中共平面的原子最多有_______个。 （4）D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： ①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。 ②E→G反应类型为_______。 ③F+G→H的化学方程式为_______。 16. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。 （2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为__________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 沉淀剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 （4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）“还原”的总反应为实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处__________（填“＞”或“＜”或“=”）。 ③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （6）“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为：__________。 17. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过SCl2与NH3反应制备S4N4。 已知：①SCl2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 () （1）制备SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序填写序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 （2）A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置B中的试剂为_________。 （3）装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致SCl2纯度降低，原因是_____________________。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2，向装置C中通入NH3，待装置C中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。 A． B． C． D． ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_____________________。 18. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物、硫氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式__________。 （2）甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入甲醇，发生反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。 ①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是__________ A． B．体系温度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化 ②该反应的活化能 = __________ 。 （3）某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和1 mol 反应，生成和硫蒸气（），反应为。在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是__________（填字母）。 （4）用与反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝物质的量分数×总压）。在540 K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示。 ①点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数 = __________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 ②540 K条件下，某容器测得某时刻，，，此时 = __________。 （5）下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。 催化剂b电极表面发生的电极反应式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $