精品解析：西藏自治区林芝市第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试理科综合化学试题

绝密★启用前 林芝二高2023-2024学年第一学期 高二期中考试理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量：H-1　C-12　O-16　Ba-137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（ ） A. 能描述出反应发生的现象 B. 说明反应条件 C. 为了区别一般的化学方程式 D. 物质呈现的状态与反应热有关 2. 下列说法正确的是 A. 该过程是一个吸热过程 B. 该图像可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 该图像可以表示任意的燃烧反应 D. 该过程发生一定不需要外界的能量补充 3. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是 A. ﹣260.4kJ/mol B. ﹣254.6kJ/mol C. ﹣438.9kJ/mol D. ﹣441.8kJ/mol 4. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v (SO3)=4mol/(L·min) B. v (O2)=6mol/(L·min) C. v (SO2)=8mol/(L·min) D. v (O2)=3mol/(L·min) 5. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 6. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是 A. (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) B. NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) C. 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)═Cu2(OH)2CO3(s) 7. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 三、非选择题：共174分。 8. 已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，回答下列有关中和反应的问题： （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_____kJ的能量。 （2）如图所示装置中，仪器A的作用是_____；仪器B是_____，它的作用是_____。 （3）通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是_____。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 （5）用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值_____。 9. 将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色) （1）若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （2）若滴加0.01mol·L-1NaOH溶液4滴，则产生_____(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)_____，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡_____移动，原因_____。 10. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1. （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_____。 A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强 （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0～5min内v(H2O)=_____，CO的转化率α(CO)=_____。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。 11. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 002 4 01 0 t1 B T1 2 002 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。 （2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。 （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 林芝二高2023-2024学年第一学期 高二期中考试理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量：H-1　C-12　O-16　Ba-137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（ ） A. 能描述出反应发生的现象 B. 说明反应条件 C. 为了区别一般的化学方程式 D. 物质呈现的状态与反应热有关 【答案】D 【解析】 【详解】在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 该过程是一个吸热过程 B. 该图像可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 该图像可以表示任意的燃烧反应 D. 该过程的发生一定不需要外界的能量补充 【答案】C 【解析】 【分析】反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应； 【详解】A．由图示可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热过程，故A错误； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，与图不符，故B错误； C．物质燃烧的反应都是放热反应，所以该图像可以表示任意的燃烧反应，故C正确； D．有些放热反应的反应条件为加热或高温，需要外界的能量补充以引发反应，如铝热反应，所以该过程的发生可能需要外界的能量补充，故D错误； 故选：C。 3. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是 A. ﹣260.4kJ/mol B. ﹣254.6kJ/mol C. ﹣438.9kJ/mol D. ﹣441.8kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ/mol，②Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol，根据盖斯定律：①×0.5-②即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=(-702.2×0.5+90.7)kJ•mol-1=-260.4kJ•mol-1，故选：A。 4. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v (SO3)=4mol/(L·min) B. v (O2)=6mol/(L·min) C. v (SO2)=8mol/(L·min) D. v (O2)=3mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A. v（O2）=1/2 v（SO3）=2mol·L-1·min-1； B. v（O2）=6mol·L-1·min-1； C. v（O2）=1/2 v（SO2）=4mol·L-1·min-1； D. v（O2）=3mol·L-1·min-1；故答案为：B。 5. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI的瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻测定容器内的物质的量为，则和I2各剩下，该反应前后气体的体积不变，设容器体积为，故该温度下的平衡常数，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容下，气体的总压强始终不变，B错误； C．时刻，抽取HI的瞬间，生成物的浓度瞬间减小，则v (逆)瞬间减小，则在图像上的变化应该是点，C正确； D．时刻，抽取后，相当于减小压强，减小压强平衡不移动，则再次达到平衡后各物质百分含量不变，所以平衡后H2的百分含量不变，D错误； 故答案选C。 6. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是 A. (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) B. NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) C. 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)═Cu2(OH)2CO3(s) 【答案】A 【解析】 【详解】A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)，∆H＞0，且气体体积增大，∆S＞0，故A选； B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为放热反应，∆H＜0，且气体体积减小，∆S＜0，故B不选； C．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)气体体积减小的反应其∆S＜0，为放热反应，∆H＜0，故C不选； D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)为放热反应，∆H＜0，且气体体积减小，∆S＜0，故D不选； 故选：A。 7. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误； B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确； C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误； D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误； 故答案为：B。 三、非选择题：共174分。 8. 已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，回答下列有关中和反应的问题： （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_____kJ的能量。 （2）如图所示装置中，仪器A的作用是_____；仪器B是_____，它的作用是_____。 （3）通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是_____。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 （5）用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值_____。 【答案】（1）11.46 （2） ①. 搅拌，使溶液充分混合 ②. 温度计 ③. 测量溶液的温度 （3）实验中不可避免有热量损失 （4）偏小 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46； 【小问2详解】 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌，使溶液充分混合的目的，B为温度计，作用是测量溶液的温度，故答案为：搅拌，使溶液充分混合；温度计；测量溶液的温度； 【小问3详解】 若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏大，∆H大于-57.3kJ•mol-1，故答案为：实验中不可避免有热量损失； 【小问4详解】 NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小； 【小问5详解】 从离子反应的角度上看，用稀硫酸代替稀硝酸多了Ba2+与生成BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。 9. 将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色) （1）若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （2）若滴加0.01mol·L-1NaOH溶液4滴，则产生_____(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)_____，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡_____移动，原因_____。 【答案】（1） ① 正向(向右) ②. 加深 （2） ①. 红褐色 ②. 减少 ③. 逆向 ④. 变浅 （3） ①. 不 ②. 氯化钾不参与反应 【解析】 【小问1详解】 滴加饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向(向右)移动，溶液红色加深； 【小问2详解】 滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅； 【小问3详解】 氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。 10. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1. （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_____。 A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强 （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0～5min内v(H2O)=_____，CO的转化率α(CO)=_____。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% （5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。 【答案】（1）-246.1 （2）AC （3） ①. 0.003mol·L-1·min-1 ②. 15% （4）AB （5）2.0 【解析】 小问1详解】 根据盖斯定律：①×2+②+③得3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1； 【小问2详解】 A．使用过量的CO，c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3产率增大，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3产率降低，B错误； C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3的产率增大，C正确； 答案选AC； 小问3详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后H2的物质的量为0.3mol×0.1=0.03mol，此时消耗H2O的物质的量为0.03mol，0～5min内，，0～5min内，消耗n(CO)=0.03mol，CO的转化率：； 【小问4详解】 A．根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH<0，A正确； B．温度相同时，根据勒夏特列原理，增大压强，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出p1>p2>p3，B正确； C．相当于在的基础上通入H2，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO的转化率大于50%，C错误； 答案选AB； 【小问5详解】 根据图示，约为2.0时，DME的选择性最高，此时最有利于二甲醚的合成。 11. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。 （2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。 （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. BC ⑤. 3 （2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快 （3） ①. 催化作用 ②. Mn2+ 【解析】 【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。 【小问1详解】 A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293； 为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1； C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3； 故答案为：浓度；1；293；BC；3； 【小问2详解】 若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快； 【小问3详解】 由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋； 故答案为：催化作用；Mn2＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$