精品解析：江苏省高邮市2026-2027学年高三上学期十月调研 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高三年级10月学情调研测试 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Nd-144 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 是很好的储氢材料，Be在元素周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】A 【解析】 【详解】s区包含元素周期表中第ⅠA、ⅡA族元素，为第2周期ⅡA族元素，价电子排布为，属于s区，A正确； 故选A。 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷下列说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 的结构示意图为 C. 中O的孤电子对数为2 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为正四面体结构，4个原子均位于正四面体顶点，键角为，不是，A错误； B．为16号元素，核外有18个电子，核外电子排布为2、8、8，题图为原子的结构示意图，正确的结构示意图为：，B错误； C．中中心原子的孤电子对数为，C正确； D．基态原子价层电子排布式为，失去电子时先失去轨道电子，故基态价层电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．制取 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的，会覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行，无法制备足量，A错误； B．除去中的时，饱和溶液可与反应生成，且能降低的溶解度，装置采用长进短出的洗气方式，原理和装置均正确，B正确； C．侯氏制碱需先向饱和溶液中通入使溶液呈碱性，再通入，才能得到足够浓度的以析出，使用预先饱和的溶液时浓度过低，无法析出，C错误； D．加热固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，装置错误，D错误； 故选B。 4. 铵明矾[]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 沸点： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，失去电子难度大于O，第一电离能，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，N的电负性大于H，故，B正确； C．分子间存在氢键，沸点显著高于不含氢键的，故沸点，C错误； D．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 C、Si及其化合物应用广泛。具有较大的燃烧热()，常用作燃料；工业上可用与反应生产：；。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入生成沉淀。醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol晶体硅中含有4 mol 键 B. 、、分子的空间构型均为正四面体 C. 金刚石与石墨互为同素异形体 D. 中的C原子和中的Si原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸铅溶液吸收气体： B. 甲烷—空气碱性燃料电池负极反应式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式：； D. 硅酸钠溶液中通入过量反应的离子方程式： 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 平衡常数表达式 B. 反应每消耗1 mol 时，转移电子的数目约为 C. 反应的(E表示键能) D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 【答案】5. C 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．晶体硅为金刚石型结构，每个键被2个原子共用，1mol晶体硅中含2mol 键，A错误； B．分子中与键长不相等，空间构型为四面体而非正四面体，B错误； C．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．中为杂化，中为杂化，杂化方式不同，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．醋酸铅难电离，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的方程式为，A错误； B．碱性甲烷燃料电池负极，失去8，在环境下生成和，配平后反应式正确，B正确； C．甲烷燃烧为放热反应，应为负值，即，C错误； D．通入过量时产物为而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．平衡常数表达式需包含气态生成物的浓度幂，正确为，A错误； B．反应中元素从+4价降为-4价，1mol 参与反应转移8mol电子，数目约为，B正确； C．反应物总键能生成物总键能，选项表达式符号写反，C错误； D．催化剂不影响化学平衡，不能提高平衡转化率，D错误； 故选B。 8. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()进行无害转换的微生物电池，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置中M极为电源正极 B. 若N电极消耗标况下11.2 L ，则有2 mol 从N极移向M极 C. 该装置中N区溶液的pH减小 D. M电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．M极上氯乙烯失电子发生氧化反应，M为电源负极，A错误； B．标况下物质的量为，N极反应为，转移电子，原电池中阳离子向正极移动，故从M极移向N极，B错误； C．根据选项B可知，迁移入正极区的氢离子和N极上消耗的氢离子等量，但反应生成，浓度降低，溶液增大，C错误； D．M极上失电子生成、和，配平后电极反应式为，D正确； 故选D。 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子共平面 B. Z分子存在3个手性碳原子 C. X、Y、Z均能使的溶液褪色 D. 1 mol Y最多能与2 mol 发生加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y分子中存在与4个碳原子相连的杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，Z分子中仅存在2个手性碳原子，，B错误； C．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，可与发生加成反应，均能使的溶液褪色，C正确； D．1 mol Y中含有 2mol碳碳双键和1 mol酮羰基，均能与发生加成反应，酯基不能与加成，故最多能与3 mol 发生加成，D错误； 故选C。 10. 下列物质在给定条件下能实现转化的是 A. 硝酸工业： B. 硫酸工业： C. 漂白粉工业：NaCl溶液漂白粉 D. 制备：溶液无水固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在催化加热条件下反应生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．高温下与反应生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，B错误； C．电解溶液可得到，但石灰水中浓度极低，与石灰水反应无法制得漂白粉，制备漂白粉需用石灰乳，第二步转化不能实现，C错误； D．为两性氧化物，可与硫酸反应生成溶液；硫酸为难挥发性酸，加热蒸发溶液时，水解生成的不会挥发，最终可得到无水固体，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能实现实验目的的是 选项 实验过程及现象 实验目的 A 向溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量，观察溶液颜色变化 比较与的还原性强弱 B 向10 mL 溶液中加入Cu粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 验证硫酸具有强氧化性 C 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液滴加无明显现象，通入少量后溶液变红，说明将氧化为，该反应中为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物，可比较二者还原性强弱，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，将氧化为使溶液显浅蓝色，体现的是硝酸的强氧化性，并非硫酸的强氧化性，B错误； C．浓硫酸与的反应为复分解反应，遵循强酸制弱酸原理，反应中无元素化合价变化，浓硫酸未体现强氧化性，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法通过pH试纸测定其pH，D错误； 故选A。 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；；；。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至，此时 C. 溶液通入的离子方程式为： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】氨水先吸收，发生反应。生成的盐在水中电离：，其中的离子还参与相应的电离或水解平衡。随后通入，含硫物种中的硫元素由+4价升高至+6价，中的氮元素由+4价降低至0价，生成的逸出，得到铵盐溶液。 【详解】A．氨水的电离平衡为，对应的电离常数为；亚硫酸的第二步电离为，对应的电离常数为，。的反应平衡常数，A正确； B．，，，，时，，，故，B错误； C．溶液中硫元素主要以形式存在，反应物应为而非，离子方程式书写错误，正确的为：，C错误； D．根据题目提供信息，，表明只能部分电离，溶液中还存在未电离的。因此，溶液中，电荷守恒式为：，物料守恒式为：，电荷守恒式－物料守恒式＝质子守恒式为， D错误； 故答案选A。 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 低于300℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ B. 增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 硫单质的产率随温度的升高而下降 【答案】D 【解析】 【详解】A．低于300℃时，S的选择性接近100%，说明反应Ⅱ是快反应，反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，A正确； B．反应Ⅰ是气体物质的量减小的反应，而反应Ⅱ是气体物质的量增加的反应，故增大体系压强，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，使反应Ⅱ平衡逆向移动，会导致S单质的平衡选择性减小，B正确； C．300℃时，S的选择性接近100%，反应Ⅱ为快反应，产物中几乎无H2S，由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得SO2+2H2=S+2H2O，300℃时SO2的转化率为60%，假设初始通入SO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3 mol，列出三段式，则出口处的气体中的体积分数==30%，C正确； D．随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，D错误； 故选D。 14. 一种综合回收锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的核外电子排布式为______。(化学名称：过硫酸铵)中-1价O与-2价O的个数比为______。 （2）“沉锰Ⅰ”中，被氧化成的离子方程式为______。若通入的氧气过多，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是______。 （3）“沉锰Ⅱ”生成的晶体的一种晶胞模型如图1所示，将该晶胞在x-y平面的投影画在图2的方框中______。 （4）“沉镁Ⅰ”中煅烧得到的MgO能否直接电解用于工业制备金属镁？理由是______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，若加至时，溶液中沉淀完全，反应的离子方程式为______。 （6）观察图3，从溶液中获得晶体的操作为______、酒精洗涤、低温干燥。 【答案】（1） ①. 或 ②. 1∶3 （2） ①. ②. 过量氧气将部分锰进一步氧化，生成更高价态锰的氧化物，氧元素所占比例增大，故样品中锰元素的质量分数降低 （3） （4）否，氧化镁的熔点高，电解熔融氧化镁，需要的能耗和生产成本均较高 （5） （6）蒸发结晶、趁热过滤 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X，最后X与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 Mn是25号元素，基态Mn原子的核外电子排布式为或；假设中-1价O个数为x，则-2价O的个数为，在中为+1价，S为+6价，根据化合价代数和为0可知，解得，则中-1价O与-2价O的个数比为。 【小问2详解】 沉锰Ⅰ中在氨水的碱性环境下被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应方程式为；中的Mn可看作2个+2价Mn和1个+4价Mn，若通入的氧气过多，过量氧气将部分锰进一步氧化，生成更高价态锰的氧化物，氧元素所占比例增大，故样品中锰元素的质量分数降低。 【小问3详解】 该晶胞为四方晶胞，沿z轴向x-y平面投影时，z坐标不同但x、y坐标重合的原子投影后会重叠，8个顶点的黑球（Mn）投影到矩形的四个角，体心的黑球（Mn）投影到矩形的中心，面上4个白球（O）投影到矩形内部，体内的2个白球投影到矩形内部，分布在中心和四个角连线的中点位置，共4个白点，投影图为。 【小问4详解】 氧化镁的熔点高，电解熔融氧化镁，需要消耗大量的能量，生产成本较高，不能用于工业制备金属镁，工业上常选择电解熔点相对低很多的熔融制备金属镁。 【小问5详解】 由流程知，沉镁I时加入了，沉镁Ⅱ加至时，完全沉淀为磷酸镁铵，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，析出的晶体为，且的溶解度随温度升高而降低，温度低于40℃会析出，因此从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩后，在高于40℃的环境下趁热过滤，避免析出五水合硫酸锰。 15. 钕铁硼废料是重要的稀土二次资源。工业上常采用“氧化焙烧—盐酸优溶法”从中回收制备。 已知：①物质X在互不相溶的有机溶剂和水中的浓度之比为定值，称为分配系数，记作。25℃时在P507煤油溶液与水相间的。 ②常用萃取率表示有机溶剂对水溶液中溶质的萃取效果，。 （1）钕铁硼废料经氧化焙烧后，用盐酸浸出，过滤，得含和铁离子的浸出液。浸出液需加入将完全氧化为，调使沉淀完全。则参加反应的______。 （2）取100 mL除铁后的料液，测得其中，加入50 mL P507煤油溶液，充分振荡后静置分层(设两相体积均保持不变，且达到分配平衡)。计算该条件下的萃取率______。 （3）工业上常采用“少量多次”的方式萃取以提高萃取率。若将上述50 mL萃取剂分成两等份，用25 mL新鲜萃取剂对同一份100 mL料液连续萃取两次(每次均达到分配平衡、水相体积不变)，计算两次萃取后萃余液中残留的物质的量______。 （4）萃取液经反萃取后，加入草酸沉钕、过滤、干燥后得到草酸钕()粗品。称取该粗品0.7320 g，加稀硫酸溶解后转移至100 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至溶液呈浅红色且30 s不褪色，消耗溶液13.50 mL。 已知滴定反应为：，的摩尔质量为。计算该粗品中的质量分数______(写出计算过程)。 （5）取纯净的固体7.320 g，在600℃时加热至质量不再减少，测得固体残留率为45.90%，计算所得固体的化学式______。 【答案】（1）2∶1 （2）90.00% （3） （4） 25 mL待测液消耗标准高锰酸钾溶液的物质的量为；由~得100 mL待测液中； 由草酸钕组成，得,该物质质量，质量分数：  （5） 【解析】 【分析】钕铁硼废料经氧化焙烧后，加入盐酸浸出，过滤，得含和铁离子的浸出液。浸出液中加入将完全氧化为后调使转化为氢氧化铁除去，除铁后的溶液中加入 P507煤油溶液萃取得到含的萃取液，萃取液经反萃取后加入草酸、过滤干燥得到草酸钕粗品，草酸钕加热分解得到，据此分析。 【小问1详解】 该反应中被氧化为，每个失去1个电子；中-1价O被还原为-2价，每个​得到2个电子。根据氧化还原反应电子守恒，得失电子总数相等：，因此。 【小问2详解】 已知分配系数，设平衡时水相中的物质的量为​，有机相中物质的量为​： 水相体积，有机相体积，则： ， 代入体积得，化简得​，原水溶液中总物质的量， 萃取率。 【小问3详解】 设第一次萃取后水相残留物质的量为，有机相体积变为25 mL，同理根据=，代入，解得。 第二次用25 mL新鲜萃取剂萃取，设残留物质的量为，同理： 。 【小问4详解】 25 mL待测液消耗标准高锰酸钾溶液的物质的量为；由~得100 mL待测液中； 由草酸钕组成，得，该物质质量，质量分数： 。 【小问5详解】 摩尔质量为732 g/mol，取0.01 mol该物质（质量7.320 g）加热分解，残留固体质量为，其中Nd元素总质量为，则残留固体中O元素质量为，，因此残留固体中，对应化学式为​。 16. 硫酰氯()是重要的化工试剂，广泛用于医药品、表面活性剂等的合成。某兴趣小组在实验室以和为原料、以活性炭为催化剂制备，装置如图所示 已知：① ②为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度；遇水剧烈反应，方程式为；在100℃以上分解为和；与冰水接触生成难溶的； （1）仪器X的作用是______，碱石灰的作用是______。 （2）写出装置甲中反应的离子方程式：______。 （3）①实验时会预先向烧瓶中加入少量硫酰氯(母液)，其作用是______；②通入和的速率不宜过快，原因是______。 （4）为检验工业品硫酰氯中是否含有硫酸： ①甲同学取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后再滴加溶液，产生白色沉淀，据此认为产品中含有硫酸。该结论是否可靠？其理由是______。 ②请设计一个能确定产品中是否含有硫酸的实验方案(可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、溶液、紫色石蕊试液)______。 【答案】（1） ①. 冷凝回流，使挥发出的蒸气冷凝回流至三颈烧瓶中，提高原料利用率 ②. 吸收未反应的和，同时防止空气中的水蒸气进入装置使水解 （2） （3） ①. 少量液态硫酰氯作反应溶剂，使生成的及时溶入液相，便于产物冷凝收集、减少随气流带出的损失，并使气液接触更充分、反应更平稳 ②. 、来不及与活性炭充分接触就被气流带走(反应不充分)，转化率降低；且该反应放热，通气过快使热量不能及时移出、体系温度升高，导致分解，加剧挥发损失 （4） ①. 不可靠。因为遇水剧烈水解本身即生成，它同样会与反应产生白色沉淀 ②. 取少量产品于试管中，充分加热至100℃以上使分解为、逸出，冷却；加适量蒸馏水稀释、振荡，得待测液；取少量待测液，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则产品中含硫酸根；另取少量待测液用紫色石蕊试液检验、溶液变红，则产品中含，呈酸性 【解析】 【小问1详解】 仪器X为球形冷凝管，由于反应放热且沸点较低（），其作用是冷凝回流挥发的，提高原料利用率和产率。碱石灰的主要成分是和，具有吸水性和吸收酸性气体的能力，其作用有两点：一是吸收未反应完的和，防止污染环境；二是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，避免遇水发生剧烈水解。 【小问2详解】 装置甲中，高锰酸钾具有强氧化性，在常温下即可将浓盐酸氧化为氯气，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①和均为气体，活性炭为固体，气固反应接触面积有限。预先加入少量液态硫酰氯（母液）可作反应溶剂，使和溶解在其中，增大反应物与催化剂的接触面积，使反应更平稳，同时使生成的及时溶入液相，便于产物冷凝收集，减少随气流带出的损失。 ②该合成反应为放热反应（），若通入气体的速率过快，反应剧烈放出大量热，会导致体系温度迅速升高。由于沸点低且在以上会分解，温度过高会导致产物挥发或分解，从而降低产率；同时气体流速过快也会导致原料来不及反应就逸出。 【小问4详解】 ① 根据题干信息，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸（）。如果直接向产品中加水，自身水解就会产生，此时滴加溶液一定会产生白色沉淀，因此无法判断原产品中是否本身就混有硫酸杂质，该结论不可靠。 ②要检验原产品中是否含有硫酸，必须先排除的干扰。可将样品加热至100℃以上使完全分解为和逸出（或控制温度在69.1℃~100℃之间加热使挥发除去），冷却后加适量蒸馏水溶解残留物得待测液；取少量待测液滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀则证明存在；另取少量待测液滴加紫色石蕊试液，若溶液变红则证明存在，即可证明产品中含有硫酸。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 ①用KOH溶液捕集时需控制温度不能过高，原因是______。 ②当所得溶液中，该溶液的pH为______。 [已知：室温下，，] （2）实现资源利用一种路径是将和合成。其主要反应有 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 [已知：] ①反应 ______kJ/mol，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②其他条件不变，当260℃生成0.9 mol 时，同时生成了______mol CO。 ③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。 （3）某金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为______。 ②由上述反应机理可知，若用代替环氧丙烷，相同条件下生成的产率______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 温度太高溶解度减小，温度太高导致分解， ②. 7 （2） ①. ②. 1.26 ③. 温度过低，反应速率太慢 ④. 温度过高，转化率下降，CO选择性增大，二甲醚的选择性减小 （3） ①. ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 温度过高时，CO2在溶液中的溶解度减小，不利于CO2的吸收，且反应生成的KHCO3受热易分解，因此需控制温度不能过高。 已知，溶液中，代入得，因此溶液的pH为7。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ可得目标反应，因此。该反应的，反应后气体分子数减少，因此，根据时反应自发进行，可知低温下可满足，因此该反应在低温下能自发进行。 ②260℃时，生成0.9mol 消耗的物质的量为0.9mol，由甲醇选择性为15%，可得总转化的物质的量为；260℃时二甲醚选择性为64%，因此CO的选择性为，生成CO的物质的量等于转化为CO的的物质的量，为。 ③合成二甲醚时，温度低于260℃，反应速率较慢，且CO2转化率随温度升高而增大，CH3OCH3的选择性随温度升高而增大；温度高于260℃，CO2转化率下降，反应Ⅲ正向移动程度增大，CO选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，因此较适宜的温度为260℃。 【小问3详解】 ①环氧丙烷开环后，CO2的C插入环氧丙烷的C-O键之间，闭环形成五元环状碳酸酯，结构简式为。 ②用甲基取代的环氧丙烷反应时，环氧环上的甲基增大了位阻，亲核进攻优先进攻位阻较小的碳原子，导致的位置不符合目标产物的结构要求，因此目标产物的产率小于未取代的环氧丙烷反应的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高三年级10月学情调研测试 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Nd-144 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 是很好的储氢材料，Be在元素周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷下列说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 的结构示意图为 C. 中O的孤电子对数为2 D. 基态的价层电子排布式为 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．制取 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 铵明矾[]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 沸点： D. 离子半径： 阅读下列材料，完成下面小题。 C、Si及其化合物应用广泛。具有较大的燃烧热()，常用作燃料；工业上可用与反应生产：；。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入生成沉淀。醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol晶体硅中含有4 mol 键 B. 、、分子的空间构型均为正四面体 C. 金刚石与石墨互为同素异形体 D. 中的C原子和中的Si原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸铅溶液吸收气体： B. 甲烷—空气碱性燃料电池负极反应式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式：； D. 硅酸钠溶液中通入过量反应的离子方程式： 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 平衡常数表达式 B. 反应每消耗1 mol 时，转移电子的数目约为 C. 反应的(E表示键能) D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 8. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()进行无害转换的微生物电池，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置中M极为电源正极 B. 若N电极消耗标况下11.2 L ，则有2 mol 从N极移向M极 C. 该装置中N区溶液的pH减小 D. M电极的电极反应式为 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子共平面 B. Z分子存在3个手性碳原子 C. X、Y、Z均能使的溶液褪色 D. 1 mol Y最多能与2 mol 发生加成 10. 下列物质在给定条件下能实现转化的是 A. 硝酸工业： B. 硫酸工业： C. 漂白粉工业：NaCl溶液漂白粉 D. 制备：溶液无水固体 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能实现实验目的的是 选项 实验过程及现象 实验目的 A 向溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量，观察溶液颜色变化 比较与的还原性强弱 B 向10 mL 溶液中加入Cu粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 验证硫酸具有强氧化性 C 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；；；。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至，此时 C. 溶液通入的离子方程式为： D. 溶液中： 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 低于300℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ B. 增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 硫单质的产率随温度的升高而下降 14. 一种综合回收锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的核外电子排布式为______。(化学名称：过硫酸铵)中-1价O与-2价O的个数比为______。 （2）“沉锰Ⅰ”中，被氧化成的离子方程式为______。若通入的氧气过多，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是______。 （3）“沉锰Ⅱ”生成的晶体的一种晶胞模型如图1所示，将该晶胞在x-y平面的投影画在图2的方框中______。 （4）“沉镁Ⅰ”中煅烧得到的MgO能否直接电解用于工业制备金属镁？理由是______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，若加至时，溶液中沉淀完全，反应的离子方程式为______。 （6）观察图3，从溶液中获得晶体的操作为______、酒精洗涤、低温干燥。 15. 钕铁硼废料是重要的稀土二次资源。工业上常采用“氧化焙烧—盐酸优溶法”从中回收制备。 已知：①物质X在互不相溶的有机溶剂和水中的浓度之比为定值，称为分配系数，记作。25℃时在P507煤油溶液与水相间的。 ②常用萃取率表示有机溶剂对水溶液中溶质的萃取效果，。 （1）钕铁硼废料经氧化焙烧后，用盐酸浸出，过滤，得含和铁离子的浸出液。浸出液需加入将完全氧化为，调使沉淀完全。则参加反应的______。 （2）取100 mL除铁后的料液，测得其中，加入50 mL P507煤油溶液，充分振荡后静置分层(设两相体积均保持不变，且达到分配平衡)。计算该条件下的萃取率______。 （3）工业上常采用“少量多次”的方式萃取以提高萃取率。若将上述50 mL萃取剂分成两等份，用25 mL新鲜萃取剂对同一份100 mL料液连续萃取两次(每次均达到分配平衡、水相体积不变)，计算两次萃取后萃余液中残留的物质的量______。 （4）萃取液经反萃取后，加入草酸沉钕、过滤、干燥后得到草酸钕()粗品。称取该粗品0.7320 g，加稀硫酸溶解后转移至100 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至溶液呈浅红色且30 s不褪色，消耗溶液13.50 mL。 已知滴定反应为：，的摩尔质量为。计算该粗品中的质量分数______(写出计算过程)。 （5）取纯净的固体7.320 g，在600℃时加热至质量不再减少，测得固体残留率为45.90%，计算所得固体的化学式______。 16. 硫酰氯()是重要的化工试剂，广泛用于医药品、表面活性剂等的合成。某兴趣小组在实验室以和为原料、以活性炭为催化剂制备，装置如图所示 已知：① ②为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度；遇水剧烈反应，方程式为；在100℃以上分解为和；与冰水接触生成难溶的； （1）仪器X的作用是______，碱石灰的作用是______。 （2）写出装置甲中反应的离子方程式：______。 （3）①实验时会预先向烧瓶中加入少量硫酰氯(母液)，其作用是______；②通入和的速率不宜过快，原因是______。 （4）为检验工业品硫酰氯中是否含有硫酸： ①甲同学取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后再滴加溶液，产生白色沉淀，据此认为产品中含有硫酸。该结论是否可靠？其理由是______。 ②请设计一个能确定产品中是否含有硫酸的实验方案(可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、溶液、紫色石蕊试液)______。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 ①用KOH溶液捕集时需控制温度不能过高，原因是______。 ②当所得溶液中，该溶液的pH为______。 [已知：室温下，，] （2）实现资源利用一种路径是将和合成。其主要反应有 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 [已知：] ①反应 ______kJ/mol，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②其他条件不变，当260℃生成0.9 mol 时，同时生成了______mol CO。 ③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。 （3）某金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为______。 ②由上述反应机理可知，若用代替环氧丙烷，相同条件下生成的产率______(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $