四川泸州市泸县第五中学2027届高三上学期一模 化学试题

高2024级高三第一次教学质量诊断性监测 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A．煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B．屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 2．Na2O为碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 A．与Na2O反应生成Na2SO3 B．与足量的KOH反应生成K2SO3和H2O C．与盐酸反应 D．与足量的Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．44 g 含有的氧原子数为 B．12 g金刚石含有碳原子 C．32 g 和混合气体中含有原子总数为 D．18 g 中含的电子数为 4．下列实验操作与所选仪器匹配的是 A．甲用于量取溶液 B．乙用于蒸发饱和食盐水 C．丙用于分离和四氯化碳 D．丁用于实验室制的尾气吸收 5．氮原子的下列原子轨道表示式中，能量最高的为 A． B． C． D． 6．下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．乙炔有可燃性，可用于制导电塑料聚乙炔 C．苯酚显弱酸性，可作杀菌剂 D．甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 7．下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变 D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 8．2025年全国两会期间，国务院总理李强在《政府工作报告》工作回顾中指出“‘进’的步伐坚实有力……创新能力有新提升，集成电路、人工智能、量子科技等领域取得新成果”。下列有关说法不正确的是 A．用苯酚和甲醛合成的酚醛树脂可制作集成电路底板 B．集成电路的基础材料高纯硅可用化学方法制得 C．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯属于碳的同素异形体 D．人工智能可从零开始设计由、、三种元素组成的蛋白质 9．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，这几种元素中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能： C．氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 10．G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 A．的化学式是 B．中碳原子的杂化类型只有 C．最多可消耗 D．中有1个手性碳原子 11．已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3 12．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析正确的是 A．乙烯气相水合反应的 B．达到平衡状态a、b所需要的时间： C．图中压强的大小关系为 D．a、b点对应的平衡常数 13．LTO材料(和)是新型锂离子电池的核心材料之一，放电时的工作原理如图1所示(为方便表示，忽略原子半径大小)，LTO材料在充放电过程中的相互转化如图2所示，下列说法中正确的是 A．KCl的有机溶液可以用KCl的水溶液代替 B．每转移1mol电子，正极材料质量减少7g C．图2所示A→B的转化为放电时LTO材料中晶胞的变化 D．充电时，阳极的电极方程式为 14．丙酰胺(CH3CH2CONH2)是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极电势低于b极，a极发生还原反应 B．最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应 C．P电极电极式为： D．电解过程中，阳极区溶液的pH增大 15．常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A．曲线2代表随pH的变化关系 B．pH=12.92时，溶液中 C．Ka1=10-5.48 D．溶度积常数Ksp(MR)的数量级为10-13 第二部分非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 (1)用NaOH溶液吸收含尾气，主要反应为、。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若吸收后排放的尾气中依然含有氮氧化物，则含量较高的是________(填化学式)。 (2)用溶液吸收含的尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。 ①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为__________________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________________。 (3)在有氧条件下，一种新型催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为  。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图-2所示。 ①在150~250℃范围内随着温度的升高，NO的转化率迅速上升的主要原因是_______________。 ②反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是______________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_____________(用化学方程式表示)。 17．（13分）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_________，A中反应的化学方程式是_____________。 (2)C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明具有_____________性。 (3)C中液面上方生成浅红棕色气体的原因是_____________。 (4)分析B中产生不溶于稀盐酸沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，将生成的氧化，乙认为产生的白雾可能主要是硫酸酸雾，进入B装置参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 几乎不产生白色沉淀 检验甲中白色沉淀，发现不溶于稀盐酸。由此可知_____（填“甲”或“乙”）的推测更合理。 18．（14分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： (1)写出“酸溶”时除了发生Fe+2H+=Fe2++H2↑外，还发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 (2)“沉淀”步骤中，加入H2C2O4生成FeC2O4固体，从物质类别的角度分析，FeC2O4属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) (3)FeC2O4在空气中高温灼烧可得红棕色固体和CO、CO2，若n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中所发生反应的化学方程式为___________。 (4)“还原”过程需在高温条件下使用CO作为还原剂进行，在“还原”前需要对通入的CO进行干燥处理，原因是___________。(请用反应方程式解释) (5)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()还原，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②纳米铁粉中铁元素含量测定： 准确称取2.0g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/LK2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________%。 19．（15分）替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 已知：苯胺结构中的容易被氧化。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为__________，合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原因__________。 (2)D中含氧官能团的名称为__________。 (3)D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为__________（填序号）。 A．C-N键、C-C键 B．N-H键、C-O键 C．N-H键、C-N键 D．O-H键、C-C键 (4)E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________。 (5)K是A的同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ．不能与溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以； ⅲ．红外光谱中有的吸收峰； ⅳ．核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶2； 则满足条件的的结构简式有__________种，写出其中一种的结构简式__________。 (6)请以有机物X（）与乙酰氯（）为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线设计三步反应制备。 ①X的化学名称为__________。②合成路线为__________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高三第一次教学质量诊断性监测化学试题参考答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D D B D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C C D 二．非选择题 16．(1) BC（2分） （1分） (2) （2分） 溶液pH越小，越大，生成更多的，的氧化性比强，有利于氧化（2分） (3) 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快（2分） 该温度范围内催化剂活性最高，反应速率快，反应已接近平衡状态（2分） （2分） 17．(1) 分液漏斗（2分） （2分） (2) （1分） 还原（1分） (3)通入溶液提供了，使溶液中被还原，产生了遇空气中氧气生成（2分） (4) 通一段时间，排除装置的空气（2分） 饱和溶液（2分） 乙（1分） 18．(1)（2分）(2)盐（2分） (3)（3分） (4) （2分） (5) N2、（2分） 84（3分） 19．(1) 取代反应（1分） 否，若先发生反应②，A中的-NH2会被浓硝酸（或浓硫酸）氧化（2分） (2)酯基、酰胺基（1分） (3)B（1分） (4)（2分） (5) 4 （2分） （或、、、）（2分） (6) 邻硝基苯胺（或2-硝基苯胺）（1分） 。（3分） 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $