浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题：瑞安市第十中学徐雅】 联系电话： 审稿：龙港中学宋形彤 联系电话： 审稿：温州八高施薏静 联系电话： 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B A A B B D C D D 题号 14 15 16171819 20 21 22 23 24 25 答案D B A B B 0 C B 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(7分)(1)B(2分)(2)A·HC0OH(S)=HC00H(g)+A(S)(2分，无s、g符号 或状态符号写错扣一分)(3)1/1200或0.00083(3分) 27.(14分)(1)0.225molL-1.min-1(2分) (2)<（2分)(3)-122.7kmo1(2分)(4)BD(2分，写对一个给一分，有错不给分) (5)①达到一定温度后，以反应i为主(2分)②D(2分，写对一个给一分，有错不给分) (6)CH0CH3-12e+3H20=2C02个+12H（2分，微粒写错不给分，未配平扣一分) 28.(10分)(1)碱式滴定管(2分) (2)当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变(2分，颜 色错不给分，漏写半分钟内不变色扣1分) 袋e分) (4)BC(2分，写对一个给一分，有错不给分) (5)D(2分) 29.(19分)(1)AD(2分，写对一个给一分，有错不给分) (2)1.7(2分) 酸(2分)H亚和NaF的浓度相等，K=4.0×104mol·L1, 二之mol:D'=25x10"mol-L,故亚的电离程度大于F的水解程度，溶液呈酸性 分，算出K一分，文字解释一分) (3)①>(2分) ②c(CHCO0)=c(NH4)>cHt)=c(OH)(2分) ③A>C>B(2分) (4)5.8×107(3分)能(2分)2025学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于含共价键的强电解质是 A.NaOH B.HCIO C.CaCl, D.CO, 2.下列实验操作符合规范的是 一浓硫酸 A.浓硫酸稀释 B.碱式滴定管排气泡 C.溶液转移 D.溶液加热 3.以下物质溶于水后因水解呈酸性的是 A.KAl(SO4)212H2O B.Na2CO C.KNO3 D.NaHSO4 4.下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是 A.Ca0与水反应 B.浓硫酸稀释 C.锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D.灼热的炭与CO2反应 5.反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H>0,关于该反应下列说法正确的是 A.是放热反应 B.△S>0 C.反应物总能量小于生成物总能量 D.反应速率：1v(Y)=2v(Z) 6.比较合成氨工业与制硫酸中$O,催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A.都按化学方程式中的系数比进行投料 B.都需要加热 C.都使用了合适的催化剂 D.合成氨工业采用了高压生产条件，SO,的催化氧化采用了常压生产条件 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色澄清溶液中：NHFe2+、SO、CI B.0.lmol/L酸性高锰酸钾溶液中：Kt、NHCH,COO、C,O C.由水电离的c(H)=1×10B的溶液中：Ba2+、K+、CI、NO, D.c(AI+)=0.lmol/L的溶液中：K+、Na、So、A1OH)4 1 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将A1Cl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B.将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C.用NaCO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO, D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 9.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法错 误的是 A.增大体系压强不一定能加快反应速率 B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数 C.催化剂能改变反应的活化能 D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数 10.下列说法错误的是 A.2C(s)+O,(g)三2CO(g)的反应热无法直接测得，可通过C和C0的燃烧热间接求得 B.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C.利用水解法，以TiCl4为原料制备TiO, D.NaCl溶液中的Ca+、SO可以通过先加Na,CO,溶液，再加BaCl,溶液和盐酸除去 11.A(g)+3B(g)、一4C(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E表示正反应的活化能，E, 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 能量↑ 有催化剂无催化剂 A.3molB(g)的能量比4molC(g)的能量高 B.若△H=-akJ.mol1,则1molA(g)和3moB(g)充分 反应物 反应放出的热量一定等于kJ AH 生成物 C.△H=-(E2-E)kJ.mol- D.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 反应过程 12.利用反应，0号（橙色）+H,O、≥2CO(黄色)+2H△H=+13.8 kJmol-1研究化学平衡 的影响因素，实验操作及现象如下： 5mL2mol/L 20滴 NaOH溶液 浓硫酸 5mLH2O 5mL0.1mol/LK2Crz02溶液 ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中溶液更接近黄色。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，c中溶液更接近橙色。 下列说法正确的是 A.“待试管b中溶液颜色不变的目的是使C,O完全反应 B.对比试管a与c,c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 13.下列方程式正确是 A.泡沫灭火器原理：[AI(OD4]+HCO3=A1(OH3↓+CO32+HO B.将IC1加入NaOH溶液中：IC+2OH=I+ClO+H2O C.在水溶液中NaHSO3的水解：HSO3+H2O=H3O++SO? D.含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca,(PO,),OH(s)+F(aq)三Ca(PO4),F(s)+OH(aq) 14.下列关于热化学方程式的说法正确的是 A.若H,的燃烧热为a kJ.mol-1,则热化学方程式为H,(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-a kJ·mol1 2 B.若1molS0,和0.5mol02完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为 2S02(g)+02(g)=2S03(g）△H=-98.3kJ·mol-H C.若H(aq)+OH(aq)=H,O(△H=-57.3 kJ.mol-1,则稀硫酸与稀Ba(OH),反应的热 化学方程式为H,S04(aq)+Ba(OH)2（aq)=BaS04(S)+2H,O(1)△H=-114.6kJ·mol-1 D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷， s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ·mol-1 15.关于反应CHC0OH①十CH5OH0∞=CHC00CH5①+H200△H<0,下列说法 错误的是 A.反应体系中硫酸有催化作用 B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的△$等于零 C.因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 16.工业上用N2和H,合成NH,NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.消耗7gN2,生成NH,分子数为NA B.生成22.4LNH3,电子转移数为3N C.消耗1molH,的同时断裂2N个N-H键，说明反应已达到平衡状态 D.用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含3olNO2的废气至少需消耗NH分子数为2NA 17.某温度下，水的离子积Kw=1016。下列说法错误的是 A.水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 B.该温度下，水的pH=8 C.该温度下，2L含0.01molH2SO4的水溶液，其pH=2 D.该温度下，在100mL0.4mol.L的HCl溶液中，加入100mL0.2mol.L'NaOH的溶液， 充分反应后溶液的pH=1(忽略溶液体积的变化) 18.超干重整技术可得到富含的化工原料，其催化转化如图： CO、H2、CO Fe3O4、CaO CO和惰性气体 H2O(g) Fe、CaCO: 惰性气体 关于上述过程的说法正确的是 A.H,O是还原产物 B.未实现含碳物质与含氢物质的分离 C.可表示为CO2(g)+H(g)→HO(g)+CO(g) D.C0未参与反应 19.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 电极1 碳基体 Li-S LAGP Lil 产L 转化过程 电极I 图1 图2 A.电极Ⅱ为该电池的负极 B.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li+xSe+2e=Li,Se D.Li,sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li,Se.与碳基体的结合 3 能力：Li,Se>LiSe4>LiSe 20.焦炭催化还原S0,既可除去S02,同时还可以回收硫(S:2C)十2S0,g)S:g +2C02(g)。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1molS02,测得 $O2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 个v/mol-L.min 0.08 0.07 vSO) 0.06 0.05 0.04 0.03 v(S,) 0.02 a Tb 0.01 04 T3 TC A.a点时，反应逆向进行 B.图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C.TC时增大压强（压缩容器），能增大活化分子百分数 D.该反应的△HO 21.室温下，通过下列实验探究S0,的性质。已知：K,(H,S03)=1.4×102, Ka2(H2S03)=6.0x108。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO,气体通入0.lmol.L 'NaOH溶液中，当溶液呈中性时停止通气。 实验3：将S0,气体通入0.1olL酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得Na,SO,、NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO})<c(Mn2) 22.常温下，向盛有25.00mL0.25mol/L CaCl2溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mo/L NaHC0,溶 液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生：当 滴至25.00 mnL NaHCO,溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸 出。已知：K,(CaC03)=3.4×10,K(H,C03)=4.7×101。下列说法不正确的是 A.溶液中无沉淀生成时，c(Na)>c(HCO)+c(H,CO3) B.整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.; 滴定至pH为7.20时的反应为Ca2++2HC0,=CaC0↓+H,C0, D.pH=7.20时，混合液中c(Ca2+)c(HC0,)<1.0×100 23.处理某酸浸液（主要含Li计、F2+、Cu2+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na,CO 酸浸液→沉铜→碱浸 氧化→…沉锂→… Cu AI(OH)3沉淀Fe(OHD3沉淀 LiCO; 下列说法正确的是 A.沉铜过程中发生反应的离子方程式：2e+3Cu2+=3C1+2Fe3+ 4 B.“碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保A1+沉淀完全 C.“氧化”过程中体系的pH会降低 D.沉锂过程利用了Li,CO3的溶解度比Na,CO3大的性质 24.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO,(g)+O,(g)=2SO,(g)△H<0,其他条 件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，$O,的 转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 100 SO, 90 转 M 70 60 甲 50 9 40 30 100150200250300350400 温度/C A.其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B.其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C.甲中约200℃后，S0,转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D.其他条件相同，压缩容器体积，M点SO,的转化率一定增大 25.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 向滴有酚酞的NaoH溶液中滴加过量氯水，观察溶液 验证氯水的酸性 颜色 向含有酚酞的Na2CO,溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶 证明Na2C03溶液中存 B 液颜色的变化 在水解平衡 Q 在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中， 探究Ksp(BaCO3)和 滴加少量BaCl2溶液 Ko(BaSO4)的相对大小 将FeNO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观 检验FeNO2样品是否 D 察溶液是否变红 变质 非选择题部分 二、 非选择题（本大题共4小题，共50分) 26.(7分)近日，三名科学家因金属有机框架研究获2025年诺贝尔化学奖。 (1)金属-有机框架物①MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的 晶态材料，其比表面积大，空隙率高，储氢容量大，储氢和放氢的原理可表示为 、储氢 MOFs(s)+nH2(g H)MOFs(S)△H<0,则储氢时的适宜条件为 (填字母)。 放氢 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压D.高温高压 (2)查阅资料知在金属有机框架上的过渡金属A催化下，COz(g)和H(g)合成HCOOH(g) 的反应分两步进行：第一步：CO2(g)+H(g)+A(s)=A·HCOOH(s):则第二步反应的方程式 为■ 5 (3)研究表明以金属有机框架上的Pt单原子为催化剂，CO2和H,可发生反应： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH<0 在一刚性密闭容器中，C02和H2的分压分别为25kPa和75kPa,平衡后测得容器内的总压 为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数K,= 27.(14分)二甲醚(CH3OCH)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下工艺合成： 反应i.甲醇的合成：C02(g)+3H2(g)CH;OH(g)+HO(g)△H二49.6kJ·mol1 反应iⅱ.甲醇脱水：2CHOH(g)=CHOCH3g)+HO(g)△H=-23.5kJ·mo1 反应iii.逆水汽变换：COz(g+H(g)≥COg)+HO(g) △H3=+41.2kJ·mo1 (1)在该条件下，若只发生反应i,各物质的起始浓度分别为c(C02)=1.2mol·L1,cH2)=2.8 mol·L1,8in后达到化学平衡状态，C02的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率 为 (2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇， 反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH;OH CH:OCH3 H20 c/(mol·L) 0.05 2.0 2.0 此时v正 地（填“>”“<”或“=”） (3)总反应：2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H= (4一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施 是 (填字母代号)。 A.加入催化剂 B.减少体系温度 C.增加C02的浓度 D.分离出二甲醚 (⑤)在不同压强下，按照n(CO2):nH)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和 CHOH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 p p2 P3 温度 温度 图甲 图乙 ①下列说法正确的是 A.图甲纵坐标表示CHOH的平衡产率 B.P1<P2<P3 C.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向 D.VA(正)VB(逆) ②图乙中三条曲线趋于相等的原因是 (⑥二甲醚用于绿色电源“二甲醚燃料电池”，在酸性介质中，其负极的电极反应为 28.(10分)二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用N,S,O,测定 溶液中Co,的含量，实验方案如下： 步骤1：准确量取cl02溶液10.00mL,稀释至100nL。 步骤2：量取VL稀释后的C1O,溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体， 摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：C102+I+H+→I,+C1+H,0未配平） 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol.LNa,S,O,溶液滴定至终点，消耗Na,S,O,溶液V,mL。 (已知：I2+2S,0=2I+S,Og) 6 (1)上图中玻璃仪器A的名称是 (2)确定滴定终点的现象为 (3)根据上述步骤计算原C1O2溶液物质的量浓度为 molL(用含字母的代数式表示)。 (4)下列关于滴定分析的操作，错误的是 (填字母) A.滴定时要适当控制滴定速率 B.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 (⑤)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A.未用标准浓度的NaS,O,溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 29.(19分)已知K（(K)、Kw、K。、K分别表示弱酸的电离平衡常数（弱碱的电离平衡常 数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得 温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×104,K(CH,C00H)=1.8×10,K(F)=4.0×10, K[Mg(OH)2]=1.8x101 (1)有关上述常数的说法正确的是 (填字母)。 A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B.已知HF电离过程放热，KF)随温度的升高而增大 C.常温下，CH,COOH在水中的K大于在饱和CH,COONa溶液中的K。 D.一定温度下，在CH,COONa溶液中，K,=K·K (2)25℃时，1.0mol.L1H亚溶液的pH约等于_（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的H亚与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原 因： (3)己知CH,COONH,溶液为中性，又知CH,COOH溶液加到Na,CO,溶液中有气体放出，现 有25℃时等浓度的三种溶液： A.NH CI B.NH HCO, C.CH,COONH, 回答下列问题： ①试推断NH,HCO,溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②CH,COOH,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 0 ③将三种溶液按H浓度由大到小的顺序排列： (填字母)。 (④)为探究Mg(OH),在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应： Mg(OH),(S)+2CH,COOH(aq)=Mg2+(aq)+2CH,COO(aq)+2H,O(I)在25℃时的平衡 常数K= ,并据此推断Mg(OH)。 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。（已知 1.83≈5.8)0 7