浙江绍兴市2027届高三上学期选考科目诊断性考试 化学试题

2026年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项： 考生考试时间90分钟，满分100分； 可能用到的相对原子质量：H一1N一14C1一35.5Pb一207 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.SO2在生活生产中应用广泛，$O2属于 A.单质 B.电解质 C.非金属氧化物 D.碱性氧化物 2.下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法，不正确的是 A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多 B.等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者pH更大 C.用Ca(OHD2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 3,下列化学用语表述不正确的是 A.中子数为10的氧原子：180 B.甘油的分子式：C3HO3 C.Fe2+的价层电子排布式：3d D.新戊烷的结构简式：(CH3)2 CHCH2CH3 4.下列有关结构或性质的比较结果，正确的是 A.第二电离能：N>O B.离子半径：Fe2+>Fe3 C.键角：NH3>CH4 D.C-H键长：乙炔>乙烯 5.CuNH4)SO3浊液存在沉淀溶解平衡：CuNH4)SO3(s)一Cu(aq)+NH4(aq)+SO,2-(aq) KSp《1,下列说法不正确的是 A.Cu位于周期表的ds区 B.增大氢离子浓度，平衡正向移动 C.加入稀硝酸，溶液变蓝，并伴有气体生成 D.该物质中的基态金属离子的电子排布中有一个未成对电子 6.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A.AIC3属于离子晶体 B.C2易液化 C.戊酸戊酯密度比水小 D.CS2是非极性分子 化学试卷 第1页（共8页） 7.下列对于实验现象的预测，不正确的是 A.NO与空气混合，气体变红棕色 B.FeCl2溶液中滴加K4[Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀 C.碘水与CC14混合振荡，会分层，下层呈紫红色 D.少量苯酚与稀溴水混合，溶液不会现白色沉淀 8.下列方程式书写不正确的是 A.过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O C.H2S通入CuSO4溶液：Cu2+H2S=2H+CuS D.氯化银溶于氨水：AgC1+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2H2O+CI 9.研究团队以大豆苷元(D)为原料合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SONa)治疗心 脑血管疾病。下列说法正确的是 HO O 试剂a SO,H饱和NaCI溶液 SO,Na 加热 -OH COH 大豆苷元 大豆苷元磺酸 大豆苷元磺酸钠 (D) (D-SO H) (D-SO Na) A.D)水溶性比(D-SONa)的水溶性好 B.D)与D-SONa可用FeCl3溶液鉴别 C.试剂a可以是浓硫酸，反应I为取代反应D.反应Ⅱ可用NaOH代替NaCl 10.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 直流电源 瓷坩埚 、稀硫酸 钢制管柱 co. 高硅铁 饱和 海水 NaHCO. 溶液 锌粒 (高硅铸铁为惰性辅助阳极) A.外加电流法保护钢制 C.除去CO2中 D.测定锌与稀硫 管桩 B.灼烧NaOH固体 少量的HCI 酸的反应速率 11.某研究小组利用市售碘（含有机物等杂质）制取高纯晶体碘，方法 b 为：将碘和生石灰混合加入装置②中，碘在烧杯底部液化一段时间 冷却水 后，提高加热强度，并缓缓地通入冷却水，当碘蒸发至浅红色，停 ① 滤纸填塞物 止加热，获得产品，装置示意图如右图。已知：碘与有机物反应生 成HⅢ；I2与三碘化物混合呈棕黄色。下列说法不正确的是 A.装置①中的冷却水b进a出 B.CaO主要除去碘中的水蒸气 加热 C.若得到的高纯碘呈棕黄色，可加入二氧化锰利用上述方法重新处理 D.若皮肤上沾着碘时，可用硫代硫酸钠冲洗，再用水充分冲洗 化学试卷 第2页（共8页） 12.氨浸法处理Zn2+和Cu2+存在如下配位反应： Cu2+(aq)+4NH3(aq)、→[Cu(NH3)42+(aq) △H1、△S、K1 Zn2+(aq)+4NH3(aq)-[Zn(NH3)4]2(aq) △H2、△S2、K2 实验测得(25℃)： 反应 △H/kJmo) △S/(J-mol-1.K-1) I -66 +12 Ⅱ -52 +18 己知：△H一T△S-RTlK(R为常数，R>0)。不考虑温度对△H和△S的影响。 下列说法不正确的是 A.25℃时K1>K2 B.升高浸出液温度，K、K2均减小，且温度越高，KK的值越小 C.1mol[Zn(NH3)42+和[CuNH3)42+中共价键数目均为4Na(Na为阿伏伽德罗常数的值) D.碱性：[CuNH)4(OHD2>[ZnNH3)4(OHD2 13.某化合物由3种元素组成与C02的电子总数相同，其分子中原子的连接方式如图，已 知该分子中，化学键1的键能小于化学键2。有关该化合物的说法正确的是 A.化学键1和2的对应原子的p轨道均相互平行且重叠 B.不能通过乙酸在催化剂作用下消去生成 C.该化合物可与氨气加成生成乙酰胺 00 D.该分子双聚不可能得到产物O一 14.电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈(CH3CN)溶液中，以苯甲醛(PCHO) 为原料，以Bu4NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物PhCH(OH)CH(O田Ph], 反应机理与装置如题图所示。 下列说法不正确的是 电源 中间体1 中间体2 Ph. Pt 偶联，「 0°0 电 极 +2H -4e 产物 PhCHO [PhCH(OH)CH(OH)Ph] 2H0 CH,CN/Bu NBF4(支持电解质) 化学试卷 第3页（共8页） A.左侧Pt电极为阴极，电解时H由右侧阳极区向左侧阴极区迁移 B.阴极上苯甲醛发生的总反应可表示为：2 PhCHO+2H+2e=PhCH(OHCH(OH)Ph C.若电路中转移0.2mole,则理论上阳极生成1.12L02（标准状况) D.中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低 15.常温下，将0.1mol盐ACl2和0.2mol盐Na2B混合溶于水配成1L溶液，混合过程有沉淀 AB(s)生成，己知：Kp(AB)=109.35。 ①AB(S)=AB(aq) K1 2A2+(aq)+B2-(aq)AB(aq) K2=106.16 ③A2+(aq)+2B2-(aq=[AB2]2 K3=108.5。 HB是二元弱酸，酸性环境不考虑A2+的水解。下列说法不正确的是 A.K1=103.19 B.向溶液滴加少量H2B,平衡时c(AB)浓度几乎不变 C.溶液中，AB(aq)+B2-(aq)、→[AB2]2 K=102.34 D.加盐酸调至pH=3,存在：c(B2)+c(HB)+c(H2B)+c(IAB2]2)>0.1molL1+c(A2+ 16.某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF, 流程如下： NaOH溶液 滴加ZnSO,溶液，搅拌过滤、洗涤 控温煅烧 MOF g-Zn(OH)2 纳米ZnO ZnO@MOF Ⅲ W 己知：①含锌组分间的转化关系：Zm2“Zn(OD,ZnOD,广； ②e-Zn(OHD2是Zn(OHD2的一种晶型，39℃以下稳定； ③制备荧光材料ZnO@MOF时最常用的MOF结构如图： 下列有关说法不正确的是 A.步骤I,发生的反应有：Zn2+4OH=[Zn(OHD42,Zn2+[Zn(OD42=2Zn(OD2 B.步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 C.步骤I,控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 D.步骤V,纳米ZnO与MOF之间通过配位键形成荧光材料ZnO@MOF 化学试卷 第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.锂电池在新能源车上的广泛使用，使电池回收利用具有重大意义。某科研小组设计的 部分工艺流程如下： X溶液 氨水 Y溶液 饱和Na2CO3 调pH LizCO: LiFePO、 H,02、H,S0 石墨 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 放电、破碎 废电池 分离 渣：石墨 渣： 固体Z、少量NH,FCPO2o 电解质： 有机溶剂E等 已知：H3PO4的(p=-lg)pKa1=2.1,pKa2=7.2,pK3=12.3 (1)流程中，步骤▲涉及氧化还原反应，步骤Ⅱ中固体Z的化学式▲ (2)步骤I调节pH约为2.1，则溶液X中P元素的主要存在形式▲。 (3)写出步骤Π的离子反应方程式▲。 (4)步骤I分离的石墨中嵌入了L计，其晶体部分结如下图： 锂层 Li 石墨层 晶体部分结构俯视图 晶胞图 该晶体的化学式为▲，补全晶胞图中缺失的原子▲。 (5)电解质中的有机溶剂E的分子式为C3H4O3,水解产物之一为乙二醇，写出E在碱性 条件下水解的离子方程式▲。 (6)步骤Ⅲ获得的碳酸锂可合成一种很有前景的锂离子电池的负极材料(Li4Ti5O12),这 种负极材料很容易嵌锂变为Li7T5O12。将TO2和碳酸锂混合后在空气中高温可得 Li4TisO12。 ①写出该反应的化学方程式▲。 ②Li4Ti5O12与Li7Ti5O12结构相似，转换前后晶胞的体积接近，结合信息说明作为电池 负极的优势▲。 18.甲醇是重要的化工原料，CO2催化加氢制甲醇(Cu/ZnO/Al2O3催化剂)是实现“碳中和” 的重要途径。请回答： (1)在酸性电解质的电解池中可将CO2还原为CH3OH,阴极的电极反应式是▲。 化学试卷 第5页（共8页） (2)已知热化学方程式： I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g)、=CH3OH(g) △H2=-91kJ/mol 则IⅢ.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) △H=▲。 (3)甲醇合成的表面催化机理如下(*表示催化剂表面活性位)： IV.H2(g)十2*→2H* Ea1=45 kJ/mol V.C02(g)+*→C02* Ea2=52 kJ/mol I.C02*+H*→HCOO*+* Ea3=105 kJ/mol VII.HCOO*+3H*CH3OH(g)+0* Ea4=68 kJ/mol ①该催化反应的决速步骤是▲。 ②步骤V的△S▲0（填">"<"或"="），原因是▲一。 ③HCOO*中碳原子的杂化轨道类型是▲。 ④步骤VⅦ：HCOO*在催化剂表面逐步加氢，依次生成H2COO*、H3CO*等中间体， H3CO*的可能结构如图1(*表示催化剂表面活性位点)。图中结构更合理的是 (选填“甲”或“乙”)，理由是▲。 催化剂表面 催化剂表面 H H H H H H 甲 乙 图1 ⑤维持压强和投料比不变，将CO2和H2通入恒温密闭容器中，只发生反应I和Ⅲ， n(转化成甲醇的CO2) 反应相同时间，甲醇选择性[CH,OH的选择性= -×100%]随温 n(消耗的CO2) 度变化关系如图2所示，可能的原因是（写一条即可）▲。（不考虑催化剂活 性的影响) 80- 到 60- 40 220240260280 T/℃ 图2 化学试卷 第6页（共8页） 19.六氯合铅酸铵可用于研究配合物的几何构型与高氧化态主族元素的成键特征。某实验 小组设计流程如下： 浓盐酸 浓盐酸 氯化铵溶液 系列操作「 KMnO(s) CL(g) 溶液 混合物 六氯合铅IV) PbCl(s) 冰水 酸铵产品 Ⅲ 已知：PbC12+C12+2HC1=H2PbC16；NH4)2PbCl6加热至130℃易分解，NH4C1分解温度 为337.8℃。 (1)步骤I实验装置如图，其中仪器a的名称▲一。 浓盐酸 (2)下列说法正确的是▲。 碱石灰 A.实验无需佩戴护目镜 B.步骤I,振荡装置b可以增加浊液对氯气的溶解 KMnO4 -b C.步骤I,用注射器主要目的是控制产生C12的速率 浓盐酸+PbC2 D.步骤Ⅱ，若用氯化铵固体替换溶液，产品纯度更高 (3)步骤Ⅲ，经过一系列操作可获得六氯合铅酸铵。从下列选项选择合适操作（操作不能 重复使用)并排序： ▲→▲→▲ → +a。 a.干燥称重 b.冷的无水乙醚（沸点：35℃）洗涤 c.冷的无水乙醇（沸点：78℃)洗涤 d.用硝酸银溶液检验滤液 e.减压过滤 (4)六氯合铅酸铵的阴离子PbCl62-空间构型▲ (5)若对产品进行热重分析：350℃加热2.28g产品至恒重，残留固体的重量为1.39g,并 伴有气体生成。试写出该反应化学方程式▲。 化学试卷 第7页（共8页） 20.靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。某种靛蓝合成路线如下： CHO 一定条件 OH NaOH NO D O/NaOH G靛蓝 请回答： (1)化合物B所含官能团的名称是▲。 (2)B→D反应过程中，没有其他物质生成，C的结构简式是▲。 (3)异靛蓝的结构如下图，己知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因▲ HH 异靛蓝 (4)下列说法正确的是▲一。 A.B→D过程中，如果反应加热，则会得到 NO B.D→E的反应属于氧化还原反应 C.化合物F能与盐酸反应 D.1molG最多与7molH2发生加成反应 (5)写出F→G的化学反应方程式▲。 (6)完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。 化学试卷 第8页（共8页）2026年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D B D A B B 题号 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A C C D D B 二、非选择题（本大题共4小题， 共52分) 17.(16分) (1)I Fe(OH)3 (4分) (2)H3PO4、HPO4 (2分) (3)2Lit+C032=Li2C03l (2分) (4)LiC6, (2分) LitC 晶胞 OH (5 +20H- HO、 co (2分) (6)O5Ti0+2LibC0,高温Li4Ti601+2C02 (2分) ②体积变化小，循环过程中材料结构稳定，L计嵌入和嵌出更易进行，可反复使用，寿 命更长。 (答到体积变化小或结构稳定得1分，循环使用或L计嵌入和嵌出更易进行得1分) 化学答案 第1页（共2页） 18.(14分) (1)CO2+6H++6e=CH3OH++H2O (2分) (2)△H=△H1+△H2=+41+(-91)=-50kJ/mol (2分) (3)①步骤I(CO2*+H*→HCOO*) (2分) ②<；1分子H(g)转变为2个吸附态H*,气体分子数减少、由游离态变为吸附态，体 系混乱度降低 (2分) ③$p (2分) ④甲。图甲中碳原子与氧原子均符合价键理论，结构更稳定（或者图乙中碳原子只形成 了3个共价键，不符合碳原子的成键规律) (2分) ⑤反应未达平衡，升高温度，副反应(CO2十H、一CO十HO)速率增加更快，CO选 择性升高：反应达到平衡，主反应(CO2十3H一CHOH十HO)放热，升高温度，平衡逆 移，甲醇选择性随温度升高而降低 (2分，写一条即满分) 19.(10分) (1)蒸馏烧瓶 (2分) (2)BC (2分) (3)ecbd (2分) (4)正八面体 (2分) (5)CNH4)[PbCl6]=PbCl+C12↑+2NH3↑+2HCI个 (2分) 20.(12分) (1)醛基、硝基 (2分) (2)CH3COCH3 (2分) (3)靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，分子间作用力减弱，而异靛蓝 只能形成分子间氢键，分子间作用增强。 (2分) (4)ABC (2分) NaOH (5) 2H,0+ (2分) (6) CHO 浓HNO,/浓H2SO4 Cl2 NO2 NaOH溶液 4 光照 △ (2分) 化学答案 第2页（共2页）