精品解析：湖北省荆州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试卷

荆州中学2025—2026学年高一上学期十月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每道题只有一个选项正确) 1. 下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 屠呦呦提取青蒿素 B. 侯德榜发明联合制碱法 C. 道尔顿提出分子学说 D. 门捷列夫编制元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．屠呦呦成功提取青蒿素用于疟疾治疗，成果匹配，A正确； B．侯德榜改良纯碱制备工艺，发明了侯氏联合制碱法，对应匹配正确，B正确； C．道尔顿提出的是原子论，分子学说由阿伏加德罗提出，成果不匹配，C错误； D．门捷列夫编制了第一张元素周期表，成果匹配，D正确； 故选C。 2. 下列变化中没有涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 钢铁的锈蚀 D. 过氧化钠作供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色植物光合作用过程中（总反应为），、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石形成过程（核心反应是​、），所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁锈蚀（铁单质转化为铁的氧化物/氢氧化物）过程中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．过氧化钠作供氧剂时，过氧化钠中-1价的元素发生歧化反应，化合价部分升高为0价、部分降低为-2价，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列逻辑关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物包含分散系，分散系包含胶体，包含关系正确，A正确； B．钠盐和钾盐依据阳离子分类，二者无交集，碳酸盐依据阴离子分类，与钠盐、钾盐均存在交叉，选项中图示碳酸盐与钠盐和钾盐无交集，逻辑关系错误，B错误； C．置换反应全部属于氧化还原反应，化合反应、分解反应部分属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于氧化还原反应，逻辑关系正确，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质属于化合物，故化合物包含电解质，图中包含关系正确，D正确； 故本题选B。 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. NaCl水溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示粒子质子数为17、核外电子数为18，为氯离子的结构示意图，氯原子核外电子数为17，最外层电子数为7，正确的结构示意图为，A错误； B．水分子中O带负电性、H带正电性，阴离子应吸引带正电的H端（H朝向阴离子），阳离子应吸引带负电的O端（O朝向阳离子），且钠离子半径小于氯离子，B错误； C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．该反应为归中反应，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，两个箭头都应该指向Cl2，且转移电子数应该为5，正确的表达式应为，D错误； 故本题选C。 5. 物质性质决定用途。下列说法错误的是 A. 胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 二氧化硅难溶于水且硬度合适，可作牙膏的摩擦剂 D. 生石灰能吸水，可制作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不具备消毒功能，不能用作自来水消毒剂，A错误； B．维生素C具有还原性，可消耗食品环境中的氧气，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．二氧化硅难溶于水、硬度适中，摩擦时可去除牙齿表面污渍且不会过度磨损牙釉质，可作牙膏的摩擦剂，C正确； D．生石灰（）能与水反应生成，具有良好的吸水性，可制作干燥剂，D正确； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 加入镁条有气泡产生的溶液：、、、 C. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，也会与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．加入镁条有气泡产生的溶液为酸性，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液为酸性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．为黄色、为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故本题选C。 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠着火可用水基灭火器扑灭 B. 实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 和所含阴、阳离子个数比分别为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃，不能用水基灭火器扑灭，应使用干燥的沙土灭火，A错误； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验中剩余的钠需放回原试剂瓶，B正确； C．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．由和构成，由和构成，二者阴、阳离子个数比均为，D错误； 故本题选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. Cu片插入溶液中： B. 溶液与稀盐酸反应： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 中加入酸性溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不可拆分为和，正确应为，B错误； C．少量电离出的、物质的量之比为，足量可使二者完全反应，离子方程式符合反应事实及守恒规则，C正确； D．该氧化还原反应不符合酸性与反应的定量关系，按被氧化为计，得失电子不守恒，正确应为，D错误； 故本题选C。 9. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是电解质 B. 反应①和③中，氮元素均被氧化 C. 反应②中，表现还原性，发生氧化反应 D. 反应④中，还原剂和氧化剂的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水导电是其与水反应生成的电离导致的，自身不能电离，属于非电解质，仅是电解质，A错误； B．反应①中的元素化合价从0价降低到-3价，被还原，反应③中元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，故二者不都是被氧化，B错误； C．反应②中的元素化合价从-3价升高到+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，表现还原性，C正确； D．反应④的化学方程式为，作还原剂的（生成的2份）和作氧化剂的（生成的1份）质量比为，D错误； 故本题选C。 10. 下列实验操作正确的是 操作 选项 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．探究钠与水的反应 操作 选项 C．检验与水反应的气体产物 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，该实验应使用坩埚，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，在试管中反应生成的热量使液体沸腾，存在液体飞溅风险，该实验应在烧杯中进行，B错误； C．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该操作可检验反应的气体产物，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应得到沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，D错误； 故本题选C。 11. 酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. 反应不能发生 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应3得还原性，反应2得，反应1得，还原性顺序符合推导结果，A正确； B．由于还原性，会与发生氧化还原反应生成和，不存在，故该反应不能发生，B正确； C．酸性中具有强氧化性，中、的还原性均强于，足量可将还原为无色的，观察到溶液紫红色消失，C正确； D．的氧化性强于，通入氧化完后，会继续氧化，无法实现只氧化的要求，D错误； 故本题选D。 12. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 13. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉有剩余，则溶液中可能有 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有和 C. 若铁粉无剩余，则溶液中一定有 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和反应生成，若铁粉有剩余，则溶液不可能有，故A错误； B．铁和反应生成铜，若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离一定没有，故B错误； C．若铁粉无剩余，则溶液中可能有，故C错误； D．氧化性大于，若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无，故D正确； 选D。 14. 一种系统的工作原理如图所示，借助该系统可持续合成。下列说法错误的是 A. 步骤②中没有电子转移 B. 该过程的副产物有 C. 步骤③中Li是氧化产物 D. 上述过程实现了锂的循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤②反应为，反应前后各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，A正确； B．步骤③电解时，失电子生成，是合成过程的副产物，B正确； C．步骤③中得到电子生成（化合价由+1价降低为0价），元素化合价降低，是还原产物，C错误； D．步骤①消耗，步骤③生成，上述过程实现了锂的循环使用，D正确； 故选C。 15. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，过滤后再加试剂a为BaCl2，需过量，保证完全除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，过滤，向滤液中加入试剂c为盐酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液； 【详解】A．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此试剂a应为，试剂b应为，若顺序颠倒会引入新杂质，A错误； B．试剂b为，可与过量的反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．操作2需要分离生成的、沉淀与溶液，因此为过滤操作，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 二、非选择题 16. 钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 （1）画出钠原子的原子结构示意图___________。 （2）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式是___________。钠与水(滴入酚酞)剧烈反应，钠浮在水面上，___________(补充实验现象，下同)，不断游动，发出响声，___________，直至钠消失。 （4）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④CuSO4溶液 （5）为测定金属钠样品(表面有氧化钠)中钠单质的质量分数，设计了如图实验： ①称量装置A、B的总质量a g； ②称取一定质量的钠样品b g ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 ④反应结束后，装置A、B总质量为c g。 用含a、b、c的式子表示的钠单质的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 熔成光亮的小球 ③. 溶液逐渐变红 （4）①③ （5） 【解析】 【小问1详解】 Na位于元素周期表第三周期第ⅠA族，最外层电子数为1，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 Na单质暴露在空气中迅速被氧化为Na2O，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 Na遇水产生氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为；该反应会释放大量的热，使Na熔成光亮的小球；由于产生了NaOH，使溶液呈碱性，无色酚酞试剂遇碱变红，故能观察到溶液逐渐变红； 【小问4详解】 金属钠投入溶液中首先与水反应释放出氢气并产生氢氧化钠，故四种溶液均有气体生成，根据是否产生沉淀分析： ①硫酸镁会与产生的氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化镁沉淀，①符合题意； ②氯化钡不与氢氧化钠反应，溶液中无沉淀生成，②不符合题意； ③溶液中OH-浓度增大，使已达到饱和的Ca(OH)2析出，产生白色沉淀，③符合题意； ④ 硫酸铜会与产生的氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜为蓝色，④不符合题意； 故本题选①③； 【小问5详解】 该实验中释放出的H2总质量为(a+b-c) g，每释放1 mol H2，需消耗2 mol Na单质，故该样品中所含Na单质的质量为，Na单质的质量分数为。 17. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是___________(填元素符号)，每生成1个N2分子，该反应共转移___________个电子。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) _____________________ 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 （3）化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，减缓人体衰老，由此推断Na2SeO3的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （4）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使尾气中的NO和CO反应，生成两种无毒无害的气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，X和O2的氧化性由强到弱的顺序是___________。(用化学式表示) 【答案】（1） ①. S、N ②. 12 （2） （3）还原剂 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的元素被还原：该反应中从0价降到-2价，从+5价降到0价，故被还原的元素为、；反应中只有失电子，每生成1个，有3个从0价升到+4价，共转移个电子。 【小问2详解】 火法炼锌时，中从+2价降到0价、从+4价降到+2价，1个共得4个电子；单质中从0价升到+2价，1个失2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，再结合原子守恒配平其余物质，化学方程式为。 【小问3详解】 人体内的活性氧具有强氧化性，反应中得电子被还原，因此需要失电子作还原剂，将活性氧还原以消除其氧化性。 【小问4详解】 占空气体积78%的气体为，结合元素守恒可知另一无毒产物为，反应中2个中的共失去4个电子，2个中的共得到4个电子，单线桥从失电子的指向得电子的，桥上标注转移电子数正确的表示方法为。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类、数目不变，可推知1个含2个和1个，故为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中O元素化合价由0价降至-2价，发生还原反应，则是氧化剂；Ag元素化合价由0价升至+1价，发生氧化反应，则Ag是还原剂，是氧化产物，故氧化性。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，从副反应角度分析，主要原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （4）“置换”时的离子反应为___________。 （5）向滤渣2加入___________(填名称)试剂也可得到最终产品ZnCl2，写出化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】向锌灰中加入稀盐酸进行浸取，将固态原料中的金属氧化物转化为可溶性的金属阳离子，进入溶液。浸取后的溶液中主要含有、、、以及过量的。向浸取液中加入进行氧化，利用氧化还原反应将Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2。通过过滤1进行固液分离。滤渣1主要为除杂产生的沉淀，即和。滤液中加入Zn粉进行置换，除去溶液中的。通过过滤2再次进行固液分离。滤渣2主要为被置换出的单质和剩余的过量粉。此时滤液的主要成分为溶液，据此解答； 【小问1详解】 氧化锌是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化锌和水。在离子方程式中，氧化物保留化学式，强酸拆分为离子，离子方程式为。 【小问2详解】 ①分析反应物及产物中各金属元素的化合价变化：Fe元素：原料中的FeO溶于酸生成，被氧化为，进而形成  沉淀，化合价由+2升至+3。Mn元素：原料中的MnO溶于酸生成，在反应 中，中的Mn由+2升至+4，化合价升高的金属元素为Fe和Mn。 ②虽然能氧化和且不引入新杂质，但在该工艺环境中存在显著的副反应：反应生成的滤渣成分以及溶液中的均是分解的高效催化剂。这会导致发生分解，造成氧化剂大量无效消耗，增加生产成本。 【小问3详解】 过滤操作需要支撑装置、承接容器和引流工具，其中玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 过滤1后的滤液中含有、以及过量的（来自浸取和氧化反应产生的酸）。加入过量Zn粉的目的是除去杂质离子并回收Zn。主要发生的离子反应为锌置换铜和锌与酸反应：、。 【小问5详解】 滤渣2的主要成分是置换出来的铜和过量的锌粉。要从中得到，需加入试剂溶解锌而保留铜。由于目标产物含氯，必须选用稀盐酸，化学方程式为。 19. 化学物质在工业生产中有着诸多用途。回答下列问题： （1）属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质： ①实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(已知：淀粉遇I2变蓝)。写出该反应的离子方程式：___________。 浓硫酸做氧化剂时，还原产物SO2会污染环境；而被称为“绿色氧化剂”，与浓硫酸相比，作氧化剂的优势是：___________。 ②实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为：___________。 （3）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液（硫酸酸化），充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ 2 取溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具还原性(转化为) 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有③___________ 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 还原产物为水，对环境无污染 ③. （3） ①. 氧化性 ②. 紫红色(紫色)溶液褪色 ③. 氧化性和还原性 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物按照某些属性进行逐层递进分类的方法，从纯净物到化合物再到氧化物的层级分类符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 ①酸性条件下​将氧化为使淀粉变蓝的​，自身被还原为，配平得到对应离子方程式；作为氧化剂时还原产物只有水，不会生成SO2这类污染环境的有毒物质，因此被称为绿色氧化剂； ②已知，O元素化合价升高作还原剂，那么中+7价Mn降价生成，结合酸性环境用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式。 【小问3详解】 ①实验1中​将氧化为​，自身作为氧化剂，体现氧化性； ②实验2中​体现还原性，会将紫色的酸性还原为无色的，因此现象是溶液紫色褪去； ③实验3中的N为+3价，反应后生成+2价的NO（N降价，体现氧化性）和+4价的NO2（N升价，体现还原性），因此同时具有氧化性和还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025—2026学年高一上学期十月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每道题只有一个选项正确) 1. 下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 屠呦呦提取青蒿素 B. 侯德榜发明联合制碱法 C. 道尔顿提出分子学说 D. 门捷列夫编制元素周期表 2. 下列变化中没有涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 钢铁的锈蚀 D. 过氧化钠作供氧剂 3. 下列逻辑关系图错误的是 A. B. C. D. 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. NaCl水溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5. 物质性质决定用途。下列说法错误的是 A. 胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 二氧化硅难溶于水且硬度合适，可作牙膏的摩擦剂 D. 生石灰能吸水，可制作干燥剂 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 加入镁条有气泡产生的溶液：、、、 C. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠着火可用水基灭火器扑灭 B. 实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 和所含阴、阳离子个数比分别为和 8. 下列离子方程式正确的是 A. Cu片插入溶液中： B. 溶液与稀盐酸反应： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 中加入酸性溶液： 9. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是电解质 B. 反应①和③中，氮元素均被氧化 C. 反应②中，表现还原性，发生氧化反应 D. 反应④中，还原剂和氧化剂的质量之比为 10. 下列实验操作正确的是 操作 选项 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．探究钠与水的反应 操作 选项 C．检验与水反应的气体产物 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. 反应不能发生 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 12. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 13. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉有剩余，则溶液中可能有 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有和 C. 若铁粉无剩余，则溶液中一定有 D. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无 14. 一种系统的工作原理如图所示，借助该系统可持续合成。下列说法错误的是 A. 步骤②中没有电子转移 B. 该过程的副产物有 C. 步骤③中Li是氧化产物 D. 上述过程实现了锂的循环使用 15. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 二、非选择题 16. 钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 （1）画出钠原子的原子结构示意图___________。 （2）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式是___________。钠与水(滴入酚酞)剧烈反应，钠浮在水面上，___________(补充实验现象，下同)，不断游动，发出响声，___________，直至钠消失。 （4）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④CuSO4溶液 （5）为测定金属钠样品(表面有氧化钠)中钠单质的质量分数，设计了如图实验： ①称量装置A、B的总质量a g； ②称取一定质量的钠样品b g ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 ④反应结束后，装置A、B总质量为c g。 用含a、b、c的式子表示的钠单质的质量分数为___________。 17. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是___________(填元素符号)，每生成1个N2分子，该反应共转移___________个电子。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) _____________________ 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 （3）化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，减缓人体衰老，由此推断Na2SeO3的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （4）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使尾气中的NO和CO反应，生成两种无毒无害的气体，其中一种气体占空气体积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，X和O2的氧化性由强到弱的顺序是___________。(用化学式表示) 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，从副反应角度分析，主要原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （4）“置换”时的离子反应为___________。 （5）向滤渣2加入___________(填名称)试剂也可得到最终产品ZnCl2，写出化学方程式___________。 19. 化学物质在工业生产中有着诸多用途。回答下列问题： （1）属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质： ①实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(已知：淀粉遇I2变蓝)。写出该反应的离子方程式：___________。 浓硫酸做氧化剂时，还原产物SO2会污染环境；而被称为“绿色氧化剂”，与浓硫酸相比，作氧化剂的优势是：___________。 ②实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为：___________。 （3）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液（硫酸酸化），充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ 2 取溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具还原性(转化为) 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有③___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $