湖北襄阳市樊城区部分学校2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一年级11月化学学科阶段性学情反馈 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag10 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 1.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（) A.腌制减鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物 2.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（) A. KMO,→O2B.Na-→NaC.SO,→S02 D. FczO→Fe 3.金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为() 4.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（) A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原的本质是元素化合价的升降 C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D.金属单质在化学反应中一定作还原剂 5、关于反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是（) A.NaH既是氧化剂又是还原剂 B.NaH是氧化剂，HO是还原剂 C.该反应是置换反应 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 第1 6.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思 维方法。以下推论正确的是() 选项 实际事实 类推结果 8 NaOH属于碱 C2HsOH也属于碱 C02缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊 CO2缓慢通入Ba(OD2溶液中，溶液先变 B 后变澄清 浑浊后变澄清 C. 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 0 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.常温下pH=11的溶液中：SO子、Na*、Cu+、NO3 B.加入锌片能放出H2的溶液中：NHt、K+、HCO3、C C.无色透明酸性溶液中：Na*、MnO4、Alt、SO子 D.含有大量SO好的溶液中：Na+、Mg2+、CI、Fe3+ 8.下列离子方程式中，正确的是() A.Na与CuSO,溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.过氧化钠与水的反应：20经+2H20=40H+02个 C.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO?+Ba++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO,↓ D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO,+CI=AgCI↓+NO, 9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是() 失去6e×1 e H,S+H,S0,(浓)=S02+S+2H20 4. 2Na+2HO 2NaOH+H,1 B. 得到6e×1 失去4xe 得到5e M-O,+4HC1(浓)台MmCL,+CL↑+2H,0 KCIO,+6HCI≌KCl+3CL,↑+3H,O 得到2e D 失去5×e 页共4页 10.下列物质在给定条件下能一步实现的是() KCI A. PRe,043Fe→FeCl, B.NaOH-N>NaNO,-KC>NaCI c Ca(OH)2_co→CaC0,m,cooE→C0, D. Cu-→Cu0,o→Cu(OH), 11.由方程式①2Fe3t+2I=2F2+12②2Fe2+Br2=2Fe3t+2Br可推知下列结论正确的是() A.离子的还原性：厂<Fe2+<Br B.Fe3能将Br氧化成Br2 C.1个Br2被还原转移1个电子 D.I厂和Fe2+能大量共存 12.SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MmO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步 应。下列说法中不正确的是() Mn Fe3 -S0 MnO2- 反应1 反应2 A.反应1中Mn2+是还原产物 B.反应MmO2+S02=Mm÷+S0子-在一定条件下可能发生 C.该条件下，还原性：Mm2+>Fe2+>S02 D.反应2中S元素的化合价升高，被氧化 13.制各Cu20的一种方法为Zn+2CuS04+2NaOH=Cu20+ZnSO4+Na2SO4+H2z0。下列说注正确 的是() A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B,Zn得到电子，发生还原反应 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn24>Cu24 第2 14.天然气是一一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的 原理示意图如图所示。下列说法正确的是() S CH4、H2S ① FeSO4溶液、CH 疏杆菌 Fe(SO)3溶液 ② 02 CH4 A.脱硫过程中Fe(SO4)3溶液的pH逐渐减小 B.CH4、H2S都属于非电解质，都能和臭氧反应 C.脱硫过程需不断补充FeSO4 D.整个脱硫过程中参加反应的H2S和02的个数比为2：1 15.下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是（) 反 溶液 氢气↑ 的质 质量 量/g Fe /g Zn Zn的质量/g 金属的质量g A.向一定量AgNO3、CuNO3)2混合溶液 B.向含等质量HCI的稀盐酸中分别加入 中加入Zn粉至过量 Zn和Fe至过量 ↑溶质（溶液）质量/g A沉淀质量/g 反应时间/s Ba(OD,溶液的质量/g D、 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过 C.向Ca(OD2的饱和溶液中加入少量CaO 量Ba(OH)2溶液 可共4页 二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空两分，共55分。） 16.(14分)实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④C02;⑤饱和FeCl3溶液：⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融 NaHSO4;⑨Ba(OHD2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有 (填编号，下同)，属于电解质的有 (2)FeCl3的电离方程式为 (3)NaOH溶液与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为 (4)用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体的离子方程式为 (5)上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++0H=H20的离子反应，则该离子反 应对应的化学方程式为 (6)下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有 a.向Ba(OH)z溶液中持续通入C02至过量 b.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c.向Fe(OHD3胶体中逐滴滴入NaHS04溶液至过量 17.(14分)煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热 的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气（两种气体），A是自然界密度最小的气体，G是一种常见气体并 与臭氧互为同素异形体，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。 A 加热 器回+回 木炭（炽热）+H,O(蒸气) 反应① B 回品+回 +G 第3页 (1)写出下列物质的化学式A: ；B: (2)①写出C→E的化学方程式： ②E+D-→F的化学方程式： (3)金属钠的两种固态氧化物N20与Na202不仅颜色不同，化学性质也不同。 ①Na202中氧的化合价为 其中阳离子与阴离子的个数之比为： ②Na202与C02反应的化学方程式： 0 18.(14分)氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4兰K2MnO4十 Mn02+O2↑。 其中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是（填化学式） (2)下列反应方程式：K,C,0,+14HC1=2KC1+2CC,+3C4,个+7H,0中还原剂是 若反应 中发生氧化反应的HC1是12个，则反应中转移的电子数目为个。 (3)下面三个方法都可以用来制C12: ①4HC(浓)+MnO2MnC2+Cl2T+2H20; ②KClO3+6HC1(浓)=3C2↑+KC1+3H20; ③2KMmO4+16HC1(浓)=2KCl1+2MnCl2+5Cl2t+8H20。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： L反应①中浓盐酸体现的性质是 ，反应②中，氧化产物与还原产物 的质量比为 Ⅱ.C2的用途有很多，用途之一是与烧碱反应制取漂白液，但是温度过高会得到副产物，写出C与 烧碱反应生成NaCI和NaC1O,的化学方程式 页共4页 19.(13分)某学习小组类比镁在C02中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，他们利用下图装置进 行实验探究钠与C02的反应。 稀盐酸 Na 酸钙 澄清 粉 ·石灰水 B D E 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待 装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色（舍 有钠元素的物质燃烧火焰均为黄色)。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中上方箭头所指盛放稀盐酸的仪器的名称为 。(1分) (2)装置B中的试剂为 溶液。 (3)步骤②中，观察到 现象，再点燃酒精灯。 (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为 (⑤)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉洉 生成。据此推断白色物质的成分是 (填字母)。 A.Na,O B.Na2O2 C.NaOH D.NazCO, (6)将过滤后的黑色滤渣与CO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是 (7综上，本实验中金属钠与C02反应的化学方程式为 第4页